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2015_2016高中化学3.1《晶体的常识》课后作业(含解析)新人教版选修3

2015_2016高中化学3.1《晶体的常识》课后作业(含解析)新人教版选修3
2015_2016高中化学3.1《晶体的常识》课后作业(含解析)新人教版选修3

《晶体的常识》

一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分)

1.普通玻璃和水晶的根本区别在于()

水晶工艺品玻璃灯饰

A.外形不一样

B.普通玻璃的基本构成微粒无规则排列,水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列

C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定的熔点

D.水晶可用于能量转换,普通玻璃不能用于能量转换

解析:普通玻璃为非晶体,水晶为晶体,它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列,即晶体具有自范性。两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。

答案:B

2.下列不属于晶体的特点的是( )

A.一定有规则的几何外形

B.一定有各向异性

C.一定有固定的熔点

D.一定是无色透明的固体

解析:晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性,但不一定是无色透明的固体,如紫色的碘晶体和蓝色的硫酸铜晶体等

答案:D

3.下列途径不能得到晶体的是( )

A.熔融态SiO2快速冷却

B.熔融态SiO2热液缓慢冷却

C.FeCl3蒸气冷凝

D.CuSO4溶液蒸发浓缩后冷却

解析:晶体呈现自范性是需要一定条件的,即晶体生长的速率要适当。熔融态物质快速冷却时不能得到晶体,如熔融态SiO2快速冷却得到看不到晶体外形的玛瑙,热液缓慢冷却则形成水晶。FeCl3、AlCl3等固体均易升华,其蒸气凝华则得到晶体。D项析出胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

答案:A

4.南昌高二检测水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述中正确的( )

A.水由液态变为玻璃态,体积缩小

B.水由液态变为玻璃,体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态

D.玻璃态水能使X射线产生衍射

解析:玻璃态水无固定形状,不存在晶体结构,故玻璃态水不是晶体,不能使X射线产生衍射;因密度与普通水相同,故水由液态变为玻璃态时体积不变。

答案:C

5.下列关于晶体的说法正确的是( )

A.粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形,故为非晶体

B.晶体呈现自范性的过程是非自发的过程

C.玛瑙和水晶皆为晶体,二者都是熔融二氧化硅凝固所形成的

D.当晶体生长速率适当时才可得到规则的多面体外形

)

本题考查晶胞中微粒数目的计算和晶体化学式的确定。A 图中X 、???×4=1∶1,化学式为XY 正确;B 图中X 、Y 的个数比=1∶? ??

??18×8错误,应为XY ;C 图中X 、Y 的个数比=? ????1+18×4∶? ??

??18×4=3∶1,化学式为、Y 、Z 的个数比=? ????18×8∶? ??

??12×6∶1=1∶3∶1,化学式为XY 3Z 8.

沈阳高二检测下图所示是金属钠的晶胞示意图, )

.9 B .5

.3 D .2

有8个原子处于顶角上,答案:D

9.宁德高二检测钠米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相如下图所示),则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为

高中化学测试题及答案

高中化学测试题 第Ⅰ卷(共70分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是 ( ) A .NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B .Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C .K +、Mg 2+、NO 3-、SO 42— D .Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的 ( ) A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里,A 与B 反应生成C ,其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示,已知2B v =3A v 、3C v =2B v ,则此反应可表示为 ( ) A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值最小的是 ( ) A .Cl NH 4 B .34HCO NH C .44HSO NH D .424SO )(NH 6、下列说法正确的是 ( ) A 、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是 ( ) A .化合价的升降 B . 电子的转移 C .氧化还原反应 D .电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是 ( ) A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应:2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气),已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ,当反应达平衡时,可能存在的数据是 ( ) A .SO 2为L 、O 2为L B .SO 2为L C .SO 2、SO 3均为L D .SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中,不正确... 的是 ( ) ①已达平衡的反应C (s )+H 2O (g ) CO (g )+H 2(g ),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2(g )+3H 2(g ) 2NH 3(g ),当增大N 2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A .①④ B .①②③ C .②③④ D .①②③④ 11、可以充分说明反应P (g )+Q (g ) R (g )+S (g )在恒温下已达到平衡的是 ( ) A .反应容器内的压强不随时间改变 B .反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C .P 的生成速率和S 的生成速率相等 D .反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C +CO 22CO -Q 1(吸热反应)反应速率为 1,N 2+3H 22NH 3+Q 2(放热反应)反应速率为 2,对于上述反应,当温度 升高时,1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大,减小 D 、减小,增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是 ( ) A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池,下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e - = 2Br - ②2Br - - 2e - = Br 2 ③Zn – 2e - = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e - = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( ) A .②和③ B .②和① C .③和① D .④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)

