专题复习 动点综合问题的解法 复习学案

专题复习 动点综合问题的解法 复习学案 近几年来，动点问题一直是中考的热点，它的主要考查点有：结合二次函数在一些特殊三角形和特殊四边形上应用相似、全等、锐角三角函数、对称、平移、旋转等知识，来讨论点的存在性问题或求与面积有关的函数关系式等

例 如图，抛物线2y ax bx c =++与y 轴交于点C ,与x 轴交于A （-3,0） 、B

（1,0）两点，点C 在y 轴的负半轴，且．1tan 3OCB ∠= （1）求此抛物线的解析式和对称轴；

（2）在抛物线的对称轴上找一点P,使PB+PC 的和最小,并求出点P 的坐标； 变式训练：在抛物线的对称轴上找一点P,使PB-PC 的差最大,并求出点P 的坐标；

（3）在抛物线的对称轴上是否存在一点P ,使△BCP 是直角三角形?若存在,请求出点P 的坐标.

B

A C O y x

B A

C O y x

（4）如果点D 是线段AC 下方抛物线上的动点，设D 点的横坐标为x ，△ACD 的面积为S ，求S 与x 的关系式，并求当S 最大值.

（5）若点D 是抛物线上一点,点D 的横坐标是52

,过点D 向x 轴作垂线,垂足为E ,在x 轴上是否一点F ,使以D 、E 、F 为顶点的三角形与△OCF 相似？若存在，求出所有的点F ，若不存

在，请说明理由。

课堂小结：

这一部分问题的解题策略是：1.剥离图形中无用的线，转化为简单问题的图形；

2.把握运动规律，寻找运动中的特殊位置，在“动”中求“静”，在“静”中探索“动”的一般规律.

课后作业：

（1）在抛物线的对称轴上是否存在一点P,使BCP 是等腰三角形?若存在,请求出点P 的坐标.

（2）设点E （x,y ）是抛物线上一动点，且位于第三象限，四边形AEBF 是以AB 为对角线的平行四边形，求平行四边形AEBF 的面积

S 与x 之间的函数关系式；

① AEBF 可以是菱形吗？若是，请求出点E 的坐标；

② AEBF 可以是正方形吗?请直接说明，不需要说明

理由

B A C

O y x D B A C O y x B A C O y x

高中通用技术 第四章发现与明确问题教学案

第四章发现与明确问题 学习目标 1．明确发现问题的重要性；初步掌握发现问题的一般方法；能通过各种渠道收集与发现问题相关的各种停息，并进行处理。 2．能根据设计对象和现有的工作条件列出具体的设计要求，包括应达到标准和所受到的限制；能制定一般的设计计划表。 知识要点 一、发现问题 1．问题的产生，主要有以下三种情况：人类生存活动中必然会遇到的问题；由别人给出的问题；基于目的由设计自己主动地发现问题，并试图解决它。 2．发现问题的途径有：观察日常生活；收集和分析信息；技术研究与技术试验等。 二、明确问题 1．问题的价值一般从以下几方面来考虑：学科性、新颖性、实用性、技术可行性、投入产出比等。 2．问题解决所受的限制主要由以下几方面决定的：设计对象的特点和问题解决的标准、设计者的技术能力与条件。限制是一种对设计的约束。 3．制定设计计划，主要包括以下内容：发现与明确问题、制定设计方案、制作模型或原型、测试、评估及优化、使用与维护。 例题分析解答 于是他设计出右图这双鞋子。按下鞋侧的按钮，就可将鞋在27码 至37码之间调整。据称，对很多两只脚不一样大的孩子来说，这样 的鞋子是再好不过了，他们可以根据两只脚的尺寸自由调节鞋子。 这个家长发现问题的途径和方法是（） Ａ、观察日常生活 B、收集信息 C、分析信息 D、技术研究与技术试验 考核要求发现问题的一般方法应用 考核难度容易题 参考答案 A 解题分析发现问题的方法主要有四种：观察日常生活、收集信息、分析信息、技术研究与技术试验，这是一个生活中发现的问题，这位家长通过观察日常生活从而发现了问题。【例2】某同学在研究性学习中，经过自己的努力，终于有了件小发明。可是在他申请发明专利时，才猛然发现相同的产品在市场上已经早有销售了。产生这样问题的原因，可能是忽略了设计的（） A、发现和明确问题环节 B、制定设计方案环节 C、制作模型和原型环节 D、测试、评估和优化环节 考核要求判断问题价值的方法应用 考核难度稍难题

