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水的电离 教案

水的电离 教案
水的电离 教案

第二节水的电离

威宁县小海中学戴恩旭

教学目标

1.知识目标

了解水的电离和水的离子积;

2.能力目标

培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。

3.情感目标

对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。

教学分析

本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动,才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。

教学重点:水的电离与水的离子积。

教学难点:水的离子积。

教学过程

【引言】

在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示,这是为什么呢?为什么可以用pH表示溶液的酸性,也可以表示溶液的碱性?唯物辩证法的宇宙观认为:“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的,所以,先研究水的电离。

一、水的电离

[实验演示]用灵敏电流计测定纯水的导电性。

现象:灵敏电流计指针有微弱的偏转。

说明:能导电,但极微弱。

分析原因:纯水中导电的原因是什么?

结论:水是一种极弱电解质,存在有电离平衡。

[指出]精确的实验证明水具有微弱的导电性,水是弱电解质微弱的电离产生自由移动的离子H+、OH-,我们研究电解质溶液往往涉及溶液酸碱性,而这与水的电离产生H+、OH-有密切关系,为了从本质上认识溶液的酸碱性,我们需要了解水的电离情况。

[设问]水是弱电解质,写出水的电离方程式。

[讨论]弱电解质电离的特点。学生回答及补充。

完成练习

H 2O+H

2

O H

3

O++OH-

或H

2

O H++OH-

【针对学生所做情况简要讲评。H+、OH-共存;逆、动、等、定、变】

[指出]精确的实验证明,纯水在25℃,1L纯水中只有1*10-7molH

2

O电离。

[展示]电离常数表达式材料。

写出水的电离常数表达式K=c(H+)?c(OH-)÷c(H2O)

K?c(H

2

O)=c(H+)?c(OH-)

由很少见的c(H2O),学生讨论探究简化水的电离常数表达式。

二、水的离子积

[定义]Kw=c(H+)?c(OH-),Kw叫做水的离子积常数或水的离子积。

[设问]写出水在25℃时,水的离子积常数(水的离子积)。

完成

K w=c(H+)?c(OH-)

=1X10-7?1X10-7

=1X10-14

[设问]对于弱电解质水的离子积常数,按照勒夏特列原理温度对K w如何影响?【分析、讨论回答】

水的电离是一个吸热过程,温度升高,水的离子积常数增大。

[指出]c(H2O)近似为定值,在一定温度下K为定值,因此K?c(H2O)为定值,则c(H+)?c(OH-)为定值,对于定值c(H+)?c(OH-)我们引入另外一个符号K w表示。

[指出]100℃时,K w约为1X10-12,比25℃时约增大100倍

[设问]对H

O这一电离平衡具有“变”的特征,运用勒夏特列原理分析,当

2

向水中分别加入酸溶液、碱溶液时,平衡如何移动,c(H+)?c(OH-)值是否变化?[指出]由于有水的电离平衡存在,不论在纯水、稀酸、稀碱性溶液中均有H+、OH-共存,25℃时水溶液中c(H+)?c(OH-)=1X10-14

[讨论]溶液中均有H+、OH-共存,溶液的酸、碱性如何确定?

回答

中性溶液c(H+)=c(OH-)

酸性溶液c(H+)>c(OH-)

碱性溶液c(H+)

教师简要讲评

纯水、稀酸、稀碱性溶液中c(H+)、c(OH-)浓度大小关系

【辨证唯物主义教育】

[指出]25℃时,由于K w=1X10-14

[讨论]中性溶液c(H+)=?c(OH-)=?

酸性溶液c(H+)及碱性溶液c(H+)与中性溶液c(H+)大小关系?

中性溶液c(H+)=c(OH-)=1X10-7

酸性溶液c(H+)>c(OH-) c(H+)>1X10-7

碱性溶液c(H+)

c(H+)越大,溶液的酸性越强;c(H+)越小,溶液的酸性越弱。

[指出]我们经常要用到一些c(H+)很小的溶液,例如c(H+)=1X10-7mol/L

c(H+)=1.34X10-3mol/L的溶液,如果使用物质的量浓度表示溶液的酸碱性强弱,很不方便,因此化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性强弱。

