专业组初赛题库

石河子大学第一届化学知识竞赛初赛题库一.选择题

1. 下列哪种物质不能用来去除乙醚中的过氧化物()

A.KI B 硫酸亚铁 C 亚硫酸钠 D 双氧水

2. 下列分子间能形成氢键的是()

A、HF——HI

B、H2O——H2Se

C、NH3——H3As

D、NH3——H2O

3.下列诸过程可应用公式dU=(Cp-nR)dT进行计算的是: ( )

(A) 实际气体等压可逆冷却

(B) 恒容搅拌某液体以升高温度

(C) 理想气体绝热可逆膨胀

(D) 量热弹中的燃烧过程

4.能与托伦试剂反应产生银镜的是( )

A CCl3COOH B、CH3COOH

C、 CH2ClCOOH

D、HCOOH

5. 对CH3Br进行亲核取代时,以下离子亲核性最强的是:()

(A). CH3COO- (B). CH3CH2O- (C). C6H5O- (D). OH-

6. 反应2A+B=C中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度为( )

(A)1mol (B)-2mol (C)4mol (D)2mol

7.在刚性的密闭容器中,有下列理想气体反应达到平衡A(g)+2

B(g)

C(g),若在恒温下加入一定惰性气体,则平衡将( )

(A)向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定

8. 纯水的凝固点为Tf*,沸点为Tb*,食盐稀溶液的凝固点为Tf,

沸点为Tb 则( )

(A) Tf*>Tf,Tb*Tb

(C) Tf*>Tf,Tb*>Tb (D) Tf*

9. 下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的是:( )

A、0.5mol·LHCl和0.5mol·LNaAc

B、0.1mol·LHCl和0.2mol·LNaAc

C、0.2mol·LHCl和0.1mol·LNaAc

D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液

10. A和B能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽

压为133.3kPa, 纯液体B的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A和B的二

元溶液中A的摩尔分数为0.5时,与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分

数是( )

A. 1

B. 0.75

C. 0.667

D. 0.5

11. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机,其效率为

( )

A. 20 %

B. 25 %

C. 75%

D. 100 %

12. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种()

A. 高脂肪、高蛋白、高能量饮料

B. 20%葡萄糖水

C. 含兴奋剂的饮料

D. 含适量维生素的等渗饮料

13. 对恒沸混合物的描述,下列各种叙述中哪一种是不正确的( )

A. 与化合物一样,具有确定的组成

B. 不具有确定的组成

C. 平衡时,气相和液相的组成相同

D. 其沸点随外压的改变而

改变

14. 相图与相律之间的关系为( )

A. 相图由实验结果绘制得出,不能违背相律

B. 相图由相律推导得出

C. 相图由实验结果绘制得出,与相律无关

D. 相图决定相律

15.理想气体的真空自由膨胀,哪个函数不变( )

A. ΔS=0

B. V=0

C. ΔG=0

D. ΔH=0 7.

16. 在下列化合物中,偶极矩最大的是 ( A)

A. CH3CH2Cl

B. H2C=CHCl

C. HC≡CCl

17. 下列共价键中极性最强的是 ( )

A. H-C

B. C-O

C. H-O

D. C-N

18. 下列溶剂中最难溶解离子型化合物的是 ( )

A. H2O

B. CH3OH

C. CHCl3

D. C8H18

19. 比较a.苯酚、b.2,4-二硝基苯酚、c.对硝基苯酚、d.间硝基苯

酚的酸性强弱顺序()

(A)a>c>d>b; (B) a>d>c>b;

(C) b>c>d>a; (D) b>d>c>a

20. 下列离子的溶液与Na2S溶液反应,生成黄色沉淀的一组是()

(A)、Fe3+,Bi3+ (B)、Cd2+,Fe3+ (C)、Pb2+,As3+ (D)、

Sn4+,Cd2+

21. 下列物质中,强氧化性与惰性电子对效应无关的是()

(A)、PbO2 (B)、NaBiO3 (C)、K2Cr2O7 (D)、TlCl3

22. 下列配合物中,还原能力最强的是()

(A)、Fe(H2O)62+ (B)、Fe(CN)64- (C)、Co(NH3)62+ (D)、

Co(H2O)62+

23. 下列物质中,既能和H2S反应,又能和HNO3反应的是()

(A)、FeCl3 (B)、SO3 (C)、KI (D)、SO2

24. 工业上用于生产聚乙烯、聚丙烯的Ziegler-Natta 催化剂的有效成分 ( ).