[实用参考]高中化学必修二课后习题答案.doc

参考答案: 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 1.1;1;Cs;Li;7;1;F;F。2.C 3.C 4.A 5.(1)6 3Li 7 3Li; (2)14 6C 14 7N; (3)23 11Na 24 12Mg。6.7.8.略 9.(1)4Li+O2点燃 2Li2O 氧化剂:O2、还原剂:Li; (2)2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂:H2O 还原剂:K (3)Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂:Br2还原剂:KI (4)Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂:Cl2还原剂:FeCl2 10.(1)甲: C 二 IVA ;乙: O 二 VIA;丙:Na 三 IA;丁:Al 三 IIIA (2)甲与乙:C+O2点燃 CO2乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2 △ 2 O2 乙与丁:4Al+3O2△ 2Al2O3。 11.不可以,113种元素不等于只有113种原子,很多元素还存在这不同的核素,即有同位 素存在,所以原子种类实际上多于113种 第二节元素周期律 1.减小;减弱;增强; Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。 2.B 3.C 4.(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B(3)非金属性Cl﹥P(4)非金属性Cl﹥S (5)非金属性O﹥S 5.(1)酸性HNO3﹥H3PO4(2)碱性KOH﹥Mg(OH)2(3)碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6.银白色,与水剧烈反应,性质比钾和钠活泼 7.(1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。 8.(1)P:碳元素 P:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素; (2)画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数 (3)2C+O2点燃 CO C+O2 点燃 CO24Na+O2=2Na2O 2Na+O2△ Na2O2 4Al+3O2 △ 2Al2O3 9.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,所以金属的活泼性依次增强,所以被氧化越来越易,碱性越来越强。 10.略。 11.7个电子层,最外层电子数为4;第七周期,第IV A族;金属元素。

人教版高中化学必修一课时作业1.docx

高中化学学习材料 1.(2012·枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识: 上述标识的含义是( ) A.自燃物品、氧化剂B.腐蚀品、有毒

C.爆炸品、腐蚀品D.氧化剂、有毒 【解析】苯酚有关的标识分别为腐蚀品和有毒物质。 【答案】 B 2.下列实验操作中,主要不是从安全角度考虑的是( ) A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再加热 C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再加热 D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜 【解析】酒精灯在不使用时必须盖上灯帽,主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。 【答案】 A 3.为了列车客运安全,下列药品:①NH 4NO 3 ②(NH 4 ) 2 SO 4 ③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦MgO,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上列车的是( ) A.③④⑤⑥⑦B.①②⑦ C.①④⑤D.①④⑦ 【解析】本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过,从化学安全常识角度来说应该了解常见的易燃易爆物质。本题也有巧解,MgO是不易燃物质,由此排除A项、B项、D项。 【答案】 C 4.(高考组合题)下列实验操作中,不合理的是( )

①②③ A.(2010·江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图①),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 B.(2012·北京高考)用CCl 4 提取碘水中的碘,选③ C.(2009·广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干 D.(2012·北京高考)粗盐提纯,选①和② 【解析】洗涤沉淀,在过滤器中的沉淀中,加入蒸馏水,浸没沉淀,让水 自然流下,不能用玻璃棒搅拌,A错;用CCl 4 提取碘水中的碘,应选取不和水相溶的萃取剂,装置为③,B对;粗盐提纯,首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤,再将食盐溶液蒸干即可,装置为①和②,D对。 【答案】 A 5.下列有关实验操作错误的是( ) A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有2 3 体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签向着手心 【解析】取用固体时,小颗粒或粉末状药品用药匙,块状固体用镊子;取用液体时,量少可用胶头滴管,量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时,液体的

