酸碱盐部分教学难点分析及应对策略
酸碱盐内容的学习是初中化学学习的一个难点,随着新课程的改革和新教材的实施,一些难点内容在逐渐被淡化,但学生在学习有关酸碱盐内容时还是会碰到较大困难。下面,本人就这部分内容的难点分析及对应策略,谈谈自己不成熟的认识
难点分析:
《酸碱盐》的教学难,学生学习感觉更难。教学中涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多,因此要掌握这部分知识存在一定的困难。如果教学策略不当,能力稍逊的学生学习时会遇到许多困难,手忙脚乱的难以应付,畏难情绪、厌学之情顿生,严重的两极分化由此产生。此时无论教师在课堂上讲课如何卖力,可能也无法再吸引这部分学生的注意力,激发不了学生参与学习的热情。没有了多数学生的参与,课堂将成为少数人的舞台,教学效果也可想而知。因此如何突破教学难点,降低学生的学习难度,让大多数学生有能力参与到学习中来,是酸碱盐部分教学的关键。
应对策略:
1、教材有机重组,夯实基础。酸碱盐的学习能否顺利进行,要看基础知识是否扎实。学生学习中需要书写大量的化学式和化学方程式,因此首先要强化训练化学式的书写,为学习酸碱盐时书写大量的化学方程式夯实基础。由于在探究酸碱盐反应规律时要考虑物质的分类和常见酸碱盐的溶解性,因此需要把教材重组,提前学习物质的分类,特别是酸碱盐的分类。使学生能从酸碱盐的组成特征来区分物质类别,并通过顺口溜、口诀等强化记忆常见酸碱盐的溶解性。只有强化了这些知识,夯实了基础,才有可能学好酸碱盐。
2、实验探究激发兴趣。在酸碱盐的学习中教材安排了11个演示实验、8个实验与探究,充分显示出实验在学习中的重要性。教师首先应该充分利用好演示实验,甚至根据需要增加实验,激发学生的学习兴趣,把抽象的知识直观化、形象化、简单化,帮助学生理解和掌握。更要重视学生的探究实验,尽可能多地创设学生实验探究的机会,让学生在自己动手探究的过程中进一步激发求知欲,扩大参与课堂教学的广度和深度,提高课堂教学的有效性。培养他们的动手能力、实验操作能力、观察能力以及实验方案设计等能力,充分体现和实现考试大纲的
要求。如在学习氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的性质时增加实验:请学生用导气管向氢氧化钠溶液中吹气,观察能否反应。由于没有明显现象,学生都以为没有发生化学反应,此时老师向溶液中慢慢地滴入稀盐酸,让同学们注意观察,发现有气泡产生,说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应,已经变了质,并得出:证明氢氧化钠溶液变质的方法之一是加入稀盐酸。通过这些实验的直观现象,降低了学生学习的难度,让大多数学生都能理解这个知识点,并且由于学生对这些实验有较浓的兴趣,印象非常深刻,知识掌握非常牢固。
3、类比归纳得规律。酸碱盐的知识规律性强,这些规律都需要学生自己去探索和归纳得出。因为新课程改革一个显著的改变是加强了学生在学习中自主获取知识的过程,让学生体现过程、享受过程,更重要的是学会自主学习,成为拥有终身学习能力的新型人才。因此酸碱盐化学性质的学习,在教材安排上都是让学生在学习各类物质的个体性质后,自己归纳得出酸碱盐的各类物质的反应规律。而要实现这个目标,教师应该教会学生运用类比归纳的方法,从实验探究中获取盐酸、硫酸的有关化学性质,通过类比、归纳,找出相似点和不同处,得出酸类物质的通性。同理,从氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的化学性质归纳碱类物质的通性。学会从个体归纳出一类物质的相似性质。酸碱盐的学习涉及的题型多,学生也要学会通过类比归纳每一种题型的解题思路和方法。如鉴别题:现有两瓶失落标签的无色溶液氢氧化钠和稀盐酸,如何鉴别?初次接触这类题型,教师应该指导学生如何思考,如何设计检验方案,如何从实验现象得出结果,并让学生归纳出做鉴别题的思路:从被鉴别的物质的性质差异入手,选择有明显区分度的实验方案,从它们不同的现象进行判断得出鉴别的结果。答题步骤包括取样、操作、现象描述和得出结果。
4、分散难点,逐步突破。酸碱盐的教学效果好不好,要看教师教学能否有效突破教学难点。如推断题、综合实验题、鉴别题、除杂题等,都是难度较大,让学生感到头疼的题型。因为这些题型需要综合运用较多的知识点进行分析、解答。如何攻克这些题型呢?教师要注意在平时的教学中将难点分散,不要在学完酸碱盐的相互关系后才让他们接触这些题型,这样会让他们觉得难度太大而无法接受,导致过多的学生放弃学习。教师应该在平时授课时讲到有关知识点时适当地插入相应的比较简单的类似题目,让学生熟悉这些题型的解题思路,训练他们
的解题能力和知识的运用能力,为以后出现的综合题的解答打好基础。如学习氧
化铜与酸反应,溶液由无色变为蓝色时,插入“碳粉和氧化铜两种黑色不容于水的粉末有什么区分的方法?木炭中含有少量的氧化铜粉末,如何除去氧化铜得到纯净的碳粉?”学习碱与盐的反应时,看到NaOH溶液与CuSO
4
溶液反应,有氢
氧化铜蓝色沉淀生成,立刻让学生记住蓝色沉淀是Cu(OH)
2
,并插入“A溶液经检验含有钠元素,向溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成,请推断A为何物?”让学生熟悉推断题的解题思路是紧抓实验现象进行推断,为以后出现的难度较大的推断题铺路。
5、挖掘生活、社会中的化学。化学是源于生活,用于生活的学科,与生活实际有较密切的联系。因此在教学中教师应该从生活事例出发,引出化学知识,并运用化学知识解释生活或社会中存在的现象。这样做能让学生感觉到生活中处处有化学,化学是一门学而有用的学科。如:在学习盐酸时可通过讲解家庭用品洁厕净中含有盐酸,它能除去厕所中的水垢,引出盐酸化学性质的学习。学了盐
酸与AgNO
3
溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl后,立刻引入:自来水中存在盐酸,有些不法分子用自来水冒充纯净水骗人,你能揭开不法分子的骗人
勾当吗?当学习了硫酸与BaCl
2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO
4
时,
马上引入:已知可溶性钡盐有毒,在医院做肠胃透视检查身体时,要服用“钡餐”
—BaSO
4,但误服BaCO
3
会引起中毒,解毒方法之一是服用一种泻盐MgSO
4
,你能
解释其中的原因吗?