(A) AlCl3- TiCl4; (B) (CH3CH2)3Al- TiCl4; (C) AlCl3; (D) TiCl4

25. 已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。2g H2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa,则混合气体中He的分压为:( )

A、3300 kPa

B、2200 kPa

C、1100 kPa

D、1650 kPa

26. 关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是( )

A、等于8O16核素一个原子的质量

B、等于氧的平均原子质量

C、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的之比值

D、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的之比值

27. 反应 C(s)+O2(g)===CO2(g),ΔrHm<0 下列不能使正反应速度增大的措施是:( )

A、缩小体系的体积

B、升高体系温度

C、增大氧气的分压

D、减小CO2(g)的分压

28. 对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是:( )

A、ΔrSm越小反应速度越快

B、ΔrHm越小反应速度越快

C、ΔrGm越小反应速度越快

D、Ea越小反应速度越快

29. 下列说法错误的是()

A、C2H6和C4H10一定是同系物

B、C2H4和C4H8一定都能使溴水退色

C、C3H6不只表示一种物质

D、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同

30. PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料,其结构简式为:C2H5O

On。下面有关PHB说法不正确的是()

A、PHB是一种聚酯

B、PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH

C、PHB的降解产物可能有CO2和H2O

D、PHB通过加聚反应制得

31.下列化合物中可发生缩二脲反应的是().

A N-甲基乙酰胺 B尿素 C甘氨酸; D 蛋清蛋白

32.能与银氨溶液发生银镜反应,且其水解产物也能发生银镜反应的

糖类是()

A、葡萄糖

B、麦芽糖

C、蔗糖

D、淀粉

33. 茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成

的纯

天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子

儿茶素

(EGC)的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是

()

A、分子中所有的原子共面

B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C、易发生加成反应,难发生氧化反应和取代反应

D、遇FeCl3溶液发生显色反应

34. 通常有机物分子中发生化学反应的主要结构部位是 ( )

A. 键

B. 氢键

C. 所有碳原子

D. 官能团(功能基)

35. 下面几种物质中可用兴斯堡反应鉴别的是()

.(1)苯胺; (2) 二苯胺; (3) N,N-二甲基苯胺; (4) 苯酚; (5)

硝基苯; (6) 苄醇

A(2)(4)(5) B(3)(4)(6) C(3)(4)(5) D(1)(2)(3)

36. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是: ( )

(A) 实际气体等压可逆冷却

(B) 恒容搅拌某液体以升高温度

(C) 理想气体绝热可逆膨胀

(D) 量热弹中的燃烧过程

37. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程: ( )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0

(B) 从同一始态出发,不可能达到同一终态

绝热不可逆

(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同

(D) 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态

不能相同

38. 理想气体等温过程的ΔF。 ( )

(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定

39.273 K,下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l) 和μ(s),两者的关系为:( )

(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)

(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

40. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水

(B)。经历若干时间后,两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( )

(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯

(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定

41. 已知 A 和 B 可构成固溶体,在 A 中,若加入 B 可使 A 的熔点提高,则B在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。( )

(A) 大于 (B) 小于

(C) 等于 (D)不能确定

42. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为: ( )

(A) 4 (B) 0.5

(C) 2 K (D) 1

43. 下列关于分子论的论点,正确的是( )

A. 一切物质都是由分子组成的

B. 分子是保持原物质性质的最小微粒

C. 分子是保持原物质化学性质的微粒

D. 以上论述都不正确

44. 关于摩尔的概念,下列说法正确的是( )

A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位

B. 摩尔是"物质的量"的单位,它是一系统的物质的量,该系统中所含的基

本单元数与0.012kg C-12的原子数目相等

45. 在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )

A. 增大

B. 减小

C. 不变

D. 无法判断

46. 根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )

A. NH3

B. NH4+

C. H2O D, OH-

47. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )

A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡

B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物

C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物

D. 很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质

48. 甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,

CH4的酸性顺

序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( )

A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O

B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O

C. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4

D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱

49. 下列性质中不属于广度性质的是( )

A. 内能

B. 焓

C. 温度

D. 熵

50. 关于熵,下列叙述中正确的是( )

A. 0K时,纯物质的标准熵 S =0 ;

B. 单质的S =0 ,单质的△H和△G 均等于零;

C. 在一个反应中,随着生成物的增加,熵增大;

D. △S>0 的反应总是自发进行的.

51. 已知△rHm(Al2O3)= -1676kJ·mol-1,则标准态时,108g的Al(s)完全燃烧生成

Al2O3(s)时的热效应为( )

A. 1676 kJ

B. -1676 kJ

C. 3352 kJ

D. -3352 kJ

(原子量 Al:27 O:16 )

52. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是:

A.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂

B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴

C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解放应

53. 下列关于有机物的说法错误的是

http://m.wendangku.net/doc/9cfa56e243323968011c92e5.htmll4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘

B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应

54. 下列说法错误的是( )

A. 一步完成的反应是基元反应。

B. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。

C. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。

D. 基元反应都是零级反应

55. 有基元反应,A+B=C,下列叙述正确的是( )

A. 此反应为一级反应

B. 两种反应物中,无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反应速度增加一倍

C. 两种反应物的浓度同时减半,则反应速度也将减半

D. 两种反应物的浓度同时增大一倍,则反应速度增大两倍,

56.下列叙述正确的是( )

A. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。

B. 反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。

C. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。

D. 反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。

57. 关于活化能的叙述正确的为( )

A. 活化能是活化配合物具有的能量。

B. 一个反应的活化能越高,反应速度越快。

C. 活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。

D. 正逆反应的活化能数值相等,符号相似

58. 已知反应: mA+nB=pC+qD,当体系总压力增大一倍时,该反应的反应速度

增大到原来的四倍,则(m+n)等于( )

A. 1

B. 2

C. 4

D. 0

59. 对于所有零级反应来说,下列叙述正确的是( )

A. 活化能很低的反应

B. 反应速度与反应物的浓度无关

C. 反应速度常数为零

D. 反应速度与时间有关

60. 对于非基元反应,( )

A. 速度方程可由化学方程式导出

B. 反应级数只能是正整数

C. 反应速度决定于最慢的基元反应

D. 一般由三个基元反应构成

61. 第一电子亲合势最大的元素是( )

A. F

B. Cl

C. Na

D. H

62. 最早指出共价键理论的是( )

A. 美国的路易斯;

B. 英国的海特勒;

C. 德国的伦敦;

D. 法国的洪特.

63. 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( )

A. 金属的升华焓

B. 金属离子的水合焓

C. 金属原子的电离势

D. 金属电极表面积的大小

二.判断题

1.因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属( )

2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有

较多共价性( )

3. 在周期表中,处于对角线位置的元素性质相似,这称为对角

线规则。( )

4. 碱土金属的碳酸盐难溶于水,但其碳酸氢盐则可溶;而碱金

属碳酸盐的溶解度则要大于其相应的碳酸氢盐。( )

5.过渡元素一般有可变的氧化数,是因为最外层p电子可部分或

全部参加成键。( )

6.任何可逆反应在一定温度下,不论参加的物质的初始浓度如何

不同,反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同( )

7.在碱性介质中,[Cu(OH)4]2-配离子可被葡萄糖还原为暗红色

的Cu2O,医学上可用此反应来诊断糖尿病。()

8.对映体的混合物是外消旋体。()

9. 含手性碳原子的化合物都具有旋光性。()

10. 同一金属组成不同氧化数的卤化物,高氧化数卤化物多为离

子型化合物。( )

11.锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。( )

12. HgS不溶于HCl,HNO3和(NH4)2S中,但能溶于王水或Na2S 中。( )

13.不断通氯气将使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。( )

14. H3PO4、H3PO3、H3PO2都是三元酸。( )

15.2,3-二溴丁烷是一个内消旋体。()

16.碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态( )

17. 恒压过程也就是恒外压过程,恒外压过程也就是恒过程

( )

