物理化学单元测验
物理化学单元测验（一）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数μJ-T（）。
（1）> 0；（2）< 0；（3）= 0；（4）不能确定。
2、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p,m与摩尔定容热容C V,m之间的关系为：( )。
( 1 )C p,m < C V,m；( 2 )C p,m > C V,m；( 3 )C p,m = C V,m；( 4 )难以比较。
3、公式?H n C T
p
T
T
=?,m d
1
2
的适用条件是：( )。
( 1 )任何过程；( 2 )等压过程；
( 3 )组成不变的等压过程；( 4 )均相的组成不变的等压过程。
4、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。
( 1 )焓总是不变；( 2 )热力学能总是增加；
( 3 )焓总是增加；( 4 )热力学能总是减少。
5、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。
（1）N2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br2(l)；（4）I2(s)。
6、范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：( )。
( 1 )上升；( 2 )下降；( 3 )不变。
7、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。
（1）玻意耳定律，分压定律和分体积定律；
（2）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；
（3）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律；
（4）玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。
8、某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度
分别升至5066 kPa和1000℃。数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则下列说法中正确的为：（）。
( 1 ) 该过程?U = 0，?H = 0；( 2 ) 该过程?H = 0，W≠0
( 3 ) 该过程?U = 0，Q≠0；( 4 ) 该过程W = 0，Q≠0
9、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( )是正确的。
( 1 ) ?H = 0；( 2 ) ?T = 0；( 3 ) pVγ= 常数；( 4 ) ?U = 0。
10、范德华方程中的压力修正项对V m的关系为：( )。
( 1 )正比于V m2；( 2 )正比于V m；( 3 )正比于1/V m2；( 4 )正比于1/V m。
11、已知反应H2(g) +1
2O2(g) == H2O(g)的标准摩尔反应焓为?r H(T)，下列说法中不正确
的是：（）。
（1）?r H(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；（2）?r H(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；
（3）?r H(T)是负值；（4）?r H(T)与反应的?r U数值不等。12、已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的∑νB C p, m(B) > 0 ，则在该温度范围内
反应的?r U，则：（）。
（1）不随温度变化；（2）随温度升高而减小；
（3）随温度升高而增大；（4）与温度的关系无法简单描述。
13、对不同气体，同一恒定温度下，以pV m对p作图可得一直线，外推至p=0时所得截距：( )。
( 1 )等于相同的不为零的某一定值；( 2 )不等于同一值；( 3 )等于零。
14、?U可能不为零的过程为：( )。
( 1 ) 隔离系统中的各类变化；( 2 ) 等温等容过程；
( 3 ) 理想气体等温过程；( 4 ) 理想气体自由膨胀过程。
15、如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐
酸令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：( )。
( 1 ) Q < 0，W = 0，?U < 0； ( 2 ) Q = 0，W < 0，?U > 0； ( 3 ) Q = 0，W = 0，?U = 0；
( 4 ) Q < 0，W < 0，?U < 0；
16、下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，（ ）。
（1）理想气体温度不变； （2）实际气体温度一定升高； （3）实际气体温度可能升高，也可能降低；（4）气体节流膨胀焓值不变。
17、1 mol C 2H 5OH(l)在298 K 和100 kPa 压力下完全燃烧，放出的热为1 366.8 kJ,该反应的
标准摩尔热力学能变接近于：（ ）kJ ·mol -1。 （1）1369.3； （2）－1364.3； （3）1364.3； （4）－1369.3。 18、物质分子间的引力对临界温度的影响情况是：( )。
( 1 )引力愈大，临界温度愈低； ( 2 )引力愈大，临界温度愈高； ( 3 )引力的大小对临界温度无关系。 19、理想气体的液化行为是：（ ）。
（1）不能液化； （2）低温高压下才能液化； （3）低温下能液化； （4）高压下能液化。
20、物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，?U 等于：( )。 ( 1 )nC p ,m ?T ； ( 2 )nC V ,m ?T ； ( 3 )nR ?T ； ( 4 )nR ln(T 2 / T 1)。 二、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、( 本 小 题6分 )
将一电热丝浸入水中（如图），通以电流，如图：
( 1 ) 以电热丝为系统，Q 0，W 0，?U 0； ( 2 ) 以电热丝和水为系统，Q 0，W 0，?U 0
( 3 ) 以电热丝、电源、水及其他一切有关的部分为系统，Q 0，W 0，?U 0。 （选填 >、= 或< ） 2、(本小题1分)
CO 2的临界温度为31.0℃，临界压力为7.38 MPa ，在40℃，10 MPa 时，CO 2?????以液态存在。(选填能、不能) 3、(本小题1分)
气体A 的临界温度T C (A)高于气体B 的T C (B)，则气体????比气体????更易于液化。 4、(本小题2分)
范德华方程中物质特性反映在_____上，对应状态原理中气体特性反映在_____上。 5、(本小题2分)
已知?f H (SO 2 , g , 298 K) =－296.81 kJ ·mol -1； ?f H (H 2S , g , 298 K) =－20.50 kJ ·mol -1； ?f H (H 2O , g , 298 K) =－241.81 kJ ·mol -1；
则反应2H2S(g) + SO2(g) == 2S(斜方) + 2H2O(g)的?r H(298 K) = 。
6、(本小题1分)
某理想气体的摩尔定容热容为C V,m，摩尔定压热容为C p,m，1 mol该气体恒压下温度由T1变为T2，则此过程中气体的?U = 。
7、(本小题2分)
热力学系统必须同时实现 平衡、 平衡、 平衡和 平衡，才达到热力学平衡。
8、(本小题2分)
范德华方程中的常数a是度量??????????的特征参数，常数b是度量??????????的特征参数。
9、(本小题4分)
5 mol某理想气体由27℃，10 kPa恒温可逆压缩到100 kPa，则该过程的?U = ，
?H = ，Q =
10、(本小题1分)
液体的摩尔汽化焓随温度升高而。（选填增大，不变，减小）
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本大题分8小题, 每小题1分, 共8分)
1、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。对不对？( )。
2、100℃时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l )在100℃
的摩尔汽化焓。对不对？
3、热力学标准状态的温度指定为25℃。是不是?（）
4、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此
状态。是不是？（）
5、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。对不对？( )
6、对比温度T r＞1的气体不能被液化，对不对？( )。
7、500 K时H2(g)的?f H= 0 。是不是？（）
8、?f H(C ,石墨, 298 K) = 0 。是不是？（）
9、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z。对
吗？( )。
10、因为Q p = ?H，Q V = ?U，而焓与热力学能是状态函数，所以Q p与Q V也是状态函数。
对吗？( )。
11、物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p2，该过程的焓变化?H n C T
p
T
T
=?,m d
1
2
。
对吗？
12、CO2(g)的?f H(500 K) = ?f H(298 K) +
C T
p,m2
K
K
(CO)d
298
500
?。是不是？（）
13、25℃?f H(S ,正交) = 0 。是不是？（）
14、d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何p，V，T过程均适用，对吗？( )
15、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以?H = Q；又因为是绝
热，Q = 0，故?H = 0。对不对？( )
四、计算题。( 本大题5分)
水在101.3 kPa，100℃时，?vap H m = 40.59 kJ·mol-1。求10 mol水蒸气与水的热力学能之差。（设水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计。）
五、计算题。( 本大题12分)
蔗糖C12H22O11(s)0.1265 克在弹式量热计中燃烧，开始时温度为25℃，燃烧后温度升高了。为了要升高同样的温度要消耗电能2 082.3 J。
（1）计算蔗糖的标准摩尔燃烧焓；
（2）计算它的标准摩尔生成焓；
（3）若实验中温度升高为1.743 K，问量热计和内含物质的热容是多少？
(已知?f H( CO2 ,g ) =－393.51 kJ·mol-1，?f H( H2O, l ) =－285.85 kJ·mol-1，C12H22O11的摩尔质量为342.3 g·mol-1 。)
1 mol 理想气体(C p,m = 5R / 2)从0.