【这一内容将在下一节课讨论。】

【板书设计】

一、水的电离

二、水的离子积

水的电离知识点

水的电离知识点 (1)电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质,能微弱电离 H2O+H2O D=±H30++0H-,通常简写为H2O H++OH-;AH>0 25C时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1 XW-7mo|/L (2)水的离子积 在一定温度时,C(H+)与c(OH-)水的电离知识点。 K w=c(H ) c(OH-),25 C 时,K W=1 X10-(无单位)。 ①K W只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,K W增大。 25C时K W=1 X10-14,100C时K W约为1X10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液水的电离知识点液,只要温不变,K W就 不变。 (3)影响水的电离平衡的因素 ①温度:温度越高电离程度越大 c(H+)和c(OH-)同时增大,K W增大但c(H+)和c(OH-)始终保持相等,仍显中性。 纯水由25 C升到100 C ,c(H )和c(OH-)从1 X10- mol/L 增大到1 X10- mol/L(pH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动,水的电离程度变小,但K W不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离,使水的电离程度增大。温度不变时,K W不变。 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。 在常温下,中性溶液:c(H+)=c(OH -)=1 >10-7mol/L ;

酸性溶液:c(H+)>c(OH -), c(H +)>1 >0-7mol/L ;

+ - + ~7~ c(H )1 >10-7mol L -1>c(OH -), pH<7,酸性越强,pH 越小。 ③ 碱性溶液:c(H +)<1 >10-7mol L -1>c(OH -), pH>7,碱性越强,pH 越大。 2、pH<7的溶液是否一定成酸性?(注意: pH=0的溶液c(H +)=1mol/L 。) ⑶pH 的适用范围 c(H +)的大小范围为:1.0 X 0-14mol L -1 1mol -1或c(OH -) > 1mol -1 L ,用物质的量浓度直接表示更方便。 ⑷溶液pH 的测定方法 ① 酸碱指示剂法:只能测出pH 的范围,一般不能准确测定 pH ) ② pH 试纸法:粗略测定溶液的pH ) pH 试纸的使用方法: 取一小块pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用洁净的玻璃棒 蘸取待测液滴在试纸的中部 ,随即(30s 内)与标准比色卡比色对照,确定溶液的pH ) 测定溶液pH 时,pH 试剂不能用蒸馏水润湿(否则相当于将溶液稀释,使非中性溶液 的pH 测定产生误差);不能将pH 试纸伸入待测试液中,以免污染试剂。 标准比色卡的颜色 按pH 从小到大依次是:红 ③ pH 计法:精确测定溶液pH ) 4、有关pH 的计算 基本原则: 一看常温,二看强弱(无强无弱,无法判断),三看浓度(pH or c ) 酸性先算c(H +),碱性先算c(OH — ) ⑴单一溶液的pH 计算 碱性溶液: 思考:C (H +)>1 >10-7mol/L 思考:1、甲溶液的pH 是乙溶液的 2倍,则两者的c(H +)是什么关系? (酸性),蓝(碱性))

水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是(). A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是() A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D B、25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)的值逐渐减小 C、在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示: (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系:pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

弱电解质电离 说课稿 教案

第一节弱电解质的电离 教学目标: 1. 通过与化学平衡的比较,能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论。 2. 结合化学平衡常数的概念,了解电离平衡常数及其意义。 3. 通过实验,培养学生观察、分析能力,掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 教学重点:电离平衡的建立与电离平衡的移动,从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。 教学难点:外界条件对电离平衡的影响。 教学过程: [知识回顾] 什么是电解质?举例说明 [回答] 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。实例:酸﹑碱﹑盐﹑水 [投影]请大家根据电解质的概念,讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。 1. 石墨能导电,所以是电解质。 2. 由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 3. 盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 4. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。 [学与问]酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子,不同的电解质电离程度是否有区别? [回答] 有区别,电解质有强弱之分。 [板书] 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 1.1 强弱电解质 [思考1] 潮湿的手触摸正在工作的电器,为什么可能会发生触电事故? [回答] 手上的水中含有某种电解质,使水溶液具有较强的导电能力。 部分电器外壳上有禁止触摸标记 [思考2] 盐酸与醋酸是生活中常用的酸,盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢,为什么不用醋酸代替盐酸呢? [回答] 醋酸腐蚀性比盐酸小,酸性弱。 [追问] 醋酸的去水垢能力不如盐酸强,除浓度之外是否还有其它因素? (学生互相交流,设计实验) [实验探究1] 分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。 实验要点:

水的电离和溶液的pH值教学设计

水的电离和溶液的pH值教学设计Teaching design of water ionization and pH v alue of solution

水的电离和溶液的pH值教学设计 前言:小泰温馨提醒,化学是自然科学的一种,主要在分子、原子层面,研究物质的组成、性质、结构与变化规律,创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点,将教学诸要素有序安排,确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用,本文下载后内容可随意修改调整及打印。 教学目标了解水的电离和水的离子积; 了解溶液的酸碱性和pH值的关系 掌握有关pH值的简单计算。培养学生的归纳思维能力 及知识的综合应用能力。 通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论,培养学生运 用所学的电离理论,独立分析问题、解决问题的能力。 通过pH的教学,培养学生的计算能力,并对学生进行 科学方法教育。对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制 约的辩证唯物主义观点的教育。教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数,是对 上一节电离平衡的具体应用,同时又为接下来学习溶液酸碱性作 必要的准备。一开始,教材根据水有微弱导电性的实验结论,说 明水是极弱的电解质,突出了化学研究以实验事实为依据的原则。然后,应用电离平衡理论,用电离平衡常数推导出水的离子积常

数,使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据,也反映了两个常数之间的内在联系,便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中,水的离子积仍然是一个常数,由此进一步说明c(H+)和c(OH-)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系之后,结合实际说明了引入pH的必要性,这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后,教材随即介绍了pH 的简单计算,并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系,最后强调了pH的应用范围。 从教材编排的看,整节内容环环相扣、层层递进,成为一个前后紧密联系的整体。 教材还安排了“资料”和“阅读”,这不仅可以丰富学生的知识,更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。 还应注意的是,根据新的国家标准,教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准,不可读错。 教法建议 迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“实验证明水也有极弱的导电性,试分析水导电的原因”,以问题引

高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点

高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点 水的电离分为两部分:水的离子积和电离平衡的影响因素。能够从水 是一种极弱的电解质,弱电解质的电离引入,接下来对水的离子积实 行讲解,包括公式、适用范围及影响因素(温度)。接下来是影响电离 平衡的因素,可通过引导分析的方式分析出温度、加酸碱及可水解的 盐的影响及原因,这个地方能够对比记忆:直接加氢或氢氧根,抑制 水电离;加可水解的盐,促动水电离。 水溶液中H+与OH-的浓度是相等的,但是绝大部分溶液中二者是不相 等的,就会显示酸性或者碱性。接下来看一下溶液的酸碱性(过渡)。 这个部分的讲解能够从溶液酸碱性判断的依据及酸碱性强弱的表示方 法两个方面实行讲解。在用PH来表示溶液的酸碱性强弱的部分,除了 讲解讲义上的PH的测定方法及常见酸碱指示剂及其的变色范围之外还 应再扩展一部分——PH的计算方法。 计算方法分为五种情况: 1. 单一酸碱溶液,直接根据公式、已知浓度实行计算。 2. 稀释,这种情况要注意酸碱无限稀释,PH会无限接近于7但是不 会跨越7。讲解后注意跟2019年上半年教资真题相结合。 3. 酸酸混合,注意混合后氢离子的浓度。 4. 碱碱混合,注意先计算混合后OH-的浓度,然后根据水的离子积换算出H+的浓度,再实行PH的计算。 5. 酸碱混合,根据混合后的结果又分为三种情况:中性、酸性、碱性。混合后为酸性的,根据H+浓度的变化实行计算;混合后为碱性的,注意先计算混合后OH-的浓度,然后根据水的离子积换算出H+的浓度,再实行PH的计算。注意结合2019年下半年教资真题。 除了理论计算之外我们还能够通过实验的方式测量溶液中的离子浓度。接下来讲解酸碱中和滴定的实验原理、操作及误差分析。

水溶液中的电离平衡知识点讲解及例题解析

水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ⑴电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说,只须满足一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如:H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ⑵强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关,但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的不一定都是强电解质,如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断 (1)物质类别判断: 强电解质:强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质:弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质:非金属氧化物、氢化物(酸除外)、多数有机物 单质和混合物(不是电解质也不是非电解质) (2)性质判断: 熔融导电:强电解质(离子化合物) 均不导电:非电解质(必须是化合物) (3)实验判断: ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ⑴电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸),导电物质不一定是电解质(如石墨),非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质。 ⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1:(上海高考题)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )。 A .CH 3COOH B .Cl 2 C .NH 4HCO 3 D .SO 2 例2:(1)有下列物质:①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO 2⑥Cl 2⑦CaCO 3⑧Na 2O ⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 。 例3:(全国高考题)甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )。 A .1mol/L 甲酸溶液的c(H +)=10-2mol/L B .甲酸以任意比与水互溶 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度

