必修1课后习题答案Microsoft Word 文档

《化学（必修）1》 课后习题参考答案

第一章第一节

1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体

7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节

1．D 2．B 3．B 4．B

5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3

mol ）

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL

8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。）

第一章复习题

1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L ） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．

9．1.42 g ，操作步骤略。

第二章第一节

1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略

铁 粉 过 滤

Fe 、Cu

FeSO 4溶

液

稀硫酸

过 滤 FeSO 4溶液

蒸发 结晶

6．BD

7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节

1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+阴离子 OH-金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H

2

O

2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质

3．C 4．C 5．C 6．B 7．D

8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl

2

=Cu2++2Cl-

(3) Fe

2(SO

4

)

3

=2Fe3++3SO

4

2- (4) Ba(NO

3

)

2

=Ba2++2NO

3

-

9．(1) SO

42-+Ba2+=BaSO

4

(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

(3) CO

32-+2H+=H

22

(4) 不反应。

10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)

2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H

2

O

(3) 强酸+CaCO

3=可溶钙盐+H

2

O+CO

2

(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H

2

O+CO

2

(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。

电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。

第二章第三节

1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

2． O

2 KClO

3

KMnO

4

HNO

3

H

2

O

2

Fe3+等 H

2

C CO 金属单质等

3．氧化 S+O

2=点燃=SO

2

还原

4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C

9．（1）还原剂 H

2氧化剂 O

2

转移电子 4e-

（2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-

（3）KClO

3

既是氧化剂又是还原剂转移电子 12e-

（4）还原剂 H

2氧化剂 WO

3

转移电子 6e- 10．略

第二章复习题

1．（1）A组CO

2；B组非金属单质或气体等； C 组 O

2

； D组酸或强电解

质等

（2） 2Cu+O

2+H

2

O+CO

2

=Cu

2

(OH)

2

CO

3

转移4e-

2．还原性

3． C；S和KNO

3

4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸

H++OH-=H

2O CO

3

2-+2H+=H

2

O+CO

2

↓ 2H++SO

4

2-+2OH-+Ba2+=2H

2

O+BaSO

4

12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。

Ca2++CO

32-=CaCO

3

↓ CaCO

3

+2H+=Ca2++H

2

O+CO

2

Ag++Cl-=AgCl

若还有硝酸钡，则还有下列反应：

Ba2++CO

32-=BaCO

3

↓ BaCO

3

+2H+=Ba2++H

2

O+CO

2

↓

第三章第一节

1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。

4Na+O

2=2Na

2

O(白色固体) 2Na+O

2

=加热=Na

2

O

2

（淡黄色固体）

2Na+2H

2O=2Na++2OH-+H

2

2．B 3．B 4．D 5．D 6．A

7．(1) 3Fe+4H

2O(g)=高温=Fe

3

O

4

+4H

2

(2) 2Al+6H+=2Al3++3H

2

(3) 2Al+2OH-+2H

2O=2AlO

2

-+3H

2

(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu

8．6.72L （0.3mol）9．Al放出的氢气多。

第三章第二节

1．2Na

2O

2

+2H

2

O= 4NaOH+O

2

转移2e- 2Na

2

O

2

+2CO

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

转移2e-

2．酸强碱两性两性

3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D

10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-

11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)

2 4Fe(OH)

2

+O

2

+2H

2

O=4Fe(OH)

3

转移4e-

12．Na

2CO

3

21.2g 0.2 mol

第三章第三节

10．55% 21×103 t

第三章复习题

1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C

7．略

8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO

2

，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。

2OH-+CO

2=CO

3

2-+H

2

O CO

3

2-+H

2

O+CO

2

=2HCO

3

- 2Al+2OH-+2H

2

O=2AlO

2

-+3H

2

9．CaCO

3=高温=CaO+CO

2

CaO+H

2

O=Ca(OH)

2

Na

2

CO

3

+Ca(OH)

2

=CaCO

3

+2NaOH

10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO

4

2-。

11．53% 1：1

第四章第一节（P80课后习题）

1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④

2．

3．Na

23242442444232

（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H

4SiO

4

，书上为了简便，就把它写

成了硅酸）

4．B（注：SiO

2+4HF = SiF

4

↑+2H

2

O；NaOH与SiO

2

的反应太慢，故并不选D。）

5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO

2，熔融烧碱时有：SiO

2

+2NaOH=Na

2

SiO

3

+H

2

O

反应发生，对坩埚造成腐蚀。

6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO

2

晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。

7．SiO

2+2NaOH=Na

2

SiO

3

+H

2

O、Na

2

CO

3

+SiO

2

高温Na

2

SiO

3

+CO

2

↑（注：其实水玻璃

是指Na

2SiO

3

的水溶液，并非Na

2

SiO

3

本身，Na

2

SiO

3

叫“泡花碱”。）

8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。

9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂

（3）SiO

2

（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）

10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）CO

2、SiO

2

由于结构关系，物理性质差异非常大。CO

2

常温下为气体，而SiO

2

为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。

11．（1）n（Na

2O）：n（CaO）：n（SiO

2

）=

62

%

13

：

56

%

7.