6、循序渐进,阶梯式螺旋上升。本章知识难度较大,在新课进行中不能追求教学进度,不求量,但求质。可适当放慢进度,脚踏实地,步步为营,给学生消化吸收练习巩固的时间。新授课练习时注重基础知识的巩固,练习课要起点低,小坡度,循序渐进,螺旋上升。实际上,以上补救知识缺陷、补充同类反应等多种措施,都会使教学进度慢下来。如果教学进度过快,学生还未理解巩固就向下进行新课,做成了夹生饭,即使再回锅也不容易蒸熟。学生尚未构建新的知识结构,又会产生新的认知障碍。
7、鼓励、辅导扩大参与面。酸碱盐的教学是否有效,很大程度上决定于学生参与学习的广度和深度。由于学生的学习能力不同,在学习中遇到困难的大小就不同,老师的照顾和关心需要有一定的倾斜度。在课堂上多点关心中下生,选
择适合他们的问题提问,答对时老师要不吝赞扬之词,让他们享受成功的快乐;答错时要多点鼓励,让他们不气馁。课堂练习和课后辅导着重于基础,让他们在老师的特别关爱下也能跟上授课的步伐,避免掉队。通过充分发挥学生的智力因素和非智力因素的作用,让学生有兴趣、有能力参与到学习中,扩大教学的参与面。
教学有法教无定法,形势在不断变化,教学策略也要相应变化。只有因时制宜制定相应的教学策略,才能突破难点,提高学生总体成绩,收到预期的教学效果。
生活中常见的盐教学设计 一、教学设计思路 (一)基本理念 ①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘,形成 持续学习化学的兴趣。 ②从学生已有的经验出发,让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性,了解化学和日常生活的密 切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 ③让学生积极主动地体验探究过程,逐步形成终身学习的意识和能力。 (二)设计思想 本课题与人类的生产生活密切相关,与社会的发展也不可分割。在教学设计中,密切注意联系社会实际,调动学生的积极性、主动性,让学生在强烈的求知欲望中探索新知识,变枯燥为生动,把学习作为一种享受;另一方面,课程设计尽量贴近学生生活实际,通过大量的实物、录像、图片,让学生去感知、体验、对比,加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时,第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途,掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法;第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。 本课时介绍几种生活中常见的盐:氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和 碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学,用视频资料介绍学生熟悉的物质一一氯化钠的制取过程,石笋和钟乳石的形成,用丰富的表现形式保证学生的视听结合,调动学生多种感官参与课堂活动,展现化学魅力,激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会,使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能,增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联,真正体现“从生活走向化学”,“从化学走向社会”。通过学生探究实验,注意培养学生的探究意识,增强探究能力,使学生在实践中增长知识,使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神,参与意识,体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹,将化学知识 的学习和爱国主义教育融为一体。 二、教案设计 课题生活中常见的盐 授课人梁红肖何 学校重庆市第九十五初级中学
“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计 一、教材分析 酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容,本章第一节主要讲物质的分类,同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类,这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况,这是对前一节内容的承接。初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象,这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应,都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在,能够帮助学生形成微粒观,也为下一课时学习离子反应打下基础。同学们通过这一课时的学习,能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。溶液中进行的反应,实质就是离子之间的相互反应,因此,这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础,具有重要的作用,这一课时的学习至关重要。 二、学生分析 高中学生的思维正处于高速发展时期,思维具有高度的概括性和逻辑性,并开始形成辩证思维。学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式,通过老师的引导能够引发他们的认知冲突,并用已有的图式去通化顺应新的知识,以达到新的图式的平衡。酸碱盐电离的教学属于概念教学,相对来说比较抽象,需要按学生的思维方式去设计教学。化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维,在教学中引导他们去认识电离的实质。
三、教学目标 知识与技能:理解溶液导电的实质;掌握电解质的概念,能够区分电解质以及强弱电解质;学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。 过程与方法:通过实验,提高合作探究的精神;通过实验现象背后的原因分析,培养逻辑思维能力。 情感态度与价值观:感受实验的乐趣,体会溶液导电性在电化学中的应用。 四、教学重点难点 重点:电解的实质以及电解质概念,从电离的角度认识酸碱盐的本质。难点:电解质概念的形成 五、教法学法 电解质溶液具有导电性,因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象,最后通过分析归纳得出结论。学生则主要通过小组合作进行实验,在实验的过程中学习抽象的知识。 六、教学过程 导入新课:问题导入,请同学们思考这样一个问题,夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器的插头,这是为什么呢? 设计意图:学生的生活经验是学生前概念的一部分,从生活常识出发能够激发他们的兴趣,学生可能只知道这一常识但不理解具体的缘由,这样的问题学生能够更积极的去思考,同时也能纠正他们以前可能存在的错误的认识,达到概念转变的目的。 学生回答:大部分学生能够想到的答案就是水能导电,有细心的同学