弱电解质的电离 说课稿 教案

弱电解质的电离 一、电解质,非电解质 1.定义:在水溶液中或熔融状态下,能导电的化合物叫电解质。 [思考]①4BaSO ,AgCl 在水溶液中,不导电,它属于非电解质吗?为什么? ②(g)NH 3溶于水能导电,则氨气是电解质吗?为什么? ③共价化合物在液态时,能否导电?为什么? 2.电解质导电实质,电解质溶液导电能力强弱的原因是什么? 二、强电解质,弱电解质 1.区分电解质强弱的依据: 电解质在溶液中“电离能力”的大小。 2.电离方程式: 电离方程式书写也不同 (1)强电解质:-++=Cl Na NaCl - ++=OH K KOH (2)弱电解质:+-+=H COO CH COOH CH 33 -++=?OH NH O H NH 423 3.强弱电解质与结构关系。 (1)强电解质结构:强碱,盐等离子化合物(低价金属氧化物); 强酸,极性共价化合物; (2)弱电解质结构:弱酸,弱碱具有极性共价位的共价化合物。 三、弱电解质电离平衡 1.电离平衡定义 在一定条件下(如温度,浓度),当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。 2.电离平衡与化学平衡比较 “等”:电离速率与离子结合成分子的速率相等。 “定”:离子、分子的浓度保持一定。 “动”:电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。 “变”:温度、浓度等条件变化,平衡就被破坏,在新的条件下,建立新的平衡。 3.影响电离平衡的外界因素 (1)温度:温度升高,电离平衡向右移动,电离程度增大。 温度降低,电离平衡向左移动,电离程度减小。 (2)浓度:电解质溶液浓度越大,平衡向右移动,电离程度减小;

水的电离和溶液的酸碱性导学案(带答案)

§3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性导学案(第一课时) 【学习目标】 1、认识水的电离和水的离子积常数,明确水的离子积常数与温度的关系; 2、初步学会有关水的离子积的简单计算 【学习重点、难点】1.水的离子积,溶液的酸碱性;2.水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算 【学习新知】自主学习 (一)水的电离和水的离子积 1、水的电离方程式为H2O+H2O=H3O++OH-或____H2O=H++OH-_____________. 25℃时,纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。 2、水的电离平衡常数表达式 K= c(H+)*c(OH—)/c(H2O); 3、水的离子积Kw= c(H+)*c(OH—),25℃时Kw= 1×10-14 . Kw的应用:根据溶液中的c(H+) ,计算溶液中的c(OH—),反之亦然 4.影响水的电离平衡的因素 (1)温度:温度升高,水的电离度增大,水的电离平衡向正向方向移动,C(H+)和C(OH-) 均增大,K W增大。 (2)溶液的酸、碱度:改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 [思考1]:(1)pH = 7 的溶液一定是酸性吗? (不一定,当温度不是室温(25℃时),如100℃时,pH=6为中性) (2)25℃时,任何水溶液中,H+浓度和OH-浓度乘积都为1×10- 14 吗?(是,水的离子积Kw只与温度T有关) 合作探究 二、溶液的酸碱性和pH [思考2]: ①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= 10-2mol/L,C(OH-)= 10-12mol/L, 由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L,由水电离出的c(OH—)= 10-12mol/L。, ②在0.01mol/LNaOH溶液中,C(OH-)= 10-2mol/L,C(H+)= 10-12mol/L, 由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L,由水电离出c(OH—)= 10-12mol/L。 ③在0.01mol/LNa2SO4溶液中,C(OH-)= 10-7mol/L,C(H+)= 10-7mol/L,由水电离出的c(H+)= 10-7mol/L,由水电离出的c(OH—)= 10-7mol/L。 (1)升高温度,促进水的电离 K W增大(2)加酸、加碱抑制水的电离 2.溶液的酸碱性 [思考3]:①在酸性溶液中是否有OH-,在碱性溶液中是否存在H+,试说明原因。(均有,原因无论酸性、碱性溶液均存在水的电离H2O= H++ OH-,故只要是水溶液均存在H+和OH-) ②溶液酸碱性的决定因素是什么?(H+和OH-的离子浓度相对大小) 小结:任何温度下的溶液