11

：

60

%

3.

75

=1：1：6

化学式为：Na

2O·CaO·6SiO

2

（2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t

12．略

第四章第二节（P87课后习题）

1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl

2+H

2

O=HCl+HClO，生成的HClO不稳

定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。

2．

3．略

8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。

9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。

10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。

（2）吸收Cl

2：Cl

2

+2OH- = Cl-+ClO-+H

2

O ，减轻其污染。

12．（1）Cl

2+2Br- = Br

2

+2Cl- Cl

2

+2I- = I

2

+ 2Cl-（2）Br

2

+2I- = I

2

+2Br-

13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别…

14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl

2

。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。

15．略

第四章第三节（P95课后习题）

1．CaO+SO

2 = CaSO

3

2CaSO

3

+O

2

+4H

2

O = 2CaSO

4

·2H

2

O

2．（1）高温下促使N

2、O

2

化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气

的电火花促使N

2、O

2

放电反应。（2）2NO+2CO催化剂CO

2

+N

2

（3）①②

3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C

9．（1） 2SO

2+O

2

2SO

3

（2）Cl

2

+2NaOH=NaCl+NaClO+H

2

O （3）3NO

2

+H

2

O=2HNO

3

+NO

10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3（3）720 t 11．略

第四章第四节（P103课后习题）

1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性

（4）强氧化性（5）强氧化性

2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的）6．A 7．C 8．D

9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl

2

溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。

3Cu+8HNO

3（稀）=3Cu（NO

3

）

2

+2NO↑+4H

2

O Ba2++SO

4

2- = BaSO

4

↓

10．请与你的同学讨论解决。

11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。

SO

2

——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；

NO——可选用无CaCl

2

干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。

NH

3

——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。

CaCl

2+8NH

3

=CaCl

2

·8NH

3

（类似于结晶水合物）。

12．（1）1.0 mol·L-10.5 mol·L-1

（2）1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 1.5 mol·L-1

（3）1.5 mol·L-1（实际上等于溶液里SO

4

2-的浓度）13．略

第四章章复习题（P107）

1．MnO

2+4HCl（浓）△ MnCl

2

+2H

2

O+Cl

2

↑ MnO

2

HCl KMnO

4

2．（1）N

2 N

2

不活泼，不易与金属及氧气反应

（2）NH

3 NH

3

易液化且汽化时能吸收大量的热

（3）NH

3 NH

3

+H+ = NH

4

+

（4）铵盐 NH

4++OH- △ NH

3

↑+H

2

O

3．（1）2NaCl + 2H

2O 电解 2NaOH + H

2

↑+Cl

2

↑

（2）H

2+Cl

2

点燃2HCl（溶解于水得盐酸） Cl

2

+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、

消毒液）

4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D

10．可能产生白烟 NH

3+HCl=NH

4

Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟

状）

11．N

2+O放电2NO 2NO+O

2

=2NO

2

3NO

2

+H

2

O=2HNO

3

+NO 硝酸降落后与土壤作用形

成硝酸盐肥料，“发庄稼”。

12．煤中的硫元素燃烧时形成SO

2

排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的

作用）被氧气氧化为SO

3，SO

3

+H

2

O=H

2

SO

4

。形成硫酸型酸雨。

13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH

4+、SO

4

2-即可。（但其实这样

做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中

NH

4+与SO

4

2-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）

14．（1）6.0 g （2）2.2 mol·L-1 15．（略）。

必修一函数经典例题

例4．已知log 4log 4m n <，比较m ，n 的大小。 解：∵log 4log 4m n <， ∴ 4411 log log m n < ， 当1m >，1n >时，得4411 0log log m n << ， ∴44log log n m <， ∴1m n >>． 当01m <<，01n <<时，得4411 0log log m n <<， ∴44log log n m <， ∴01n m <<<． 当01m <<，1n >时，得4log 0m <，40log n <， ∴01m <<，1n >， ∴01m n <<<． 综上所述，m ，n 的大小关系为1m n >>或01n m <<<或01m n <<<． 例5．求下列函数的值域： （1）2log (3)y x =+；（2）22log (3)y x =-；（3）2log (47)a y x x =-+（0a >且1a ≠）． 解：（1）令3t x =+，则2log y t =， ∵0t >， ∴y R ∈，即函数值域为R ． （2）令2 3t x =-，则03t <≤， ∴2log 3y ≤， 即函数值域为2(,log 3]-∞． （3）令2247(2)33t x x x =-+=-+≥， 当1a >时，log 3a y ≥， 即值域为[log 3,)a +∞， 当01a <<时，log 3a y ≤， 即值域为(,log 3]a -∞． 例6 ．判断函数2()log )f x x =的奇偶性。 x 恒成立，故()f x 的定义域为(,)-∞+∞， 2()log )f x x -= 2 log =- 2 log =- 2log ()x f x =-=-， 所以，()f x 为奇函数。 例7．求函数213 2log (32)y x x =-+的单调区间。 解：令2 2 3 132()2 4u x x x =-+=-- 在3[,)2+∞上递增，在3 (,]2 -∞上递减， 又∵2 320x x -+>， ∴2x >或1x <， 故2 32u x x =-+在(2,)+∞上递增，在(,1)-∞上递减， 又∵13 2log y u =为减函数， 所以，函数213 2log (32)y x x =-+在(2,)+∞上递增，在(,1)-∞上递减。 例8．若函数2 2log ()y x ax a =--- 在区间(,1-∞上是增函数，a 的取值范围。 解：令2 ()u g x x ax a ==--，

高一化学必修1 课后习题参考答案

高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 铁粉过滤Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶

9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

高中数学必修1课后习题答案完整版

高中数学必修1课后习题答案 第一章 集合与函数概念 1．1集合 1．1．1集合的含义与表示 练习（第5页） 1．用符号“∈”或“?”填空： （1）设A 为所有亚洲国家组成的集合，则：中国_______A ，美国_______A ， 印度_______A ，英国_______A ； （2）若2 {|}A x x x ==，则1-_______A ； （3）若2{|60}B x x x =+-=，则3_______B ； （4）若{|110}C x N x =∈≤≤，则8_______C ，9.1_______C ． 1．（1）中国∈A ，美国?A ，印度∈A ，英国?A ； 中国和印度是属于亚洲的国家，美国在北美洲，英国在欧洲． （2）1-?A 2 {|}{0,1}A x x x ===． （3）3?B 2{|60}{3,2}B x x x =+-==-． （4）8∈C ，9.1?C 9.1N ?． 2．试选择适当的方法表示下列集合： （1）由方程2 90x -=的所有实数根组成的集合； （2）由小于8的所有素数组成的集合； （3）一次函数3y x =+与26y x =-+的图象的交点组成的集合； （4）不等式453x -<的解集． 2．解：（1）因为方程2 90x -=的实数根为123,3x x =-=， 所以由方程2 90x -=的所有实数根组成的集合为{3,3}-； （2）因为小于8的素数为2,3,5,7， 所以由小于8的所有素数组成的集合为{2,3,5,7}； （3）由326y x y x =+??=-+?，得14x y =??=? ， 即一次函数3y x =+与26y x =-+的图象的交点为(1,4)，

高中数学必修一集合经典习题

集合练习题 一、选择题（每小题5分，计5×12=60分） 1．下列集合中，结果是空集的为（） （A）（B） （C）（D） 2．设集合，，则（） （A）（B） （C）（D） 3．下列表示①②③④中,正确的个数为( ) （A）1 （B）2 （C）3 （D）4 4．满足的集合的个数为（） （A）6 （B） 7 （C） 8 （D）9 5．若集合、、，满足，，则与之间的关系为（） （A）（B）（C）（D） 6．下列集合中，表示方程组的解集的是（） （A）（B）（C）（D） 7．设，，若，则实数的取值范围是（） （A）（B）（C）（D） 8．已知全集合，，，那么 是（） （A）（B）（C）（D） 9．已知集合，则等于（） （A）（B） （C）（D） 10．已知集合，，那么（） （A）（B）（C）（D） 11．如图所示，，，是的三个子集，则阴影部分所表示的集合是（）

（A）（B） （C）（D） 12．设全集，若，， ，则下列结论正确的是（） （A）且（B）且 （C）且（D）且 二、填空题（每小题4分，计4×4=16分） 13．已知集合，，则集合 14．用描述法表示平面内不在第一与第三象限的点的集合为 15．设全集，，，则的值为 16．若集合只有一个元素，则实数的值为三、解答题（共计74分） 17．（本小题满分12分）若，求实数的值。 18．（本小题满分12分）设全集合，， ，求，，， 19．（本小题满分12分）设全集，集合与集合，且，求，

