当前位置：文档库 › 2018版《单元滚动检测卷》高考化学(人教,全国)阶段检测四

2018版《单元滚动检测卷》高考化学(人教,全国)阶段检测四

阶段检测四基本概念与基本理论

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1．(2016·乌鲁木齐八十二中高三模拟)升高温度，下列常数中不一定增大的是()

A．平衡常数K B．电离常数K a

C．水的离子积常数K w D．盐的水解常数K h

2．(2016·北京市朝阳区高三期中)SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是()

A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO2－4

B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3

C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有SO2＋SO2－3＋H2O===2HSO－3

D．n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2时，溶液pH＞7：SO2－3＋H2－3＋OH－3．(2016·北京市西城区高三期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是()

A．无色溶液中Mg2＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3

B．pH＝1的溶液中NH＋4、Ba2＋、HCO－3、NO－3

C．含MnO－4的溶液中H＋、K＋、Br－、I－

D．在c(H＋)

c(OH－)

＝1×10－12的溶液中Na＋、K＋、CH3COO－、SO2－4

4．(2016·北京市朝阳区高三期末)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备：3ClO －＋2Fe 3＋＋10OH －===2FeO 2－4＋3Cl －

＋5H 2O ，下列相关叙述不合理的是( )

A ．K 2FeO 4中铁元素的化合价是＋6

B ．制得1 mol K 2FeO 4转移6 mol e －

C ．K 2FeO 4作消毒剂的原因是其有强氧化性

D ．K 2FeO 4在消毒杀菌过程中还可以净水

5．高锰酸钾(KMnO 4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是( )

A ．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸

B ．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化

C ．可用酸化的KMnO 4溶液除去甲烷中的乙烯

D ．KMnO 4中Mn 元素为其最高价＋7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸

6．(2016·柳州中学高三期中)氮化硅(Si 3N 4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：3SiO 2＋6C ＋2N 2=====高温Si 3N 4＋6CO 。下列说法正确的是( )

A ．氮化硅晶体属于分子晶体

B ．氮化硅中氮元素的化合价为－3价

C ．上述反应中，N 2是还原剂，SiO 2是氧化剂

D ．上述反应中，每生成1 mol Si 3N 4，N 2得到6 mol 电子

7．O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2===SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( )

A ．氧气是氧化产物

B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂

C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子

D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

8．(2016·枣庄九中高三期末)合成二甲醚的三步反应如下：

2H 2(g)＋CO(g)

CH 3OH(g) ΔH 1 2CH 3OH (g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 2

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

则3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH是()

A．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3

9．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是()

A．硫酸酸性大于磷酸

B．钾的金属性强于钠

C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水

D．氟化氢的稳定性大于氯化氢

10．(2016·乌鲁木齐八十二中高三模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是()

元素符号X Y Z R T

原子半径

0.160 0.111 0.104 0.143 0.066

(nm)

主要化合价＋2 ＋2 －2，＋4，＋6 ＋3 －2

A.同温下，形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X B．离子半径：X2＋＞T2－

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞X

D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

11．(2016·商丘一中高三期末)下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C．工业上常用电解法制备单质b和c

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

12．(2016·中山一中等七校联合体高三联考)六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是()

A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

13．(2016·潍坊第一中学高三期中)归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是()

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大

④若将适量CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则有：K a·K h＝K w

A．①②④⑤B．②④⑤

C．②⑤D．①③⑤

14．(2016·济南市高三一模)25 ℃时，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH

COOH(K a＝1.75×10－5)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。

下列各项中微粒浓度间关系正确的是()

A．点①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)

D．pH＝12的溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) 15．(2016·天门高三模拟)25 ℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是()

A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．由W点可以求出25 ℃时CH3COOH的电离常数

D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1 16．(2016·大连二十中高三期末)关于下列各装置图的叙述不正确的是()

第Ⅱ卷

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17．(12分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

(1)高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO－3的方程式：_________________________。

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO2－4，两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol H2S(g)全部氧化成SO2－4(aq)的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

(3)二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为____________(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____________________________________________________。

(4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO－3，反应的离子方程式是________________________。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是____________。

18．(12分)(2016·中山一中等七校联合体高三联考)某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

(1)活性炭还原法

反应原理：恒温恒容2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①第一次出现平衡的时间是第__________min；

②0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝__________ ；

③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是__________________;

40 min时，平衡常数值为________。

(2)亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_____________________________________