《酸碱盐教学后反思-----从课时教学设计到单元整体教学设计的尝试》 所谓的单元整体教学设计就是针对一个单元或几个单元中相关的内容,整体组织教学内容,整体设计教学方法,整体安排教学时间,。整体教学设计有利于实验多样化教学方式的统一,该探究的内容就要保证比较充分的活动时间和讨论交流,该精致的内容就要充分发挥教师讲解的作用,该落实巩固的内容就需要精心设计和安排进行强化。整体教学设计有利于整合教学时间资源,使有限的课时产生高效益;整体教学设计有利于合理认知组块的建构,促进知识的记忆、保持和提取,以及综合运用有关知识技能方法分析问题和解决问题能力的培养。基于以上教学理论和需要,我在教学过程实践中大胆的尝试了单元整体教学设计,现将个人的一点反思记录如下: 初中化学课本第十单元的内容是酸和碱,第十一单元的内容是盐和化肥。在酸和碱这一章中包括两个课题,课题一是常见的酸和碱,课题二是酸和碱之间会发生什么反应。这一章的内容在初中化学课标中属于主题身边的化学物质,是初中化学的一个重要内容,它虽然所涉及的内容并不多,但是却是学生学习化学、摸索复分解反应化学反应方程式书写的方法。为以后学习化学打下坚实的基础。我们现用的人教版的教材,在课题1常见的酸和碱中,主要是让学生认识常见的两种酸即盐酸和硫酸,常见的两种碱氢氧化钠和氢氧化钙;在课题2中其实就是讲中和反应和溶液酸碱性强弱的测定方法。
在酸和碱一章的内容中教材是采用了逐一介绍的方法,我通过按照教材的呈现方式来利用了5课时的时间完成了课题一得教学,后又用2课时的时间完成了课题2的教学,发现在上课的过程中学生表现和较积极活跃,做练习时也算得上是积极主动,但是我却发现在上完了本单元内容之后,学生对酸碱盐的大体认识是比较模糊地,有相当一部分的学生则是在刚完成新课时还感觉比较好,对酸和碱的内容单独来看似乎学得还是比较令人满意的,但是等到把酸和碱的内容综合运用时,他们就感觉到很困难了。跟严重的是等到把下一个单元的内容盐业学完以后他们感觉头脑中的东西就更加杂乱了,这时做起题目来遇到的困难和麻烦就更加大了。 针对以上出现的问题,个人认为这是因为学生对这些只是没有一个框架式的整体认识而导致的。于是我对本单元以及下一个单元关于盐的知识重新做了一番教学实际,并用一个班作为尝试,对比教学效果,结果发现在两种不同的教学设计下获得了两种不一样的教学效果。 我的新的设计如下: 新设计一 1、目标:让学生从组成上认识并能区分酸、碱和盐 2、做法:由于前面已经学过了物质化学式的写法,我让学生在18分钟以内完成以下练习 写出下列物质的化学式,并按要求对它们进行分类
【课题】酸碱盐溶液的导电性(1)【知识目标】 1、了解溶液的导电性 2、了解溶液的电离 3、了解电离方程式 【能力目标】 培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力 【情感态度价值观】 渗透外因通过内因而起作用的辩证唯物主义观点 【教学重点】 1、电离 2、书写电离方程式的注意事项 【教学难点】 教会学生根据宏观现象,进行微观本质的分析方法和逻辑推理力 【教学疑点】 溶液的导电和金属导电的本质区别 【教学过程】 [引入新课] 前面我们学习了溶液的知识,这节课我们看一看溶液是否能够导电。下面我们作以下演示实验,请同学们观察实验现象。[板书] 1、溶液的导电性 [演示实验] 做下列物质的导电性试验:氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固 体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。 [观察思考] (1)电灯泡是否亮? (2)根据已有的物理知识回答,电流是怎样形成的? (3)氯化钠是那种类型化合物?它的组成微粒是什么? [演示实验] 把蒸馏水分别倒入氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精等中配成溶液。 {思考讨论} (1)电灯泡是否亮? (2)上述物质配成溶液后,为什么有的物质能够导电?有的物质 仍不能导电? [讨论] 物质同时具备哪两个条件,才能导电? [推论] 必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。
[结论] 电离:物质溶于水后离解成自由移动离子的过程。 [讨论] 金属导电与上述溶液导电的相同、不同之处? [板书] 2、电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- Na2SO4 = 2Na++ SO42- [讨论] (1)离子所带电荷数和电性,与电离前他在化合物中的元素或 原子团的化合价数值及正负性有何关系? (2)在电离过程中离子拆不拆开? (3)电离出的阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷 数有什么关系? [小结] (1)书写电离方程式注意事项: A:正价元素或原子团离解成阳离子; 负价元素或原子团离解成阴离子。 B:在电离过程中原子团不拆开 C:电离发生在正、负元素两者连接处 D:化合价数为电离后形成的离子所带的电荷数 (2)在能够导电的溶液里,所有阳离子所带的正电荷总数和 所有阴离子所带的负电荷总数是相等的,所以整个溶液不显 电性。 [课后作业] 153页1、2、3、4、5 [教学后记]
《常见的盐》教学设计 一、教学目标 (一)知识与技能 1、了解生活中常见的盐的名称、化学式、俗名以及主要用途。 2、学会对盐进行分类。 3、掌握盐的化学性质。 (二)过程与方法 学习运用观察、实验等方法获取信息,能用文字和化学语言表述有关的信息。 (三)情感态度与价值观 学生通过对盐的化学性质的学习,增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力,初步形成较系统的知识网络,感受到知识之间相互联系的重要性。 二、教学重难点 1、重点:盐的化学性质。 2、难点:对盐进行分类。 三、学情分析 《化学课程标准》指出:“学生是学习和发展的主体,化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点,充分激发学生的主动意识和进取精神,倡导自主、合作、探究的学习方式”。根据这一要求,本节课的教学过程,主要从以下几个方面加以关注: (1)关注学生的已有知识和经验 从学生学习过程中反映的情况看,还存在如下几个问题:基础不扎实、知识不系统、应用不灵活,再加上学生基础相对比较薄弱,这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。因此,本节课教学,应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式,使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关盐的化学性质内容的学习思路和方法。 (2)关注学生的学习方法和技巧 形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。教学中,采用不同的教学手段,充分调动学生的各个感官,提高对知识的理解感悟;采用不同的习题练习方式,从不同角度对所学知识进行巩固,提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力,开阔学生的学习思路和方法,培养学生的系统建构能力。 (3)关注学生的个性发展和群体提高