20．（本小题满分12分）已知集合 ， ，且 ，求实数 的取值范围。 21．（本小题满分12分）已知集合 ， ， ，求实数的取值范围 22．（本小题满分14分）已知集合 ， ，若 ，求实数的取值范围。 已知集合}31{≤≤-=x x A ，},{2A x y x y B ∈==，},2{A x a x y y C ∈+==，若满足B C ?， 求实数a 的取值范围． 已知集合}71{<<=x x A ，集合}521{+<<+=a x a x B ，若满足 }73{<<=x x B A ，求 实数a 的值．

人教版高中物理必修1课后习题答案

人教版高中物理Ⅰ课后习题答案 第一章：运动的描述 第1节：质点参考系和坐标系 1、“一江春水向东流”是水相对地面（岸）的运动，“地球的公转”是说地球相对太阳的运动，“钟表时、分、秒针都在运动”是说时、分、秒针相对钟表表面的运动，“太阳东升西落”是太阳相对地面的运动。 2、诗中描写船的运动，前两句诗写景，诗人在船上，卧看云动是以船为参考系。云与我俱东是说以两岸为参考系，云与船均向东运动，可认为云相对船不动。 3、x A=-0.44 m，x B=0.36 m 第2节：时间和位移 1．A．8点42分指时刻，8分钟指一段时间。B．“早”指时刻，“等了很久”指一段时间。C．“前3秒钟”、“最后3秒钟”、“第3秒钟”指一段时间，“3秒末”指时刻。 2．公里指的是路程，汽车的行驶路线一般不是直线。 3．（1）路程是100 m，位移大小是100 m。 （2）路程是800 m，对起跑点和终点相同的运动员，位移大小为0；其他运动员起跑点各不相同而终点相同，他们的位移大小、方向也不同。 第3节：运动快慢的描述——速度 1．（1）1光年=365×24×3600×3.0×108 m=9.5×1015 m。 （2）需要时间为 16 15 4.010 4.2 9.510 ?= ? 年 2．（1）前1 s平均速度v1=9 m/s 前2 s平均速度v2=8 m/s 前3 s平均速度v3=7 m/s 前4 s平均速度v4=6 m/s 全程的平均速度v5=5 m/s v1最接近汽车关闭油门时的瞬时速度，v1小于关闭油门时的瞬时速度。 （2）1 m/s，0 3．（1）24.9 m/s，（2）36.6 m/s，（ 3） 第 4节：实验：用打点计时器测速度 1．电磁打点记时器引起的误差较大。因为电磁打点记时器打点瞬时要阻碍纸带的运动。2．（1）纸带左端与重物相连。（2）A点和右方邻近一点的距离Δx=7．0×10-3 m，时间Δt=0.02 s，Δt很小，可以认为A点速度v=x t ? ?=0.35 m/s 3．解（1）甲物体有一定的初速度，乙物体初速度为0。 （2）甲物体速度大小不变，乙物体先匀加速、匀速、最后匀减速运动。 （3）甲、乙物体运动方向都不改变。 4．纸带速度越大，相邻两点的距离也越大。纸带速度与相邻两点时间无关。 第5节：速度变化快慢的描述——加速度 1．100 km/h=27.8 m/s 2．A．汽车做匀速直线运动时。 B．列车启动慢慢到达最大速度50 m/s，速度变化量较大，但加速时间较长，如经过2 min，则加速度为0.42 m/s2，比汽车启动时的加速度小。 C、汽车向西行驶，汽车减速时加速度方向向东。D．汽车启动加速到达最大速度的过程中，后一阶段加速度比前一阶段小，但速度却比前一阶段大。3．A的斜率最大，加速度最大。 a A=0.63 m/s2，a B=0.083 m/s2，a C=-0.25 m/s2 a A、a B与速度方向相同，a C与速度方向相反。4．解答滑块通过第一个光电门的速度 1 3.0/10/ 0.29 v cm s cm s == 滑块通过第二个光电门的速度 2 3.0/27/ 0.11 v cm s cm s == 滑块加速度2 2710/ 3.57 v a cm s t ?- == ? 第二章：匀变速直线运动的描述 第1节：实验：探究小车速度随时间变化的规律1．（1）15，16，18，19，21，23，24； （2）如图所示；

