《物理化学》课程问答题
《物理化学》课程问答题
配套教材：南京大学付献彩，《物理化学》（第四版），高等教育出版社，1990
第一定律部分
1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？
答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），
此时ΔH >ΔU吗？为什么？
答：不一定。因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。
3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？
答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。
ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。
4、ΔU=
dT
C
T
T
v
?2
1，ΔH=
dT
Cp
T
T
?2
1两式的适用条件是什么？
答：ΔU=
dT
C
T
T
v
?2
1此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的简单状态变化
体系。
ΔH=
dT
Cp
T
T
?2
1此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的简单状态变化体
系。
5、判断下列说法是否正确
（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
答：不对。如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。
（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。
答：对。
6、理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？
答：对。因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。
7、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？答：增加。
8、在P?下，C（石墨）+O2（g）——>CO2（g）的反应热为Δr Hθm，对于下列几种说法，哪种不正确？
（A）Δr Hθm是CO2的标准生成热，
（B）Δr Hθm是石墨的燃烧热，
（C）Δr Hθm=Δr U m，
（D）Δr Hθm>Δr U m
答：D不正确。
9、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？
答：不一定改变。
10、孤立体系中发生的过程，体系的内能改变值ΔU=0对吗？
答：对。
11、实际气体节流膨胀过程，体系的焓变ΔH=0对吗？
答：对。
12、当一个化学反应的ΔC p=0时，反应的热效应与温度无关，此结论对否，为什么？
答：对。因：（T??H?）p= ΔCp
13、1mol理想气体，经历一个循环后，W=400J，因ΔU的值没有给出，所以该过程的热量值也无法确定，此结论对吗，为什么？
答：不对。经过一循环过程后，ΔU=0，所以Q=400J
14、等压热效应与等容热效应关系式，Q p=Q v+ΔnRT中的Δn为生成物与反应物中气相物质摩尔数的差值，此结论对吗？
答：对。
15、等温等压进行的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别为Δr H1和Δr H2，用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。为什么？
解：用基尔霍夫公式计算的Δr H m,1和Δr H m,2是反应物完全变成产物时的值。
而Δr H1和Δr H2是该化学反应达到平衡时实验测得的值。
第二定律部分
1、有人说，根据热力学第二定律可以断定下两句话是正确的
Ⅰ、从单一热源吸热不可能完全变成功，
Ⅱ、热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。
你对上两句话是如何理解的。
答：这两句话是不正确的。热力学第二定律的正确说法是：在不引起其它变化的条件下，从单一热源吸热不可能完全变成功。及在不引起其它变化的条件下，热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。
2、计算绝热不可逆过程的ΔS时，能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算，为什么？
答：不能。因为从ΔS≥0判据式的条件是绝热过程和孤立体系，可以看出，从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态。
3、理想气体等温过程的ΔG=ΔF，此结论对否？为什么？
答：对。∵ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。
4、100℃、1P?水向真空中蒸发为100℃、1P?水蒸气，经计算此相变过程的ΔG=0，
说明此相变过程是可逆的，此结论对吗？为什么？
答：不对。因为100℃、1P?水向真空中蒸发为100℃、1P?水蒸气不是等温等压过程，因此不能用ΔG做判据。
5、理想气体绝热向真空膨胀Q=0，ΔS=0，此结论对吗？为什么？
答：不对。因理想气体绝热向真空膨胀是一不可逆过程，所以ΔS≠0。
6、
7、下列两种说法是否正确，说明原因。
（1）不可逆过程一定是自发过程。
（2）自发过程一定是不可逆过程。
答（1）不对，如：气体的不可逆压缩过程是非自发过程。
（2）对。
8、理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中
ΔS体<0，ΔS环>0，此结论对否？为什么？
答：对。因此过程ΔS体<0，又因此过程是不可逆过程，ΔS孤立>0，所以ΔS环>0。
9、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中
ΔS体>0、ΔS体=0还是不确定，为什么？
答：ΔS
>0。因为此过程是绝热不可逆过程。
体
10、公式dG=-SdT+VdP可适用于下列哪一过程
A、298K，1P?的水蒸发过程
B、理想气体向真空膨胀
C、电解水制取氢
D、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）未达平衡
答：适用于B过程。
11、（1）等温等压的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH/T
（2）体系经历一自发过程总有ΔS>0，
上两种表述正确吗？为什么？
答：不正确。对于（1）缺少非体积功等于零的条件。对于（2）应该是绝热体系或者是孤立体系经历一自发过程总有ΔS>0。
12、在α、β两相中，均含有A、B两种物质，当达到平衡时，下列哪种情况是
正确的？
A、μαA=μαB，
B、μαA= μβA，
C、μαA= μβB，
D、μβA=μβB
答：B正确。
13、在浓度一定的溶液中，若采用不同的标准态，溶质的化学势也将不同，这句
话对吗？
答：不对，应该是相同。
14、323K、1P?的N2的化学势比298K、1P?的N2的化学势要大，此结论对吗？
为什么？
答：不对。∵()P G ?=-S ∴温度增加化学势下降。
15、298K 、0.1P ?、1mol N 2（g ）的化学势与298K 、0.1P ?、1mol O 2（g ）的化学
势相同，此结论对吗？为什么？
答：不对。不同物质的化学势不能相互比较。
16、有个学生对理想气体的某个公式记得不太准确了，他只模糊地记得（x S
??）
y =V nR
,按你的看法，这个公式的正确表达式中x 和y 应该是什么？
答：x 为v, y 为T 。∵()T V S ??=()V T P ?? 又因理想气体的()V T P ??=V nR 。
17、（1）因为可逆热机的效率最高，可逆热机的效率可以大于等于1吗？ 答：不能。如果ηR ＞1,则违背热力学第一定律。如果ηR =1,则违背热力学第二定
律。
（2）可逆热机的效率最高，在其它条件相同的情况下，可逆热机带动的机车速
度最快吗？
答：不对，热力学不讨论速度问题。可逆过程的特点之一就是变化过程无限
缓慢，因此在其它条件相同的情况下，可逆热机带动的机车速度最慢。但它所带动的机车所运行的距离应是最长的。
18、等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随温度的改
变而增加时，则B 的偏摩尔体积将减小。此结论对吗？
答：对。由吉布斯—杜亥姆n A dv A + n B dv B = 0很容易证明。
溶液部分
1、理想溶液有何特点？
答：在全部浓度范围内，各组分都严格遵拉乌尔定律；对理想溶液遵拉乌尔
定律和亨利定律等同；理想溶液中组分B 的化学势的表达式为：
()+=*P T B
B ,μμRTlnX B ;当各组分混合构成理想溶液时， △ △ mix V=0, △mix U=0, △mix H=0。
2、何为正偏差溶液？何为负偏差溶液？