2 MPa ，5 dm 3等温(T 1)可逆压缩到1 dm 3；再等压膨胀 到原来的体积(即5 dm 3)，同时温度从T 1变为T 2，最后在等容下冷却，使系统回到始态的温度T 1和压力。
( 1 )在p -V 图上绘出上述过程的示意图； ( 2 )计算T 1和T 2；
( 3 )计算每一步的Q ，W ，?U 和?H 。 七、计算题。 ( 本 大 题8分 )
将2 mol H 2(g)置于带活塞的气缸中，若活塞上的外压力很缓慢地减小，使H 2(g)在25℃时从15 dm 3等温膨胀到50 dm 3，试求在过程的Q ，W ，?U ，?H 。假设H 2(g)服从理想气体行为。
物理化学单元测验（一）答案
一、选择题。 1、解：（3）（1分）； 2、解：( 2 )（1分）； 3、解：( 4 ) 1分）； 4、解：( 4 )（1分）； 5、解：（2）（1分）； 6、解：( 2 )（1分）； 7、解：(2)（2分）； 8、解：( 4 )（2分） 9、解：( 4 )（1分）； 10、解：( 3 )（2分）；11、解：（2）（2分）；12、解：（3）（2分） 13、解：( 1 )（2分）；14、解：( 2 )（2分）；15、解：( 4 )（2分）；16、解：（2）（2分） 17、解：（2）（2分）；18、解：( 2 )（2分）；19、解： (1)（1分）； 20、解：( 2 )（1分） 二、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、解：( 1 ) < > >（2分）；( 2 ) = > > （2分）；( 3 ) = = = （2分） 2、解： 不能（1分）；3、解： A B （1分）；4、解： 范德华常数a ，b （1分）； 临界参数 （1分）；5、解： －145.81 kJ ·mol -1
（2分）；6、解：nC T
V T T ,m d 1
2
?或
nC V ,m ( T 2－T 1 )（1分）；7、解： 热（0.5分）； 力学（0.5分）； 相（0.5分）； 化学 （0.5分）；8、解： 分子间吸引力大小（1分）；分子本身大小 （1分）；9、解： 0 （1分）； 0 （1分）； －28.72 kJ （2分）；10、解： 减小 （1分） 三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 (本大题分8小题, 每小题1分, 共8分) 1、解：对（1分）；2、解：不对（1分）； 3、解：不是（1分）；4、解：是（1分） 5、解：对（1分）；6、解：对（1分）； 7、解：是（1分）； 8、解：是（1分） 9、解：对（1分）；10、解：不对（1分）；11、解：对（1分）；12、解：不是（1分） 13、解：是（1分）；14、解：对（1分）；15、解：不对（1分） 四、计算题。 ( 本 大 题5分 )
解：?U = ?H －p (V g －V l ) ≈?H －pV g = ?H －nRT （2分） = 10 mol ?40.95kJ ·mol -1－10mol ?8.314J ·mol -1·K -1?373.15K = 400.95 kJ －31.024 kJ= 369.9 kJ （3分） 五、计算题。 ( 本 大 题12分 )
解：（1）?U = Q V = －2082.3 J
0.1265 g ×M (蔗糖)
= －·2 082.3 J 342.3 g mol
0.126 5 g -1? = －5 635 kJ ·mol -1 (3分)
?r H = ?r U +[∑νB (g) ]RT = ?r U + (12－12)RT =?r U = －5 635 kJ ·mol -1 ； （2） C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) ?
→?12CO 2(g) + 11H 2O(l) 则 －5 635 kJ ·mol -1 = 12?f H ( CO 2 ) + 11?f H ( H 2O, l ) － ?f H ( 蔗糖 ) = 12 × (－393.51 kJ ·mol -1 ) + 11(－285.83 kJ ·mol -1 ) － ?f H ( 蔗糖 ) 。 则 ?f H ( 蔗糖 ) = －2 231 kJ ·mol -1 ； (7分)
（3）总热容C =
Q T ?=2 082.3 J 1.743 K = 1 195 J ·K -1 。 (2分)
解：( 1 )
（7分） ( 2 )T 1 = 0.2 MPa ×5 dm 3 / nR = 120.3 K
T 2 = 1×106 Pa ×5×10-3 m 3 / nR = 601.4 K （3分） ( 3 )A → B ：?H = 0，?U = 0。
W nRT V
V ==
－ln 21 1.61kJ ，Q = －1.61 kJ 。 （3分） B → C ：?H = n C p ,m ( T C －T B ) = 10.0 kJ ，
?U = n C V ,m ( T C
－T B
) = 6.0 kJ
W = －p B ( V C －V B ) = －4.0 kJ
Q p = ?H = 10.0 kJ （3分） C → A ：?H = n C p ,m ( T A
－T C
) = －10 kJ ，
?U = n C V ,m (T A －T C ) = －6.0 kJ
W = 0，Q = ?U = －6.0 kJ （3分）
七、计算题。 ( 本 大 题8分 )
解：理想气体等温膨胀，故?U = 0，?H = 0 （2分） W p V =-?()外d ，因p ()外= p ，所以该过程为可逆过程。
W p V n R T V
V =-==
?d ln －21－2×8.314×298ln( 50.0 / 15.0 ) J = －5.97 kJ （5分） Q = －W = 5.97 kJ （6分
物理化学测验（二）
一、填空题。在题中“____”处填上答案。
1、(本小题1分)
公式?G W
='的适用条件是，。
2、(本小题1分)
理想气体节流膨胀时，[
()
]
?
?
pV
p H0。（选填>，=，<）
3、(本小题2分)
按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为 系统、 系统、 系统。
4、(本小题2分)
已知?f H(FeO , s , 298 K) =－226.5 kJ·mol-1；
?f H(CO2 , g , 298 K) =－393.51 kJ·mol-1；
?f H(Fe2O3 , s , 298 K) =－821.32 kJ·mol-1；
?f H(CO , g , 298 K) =－110.54 kJ·mol-1；
则Fe2O3(s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO2(g)反应的?r H(298 K) = 。
5、(本小题2分)
某气体的C p,m = 29.16 J·K-1·mol-1，1 mol该气体在等压下，温度由20℃变为10℃，则其熵变?S = 。
6、(本小题2分)
绝热不可逆膨胀过程系统的?S0，绝热不可逆压缩过程系统的?S0。（选填>，< 或= ）
7、(本小题5分)
5 mol某理想气体由27℃，10 kPa恒温可逆压缩到100 kPa，则该过程的?U = ，
?H = ，Q = ，?S = 。
8、(本小题2分)
公式?A=W’的适用条件是，。
9、(本小题2分)
1 mol理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的10倍，则此过程的?S
= 。
10、(本小题2分)
一绝热气缸带有一无磨擦无质量的活塞，内装理想气体，气缸内壁绕有电阻为R的电阻丝，以电流I通电加热，气体慢慢膨胀，这是一个过程，当通电时间t后，?H = 。(以I，R，t表示)
二、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、若以B代表任一种物质，νB为该物质在某一化学反应式中的化学计量数，则在如下a，
b 两种化学反应通式：
a
ν
B
∑
B
B = 0 b0 =
ν
B
∑
B
B 中：（）。
选答：（1）a 式正确，b式错误；（2）a 式错误，b式正确；（3）两式均正确；（4）两式均错误。
2、理想气体从状态I等温自由膨胀到状态II，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发
性。（）
（1）?G（2）?U（3）?S（4）?H
3、工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率（）。
选填（1）20 %；（2）25 %；（3）75%；（4）100 %。
4、将克拉贝龙方程用于H2O的液固两相平衡，因为V m( H2O,s ) > V m( H2O,l )，所以
随着压力的增大，则H2O( l )的凝固点将：（）
（1）上升；（2）下降；（3）不变；（4）不能确定。
5、 在一定的温度和压力下，已知反应A →2B 反应的标准摩尔焓变为?r H ,1(T )及反应2A
→C 的标准摩尔焓变为?r H , 2(T ), 则反应C →4B 的?r H , 3(T )是：（ ）。 （1）2?r H ,1(T ) + ?r H , 2(T )；（2）?r H , 2(T ) － 2?r H ,1(T )； （3）?r H , 2(T ) + ?r H ,1(T )； （4）2?r H ,1(T ) － ?r H , 2(T )。
6、25℃时有反应 C 6H 6(l) + 71
2O 2(g)?