全套高中化学人教版课后习题答案

高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1.C 2.C 3.CD 4.略 5.乳化原理或萃取原理 6.利用和稀盐酸反应产生气体 7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。 第一章第二节 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65 mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10-3mol) 6.这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。7.14mL 8.n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:2 9.1)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol 10.40 (M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为40。) 第一章复习题 1.C 2.B 3.A 4.BC 5.C 6.(1) 不正确。(标况下) (2)不正确。(溶液体积不为1L) (3)不正确。(水标况下不是气体) (4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比) 7.(1)5% (2)0.28mol/L 8. 铁粉过滤Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶

9.1.42 g,操作步骤略。 第二章第一节 1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2.树状分类法略 5. 7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1.水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3.C 4.C 5.C 6.B 7.D 8.(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9.(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10.(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象,与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰中灼烧时,观察到黄色火焰,下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C,溶于水,比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容

液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点,如钠一钾合金为液体,而钠和钾的单质均为固体,据此推测,生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中,当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ,金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

黑大继续教育、改职有机化学作业

有机化学作业 1、给下列化合物命名。 (1):4-氧代-2戊烯酸或4-戊酮-2烯酸(2):对-羟基苯甲酸 (3):苯甲酸环己酯 (4):甲酸环己基甲酯 (5) :乙酸丙烯酸酐 (6):2-氯-2-戊烯酰氯 (7):丁交酯 (8):γ-甲基-δ-庚内酯 2、写出下列化合物的构造式。 (1) 2,4-二硝基苯甲酸: (2)反-1,2-环己二甲酸 :

(3) ?-萘甲酰溴 : (4)环己基乙酸苄酯 : 3、写出下列反应式 (1)对硝基苯甲酸和PCl5 : (2)丙烯酸和P 2O 5共热 : (3)丙酸在红磷存在下与过量 Cl2 (4)邻苯二甲酸强热

(5) 丙烯酸和LiAlH4 (6)苯甲酰氯与苯酚共热 (7)环己基甲酰氯与?-萘酚 (说明“?”不知道是α还是β,我就按α处理了,如果是β羟基的位置应该再挪一个位置。下同) (8)丁二酸酐与异丙醇 (9) ?-羟基丙酸在酸性条件下加热 (10) 3-苯-2-丙酮酸加热

4、将下列各组物质,按指定性质的活泼程度从大到小排列其顺序。 (1) 酸性:二氯乙酸,氯乙酸,乙酸,甲酸。 答: 二氯乙酸>氯乙酸>甲酸>乙酸 (2) 水解活性:乙酸酐,乙酰氯,乙酸乙酯,乙酰胺。 答:乙酰氯>乙酸酐>乙酸乙酯>乙酰胺 (3) 脱羧:乙酸,苯甲酸,乙二酸 答:乙二酸>苯甲酸>乙酸 (4) 醇解:苯甲酰氯,丙烯酰氯,乙酰氯 答:乙酰氯>丙烯酰氯>苯甲酰氯 (5) 与苯酚反应:乙酸,乙酰氯,乙酸酐 答:乙酰氯>乙酸酐>乙酸 5、有机合成中常用一些试剂,如H2/Ni,LiAlH4,NaBH4等作还原剂进行加氢,试举例讨论它们的用途与差别。(此题答案是从网上找的,有机物的结构式不太清楚,可参考) NaBH4是选择性很强的还原剂,只还原羰基成醇,不还原其他的官能团,如:

高中化学学业水平考试模拟测试题附答案

高中化学学业水平考试模拟试题(1) 本试卷共6页,含30小题,满分为100分,考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1.世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开,商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是() A.N 2B.H2C.CO2 D.O2 2.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( D ) A.单质溴 B.单质镁 C.烧碱 D.食盐 3.下列行为不是 ..健康文明的生活方式的是() A.不偏食,注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒,远离毒品 4.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是() A.危险垃圾B.可回收物C.有害垃圾D.其他垃圾 5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.盐酸B.Fe (OH)3胶体 C.氯化钠溶液D.CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时,不能用排气法收集,而只能用排水法收集的是() A.NH3B.Cl2C.CO2D.NO 7.实验室中,有关试剂的保存方法错误的是() A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B.液溴用水封保存 C.少量金属钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8.下列实验操作或装置正确的是() 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9.据报载我国最近合成新的同位素,其中一种是18572Hf(铪),它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中,只含 ..共价键的是() A.NaCl B.Na2O C.HCl D.NaOH