答：形成溶液时，不同分子间的引力弱于同类分子间的引力，使得分子逸出的倾向增加，实际蒸汽压比用拉乌尔定律计算的结果要大。△H＞0，△V ＞0。此称正偏差溶液。负偏差溶液情况则正相反。
3、固体糖可顺利溶解在水中，请说明固体糖的化学势与糖水中的化学
势比较，高低如何？
答：高。
4、重结晶制取纯盐的过程中，析出NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较，高低如何？
答：相等。
5、马拉松运动员沿途准备的饮料应该是那一种
A 白开水
B 含适量的维生素的等渗饮料
C 20%葡萄糖饮料
D 高脂肪、高蛋白、高能量饮料
答：B
6、298K，0.01m糖水的渗透压为Л1, 0.01m食盐水的渗透压为Л2，则Л1与Л2的关系如何？
答：Л1＜Л2
7、恒压下，将分子量为50的二元电解质5克溶于250克水中，测得凝固点为-0.744℃,该电解质在水中的解离度是多少？（水的冰点降低常数k f=1.86）
A 100%
B 76%
C 27%
D 0
答：D
8、0.450克化合物溶于30克水中，（水的冰点降低常数k f=1.86），凝固点降低了0.150℃,该化合物的分子量是多少？
答：ΔT=k f m B 解得M=186
9、在一恒温抽空得玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水(B)，经历若干时间后，两杯液面的高度将如何变化？
答：（A）杯高于(B)杯
10、在温度T时纯液体A的饱和蒸汽压为*A P，化学势为*Aμ，并且已知在θP压
力下的凝固点为
*
f
T，当A中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成稀溶
液时，上述三个分别为A P ,A μ,f T ,则下述结论何者正确？
(A) *A P ＜A P *A μ＜A μ *f T ＜f T
(B) *A P ＞A P *A μ＜A μ *f T ＜f T
(C) *A P ＜A P *A μ＜A μ *f T ＞f T
(D) *A P ＞A P *A μ＞A μ *f T ＞f T
答：(D)
11、关于偏摩尔量，下面叙述不正确的是
(A)偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零。
(B)溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量。
(C)除偏摩尔吉布斯自由能外，其它偏摩尔量都不等于化学势。
(D)溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯——杜亥姆关系式。
答：(B)
12、两只烧杯中各有1kg 水，向A 杯加入0.01mol 蔗糖，向B 杯内溶入0.01molNaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则哪只烧杯先结冰？
答：A 杯先结冰。
化学平衡部分
1、1、化学反应的摩尔吉布斯自由能的改变值Δr G m ，这个量中摩尔的含义是指有1摩尔给定反应物完全反应了，或是生成了1摩尔某产物。这句话对吗？ 答：不对 Δr G m 是指反应进度，mol 1=ξ时，反应的吉布斯自由能的改变值，单位是J.mol -1。
2、2、反应进度mol 1=ξ是什么意思？
答：它表示反应物按所给反应式的分数比例进行了一个单位的反应，即按反应方程式的书写形式反应物完全反应掉，全部生成了产物。
3、3、r θm G 就是标准状态下的Δr G m ，这句话对吗？
答：不对。Δr θ
m G 是化学反应进度mol 1=ξ时的标准摩尔吉布斯自由能的改变值。
不能简单地把它看作是标准状态下的Δr G m 。Δr θm G （T ）对给定的化学反应只是
温度的函数，与反应进度无关，而Δr G m 与反应进度有关。
４、标准平衡常数（热力学平衡常数）与非标准平衡常数有什么不同？ 答：标准平衡常数可以用Δr θm G 直接进行计算。而非标准平衡常数不可以。
标准平衡常数无量纲，非标准平衡常数可以有量纲。
５、在什么情况下，可以用Δr θm G 判断反应方向？
答：Δr θm G 的绝对值很大时，可以近似地用Δr θm G 作判据。Δr θm G >４０KJ.mol -1时
的反应，一般不能自发进行，Δr θm G <０的反应通常能在一定程度上自发进行。
６、因为Δr θm G ＝－RTlnK θp ,而K θ
p 是由平衡时组成表示的，所以Δr θm G 表示平衡时产物吉布斯自由能与产物吉布斯自由能之差。此种表述对否？
答：不对。Δr θm G 是反应进度mol 1=ξ时的标准摩尔吉布斯自由能的改变值。平
衡时，mol 1≠ξ。
７、写出理想气体反应体系的K p ,K x ,K c 之间的关系。
答：K p ＝K x P Δν=K c (RT) Δν。
８、某理想气体反应N 2>O 5(g)=N 2O 4(g)+1/2O 2，r ?θm H >０,ΔC p <0，试问增加N 2O 4
平衡产率的条件是什么？
(A) 降低温度 （B ）提高温度 (C)提高压力 (D)等温等容加入惰性气体 答：(B)
９、在等温等容条件下，有下列理想气体反应达平衡：A(g)+B(g)=C(g),加入一定量惰性气体，平衡将如何移动？
(A) (A)向右移动 (B)向左移动 (C)不移动 (D)无法确定
答：(C)
１０、一个化学反应在什么情况下反应热效应与温度无关？
答：ΔC p ＝0
１１、在等温等压下，当反应的Δr θm G ＝５KJ.mol -1时，该反应能否进行？
答：不能判断
１２、某实际气体反应，用逸度表示反应的平衡常数随哪些因素而变？
(A) 体系总压力(B) 催化剂(C) 温度(D) 惰性气体的量
相平衡部分
1、组分数与物种数有何区别？
答：在相平衡中，组分数K指“独立组分”，能够说明在各相中分布情况的最小数目的独立物质为独立组分。而物种数S是指平衡时体系中存在的物种的数目。
2、说明在常温下，考虑电离和不考虑电离时，K和S的区别
答：考虑电离：H2O=H++OH-，S=3,K=S-R-R/=3-1-1=1
不考虑电离，S=1,K=1
3、AlCl3溶于水中，形成不饱和溶液，该盐不发生水解和发生水解时，体系的组分数各是多少？
答：不发生水解，K=2
发生水解，生成氢氧化物沉淀，K=3
4、压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化？
A 升高
B 降低
C 不变
D 不一定
答：D, (根据克拉贝龙方程讨论)
5、压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化？
A 升高
B 降低
C 不变
D 不一定
答：A （根据克—克方程进行讨论）
6、水蒸气蒸馏的必要条件是什么？
答；两种液体基本不互溶。
7、二组分低共熔混合物是几相？在二组分体系的T—X图中，低共熔点时，自由度是几？
答：二相；f=0
8、H2SO4与H2O2可形成三种水合物，在1P 下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有几种？
答：有一种。
9、A和B两组分可形成固熔体，在A中加入B，可使A的熔点升高。则B在此固熔体中的含量与B在液相中的含量的关系如何？
答：B 在固熔体中的含量大于B 在液相中的含量。
10、 完全互溶的二组分溶液，在X B =0.6处，平衡蒸汽压有最高植。那么组成为X B =0.4的溶液在气--液平衡时，X B (g),X B (l),X B (总)的大小顺序如何？将X B =0.4的溶液进行精馏，塔顶将得到什么？
答：X B (g)>X B (总)>X B (l) ；塔顶得到的是X B =0.6的恒怫混合物。
动力学部分
1、判断下列说法是否正确
（1） 反应级数等于反应分子数
（2） 反应级数不一定是简单的正整数
（3） 具有简单级数的反应是基元反应
（4） 不同反应若具有相同级数形式，一定具有相同反应机理
（5） 反应分子数只能是正整数，一般不会大于三
（6） 某化学反应式为A+B=C ，则该反应为双分子反应
答：（1），（3），（4），（6）错；（2），（5）对
2、阿累尼乌斯经验式的适用条件是什么？实验活化能Ea 对基元反应和复杂反应有何不同？
答：适用于温度区间不大的基元反应和具有明确反应级数和速率常数的复杂反
应。
基元反应中Ea 的物理意义是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量
之差。在复杂反应中，Ea 仅是各个基元反应活化能的代数和，无明确的物理意义。
3、平行反应C A B A E E ?→??→?
2
1,。E 1＞E 2, 若B 是所需的产品，从动力学角度定性的考虑应采用怎样的反应温度？
答：适当提高反应温度。
4、对1—1级的平行反应，若要改变两产物的浓度[B]、[C]的比，采用改变反应时间的办法行否？为什么？
答：不行。∵k 1/k 2=[B]/[C],k 与时间无关。
5、平行反应的速控步骤是快步骤；连串反应的速控步骤是慢步骤。对吗？
6、阀能的物理意义是什么？它与阿累尼乌斯经验活化能在数值上的关系如何？ 答：阀能Ec 是两个相对分子的相对平动能在连心线上的分量必须超过的临界值，此时的碰撞才是有效碰撞。
Ea=Ec+1/2RT
7、为什么在简单碰撞理论中，要引入概率因子P?