语文专项练习：修辞手法

语文专项练习：修辞手法 1．用比喻句的形式补写一段文字，说明“时时批评自己缺点”的重要性。 我们决不能一见成绩就自满自足起来，我们应该抑制自满，时时批评自己的缺点， 。 答案示例：好像我们为了清洁，为了去掉灰尘，天天要洗脸，天天要扫地一样。 2．以“蜘蛛结网”为话题，分别写出褒义、贬义且语意完整的一句话，要求综合运用比拟和比喻的手法。 （1）褒义：像蜘蛛结网一样___ __________________ （2）贬义：像蜘蛛结网一样___ __________________ 参考答案：（1）一丝不苟，才有圆满结局。（2）企图网住别人却也网住了自己。 3．试以“纪念碑”为比喻的本体和喻体，各写一个比喻句。每个句子都应和题目的具体要求相吻合。(1)以“纪念碑”为本体写一个比喻句，并采用至少两种其他景物对它进行衬托。 答：_______________________________________ (2)以“纪念碑”为喻体写一个比喻句，并要求揭示将某一事物(比喻的本体)喻为“纪念碑”的原因。 答；_________ _____________________________ 答案示例：(1)群山苍翠，江水澄碧，屹立在青山绿水间的红军烈士纪念碑，像一个顶天立地的巨人深情地注视着这片美丽的土地，注视着它的过去、现在和未来。(2)伟大的屈原、司马迁、李白、杜甫和苏轼，还有曹雪芹和鲁迅，用他们令人着迷而又撼人心魄的诗文铸就了一座座不朽的纪念碑。 4．仿照下面一段话中画线句子的形式，另选一个对象，说明前面加点句子所阐释的道理。 “唯有埋头 ．．．．。”急于出人头地的话，除了自寻烦恼之外，不会真正得到什么。就像一只．．．．，乃能出头 蝴蝶，要想美丽如画，它的蛹就必须要经过地表下漆黑炼狱般的生活。如果不肯接受被压抑的痛苦，展翅欲飞之时，就是它的美丽终结之日。

高中离子反应学案教案

高中离子反应学案教案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-

专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物 离子反应（1） 编写：胡冰审核：陈日义 班级：学号：姓名： 【学习目标】 1．通过实验探究来理解强、弱电解质概念； 2．了解离子反应的概念及其实质； 3．初步掌握离子方程式书写的步骤和方法，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 【课前预习】 1．电解质是指，非电解质是指。下列物质中，属电解质的是，属非电解质的是。(填序号) ①、②NaOH、③C2H5OH、④H2SO4溶液、⑤HCl、⑥铁、⑦CH3COOH、⑧SO2、⑨Na2O 2．电解质为什么能导电?影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？ 3.强电解质是指，弱电解质是指 。 4．离子反应是指。 知识点一：强、弱电解质 【探究实验】在四只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现 （1）盐酸、氢氧化钠溶液导电性强的原因 完全电离: 、。 （2）醋酸、氨水导电性弱的原因 部分电离： _ 、。 1、强电解质： 含义：。 常见强电解质 有：。 2、弱电解质 含义：。 常见弱电解质 有：。

【交流讨论】 NaOH 溶液的导电性是否一定比氨水强呢？ 知识点二：离子反应 【交流讨论】 Na 2CO 3溶液分别与澄清石灰水和CaCl 2溶液反应的现象怎样？反应的实质是否相同？ 现象： ，实质： 。 离子反应概念： 。 离子反应发生的条 件: 、 、 。 知识点三：离子方程式 1、概念： 。 2、书写步骤： 例：碳酸钠溶液与盐酸反应 （1）写出反应的化学方程式 （2）把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 （3）删去化学方程式两边不参加反应的离子 （4）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷数是否相等 【课堂练习】 1.判断下列说法是否正确，并说明理由? A ．铜能导电，Cl 2溶于水也能导电，所以铜和Cl 2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 D. SO 3、SO 2、CO 2、NH 3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。 E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 F. CaCO 3，BaSO 4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质 2．请写出HCl 、KCl 、Al 2(SO 4)3 、BaCl 2 、NaHSO 4 、NaHCO 3、NH 3·H 2O CH 3COOH 在溶液中的电离方程式。 3．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式： ⑴盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑵硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑶碳酸钠溶液与醋酸反应 ⑷大理石与盐酸反应 【课后练习】第一课件网 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖

(完整word版)高三化学二轮复习教学案专题：离子反应.doc

高三化学二轮复习教学案 专题：离子反应 考纲要求： （ 1）理解离子反应的概念 . （ 2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。 命题趋势 ： （ 1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反 应等。 (2) 定性中有定量，如“由水电离出的 H +或 OH -浓度为 1× 10-a mol/L 的溶液中，（ a 可 以大于 7 或小于 7） ”等。 典型例题： [ 题型 1 ] 离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。 例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( AC) （ A ） K + HCO — CO 3 2 — Br — （B ） CO 2— HCO — OH — K + 3 3 3 （ C ） Fe 3+ Cu 2+ NO - SO 4 2- （ D ） H + Cl - Na + SO 2- 3 3 解析 ：分析所给选项 B 中： HCO — + OH —= CO 2— +H O ；而 D 中：2H + + SO 2- = H 2 SO 3 3 2 3 3 [ 题型 2 ] 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。 例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （BD ） （A ）K + MnO 4 - Cl - SO 4 2- （ B ） Na + AlO 2- NO 3- CO 3 2- （ C ） Na + H + NO - SO 2- （ D ） Na + SO 2- S 2- Cl - 3 4 4 解析 ：分析所给四个选项 A 中 MnO - 有颜色不合题意， C 中 H + 也不合题材意。 4 [ 题型 3 ] 在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。 例 3、 (2003 年江苏高考题 ) 若溶液中由水电离产生的 - ×10 -14 mol · L -1 ，满足此 C(OH )=1 条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ B ） (A) Al 3+ Na + NO 3 - Cl - (B)K + Na + Cl - NO 3 - (C)K + Na + Cl - AlO 2- (D)K + NH 4+ SO 4 2- NO 3- 解析 ：由题意水的电离被抑制， 说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。 A 项中 Al 3+ D 项中 NH 4 + 在碱性溶液中不能存在； C 项中 AlO - 在酸性溶液中不能存在。 2 例 4、某无色透明溶液 , 跟金属铝反应放出 H 2 ，试判断下列离子 :Mg 2+ 、 Cu 2+ 、 Ba 2+ 、 H + 、 + 2- 、 SO 2- 、 HCO - - - ，何者能存在于此溶液中 ? Ag 、 SO 、OH 、NO 4 3 3 3 (1) 当生成 Al 3+ 时 , 可能存在 __________； (2) 当生成 AlO 2- 时 , 可能存在 __________。 + ，二必有 SO 2- 2+ - ）； 解析 ：（ 1）说明溶液呈酸性： 一则有 H ，三可能有 Mg （注意无 NO 4 3 （ 2）说明溶液呈碱性：一则有 - 2+ NO - 。 OH ，二必有 Ba ，三可能有 3 解题回顾： 一是审题中注意溶液是无色的，二是注意 H +、 NO - 与 Al 作用不产生 H 。 3 2 [ 题型 4 ] ：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。

中考化学专题复习《探究性实验》学案

中考化学专题复习-------探究性实验(学案) 复习目标 1、巩固基础知识,正确书写化学方程式 2、初步学会利用“资料”分析解决问题 3、初步学会综合分析问题处理数据 4、认识到科学探究既要观察和实验,又要进行推理和判断 活动1---我会对比 近五年成都市中考化学探究性实验试题对比

活动2---中考直通车 2018年成都市中考化学实验探究题（删减）) 某项目学习小组进行了如下探究。 【查阅资料】电导率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。 鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。 鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。 【实验一】鸡蛋沉浮 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。 (1)冒气泡的原因(化学方程式表示)。

【实验二】鸡蛋壳溶解 在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加人蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图一。 (2) 图1中,a-b段电导率变化的原因_ ， b-c段电导率基本不变的原因_ 【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿 (3)查资料知，含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为：__________________________________________________________

(4) 先检查图2装置气密性, 再称取0.50g“牙膏处理过的蛋壳(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境)，连接好装置，打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。 根据实验三的数据分析，含氟牙膏(填“能”或“不能”)预防龋齿，理由___________________________________________________________ ____________ 活动3---大显身手 2017年成都市中考化学实验探究题(删减) 某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？ 【查阅资料】通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应． 【实验操作、记录、分析】 实验一