→?3H 2O(l) + 6CO 2(g) 若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变?r H 与反应的标准摩尔热力学能变?r U 之差约为：（ ）kJ ·mol -1。 （1）－3.7； （2）1.2；（3）－1.2； （4）3.7；
7、1 mol 理想气体从相同的始态（p 1，V 1，T 1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（p 2，V 2，T 2），
经绝热不可逆膨胀到达（，，）p V T 222''，则T 2' T 2，V 2' V 2，S 2'
S 2。（选
填 >， =， <）
8、已知298 K 时，Ba 2+
·aq 和SO 4
2-·aq 的标准摩尔生成焓为－537.65 kJ ·mol -1和－907.5
kJ ·mol -1，反应：BaCl 2·aq + Na 2SO 4·aq == BaSO 4(s) + 2NaCl ·aq 的标准摩尔焓变是 －20.08 kJ ·mol -1，计算得BaSO 4(s)的标准摩尔生成焓为：（ ）kJ ·mol -1。 （1）1465.23；（2）－1465.23；（3）1425.07；（4）－1425.07。（aq 代表大量的水） 9、任意两相平衡的克拉贝龙方程d T / d p = T ?V H m m /?，式中?V m 及?H m 的正负号（ ）。 （1）一定是?V m > 0，?H m > 0 ；（2）一定是?V m < 0，?H m < 0 ； （3）一定是相反，即? V m > 0，?H m < 0；或? V m < 0，?H m > 0； （4）可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。 三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 1、 绝热过程都是等熵过程。是不是？（ ）
2、 热力学第二定律的开尔文说法是：从一个热源吸热使之完全转化为功是不可能的。是不
是？（ ）
3、在等温等压条件下，?G > 0的过程一定不能进行。是不是？ （ ）
4、系统由状态1经等温、等压过程变化到状态2，非体积功W ＇< 0，且有W ＇> ?G 和 ?G < 0，则此状态变化一定能发生。是不是？ （ ）
5、在-10℃，101.325 kPa 下过冷的H 2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。是不是？（ ）
6、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。是不是？( )
7、在等温等压条件下，?G > 0的过程一定不能进行。是不是？ （ ）
8、克希霍夫公式的不定积分式?r H (T ) = ?H 0 + ?aT + ??b T c T 2323
+中的?H 0是T = 0 K
时的标准摩尔反应焓。是不是？（ ）
四、计算题。 ( 本 大 题7分 )
在－59℃时，过冷液态二氧化碳的饱和蒸气压为0.460 MPa ，同温度时固态CO 2的饱和蒸气压为0.434 MPa ，问在上述温度时，将1 mol 过冷液态CO 2转化为固态CO 2时，?G 为多少？设气体服从理想气体行为。 五、计算题。 ( 本 大 题11分 )
在300 K ，100 kPa 压力下，2 mol A 和2 mol B 的理想气体等温、等压混合后，再等容加热到600 K 。求整个过程的?S 为若干？已知C V ,m ,A = 1.5 R ，C V ,m ,B = 2.5 R 六、计算题。 ( 本 大 题13分 )
已知在298 K ，100 kPa 下 Sn(白) Sn(灰)
过程的?H m = -2197 J ·mol -1，?C p ,m = -0.42 J ·K -1·mol -1，?S m = -7.54 J ·K -1·mol -1。 （1）指出在298 K ，100 kPa 下，哪一种晶型稳定。
（2）计算在283 K ，100 kPa 下，白锡变为灰锡过程的?G m ，并指出哪一种锡的晶体更
稳定？
七、证明题。( 本 大 题5分 )
试证明物质的量恒定的单相纯物质，只有p ，V ，T 变化过程的 d d m m S nC T T p p nC T T V V V V p p =+(/)(/)d (/)(/),,???? 八、证明题( 本 大 题3分 )
试证明封闭系统单相纯物质只有p,V ,T 变化过程的理想气体的
????U V T p T p T V
?? ???=?? ???- ； ??U V T ?? ???=0 九、证明题。( 本 大 题5分 )
试证明：μ??J T m m
-=-1C H p
p T
,()，μJ-T 为焦耳-汤姆孙系数。
物理化学测验（二）答案
一、填空题。在题中“____”处填上答案。 (本大题共2小题，总计2分)
1、解： 封闭系统 等温等压可逆过程（1分）；
2、解： = （1分）
3、解： 敞开（1分）； 封闭（1分）； 隔离（1分）；
4、解： 85.35 kJ ·mol -1（3分）
5、解： 1.012 J ·K -1 （2分）
6、解： > （1分）； > （1分） 7. 解： 0 （1分）； 0 （1分）； －28.72 kJ （2分）； －95.72 J ·K -1 （1分）
8、解： 封闭系统 等温等容可逆过程 （1分）；9、解： 19.14 J ·K -1
（2分） 10、解： 等压过程 （1分）；I 2Rt （1分）
二、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、解：（2）（2分）；2、解：（3）（2分）；3、解：（1）（2分）；4、解：（2）（2分） 5、解：（4）（2分）；6、解：（1）（2分）；7、解： > （1分）； > （1分） > （1分）；8、解：（2）（4分）；9、解：（4）（2分） 三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 1、解：不是（1分）；2、解：不是（1分）；3、解：不是（1分）；4、解：是（1分） 5、解：不是（1分）；6、解：不是（1分）；7、解：不是（1分）；8、解：不是（2分） 四、计算题。 ( 本 大 题7分 )
解：此过程为不可逆相变，故设计过程：
不可逆相变
2
?G = ?G 1 + ?G 2 + ?G 3
过程1，3为可逆相变，即 ?G 1 = ?G 3 = 0 过程2为等温可逆膨胀
?G S T V p n
R T p p n R T p p p
p 2211
218314214204340460=-+===???
? ??????d d d J
ln ..ln .. = -104 J （2分） ?G = ?G 2 =－104 J （5分） 五、计算题。 ( 本 大 题11分 ) 解：
纯态
，，2 mol A(g)2 mol B(g)
???
??
3001001K kPa
，（）?→
????? 混合态
，，2 mol A 2 mol B 100 kPa 300 K 1
+==??
?
????p T 恒容（）?→
??2
混合态，，2 mol A 2 mol B 600 K 2+=???
??T
?S = ?S 1 + ?S 2，n = 2 mol
?S 1 = 2nR ln ( 2V / V ) = 2nR ln2 （3分） ?S 2 = ( 1.5nR + 2.5nR ) ln （T 2 / T 1）= 4nR ln2 （6分） 所以?S = 6nR ln2
= ( 6 ? 2 mol ? 8.314 J ·K -1·mol -1 ) ln2 = 69.15 J ·K -1 （2分） 六、计算题。 ( 本 大 题13分 ) 解：（1）在298 K ，100 kPa 下 ?G m ,1 = ?H m ,1－T 1?S m ,1
=－( 2197－298 ? 7.54 ) J ·mol -1 = 49.92 J ·mol -1 （2分） 白锡稳定。
（2）在283 K ，100 kPa 下
?H m ,2 = ?H m ,1 + ?C p ,m ( T 2－T 1 ) =－2190.7 J ·mol -1 （5分）
???S S C T
T
p T T m m m
-1-1
-1-1
d J K mol = J K mol ,,,..ln .211
2754042283298752=+=--?? ??