本节课所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸,所以,对基础知识应 让基础较差的学生交流回答,并给予相应的肯定评价,提高他们化学学习的自 信心;对具有一定综合难度的问题,让基础相对较好的学生进行讨论、交流, 鼓励他们勤于思考、敢于质疑,形成善于争鸣的学习氛围,积极引导他们合作 交流、合作探究。使各类学生通过本节课的学习,都能有所收获、提高和发 展。 四、教学过程 1、课题引入 教师讲小故事:从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:” 这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令. 学生:盐是我们生活的必需品,人类的生活离不开盐。 教师分析:食盐只是盐中的一种,今天,我们就来学习一些生活中常见的盐。(板书课题) 2、自主学习 教师:桌子上放着四种固体,现在,我们就以这四种盐为例来探究盐的性质。首先,请大家观察这些盐的颜色和状态,完成表格内容。 学生:观察并填写表格内容。 教师:现在,请大家阅读课本243-244页内容,完善表格中的俗名与用途。 学生:阅读课本并完善表格内容。 教师:探究完物理性质,接下来来探究常见盐的化学性质。结合前面所学内容可得:(引导学生分析) (1)盐+酸新盐+新酸 (2)盐+碱新盐+新碱 (3)盐+盐两种新盐 (4)盐+金属新盐+新金属
一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HN O3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(N ·H2O) H 3 盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的离子)二、酸 1 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色(2)金属+ 酸→盐+氢气 Fe+ H2SO4== FeSO4+ H2↑ Mg +2HCl == MgCl2+H2↑ (3)金属氧化物+酸→盐+ 水 CuO + H2SO4==CuSO4+H2O Fe O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2 (4)碱+酸→盐+ 水 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(无现象,借助于指示剂) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O (5)盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸(产物符合复分解条件) 三、碱 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液
变红色 (2)非金属氧化物+碱 →盐+水 CO2 +Ca(OH )2== CaC O3↓+H 2O(检验CO2) CO 2 +2NaOH== N a2CO3+H2O (吸收CO2) (3)酸+碱 →盐+水 H2SO 4+2NaOH== Na 2SO 4 +2H 2O 2HCl+Ca(OH)2== C aC l2 +2H 2O (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 2NaO H+CuS O4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 3C a(OH )2+2FeC l3== 2Fe(OH)3↓+3CaC l2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——p H 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (1 14 碱性增强 (2)p H的测定:最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数) 不能直接伸入待测溶液中,试纸不能事先用水湿润。 (3)酸雨:正常雨水的p H约为5.6(因为溶有CO 2) pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物
酸、碱、盐化学性质专题复习 [学习目标] 巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写,并加深对某些化学反应的认识。 [复习重点] (1)酸的化学性质 ①酸与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水 ④酸+碱→盐+水⑤酸+(某些)盐→新酸+新盐 酸相似的化学性质:①②③④ (2)碱的化学性质 ①碱溶液与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水 ④碱+盐→新盐+新碱 碱相似的化学性质:①②③ (3)盐的化学性质
①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 3、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na(Mg Al Zn Fe Sn Pb)(H) Cu Hg Ag Pt Au 注明: K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气,也不能与盐溶液发生置换反应。 ⑵酸碱盐溶解性表(概括): ①酸全溶 ②碱只溶钾、钠、铵(氨水NH3.H2O)、钡、钙(微溶看成溶) ③硝酸盐;硫酸盐只不溶钡;氯酸盐只不溶银;碳酸盐只溶钾、钠、铵,其余不溶 4、八大沉淀. ⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4(白色)⑶、BaCO3(白色)⑷、CaCO3(白色);⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Al(OH)3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。 注意:AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。 练一练 判断下列物质能否发生化学反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由: ①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
初中化学酸碱盐教案 【篇一:初中化学-《酸碱盐复习》教学设计】 酸碱盐复习教学设计 新鲁初中——胡秉建 复习目标 1、进一步巩固物质分类的方法,通过物质的分类理解酸碱盐的组成。 2、归纳酸碱盐的的化学性质,总结反应规律。 3、进一步理 解中和反应,及复分解反应特点及书写化学方程式的规律 【重点难点】 重点: 1、进一步理解复分解反应发生的条件。 2、进一步掌握常见复分解反应的类型。 难点: 酸碱盐中离子的检验。 过程与方法 1、通过对物质分类的复习,更深一步理解酸碱盐的组成。 2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写,归纳总结反应规律 及复分解反应的类型。 3、通过学案中物质间是否能反应的判断, 进一步理解复分解反应发生的条件。 4、通过教师的引导归纳、学 生对练习题的合作探讨,进一步掌握几种常见离子的检验方法。情 感态度与价值观 1、增强学生的自主-合作学习意思,培养学生的合作精神 2、培养 学生的认真学习态度,帮助学生养成严谨务实的作风 【教学资源分析】 本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱 盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化,这一难点在整 个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容,胡乱自编化合物之间的反应,课本在新课教学阶段并没有系统的对 酸碱盐化学性质进行归纳,学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也 只停留在表面,及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生 更深一步理解酸碱盐之间的相互反应;有利于学生更深一步理解复 分解反应以及发生条件;有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。 【教学策略分析】