答：为了校正计算值与实验值的偏差。
8、过渡态理论中势能垒值Eb 与零点能差值Eo 有何关系？
答：Eo=Eb+[1/2h ν≠0-1/2h 0ν(反应物)]L
9、有一气相反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),试求≠?m r H 与经验活化能Ea 之间的关系
答：Ea=≠?m r H +2RT
10、一反应在一定条件下的平衡转化率为20%，当加入某催化剂后，保持其它
反应条件不变，反应速率增加了10倍，问平衡转化率将是多少？
答；平衡转化率不变。
11、某反应反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，该反
应是几级反应？
答：一级反应。
12、半衰期为10天的某放射形元素8克，40天后其净重为多少克？
答：0.5克。
13、反应2O 3+3O 2的速率方程可表示为12233-=-O O dCo C kC 或k dt dCo '=2
1
223-O O C C 则k 与k '的关系如何？
答：3k =2k '
14、某反应速率常数的量纲是[浓度]-1[时间]-1，则该反应是几级反应？
答：二级反应。
15：两个活化能不同的反应，如E 1＜E 2,且都在相同的升温区间内升温，则： (A)
dT k d 2ln ＞dT k d 1ln (B) dT k d 2ln ＜dT k d 1ln (C) dT k d
dT k d 12
ln ln = (D)不能确定
16、某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应的速率常数之间的关系为
2k k =（41
2k k ）2
1
则表观活化能Ea 与各基元反应活化能之间的关系为： 答：Ea=E 2+1/2(E 1-E 4)
17、催化剂能极大的改变反应速率，以下说法错误的是
(A) 催化剂改变了反应历程
(B) 催化剂降低了反应历程
(C) 催化剂改变了反应平衡，使转化率提高了
(D) 催化剂同时加快了正向与逆向反应
答：(C)
18、有1-1级平行反应B A k ?→?1，C A k
?→?2。下列那种说法是错误的？ (A) k 总=21k k + （B ） E 总=E 1+E 2
(C) 21/k k =[B]/[C] (D) 1221
2ln k k t +=
答：（B ）
19、在一连串反应A→B→C 中，如果需要的是中间产物B ，为得其最高产率应
当采用下列哪种做法？
(A) 增加反应物A 的浓度 （B ） 增加反应速率
(C) 控制适当的反应温度 (D) 控制适当的反应时间
答：(D)
电化学部分
1、摩尔电导率的定义：∧m (s.m 2.mol -1)=k /c ，式中c 的单位是什么？对于弱电解质，用总计量浓度还是解离部分的浓度？
答：根据定义c 是摩尔体积浓度，单位是mol.m -3。对于若电解质，应当用总计
量浓度代入公式，不必考虑电离度。
2、在一定温度下，稀释电解质溶液，电导率k 和摩尔电导率∧m 将怎样变化？ 答：电导率k 变化不一定。摩尔电导率∧m 将增大。
3、无限稀释时,HCl ,KCl ,NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度和相同电位梯度下，三种溶液中Cl -1的运动速度是否相同？三种溶液中Cl -1的迁移数是否相同？
答：三种溶液中Cl -1的运动速度相同；三种溶液中Cl -1的迁移数是不相同，因三个阳离子的迁移数不同。
4、 NaCl 稀溶液的摩尔电导率∧m 与Na + . Cl -的淌度U + .U -之间的关系为
(A) ∧m = U + +U - (B) ∧m = U +/F +U -/F
(C) ∧m = U + F+U -F (D) ∧m = 2(U + +U -)
答：(C)
5、1.0mol.kg -1的K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为
(A) 15mol.kg -1 (B) 10mol.kg -1 (C) 7mol.kg -1 (D) 4mol.kg -1 答：(B)
6、量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液（设其完全电离），平均活度系数为r ±，则FeCl 3的活度a 为 (A) )(4θγm m ± (B) 44)(4θm m r ± (C) )(44θm m r ± (D)
44)(27θm m r ± 答：(D)
7、参考电极的选择是不是随意的？有什么限制条件？
答：能被选用参考标准电极实际上是很有限的。首先它必须是可逆电极， 且电极电势的温度系数要比较小；其次，它应当容易钝化，制备也比较简单；此外参考电极最好能适应较广的界质条件。
8、盐桥有何作用？为什么它不能完全消除夜接电势，而只是把液接电势降到可以忽略不计。
答：盐桥起导电而又防止两种溶液直接接触以免产生液接电势的作用。 由液接电势的计算公式可知，只有t +=t -时，Ej=0。而t +与t -完全相同的电解质是找不到的。
9、某电池反应可以写成 (1) H 2(P 1)+Cl 2(P 2)=2HCl (2)1/2 H 2(P 1)+1/2Cl 2(P 2)=2HCl 这两种不同的表示式算出的E.E θ,ΔG m 和K θ是否相同？写出两者之间的关系。
答：E 1=E 2 ; E θ1=E θ2; 1.m r G ?=2.2m r G ?; K θ1=(K θ2)2
10、98K 时，要使下列电池成为自发电池 Na(Hg)(a 1)|Na +(aq)|Na(Hg)(a 2)
则必须使两个活度的关系为
(A) a1＜a2(B)a1=a2(C)a1＞a2(D)a1 a2可以取任意值
答：(C)
11、反应达平衡时，电池的电动势E必然是
(A) E＞0 (B)E=Eθ(C)E＜0 (D)E=0
答：(D)
12、什么叫电池的分解电压？实际测量所得的分解电压与理论分解电压差别何在？
答：理论分解电压在数值上等于该电池作为原电池时的可逆电动势。实际分解电压总是大于理论分解电压，一部分用于克服电极极化时产生的超电势，另一部分用于克服电池内阻产生的电位降。
E（实际分解电压）=E(理论分解电压)+η(阴)+ η(阳)+IR
13、什么叫极化？什么叫超电势？由于超电势的存在，阴极、阳极不可逆电极电
势的变化有何规律？
答：在通电过程中，随电极上电流密度的增加，实际电极电势值偏离可逆电极电势值，这种现象称为极化。将某一电流密度时，实际析出的电势与可逆电极电势之差称为超电势。由于超电势的存在，阴极上析出的电势随电流密度增大不断变小，阳极上析出的电势随着电流密度的增大而不断增大。
14、在电解过程中，阴、阳离子分别在阳、阴两极上析出的先后顺序有何规律？
答：阳极上，析出电势越小的阴离子首先在阳极上发生氧化。
阴极上，析出电势越大的阳离子首先在阴极上发生还原。
15、以Pt为电极，电解Na2SO4水溶液，在两极的溶液中各加数滴石蕊试剂，在
电解过程中，两极溶液的颜色有何变化？
答：实际上是电解水。阴极上放出氢气，溶液中有较多OH-，呈碱性，使指示剂变蓝。阳极有氧气放出，溶液中有较多H+，呈酸性，使指示剂变红。
16、下列对铁表面防腐方法中，属于“电化”保护的是
(A) 表面喷漆(B) 电镀(C) Fe件上嵌Zn块(D)加缓蚀剂
答：(C)
胶体部分
1、用As2O3与过量的H2S制成的As2S3溶胶，试写出胶团的表示式
答：[(As2S3)m.nHS-.(n-x)H+].xH+
2、以KI和AgNO3作原料制备AgI溶胶时，当稳定剂是KI和AgNO3时，胶核所吸附的有何不同？胶核吸附稳定离子有何规律？
答：(AgI)m胶核在KI过量作稳定剂时，吸附I-，在AgNO3时则吸附Ag+。
胶核吸附离子的规律是，首先吸附使胶核不易溶解的离子及水化作用较弱的负离子。
3、丁铎尔效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光的波长有什么关系？离子大小范围落在什么范围内丁铎尔效应？
答；丁铎尔效应是由光的散射作用引起的，其强度与入射光波长的4次方成反比。粒子半径小于入射光波长时，可观察到丁铎尔效应。
4、增液溶胶在热力学上是
(A)不稳定，可逆体系(B) 不稳定，不可逆体系
(C) 稳定，可逆体系(D) 稳定，不可逆体系
答：(B)
5、外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是
(A)胶核(B)胶粒(C)胶团(D)紧密层
答：(B)
6、下述电动电位描述错误的是
(A) 表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电位差
(B) 电动电位值易随少量外加电解质而变化
(C) 其值总是大于热力学电位值