?-?···· （4分）
?G m ,2 = ?H m ,2－T 2?S m ,2 =－62.5 J ·mol -1
灰锡稳定。 （2分） 七、证明题。( 本 大 题5分 ) 解：
d d d d d S S p p S V V S T T p p S T T V V V p V V p p =+=+(/)(/)(/)(/)(/)(/)???????????? （2分） 将(/)/,??S T nC T V V =m 及 (/)/,??S T nC T p p =m 代入上式，即可证明 （2分） d d d m m S nC T T p p nC T T V V V V p p =+(/)(/)(/)(/),,???? （1分） 八、证明题。( 本 大 题3分 )
解：由d U = T d S －p d V 可得 （1分） (?U / ?V )T = T (?S / ?V )T －p （1分） 将麦克斯韦关系式 (?S / ?V )T = (?p / ?T )V 代入上式,即可证明： （1分） (?U / ?V )T = T (?p / ?T )V －p 九、证明题。( 本 大 题5分 ) 解：设H m = f （T ，p ）
d d d m m m H H T T H
p p
p T =+()()???? （5分）
当d H m = 0时，上式对T 求导即得：
物理化学测验（三）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号 1、 一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。
( 1 ) Q 1 = Q 2； ( 2 ) W 1 = W 2； ( 3 ) Q 1＋W 1 = Q 2＋W 2； ( 4 ) ?U 1 = ?U 2。 2、下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ）。
( 1 )只有广度质才有偏摩尔量; ( 2 )偏摩尔量是广度性质;
( 3 )纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。 3、下列关于化学势的定义错误的是：（ ）。
（1）B μ= )B C (,,B
c
≠???? ????n V T n U ；（2）B μ= )B C (,,B
c
≠???? ????n P T n G ；（3）B μ=)
B C (,,B
c
≠???? ????n p T n A 。 4、 等压过程是指：（ ）。
( 1 )系统的始态和终态压力相同的过程；( 2 )系统对抗外压力恒定的过程；
( 3 )外压力时刻与系统压力相等的过程；( 4 )外压力时刻与系统压力相等且等于常数
的过程。
5、 一定温度下，某物质B 的摩尔蒸发焓为?vap H m ，摩尔升华焓为?sub H m 则在此温度下，
该物质B 的摩尔凝固焓?1S H m = ( )。（?1S
H m 中的l ，s 分别代表液态和固态。） （1）?vap H m + ?sub H m ；（2）－?vap H m + ?sub H m ；（3）?vap H m － ?sub H m ；（4）－?vap H m + ?sub H m 。 6、 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的（摩尔）凝固点降低系数k f 分别是20.2，9.3，6.9及39.7 K ·kg ·mol -1
。今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是：（ ）。
( 1 ) 萘； ( 2 ) 樟脑；( 3 ) 环己烷； ( 4 ) 醋酸 。
7、 苯在101 325 Pa 下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K ·kg ·mol
-1
则苯的气化
焓为：( )。(已知 C 6H 6的M r =78.11。)
( 1 ) 31.53 kJ ·mol -1； ( 2 ) 335 kg ·mol -1； ( 3 ) 7.42 kJ ·mol -1
。 8、 1 mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（ ）。
(1) ?G > ?A ； (2) ?G < ?A ； (3) ?G = ?A ； (4) ?G 与?A 无法比较。 9、 物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其?G 是：（ ）。
（选填 (1) nRT p p ln 12； (2) n RT p p p p d 1
2?； (3) V p p ()21-； (4)
nRT p p ln 21 10、公式d G =－S d T + V d p 可适用下述哪一过程：（ ）
(1) 在298 K ，100 kPa 下水蒸气凝结成水的过程； (2) 理想气体膨胀过程； (3) 电解水制H 2( g )和O 2( g )的过程； (4) 在一定温度压力下，由N 2( g ) + 3H 2( g )合成
NH 3( g )的过程。
11、 对于只作膨胀功的封闭系统??A V T ?? ???的值是：（ ） (1) 大于零； (2) 小于零； (3) 等于零 ； (4) 不能确定。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、(本小题2分)
热力学基本方程d H =T d S +V d p +∑μB d n B 的适用条件为组成????????变的??????系统和????????????。 2、(本小题1分)
今有等温等压下的化学反应：a A+b B == y Y+z Z 则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：???????????????????????。
3、(本小题1分)
一定量的N 2气在恒定的温度下增大压力，则其吉布斯函数 。 （选填增大、不变，减小） 4、(本小题2分)
试写出理想稀溶液中溶质B 的化学势表达式 ，其中溶质B 的质量摩尔浓度以b B 表示，
μB =_________。 5、(本小题2分)
某些情况下混合气体中组分B 的逸度~
p B 可用路易斯-兰德尔规则~~*p p y B B B =计算，式中
~*p B 是_____________________, y B 是____________________。 三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 1、理想气体的熵变公式
?S nC V V nC p p p V =??
???+?? ?
??,,ln ln m m 2121只适用于可逆过程。是不是？
2、组成可变的均相系统的热力学基本方程 d G =－S d T ＋V d p ＋∑=1B B
μd n B ，既适用于封闭系
统也适用于敞开系统。 是不是? （ ）
3、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。是不是（ ）
4、理想混合气体中任意组分B 的化学势表达式为：μB = μB (g , T ) +RT ln(p B / p )。是不是?（ ）
5、偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。是不是？ ( )
6、实际混合气体其化学势表达式为：μB =μB (g , T ) + RT ln （~
p B / p ） ,式中p p y B B =*,
式中~*
p B —纯组分B 在混合气体的T ，p 下的逸度，y B —组分B 的摩尔分数。是不是?（ ） 7、在 p = p (环) = 定值下电解水制氢气和氧气
H 2O(l) ===电解
H 2(g) +1
2O 2(g) 则 Q = ?H 。是不是?（ ） 8、 在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。是不是（ ） 四、计算题。 ( 本 大 题5分 )
20℃时，乙醚（A ）的蒸气压为58.955 kPa ，今在100 g 乙醚中溶入某非挥发性有机物
质（B ）10.0 g ，乙醚的蒸气压降低为56.795 kPa ，试求该有机物质的摩尔质量。 五、计算题。( 本 大 题6分 )
已知樟脑(C 10H 16O)的正常凝固点为178.4℃，摩尔熔化焓为6.50 kJ ·mol -1
，计算樟脑
的摩尔降低系数k f = ?(已知樟脑的摩尔质量M r =152.2 g ·mol -1
。)
六、计算题。( 本 大 题6分 )
已知苯的正常沸点为80.1 ℃，摩尔气化焓?
vap H m =30.77 kJ ．mol
-1
，计算苯的摩尔沸
点升高系数k p =?(苯的摩尔质量M A =78.11 g ．mol -1
。) 七、计算题。( 本 大 题7分 )
在100℃时，己烷(A)的饱和蒸气压为245.21 kPa ，辛烷(B)的饱和蒸气压为47.12 kPa 。
若由其组成的液态混合物于100℃时101.325 kPa 下沸腾，求： （1）液相的组成； （2）气相的组成。
（己烷，辛烷的混合物可看作理想液态混合物。）
物理化学测验（三）答案
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
(本大题分7小题, 每小题2分, 共14分) 1、解：( 3 ) 、( 4 )（2分）；2、解：（2）（2分）；3、解：（3）（2分）；4、解：( 4 )（2分） 5、解：（3）（2分）；6、 解：（2）（2分） 解注：因为樟脑k f 最大，所以所需未知物的物质的质量最少，冰点下降较大，测定结果最精确。7、解：（1）（2分）；8、解：（3） （1分）；9、解：(4)（2分）；10、解：(2)（2分）；11、解：(2)（2分） 二、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、解：可 均相封闭 W ＇=0 （2分）；2、解： )()(Z Y B A μμμμz y b a +>+ 或 0B B <∑μν（1分）
3、解： 增大 （1分）；
4、解：μB =μb ,B O
（溶质，T ）+RT ln b b B O ?? ?
?? ( 2 分)
5、解：纯物质B 在系统温度和总压力下的逸度( 1 分)； 物质B 在混合气体中的摩尔分数 ( 1 分)
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。 1、解：不是（1分）；2、解：是（1分） ；3、解：是（1分） ；4、解：是（1分） 5、解：不是（1分）；6、解：是 ( 1 分)；7、解：不是（2分）；8、解：是（1分） 四、计算题。( 本 大 题5分 ) 解：由拉乌尔定律
???? ??+-=-==B B A A B B *A B *A A *A A ///1)1(M m M m M m p x p x p p =58.955 kPa ×?
??? ?
?+?-B 1-B g/10m ol g g/74.08100g/101M M =56.795 kPa
解得：M B =195 g ·mol -1 （5分） 五、计算题。( 本 大 题6分 )
解：k f = R T M H ()*f A
fus m 2?
=
8.314 J K mol (451.6 K)152.210 kg mol J mol 11231
1
····-----????650103.
= 39.7 K ·kg ·mol -1
( 6 分)
六、计算题。( 本 大 题6分 )
解：k b = R T M H (*)b 2A
vap m ?
=
8.314 J K mol (353.25 K)78.11 g mol 30.7710 J mol 1121
31
····----???