1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2、通过学生动手书写化学方程式,纠正学生的一些常见错误。 3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。 4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应发生的条件。 5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。 【课时安排】1课时 课前准备: 课件的制作、编辑复习学案,并分发到学生手中。 教学过程 一、导入 (师)展示一个装过石灰水的试剂瓶问:瓶上的白膜是怎么形成的?如何清洗?请写出反应化学方程式。 (生)回答白膜形成的原因、回答清洗的方法,并书写化学方程式(个别学生到前台展示)。(师)对书写结果作出评价并过渡到酸 碱盐的有关知识,现在我们一起来对酸碱盐的知识进行回顾与归纳。ppt展示课题《酸碱盐复习》及学习目标、重点、难点。 (生)观看学习目标 (设计意图:1、通过实验引起学生的注意,激发学生兴趣,自然引 出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。) 二、复习讲解 (师)我们可以怎样给物质进行分类?(生)讨论并回答问题。(师)ppt展示分类方法,并引出酸碱盐的概念板书其化学组成。 活动(一) (师)ppt展示:下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不 同类别,请写出并说出分 类标准。 ①.食醋、牛奶、海水、冰水;②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱;③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打;④.二氧化锰、氯化钾、氢气、二氧化碳; ①.;②. ;③.;④. ; (生)在学案上按要求完成相关练习。 (师)点评、总结原因。
第44讲酸碱盐 教学设计思路 酸碱盐部分的知识因其知识点多,知识点之间的联系紧密而成为化学部分教学中的重难点,而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时,不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目,或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质,旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点,加强知识点之间的联系;然后通过反应后剩余物质成分探究的方案设计,引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑,将酸碱盐的化学性质应用在解题中;物质鉴别中让学生体会从离子角度考虑,复习常见离子的特性及鉴别,让学生学会将知识点和具体题目结合在一起,在解题时有一个较为清晰的思维过程,培养学生的思维能力和解题能力。 教学目标: (一)知识与技能:1.酸碱盐的化学性质;2.基本反应类型;3.一些特殊沉淀; 4.复分解反应发生的条件。 (二)过程与方法:通过总结酸碱盐的化学性质,培养学生归纳总结的能力和学习方法,学会从个别到一般,从一般到个别的归纳推理能力。 (三)情感态度和价值观:体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。 教学重点:酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用 教学难点:引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质 教学过程: 一、引入 板书:HCl NaOH Na2CO3Fe Fe2O3 SO2 H2SO4Ca(OH)2 CaCO3 Cu CuO CO2 二、新课: 1、物质的分类(判断给出物质的类别),让学生回顾酸碱盐的区分 2、复习回顾NaOH Na2CO3Fe2O3CO2Ca(OH)2 CaCO3的俗称 3、写出盐酸与上面物质反应的化学方程式,要求一类物质写一个反应方程式。 ①HCl + ②HCl + ③HCl + ④HCl + 教师对反应方程式的书写进行评价:酸与铁的反应生成亚铁盐、与铁锈反应生成铁盐 盐酸换硫酸,写方程式(只写Fe2O3 ) 4、复习回顾酸的共性5条:①、酸+___________——盐+________
酸碱盐复习课导学案 复习目标: 1、.掌握酸碱盐的化学性质; 2.、掌握复分解反应发生的条件。 重点:酸碱盐的化学性质及应用 难点:引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质,判断反应的发生,对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。 复习过程: 一、激趣引入:一日三餐,我们离不开食盐;改良土壤酸性,少不了熟石灰;化学实验,常用到酸,碱,盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。 二、进入复习: 问题情境一: 现有:①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按:单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。(溶液按溶质进行归类;混合物按主要成分进行归类)请你也来试着进行一次整理。(填序号) 单质:氧化物: 酸:碱: 盐:指示剂: 问题情境二:小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液,回想起应该是稀硫酸和石灰水,她想给这两瓶溶液贴上标签,请你帮助她,取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢?【学生讨论解决方法】 方法一: 方法二: 方法三: 方法四:
方法五: 方法六:等 【教师点拨】在这次物质鉴别中,你一定应用了酸、碱的多种化学性质,请你归纳一下。 1、酸具有相似的化学性质,其性质有:[各举一例,(2)——(5)可用化学方程式举例] (1) (2) (3) (4) (5) 2、碱具有相似的化学性质,其性质有:[各举一例,(2)——(4)可用化学方程式举例] (1) (2) (3) (4) 3、盐的化学性质?(可用方程式表示) (1) (2) (3) (4) 【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗?酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么?请你快速判断下列物质间是否发生反应?说明理由。 (1)、氧化铜和稀硫酸(2)、碳酸钠和稀硫酸