18. 1分子构造相同的化合物一定是同一物质。()

19.含手性碳原子的化合物都具有旋光性。()

20.如果某氢化物的水溶液为碱性,则此氢化物必为离子型氢化物。( )

21. 构成脂类化合物的不饱和脂肪酸多为顺式、非共轭结构。

()

22. 道尔顿分压定律,对理想气体和实际混合气体来说关系式

PB=Nb(RT/V)都成立()

23. 在两个封闭的容器中,装有同一种理想气体,压力、体积相同,那么温度也相同( )

24. 恒压过程也就是恒外压过程,恒外压过程也就是恒过程( )

25. 在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统,该

系统的状态完全确定(F)

26. 对于一定量的理想气体,当温度一定时热力学能与焓的值一定,其差值也一定( )

27. 一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程是可逆过程

( )

28. 甲醛中有少量乙醛,可用碘仿反应鉴别之。()

29. 一对对映体的物理性质完全相同,等量混合为外消旋体,旋光

为零。()

30. 环烷烃分子中没有双键,不可能产生顺反异构现象。()

31. 邻对位定位基都是活化基,间位定位基都是钝化基。()

32. 在周期表中,处于对角线位置的元素性质均相似,这称为对角

线规则。( )

33. 共轭效应存在于所有不饱和化合物中。()

34.制约SN反应的主要因素是中心碳原子上烃基的电子效应和空

间效应()

35. 当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在()

36. 1mol,80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ,所以此过程

的Q = 30.87kJ。()

37. 1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃,其ΔH =

∑CP,mdT。 ( )

38. 因焓是温度、压力的函数,即H = f(T,p),所以在恒温、恒压

下发生相变时,由于dT = 0,dp = 0,故可得ΔH = 0( ) 39. 在等压下,机械搅拌绝热容器中的液体,使其温度上升,则

ΔH = Qp = 0( )

40. 不可逆过程一定是自发过程。( )

41. 冰在0℃,p 下转变为液态水,其熵变>0,所以该过程为自发

过程()

42. 平衡态熵最大()

43. 系统由V1膨胀到V2,其中经过可逆途径时做的功最多( )

44. 过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的,由基本方程可得?G = 0( )

45. 在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示,因而标准态的选择是不相同的,所以相应的化学势也不同( )

46. 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压( )

47. 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液,则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点( )

48. 在一定的温度和同一溶剂中,某气体的亨利系数越大,则此气体在该溶剂中的溶解度也越大( )

49. 在非理想溶液中,浓度大的组分的活度也大,活度因子也越大( )

50. 在等温等压条件下,?rGm > 0的反应一定不能进行( )

51. 在等温、等压不作非体积功的条件下,反应的? rGm < 0时,若值越小,自发进行反应的趋势也越强,反应进行得越快( ) 52. 相图中的点都是代表系统状态的点( )

53,. 在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量( )

54. 铜与浓 HNO3反应生成 NO2,铜与稀HNO3 反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓 HNO3 强。()

55.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△rH> 0()

56. 金属铁可与CuC12溶液反应而置换出金属铜;金属铜也能与FeC13溶液反应,但只能使FeC13还原为FeC12,而不能置换出金属铁

57. 电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小。

58.配离子的K不稳愈大,其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离

59. 三组分系统最多同时存在5个相

60. 电解质溶液中各离子迁移数之和为1

61. 恒温、恒压下,ΔG > 0的反应不能进行

一.简答题

1.如何判断卤代烃在碱性条件下,是发生取代反应还是发生消除反

应?

答:卤代烃在碱性条件下,水解生成醇的取代反应和消除生成烯烃的反应是相互竞的。在稀 NaOH, 乙醇 - 水条件下,生成醇。在浓NaOH- 乙醇条件下,生成烯烃

2.为什么叔卤烷易发生 SN1 反应,不容易发生 SN2 反应?