________________________________________________________________________；

②常温下，当吸收至pH＝6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填字母) a．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)＞c(SO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)

d．水电离出c(OH－)＝l×l0－8mol·L－1

(3)电化学处理法

如下图所示，Pt(1)电极的反应式为__________________________________________

________________________________________________________________________；

碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O2－4溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO2－3生成。若阳极转移电子6 mol，则理论上处理NO2气体________mol。

19．(14分)(2016·肇庆市高三质检)CO2加氢合成甲醇可有效利用CO2。由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)ΔH1＝－49.58 kJ·mol－1

反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2

反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH3＝－90.77 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)ΔH2＝________ kJ·mol－1；升高温度会使反应Ⅱ向________(填“正”、“逆”)方向移动。

(2)一定条件下在3 L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：

①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol、B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，曲线Ⅱ代表________(填“A”或“B”)投入方式。

②在温度为500 K的条件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，该反应10 min时达到平衡：

a．此温度下的平衡常数为____________________________________________________；500 K时，若在此容器中开始充入0.3 mol H2和0.9 mol CO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是_______________________________。b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速升温至600 K，请在图2中画出3～10 min内容器中CH3OH浓度变化曲线。

(3)新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子(O 2－

)在其间通过。如下图所示，其中多孔电极不参与电极反应。

①该电池的负极反应式为__________________________________________________。

②如果用该电池作为电解装置，当有16 g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为____________(1个电子的电量为1.6×10－19 C)。

20．(14分)“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC 2，杂质为CaS 等)与水反应生产乙炔气。

(1)工业上合成CaC 2主要采用氧热法。

已知：CaO(s)＋3C(s)===CaC 2(s)＋CO(g) ΔH ＝＋464.1 kJ·mol －

1 C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO ，为维持热平衡，每生产l mol CaC 2，转移电子的物质的量为____________mol 。

(2)已知2 000 ℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

CaO(s)＋C(s)

Ca(g)＋CO(g) K 1 ΔH 1＝a kJ·mol －1 Ca(g)＋2C(s)

CaC 2(s) K 2 ΔH 2＝b kJ·mol －1 2CaO(s)＋CaC 2(s)3Ca(g)＋2CO(g) K 3 ΔH 3＝c kJ·mol －

1 则K 1＝________________________(用含K 2、K 3的代数式表示)；c ＝____________(用含a 、b 的代数式表示)。

(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)]。在体积为2 L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2 mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图1所示。据图1计算T1℃、p1时平衡体系中H2的体积分数为____________。由图1知压强p1________(填“大于”“小于”或“等于”)p2，理由是_____________________________ ________________________________________________________________________。

②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

惰性电极a上发生的电极反应式为_________________________________________

________________________________________________________________________。

答案精析

1．A

2．B[A项，SO2在大气中能最终生成H2SO4：SO2＋H2O===H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4，总反应2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO2－4，正确；B项，少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是SO2＋2OH－===H2O＋SO2－3，错误；C项，NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程：SO2＋2OH－===H2O＋SO2－3，SO2＋SO2－3＋H2O===2HSO－3，正确；D项，n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2时，生成亚硫酸钠，SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，溶液pH＞7，正确。]

3．D[A项，无色溶液中Mg2＋和CO2－3能生成碳酸镁不溶物，Al3＋和CO2－3能发生双水解反应，不能大量共存，错误；B项，pH＝1的溶液显酸性，HCO－3不能在酸性溶液里大量共存，错误；C项，酸性条件下含MnO－4的溶液有强氧化性，I－有强还原性，不能大量共存，错误；

D项，在c(H＋)

c(OH－)

＝1×10－12的溶液显碱性，Na＋、K＋、CH3COO－、SO2－4彼此间不发生离子反应，能大量共存，正确。]

4．B[A项，根据化合价规则判断，K2FeO4中铁元素的化合价是＋6，正确；B项，反应中铁元素的化合价由＋3价升高到＋6价，故制得1 mol K2FeO4转移3 mol e－，错误；C项，K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作消毒剂，正确；D项，K2FeO4的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质，故其在消毒杀菌过程中还可以净水，正确。]

5．B[选项A，酸性环境中MnO－4能氧化盐酸中的Cl－；选项B，KMnO4受热分解的反应中KMnO4既是氧化剂又是还原剂；选项C，酸性环境中MnO－4能氧化C2H4生成CO2，引入新的杂质；选项D，含有最高价元素的化合物不一定都有强氧化性，如Na＋、Mg2＋具有弱氧化性，而不是具有强氧化性。]