物理必修一期末经典题汇总

第二章 匀变速直线运动 （一）匀变速直线 1．根据给出速度和加速度的正负，对下列运动性质的判断正确的是（ ）。 A 、V 0 >0，a< 0, 物体做加速运动 B 、V 0< 0，a >0, 物体做加速运动 C 、V 0 >0，a >0, 物体做加速运动 D 、V 0< 0，a< 0, 物体做减速运动 2．一物体以5 m/s 的初速度、-2 m/s 2的加速度在粗糙水平面上滑行，在4 s 内物体通过的路程为 ） A.4 m B.36 m C.6.25 m D. 3 ） A.①② B.②③ C.②④ D. 4．某质点的位移随时间的变化规律的关系是： s=4t+2t 2,s 与t 的单位分别为m 和s ，则质点的初速度与加速度分别为（ A.4 m/s 与2 m/s 2 B.0与4 m/s 2 C.4 m/s 与4 m/s 2 D.4 m/s 与0 5．一个物体由静止开始做匀加速直线运动，第1 s 末的速度达到4 m/s ，物体在第2 s 内的位移是（ ） A.6 m B.8 m C.4 m D.1.6 m 6．做匀加速运动的列车出站时，车头经过站台某点O 时速度是1 m/s ，车尾经过O 点时的速度是7 m/s ，则这列列车的中点经过 O ） A ．5 m/s B 、 5.5 m/s C ．4 m/s D 、 3.5 m/s 7．下列关于速度和加速度的说法中，正确的是（ ） A ．物体的速度越大，加速度也越大 B ．物体的速度为零时，加速度也为零 C ．物体的速度变化量越大，加速度越大 D ．物体的速度变化越快，加速度越大 8、如图３所示为一物体沿南北方向（规定向北为正方向）做直线运动的速度—时间图象，由图可知（ ） A ．3s 末物体回到初始位置 B ．3s 末物体的加速度方向发生变化 C ．.物体的运动方向一直向南 D ．物体加速度的方向一直向北 9．如图所示为甲、乙两质点的v-t 图象。对于甲、乙两质点的运动，下列说法中正确的是（ ） A ．质点甲向所选定的正方向运动，质点乙与甲的运动方向相反 B ．质点甲、乙的速度相同 C ．在相同的时间内，质点甲、乙的位移相同 D ．不管质点甲、乙是否从同一地点开始运动，它们之间的距离一定越来越大 10．汽车由静止开始从A 点沿直线ABC 作匀变速直线运动，第4s 末通过B 点时关闭发动机，再经6s 到达C 点时停止，已知AC 的长度为30m ，则下列说法错误的是 （ ） A ．通过 B 点时速度是3m/s B ．通过B 点时速度是6m/s C ．AB 的长度为12m D ．汽车在AB 段和BC 段的平均速度相同 11．关于匀加速直线运动，下面说法正确的是( )。 ①位移与时间的平方成正比 ②位移总是随时间增加而增加 ③加速度、速度、位移三者方向一致 ④加速度、速度、位移的方向并不是都相同 A 、①② B 、②③ C 、③④ D 、②④ （二）追击与相遇问题 12．汽车正在以 10m/s 的速度在平直的公路上前进，在它的正前方x 处有一辆自行车以4m/s 的速度做同方向的运动，汽车立即关闭油门做a = - 6m/s 2的匀变速运动，若汽车恰好碰不上自行车，则x 的大小为 （ ） A ．9.67m B ．3.33m C ．3m D ．7m 13．一车处于静止状态,车后距车S 0=25m 处有一个人,当车以1m/s 2的加速度开始起动时,人以6m/s 的速度匀速追车,能否追上?若追不上,人车之间最小距离是多少? 14．质点乙由B 点向东以10m/s 的速度做匀速运动,同时质点甲从距乙12m 远处西侧A 点以4m/s 2的加速度做初速度为零的匀加速直线运动.求: （1）当甲、乙速度相等时,甲离乙多远? （2）甲追上乙需要多长时间?此时甲通过的位移是多大? （三）自由落体 15．图2—18中所示的各图象能正确反映自由落体运动过程的是（ 16．一个石子从高处释放，做自由落体运动，已知它在第1 s 内的位移大小是s ，则它在第 3 s A.5s B.7s C.9s D.3s 17．从某高处释放一粒小石子，经过1 s 从同一地点释放另一小石子，则它们落地之前， 两石子之间的距离将 （ A.保持不变 B. C.不断减小 D.有时增大有时减小 18．关于自由落体运动的加速度，正确的是（ ） A 、重的物体下落的加速度大； B 、同一地点，轻、重物体下落的加速度一样大； C 、这个加速度在地球上任何地方都一样大； 图３

高中化学必修2(人版)课本习题答案解析

高中化学必修2（人教版）课本习题答案 第一节元素周期表 1.1；1；；；7；l；； 2.C 3.C 4.A 5.(1).；;(2).；;(3).； 6. 7.