(D) 当双电层被压缩到溶剂化层相合时，电动电位值变为零
答：(C)
表面化学部分
1、“物质的表面自由能就是单位表面积的表面层分子所具有的自由能”。此说法
是否正确？
答：错误。表面自由能是指单位表面积上的分子比相同数量的内部分子过剩的自由能。或称比表面自由能。
2、一定温度压力下，润湿性液体在毛细管中上升的高度与哪些量成正比？
(A)表面张力(B)毛细管半径(C)液体密度(D)液体粘度
答：B和C。h=grρσ2
3、当一毛细管插入水中时，毛细管中水面上升5cm，在3cm处将毛细管截断，此时毛细管上端的现象是
(A)水从上端溢出(B) 水面呈凸面形
(C)水面呈凹形弯月面(D)水面呈水平面
答：(C )
4、多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸附水后其表面激布斯自由能将
(A)升高(B)降低(C)不变(D)无法确定
答：(B)
5、郎格缪尔吸附公式适用于哪一种吸附？BET吸附公式主要区别于郎格缪尔吸附公式之处是什么？
答：郎格缪尔吸附公式适用于单分子层吸附。而BET吸附公式主要适用于多分子层吸附。
电子技术课程设计题目
电子技术课程设计一、课程设计目的： 1．电子技术课程设计是机电专业学生一个重要实践环节，主要让学生通过自己设计并制作一个实用电子产品，巩固加深并运用在“模拟电子技术”课程中所学的理论知识； 2．经过查资料、选方案、设计电路、撰写设计报告、答辩等，加强在电子技术方面解决实际问题的能力，基本掌握常用模拟电子线路的一般设计方法、设计步骤和设计工具，提高模拟电子线路的设计、制作、调试和测试能力； 3．课程设计是为理论联系实际，培养学生动手能力，提高和培养创新能力，通过熟悉并学会选用电子元器件，为后续课程的学习、毕业设计、毕业后从事生产和科研工作打下基础。 二、课程设计收获： 1.学习电路的基本设计方法；加深对课堂知识的理解和应用。 2.完成指定的设计任务，理论联系实际，实现书本知识到工程实践的过渡； 3.学会设计报告的撰写方法。 三、课程设计教学方式： 以学生独立设计为主，教师指导为辅。 四、课程设计一般方法 1. 淡化分立电路设计，强调集成电路的应用 一个实用的电子系统通常是由多个单元电路组成的，在进行电子系统设计时，既要考虑总体电路的设计，同时还要考虑各个单元电路的选择、设计以及它们之间的相互连接。由于各种通用、专用的模拟、数字集成电路的出现，所以实现一个电子系统时，根据电子系统框图，多数情况下只有少量的电子电路的参数计算，更多的是系统框图中各部分电子电路要正确采用集成电路芯片来实现。 2. 电子系统内容步骤： 总体方案框图---单元电路设计与参数计算---电子元件选择---单元电路之间连接---电路搭接调试---电路修改---绘制总体电路---撰写设计报告(课程设计说明书) （1）总体方案框图： 反映设计电路要求，按一定信息流向，由单元电路组成的合理框图。 比如一个函数发生器电路的框图： （2）单元电路设计与参数计算---电子元件选择： 基本模拟单元电路有：稳压电源电路，信号放大电路，信号产生电路，信号处理 电路（电压比较器，积分电路，微分电路，滤波电路等），集成功放电路等。 基本数字单元电路有：脉冲波形产生与整形电路（包括振荡器，单稳态触发器，施密特触发器），编码器，译码器，数据选择器，数据比较器，计数器，寄存器，存储器等。 为了保证单元电路达到设计要求，必须对某些单元电路进行参数计算和电子元件 选择，比如：放大电路中各个电阻值、放大倍数计算；振荡电路中的电阻、电容、振荡频率、振荡幅值的计算；单稳态触发器中的电阻、电容、输出脉冲宽度的计 算等；单元电路中电子元件的工作电压、电流等容量选择。
机械设计课程设计答辩参考题目
荆楚理工学院机械制造及自动化专业 《机械设计》课程设计设计任务书 组别：2组 一设计题目：设计一用于带式运输机上的两级圆柱齿轮减速器 给定数据及要求 参数 运输带工作拉力F(KN) 运输带工作速度V(m/s) 滚筒直径D(mm) 题号 121 7 1.1 400 122 6.5 1.2 400 123 6 1.3 400 124 5.5 1.4 450 125 5.2 1.5 400 126 5 1.6 500 127 4.8 1.7 450 128 4.4 1.8 400 129 7.5 1.0 400 130 4.2 1.9 450 已知条件： 运输带工作拉力F= kN； 运输带工作速度v= m/s（允许运输带速度误差为±5%）； 滚筒直径D= mm；滚筒的效率ηj=0。96（包括滚筒与轴承的效率损失）；
两班制，连续单向运转，载荷较平稳。使用折旧期为8年； 工作环境：室内，灰尘较大，环境最高温度350C； 动力来源：电力，三相交流，电压380/220V； 检修间隔期：四年一次大修，二年一次中修，半年一次小修； 一般机械厂制造，小批量生产。 1.二应完成的工作减速器装配图1张；（A0或A1） 2.装配草图1份 3.零件工作图2—3张（从动轴、齿轮）； 4.设计说明书1份。 教研室主任：指导教师： 发题日期2010年12月10日 完成日期2011年1月2日
机械设计课程设计综合思考题目 编写以下思考题的目的，在于提醒和启发设计者在设计过程中应注意的一些问题，同时它也作为课程设计答辩时参考用。 1总体方案设计及运动、动力参数的计算 2你所设计的传动方案是否还有其它方案可以替代？与其它方案比较，你所采用的传动方案有何优缺点？
《生物化学实验》课程标准
《生物化学实验》课程标准 一、课程概述 《生物化学实验》是独立设课，该课程是本科生物技术专业一门重要的专业基础课，特别是随着分子生物学的发展与拓宽，生物化学的实验方法与技术显得尤为重要。因此，掌握和学会生物化学实验方法与技术，对其它很多学科的发展有直接的影响。 生物化学实验与生物化学基础理论课紧密结合，使学生将理性知识与感性认识有机地结合，将书本知识用于实验，在实验中更深刻地理解基础理论，提高学生分析问题和解决问题的能力，培养学生的综合能力与创新意识。生物化学实验的主要目的是使学生掌握研究与应用生物化学的主要方法与技术，包括经典的、常规的、以及现代的方法与技术，使学生具有适应于从事相关学科的基础理论研究，教学和实际生产应用。 二、课程目标 1.熟悉生物化学实验的一般知识，掌握生物化学的基本操作技能，培养独立的实验能力。 2 .通过性质试验，验证各类常见的生物大分子物质的主要性质和鉴定方法，丰富学生的感性知识，巩固和加深生物化学的基本知识。 3.使学生基本掌握分光光度计、离心机、电泳仪、pH计等仪器的使用，并掌握层析、电泳、离心、光谱光度等生物化学基本技术。 4.在实验中要有严紧的科学态度，尊重事实与实验结果，要善于发现新现象，培养学生的分析、数据处理、创新能力。 5.树立密切合作的风气，在实验中进一步提高学生的科学素质修养。 三、课程内容与教学要求 本实验课的技能要求分为知道、理解、掌握、学会四个层次。这四个层次的一般涵义表述如下： 知道———是指对这门学科和学科知识点的认知。 理解———是指对这门学科涉及到的基本理论、基本知识、基本实验方法、基本技能给予说明和解释。 掌握———是指运用理解的学科概念、原理、实验方法和技术，说明、解释、类推同类学科知识和现象。 学会———是指能模仿或在教师指导下独立地完成生物化学知识和技能的操作任务，或能识别操作中的一般差错。 教学内容和要求表中的“ √”号表示教学知识和技能的教学要求层次。 本标准中“*”号的内容为选做实验或开放性实验，教师可根据实际情况确定选做实验的内容，并鼓励微生物学兴趣爱好者进行既定的开放性实验或自己设计开放性实验。
化工原理课程设计心得