6．B[A项，氮化硅晶体中的构成微粒是原子，原子间以共价键相结合构成原子晶体，错误；B项，氮化硅中氮元素的电负性大于硅元素，所以氮元素显负价，硅元素显正价，硅元素的化合价是＋4价，化合物中各元素的化合价代数和为0，所以氮元素的化合价是－3价，正确；C项，该反应中，氮气得电子，碳失电子，二氧化硅中各元素的化合价不变，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，错误；D项，上述反应中，每生成1 mol Si3N4，N2得到2×2×[0－(－3)]＝12 mol电子，错误。]

7．D[A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据化学反应方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。]

8．A[已知合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH1

②2CH3OH (g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

由盖斯定律可知，通过①×2＋②＋③可得所求反应方程式，则ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，故选A。]

9．C[A项，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，硫酸酸性大于磷酸，可用元素周期律解释，正确；B项，同一主族从上到下，金属性越强，钾的金属性强于钠，可用元素周期律解释，正确；C项，氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，是因为水的状态不同，不能用元素周期律解释，错误；D项，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，

氟化氢的稳定性大于氯化氢，可用元素周期律解释，正确。]

10．D[短周期元素Z、T都有－2价，应位于周期表第ⅥA族，其中Z有＋6价，原子半径较大，则T为O元素，Z为S元素；X、Y都有＋2价，处于ⅡA族，且X的原子半径较大，则X为Mg，Y为Be；R最高正价为＋3价，由原子半径关系可确定R为Al。A项，金属性Mg＞Be，Mg＞Al，故Mg与盐酸反应最剧烈，错误；B项，Mg2＋、O2－电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2＋＜O2－，错误；C项，金属性Mg＞Be，Mg ＞Al，故Mg(OH)2的碱性最强，错误；D项，非金属性O＞S，故氧气与氢气化合时反应更剧烈，放出的能量更多，正确。]

11．C[A项，31P和33P是磷元素的不同原子，是同位素关系，所以属于不同的核素，错误；B项，由于非金属性O＞S＞P，所以气态氢化物的稳定性H2O＞H2S＞H3P，错误；C项，工业上常用电解熔融状态的NaCl和熔融状态的Al2O3来制备单质Na和Al，正确；D项，O和Na可以形成化合物Na2O2，Na2O2中含有过氧键—O—O—，所以含有共价键，错误。] 12．D[六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，B是碳元素，B与F同主族，F是硅元素，D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D是氧元素，C是氮元素，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，则A、E处于第ⅠA族，A为氢元素，E为钠元素。A项，A、D两种元素形成的化合物可能含有非极性键，如过氧化氢，错误；B项，A、C、D三种元素形成的化合物不一定是共价化合物，如硝酸铵，其溶液不一定呈酸性，如一水合氨，错误；C项，原子半径由大到小的顺序是E ＞F＞C＞D，错误；D项，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氮元素，正确。] 13．D

14．C[A项，点①所示溶液显酸性，溶液中含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，根据电荷守恒，有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根据物料守恒，有c(CH3COO－)

＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，整理得：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)，错误；B项，点②所示溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒，有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，因此c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，错误；C项，点③所示溶液恰好为CH3COONa溶液，根据电荷守恒，有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H ＋)＋c(Na＋)，根据物料守恒，有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)……Ⅱ，整理得：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)，将Ⅱ代入c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)，得2c(CH3COOH)＝2c(OH－)－2c(H＋)成立，正确；D项，pH＝12的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液，溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1，c(CH3COO－)≈0.05 mol·L

－1，根据CH

COOH的电离平衡常数K a＝1.75×10－5，可知，c(CH3COOH)≈2.9×10－9mol·L

－1，因此c(CH

COOH)＞c(H＋)，错误。]

15．A[A项，根据图像知，pH＝5溶液中：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，错误；B项，由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，正确；C项，W点c(CH3COOH)

＝c(CH3COO－)，平衡常数K＝c(CH3COO－)·c(H＋)

c(CH3COOH)

＝10－4.75，正确；D项，由电荷守恒及

c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1可知，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，正确。]

16．C[A项，由电流方向可知，a为阳极，电解精炼铜时，需粗铜作阳极，正确；B项，装置为原电池，甲池Zn电极为负极，阴离子向负极移动，正确；C项，在电解池中，阳极材料易被腐蚀，所以钢闸门与外接电源的正极相连时会将其腐蚀，错误；D项，两原电池负极反应分别为Al－3e－===Al3＋、Zn－2e－===Zn2＋，若通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，正确。]