化学盐类水解、电离知识点总结

1、盐类的水解反应 1.定义:在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。 2.实质:由于盐的水解促进了水的电离,使溶液中c(H )和c(OH)不再相等,使溶液呈现 +-酸性或碱性。3.特征 (1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解是中和反应的逆过程: ,中和反应是放热的,盐类水解是 吸热的。 (3)大多数水解反应进行的程度都很小。(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。4.表示方法 (1)用化学方程式表示:盐+水?酸+碱如AlCl3的水解:AlCl 3 +3H 20 ?Al + 3Cl + 3- (2)用离子方程式表示:盐的离子+水?酸(或碱)+OH -(或H +) 如AlCl3的水解:Al + 3H 2O ?Al(OH)3 + 3H +3+ 2、影响盐类水解的因素 1.内因——盐的本性 (1)弱酸酸性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的碱性越强。 (2)弱碱碱性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的酸性越强。2.外因 (1)温度:由于盐类水解是吸热的过程,升温可使水解平衡向右移动,水解程度增大。

(2)浓度:稀释盐溶液可使水解平衡向右移动,水解程度增大; 增大盐的浓度,水解平衡向右移动,水解程度减小。 (3)外加酸碱:H 可抑制弱碱阳离子水解,OH 能抑制弱酸阳离子水解。 +-(酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解,碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解; 碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解,酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解) 3、盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性 (1)多元弱酸的强碱盐的碱性:正盐>酸式盐; 如0.1 mol ·L -1的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性:Na 2CO 3>NaHCO 3。 (2)根据“谁强显谁性,两强显中性”判断。 如0.1 mol ·L -1的①NaCl ,②Na 2CO 3,③AlCl 3溶液的pH 大小:③<①<②。 2.利用明矾、可溶铁盐作净水剂 如:Fe +3H 2O ?Fe(OH)3+3H +3+ 3.盐溶液的配制与贮存 配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解;配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸,抑制铜离子水解。4.制备胶体 如:向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液,产生红褐色胶体。F e +3H 2 O Fe(OH)3(胶体)+3H + 3+ 5.热碱去油污 升温促进碳酸钠水解:CO 3+ H 2O ?HCO 3+ OH ,溶液碱性增强 -2--

弱电解质的电离(说课稿)

弱电解质的电离(说课稿) 各位评委、老师,大家好,今天我说课的内容是选修模块《化学反应原理》第三章第2节的弱电解质的电离。 一、说教材 1、 本节以前两章的理论为基础,选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理 论建立新概念的能力。 2、 这节课的重点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响,难点是电离平衡常数的含义。 二、说目标 知识与技能:使学生知道电离平衡常数的含义,能说明浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响。过程与方法:通过实验探究、交流研讨等活动,引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。情感态度与价值观:通过介绍与电离平衡相关的应用知识,帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用,体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 2、这节课是在《化学1(必修)》第二章第2节电解质之后出现的,建立了一定的知识储备,并且也是在学习了化学平衡理论以后出现的,建立了一定的理论储备,体现了化学学习的螺旋式上升,目标具有合理性和科学性。 3、教学方法:以教学知识目标为主线,以老师为主导,以学生为主体,培养学生的能力,运用了总结归纳法、实验探究法、引导启发法等方法。学习方法:在教师的指导下,让学生在“实验探究→思考讨论→归纳总结→练习巩固”的过程中完成学习任务。 三、说过程 课堂教学的整体思路和环节:这节课从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。通过化学平衡常数来推知电离平衡常数,通过交流研讨、实验探究来归纳总结影响电离平衡的因素。 (一)导入课题 [探究实验]分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应;并测这两种酸的pH [总结]请分析盐酸和醋酸产生上述不同现象的原因? [提升拓展]请依据上表所提供的信息,绘制出醋酸电离的速率—时间图象: 1mol/LHCl 1mol/LCH 3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH 相对大小