九年级化学实验教学反思 九年级化学实验教学反思 身为一名刚到岗的人民教师,我们的工作之一就是教学,借助教学反思可以快速提升我们的教学能力,快来参考教学反思是怎么写的吧!以下是小编为大家收集的九年级化学实验教学反思,欢迎阅读与收藏。 九年级化学实验教学反思1 化学是一门以实验为基础的自然科学。实验教学是完成化学教学的目的和手段,化学实验教学可以帮助学生形成化学概念,理解和掌握化学知识,可以培养学生观察、实践、动手、动脑、创新思维、分析问题、解决问题的能力。能培养学生实事求是、严肃认真的科学态度,同时还可以对学生进行辩证唯物主义教育等。所以化学教学中一定要把实验教学放在首位。中学化学实验相对来说大部分为演示实验,分组实验较少。演示实验又以验证性实验为主。这种实验教学的常用模式是:实验前教师明确讲清有关的知识点,将实验方案和步骤以及注意事项明确地教给学生,再进行演示实验。然后再把实验现象、结果与所讲授的新知识作对应比较,最后由教师或学生做概括总结。观察实验和做实验主要是对所学知识的应用和巩固,是为了进一步掌握已学的知识。做完实验的概括、小结等也是为了更好地进行知识的整理、归纳,以便构成相关知识的网络体系,使之更有利于学生对知识点的记忆。在这些过程中,学生一般只是被动地接受、巩固和检验知识,实验起的仅是帮助学生巩固和检验知识的目的。条件差的一些学校,化学教师甚至采取讲实验、背实验的方法完成实验教学,而考试成绩却不一定差。评价学校及化学教师的标准也主要是考试分数,所以化学实验教学一直处于次要地位,学生的动手能力、解决实际问题的创造力也未得到锻炼和培养。为了使学生产生学习化学的浓厚兴趣和特别爱好,形成良好的学习动机和开端。化学教学中应当充分利用实验教学来激发和培养学生的学习兴趣和爱好,顺利完成教学任务。下面就实验教学浅谈几点做法。一、保证演示实验效果,使实验现象明显。如“科教版第三章氧气的制备分别用过氧化氢过氧化氢和二氧化锰加热过氧化
酸碱盐的复习 [学习目标] 巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写,并加深对某些反应的认识。 [复习重点] 一.酸、碱、盐的组成、分类和命名 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1.物质的简单分类: 金属 单质 非金属 纯净物金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物酸 碱 盐 2.本章常见化合物: 氧化物:CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸:HCl、H2SO4、HNO3 碱:NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 盐:Na2CO3、NaCl、CuSO4 学会比较 1 物质颜色: Cu :红色CuO :黑色 Fe :银白色Fe2O3:红棕色 Cu(OH)2:蓝色Fe(OH)3:红褐色 CuSO4固体:白色CuSO4溶液:蓝色 Fe Cl2溶液:浅绿色Fe Cl3溶液:黄色 学会比较 2 物质名称 1.CaO 生石灰Ca(OH)2熟石灰 2. NaOH 烧碱、火碱Na2CO3纯碱 3. FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 4. Fe(OH)3氢氧化铁Fe (OH)2氢氧化亚铁 5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁
6 .NH3氨气NH4+铵根离子 学以致用 写出下列物质的化学式,并指出它们各属于哪一类化合物: 硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁 HNO3 FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3 酸盐碱酸盐 氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡 Fe2O3Na2CO3NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物盐碱盐盐 酸的通性 1、酸与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色 2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+(某些)盐→新酸+新盐 碱的通性 1、碱溶液与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 2、碱+盐→新盐+新碱 3、碱+酸→盐+水 4、碱+非金属氧化物→盐+水 盐的通性 1、盐+金属→新金属+金属 2、盐+酸→新酸+新盐 3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐 练一练 判断下列物质能否发生化学反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由: 铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液 银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银镁和硝酸锌溶液 学会归纳 1 1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应,要根据金属活动性顺序加以判断。 2.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应,生成亚铁盐。 3.金属跟硝酸起反应时,由于硝酸的氧化性很强,一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属,也能和硝酸发生氧化还原反应。 4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属,跟盐溶液反应的情况较复杂,例如钠跟硫酸铜溶液反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 学会归纳2 1.复分解反应能不能发生,要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时,反应物必须是可溶的
酸碱盐复习教学设计 九年级化学刘燕 教学目标 知识与技能 1.说出酸、碱、盐的基本性质。 2.巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写,并加深对某些反应 的认识。 过程与方法 1.通过对酸、碱、盐的性质绘制概念图,学会“依据一定的特征性质差异”构 建酸、碱、盐等物质概念图的方法。 2.通过化学方程式的书写,加深对酸碱盐的认识,并掌握复分解反应及复分解 反应发生的条件。 情感、态度与价值观 通过利用概念图而寻找、确定鉴别物质的方法,进而体会“不能杂乱理解、解题, 而要依据一定的方法进行有序思考”的思想。 教学重点和难点 重点:建立酸、碱、盐知识概念图,酸碱盐之间的相互反应以及化学方程式的书 写。 难点:酸碱盐之间的相互反应以及化学方程式的书写。 1、酸碱盐的通性 (1)酸的通性 ①酸与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色 ③酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+活泼金属→盐+H 2 ④酸+碱→盐+水⑤酸+(某些)盐→新酸+新盐 (2)碱的通性 ①碱溶液与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+盐→新盐+新碱③碱+酸→盐+水④碱+非金属氧化物→盐+水 (3)盐的通性 ①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 2、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑵酸碱盐溶解性表