8. (1)卤素单质的物理性质 (2) 卤素单质的化学性质： ①卤素单质与氢气反应 随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。 ②卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。

9.(1)；氧化剂；还原剂 （2 ）、（3）、（4）、略 10.（1） （2）甲与乙：（或）；乙与丙：； 乙与丁：。 第二节元素周期律 1.减小；减弱；增强；；；； 2.B 3.C 4.(1)金属性强于 (2)金属性强于，非金属性B强于 (3)非金属性强于 (4)非金属性强于 (5)非金属性强于。 6.物理性质：银白色固体。 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈

第三节化学键 1.①② ③④ ⑤⑥ 2.C 3.D 4.D 复习题P28 1.（1） （2) (3）B>A>C （4）> （5)黄 (6)18 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、 、、

(2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、 、、 ，， ，。 (3) A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、 、 10.(1) (2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。 (3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2.热量；放出 3.；

新课程标准数学必修1第三章课后习题解答[唐金制]

新课程标准数学必修1第三章课后习题解答 第三章函数的应用 3．1函数与方程 练习（P88） 1.(1)令f(x)=-x2+3x+5,作出函数f(x)的图象(图3-1-2-7(1))，它与x轴有两个交点， 所以方程-x2+3x+5=0有两个不相等的实数根. (2)2x(x-2)=-3可化为2x2-4x+3=0，令f(x)=2x2-4x+3, 作出函数f(x)的图象(图3-1-2-7(2))，它与x轴没有交点，所以方程2x(x-2)=-3无实数根. (3)x2=4x-4可化为x2-4x+4=0,令f(x)=x2-4x+4,作出函数f(x)的图象(图3-1-2-7(3))， 它与x轴只有一个交点(相切)，所以方程x2=4x-4有两个相等的实数根. (4)5x2+2x=3x2+5可化为2x2+2x-5=0,令f(x)=2x2+2x-5,作出函数f(x)的图象(图3-1-2-7(4))， 它与x轴有两个交点，所以方程5x2+2x=3x2+5有两个不相等的实数根. 图3-1-2-7 2.(1)作出函数图象(图3-1-2-8(1)),因为f(1)=1>0,f(1.5)=-2.875<0, 所以f(x)=-x3-3x+5在区间(1,1.5)上有一个零点. 又因为f(x)是(-∞,+∞)上的减函数，所以f(x)=-x3-3x+5在区间(1,1.5)上有且只有一个零点. (2)作出函数图象(图3-1-2-8(2)),因为f(3)<0,f(4)>0, 所以f(x)=2x·ln(x-2)-3在区间(3,4)上有一个零点. 又因为f(x)=2x·ln(x-2)-3在(2,+∞)上是增函数,所以f(x)在(3,4)上有且仅有一个零点. (3)作出函数图象(图3-1-2-8(3)),因为f(0)<0,f(1)>0, 所以f(x)=e x-1+4x-4在区间(0,1)上有一个零点. 又因为f(x)=e x-1+4x-4在(-∞,+∞)上是增函数,所以f(x)在(0,1)上有且仅有一个零点. (4)作出函数图象(图3-1-2-8(4)),因为f(-4)<0,f(-3)>0,f(-2)<0,f(2)<0,f(3)>0, 所以f(x)=3(x+2)(x-3)(x+4)+x在(-4,-3),(-3,-2),(2,3)上各有一个零点.

高中物理必修一经典例题附解析

华辉教育物理学科备课讲义 A．大小为2N，方向平行于斜面向上 B．大小为1N，方向平行于斜面向上 C．大小为2N，方向垂直于斜面向上 D．大小为2N，方向竖直向上 答案：D 解析：绳只能产生拉伸形变， 绳不同，它既可以产生拉伸形变，也可以产生压缩形变、弯曲形变和扭转形变，因此杆的弹力方向不一定沿杆． 2．某物体受到大小分别为 闭三角形．下列四个图中不能使该物体所受合力为零的是 ( 答案：ABD 解析：A图中F1、F3的合力为 为零；D图中合力为2F3. 3．列车长为L，铁路桥长也是 桥尾的速度是v2，则车尾通过桥尾时的速度为 A．v2

答案：A 解析：推而未动，故摩擦力f＝F，所以A正确． ．某人利用手表估测火车的加速度，先观测30s，发现火车前进540m；隔30s 现火车前进360m.若火车在这70s内做匀加速直线运动，则火车加速度为 ( A．0.3m/s2B．0.36m/s2 C．0.5m/s2D．0.56m/s2 答案：B 解析：前30s内火车的平均速度v＝540 30 m/s＝18m/s，它等于火车在这30s 10s内火车的平均速度v1＝360 10 m/s＝36m/s.它等于火车在这10s内的中间时刻的速度，此时刻Δv v1－v36－18

两根绳上的张力沿水平方向的分力大小相等． 与竖直方向夹角为α，BC与竖直方向夹角为 ．利用打点计时器等仪器测定匀变速运动的加速度是打出的一条纸带如图所示．为我们在纸带上所选的计数点，相邻计数点间的时间间隔为0.1s. ，x AD＝84.6mm，x AE＝121.3mm __________m/s，v D＝__________m/s 结果保留三位有效数字)