北京大学医学继续教育学院 无机化学 答案P02A作业4-2

1、用H3PO4(pKa1= 2.16,pKa2= 7.21,pKa3= 12.32)和NaOH所配成的pH = 7.35的缓冲溶液中,抗碱成分是()(4 分)A.H3PO4 B.H2PO4- C.HPO42- D.PO43- 我的答案:B 得分:4分 2、对于一个化学反应,下列说法中正确的是()(4 分)

A.越负,反应速率越大 B.越负,反应速率越大 C.活化能越大,反应速率越大 D.活化能越小,反应速率越大 我的答案:D 得分:4分 3、蛋白质发生盐析的主要原因是()(4 分)A.电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化 B.蛋白质所带的电荷发生了变化

C.由于电解质的加入,使大分子溶液处于等电点 D.蛋白质上基团的解离情况发生了变化我的答案:A 得分:4分 4、已知某蛋白的pI = 5.6,欲使该蛋白移向正极,则电泳液的pH应()(4 分)A.<5.6 B.=5.6 C.>5.6 D.无法确定

我的答案:C 得分:4分 5、聚沉As2S3负溶胶,下列电解质中聚沉能力最强的是()(4 分) A.Ca(NO3)2 B.K2SO4 C.Na3PO4 D.AlCl3 我的答案:D 得分:4分

6、溶胶在一定时间内能稳定存在而不聚沉,主要原因是()(4 分) A.溶胶的分散相粒子很小 B.溶胶的分散相粒子很大,扩散速度慢C.溶胶的胶粒呈均匀分布,是均相系统D.胶粒带电,相互排斥;胶粒带有水化膜保护,阻止彼此碰撞时聚结沉淀 我的答案:D 得分:4分 7、溶胶的丁铎尔(Tyndall)现象的本质是胶粒对光的()(4 分) A.透射作用

(完整版)高中化学有机物的系统命名练习题(附答案)

高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A.:1,2—二甲基丙烷B.CH3CH2CH=CH2:3—丁烯 C.CH2ClCHClCH3:1,2—二氯丙烷D.:1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A.CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B. CH2CH3 乙基苯 C.CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D. CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是() A. CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇 B.2-乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )

A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为:,下列命名正确的是()A.1,2-二甲基-3-乙基戊烷 B.3-乙基-4,5-二甲基已烷 C.4,5-二甲基-3-乙基已烷 D.2,3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷

最新正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元 第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条 件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol。例如1 mol H2(g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化 学键,重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量,新键形 成需要放出能量。当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸 收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物 吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应 为吸热反应。 第二节 第三节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃 料。

2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、 高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇、乙醇代替汽 油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃 料。在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄 漏,不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,成 本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能 源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷,其 储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源,学生可以自由设想。 在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量 大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁、铝、 铜、锌、铅、塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施。 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理。 第三节化学反应热的计算 1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C完全燃烧,ΔH=2.5 mol×( -393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol

药物化学作业及答案

药物化学作业与答案 一、单项选择题 1. 凡具有治疗、预防、缓解和诊断疾病或调节生理功能、符合药品质量标准并经政府有关部门批准的化合物,称为( A ) A. 化学药物 B. 无机药物 C. 合成有机药物 D. 天然药物 E. 药物 2. 下列巴比妥类药物中,镇静催眠作用属于超短时效的药物是( E ) A.巴比妥B.苯巴比妥C.异戊巴比妥 D.环己巴比妥E.硫喷妥钠 3. 有关氯丙嗪的叙述,正确的是( B ) A.在发现其具有中枢抑制作用的同时,也发现其具有抗组胺作用,故成为三环类抗组胺药物的先导化合物 B.大剂量可应用于镇吐、强化麻醉及人工冬眠 C.2位引入供电基,有利于优势构象的形成 D.与γ-氨基丁酸受体结合,为受体拮抗剂 E.化学性质不稳定,在酸性条件下容易水解 4. 苯并氮卓类药物最主要的临床作用是( C ) A. 中枢兴奋 B. 抗癫痫 C. 抗焦虑 D. 抗病毒 E. 消炎镇痛 5. 氯苯那敏属于组胺H1受体拮抗剂的哪种结构类型( C ) A.乙二胺类 B. 哌嗪类 C. 丙胺类 D. 三环类 E. 氨基醚类 6. 卡托普利分子结构中具有下列哪一个基团( A ) A.巯基B.酯基C.甲基D.呋喃环E.丝氨酸