修辞手法专项训练及复习资料解析

修辞是增强言辞或文句效果的艺术手法。修辞手法，就是通过修饰、调整语句，运用特定的表达形式以提高语言表达作用的方式和方法。为了让同学们更准确的运用修辞手法，今天小编整理了修辞手法专项训练及答案解析，希望对你有帮助。 修辞手法专项训练及答案解析 11.下列各项对语法、修辞知识的判断与分析，正确的一项是( ) (2分) A、粉丝、草根、纠结、动词都属于名词。 B、短语食品安全传递火炬愚公移山与唱响中国的结构相同。 C、电子书改变了信息与知识储存的方式和传播的速度。这个句子的主干是电子书改变了方式和速度。 D、雨说我来了我来探访四月的大地我来了我走得很轻而且温声细语地这两句诗运用排比的修辞手法让人感受到雨温柔可亲的形象。 12.下列各项中对修辞判断不正确的一项是 ( ) A.问君何能尔?心远地自偏。(设问) B.峰峦如聚，波涛如怒，山河表里潼关路。(比喻) C.瀚海阑干百丈冰，愁云惨淡万里凝。(对偶) D.落红不是无情物，化作春泥更护花。(拟人) 13.对下面文段中有关修辞方法作用的分析，有误的一项是 春天必然曾经是这样：绿意内敛的山头，一把雪再也撑不住了，扑哧的一声，将冷面笑成花面;一首澌澌然的歌便从云端唱入山麓，从山麓唱入低低的荒村，唱入篱落，唱入一只小鸭的黄蹼，唱入软融融的春泥——软如一床新翻的棉被的春泥。 鸟又可以开始丈量天空了。有的负责丈量天的蓝度，有的负责丈量天的透明度，有的负责用那双翼丈量天的高度和深度。他们吱吱喳喳地算了又算，核了又核，终于还是不敢宣布统计数字。至于所有的花，已交给蝴蝶去数;所有的蕊，交给蜜蜂去编册;所有的树，交给风去纵宠;而风，交给檐前的老风铃去一一记忆、垂询。 春天必然曾经是这样，如今，谁不想看到这样的春天呢?穿越烟囱与烟囱的黑森林，我想走访那踯躅在湮远年代中的春天。 A.第一段中唱入&&运用拟人、排比、比喻，勾勒出温润、柔和的春意浸入大自然每个角落的

高三化学二轮复习 离子反应的本质学案

离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】

1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示， 例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元 弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等； 弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等； 不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子 反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶 液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如 固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物 的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子 间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子 间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离 子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、- 3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与 +4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型 的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27 2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -） 、-23SO (- 3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

2020年高考化学二轮复习专题4离子反应学案(含参考答案)

高考化学二轮复习专题学案： 专题4离子反应 考|情|分|析 考点1 离子方程式的书写及正误判断 核|心|回|顾 离子方程式书写的基本要求 (1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)拆分合理：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)符号准确：“===”“ ”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明确类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 题|组|训|练 题组一 离子方程式正误判断 1．(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH － ===ClO － ＋Cl － ＋H 2O B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH － ===AlO － 2＋H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO － 3＋2H ＋ ===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋ ===H 2SiO 3↓＋2Na ＋ 解析 A 项，Cl 2与NaOH 反应生成NaCl 、NaClO 和H 2O ，正确；B 项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C 项，稀HNO 3与Cu 发生反应生成NO ，错误；D 项，Na 2SiO 3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 答案 A 2．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－ 3＋CaSO 4 CaCO 3＋SO 2－ 4 B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I － ＋IO － 3＋6H ＋ ===I 2＋3H 2O C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－ 4＋3Cl － ＋4H ＋ ＋H 2O D ．电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H ＋ =====通电 Cl 2↑＋H 2↑ 解析 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO 3，反应的离子方程式为CO 2－ 3＋CaSO 4 CaCO 3＋SO 2－ 4，A 项正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的 离子方程式为5I － ＋IO －3＋6H ＋ ===3I 2＋3H 2O ，B 项错误；在碱性溶液中不可能生成H ＋ ，正确的离子方程式为3ClO － ＋2Fe(OH)3＋4OH － ===3Cl － ＋2FeO 2－ 4＋5H 2O ，C 项错误；电解饱和食盐

离子反应 第二课时 学案

第二章第二节离子反应离子方程式 姓名班级 【学习目标】 1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性； 【学习难点、重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件 【学习过程】 一、知识回顾 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩CO2属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 复习提问：什么是电解质？ 二、课堂学习研讨 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，我们将有离子参加的反应称为离子反应。 新授：离子反应及其发生的条件 演示实验2－1（课本第31页） 引导：由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。 写出反应2的化学方程式： 分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：

当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na+和Cl-之间没有发生化学反应，而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。所以，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是： Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 离子方程式的定义 怎样书写离子方程式呢？以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例，可以分成＂写，改，删，查＂四步： （1）写出反应的化学方程式： （2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可以改写为： （3）删去方程式两边不参与反应的离子： （4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 总结：书写过程中“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。练习： 分别写出下列反应的离子方程式： 硝酸钡溶液和硫酸钠反应： 硝酸银跟稀盐酸反应： 锌跟稀盐酸反应： ） 演示实验2－2（P 32 向盛有2mlNaOH溶液的试管里加入2ml的稀盐酸溶液。 我们在该实验中观察不到现象，但我们知道实际上发生了中和反应。 写出该反应的化学方程式： 写出该反应的离子方程式：