= 2.63 K ·kg ·mol -1
( 6 分) 七、计算题。( 本 大 题7分 ) 解：p A =*
A p x A =245.21 kPa ·x A
p B =*
B p x B =47.12 kPa ·(1－x A ) p A ＋ p B =101.325 kPa
x A =0.274 x B =0.726 （4分）
663
.0325.101274.021.245A *A A =?==p x p y
y B = 0.337 （3分）
物理化学测验（四）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)，H2SO4?2H2O(s)，H2SO4?4H2O(s)三种水合物，问在101325
Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )
(1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
2、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B
中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。
（1）有最高恒沸点的系统；
（2）不具有恒沸点的系统；
（3）具有最低恒沸点的系统。
3、设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，
而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应（）。
（1）平衡常数与温度，压力成反比；
（2）是一个体积增加的吸热反应；
（3）是一个体积增加的放热反应；
（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。
4、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的?r G与温度的关系为?r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须：( ) 。
(1) 高于136 ℃；(2) 低于184 ℃；(3) 高于184 ℃；(4) 低于136 ℃；
(5) 高于136 ℃而低于184 ℃。
5、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平
衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)
系统的组分数C和自由度数?为：( )。
(１)Ｃ＝２，?＝１；(２)Ｃ＝２，?＝２；(３)Ｃ＝１，?＝０；(４)Ｃ＝３，?＝２。
6、已知等温反应
①CH4(g) == C(s) + 2H2(g)
②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g)
若提高系统总压力，则平衡移动方向为（）。
（1）①向左，②向右；（2）①向右，②向左；（3）①和②都向右。
二、计算题。( 本大题7分)
在323 K时，下列反应中NaHCO3(s)和CuSO4-5H2O(s)的分解压力分别为4 000 Pa和6052 Pa：
反应①2NaHCO3(s) ==Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
反应②CuSO4-5H2O(s) ==CuSO4-3H2O(s) + 2H2O(g)
求：(1) 反应①和②的K①和K②；
(2) 将反应①，②中的四种固体物质放入一真空容器中，平衡后CO2的分压力为多
少（T=323 K）？
三、计算题。( 本大题11分)
（2）800 K 时，将A(s)和Y(s)置于体积分数分别为w (B)=0.50, w (Z)=0.40, w (惰性气
体)=0.10的混合气体中，上述反应将向哪个方向进行？（p =100 kPa ）
四、计算题。( 本 大 题13分 )
溴苯与水的混合物在101.325 kPa 下沸点为95.7?C,试从下列数据计算馏出物中两种物质的
vap m 157.0 g ?mol -1，18.02 g ?mol - -1。
五、计算题。( 本 大 题8分 )
在p =101.3 kPa ，85℃时，由甲苯(A)及苯(B)组成的二组分液态混合物即达到沸腾。该液态混合物可视为理想液态混合物。试计算该理想液态混合物在101.3 kPa 及85℃沸腾时的液相组成及气相组成。已知85℃时纯甲苯和纯苯的饱和蒸气压分别为46.00 kPa 和116.9 kPa 。 六、(本小题12分)
根据图(a)，图(b)回答下列问题
（1） 指出图(a)中，K 点所代表的系统的总组成，平衡相数及平衡相的组成； （2） 将组成x (甲醇)=0.33的甲醇水溶液进行一次简单蒸馏加热到85 ?C 停止蒸馏，问
馏出液的组成及残液的组成，馏出液的组成与液相比发生了什么变化？通过这样一次简单蒸馏是否能将甲醇与水分开？ （3） 将(2)所得的馏出液再重新加热到78 ?C ，问所得的馏出液的组成如何？与(2)中所
得的馏出液相比发生了什么变化？ （4） 将(2)所得的残液再次加热 到91 ?C ，问所得的残液的组成又如何？与(2)中所得的
残液相比发生了什么变化？
(5) 欲将甲醇水溶液完全分离，要采取什么步骤？ 七、(本小题9分)
A和B两种物质的混合物在101 325Pa下沸点-组
成图如图，若将1 molA和4 molB混合，在101325
Pa下先后加热到t1=200 ?C，t2=400 ?C，t3=600 ?C，
根据沸点-组成图回答下列问题：
（1）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是两
相平衡？哪两相平衡？各平衡相的组成是多少？
各相的量是多少(mol)？
（2）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是单
相？是什么相？
八、问答题。( 本大题9分)
已知CaF2 - CaCl2相图，欲从CaF2 - CaCl2系统
中得到化合物CaF2? CaCl2的纯粹结晶。试述应采
取什么措施和步骤？
九、计算题。( 本大题10分)
已知下列两反应的K值如下：
FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO2(g) K 1
12
而且两反应的∑νB C p,m=0 试求：
(1) 在什么温度下Fe(s) , FeO(s), Fe 3O4(s), CO(g)及CO2(g)全部存在于平衡系统中；
(2) 此温度下p
p
(CO)
(CO)
2
=？
物理化学测验（四）答案
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、解：（3）（2分）;
2、解：(3) (2分);
3、解：（3）（2分）;
4、解：(2)（2分）
5、解：(3)（2分）;
6、解：（1）（2分）
二、计算题。( 本大题7分)
解：(1)对于反应①，p (H 2O)= p (CO 2)= 1
2p (总）
则 K ①=p p p (H O)(CO )23O ?()2
=p p ()总22
??????????
??????O =400021000002
Pa Pa ??? ????=4×10-4 对于反应②，p (H 2O)=p (总)
则 K ②=p p 2
2
(H O)2O ()=
60521000002
Pa Pa ?? ????=3.66×10-3 （3分） (2) 四种固体物质放入一真空容器中在323 K 下达反应平衡后，系统有如下特性： ① 温度不变，反应①和②的K 不变（不考虑气体的非理想性）； ② 对于反应②，K 不变，p (H 2O)亦不变，故p (H 2O)=6 052 Pa ；
③ 对于反应①和②，在同一容器内达平衡时，水蒸气只能有一个分压力p (H 2O)，它既满足反应②的K ，也同时满足反应①的K ，故对于反应①，p (H 2O)=6 052 Pa ，因此，我们有：
K ①=[]p p (H O)(CO )22?/(p )2=
()
()
6052Pa CO 100Pa 2?p 0002
=4×10-4
则 p (CO 2)=41060526?Pa Pa 2
=661 Pa （3分） 即甲苯含量为 w (甲苯)=0.80 (质量分数)。 （1分） 三、计算题。( 本 大 题8分 ) 解：（1）
4分）
（2）J =(/)(/)(/)(/)p p p p p p p p Z Y O O A O B O 43
4
=
04054
..p p ?? ???=0.410 J > K ，A > 0，故反应向左进行。 （4分） 四、计算题。( 本 大 题13分 ) 解：ln ?
??? ??kPa 487.75kPa 325.101=
R H m p a v ?-???? ??-K 2.3651
K 2.3731
ln ()???? ?
?水*kPa 325.101p =R H m p a v ?-?
??? ??-K 9.3681K 2.3731 解出：95.7?C 时p *(水)=86.5 kPa ； p *(溴苯) =(103.325-86.65) kPa=14.68 kPa ， （8分） )()(溴苯水m m = )()(溴苯水p p ?)()
(溴苯水M M = 1
--1m ol g 0.15768.14m ol g 02.185.86????