7. 解热镇痛药按结构分类可分成( D ) A.水杨酸类、苯胺类、芳酸类B.芳酸类、水杨酸类、吡唑酮类C.巴比妥类、水杨酸类、芳酸类D.水杨酸类、吡唑酮类、苯胺类 8. 临床上使用的布洛芬为何种异构体( D ) A. 左旋体 B. 右旋体 C. 内消旋体 D. 外消旋体 E. 30%的左旋体和70%右旋体混合物。 9. 环磷酰胺的作用位点是( C ) A. 干扰DNA的合成B.作用于DNA拓扑异构酶 C. 直接作用于DNA D.均不是 10. 那一个药物是前药( B ) A. 西咪替丁 B. 环磷酰胺 C. 赛庚啶 D. 昂丹司琼 E. 利多卡因 11. 有关阿莫西林的叙述,正确的是( D ) A.临床使用左旋体B.只对革兰氏阳性菌有效 C.不易产生耐药性D.容易引起聚合反应E.不能口服 12. 喹诺酮类药物的抗菌机制是( A ) A.抑制DNA旋转酶和拓扑异构酶B.抑制粘肽转肽酶 C.抑制细菌蛋白质的合成D.抑制二氢叶酸还原酶 E.与细菌细胞膜相互作用,增加细胞膜渗透性 13. 关于雌激素的结构特征叙述不正确的是( A ) A. 3-羰基 B. A环芳香化 C. 13-角甲基 D. 17-β-羟基 14. 一老年人口服维生素D后,效果并不明显,医生建议其使用相类似的药

卓顶精文2019高中化学必修2(人教版)课本习题答案

高中化学必修2(人教版)课本习题答案第一节元素周期表 1.1;1;;;7;l;; 2.C 3.C 4.A 5.(1).;;(2).;;(3).; 7. 8. (1)卤素单质的物理性质 (2)卤素单质的化学性质: ①卤素单质与氢气反应

随着核电荷数的增多,卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。 ②卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱。 9.(1);氧化剂;还原剂 (2)、(3)、(4)、略 10.(1) (2)甲与乙:(或); (3)乙与丙:;

(4)乙与丁:。 第二节元素周期律 1.减小;减弱;增强;;;; 2.B 3.C 4.(1)金属性强于 (2)金属性强于,非金属性B强于 (3)非金属性强于 (4)非金属性强于 (5)非金属性强于。 6.物理性质:银白色固体。 7.化学性质:金属性最强,与水反应非常剧烈 第三节化学键 1.①② 2.③④ 3.⑤⑥ 4.C 3.D 4.D 复习题P28 1.(1) (2) (3)B>A>C (4)> (5)黄 (6)18 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.(1):A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、

、、 (2):A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、 、 (3),, (4),。 A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、 、 B、 10.(1) (2)熔、沸点逐渐增大,密度逐渐增大。 (3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱;从氢化物稳定性判断;从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1.吸收能量;放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2.热量;放出 3.; 4.②③④⑤⑥,①。 5.D 6.C 7.AD 8(1)D (2)C 9.当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收热量,而形成生成物中

高一化学必修一单元测试题含答案及解析

高一化学必修一第一章单元测试题 (本试卷共26个题,满分100分。考试时间:45分钟)姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题(只有一个正确答案,每小题2分,共36分) 1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是()A.蒸馏B.蒸发 C.过滤D.搅拌 2.下列有关仪器的使用正确的是() A.为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码 D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A.酒精——易燃品???????????????????????? B.浓硫酸——腐蚀品