17．(1)SO2＋H2O H2SO3、H2SO3H＋＋HSO－3

(2)H2S(g)＋2O2(g)===SO2－4(aq)＋2H＋(aq) ΔH＝－806.39 kJ·mol－1

(3)①从A 到B ②SO 2－2e －＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋

(4)①H 2O ＋2SO 2＋CO 2－3===2HSO －

3＋CO 2↑ ②NaOH

18．(1)①20 ②0.03 mol·L －1·min －

1 ③减小CO 2的浓度 0.675

(2)①SO 2－3＋SO 2＋H 2O===2HSO －

3 ②ad (3)SO 2＋2H 2O －2e －===SO 2－4＋4H ＋

1.5 解析 (1)①由图像可知，物质的浓度第一次不再改变的状态是20 min 时，所以第一次出现平衡的时间是20 min 时；②0～20 min v (SO 2)＝(1.0－0.4)/20 mol·L －1·min －1＝0.03 mol·L －1·min －1；③30 min 时，CO 2的浓度瞬间减小，最有可能是减小CO 2的浓度；温度不变，平衡常数不会改变，用20 min 时各物质的浓度计算得K ＝(0.62×0.3)/0.42＝0.675。

(2)①Na 2SO 3溶液吸收SO 2的离子方程式为SO 2－3＋SO 2＋H 2O===2HSO －3；②a 项，亚硫酸氢

钠溶液中，根据电荷守恒，c (Na ＋)＋c (H ＋) ＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (OH －)，

则c (Na ＋)＋c (H ＋)＞c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (OH －)，正确；b 项，pH ＝6时溶液呈酸性，此时的溶质不一定恰好为亚硫酸氢钠，故Na 与S 元素不一定符合物料守恒，错误；c 项，溶液呈酸性，c (OH －)＜c (H ＋)，错误；d 项，由于pH ＝6，所以c (OH －)＝1×10－8 mol·L －1，OH －完全来自于水的电离，则水电离出c (OH －)＝1×10－8 mol·L －1，正确。

(3)由图可知Pt(1)电极上二氧化硫被氧化为硫酸，所以该电极是负极，电极的反应式为SO 2

－2e －＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S 2O 2－4溶液吸收NO 2，使其

转化为N 2，同时有SO 2－3生成。二氧化氮转化为氮气，N 元素的化合价由＋4降为0价，得4

个电子，根据得失电子守恒，若阳极转移电子6 mol ，则理论上处理NO 2气体64

mol ＝1.5 mol 。 19．(1)＋41.19 正

(2)①B ②a ：450 0＜x ＜2.025 b ：如图2(起点不变，终点在0.21左右，10分钟前达平衡即可)

(3)①CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O

②0.5 mol×6×1.6×10－19 C×6.02×1023 mol－1或2.9×105 C

解析(1)反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g) ΔH1＝－49.58 kJ·mol－1，反

应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2，反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－90.77 kJ·mol－1，根据盖斯定律，反应Ⅱ可以是Ⅰ－Ⅲ得到，所以反应Ⅱ的焓变ΔH2＝(－49.58 kJ·mol－1)－(－90.77 kJ·mol－1)＝＋41.19 kJ·mol－1；正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动。

(2)①A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol

B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，二者比较B相当于增大二氧化碳的量，转化率小于A，所以曲线Ⅱ代表B的投入方式；

②在温度为500 K的条件下，充入3 mol H2和1.5 mol CO2，该反应10 min时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%，则

a项，该温度下，反应Ⅰ的平衡常数K＝0.3×0.3

0.2×0.13

＝450；500 K时，若在此容器中开始充入0.3 mol H2和0.9 mol CO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O，浓度分别为0.1 mol·L－1,0.3 mol·L－1,0.2

mol·L－1，x

3mol·L－

1，若使反应在开始时正向进行，

浓度商Q＝0.2×

0.3×0.13

＜K＝450，解得x＝2.025，则x应满足的条件是0＜x＜2.025；b项，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，则平衡正向进行，甲醇的浓度会增加，图像见答案。

(3)①以固体氧化锆和氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，分析该电池的工作原理可知：负极是甲醇失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写电极反应为CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O；