m (水) ：m (溴苯) =1.68：1 。 （5分） 五、计算题。( 本 大 题8分 )
解： 由该液态混合物可视为理想液态混合物，各组分均符合拉乌尔定律，故
p =B A
p p +=*A p + (*B p －*
A p )x B
x B =780
.0kPa )0.469.116(kPa
)0.463.101(*
A
*B *
A
=--=
--p p p p
x A =1－ x B =0.220 （3分）
气相组成，由式 y B 900.0kPa 3.1010.780kPa 9.116*B B B =?===p p x p p
y A =1－ y B =0.100 （5分） 六、(本小题12分) 解：
（1）如图(a)所示，K 点代表的总组成x (CH 3OH)=0.33时，系统为气、液两相平衡, L 点为
平衡液相, x (CH 3OH)=0.15，G 点为平衡气相，y (CH 3OH)=0.52； (3分)
（2）由图(b)可知，馏出液组成y B,1=0.52，残液组成x B,1=0.15。经过简单蒸馏，馏出液中
甲醇含量比原液高，而残液比原液低，通过一次简单蒸馏，不能使甲醇与水完全分开；(3分)
（3）若将(2)所得的馏出液再重新加热到78℃，则所得馏出液组成y B,2=0.67，与(2)所得馏
出液相比，甲醇含量又高了； (1分)
（4）若将(2)中所得残液再加热到91℃，则所得的残液组成x B,2=0.07，与(2)中所得的残相
比，甲醇含量又减少了； (2分)
（5）欲将甲醇水溶液完全分离，可将原液进行多次反复蒸馏或精馏。 (3分) 七、(本小题9分)
解：(1) t 2=400?C 时，平衡系统是两相平衡。此时是 液-气两相平衡。各平衡相的组成，如下图所 示， 为：x B(l ) =0.88 , y B =0.50 )g ()l (n n =KL GK
=8.088.050
.08.0--
n (g)+n (l)=5 mol
解得：n (l)= 4.0mol ；n (g)=1.0 mol （6分）
(2) t 1=200 ?C 时，处于液相； t 3 =600 ?C 时，处于气相。 （3分） 八、问答题。( 本 大 题9分 )
解：必须选定溶液的组成在含CaCl 2 约为
w (CaCl 2)= 0.60~0.80 之间。今假定选组成为
a 之溶液，从a 冷却下来与FD 线相交，当越过FD 线后便有固相CaF 2? CaCl 2析出，溶液组成沿FD 线改变，待温度降到GDH （即三相点温度）线以上一点点时，
将固体从溶液中分离，即可得到纯粹的CaF 2? CaCl 2 结晶。 （9分）
九、计算题。( 本 大 题10分 ) 解：(1) K 1=p (CO 2)/p (CO)
K 2=p (CO 2)/p (CO)
全部物质存在于反应平衡系统中，由必然有K 1= K 2，此时之温度就为所要求的温度。
ln K 1=-
?r m,1O
H RT +C 1 ln K 2=
-
?r m,2
O
H RT +C 2 将数据代入上式，分别求得：
C 1=－4.29 ? r H ,1 =－31 573 J -mol -1
C 2=+4.91 ? r H ,2=35 136 J -mol -1 （4分）
-
?r m O
H RT
,1
＋C 1=
-
?r m O
H RT
,2
＋C 2
则 T =
??r m O r m O
2(H H R C C ,,)
21
1--=872 K （4分）
(2) 在872 K 时 p p (C O)
CO 2()= K 1= K 2 故算出K 1或K 2(在872 K)，得
p p (CO )CO 2()=1.071 （2分）
物理化学测验题（五）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、 无限稀释的KCl 溶液中，Cl －
离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为：( )。 (1) 0.505 ； (2) 0.495； (3) 67.5； (4) 64.3 。 2、 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。
(1) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (2) 全解离和非全解离； (3) 溶剂为水和非水； (4) 离子间作用强和弱。 3、质量摩尔浓度为b 的H 3
PO 4
溶液，离子平均活度因子(系数)为γ±，则电解质的活度是a B
：
（ ）。
（1）a B =4( b / b )4γ±4 ； （2）a B =4( b / b )γ±4 ； （3）a B
=27( b / b )γ±4 ； （4）a B
=27( b / b )4γ±4 。
4、 实验室里为测定由电极Ag | AgNO 3(aq)及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？（ ） （1）电位差计；（2）标准电池；（3）直流检流计； （4）饱和的KCl 盐桥。
5、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。 （1）?H ； （2）零； （3）T ?S ； （4）?G 。
6、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（ ）。 （１）零； （２）E ； （３）不一定；（４）随温度、压力的数值而变。
7、25℃时，电池Pt|H 2(10 kPa)|HCl(b )| H 2(100 kPa)|Pt 的电动势E 为：（ ）。
（1）2×0.059 V ； （2）-0.059 V ； （3）0.0295 V ； （4）-0.0295。 8、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( )。 (1) 大于1； (2) 等于1； (3) 小于1 。
9、 浓度为b 的Al 2(SO 4)3溶液中，正、负离子的活度因子(系数)分别为γ+和γ-，则离子的
平均活度系数γ±等于：（ ）。
（1）(108)1
5
b ；（2）(γ+2· γ-3)1
5b ；（3）(γ+2· γ-3)1
5；（4）(γ+3· γ-2 )1
5 。
10、 电解质溶液有多种离子，若i 种离子的电阻、电导分别为R i 和G i ，则下列关系式不正确者为：( )。
(1) R = ∑R i ； (2) G = ∑G i ； (3) G = 1/R i ； (4) G = 1/R 。
11、下列图中的四条极化曲线，曲线（ ）表示原电池的阳极，曲线（ ）表示电解池的阳
极。
12、求得某电池的电动势为负值，则表示此电池得电池反应是（）
（１）正向进行；（２）逆向进行；（３）不可能发生。
13、用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）
（1）消除电极上的副反应；（2）减少标准电池的损耗；
（3）在可逆情况下测定电池电动势；（3）简便易行。
14、电解质溶液的导电能力：（）。
（1）随温度升高而减小；（2）随温度升高而增大；（3）与温度无关；
（4）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。
15、已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应
为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（）。
（1）1.39 V；（2）0.62 V；（3）0.92 V；（4）1.07 V。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。
1、(本小题2分)
今有一溶液，含0.002 mol·kg－1的NaCl和0.001 mol·kg－1的La(NO3)3，该溶液的离子强度I=???????????。
2、(本小题2分)
离子氛的电性与中心离子的电性??????????，电量与中心离子的电量??????????。
3、(本小题2分)
???????的电导率随温度升高而增大，????????的电导率随温度升高而降低。
4、(本小题2分)
中心离子的电荷数????????离子氛的电荷数。
5、(本小题2分)
用导线把原电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从???????极（即????极）经由导线而进入????????极（即????????极）。
6、(本小题2分)
电池Pt | H2(p(H2)) | HCl(a1) || NaOH(a2) | H2(p(H2)) | Pt的：
（1）阳极反应是??????????；（2）阴极反应是??????????；（3）电池反应是??????????。
7、(本小题2分)
电池Pt | H2(p(H2)) | NaOH | O2(p(O2)) | Pt
负极反应是?????????????，正极反应是?????????????，电池反应是??????????????。
8、(本小题3分)
原电池Hg | Hg2Cl2(s) | HCl | Cl2(p) | Pt，其负极的反应方程式为????????????，称?????????反应；正极的反应式为????????????，称?????????反应。
9、(本小题3分)
由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势??????，负极电势将比平衡电势????????；
而电解池的阳极电势将比平衡电势????????，阴极电势将比平衡电势????????。(选填高或低)
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 mol·dm-1) 的电极电势为0.2800 V，此数
值就是甘汞电极的标准电极电势。是不是?（）
2、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增
加，摩尔电导率减小。是不是?（ ）
3、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子(系数)为γ±，则其离子平均活度 a ±=43
γ± b /b 。是不是?（ ） 4、电极Pt | H 2(p =100kPa) |OH -(a =1) 是标准氢电极，其E (H 2+2 OH -→2H 2O+2e -)=0。是不是?（ ）
5、盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。是不是?（ ）
6、 金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。是不是？（ ）
7、一个化学反应进行时，?r G m =-220.0 kJ ·mol -1
。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。（ ）
8、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。是不是?（ ）
9、在等温等压下进行的一般化学反应，?G <0，电化学反应的?G 可小于零，也可大于零。是不是?（ ） 10、 用Λm 对c 作图外推的方法，可以求得HAc 的无限稀释摩尔电导率。是不是?（ ） 11、氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。是不是?（ ） 四、计算题。
已知298 K 时，E (Ag +|Ag)=0.7996V ,AgCl 的活度积：
K sp = a (Ag + ) a (Cl -)=1.75×10-10，试求298K 时E (Cl -|AgCl|Ag)。 五、计算题。
25℃时，质量摩尔浓度b = 0.20 mol ·kg －
1的K 4Fe(CN)6水溶液正、负离子的平均活度因子(系数)γ±=0.099，试求此水溶液中正负离子的平均活度 a ±及K 4Fe(CN)6的电解质活度a B 。 六、计算题。
某电导池中充入0.02 mol ·dm -3的KCl 溶液，在25℃时电阻为250 Ω，如改充入6×10-5