C.烧碱——剧毒品???????????????????????? D.氯酸钾——强氧化剂 4.下列说法中不正确的是() A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 5.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.1 mol氦气中有2N A个氦原子 B.14 g氮气中含N A个氮原子 C.2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+ D.18 g水中所含的电子数为8N A 6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( ) A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g/mol

人教版高中化学选修5课后习题答案-整理版

人教化学选修 5 课后习题部分答案习题参考答案 一1、A,D 2、D 3、(1)烯烃(2)炔烃(3)酚类(4)醛类(5)酯类(6)卤代烃二1、4 4 共价单键双键三键2、3 3、B 4、C(CH3)4 5、CH3CH=CH2 三1、B 2、(1)3,3,4-三甲基己烷(2)3-乙基-1-戊烯(3)1,3,5-三甲基苯 四 1.重结晶(1 )杂质在此溶剂中不溶解或溶解度较大,易除去(2)被提纯的有机物在 此溶剂中的溶解度,受温度的影响较大蒸馏30 C左右 2、C10H8NO2 348 C20H16N2O4 3、HOCH2CH2OH 部分复习题参考答案 4、(1)2 ,3,4,5-四甲基己烷(2)2-甲基-1-丁烯 (3)1,4-二乙基苯或对二乙基苯(4)2,2,5,5-四甲基庚烷 5、(1)20 30 1 (2)5 6% 1 有机化合物的命名法有机化合物命名有俗名、习惯命名法(又称普通命名法)和系统命名法,其中系统命名法最为通用,最为重要。 (1)俗名根据有机化合物的来源、存在与性质而得到的名称。例如,甲烷又称坑气、沼气;甲醇又称木醇等。 (2)普通命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数在10 以内的简单有机化合物,碳原子数在10以上的用汉字数字表示,如^一、十二、十三 .......... 异构体以“正”“异”“新”等词区分。如: 直链烷烃或其直链烷烃的衍生物用“正”字表示,如“正己烷” “正戊醇”等。 在烃的碳链末端带有甲基支链的用“异”字表示,如“异己烷” “异丁烯”等。限于含有五、六个碳原子的烷烃或其衍生物中,具有季碳原子(即连接四个烃基的碳原子)的用“新”字表示,

2021年继续教育作业

1、什么是句法?小学各学段句法练习的基本形式与要求是怎样的? 欧阳光明(2021.03.07) 句法是研究句子的个个组成部分和它们的排列顺序。句法研究的对象是句子。 小学各学段句法练习的基本形式与要求如下: 第一学段:学习运用词语(含简单的关联词语)写话;学习把话写完整、通顺、具体;学写几句连贯的话。 第二学段:学习修改“用词不当”的病句,练习正确运用词语来表达个人的意思;学习修改“用词重复”“成分残破(缺少主语或宾语)”“词语搭配不当”“词序倒置”的病句,理解表达时要句子完整、词语搭配恰当、意思不重复;学习修改“主语重复”的语段,练习运用清晰、简练的语段来表达情意;学习修改“意思重复”“分类不当”“不合逻辑”的病句,练习准确地表达句意。 第三学段:进一步学习修改“主语重复”的段落,练习简练、清楚地表达;学习修改“关联词语搭配不当”“动宾搭配不当”“前后矛盾”的病句,练习准确地表达句意;学习修改存在用词不当、词序倒置、意思重复、词语不搭配、错字别字、行款不正确、标点毛病等综合问题的一段话,初步形成修改习作的能力。 2、什么是异读词?异读词与多音字(词)有何区别?