②16 g甲醇物质的量＝16 g÷32 g·mol－1＝0.5 mol，发生反应时电子转移0.5 mol×6＝3 mol，则理论上提供的电量最多为3 mol×1.6×10－19 C×6.02×1023 mol－1＝2.9×105 C。20．(1)10.4

(2)K2K32a－b

(3)①33.3%小于相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以p1小于p2②H2S ＋S2O2－8===S↓＋2SO2－4＋2H＋2SO2－4－2e－===S2O2－8

解析(1)若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热平衡，所以每生产1 mol CaC2，则投料的量为1 mol CaO、而投入碳的量为3 mol＋

464.1 kJ 110.5 kJ·mol－1＝7.2 mol，氧气的物质的量为

464.1 kJ

110.5 kJ·mol－1

2＝2.1 mol,2.1 mol氧气化合价

降低8.4,1 mol CaC2化合物价降低2.0，共降低价数为10.4 mol。

(2)由反应，①CaO(s)＋C(s)Ca(g)＋CO(g)ΔH1＝a kJ·mol－1；②Ca(g)＋2C(s)

CaC2(s)ΔH2＝b kJ·mol－1；

③2CaO(s)＋CaC2(s)3Ca(g)＋2CO(g)，根据盖斯定律，③＝①×2－②，K1＝K2K3；反应热c＝(2a－b) kJ·mol－1。

(3)①H2S起始物质的量为2 mol，测定H2S的转化率，T1时H2S的转化率为40%，则

H2S(g)H2(g)＋1

2S2(g)

开始(mol) 2 0 0

转化(mol) 0.8 0.8 0.4

平衡(mol) 1.2 0.8 0.4

根据气体的体积分数等于气体的物质的量分数，p1时平衡体系中H2的体积分数＝

0.8

×100%≈33.3%；相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以p1小1.2＋0.8＋0.4

于p2；

②反应池中H2S与S2O2－8发生氧化还原反应，离子方程式为

H2S＋S2O2－8===S↓＋2SO2－4＋2H＋；电解池中硫酸根离子失去电子生成S2O2－8，2SO2－4－2e －===S2O2－8。

2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)

1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D．（2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8

2018年高考化学全国II卷解析版

2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(全国II) 7.下列说法错误得就是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙得吸收 C.蛋白质就是仅由碳、氢、氧元素组成得物质 D.硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多【解析】 A、糖类化合物也可称为碳水化合物,就是沿用下来得叫法,故A正确; B、维生素D可促进人体对钙得吸收,故B正确; C、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素,故C错误; D、硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D正确; 【答案】C 8.阿伏加德罗常数得值为。下列说法正确得就是 A.1 L 0、1 mol·NH4Cl溶液中, 得数量为0、1 B.2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、1 C.标准状况下,2、24 L N2与O2得混合气体中分子数为0、2 D.0、1 mol H2与0、1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0、2 【解析】 A、NH4+能够发生水解,故NH4+得数量小于0、1N A,故A错误; B、 2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、2N A,故B错误; C、标准状况下,2、24LN2与O2得混合气体得物质得量为0、1mol,故混合气体得分子数为0、1N A; D、 H2 + I22HI,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0、2N A,故D正确; 【答案】D 9.a、b、c、d为原子序数依次增大得短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确得就是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b得金属性最强 C.c得氧化物得水化物就是强碱 D.d单质得氧化性比a单质得氧化性强【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素,且a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同,故a为O,d与a 同族,故d为S,c所在周期数与族数相同,故c为Al,则b为Na或Mg; A、原子半径b＞c＞d＞a,故A错误; B、4种元素种b得失电子能力最强,故其金属性最强,故B正确; C、c得氧化物得水化物就是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C错误; D、O2得氧化性强于S,故D错误; 【答案】B 10.下列由实验得出得结论正确得就是

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点

2018年高考化学全国卷2

2018年化学高考全国二卷单选题 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）。 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）。 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）。 A. A B. B C. C D. D 4.和为原子序数依次增大的四种短周期元素。与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；的周期数是族序数的3倍；原子最外层的电子数与的电子总数相同。下列叙述正确的是（）。 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

5.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A. 常温常压下，中所含键数目为 B. 溶液中所含的数目为 C.标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D.密闭容器中，和催化反应后分子总数为 6.我国科学家研发了一种温室下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电极的总反应为：。下列说法错误的是（）。 A.放电时，向负极移动 B.充电时释放，放电时吸收 C.放电时，正极反应为： D.充电时，正极反应为： 7.下列实验过程可以达到实验目的的是（）。 A.A B.B C.C D.D 其他 8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（、含有和少量、、杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[ ]形成氢氧化物沉淀的范围如下：回答下列问题:

2018年全国II卷化学(含答案)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题（Ⅱ）卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是 A ．放电时，4ClO -向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO - +C D ．充电时，正极反应为：Na + + e ? Na

2018年高考化学试题(卷)(全国卷3)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

2018年高考全国卷Ⅲ化学含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

2018年高考化学试卷(全国卷2) (2)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A

B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（）编号实验目的实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

2018年高考化学二卷

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是 A ．放电时，4ClO - 向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO - +C

2018全国高考理综[化学]试题和答案解析_全国卷3复习进程

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。饱和碳酸钠溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀

2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析

绝密★启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题 6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D 【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性； B.漂白粉具有强氧化性； C.氢氧化铝能与酸反应； D.碳酸钡可溶于酸。详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污， A 正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒， B 正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸， C 正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡， D 错误。答案选D。点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】 C 【解析】分析： A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网 D.氮肥会释放出氨气。点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

2018年高考全国化学卷1,2,3及答案及解析

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

2018年高考化学真题详解1卷(答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ) 7.D 本题考查工艺流程分析,铝、铁、锂的化合物的性质等。合理处理废旧电池可回收有关金属,达到资源再利用的目的,同时有利于环境保护,A项正确;由流程图可知,“正极片”中含有的金属元素有Al、Fe、Li,B项正确;LiFePO 4 中铁元素的化合价为+2价,在H 2SO 4 、HNO 3 作用下转化为Fe3+,经碱液处理形成 Fe(OH) 3沉淀,C项正确;Li 2 CO 3 难溶于水,而Li 2 SO 4 可溶于水,故不能用Na 2 SO 4 代替 Na 2CO 3 ,D错误。 8.A 本题考查基本营养物质。果糖是单糖,A项错误。 9.D 本题考查乙酸乙酯的制取与分离、提纯。冰醋酸、乙醇在浓硫酸作用下,加热反应生成乙酸乙酯,A涉及;导出乙酸乙酯的导气管在饱和碳酸钠溶液上方可以防止倒吸,B涉及;乙酸乙酯难溶于水,浮在溶液上方,可以用分液法分离出乙酸乙酯,C涉及;蒸发是使易溶固体从其溶液中析出,D不涉及。 10.B 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25 g FeCl 3 的物质的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH) 3胶体粒子是若干Fe(OH) 3 的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1N A ,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是 1 mol,含有的质子数为18N A ,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C 3 H 8 O 3 ,其摩尔质量是92 g·mol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0N A ,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH 3Cl、CH 2 Cl 2 、CHCl 3 、CCl 4 同时存在,1.0 mol CH 4 与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,D项错误。

2018年高考全国二卷理综化学试题及答案(word)

2018年高考全国卷Ⅱ化学试题 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为 3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是 A ．放电时，4ClO -向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO -+C D ．充电时，正极反应为：Na + + e ? Na

2018年高考全国卷Ⅱ理综化学试题及答案(修改版)

2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2) 理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2 +4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是 A ．放电时，ClO 4- 向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2 + 4e ? 2CO 32- + C D ．充电时，正极反应为：Na + + e ?Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是 26．(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

22018年高考化学试题全国卷IIWord版含详细解析

2018年高考全国卷Ⅱ化学真题解析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 [2018全国卷Ⅱ-7]化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D 【解析】A. 碳酸钠溶液因碳酸根水解显碱性，因此可用于去除餐具的油污，餐具的油污在碱性条件下易水解，A正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，而胃液中有盐酸，所以碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，可用硫酸钡，D错误。【考点】碳酸盐的水解；漂白粉的用途；氢氧化铝的两性；胃酸的成分；碳酸盐的溶解性。考点紧靠教材。 [2018全国卷Ⅱ-8]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C 【解析】A.雾的分散质是水，霾的分散质是固体颗粒，雾和霾的分散剂均是空气，A正确； B.依示意图知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确； C. 依示意图知NH3是生成硫酸铵、硝酸铵的反应物，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误； D. 氮肥会释放出氨气，而NH3参与形成雾霾中无机颗粒物，故雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。【考点】依题中信息(转化关系示意图)明确雾霾的形成原理是解题的关键；催化剂的概念。 [2018全国卷Ⅱ-9]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是