一轮复习人教版水的电离溶液的pH学案

课时25 水的电离溶液的pH 【自主学习】 考点1水的电离 【基础梳理】 1. 水的电离:水是一种,能发生微弱的电离,其电离方程式为。 2. 水的离子积常数K w (1) 表达式:K w==(25 ℃)。 (2) 影响因素:K w只是温度的函数,温度不变,K w,温度升高,K w。 不同温度下水的离子积常数 T/℃0 10 20 25 40 50 90 100 K w/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 3. 影响水电离平衡H2O H++OH-ΔH>0的因素 条件平衡移动方 向 电离程度c(H+) c(OH-) pH 酸碱性 升温正增大增大增大减小中性降温逆减小减小减小增大中性加HCl或醋酸逆减小增大减小减小酸性加NaOH或氨水逆减小减小增大增大碱性加FeCl3 正增大增大减小减小酸性

加CH3COONa 正增大减小增大增大碱性 加NaHSO4 逆减小增大减小减小酸性 加NaHSO3 逆减小增大减小减小酸性 加NaHCO3 正增大减小增大增大碱性 【举题说法】 例题1(2015·淮安期中)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是() A. 向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,K w不变 B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 C. 增加水的量,平衡正向移动 D. 将水加热,K w增大,pH不变 【答案】 A 【解析】向水中加入少量硫酸氢钠,导致溶液中氢离子浓度增大,但温度不变,水的离子积常数不变,A正确;向水中加入稀氨水,导致溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制水的电离,B错误;增加水的量,氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等,平衡不移动,C 错误;将水加热促进水电离,离子积常数增大,氢离子浓度增大,pH减小,D错误。 变式1(2015·安徽二模)水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是() A. 图中五点K w间的关系:B>C>A=D=E B. 若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 C. 若从A点到C点,在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

水的电离知识点.docx

(1)电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质,能微弱电离 H2O+H2O . H3θ++OH-,通常简写为H2O . H++OH-;ΔH>0 25C 时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1 ×0-7mol∕L (2)水的离子积 在一定温度时,C(H )与C(OH )的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。 + - -14 K W=C(H ) C(OH ), 25 C 时,K w=I ×10 (无单位)。 ①K W只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,K W增大。 25C时K w=1 ×10-14, IOO C时K W约为1×10-12° ②水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液, 只要温度不变,K W就不变。 (3)影响水的电离平衡的因素 ①温度:温度越高电离程度越大 C(H+)和c(OH-)同时增大,K W增大,但C(H+)和C(OH-)始终保持相等,仍显中性。纯水由25C升到100C, C(H+)和C(OH-)从1 ×10-7mol∕L 增大到1 ×10-6mol/L(PH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动,水的电离程度变小,但K W不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离,使水的电离程度增大。温度不变时,K W不变。 溶液的酸碱性取决于溶液中的C(H+)与C(OH-)的相对大小。 在常温下,中性溶液:c(H+)=c(OH -)=1 ×0-7mol∕L ; 酸性溶液:c(H+)>c(OH -), C(H +)>1 ×0-7mol∕L ; 碱性溶液:c(H+)

弱电解质电离说课稿

《弱电解质电离》说课稿 一说教材 1 教材地位和作用 《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容,是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇,是本章教材的一个重点,也是整个中学化学教学的重点之一。从教材的体系看,它在中学化学反应原理的学习中起着承前启后的作用。承前是指本节内容既是必修1所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化,同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中变化的重要环节。是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫,体现了化学理论的重要指导作用。在新课程标准中对其作出的要求是:能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论。 学情分析 学生前面学习了化学平衡的相关知识及强弱电解质,对其中的知识掌握的不是很熟练,对其应用也不是十分明确,利用本节课的教学可以使其对平衡移动的知识有一个熟练的过程,并且认识到平衡知识的重要性。另外,学生对平衡的直观感觉还很差,需要通过多种手段进行教学,以帮助他们了解相应知识 从学生的学习习惯上讲,明显存在着不足,课下学习困难大,积极性会受到打击,需要在课上和他们共同讨论,提高课堂效率。 鉴于鉴于以上情况,对本节的教学,我将其分为了两课时,第一课时:强弱电解质的基本概念;第二课时:弱电解质的电离平衡。这次说课针对第二课时,确定如下教学目标。 3 教学目标: 知识技能: ①认识弱电解质在溶液中的电离平衡,掌握弱电解质电离方程式的书写; ②理解浓度、温度等条件对弱电解质电离平衡的影响。 过程与方法: ①通过对弱电解质在溶液中的电离分析,加深学生对溶液中物质存在情况的形象认识; ②通过对影响电离平衡条件的分析,实现对化学平衡理论知识的迁移应用。 情感态度与价值观: ①将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡,并依据该原理解决某些实际问题,培养学生认识知识一体化的大知识观; ②通过本节的学习,认识到自然界物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系,了解由一般到特殊的辨证关系。 4 重点难点: 重点:影响弱电解质电离平衡的因素 难点:化学平衡理论在电离平衡中的应用。 二说教法 新课程理念强调:学生是学习的主体,教师只是引导者,要让学生积极主动参入,做到自己看、自己想、自己讨论、自己练习,从而通过教师的教法去改变学生的学法。结合我校学生的实际情况,为了把难点分散,重点突出,更有利于学生的学习,在第二课时电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响教学中,充分利用教材中安排的一些插图和表格,使知识形象、生动,以引起学生的兴趣,从而降低学习的难度。同时利用多媒体课件等现代化教学手段扩大教学容量。本节设置的“思考与交流”,更有利于发挥学生的主体作用,使学生积极参与教学活动,可以激发学生的学习积极性、主动性,培养学生独立分析问题和解决问题的能力。 三说学法