小结本次化工原理课程设计历时两周，是学习化工原理以来第一次独立的工业设计。化工原理课程设计是培养学生化工设计能力的重要教学环节，通过课程设计使我们初步掌握化工设计的基础知识、设计原则及方法；学会各种手册的使用方法及物理性质、化学性质的查找方法和技巧；掌握各种结果的校核，能画出工艺流程、塔板结构等图形；理解计算机辅助设计过程，利用编程使计算效率提高。在设计过程中不仅要考虑理论上的可行性，还要考虑生产上的安全性和经济合理性。在短短的两周里，从开始的一头雾水，到同学讨论，再进行整个流程的计算，再到对工业材料上的选取论证和后期的程序的编写以及流程图的绘制等过程的培养，我真切感受到了理论与实践相结合中的种种困难，也体会到了利用所学的有限的理论知识去解决实际中各种问题的不易。我们从中也明白了学无止境的道理，在我们所查找到的很多参考书中，很多的知识是我们从来没有接触到的，我们对事物的了解还仅限于皮毛，所学的知识结构还很不完善，我们对设计对象的理解还仅限于书本上，对实际当中事物的方方面面包括经济成本方面上考虑的还很不够。在实际计算过程中，我还发现由于没有及时将所得结果总结，以致在后面的计算中不停地来回翻查数据，这会浪费了大量时间。由此，我在每章节后及时地列出数据表，方便自己计算也方便读者查找。在一些应用问题上，我直接套用了书上的公式或过程，并没有彻底了解各个公式的出处及用途，对于一些工业数据的选取，也只是根据范围自己选择的，并不一定符合现实应用。因此，一些计算数据有时并不是十分准确的，只是拥有一个正确的范围及趋势，而并没有更细地追究下去，因而可能存在一定的误差，影响后面具体设备的选型。如果有更充分的时间，我想可以进一步再完善一下的。通过本次课程设计的训练，让我对自己的专业有了更加感性和理性的认识，这对我们的继续学习是一个很好的指导方向，我们了解了工程设计的基本内容，掌握了化工设计的主要程序和方法，增强了分析和解决工程实际问题的能力。同时，通过课程设计，还使我们树立正确的设计思想，培养实事求是、严肃认真、高度负责的工作作风，加强工程设计能力的训练和培养严谨求实的科学作风更尤为重要。我还要感谢我的指导老师***老师对我们的教导与帮助，感谢同学们的相互支持。限于我们的水平设计中难免有不足和谬误之处，恳请老师批评参考文献[1]陈英男、刘玉兰.常用华工单元设备的设计[M].上海：华东理工大学出版社，2005、4[2]刘雪暖、汤景凝.化工原理课程设计[M].山东：石油大学出版社，2001、5 [3]贾绍义、柴诚敬.化工原理课程设计[M].天津：天津大学出版社，2002、8 [4]路秀林、王者相.塔设备[M].北京：化学工业出版社，2004、1 [5]王明辉.化工单元过程课程设计[M].北京：化学工业出版社，2002、6 [6]夏清、陈常贵.化工原理（上册）[M].天津：天津大学出版社，2005、1 [7]夏清、陈常贵.化工原理（下册）[M].天津：天津大学出版社，2005、1 [8]《化学工程手册》编辑委员会.化学工程手册—气液传质设备[M]。北京：化学工业出版社，1989、7 [9]刘光启、马连湘.化学化工物性参数手册[M].北京：化学工业出版社，2002 [10]贺匡国.化工容器及设备简明设计手册[M].北京：化学工业出版社，2002 通过这次课程设计使我充分理解到化工原理课程的重要性和实用性，更特别是对精馏原理及其操作各方面的了解和设计，对实际单元操作设计中所涉及的个方面要注意问题都有所了解。通过这次对精馏塔的设计，不仅让我将所学的知识应用到实际中，而且对知识也是一种巩固和提升充实。在老师和同学的帮助下，及时的按要求完成了设计任务，通过这次课程设计，使我获得了很多重要的知识，同时也提高了自己的实际动手和知识的灵活运用能力。
《机械设计课程设计》答辩题
机械设计课程设计综合答辩题 1#题： ●电动机的类型如何选择？其功率和转速如何确定？ 电动机的选择主要有两个因素。第一是电机容量，主要是额定功率的选择。首先要确定长期运转载荷稳定的带动工作机的功率值以及估算整个传动系统的功率，以此计算出电机所需的功率，然后按照额定功率大于实际功率的原则选择相应的电机。第二是个转速因素。要综合考虑电动机和传动系统的性能、尺寸、重量和价格等因素，做出最佳选择。 ●联轴器的类型如何选择？你选择的联轴器有何特点？圆柱齿轮的齿宽系数如何选择？闭式 传动中的软齿面和硬齿面的齿宽系数有何不同，开式齿轮呢？ ●箱体上装螺栓和螺塞处，为何要有鱼眼坑或凸台？ ●减小和避免受附加弯曲应力作用 2#题： ●试分析你设计的减速器中低速轴齿轮上的作用力。 ●考虑传动方案时，带传动和链传动谁布置在高速级好，谁在低速级好，为什么? 答：带传动等摩擦传动承载能力低，传递相同转矩时，外轮廓尺寸较其他形式大，但传动平稳，且具有过载保护，故宜放在转速较高的运动链初始端;链传动因出安定不均匀，传动中有较大冲击振动，故不宜放在高速轴。 ●滚动轴承部件设计时，如何考虑因温度变化而产生轴的热胀或冷缩问题？ 对于装配前环境温度影响，一般装配精度高的轴承装配前要测量轴承座和轴承尺寸，以保证配合关系。 装配后使用温升，要考虑轴承装配后游隙，保证温升稳定后不会出现抱死等严重问题。 ●为什么要设视孔盖？视孔盖的大小和位置如何确定？ 3#题： ●一对圆柱齿轮传动啮合时，大小齿轮啮合处的接触应力是否相等？接触许用应力是否相等？ 为什么？ ●圆柱齿轮在高速轴上非对称布置时，齿轮接近扭转输入端好，还是远离输入端好？为什么？ 远离输入端好,这样啮合起来才能更好的传动转力矩 , 不容易使轴受应力集中而弯曲 ●轴的强度不够时，应怎么办？ ●定位销有什么功能？在箱体上应怎样布置？销的长度如何确定？ 答：.定位销：保证拆装箱盖时仍保持轴承座孔的加工精度，一般位于箱体纵向两侧连接凸缘处呈非对称布置； ●4#题： ●双级圆柱齿轮减速器的传动比分配的原则是什么？高速级的传动比尽可能选得大是否合适， 为什么？ ●滚动轴承的类型如何选择？你为什么选择这种轴承？有何特点？ 根据轴径选轴承内径，初选轴承，选择合适外径，再计算径向当量动载荷及所需基本额定动载荷值，与所选轴承额定值作比较，再调整外径; ●齿形系数与哪些因素有关？试说明齿形系数对弯曲应力的影响？ ●以你设计的减速器为例，试说明高速轴的各段长度和跨距是如何确定的？ ●减速器内最低和最高油面如何确定？ ●最低油面确定后在此基础上加5到10mm定出最高油面位置。放在低速轴一侧吧，油面会比较 稳定 ●5#题： ●开式圆轮应按什么强度进行计算？磨损问题如何在设计中考虑？P105 ●对开式齿轮传动，主要失效形式是齿面磨损和齿根弯曲疲劳折断，故先按齿根弯曲疲 劳强度进行设计计算，然后考虑磨损的影响，将强度计算所求得的齿轮 ●模数适当增大。 ●一对相啮合的齿数不等的标准圆柱齿轮,哪个弯曲应力大？如何两轮的弯曲强度接近相等？
生物化学课程标准医学检验专业讲解--实用.docx
生物化学课程标准 所属系部：基础医学部 适用专业：医学检验专业课程类型：专业基础课 一、前言 （一）课程性质与任务 生物化学是研究生物体的化学组成和生命过程中化学变化规律的科学，它是从分子水平来 探讨生命现象的本质。生物化学既是重要的专业基础课程，又与其它基础医学课程有着广泛而 密切的联系。 通过本课程的学习，使学生掌握生化基本理论和基本技能，并能灵活运用生化知识解释疾 病的发病机理及采取的防治措施；培养学生科学思维、独立思考、分析问题和解决问题的能力；培 养学生相互沟通和团结协作的能力。 （二）设计思路 围绕医学检验专业的培养目标，结合后续课程和基层医疗岗位实际工作对知识、能力和素 质要求，合理取舍生物化学教学内容，确定教学的重难点。根据教学内容，采用任务驱动、项 目导向等教学方法和多媒体等教学手段，将基础理论与临床知识进行对接。 本课程的主要内容有生物大分子的结构功能、物质代谢、基因信息传递和专题生化等四大 模块共十二个章节。医学检验专业在第二学期开课，总学时 64 学时，其中理论 54 学时，实验 10 学时。 二、课程培养目标 （一）知识目标 1.系统掌握人体的物质组成、正常的物质代谢和基因信息传递的过程、特点及其临床意义。 2.熟悉生物化学的基本概念。 3.了解营养物质的消化吸收。 （二）能力目标 1.能灵活运用生化知识在分子水平上探讨病因、阐明发病机理及制定疾病防治措施。 2.能熟练掌握实验室的基本知识和常用临床生化项目的操作原理、方法、注意事项及其对 临床疾病诊断的意义，为后续医学检验专业课的学习及医学检验技术的操作奠定良好的基础。 （三）素质目标 1.注重职业素质教育，培养学生良好的职业道德，树立全心全意为病人服务的医德医风。 2.培养学生实事求是的科学态度。 3.提高分析问题和解决问题的能力。 4.培养学生与人沟通、团结协作的整体观念。
化工设计答辩问题准备附答案版
精馏塔设计答辩问题： 1、 最小回流比应该如何确定？ 精馏操作中，由精馏塔塔顶返回塔内的回流液流量L 与塔顶产品流量D 的比值,即R ＝L/D 。回流比的大小,对精馏过程的分离效果和经济性有着重要的影响。因此，在精馏设计时，回流比是一个需认真选定的参数。 最小回流比Rmin=P D D D x -y y -x 2、 如何求取塔顶或塔底处的相对挥发度？如何求全塔的平均相对挥发度？ 相对挥发度：习惯上将溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比，称为相对挥发度。以α表示。 α=(yA/yB)/(xA/xB)， 式中，yA ——气相中易挥发组分的摩尔分数；yB ——气相中难挥发组分的摩尔分数； xA ——液相中易挥发组分的摩尔分数；xB ——液相中难挥发组分的摩尔分数。 塔顶处相对挥发度： xD=0.97,yD=0.9854,αD=0874.297.0-19854.0-1/97.09854.0= 进料处相对挥发度： xF=0.97,yF=0.9854,αF=9570.1.340-1.67070-1/34.06707.0= 塔釜处相对挥发度： xW=0.97,yW=0.9854,αW=3355.01356.0-1.050-1/1356.005.0= 精馏段平均相对挥发度αm(精)= 2F D αα+=2.0000