高中化学必修一课后习题答案

第一节 1. 1.C 2.D 第二节 1.（1）B （2）O2H2O 煤油 （3）将金属钠放入CuSO4溶液里发生如下变化：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，因此将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。 2.（1）B (2)石蕊溶液先变红后退色。这是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有强酸性，次氯酸有漂白性，盐酸的酸性比次氯酸的漂白性表现得快，所以石蕊溶液先变红后退色。 3.（1）淡黄固

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 第三节 1.N=0.194g÷194g﹒mol-1×6.02×1023 mol-1=6.02×1020个 2.（1）n=3×10-4g÷300 g﹒mol-1=1×10-6mol (2)n N=2n=2×1×10-6mol=2×10-6mol N N=2×10-6mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1018个 3.C= 4.8×10-2g÷24 g﹒mol-1÷1.0L=2.0×10-3mol·L-1 V=1.0mo l÷2.0×10-3mol·L-1=5.0×102L 4.不相等。1L水与1LNa2CO3溶液体积相等，1L水中再加入106g Na2CO3形成的溶液体积不等于1L。都是溶有1mol Na2CO3的溶液， 体积不相等，所以物质的量浓度不相等。 本章自我评价 1.4Na+O2=2Na2O Na2O +H2O=2NaOH 2NaOH +CO2+9H2O = Na2CO3·10H2O 2.（1）H O Cl (2)HCl H2O (3)Cl2+H2O= HCl+ HClO 3.略 4.D 5.（1）各为0.05L (3)①40.0 ②abdcfe ③250ml容量瓶托盘天平（带砝码和镊 子）烧杯玻璃棒胶头滴管药匙

人教版必修1课后习题

人教版必修1课本习题 化学实验基本方法习题P10 1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A．酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列操作中不正确的是 A.过滤时，玻璃棒和三层滤纸的一边接触 B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯芯接触 D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验CO32-。设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。 7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠吗？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硫酸和稀盐酸。） 化学计量在实验中的应用习题P17 1.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理 量是 A.质量分数 B.溶解度 C.摩尔质量 D.物质的浓度

2.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个。 A.3.01×1023 B.6.01×1023 C.0.5 D.1 3.瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲 烷与氧气的体积比为 A.1：4 B.1：2 C.1：1 D.2:1 4.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液 中NaOH的物质的量浓度为 A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L 5.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180) 的含量，参考指标常“以mmol/L”和“mg/dL”表示时，人的血糖正常值在 3.61?6.11mmol/L之间，如果以“mg/L”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他（她）的血糖正常吗？ 6.某同学用容量瓶配置溶液，加水时不慎超过了刻度线，他 把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会造成什么结果？ 7.配置250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的 体积是多少？ 8.成人每天从食物中摄取的几中元素的质量分别为： 0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe,试求这4种元素的 物质的量之比。 9.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：

(完整版)高中数学必修一典型例题

1 数学必修一典型例题 一、集合常见考题： 1．设A={(x ，y)|y=－4x+6}，B={(x ，y)| y=5x －3}，则A ∩B= （ ） A.{1，2} B.{(1，2)} C.{x=1，y=2} D.(1，2) 2．设全集U={1，2，3，4，5}，集合M={1，2，3}，N={2，3，5}，则()()N C M C U U I =（ ） A.Φ B. {2，3} C. {4} D. {1，5} 3．如图，I 是全集，M ，S ，P 是I 的三个子集， 则阴影部分所表示的集合是 A ．()M P S I I B ．()M P S I U C ．S I C P)(M ?? D ．S I C P)(M ?? 4.{}{}|||1,||2|3,A x x a B x x A B ?=-<=->=I 且，则a 的取值范围 5．设集合{} 2|2530,M x x x =--=集合{}|1N x mx ==，若M N M =U ，则非零．．实数m 的取值集合．．为 . 6、（本小题满分10分）已知集合A={x| 5 32+-x x ≤0}， B={x|x 2 －3x+2<0}， U=R ， 求（Ⅰ）A ∩B ；（Ⅱ）A ∪B ；（Ⅲ）（uA ）∩B. 7、（本题满分12分） 已知集合() 3,12y A x y x ?-? ==??-?? ，()(){},115B x y a x y =++=，试问当a 取何实数时，A B =?I ．