水的电离知识点.doc

水的电离 (1)电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质,能微弱电离 ++OH -,通常简写为H2O H++OH -;ΔH>0 H2O+H 2O H3O +)=c(OH -)=1 ×10-7mol/L 25℃时,纯水中c(H (2)水的离子积 在一定温度时,c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。 K W=c(H + ) ·c(OH - -14 ),25℃时,K W=1×10 (无单位)。 ①K W 只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,K W 增大。 -14,100℃时K W 约为1×10-12。 25℃时K W=1×10 ②水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液, 只要温度不变,K W 就不变。 (3)影响水的电离平衡的因素 ①温度:温度越高电离程度越大 c(H +)和c(OH-)同时增大,K W 增大,但c(H+)和c(OH -)始终保持相等,仍显中性。 纯水由25℃升到100℃,c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动,水的电离程度变小,但K W 不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离,使水的电离程度增大。温度不变时,K W 不变。 练习:影响水的电离平衡的因素可归纳如下: ++OH- H2O H 条件 变化平衡移 动方向 电离 程度 + c(H )与c(OH - )的相对大小 溶液的 酸碱性 离子积 K W 加热向右增大c(H+)=c(OH -) 中性增大 + 降温向左减小c(H )=c(OH - ) 中性减小 加酸向左减小c(H+)>c(OH -) 酸性不变 + 加碱向左减小c(H )c(OH -) 酸性不变 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H + -

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点 一、弱电解质的电离 1、定义:电解质、非电解质 ;强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是( BC ) A 、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质; B 、强电解质溶液中不存在溶质分子;弱电解质溶液中必存在溶质分子; C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质; D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电,故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别: 在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离) 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法:熔融状态下能否导电 下列说法中错误的是( B ) A 、非电解质一定是共价化合物;离子化合物一定是强电解质; B 、强电解质的水溶液一定能导电;非电解质的水溶液一定不导电; C 、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强; D 、相同条件下,pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别: 在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡) 注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO 4不溶于水,但溶于水的BaSO 4全部电 离,故BaSO 4为强电解质) 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例): (1)溶液导电性对比实验; (2)测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2; (3)测NaAc 溶液的pH 值; (4)测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH

2018届一轮复习苏教版 水的电离和溶液的酸碱性 学案

第24讲水的电离和溶液的酸碱性 考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH 的简单计算。 考点一水的电离 1.水的电离 水是极弱的电解质,水的电离方程式为________________或____________。 2.水的离子积常数 K w=c(H+)·c(OH-)。 (1)室温下:K w=____________。 (2)影响因素:只与________有关,升高温度,K w___________________。 (3)适用范围:K w不仅适用于纯水,也适用于稀的______水溶液。 (4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要温度不变,K w不变。 3.影响水电离平衡的因素 (1)升高温度,水的电离程度__________,K w______________________________。 (2)加入酸或碱,水的电离程度________,K w_________________________________。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3),水的电离程度________,K w________。 4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响 深度思考 1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”