mol ·dm -3 NH 3·H 2O 溶液，其电阻为105 Ω。已知0.02 mol ·dm -3KCl 溶液的电导率为0.227 S ·m -1，而NH 4+及OH -的摩尔电导率分别为73.4×10-4 S ·m 2·mol -1，198.3 S ·m 2·mol -1。试计算6×10-5 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 溶液的解离度。 七、计算题。
25℃时，将待测溶液置于下列电池中，测得E =0.829 V ，求该溶液的pH 值。已知甘汞电极的E (甘汞)= 0.2800 V 。电池为：Pt | H 2(p ) | 溶液（H +）|| 甘汞电极。 八、计算题。
有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl -（a =1）||Cu 2+（a =0.01）| Cu 。 （1）写原电池在25℃时的电动势E ；
（3）25℃时，原电池反出上述原电池的反应式；
（2）计算该应的 吉布斯函数变（?r G m ）和平衡常数K 各为多少？ 已知：E (Cu 2+|Cu) = 0.3402V ，E (Cl -|AgCl|Ag) =0.2223 V 。 九、计算题。
25℃时，对电池Pt |Cl 2(p ) ?Cl -(a =1) || Fe 3+(a =1) ，Fe 2+(a =1) ?Pt ： （1）写出电池反应；
（2）计算电池反应的?r G 及K 值；
（3）当Cl -的活度改变为a (Cl -) = 0.1时，E 值为多少？
（已知E (Cl -|Cl 2|Pt) =1.3583 V ，E (Fe 3+，Fe 2+ | Pt) = 0.771V 。）
物理化学测验题（五）答案
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 1、解：(2) ；2、解：(2) ；3、解：（4） ；4、解：（4） ；5、解：（3） ；6、解：(1) 7、解：（4） ；8、解：(2) ；9、解：（3） ；10、解：(1) ；11、解：②、 ③ 12、解：（２） ；13、解：（3） ；14、解：（2）；15、解：（2）
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
物理化学单元测试
物理化学单元测试(第四﹑五﹑六章) 一、选择题 1.二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B的蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数（ ） (A)g A > g B(B)g A = g B = 1 (C)g B > g A(D)g A1g B1 1 2.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ， 则：（ ） (A) y A > x A(B) y A > y B(C) x A > y A(D) y B > y A 4.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 5.298K时，HCl(g,Mr=3 6.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为： ( ) (A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa 11. 298K，p? 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则 ( ) (A)μ1 > μ2 (B)μ1 < μ2(C)μ1 = μ2 (D) 不确定 15.已知水在正常冰点时的摩尔熔化热D fus H m? =6025J·mol-1，某水溶液的凝固点为258.15K, 该溶液的浓度x B为： ( ) (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647 16.已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ·mol-1，某挥发性物质B溶于H2O(l)后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：( ) (A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
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第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
初中物理化学知识点总结.doc
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度 比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
第十章 电化学 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。 A ：m r Δ H ； B ：r m ΔG ； C ：m r ΔS T 2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。 A ：W G ′≥?； B ：0≤?G ； C ：W G ′≤? 3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。 A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极； B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应； C ：正极就是阳极，负极就是阴极 4． 电化学反应的热力学特征是 。 A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功； B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功； C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功 5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol ???，标准摩尔生成吉氏函数为 1237.14kJ mol ???。若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度?ξ =1mol ，以下说法正确的是 。 A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ； B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ； C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ 6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。 A ：1.0； B ：1.44×1020； C ：3.71×1041 7． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。 A ：(2a -b )/3； B ：(2a +b )/3； C ：(a +b )/2 8． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电 势为o 2E ，则o 1E o 2E 。 A ： 大于； B ：等于； C ：小于 9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为 2222H (g)O (g)2H O(l)+→。相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。则它们间的关系为 。
物理化学知识点总结(热力学第一定律)
物理化学知识点总结 (热力学第一定律) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
热力学第一定律 一、基本概念 1.系统与环境 敞开系统：与环境既有能量交换又有物质交换的系统。 封闭系统：与环境只有能量交换而无物质交换的系统。（经典热力学主要研究的系统） 孤立系统：不能以任何方式与环境发生相互作用的系统。 2.状态函数：用于宏观描述热力学系统的宏观参量，例如物质的量n、温度 T、压强p、体积V等。根据状态函数的特点，我们 把状态函数分成：广度性质和强度性质两大类。 广度性质：广度性质的值与系统中所含物质的量成 正比，如体积、质量、熵、热容等，这种性质的函数具 有加和性，是数学函数中的一次函数，即物质的量扩大 a倍，则相应的广度函数便扩大a倍。 强度性质：强度性质的值只与系统自身的特点有关，与物质的量无关，如温度，压力，密度，摩尔体积等。 注：状态函数仅取决于系统所处的平衡状态，而与此状态的历史过程无关，一旦系统的状态确定，其所有的状态函数便都有唯一确定的值。
二、热力学第一定律 热力学第一定律的数学表达式： 对于一个微小的变化状态为： dU= 公式说明：dU表示微小过程的内能变化，而δQ和δW则分别为微小过程的热和功。它们之所以采用不同的符号，是为了区别dU是全微分，而δQ和δW不是微分。或者说dU与过程无关而δQ和δW却与过程有关。这里的W既包括体积功也包括非体积功。 以上两个式子便是热力学第一定律的数学表达式。它们只能适用在非敞开系统，因为敞开系统与环境可以交换物质，物质的进出和外出必然会伴随着能量的增减，我们说热和功是能量的两种传递形式，显然这种说法对于敞开系统没有意义。 三、体积功的计算 1.如果系统与环境之间有界面，系统的体积变化时，便克服外力做功。将一 定量的气体装入一个带有理想活塞的容器中，活塞上部施加外压。当气体膨胀微小体积为dV时，活塞便向上移动微小距离dl，此微小过程中气
2016下期物理化学(上册)期末试题
化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷) 2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业 时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷 一、选择题 (15×2=30分)： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A 、ΔU = 0 B 、ΔH = 0 C 、ΔS = 0 D 、ΔG = 0 2、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于： A 、-17.02 kJ B 、17.02 kJ C 、-10.21 kJ D 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、S B 、(?U /?V )S C 、(?G /?p )T D 、C V 4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ?kg ?mol -1，K b =0.52 K ?kg ?mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m 6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，1 7、已知反应2221()2 H O H O l + →的()r m H T ?,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ?为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ?为2H 的燃烧焓 C. r m H ?与r m U ?数值不等 D. r m H ?与r m H θ?数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为： A 、理想气体可逆过程 B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应: A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ?﹥0 B 、Q =0, W =0, U ?﹥0 C 、Q =0, W =0, U ?=0 D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ?﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（ ） A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0 B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0 C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0 D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0 11、对于双原子理想气体()s T V ??为（ ）