答:单分子亲核取代( SN1 )反应分两步进行,第一步决定反应速度,中间体为碳正离子,由于烃基是供电子基,叔碳正离子的稳定性大于仲碳正离子和伯正离,子,因而叔卤烷易发生 SN1 反应。双分子亲核取代( SN2 )反应一步进行,空间位阻决定反应速度,由于叔卤烷空间位阻大,因而叔卤烷不易发生 SN2 反应

3.醚和醇都是含氧化合物,为什么低级醚类比相同碳原子数的醇的

沸点要低得多

答:这是因为醚分子中没有羟基,不存在由于氢键的生成而发生的缔合现象

4.发生芳环上亲电取代反应,苯酚和苯哪个活性大?为什么?

答:苯酚的活性大。因为酚羟基是个强的供电基,使苯环上的电子云密度增加,有利于芳环上亲电取代反应。

5.为什么醛酮易发生亲核加成而烯烃易发生亲电加成?

答:醛酮分子中都存在碳氧双键,由于氧的电负性强,碳氧双键中电子云偏向于氧,带部分正电荷的碳易被带负电荷或带部分未共用电

子对的基团或分子进攻,从而发生亲核加成。而烯烃 C=C 的碳原子对π电子云的束缚较小,使烯烃具有供电性能,易受到带正电或带部分正电荷的亲电试剂进攻,易发生亲电加成。

6.为什么醛酮易发生亲核加成而烯烃易发生亲电加成?

答:醛酮分子中都存在碳氧双键,由于氧的电负性强,碳氧双键中电子云偏向于氧,带部分正电荷的碳易被带负电荷或带部分未共用电子对的基团或分子进攻,从而发生亲核加成。而烯烃 C=C 的碳原子对π电子云的束缚较小,使烯烃具有供电性能,易受到带正电或带部分正电荷的亲电试剂进攻,易发生亲电加成

7.为什么羧酸衍生物的亲核取代反应活性为:酰卤 > 酸酐 > 酯 > 酰胺?

答:羧酸衍生物的亲核取代反应是分亲核加成和消除两步完成的。在第一步亲核加成中,反应的活性主要取决于羰基的电子效应和空间位阻。羰基碳上所连的基团吸电子效应越强,体积越小,越有利于加成。羧酸衍生物吸电子效应强弱为: -X>-OCOR'>-OR>-NH 2 。在第二步消除反应中,离去基团的碱性越弱,越易离去。

离去基团的碱性强弱顺序为: NH 2 - >RO - >RCOO - >X - 。故离去能力为: X - > RCOO - > RO - > NH 2 - 。综上所述,羧酸衍生物的亲核取代反应活性为:酰卤 > 酸酐 > 酯 > 酰胺。

9.简述熵增原理。

绝热过程中熵不可能减小,这就是熵增原理

10.简述影响化学平衡的主要因素

温度,压力,惰性组分,增加反应物的量

11.为何氨基酸在其等电点时的溶解度最小?

答:氨基酸在其等电点溶液中主要以电中性的偶极离子存在,由于没有带电的离子存在,故此时的氨基酸在水中的溶解度最小,可以结晶析出

12.简述一级反应的动力学特征。

反映的速率与反应物A的浓度的一次方成正比,半衰期与反应物的初始浓度无关

13.简述零级反应的动力学特征。

反应的速率与反应物浓度无关,反应的速率与反应物A浓度的零次方程正比。半衰期正比于反应物的初始浓度

14.说明物系点和相点的区别,什么时候物系点和相点是统一的?

答:物系点表示系统的组成,而相点表示系统相的组成。当系统是单相的时候,两者是重合的

15.电解质溶液的导电能力与哪些因素有关?

答:电解质溶液导电能力与电解质的本性及浓度的有关

16.为什么定义电导率还要定义摩尔电导率?两者有什么关系?答:因为电导率与浓度有关,两者之间的关系为m/c 。

17.鉴别丙醛、丙酮、丙醇、异丙醇

答:加入2,4-二硝基苯肼,反应的是丙醛、丙酮,不反应的是丙醇、异丙醇。前者加入银氨溶液,有银镜现象出现的是丙醛,无现象的

是丙酮;后者加入碘的氢氧化钠溶液,有黄色沉淀出现的是异丙醇,无现象的是丙醇。

18.如何判断化合物的芳烃性?