(1)在pH=2的盐酸溶液中由水电离出c(H+)和c(OH-)总是相等的() (2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K w不变() (3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同() (4)室温下,0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同() (5)25℃和60℃的水的pH,前者大于后者,但都显中性() (6)室温下,pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液,水的电离程度后者大() (7)常温下,pH=5的NH4Cl溶液与pH=9的CH3COONa溶液中,水的电离程度相同() 2.甲同学认为,在水中加入H2SO4,水的电离平衡向左移动,解释是加入H2SO4后c(H+)增大,平衡左移。乙同学认为,加入H2SO4后,水的电离平衡向右移动,解释为加入H2SO4后,c(H+)浓度增大,H+与OH-中和,平衡右移。你认为哪种说法正确?并说明原因。水的电离平衡移动后,溶液中c(H+)·c(OH-)是增大还是减小? (1)水的离子积常数K w=c(H+)·c(OH-),其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积,所以与其说K w是水的离子积常数,不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。即K w不仅适用于水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H+)H2O=c(OH-)H2O。 (2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。 题组一影响水电离平衡的因素及结果判断 1.一定温度下,水存在H2O H++OH-ΔH>0的平衡,下列叙述一定正确的是() A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,K w减小 B.将水加热,K w增大,pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol·L-1,K w不变 2.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是() A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习.docx

第一部分电离平衡 考点1 弱电解质的电离 1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为 ___________________ 和 __________ C 根据电解质在 ________ 里电离能力的大小,又可将电解质分为 _______________ 和 ______________ O 弱电解质 _____ 电离为离子,还有未电离的分子存在。水也是 _________ 考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素 1 .电离平衡的概念:在一定条件(如:温度、浓度)下,当电解质 ______ 电离成 ______ 的速率 和 _________ 重新结合成 _______ 的速率相等吋,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征: ① 弱]只有 ② 动 ③ 等 ④ 定 ① 内因:由电解质本身的性质决定。 ② 外因:主要是温度、浓度、同离子效应。 比温度:升温使电离平衡向 ______ 的方向移动,因为 ________ 是吸热过程。 b. 浓度: ________ 浓度,电离平衡向电离的方向移动。 c. 同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向 ________ 方向移动。 反馈习题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1、等体积的0.5mol.L“的盐酸、0.5mol.L“CH3COOH 溶液,说法错误的是( ) C 、溶液屮自由移动离子的数目:前者大于后者 D 、溶液中口由移动离子的浓度:前者大于后者 2、下物质分类组合正确的是 ( ) A B C D 强电解质 HC1 FeCl 3 H3PO4 HC1O 弱电解质 HF CHjCOOH BaSC )4 Ba(OH)2 非电解质 NH 3 Cu H 2O C2H5OH 3、下列关于电解质的说法正确的是 ( ) A 、 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 才会存在电离平衡; 电离平衡是 ____ 平衡; v 电离 ___ v 结合(填 >、=或< ); 条件一定 _______ 与 _______ 的浓度一定; 破坏,发生移动。 ⑤变I 条件改变, ____ 3.电离平衡的影响因素 A 、 导电能力:相同 B 、 导电能力:前者大于后者

水的电离和溶液的酸碱性知识点

知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质,能微弱电离: H 2O+H 2O H 3O ++OH -,通常简写为H 2O H ++OH -;ΔH >0 ② 实验测得:室温下1LH2O (即55.6mol )中只有1×10-7mol 发生电离,故25℃时,纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ,平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 (1)促进水电离的因素: ①升高温度:因为水电离是吸热的,所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大,K W 增大,但c(H +)和c(OH -)始终保持相等,仍显中性。 纯水由25℃升到100℃,c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属,如金属钠,由于活泼金属可与水电离产生的H + 直接发生置换反应,产生H 2,使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离,使水的电离程度增大。温度不变时,K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 (2)抑制水电离的因素: ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐(NaHSO4)能电离出H+、碱能电离出OH-,平衡向左移动,水的电离程度变小,但K W 不变。 练习:影响水的电离平衡的因素可归纳如下: 1. 水的离子积 (1)概念:因为水的电离极其微弱,在室温下电离前后n(H2O)几乎不变,因此c (H2O )可视为常数,则在一定温度时,c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -),25℃时,K W =1×10-14(无单位)。 注意: ①K W 只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14,100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液,只要温度不变,K W

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