导学案编制中存在的问题及解决方法

导学案编制中存在的问题及解决方法 问题1 目标设计存在的问题 （1）学习目标表述不准确 【建议】学生是学习的主体，学案的使用者是学生，因此在设计目标时，对象应该是学生。可目前我们有些导学案中目标设置的主体还是教师，以学生作为行为主体进行目标的描述才是合适的。所以，我们在制定学习目标时，注意对象是学生，要使用第一人称“我”。如：我会……我能够……。 （2）目标设计缺少三维度 【建议】我们有些导学案虽然有很清楚的学习目标，但只是停留在对知识的了解和掌握层面上的单一目标，仍受传统教学影响过于重视“双基”，忽视过程、方法、情感态度和价值观的描述，只求结果。而新课标要求目标设计体现“三维度”；知识与技能目标是“学会”；过程与方法目标是“会学”；情感态度与价值观目标是“乐学”。从学会、会学再到乐学，三维目标如同长方体的长、宽、高是不能相互分开的，在描述时要全面描述。 （3）目标表述笼统抽象，操作性不强 【建议】有的学习目标表述抽象，操作性不强。因此，学习目标设计要具体、明确、可观察、可测量，要以学生为中心，行为主体是学生，呈现出来的每一条款都必须有具体的动词，像“说出”、“标出”、“划出”、“找出”、“编写”、“设计”、“预测”、“关注”、“尝试”、“参与”、“追求”、“整理”等这样的动作。要充分体现“过程与方法、情感与态度”这些隐性目标的设计。在制定学习目标时，要写明运用什么方式、方法达到什么目标，如：“通过……，理解………”等。

问题2：导学案问题设计肤浅化、零碎化，缺少层次 （1）问题设计肤浅化表现在，问题设计缺乏探究性，不能引起学生的深度思考，很容易就得出答案。 （2）问题设计缺乏开放性。对照课本直接就可以找到结果，这类问题不利已课堂上的生成，也不利于学生发散思维、求异思维、创新思维能力的发展。 （3）问题设计零碎化是指整张导学案全是零碎的小问题，一问到底，而缺少提纲挈领的问题。这样设计会阻碍学生对知识体系的整体构建，也禁锢了学生的思维。 （4）问题缺少层次，是指不能根据不同层次的学生，设计出不同层次的问题，比如识记类问题、理解类问题、应用类问题、拓展类问题等。 【建议】导学案的设计要以问题为主线，体现“知识问题化，问题层次化，层次梯次化，梯次渐进化”的原则要求。要设计具有探究性、层次性、情境性的问题，由浅入深、由易到难，引领学生的思维活动不断深入，要会针对那些难度较大无从着手的综合性问题，根据不同层次学生的需求而实行难度分解分层。 问题3：导学案习题化、试卷化缺乏“导”的功能 【建议】导学案将高效课堂的“以学为主”变为“以练为主”，开篇预习题，再是展示题，后是测试题，导致导学案习题化、试卷化。而好的导学案是由教师帮助学生设计的集“导学”、“导思”、“导练”、“导评”、“导测”于一体的全程性学习活动方案，是最终形成学生学习能力的一个有效载体。能够让学生在步步引导中达到掌握知识、培养能力的效果。而习题或试卷则仅仅是检查学生学习水平与技能的一种反馈手段。所以在设计导学案时，不仅要重视“学什么”，更要重视“怎么学”，强化学法指导，重视学生思维过程、动手实践能力的设计，

修辞手法练习题(附答案)