提留段平均相对挥发度αm(提)= 2 F α α+ W =1.1463 3、分析回流比对精馏过程的影响，如何确定适宜的回流比？ 精馏操作中，由精馏塔塔顶返回塔内的回流液流量L与塔顶产品流量D的比值,即R＝L/D。 回流比有两个极限，一个是全回流比，另一个是最小回流比，操作回流比介于二者之间。设备费与操作费之和最低是最适回流比。回流比小塔板数就多，设备费就大；回流比大，塔板数小，但是塔内蒸汽量就大，塔径蒸馏釜冷凝器的尺寸就大，设备费高。 4、实际的进料板位置应该如何确定？ 参看文档14页， x6=0.3225 < xf，xf为进料处的液相组成，选择第六板进料。 5、如何确定实际塔板效率和实际塔板数目？ 全塔效率ET（已给出）：ET=0.5，实际塔板数N： 精馏段：N精=5/ET=5/0.5=10层；提馏段：N提=5/ET=5/0.5=10层 6、塔盘可以分为几个区？各区的作用分别是什么？ 7、在塔板上，溢流堰的作用是什么？底隙高度怎么确定？ 溢流堰为塔板上液体溢出的结构，具有维持板上液层及使液体均匀溢出的作用，又可分为出口堰及入口堰。 8、为什么塔板会有液面落差？ 9、流体力学核算包括哪些内容？ 气体通过筛板压降相当的液柱高度（分精馏提馏两段，下同）；雾沫夹带量；漏液；液泛。 10、板式精馏塔会有哪些不正常的操作现象，如何避免？
机械设计基础课程设计答辩
1．综合题目 （1）电动机的额定功率与输出功率有何不同？传动件按哪种功率设计？为什么？ 额定功率是电机标定的作功，输出功率是电机实际作的功。实际输出功率，可以比额定功率小很多。设计时按额定功率。 （2）同一轴上的功率、转矩、转速之间有何关系？你所设计的减速器中各轴上的功率、转矩、转速是如何确定的？ 转距(N .M) =9549X(功率KW / 每分转数 （3）在装配图的技术要求中，为什么要对传动件提出接触斑点的要求？如何检验？ 装配好的齿轮副，在轻微的制动下，运转后齿面上分布的接触擦亮痕迹，沿齿高、齿长方向上有规定（数值）。一般齿轮接触斑点70%,主从动齿轮一起检,计算接触面积,该项目检验主要控制沿齿长方向的接触精度，以保证传递载荷的能力，降低传动噪音，延长使用寿命 （4）装配图的作用是什么？装配图应包括哪些方面的内容？ 装配图的作用是:制定装配工艺规程，进行装配、检验、安装及维修的技术文件。主要应包括：各部件装配关系，标号，明细表，外形尺寸，技术要求 （5）装配图上应标注哪几类尺寸？举例说明。 构件的长、宽，如其中有焊缝的话，做好标出从规则一边至焊缝的距离！ 如果此构件中还有小构件的话要标注小构件距离大构件边缘的具体尺寸小构件倾斜安装的话还要标出小构件的安装角度等等 （6）你所设计的减速器的总传动比是如何确定和分配的？ 在初步确定各级齿轮模数后，以优化中心距，尽量减小空间浪费为原则，来分配传动比 （7）在你设计的减速器中，哪些部分需要调整？如何调整？ （8）减速器箱盖与箱座联接处定位销的作用是什么？销孔的位置如何确定？销孔在何时加工？ 定位作用,防止结合面错位,以达到精确的配合, 两个定位销，为了避免对称型的箱盖发生装反的情况，定位销孔不要在对称位置。定位销的销孔是最后确定的 （9）起盖螺钉的作用是什么？如何确定其位置？ 减速箱分为上箱体和下箱体，上、下箱体的接合面一般都涂密封胶，长时间后，上下箱体难以分开，就在上箱体把螺栓处的地方加工螺孔，螺栓拧进去，要分离上下箱体，只要拧螺栓就可以将上箱体顶起，达到分离目的. 在上下箱体连接螺栓的分布面上,端盖上与固定螺栓同圆周上对称布置2个就可以了 （10）你所设计传动件的哪些参数是标准的？哪些参数应该圆整？哪些参数不应该圆
生物化学课程标准药学专业
生物化学课程标准药学 专业 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
生物化学课程标准 所属系部：基础医学部适用专业：药学专业 课程类型：专业基础课 一、前言 （一）课程性质与任务 生物化学是研究生物体的化学组成和生命过程中化学变化规律的科学，它是从分子水平来探讨生命现象的本质。生物化学既是重要的专业基础课程，又与其它基础医学课程有着广泛而密切的联系。 通过本课程的学习，使学生掌握生化基本理论和基本技能，并能灵活运用生化知识解释疾病的发病机理，并采用相应的药物治疗；培养学生科学思维、独立思考、分析问题和解决问题的能力；培养学生相互沟通和团结协作的能力。 （二）设计思路 围绕药学专业的培养目标，结合后续课程和医疗岗位实际工作对知识、能力和素质要求，合理取舍生物化学教学内容，确定教学的重难点。根据教学内容，采用任务驱动、项目导向等教学方法和多媒体等教学手段，将基础理论与药学知识进行对接。 本课程的主要内容有生物大分子的结构功能、物质代谢、基因信息传递三大模块共八个章节。药学专业在第二学期开课，总学时48学时，其中理论42学时，实验6学时。 二、课程培养目标 （一）知识目标 1.系统掌握人体的物质组成、正常的物质代谢和基因信息传递的过程、特点及其生理意义。 2.熟悉生物化学的基本概念。 3.了解营养物质的消化吸收。 （二）能力目标 1.能运用生化知识从分子水平上阐明药物的作用机理。 2.能使用常规生化仪器来测定常用生化项目，并能解释其对疾病诊断的意义，为后期药学专业课的学习奠定良好的基础。 （三）素质目标
1.注重职业素质教育，培养学生良好的职业道德，树立全心全意为病人服务的医德医风。 2.提高分析问题和解决问题的能力。 3.培养学生与人沟通、团结协作的整体观念。 三、课程内容、要求及教学设计
化工原理课程设计心得
课程设计心得 两周的课程设计结束了，在这次的课程设计中不仅检验了我所学习的知识，也培养了我如何去把握一件事情，如何去做一件事情，又如何完成一件事情。在设计过程中，与同学分工设计，和同学们相互探讨，相互学习，相互监督。学会了合作，学会了运筹帷幄，学会了宽容，学会了理解，也学会了做人与处世。 过而能改，善莫大焉。在课程设计过程中，我们不断发现错误，不断改正，不断领悟，不断获取。最终的检测调试环节，本身就是在践行“过而能改，善莫大焉”的知行观。这次课程设计终于顺利完成了，在设计中遇到了很多问题，最后在老师的指导下，终于游逆而解。在今后社会的发展和学习实践过程中，一定要不懈努力，不能遇到问题就想到要退缩，一定要不厌其烦的发现问题所在，然后一一进行解决，只有这样，才能成功的做成想做的事，才能在今后的道路上劈荆斩棘，而不是知难而退，那样永远不可能收获成功，收获喜悦，也永远不可能得到社会及他人对你的认可！ 课程设计给我很多专业知识以及专业技能上的提升，给了我许多道，给了我很多思，给了我莫大的空间。同时，设计让我感触很深。使我对抽象的理论有了具体的认识。通过这次课程设计使我充分理解到化工原理课程的重要性和实用性，更特别是对精馏原理及其操作各方面的了解和设计，对实际单元操作设计中所涉及的个方面要注意问题都有所了解。通过这次对精馏塔的设计，不仅让我将所学的知识应用到实际中，而且对知识也是一种巩固和提升充实 在此感谢我们的杜治平老师.，老师严谨细致、一丝不苟的作风一直是我工作、学习中的榜样；老师循循善诱的教导和不拘一格的思路给予我无尽的启迪；这次课程设计的细节和每个数据，都离不开老师您的细心指导。而您开朗的个性和宽容的态度，帮助我能够很顺利的完成了这次课程设计。 同时感谢同组的同学们，谢谢你们对我的帮助和支持，让我感受到同学的友谊。 由于本人的设计能力有限，在设计过程中难免出现错误，恳请老师们多多指教,我十分乐意接受你们的批评与指正，本人将万分感谢。
《机械原理课程设计》答辩提问问题
1、“运动副”是如何定义的？何谓“高副”和“低副”？ 2、机构运动简图与机构示意图有何不同？试简述之。 3、当一个运动链中的原动件数目等于、小于或大于其自由度时，各将产生什么结果？ 4、试列举出三种能将连续回转运动转换为直线运动的机构。 5、转动轴线互相平行的两构件中，主动件作匀速运转，从动件作往复摆动，若要求主动件每转动一周，从动件往复摆动一次，列举出二种机构。 6、铰链四杆机构有哪三种基本形式？试用机架变换的方法加以说明。 7、铰链四杆机构和曲柄滑块机构中存在整转副构件的几何条件分别是什么？ 8、铰链四杆机构中的压力角和传动角是如何定义的？其物理意义如何？ 9、如何判断你设计的运动方案是否成其为机构？ 10、何谓机构的急回运动及行程速比系数?试举例加以说明急回运动在实际生产中的用途。 11、凸轮的理论轮廓线与实际轮廓线有何区别与联系？ 12、试比较图解法与解析法在机构运动分析中的优缺点。 13、平行轴斜齿圆柱齿轮机构的正确啮合条件是什么？ 14、.什么叫机构运动线图？ 15、直动从动件盘形凸轮机构压力角的大小与该机构的哪些因素有关？ 16、什么是“惰轮”？它在轮系中起什么作用？ 17、在定轴轮系中，如何来确定首、末两轮转向间的关系？ 18、如何从复杂的混合轮系中划分出各个基本轮系？