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物理化学知识点(全)
第二章 热力学第一定律 内容摘要 ?热力学第一定律表述 ?热力学第一定律在简单变化中的应用 ?热力学第一定律在相变化中的应用 ?热力学第一定律在化学变化中的应用 一、热力学第一定律表述 U Q W ?=+ d U Q W δδ=+ 适用条件：封闭系统的任何热力学过程 说明：1、amb W p dV W '=-+? 2、U 是状态函数，是广度量 W 、Q 是途径函数 二、热力学第一定律在简单变化中的应用----常用公式及基础公式 2、基础公式 热容 C p .m =a+bT+cT 2 (附录八) ● 液固系统----Cp.m=Cv.m ● 理想气体----Cp.m-Cv.m=R ● 单原子: Cp.m=5R/2 ● 双原子: Cp.m=7R/2 ● Cp.m / Cv.m=γ 理想气体 ? 状态方程 pV=nRT
? 过程方程 恒温:1122p V p V = ? 恒压: 1122//V T V T = ? 恒容: 1122/ / p T p T = ? 绝热可逆: 1122 p V p V γγ= 111122 T p T p γγγγ--= 1111 22 TV T V γγ--= 三、热力学第一定律在相变化中的应用----可逆相变化与不可逆相变化过程 1、 可逆相变化 Q p =n Δ 相变 H m W = -p ΔV 无气体存在: W = 0 有气体相,只需考虑气体,且视为理想气体 ΔU = n Δ 相变 H m － p ΔV 2、相变焓基础数据及相互关系 Δ 冷凝H m (T) = －Δ蒸发H m (T) Δ凝固H m (T) = －Δ熔化H m (T) Δ 凝华 H m (T) = －Δ 升华 H m (T) (有关手册提供的通常为可逆相变焓) 3、不可逆相变化 Δ 相变 H m (T 2) = Δ 相变 H m (T 1) +∫Σ(νB C p.m )dT 解题要点： 1.判断过程是否可逆; 2.过程设计,必须包含能获得摩尔相变焓的可逆相变化步骤; 3.除可逆相变化,其余步骤均为简单变化计算. 4.逐步计算后加和。 四、热力学第一定律在化学变化中的应用 1、基础数据 标准摩尔生成焓 Δf H θm,B (T) （附录九） 标准摩尔燃烧焓 Δc H θ m.B (T)（附录十） 2、基本公式 ?反应进度 ξ=△ξ= △n B /νB = (n B -n B.0) /νB ?由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓 Δr H θm.B (T)= ΣνB Δf H θ m.B (T) ?由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 Δr H θ m.B (T)=-Σ νB Δc H θ m.B (T) (摩尔焓---- ξ=1时的相应焓值) ?恒容反应热与恒压反应热的关系 Q p =Δr H Q v =Δr U Δr H =Δr U + RT ΣνB (g) ?Kirchhoff 公式 微分式 d Δr H θ m (T) / dT=Δr C p.m 积分式 Δr H θm (T 2) = Δr H θ m (T 1)+∫Σ(νB C p.m )dT 本章课后作业： 教材p.91-96（3、4、10、11、16、17、38、20、23、24、28、30、33、34）
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
(完整版)生物化学知识点重点整理
一、蛋白质化学 蛋白质的特征性元素（N），主要元素：C、H、O、N、S，根据含氮量换算蛋白质含量：样品蛋白质含量=样品含氮量*6.25 （各种蛋白质的含氮量接近，平均值为16%）， 组成蛋白质的氨基酸的数量（20种），酸性氨基酸/带负电荷的R基氨基酸：天冬氨酸（D）、谷氨酸（E）； 碱性氨基酸/带正电荷的R基氨基酸：赖氨酸（K）、组氨酸（H）、精氨酸（R） 非极性脂肪族R基氨基酸：甘氨酸（G）、丙氨酸（A）、脯氨酸（P）、缬氨酸（V）、亮氨酸（L）、异亮氨酸（I）、甲硫氨酸（M）； 极性不带电荷R基氨基酸：丝氨酸（S）、苏氨酸（T）、半胱氨酸（C）、天冬酰胺（N）、谷氨酰胺（Q）； 芳香族R基氨基酸：苯丙氨酸（F）、络氨酸（Y）、色氨酸（W） 肽的基本特点 一级结构的定义：通常描述为蛋白质多肽链中氨基酸的连接顺序，简称氨基酸序列（由遗传信息决定）。维持稳定的化学键：肽键（主）、二硫键（可能存在）， 二级结构的种类：α螺旋、β折叠、β转角、无规卷曲、超二级结构， 四级结构的特点：肽键数≧2，肽链之间无共价键相连，可独立形成三级结构，是否具有生物活性取决于是否达到其最高级结构 蛋白质的一级结构与功能的关系：1、蛋白质的一级结构决定其构象 2、一级结构相似则其功能也相似3、改变蛋白质的一级结构可以直接影响其功能因基因突变造成蛋白质结构或合成量异常而导致的疾病称分子病，如镰状细胞贫血（溶血性贫血），疯牛病是二级结构改变 等电点（pI）的定义：在某一pH值条件下，蛋白质的净电荷为零，则该pH值为蛋白质的等电点（pI）。 蛋白质在不同pH条件下的带电情况（取决于该蛋白质所带酸碱基团的解离状态）：若溶液pH
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 <<物理化学>>第七章动力学单元测试练习题(7B卷) 一、判断题（说法正确否）：(本题10分, 每小题1分) 1.若化学反应由一系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。2．双分子反应一定是基元反应。 3．若一个化学反应是一级反应，则该化学反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。4．一个化学反应的级数越大，则其反应的速率也越大。 5．若反应A+B→Y+Z的速率方程为υ=Kc A C B,则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。6．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温度有利于生成更多的产物。 7.若某化学反应的△rU m＜0,则该化学反应的活化能小于零。 8.对于平行反应的两个速率常数k1/k2,其值不随温度的变化而变化。 9.温度升高,分子的碰撞频率增加,故反应速率增加。 10.按照光化当量定律,在整个光化学反应过程中,一个光子只能活化一个分子,因此只能使一个分子发生反应。 二、单选题(本题34分,每小题2分) 1.某反应的的速率常数k=4.62×10-2min-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为t 1/2 （） A.1/（6.93×10-2×0.12） B.15 C.30 D.1(4.62×102×0.1) 2.对于一个化学反应来说，下列说法中正确的是（） A.△S≠越负，反应速率越快 B.△H≠越负，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 3.某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（） A.升高而增大 B.升高而减少 C.升高而不变 D.降低而减少 4.两个H·与M粒子同时相碰撞，发生下列反应:H·+H·+M=H 2(g)+M，此反应的活化能E a 是 ( ) A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5.基元反应的分子数是个微观的概念，其值为 ( ) A.0,1,2,3 B.只能是1,2,3 C.也可能是小于1的数 D.可正,可负,可为零 6.在25℃的水溶液中，分别发生下列反应: （1）A→C+D，为一级反应, 半衰期为t 1/2,A （2）B→L+M，为一级反应, 半衰期为t 1/2,B 已知A和B的起始浓度之比c A,0/c B,0 =2，反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进行 的时间t 1=2t 1/2,A , 当反应（2）进行的时间t 2 =2t 1/2,B 时, A, B物质的浓度c A 和c B 之间的 关系为 ( ) A.c A = c B B.c A = 2 c B C.4c A =3c B D.c A =1.5 c B 东北林业大学 200x－200x学年第二学期考试试题 一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题 末的括号中）（本大题共10小题，每小题1.5分，总计15分） 1. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和等于( ) A. >1 B. =1 C. <1 D. =0 2. 柯尔劳施离子独立运动定律适合于：( ) A. 任意浓度的强电解质溶液 B. 任意浓度的弱电解质溶液 C. 无限稀释的强或弱电解质溶液 D. 理想稀溶液 3. 醌-氢醌[C6H4O2, C6H4(OH)2] 电极属于：( ) A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化-还原电极 D. 离子选择性电极 4. 若反应速率常数k的单位为浓度·时间-1，则该反应为：( ) A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应； D. 零级反应 5. 确定速率方程的关键是确定：( ) A. 速率常数 B. 平衡常数 C. 反应级数 D. 反应分子数 6. 催化剂能极大地改变反应速率，原因是催化剂改变了：( ) A. 反应焓变 B. 平衡常数 C. 反应熵变 D. 反应活化能 7. 一般情况下，界面张力与温度的关系是：( ) A. 温度升高界面张力降低 B. 温度升高界面张力增加 C. 温度对界面张力没有影响 D. 不能确定 8. 微小液滴的饱和蒸气压同温度下平面液体的饱和蒸气压。( ) A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不一定 9. 下列属于溶胶光学性质的是( ) A. 唐南(Donnan)平衡 B. 丁铎尔(Tyndall)效应 C. 电泳 D. 扩散 10. 溶胶和高分子溶液：( ) A. 都是单相多组分系统 B. 都是多相多组分系统 C. 高分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统 D. 高分子溶液是多相多组分系统，溶胶是单相多组分系统 4. 酶催化反应的主要特征是：反应条件温和，具有高的_______性和___________性。 5. 溶于水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为?????????????????物质。 6. 铺展润湿的必要条件是????????????????????????????????????????。 7. 化学吸附的吸附力是????????????????，吸附层数是?????????层。 8. 在公式?r G m= -zFE中，E称为????????????????????，E的实验值测定要求在电流I物理化学(7B)
物理化学期末试题