修辞手法练习题 一、说说下面句子使用了什么修辞手法。 1.老师是辛勤的园丁，我们是祖国的花朵。( 比喻 ) 2.石油工人一声吼，地球也要抖三抖。 ( 夸张 ) 3.不劳动，连棵花也不养不活，这难道不是真理吗? ( 反问 ) 4.月季花像一张张笑得合不拢嘴的小脸，朝人们点头致意。( 拟人 ) 5.海底的动物们常常在窃窃私语。( 拟人 ) 6.这地方的火烧云变化极多，一会儿红通通的，一会儿金灿灿的，一会半紫半黄。( 排比) 7.桃花潭水深干尺，不及汪伦送我情。( 比喻 ) 8.可怜九月初三夜，露似珍珠月似弓。( 比喻) 9.火车怎么才能爬上这样的陡坡呢?詹天佑顺着山势，设计了一种“人”字形线路。( 设问 ) 10.兴安岭多么会打扮自己呀：青松作衫，白桦为裙，还穿着绣花鞋。( 拟人 ) 11.鹅毛般的雪花从彤云密布的天空中飘落下来。( 比喻 ) 12.武松想：人难道还怕老虎吗? ( 反问 ) 13.他呀，心眼儿小得只有针眼儿大。( 夸张 ) 14.古老的威尼斯又沉沉地入睡了。( 拟人 ) 15.夜深人静的时候，蟋蟀在住宅门口的平台上弹琴。( 拟人 ) 16.春雨像牛毛，像花针。( 比喻 ) 17.地窖里一向干燥得很，水究竟从哪里来的？原来是刺猬撒的尿。( 设问 ) 18.人与山的关系日益密切，怎能不使我们感到亲切、舒服呢？反问）19.这巴掌大的地方，怎么容得下几个班的同学活动呢？（反问） 20.他一生下来就是黑面孔，这怎么能怪他呢？（反问） 21.丽莎既聪明又漂亮，红红的脸好像春天开的玫瑰花儿。（比喻） 22.树上的小鸟们唱着一支支动听的歌。( 拟人 ) 23.每一树梅花，都是一树诗。( 比喻 ) 24我掉落下来，花草却昂起了头，挺起了腰，绽开了笑脸。(拟人 ) 25.富于色彩的连绵不断的山峦，像孔雀开屏，艳丽迷人。（比喻） 26班主任课真忙，整天连喘气的工夫都没有。（夸张）27.一阵春风过后，小草跳起了欢乐的舞蹈，有时舒展双臂，有时弯腰触地，有时左右摇摆，真像小孩子一样。（排比、拟人、比喻） 28.冈山的毛竹多，有的修长挺拔，好似当年山头的岗哨；有的密密麻麻，好似埋伏在深坳了的奇兵；有的看来出世不久，却也亭亭玉立，别有一番神采。（排比、比喻）29.窗户里灯光闪耀，扬科觉得旅店里的每一根柱子都在颤动，都在唱歌，都在演奏。（拟人）30.漓江的水真静啊，静得让你感觉不到它在流动；漓江的水真清啊，清得可以看见江底的沙石；漓江的水真绿啊，绿得仿佛是一块无瑕的翡翠。（排比、比喻） 31.我的爷爷走起路来，地皮都踏得忽闪忽闪的。（夸张） 32.黄河是我们中华民族的摇篮。（比喻） 33.什么是路?就是从没有路的地方践踏出来的，从只有荆棘的地方开辟出来的（设问） 34.桂子开花十里香。（夸张） 35.书是人类进步的阶梯。（比喻） 86.人误地一时，地误人一年。（对偶） 37.百灵鸟在果园里欢乐地歌唱。（拟人） 38.桂林的山真秀啊，像翠绿的屏障，像新生的竹笋，色彩明丽，倒映水中。（比喻排比） 39.每条岭都是那么温柔，自山脚至岭顶长满了珍贵的树木，谁也不孤峰突起，盛气凌人。（拟人） 40.漓江的水真静啊，静得让你感觉不到它在流动；漓江的水真清啊，清得可以看见江底的沙石；漓江的水真绿啊，绿得仿佛那是一块无暇的翡翠。（排比） 41.危楼高百尺，手可摘星辰。（夸张） 42.海底有声音吗？海底有各种动物发出的细微的声音。（设问） 43.生我养我的故乡，我怎么能忘怀呢？（反问） 44.四海皆春春不老，九州同乐乐无穷。（对偶或者对仗） 45.一串串宝石般的水珠飞腾着，飞腾着，落进深潭。（比喻） 46.听了这感人的故事后，你不觉得我们的战士是可爱的吗？（反问） 47.别看小草的身躯是那样的柔弱，却有着惊人的生命力。狂风暴雨休想催垮它；洪水、干旱不能灭绝它；即使是车轮将它碾得粉身碎骨，不用多久，它又会从地下挺直身躯，开始新的生活。（拟人） 48.蒲公英妈妈为孩子们准备了降落伞，把自己的娃娃送到四面八方。（拟人） 49.芦苇，一片片，一蔟蔟，远看犹如一朵朵绿色的轻云在地平线上飘拂着，给乡村平添了一道风景。（比喻） 50.工人叔叔吼一吼，地球也要抖三抖。（夸张） 51.是什么？这是我们中国人的志气。（设问） 52.您说这比山还高比海海深的情谊，我们怎么能忘记？（反问） 53.远远地望见了一条迂回的明如玻璃的带子--河！（比喻） 54.当春风刚刚吹谢雪花，故乡的芦苇就迫不及待地从泥土里探出尖尖的靛青色的脑袋。（拟人） 55.有理走遍天下，无理寸步难行。（对偶） 56.杜甫川唱来柳林铺笑，红旗飘飘把手招。（拟人） 57.飞流直下三千尺，疑是银河落九天。（夸张） 58.横眉冷对千夫指，俯首甘为孺子牛。（对偶比喻） 59.姑娘一闪身向外跑，屋子里连扫帚也在欢笑。（拟人） 60.水帘落下来，犹如片片锦鳞，在阳光下闪闪发光。（比喻） 61.太阳冲破了云霞，跳出了海面。（拟人） 62.那些像棉花球似的云，叫积云。（比喻）