19、一般机械的运转过程分为哪三个阶段？ 20、飞轮的调速原理是什么？安装飞轮能完全消除速度波动吗？ 21、实现间歇转动的机构有哪几种？ 22、如何设置对象的属性？ 23、简述VB的特点。 24、简述VB可视化编程的一般步骤。 25、VB定义了哪几种数据类型？ 26、用标签和文本框都可以显示文本信息，二者有什么区别？ 27、在VB中，对于没赋值的变量，系统默认值是什么？ 28、打开“代码”窗口有几种方法？ 29、控件对象的Enabled属性和Visible属性有什么不同？ 30、图形框控件和图像控件有什么相同点和不同点？ 31、第一次保存新工程时，系统要求了两个文件名，各是什么文件？默认扩展名是什么？ 32、如何使用工具箱中的控件工具在窗体中创建控件对象？ 33、如何从工程中删除一个多余的窗体模块？ 34、试举出VB中五个最常用的控件。 35、VB中时钟控件的作用是什么？
物理化学课程标准
《物理化学》课程标准 (116学时) 一、课程概述 （一）课程性质 物理化学是整个化学科学和化学工艺学的理论基础。该课程对后续专业及工程应用都有深远的影响。通过对物理化学课程的学习，要求学生掌握物理化学的基本知识，加强对自然现象本质的认识，并作为其它与化学有关的技术科学的发展基础，培养获得知识并用来解决实际问题的能力。 （二）课程基本理念 本课程为学生所学化学基础理论知识的综合深化和今后专业理论知识基础，一般在五年制高职三年级第一、第二学期开设，此时学生已具备一定的数学和化学理论知识基础，通过本课程的学习，培养学生严密的逻辑思维和科学的学习、研究态度，提高学生分析问题、解决问题的能力。 （三）课程框架结构、学分和学时分配、对学生选课的建议 本课程以理论教学为主，各教学章节既有独立性，又有关联性，着重理论知识对化工生产工艺过程的可能、可行性研究，强调在实际生产过程中发现问题、分析问题、解决问题能力的培养。 二、课程目标 （一）知识目标 1、初步掌握热力学研究方法的特点,理解热力学基本原理,并运用热学基本原理和方法处理气体、溶液、相平衡、电化学等方面的一些基本问题；
2、理解化学现象与电现象的联系及与热力学的关系，基本掌握可逆电池热力学的基本原理； 3、了解动力学方法的特点，初步掌握化学动力学的基本内容，浓度、温度等因素对化学反应速率的影响。了解反应速率理论和催化作用的特征，初步掌握链反应、光化学反应； 4、初步掌握表面现象和胶体分散体系的基本特性，并运用热力学及有关理论来讨论某些性质。 （二）能力目标 1、进一步加深对先行课内容的理解； 2、了解物化的最新成就，培养学生运用物化的基本原理、手段和方法去分析问题和解决问题的能力； 3、观察实验现象，能正确操作并读取数据、检查判断，正确书写实验报告和分析实验结果。 （三）素质教学目标 1、具有勤奋学习的态度，严谨求实、创新的工作作风； 2、具有良好的心理素质和职业道德素质； 3、具有高度责任心和良好的团队合作精神； 4、具有一定的科学思维方式和判断分析问题的能力。 三、课程内容 （一）绪论 教学内容：物理化学的内容和任务、形成、发展和前景、研究方法，怎样学习物理化学，物理化学与教学、生产和科学研究的关系。 教学重点：物理化学的学习方法；物理化学的研究方法。 教学难点: 物理化学的研究方法。 （二）气体 教学内容：气体状态方程、理想气体的宏观定义及微观模型，分压、分体积概念及计算，真实气体与理想气体的偏差、临界现象，真实气体方程。 教学重点：理想气体状态方程；理想气体的宏观定义及微观模型；分压、分体积概念及计算。 教学难点：理想气体状态方程的应用；分压、分体积概念在计算中的应用。 （三）热力学第一定律 教学内容：体系与环境、状态、过程与状态函数等基本概念，内能、焓、热和功的概念，内能与焓的变化值同恒容热与恒压热之间的关系，可逆过程与最大功。生成焓、燃烧热，盖斯定律和基尔霍夫定律。 教学重点：内能、焓、热和功的概念；生成焓、燃烧热、盖斯定律和基尔霍夫定律应用。 教学难点: 内能与焓的变化值同恒容热与恒压热之间的关系；可逆过程与最大功；生成焓、燃烧热、盖斯定律和基尔霍夫定律应用。 （四）热力学第二定律 教学内容：自发过程的共同特征，热力学第二定律，状态函数（S）和吉氏函数（G），熵变和吉氏函数差，熵判据和吉氏函数判据。 教学重点：热力学第二定律。
化工原理课程设计的目的与要求模板
目录 一、化工原理课程设计的目的与要求 二、化工原理课程设计的内容 三、安排与要求 四、设计步骤 1．收集基础数据 2．工艺流程的选择 3．做全塔的物料平衡 4．确定操作条件 5．确定回流比 6．理论板数与实际板数 7．确定冷凝器与再沸器的热负荷 8．初估冷凝器与再沸器的传热面积 9．塔径计算与板间距确定 10．堰及降液管的设计 11．塔板布置及筛板塔的主要结构参数12．筛板塔的水力学计算 13．塔板结构 14．塔高 参考文献 设计任务书
一、化工原理课程设计的目的与要求 经过理论课的学习和生产实习, 学生已经掌握了不少理论知识和生产实际知识。对于一个未来的工程技术人员来说, 如何运用所学知识去分析和解决实际问题室至关重要的。本课程设计的目的也正是如此。 化工原理课程设计是化工专业的学生在校学习期间第一次进行的设计, 要求每位同学独立完成一个实际装置(本次设计为精馏装置)的设计。设计中应对精馏原理、操作、流程及设备的结构、制造、安装、检修进行全面考虑, 最终以简洁的文字, 表格及图纸正确地把设计表示出来．本次设计是在教师指导下, 由学生独立进行的没计, 因此, 对学生的独立工作能力和实际工作能力是一次很好的锻炼机会, 是培养化工技术人员的一个重要坏节。经过设计, 学生应培养和掌握: 1, 正确的设计思想和认真负责的设计态度 设计应结合实际进行, 力求经济、实用、可靠和先进。 2, 独立的工作能力及灵活运用所学知识分析问题和解决问题的能力 设计由学生独立完成, 教师只起指导作用。学生在设计中碰到问题可和教师进行讨论, 教师只做提示和启发, 由学生自已去解决问题, 指导教师原则上不负责检查计算结果的准确性, 学生应自己负责计算结果的准确性, 可靠性．’ 学生在设计中能够相互讨论, 但不能照抄。为了更好地了解
机械设计课程设计答辩题
机械设计课程设计 答辩题
机械设计课程设计综合答辩题 1#题： ●电动机的类型如何选择？其功率和转速如何确定？ 电动机的选择主要有两个因素。第一是电机容量，主要是额定功率的选择。首先要确定长期运转载荷稳定的带动工作机的功率值以及估算整个传动系统的功率，以此计算出电机所需的功率，然后按照额定功率大于实际功率的原则选择相应的电机。第二是个转速因素。要综合考虑电动机和传动系统的性能、尺寸、重量和价格等因素，做出最佳选择。 ●联轴器的类型如何选择？你选择的联轴器有何特点？圆柱齿轮的 齿宽系数如何选择？闭式传动中的软齿面和硬齿面的齿宽系数有何不同，开式齿轮呢？ ●箱体上装螺栓和螺塞处，为何要有鱼眼坑或凸台？ ●减小和避免受附加弯曲应力作用 2#题： ●试分析你设计的减速器中低速轴齿轮上的作用力。 ●考虑传动方案时，带传动和链传动谁布置在高速级好，谁在低速级 好，为什么? 答：带传动等摩擦传动承载能力低，传递相同转矩时，外轮廓尺寸较其它形式大，但传动平稳，且具有过载保护，故宜放在转速较高
的运动链初始端;链传动因出安定不均匀，传动中有较大冲击振动，故不宜放在高速轴。 ●滚动轴承部件设计时，如何考虑因温度变化而产生轴的热胀或冷缩 问题？ 对于装配前环境温度影响，一般装配精度高的轴承装配前要测量轴承座和轴承尺寸，以保证配合关系。 装配后使用温升，要考虑轴承装配后游隙，保证温升稳定后不会出现抱死等严重问题。 ●为什么要设视孔盖？视孔盖的大小和位置如何确定？ 3#题： ●一对圆柱齿轮传动啮合时，大小齿轮啮合处的接触应力是否相等？ 接触许用应力是否相等？为什么？ ●圆柱齿轮在高速轴上非对称布置时，齿轮接近扭转输入端好，还是 远离输入端好？为什么？ 远离输入端好,这样啮合起来才能更好的传动转力矩 , 不容易使轴受应力集中而弯曲 ●轴的强度不够时，应怎么办？ ●定位销有什么功能？在箱体上应怎样布置？销的长度如何确定？ 答：.定位销：保证拆装箱盖时仍保持轴承座孔的加工精度，一般位于箱体纵向两侧连接凸缘处呈非对称布置； ●4#题：
《生物化学》-课程标准范文
《生物化学》课程标准 所属系部：基础医学部适用专业：临床医学和护理课程类型：专业基础课课程学时：45 第一部分课程定位 一、课程的性质与作用 生物化学（biochemistry）是研究生命化学的科学，它在分子水平探讨生命的本质，即研究生物体的分子结构与功能、物质代谢与调节及其在生命活动中的作用。生物化学是医护类学生必修的基础医学课程，为学习其它基础医学和专业护理课程、在分子水平上认识病因和发病机理、诊断和防止疾病奠定扎实的基础。本门课程属于专业基础课，主要向学生传授生物大分子的化学组成、结构及功能（包括蛋白质、维生素、核酸、酶）；物质代谢及其调控（糖代谢、脂类代谢、蛋白质代谢、核苷酸代谢、生物氧化）；基因信息的贮存、传递与表达；癌基因与抑癌基因；分子生物学常用技术及其应用等生命科学内容，使医学学生为深入学习其他医学基础课、临床医学课程乃至毕业后的继续教育、医学各学科的研究工作中在分子水平上探讨疾病的病因、发病机理及疾病诊断、预防、治疗奠定理论与实验基础。 二、课程理念 坚持学生为主体，教师为主导的教学理念。教师的主导作用具有客观性和必要性，教师预先决定和设计教学方案、教学内容、教学进程、教学结果和教育质量评估方法等。学生是学习的主体，在教师适时必要的引导下，充分调动学生主观能动性，发挥其较强的知识基础和自学能力的优势，确保教学活动顺利高效的完成，使学生获得知识、能力，并使智力和素养得到发展，完成教学目标。此外，在教学实践中应全程渗透素质教育、个性化教育等现代教育思想和观念。突出课程的前沿内容，着重培养学生的科学研究能力和创新精神。在保持优良教学传统的基础上，不断深化教学理论、内容、方法的创新和改革。