3、四大离子的鉴定: Cl -:AgNO 3溶液和稀 HNO 3 ;SO 4 2-:Ba(NO 3 ) 2 溶液和稀 HNO 3 CO 3 2- :稀 HCl和澄清的石灰水;NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 练一练:1学习之友:P012第10题,P013第6题,P062第23题,P066第25题。 学会归纳 ⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应,要根据金属活动性顺序加以判断。 ⑵ ⑶铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应,生成亚铁盐。 ⑷复分解反应能不能发生,要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 ⑸盐跟碱、盐跟盐反应时,反应物必须是可溶的 作业:P005第9题,P013第8题。 板书设计 酸碱盐的通性
人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》 生活中常见的盐——课题(一)教案设计 执教:江夏区法泗中学王文涛 一、教案目标: 1、知识与技能:①了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途; ②掌握碳酸根离子的检验方法;③初步了解复分解反应;④学会初步将所学的知识运用于生产,生活,从而进一步理解“化学—生活”的理念。 2、过程与方法:①培养学生通过自己熟悉的方式获取有用信息的能力,发展自主探究学习的能力;②通过解决有关的实际问题,激发学生学习化学的积极性,触发学生的求知欲,使学生感受到学有所用。③能够将所学知识类化、迁移和拓展,做到学以致用。 3、情感态度与价值观:①进一步增强探究物质的好奇心与求知欲,增强对化学现象的探究欲,发展善于合作,勤于思考的科学精神;②树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因;③学会用唯物主义的观点去看待周围的物质,解释生活中的现象,解决生活中的问题。 二、教案重点: ①学生科学素养的培养和提高;②碳酸根离子的检验; 三、教案难点: 学生通过探究学习,能主动地初步出归纳出碳酸根离子的检验的方法。四、教案准备: 生理盐水注射液稀盐酸食盐水槽大理石五、教案方法: 多媒体教案讲授法 六、教案过程预设: 1、创设情境,引入新课。 课前活动:“图片欣赏——石笋和钟乳石” 日常生活中的食盐——盐类——《生活中常见的盐》。(实物展示) 2、学生自学:氯化钠部分。总结氯化钠的用途和来源。 A、用途:
①医疗上:配制生理盐水、用盐水消毒和漱口等。 ②农业上:用NaCl溶液来选种。 ③食品业:用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,使这些食品风味独特,还延长保质期。 1 / 7 ④工业上:重要的化工原料,可用于合成各种有用的化工产品。 ⑤交通上:将NaCl撒在雪上,可使路面积雪消融,减少事故的发生。 B、来源:自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。 3、通过对氯化钠广泛的用途引入盐这类物质。 ①知道盐在生产和生活中的广泛用途; ②通过列举了解生活中常见的一些其他盐类,初步建立起化学盐类的概念; ③提出化学对盐的定义:组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。 ④学生举一些盐的例子,并说出其组成。尝试对举出的盐进行简单分类。 4、由盐的介绍将内容迁移到了解《生活中常见的盐》,了解盐类是生产生活中具有广泛的一类离子化合物。 A、碳酸钙; B、碳酸钠; C、碳酸氢钠; 5、小结生活中常见的盐的相关知识和内容。 序名化学俗用 1氯化 碳酸2 3碳酸钠碳酸氢钠4 6、盐的水溶液是否一定显碱性? 指出酸的水溶液显酸性;碱的水溶液显碱性;盐的水溶液不一定显中性;
《酸碱盐的复习》说课稿 说课人:刘玮 首先我要感谢各位评委老师,谢谢你们,希望你们对我的课提出宝贵的意见。今天我说课的内容是酸碱盐的复习。下面我从教材分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计以及教学反思等方面进行说课。 一、教材及中考分析 酸碱盐的复习是初中化学复习的重点,也是难点,在教材中有很重要的地位,酸碱盐与现实生活联系密切,是中考中基础题(如填空题、选择题)、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域,考查学生知识的形成过程与方法,实验探究能力,渗透理论联系生产生活实际的意识。 二、教学目标 基于以上分析,本节课主要达到以下“三维目标”: 1.知识与技能:知道常见酸碱盐的通性和用途,认识酸碱的腐蚀性;初步了解稀释浓硫酸的方法;知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响;了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途;知道一些常用化肥的名称和作用;知道复分解反应及发生的条件;会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2.过程和方法:通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结,培养学生总结知识,使知识系统化、网络化的学习能力;在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力,建立学科内多知识点的联系,培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。 3.情感、态度与价值观:保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲,发展学生学习化学的兴趣;树立保护环境、关心爱护环境的意识。 三、教学重点、难点 1、教学重点:理解酸碱盐的概念,通过常见的酸碱盐的性质进行对比总结,归纳出酸碱盐的通性,掌握复分解反应发生的条件和应用,培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的 知识迁移能力。