高一化学离子反应教案

湖南省株洲市第四中学高一化学离子反应教案 一、教学目标： 知识与技能 1.使学生了解电离、电解质。 2.使学生理解酸、碱、盐的概念。 3.掌握电离方程式的书写。 过程与方法 培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观 通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。 二、教学重、难点： 重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。 难点：电解质、非电解质的判断。 三、教学方法 实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。 四、教具准备 多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。 五、教学过程 [引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物； 同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。 [板书］酸碱盐在水溶液中的电离 [演示实验]溶液导电性实验： 请同学们认真观察实验并根据实验现象完成下表。 物质NaCl 固体 NaCl 溶液 水氨水 NaOH 固体 NaOH 溶液 盐酸 溶液 蔗糖 溶液 酒精 溶液 能否导 电不导电导电不导电导电不导电导电导电 不导 电 不导 电

盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 [提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？ 这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [板书] 2、非电解质： 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 [分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。 [练习] 已知：CO2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？ [分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。 [分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 [小结] 电解质要注意以下几点： 1、在水溶液里或熔融状态下能导电 2、电解质是化合物 3、电解质必须是本身电离出离子 那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl溶液能导电，NaCl固体不能导电呢？又能说明什么？

高三化学一轮《离子反应》复习教学设计

高三一轮《离子反应》复习教学设计 学习目标 知识与技能目标：1.了解离子反应的概念和实质，掌握离子反应发生的条件； 2.能够正确书写离子反应方程式并判断正误； 3.能够利用离子反应发生的条件来解决离子共存问题。 过程与方法目标：通过离子反应的复习，提升归纳、总结和应用的能力； 情感态度与价值观目标：培养热爱化学的兴趣，并在解决实际问题中体会获得知识的乐趣。. 知识回顾 1.什么是离子反应？它的实质是什么？并举例说明。 2.离子反应的发生条件可以分为几类？具体有哪些？ 3.按条件写出一下离子反应方程式。 ①B a(OH)2与CuSO4反应②氯化铝与少量氢氧化钠反应 ③氢氧化钠与足量的二氧化碳反应④少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应 4.请问下列离子是否可以共存？为什么？ ①Ag+、K+、NO3-、Cl- ②K+、Al3+、CO32-、Cl- ③K+、Na+、HCO3-、OH- ④H+、Fe 2+、SO42-、NO- 例题精析 【离子方程式的正误判断及书写】 例题1、（2003理综-10）下列反应的离子方程式正确的是（） A 铝片跟过量氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH－＝Al（OH）3↓ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O 例题2、下列反应的离子方程式唯一正确的是( )。 A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+ + SO42－＋Ba2＋＋OH—＝BaSO4↓＋H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3- C．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+- D．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32- E．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：Al3+3HCO3-Al（OH）3 ↓+CO2 ↑。 【常见错误】①违背客观事实；②化学符号书写错误；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。 ⑦忽视题设条件，如反应物的量是少量、过量。 【方法总结】尊重事实写式子，能否拆开看形式，各种守恒要注意，量多量少有差异。 【溶液中的离子能否大量共存问题】 例题3、（2004全国理综新课程卷6题）在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）。A． [Al (OH)4]- B．HCO3- C．Cl- D．SO42- 【变式】题目条件改为：①“PH=13”，能大量存在的离子有哪些？答案为（） ②水电离出的[H＋]或[OH—]为1ⅹ10-9mol·L-1的含Ba2+离子的溶液中，答案为（）。 例题4、下列各组离子中，因发生氧化还原反应不能共存的是（）A Na＋ HCO3— OH— SO42－ B NH4＋ Cu2＋ SO42－Cl- C I- NO3- SO42－H+ D K+ Al3+ CO32- Cl- E K+ NO3- SO42－Al3+ 【变式】题目条件改为：①无色透明溶液中能大量共存的是（） ②有大量OH—存在的情况下，能够共存的是（） 【离子共存中隐含条件】 ①溶液无色透明，则肯定没有有色离子；②溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出、能溶解氢氧化铝等；③强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子；④强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。 【方法总结】复分解常规特好记，沉淀气体弱电解质；氧化还原双水解，分析题时要牢记；附加条件勿忘记，无论明暗需提取。 巩固提升 1. (2005江苏卷第9题) 下列离子方程式正确的是（） A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH— H2O + NH3↑ C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— == H2O D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2++ 2NO↑+ H2O 2.若在加入铝粉能放出氢气的液体中分别加入下列各组离子，一定能共存的是( ) A Na＋NH4＋NO3- CO32- B Na＋Mg2＋Br—HCO3－ C Na＋ K+ NO3- Cl- D K+ Al3+ Fe 2+ NO3— 3.有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可排除的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可排除的存在。 （3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除的存在。 （4）取部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可证明的存在，又排除的存在。 （5）将（3）所得的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定有的离子是；肯定不存在的离子是；还不能确定是否存在的离子是。 课堂小结 本节核心知识点是离子共存和离子反应方程式书写及正误判断。