《化工原理课程设计》指南(doc 8页)
《化工原理课程设计》指导书 一、课程设计的目的与性质 化工原理课程设计是化工原理课程的一个实践性、总结性和综合性的教学环节，是学生进一步学习、掌握化工原理课程的重要组成部分，也是培养学生综和运用课堂所学知识分析、解决实际问题所必不可少的教学过程。 现代工业要求相关工程技术人员不仅应是一名工艺师，还应当具备按工艺要求进行生产设备和生产线的选型配套及工程设计能力。化工原理课程设计对学生进行初步的工程设计能力的培养和训练，为后续专业课程的学习及进一步培养学生的工程意识、实践意识和创新意识打下基础。 二、课程设计的基本要求 (1)在设计过程中进一步掌握和正确运用所学基本理论和基本知识，了解工程设计的基本内容，掌握设计的程序和方法，培养发现问题、分析问题和解决问题的独立工作能力。 (2)在设计中要体现兼顾技术上的先进性、可行性和经济上的合理性，注意劳动条件和环境保护，树立正确的设计思想，培养严谨、求实和科学的工作作风。 (3)正确查阅文献资料和选用计算公式，准确而迅速地进行过程计算及主要设备的工艺设计计算。 (4)用简洁的文字和清晰的图表表达设计思想和计算结果。 三、设计题目 题目Ⅰ：在生产过程中需将3000kg/h的某种油（在90℃时，密度为825kg/m3；定压比容为2.22kJ/kg·℃；导热系数为0.140W/m·℃；粘度为0.000715Pa·s；污垢热阻为0.000172m2·℃/W）从140℃冷却至40℃，压力为0.3MPa，冷却介质采用循环水，循环冷却水的压力为0.4MPa，循环水的入口温度为35℃，出口温度为45℃。设计一列管式换热器满足上述生产需要。 题目Ⅱ：在生产过程中需将5000kg/h的某种油（在90℃时，密度为825kg/m3；定压比容为2.22kJ/kg·℃；导热系数为0.140W/m·℃；粘度为0.000715Pa·s；污垢热阻为0.000172m2·℃/W）从140℃冷却至40℃，压力为0.3MPa，冷却介质采用循环水，循环冷却水的压力为0.4MPa，循环水的入口温度为35℃，出口温度为45℃。设计一列管式换热器满足上述生产需要。 题目Ⅲ：在生产过程中需将7000kg/h的某种油（在90℃时，密度为825kg/m3；定压比容为2.22kJ/kg·℃；导热系数为0.140W/m·℃；粘度为0.000715Pa·s；污垢热阻为0.000172m2·℃/W）从140℃冷却至40℃，压力为0.3MPa，冷却介质采用循环水，循环冷却水的压力为0.4MPa，循环水的入口温度为35℃，出口温度为45℃。设计一列管式换热器满足上述生产需要。
生物化学课程标准
陕西国际商贸学院 生物化学课程标准 一、课程基本信息 （一）课程性质与任务 《生物化学》（biochemistry）是运用化学的原理和方法，研究生物体内化学分子与化学反应的科学，是从分子水平探讨生命现象本质的一门学科。通过研究生物体分子结构与功能，物质代谢与调节，以及遗传信息传递的分子基础与调控规律等阐明生命现象。 《生物化学》是药物制剂专业必修的一门专业基础课，其任务主要是了解人体的化学组成、结构及生命过程中各种化学变化。生物化学的研究主要采用化学的原理和方法，但也融入了生物物理学、生理学、细胞生物学、遗传学和免疫学等的理论和技术，使之与众多学科有着广泛的联系和交叉。 人们通常将研究核酸、蛋白质等所有生物大分子的结构与功能及基因的结构、表达与调控的内容称为分子生物学。分子生物学的发展揭示了生命本质的高度有序性和一致性，是人类在认识论上的重大飞跃。而从广义上理解，分子生物学是生物化学的重要组成部分，也被视作生物化学的发展和延续，因此，分子生物学的飞速发展，无疑为生物化学的发展注入了生机与活力。近年来迅猛发展的生物化学学科，研究成果累累，促进了相关和交叉学科的发展，特别是促进了临床医学、预防医学和药物制剂等的发展，已成为研究生命科学的前沿学科。 （二）前后续课程的安排 先修课程包括：人体解剖生理学、有机化学等。 后续课程包括：药理学、药物分析、生物药剂学与药物动力学等。 生物化学是在有机化学和生理学的基础上建立和发展的，其关系密不可分。
通过对生物大分子结构与功能进行的深入研究，揭示了生物体物质代谢、能量转换、遗传信息传递、光合作用、神经传导、肌肉收缩、激素作用、免疫和细胞间通讯等许多奥秘，使人们对生命本质的认识跃进到一个崭新的阶段。 三、课程目标 （一）总体目标 学生通过本课程的学习，能够基本掌握人体的化学组成、生物大分子的结构与功能、物质代谢的基本规律、遗传信息的传递及重要的专业词汇；理解基因表达及其调控机理；了解基因工程的基本理论和基本技术、血液生化和肝脏生化的基本内容；了解本学科前沿和发展动态。为药物制剂后续课程的学习及以后从事医药工作和科学研究奠定基础。 （二）具体目标 1.知识目标： （1）基本理论知识：“模块”化学习，模块一：生物大分子的结构与功能：包括蛋白质的结构与功能、核酸的结构与功能、酶的结构与功能；注意了解研究前沿：蛋白质组学。模块二：物质代谢及调节，包括：糖代谢、脂类代谢、氨基酸代谢、核苷酸代谢、生物氧化和物质代谢调节，学员注意联系临床应用，如糖脂代谢与肥胖，感受生化知识对临床实践的指导作用。模块三：遗传信息传递，包括：DNA的生物合成、RNA的生物合成、蛋白质的生物合成、基因表达调控和基因工程。了解研究前沿，基因表达调控理论介绍，从中感受到生物化学的奇妙与乐趣。学生通过参与课程学习，加强心理认知规律和知识结构化、框架化、网络化训练，提高分析问题、解决问题的综合能力。 （2）基本技能：学生通过系统生物化学实验训练，不但能掌握生物化学基本实验方法，而且可以锻炼灵活运用本门知识解决其它问题的能力。 2.能力目标： 学生根据课堂上教师对各章内容进行的结构化和整体化总结和采用讲、议、练等方式，训练面对看似零散的大量信息进行整理并找出规律以及进行知识结构化和整体化的能力。学生归纳为主，每章教师讲授后学生进行归纳梳理总结，以调动思维和学习积极性。这样的学习过程有利于学生提高归纳、总结、分析和解决问题的能力，调动学习积极性和主动性，提高学习质量。实验课分为两类，第一类验证、综合实验，每次实验前，学生应充分预习，上课时，认真听教师讲解实验原理、主要步骤及注意事项，以提高实验课质量。第二类设计性实验，学生
化工原理课程设计教学大纲
《化工原理课程设计（Ⅰ、Ⅱ）》大纲 课程名称：化工原理课程设计 英文名称：Course Design of Principles of Chemical Engineering 课程编号：1804031(1804032) 课程类别：专业基础课 学时数：四周(第四学期两周和第五学期两周) 学分数：4 学分 使用专业：化学工程与工艺 一、课程设计目的与任务 化工原理课程设计是一门重要的实践课程，是综合运用《化工原理》课程和有关先修课程所学知识，完成以化工单元操作为主的一次设计实践。通过课程设计，对学生进行设计技能的基本训练，培养学生综合运用所学的书本知识解决实际问题的能力，也为毕业设计打下基础。因此，化工原理课程设计是提高学生实际工作能力的重要教学环节。 二、教学基本要求 通过课程设计学生应在下列几个方面得到较好的培养和训练： 1. 使学生掌握化工设计的基本程序与方法； 2. 结合设计课题，培养学生查阅有关技术资料及物性参数的获取信息能力； 3. 通过查阅技术资料，选用设计计算公式，搜集数据，分析工艺参数与结构尺寸间的相互影响，增强学生分析问题、解决问题的能力； 4. 对学生进行化工工程设计的基本训练，使学生了解一般化工工程设计的基本内容与要求； 5. 通过编写设计说明书，提高学生文字表达能力，掌握撰写技术文件的有关要求； 6. 了解一般化工制图基本要求，对学生进行绘图基本技能训练。 三、课程设计内容及学时分配 化工原理课程设计应以化工单元操作的典型设备为对象，课程设计的题目尽量从科研和生产实际中选题。化工原理课程设计内容包括： 1. 设计方案简介：包括对给定或选定的工艺流程、主要设备的型式进行简要的论述。 2. 主要设备的工艺设计计算：包括工艺参数的选定、物料衡算、热量衡算、设备的工艺尺寸计算及结构设计。