在普通话里,一个词有不合的读法,这个词就是异读词。异读词年夜多是双音节词里有一个音节异读,如“琴弦”的“弦”。又如,“教室”的“室”shì和shǐ异读,“处理”的“处”chú和chù异读。异读词与多音字不合,多音字是一个汉字在不合的词里有不合读音,如“重”在“重复”里读chónɡ,在“重量”里读zhònɡ,不合的读音有不合的意义。异读词在同一个词里、在意义不变的情况下读音不合,是不需要的。中国政府1956年成立了普通话审音委员会,专门审订异读词的读音问题。1985年12月公布的《普通话异读词审音表》,是目前规范异读词的法定标准。这个表内容丰富,很有查阅价值。看《现代汉语词典》可知“教室”该读jiàoshì,其他带“室”的词该怎么读呢?《普通话异读词审音表》明确告诉我们:“室shì(统读)。”审音表作了很好的分类和归纳。3、小学语文阅读教学目标包含哪些? 3、小学语文阅读教学目标包含哪些? 阅读是搜集处理信息、认识世界、成长思维、获得审美体验的重要途径。阅读教学是学生、教师、教科书编者、文本之间对话的过程。 阅读是学生的个性化行为,应引导学生钻研文本,在主动积极的思维和情感活动中,加深理解和体验,有所感悟和思考,受到情感熏陶,获得思想启迪,享受审美乐趣。要珍视学生共同的感受、体验和理解。不该完全以教师的阐发来取代学生的阅读实践,也要避免用集体讨论取代个人阅读,或远离文本过度阐扬。

高中化学必修一课后习题答案

第一节 1. 1.C 2.D 第二节 1.(1)B (2)O2H2O 煤油 (3)将金属钠放入CuSO4溶液里发生如下变化:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4,因此将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。 2.(1)B (2)石蕊溶液先变红后退色。这是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸有强酸性,次氯酸有漂白性,盐酸的酸性比次氯酸的漂白性表现得快,所以石蕊溶液先变红后退色。 3.(1)淡黄固

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 第三节 1.N=0.194g÷194g﹒mol-1×6.02×1023 mol-1=6.02×1020个 2.(1)n=3×10-4g÷300 g﹒mol-1=1×10-6mol (2)n N=2n=2×1×10-6mol=2×10-6mol N N=2×10-6mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1018个 3.C= 4.8×10-2g÷24 g﹒mol-1÷1.0L=2.0×10-3mol·L-1 V=1.0mo l÷2.0×10-3mol·L-1=5.0×102L 4.不相等。1L水与1LNa2CO3溶液体积相等,1L水中再加入106g Na2CO3形成的溶液体积不等于1L。都是溶有1mol Na2CO3的溶液, 体积不相等,所以物质的量浓度不相等。 本章自我评价 1.4Na+O2=2Na2O Na2O +H2O=2NaOH 2NaOH +CO2+9H2O = Na2CO3·10H2O 2.(1)H O Cl (2)HCl H2O (3)Cl2+H2O= HCl+ HClO 3.略 4.D 5.(1)各为0.05L (3)①40.0 ②abdcfe ③250ml容量瓶托盘天平(带砝码和镊 子)烧杯玻璃棒胶头滴管药匙

人教版高中化学选修三测试题及答案全套

人教版高中化学选修三测试题及答案全套 (含综合测试题1套,共4套) 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A.①②B.①④C.②③D.③④ 2.下列关于微粒半径的说法正确的是() A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B.核外电子层结构相同的单核粒子,半径相同 C.质子数相同的不同单核粒子,电子数越多半径越大 D.原子序数越大,原子半径越大 3.下列能级中可容纳电子数最多的是() A.6s B.4p C.3d D.4f 4.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于() A.ⅤB族B.ⅡB族C.Ⅷ族D.ⅡA 族 5.下列符号中表示电子云伸展方向的是() A.K、L、M、N B.s、p、d、f C.p x、p y、p z D.↑、↓ 6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是() A.H、Li、Na、K B.I、Br、Cl、F C.Na、Mg、Al、Si D.Si、Al、Mg、Na 7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A.n s2和n s2n p4B.n s1和n s2n p4 C.ns2和ns2np5D.ns1和ns2 8.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差,该原子核内质 子数为() A.18B.16C.8D.6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()