酸碱盐部分教学难点分析及应对策略酸碱盐内容的学习是初中化学学习的一个难点,随着新课程的改革和新教材的实施,一些难点内容在逐渐被淡化,但学生在学习有关酸碱盐内容时还是会碰到较大困难。下面,本人就这部分内容的难点分析及对应策略,谈谈自己不成熟的认识 难点分析: 《酸碱盐》的教学难,学生学习感觉更难。教学中涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多,因此要掌握这部分知识存在一定的困难。如果教学策略不当,能力稍逊的学生学习时会遇到许多困难,手忙脚乱的难以应付,畏难情绪、厌学之情顿生,严重的两极分化由此产生。此时无论教师在课堂上讲课如何卖力,可能也无法再吸引这部分学生的注意力,激发不了学生参与学习的热情。没有了多数学生的参与,课堂将成为少数人的舞台,教学效果也可想而知。因此如何突破教学难点,降低学生的学习难度,让大多数学生有能力参与到学习中来,是酸碱盐部分教学的关键。 应对策略: 1、教材有机重组,夯实基础。酸碱盐的学习能否顺利进行,要看基础知识是否扎实。学生学习中需要书写大量的化学式和化学方程式,因此首先要强化训练化学式的书写,为学习酸碱盐时书写大量的化学方程式夯实基础。由于在探究酸碱盐反应规律时要考虑物质的分类和常见酸碱盐的溶解性,因此需要把教材重组,提前学习物质的分类,特别是酸碱盐的分类。使学生能从酸碱盐的组成特征来区分物质类别,并通过顺口溜、口诀等强化记忆常见酸碱盐的溶解性。只有强化了这些知识,夯实了基础,才有可能学好酸碱盐。 2、实验探究激发兴趣。在酸碱盐的学习中教材安排了11个演示实验、8个实验与探究,充分显示出实验在学习中的重要性。教师首先应该充分利用好演示实验,甚至根据需要增加实验,激发学生的学习兴趣,把抽象的知识直观化、形象化、简单化,帮助学生理解和掌握。更要重视学生的探究实验,尽可能多地创设学生实验探究的机会,让学生在自己动手探究的过程中进一步激发求知欲,扩大参与课堂教学的广度和深度,提高课堂教学的有效性。培养他们的动手能力、实验操作能力、观察能力以及实验方案设计等能力,充分体现和实现考试大纲的要求。如在学习氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的性质时增加实验:请学生用导气管向氢氧化钠溶液中吹气,观察能否反应。由于没有明显现象,学生都以为没有发生化学反应,此时老师向溶液中慢慢地滴入稀盐酸,让同学们注意观察,发现有气泡产生,说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应,已经变了质,并得出:证明氢氧化钠溶液变质的方法之一是加
课题1 生活中常见的盐教学设计 青铜峡市第五中学学明 教学目标: 1、知识与技能: ①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 ②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 ③掌握碳酸根离子的检验方法。 ④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2、过程与方法: ①学会分析实验中出现的问题; ②学会观察实验现象,并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观: ①认识到化学与生产、生活有密切的联系; ②了解前人的实际,增强学生学习化学的信心。 教学重点 ①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 ②酸、碱、盐的反应——复分解反应。 ③碳酸根离子的检验方法。 教学难点 ①分析粗盐提纯实验的误差。 ②归纳复分解反应及条件。 教学方法: 联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。 教学用具: 仪器:托盘天平、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。 药品:粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 教学课时:共两课时:第一课时:氯化钠及实验探究。 第二课时:碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 教学过程: 第一课时 复习巩固: 〔提问〕:什么是盐? 〔回答〕:在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 〔追问〕:与我们生活中说的盐是一回事吗? 〔讨论〕:学生回答,引导学生阅读课文P70页。 〔介绍〕:化学中的盐,除了食盐外还有好多种,如:硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等,我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件。 〔过渡〕:生活中的盐除食盐以外,常见的还有:碳酸钠、碳酸氢钠、石等。 本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
化学教学反思十篇 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
化学教学反思十篇(林老松作业) 反思一:如何培养学生在探究实验中的观察能力实验是科学探究的重要手段,学生的探究活动过程当中是否充分发挥了教师的指导作用将直接影响到探究活动的效果。在探究实验教学中,教师指导学生观察实验应是适时的、必要的、谨慎的、有效的指导,使学生集中注意、深入思考、发展思维能力、迅速掌握实验操作要领,在探究中获得新知,并进而逐渐养成进行化学实验研究所必需的科学态度和方法。 初中生在刚学化学时,往往不知道如何观察探究实验。教师在刚开始进行探究实验教学时就有必要对如何进行实验观察给予学生正确的指导。 l、全面观察 具有代表性、典型的实验探究活动,往往需要学生全面而系统地观察。首先应观察整个装置的轮廓,是由几个部分组成,观察这些部分由什么仪器组成,怎样连接;然后按试剂添加的顺序、数量和操作步骤进行观察,这三个内容往往是实验成败的关键;最后按“反应前,反应中,反应后”的顺序,观察实验现象,以便他们能较全面地了解物质的性质和物质的变化过程。例如,对蜡烛及其燃烧的探究实验活动中,有的学生只注意火焰,忽视了燃烧前后石蜡状态的变化;有的学生则将注意力集中在澄清石灰水变浑浊,而忽视了烧杯内壁有小水珠。若教师在探究活动前给学生进行明确的指
导,列出观察提纲,就可避免观察的片面性:①观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度,并嗅气味;石蜡是否溶于水,石蜡与水的密度比较,谁大②点燃蜡烛时,火焰分几层各层颜色或明暗程度有什么不同哪层温度最高燃烧时是否生成水和二氧化碳又是如何检验的③石蜡燃烧前后状态是否一致④熄灭时是否有白烟白烟能否被点燃2、重点观察 有的实验现象不很明显,有的实验现象稍显即逝或多种现象并存,教师应让学生由局部到整体,给学生有重复观察的机会,也可以根据实验目的的特定要求,重点观察实验中的某一方面或几个方面,要求学生集中注意力,准确捕捉瞬间变化。如在探究镁条燃烧前后固体质量的变化时,当镁条剧烈燃烧时好多学生把注意力停留在耀眼的白光上,则产生白烟就会被忽视,探究活动的目的就很难达到。所以,教师在实验前要启发学生观察的内容,教给他们观察的方法,以逐步提高学生的观察能力;又如木炭还原氧化铜的实验中,由于本来固体都为黑色,所以部分固体变成红色不容易被察觉,为此,教师在实验前,务必把观察重点指明,要求学生注意观察实验过程中固体是否有黑色变成红色。 3、对比观察 一般教师在开始进行探究实验教学时,就要教会学生实验观察的一般方法,从变化前、变化时、变化后三个不同阶段进行对比。化学教学中也常用对比实验,如人体吸入的空气和呼出的气体对比探究实验,实验过程中,教师应指导学生观察两个实验中澄清石灰水变浑浊的程度以及燃烧的木条是否熄灭从而比较人体呼出的气体和空气这两种气体中二氧化碳和氧气含量的多少从中使学生找出两者的差异。常言道,善观察者,可以见常人所未见;不善观察者,入宝