离子方程式复习学案

离子方程式 考点一离子反应与离子方程式 [考试标准] 知识条目必考要求加试要求 １．电解质和非电解质的概念aａ 2.强、弱电解质的概念a a ３.几种典型的弱电解质a a 4．离子反应的本质及发生的条件b b 5．离子方程式bｂ (一)电解质及其电离 1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 2.电解质和非电解质 （１)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 3.强电解质和弱电解质 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。 4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 ⅠA:除ＬiOH外其余都是强碱。 ⅡＡ：除Mg(ＯH）2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢＡ：Ａl(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO３、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA:强酸：ＨNO3中强（或弱)酸：HNO２、H3PO4。 ⅥA：强酸:Ｈ2SO4弱酸:H2SO3、Ｈ2S。 ⅦA:强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸:HF、HＣlO等。 过渡元素中常见的弱碱:Fe(ＯH)3、Fe(OH）2、Cｕ（OH）2、Zｎ(ＯH)２等。 注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。

(二)离子反应 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 ①生成难溶的物质; ②生成难电离的物质； ③生成易挥发的物质； ④发生氧化还原反应。 （3)离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 2.离子方程式 (1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。正误辨析 正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” （1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( ) (2)AｇCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质( ） (3)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质( ) (４)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( ） (5）Na2Ｏ固体与水反应:O2-+H2Ｏ===２ＯＨ－( ） （6)醋酸溶液与水垢中的CａＣO３反应:ＣaCO3+2H+==＝Ｃa2+＋H２Ｏ＋CＯ2↑（ )（7)Ｆe（OH)3和稀硫酸的反应:OH-+H+＝==Ｈ2O( ) (8）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba２＋＋SO错误!=＝=ＢaSO４↓( ) 答案 (1)×(２)× (3）√ (４）√(５)× (6）× (7)×（8）× 题组一准确判断概念 1.(2016·金华十校9月调研模拟)下列说法正确的是( ) A.金属能导电，所以金属是电解质 B.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 C.硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质 Ｄ.SO2、NH3的水溶液能导电,所以SＯ2、NＨ3均是电解质 答案 C

用学案进行探究性实验教学-精选教育文档

用学案进行探究性实验教学 实验教学在初中阶段除了分组与演示实验外，我觉得实验探 究类的习题也应归属于我们研究的范围，尤其是现在中考理综试题中，探究题所占的比例是越来越大，所以，对于在学案中如何 进行实验探究式教学对于提高学生的能力是至关重要的。理化实 验探究式教学的目标在于教给学生实验的基本程序，解决问题的能力以及培养学生科学探究的能力。实验探究式教学不仅要求教师要营造良好的教学环境，而且使学生成为探究学习的主体和核心：同时要求教师要把握好参与程度，以研讨者的身份，实施平等的参与学生的讨论，控制学生的探究过程，在这个过程中，教师要充分利用好学案发挥好支持、引导、促进等作用。 、提倡小组成员既独立又协作精神，支持学生勇于进行实 验探究活动 小组成员之间协作平等精神是学生在探究过程中应具有的 科学素养。教师在利用学案进行探究式教学时一定要重视这种精神的培养。一方面在学案探究过程中学生的发言机会很多, 一些发言会引起争端，因此教会学生发言的技巧很有必要。既要避免 有的学生口若悬河，滔滔不绝而阻碍其他学生发言，也要避免有的学生寥寥数语说不清、道不白的现象。要求学生针对学案在对别人的发言要深思后，再提出自己的见解，使每位学生发言机会 尽量平等。只有当学生感到有同等权利参与讨论时，探究讨论才 会保持平衡。要想这种平衡持续下去，教师还要学会严谨和谦虚的学习态度。在学案教学中主张合作性探究有助于培养学生的协作和平等精神以及相互尊重的品质，并且使他们能够理解并接受不同的解释，能丰富学生的思想，教师若以平等的身份参与学生的讨论，给予学生较多的宽容和自由，教师就培养了学生学会与人相处，尊重他人，遵守规则的良好习惯。教师在利用学案进行实验探究过程中应是有着高度技巧