高中化学课后习题精选分解

高中化学课后习题精选 1、农村有句谚语:“雷雨肥庄稼”。请你写出有关反应的化学方程式,并用必要的文字解释其中的道理 2、经检测,以煤炭为主要燃料的地区,降落后的酸雨中的主要酸性物质是H 2S04。请查阅有关资料,解释原因,写出有关变化的化学方程式。 3、“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。试以Cu 为原料制取CuS04为例,设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)。 4、管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下): 2NH 3+3C12=6HCl+N 2 如果氯气管道某处漏气,用该方法检查时会出现的现象是什么?写出反应的化学方程式。 从硅的氧化物可以制取硅单质,主要化学反应如下:粗硅的制取. 焦炭 石英砂 粗硅 由粗硅制纯硅(常用方法) Si(粗硅)+2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4+2H 2 Si(纯)+4HCl 根据以上反应,回答下列问题。 (1)在制取粗硅的反应中,焦炭的作用是什么? · (2)在由粗硅制纯硅的反应中,氯气(Cl 2)与Si 的反应属于什么类型的反应?SiCl 4与H 2的反应属于什么类型的反应?H 2的作用是什么? (3)在半导体工业中有这样一句行话:“从沙滩到用户”,你是如何理解的? 5、用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃;将纯碱和二氧化硅共熔,也可以制得水玻璃。试写出反应的化学方程式。 6、纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱,试写出反应的化学方程式。 7、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器,材质种类很多,实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时,不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚,可以使用铁 加热 高温 电炉

2018年继续教育网络教育应用作业及部分答案

ID号姓名考室座号成绩 说明:①请将本作业题目用A4纸打印出来,并用手工书写完成(答案用打印、复印的,作业成绩以0分计); ②请在现场集中考试结束后,将本作业随同考卷一并提交; ③课程的作业成绩与考试成绩均要取得60分以上,该课程的综合成绩方能取得合格。 一、单项选择题(每题2分,共30分) 1.以下哪种幕布素材最适合多人观看?(A) A、白塑 2.多功能一体机的功能有哪些(D) D、打印,扫描,传真 3.网络教育资源中,(B )是核心。 B、 4.MOOC对“理想课程”的重现,没有体现在以下哪个方面:(D) D、课堂免费 5.移动学习的本质特征是:(D) D、是 6.移动学习(Mobile Learning)是一种在移动设备帮助下的能够在任何时间、任何地点发生的学习,移动学习所使用的移动计算设备必须能够有效地呈现学习内容并且提供教师与学习者之间的:(A ) A、双向交流 7.下面那个不是制作网页的技巧?(D ) D、页面字数要少 8.Dreamweaver中,插入直接打开邮箱的超链接的代码为(D)。 D、Mailto 9.教育设备采购应该注意的内容,不包括下面那个选项(C )。 C、尽量买好的 10.一名中学生物老师在上课时想要直观的给学生展示一个青蛙标本,请问他需要用到哪种教育技术设备(C )。

C视频展台 11.在使用Dreamweaver时,在浏览器中调试或预览的快捷键是:(D ) D、F12 12.网络教育的一个特征表现在师生处于(C )状态 C、分离 13.在Dreamweaver中,下面关于拆分单元格说法错误的是:(D ) D、拆分单元格只能是把一个单元格拆分成两个 14.MOOC的特点不包括((略)C) C、高通过率 15.一张幻灯片文字一般应该为几行?((略)C ) C、5-7行 二、名词解释(每题3分,共24分) 1.网络教育 1、以现代教育思想和学习理论为指导,计算机网络、卫星通信网络和电信通信网为介质,充分发挥网络的各种教育功能和丰富的网络教育资源优势,向教育者和学习者提供一种网络教和学的环境,传递数字化内容,开展以学习者为中心的非面授教育活动。 2.数字化学习(e-learning) 2、数字化学习是一个将数字化传递的内容同(学习)支持和服务结合在一起而创建的有效学习过程,也是通过应用信息科技和互联网技术进行内容传播和快速学习的方法。 3.MOOC 3、MOOC 是英文Massive Open Online Course 的首字母缩写,字面意思是“大规模在线开放课程”,中文称为“慕课”。 4.移动学习 4、是一种在移动设备帮助下的能够在任何时间、任何地点发生的学习,移动学习所使用的移动计算设备必须能够有效地呈现学习内容并且提供教师与学习者之间的双向交流。 5.网络教育的优势 ①教学时空的立体化 ②学习资源共享化 ③学习方式个性化 ④学习活动合作化 ⑤教学管理自动化

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