答:化合物的芳烃性需要同时符合三个条件:首先π电子数符合

4n+2 ,是一个闭合的大π键,而且在同一个平面上

19.鉴别葡萄糖、蔗糖、果糖、淀粉

答:加入托伦试剂,发生银镜反应的是葡萄糖、果糖,没现象的是

蔗糖和淀粉。前者加入溴水溶液,反应的是葡萄糖,不反应的是果糖;后者加入碘溶液,变蓝色的是淀粉,无现象的是蔗糖

20. 酯的合成通常为可逆反应,为了提高产率,通常采用什么方法

使反应平衡右移?

答:适量的催化剂;增加某一种反应物用量;移走产物之一

21.氨基酸既具有酸性又具有碱性,但等电点都不等于 7 ,即使

含-氨基-羧基的氨基酸,其等电点也不等于 7 ,这是为什么?

答:因为在水( pH = 7 )中,中性氨基酸的酸性稍大于碱性,其

在水溶液中生成的阴离子略多于阳离子,欲到达等电点,需加入少

量酸抑制羧基的电离。所以氨基酸既具有酸性又具有碱性,但等电

点都不等于 7 ,即使含-氨基-羧基的氨基酸其等电点也不等于

7

22. 何谓酯化反应?酯化反应有什么特点?有哪些物质可以作为酯

化反应的催化剂?

答:羧酸和醇在少量酸催化作用下生成酯的反应,称为酯化反应。常用的酸催化剂有:浓硫酸,磷酸等质子酸,也可用固体超强酸及

沸石分子筛等

23. 酯化反应中常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂,除此之外,还

有什么种类的物质可以作为酯化反应的催化剂,试至少举出两例。

答:如超强酸、固体酸、强酸性阳离子交换树脂、路易斯酸等

24.哪些化合物能发生羟醛缩合反应?条件是什么?

羟醛缩合反应是指有α氢的醛、酮在稀碱作用下形成烯醇负

离子,与另一个分子的醛或酮的羰基发生亲核加成反应。羟醛缩合

反应的产物为β - 羟基醛酮化合物,或脱水生成α , β - 不饱

和醛酮化合物。羟醛缩合反应的条件是( 1 )有α氢的醛、酮( 2 )稀碱作用

25. 若分液时,上下层难以分层,可采取什么措施使其分层?

答:可通过加入盐类增加水相的比重或加入有机溶剂减少有机相的

比重

26. 根据什么原理分离苯甲醇和苯甲酸?

答:苯甲酸具有酸性,可溶于碱;而苯甲醇为中性,不溶于碱。

可据此分离混合物

27. 歧化反应对反应物的要求和发生反应的条件是什么?

答:无α-氢的醛,浓碱

28.乙烯、丙烯、异丁烯在酸催化下与水加成,其反应速度哪个最快?为什么?

答:乙烯 < 丙烯 < 异丁烯。决定于活性中间体碳正离子的稳定性

次序

29重结晶一般经历哪几个过程?

答:选择适当溶剂,将粗产品溶于适宜的热溶剂中制成饱和溶液;

脱色;热滤;冷却;结晶;抽滤;洗涤;干燥。

30. 1、可逆电池的必须具备的条件:

(1)电池在放点时所进行的反应与充电时的反应必须互为逆反应

(2)根据热力学可逆过程的概念,只有当电池充电或者放电时E与

E外只差一个无限小即E=E+_dE,使电流为无限小,因此不会有电能

不可逆的转化为热能现象发生,放符合可逆过程的条件

31. 为什么蒸馏操作过程中加沸石能够防止暴沸?

答:因为其孔道中有空气的存在,加热时产生大量的气泡,使蒸馏

系统的蒸气压大增,沸点下降,从而避免因过热二导致暴沸

答案:

选择题

1-5 DDCDB 6-10 DCABC 11-15 ABAAD

16-20ACDCC 21-25 BBBBC 26-30 CDDBD

31-35DADDD 36-40 CBCCA 41-45ACCAD

46-50CCACC 51-55 DCDDB 56-60ACBBC 61-63BAA

判断题:

1-5TTFTF 6-10FTFFF 11-15TTFFF

16-20TFFFT 21-25TFFFF 26-30TFTFF

31-35FFFTF 36-40FFFFF 41-45FFFFF

46-50FFFFF 51-55FFTFF 56-61TTFTTF

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