2 8．（本小题满分12分）已知集合2{|121},{|310}P x a x a Q x x x =+≤≤+=-≤. （1）若3a =，求()R C P Q I ；（2）若P Q ?，求实数a 的取值范围． 二、函数基本概念及性质常见考题 选择填空： 1、 已知1 |1|3)(2 ---=x x x x f ，则函数)(x f 的定义域为（ ） . [0, 3] B. [0, 2)(2, 3] A ? C. (0, 2)(2, 3] D. (0, 2)(2, 3)?? 2、函数y=342-+-x x 的单调增区间是（ ） A.[1，3] B.[2，3] C.[1，2] D.(,2]-∞ 3、下列函数中，是奇函数，又在定义域内为减函数的是（ ） A. x y ?? ? ??=21 B. x y 1= C. y=－x 3 D. )(log 3x y -= 4． ()x f y =是R 上的偶函数，且()x f 在),0[+∞上是减函数，若()()2-≥f a f ，则a 的取值范围是（ ） A ．2-≤a B ．2≥a C ．22≥-≤a a 或 D ．22≤≤-a 5、R 上的函数()f x 对任意实数,x y 满足()()()f x f y f x y +=+，且(2)4f =，则(0)(2)f f +-的值为（ ） A 、－2 B 、4- C 、0 D 、4 6、3 1 1)(x a a x f x x ?-+=为 函数。（奇偶性） 7、设函数()2 1 2 f x x x =++ 的定义域是[],1n n +（n N ∈），那么()f x 的值域中共含有 个整数． 8、若函数2 34y x x =--的定义域为[]0,m ，值域为25,44?? - -???? ，则m 的取值集合为 ． 9、若函数()2 121y x ax =-++在区间(),4-∞上递减，则a 的取值范围为 ．

高一化学必修一课后习题答案

《化学（必修）1》课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略 5． 分散系分散质粒子大小主要特征举例 浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水 溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液 胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆 6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 铁粉 过滤 Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶

最新高中数学必修1课后习题答案完整版汇编

高中数学必修1课后习题答案 第一章 集合与函数概念 1．1集合 1．1．1集合的含义与表示 练习（第5页） 1．用符号“∈”或“?”填空： （1）设A 为所有亚洲国家组成的集合，则：中国_______A ，美国_______A ， 印度_______A ，英国_______A ； （2）若2 {|}A x x x ==，则1-_______A ； （3）若2{|60}B x x x =+-=，则3_______B ； （4）若{|110}C x N x =∈≤≤，则8_______C ，9.1_______C ． 1．（1）中国∈A ，美国?A ，印度∈A ，英国?A ； 中国和印度是属于亚洲的国家，美国在北美洲，英国在欧洲． （2）1-?A 2 {|}{0,1}A x x x ===． （3）3?B 2{|60}{3,2} B x x x =+-==-． （4）8∈ C ，9.1?C 9.1N ?． 2．试选择适当的方法表示下列集合： （1）由方程290x -=的所有实数根组成的集合； （2）由小于8的所有素数组成的集合； （3）一次函数3y x =+与26y x =-+的图象的交点组成的集合； （4）不等式453x -<的解集． 2．解：（1）因为方程290x -=的实数根为123,3x x =-=， 所以由方程2 90x -=的所有实数根组成的集合为{3,3}-； （2）因为小于8的素数为2,3,5,7， 所以由小于8的所有素数组成的集合为{2,3,5,7}； （3）由326y x y x =+??=-+?，得14x y =??=? ， 即一次函数3y x =+与26y x =-+的图象的交点为(1,4)， 所以一次函数3y x =+与26y x =-+的图象的交点组成的集合为{(1,4)}；

高中数学必修一典型题目复习

必修一典型练习题 一、集合及其运算 1.已知集合{ } {} 1,12 +==+==x y y B x y y A ，则=B A ( ). (A) {}2,1,0 （B ）()(){}2,1,1,0 (C){1 ≥x x } (D)R 2.设集合},1,5,9{},,12,4{2 a a B a a A --=--=若}9{=B A ，求实数a 的值。 3.已知}32/{},322/{<<-=-<<-=x x B a x a x A ，若B A ?，求实数a 的取值范围 4. 已知集合}0|{},0124|{2 2 =-+==-+=k kx x x B x x x A .若B B A = ，求k 的取值范围 二、映射与函数的概念 1．已知映射B A f →: ，R B A == ，对应法则x x y f 2:2 +-= ，对于实数 B k ∈在集合A 中不存在原象，则k 的取值范围是 2．}y |y {N },x |x {M 2020≤≤=≤≤=，给出如下图中4个图形，其中能表示集合M 到集合N 的函数关系有 . 3．设函数.)().0(1),0(12 1 )(a a f x x x x x f >?????? ?<≥-=若则实数a 的取值范围是 . 三、函数的单调性与奇偶性 1.求证：函数x x x f 1 )(+=在),1(+∞∈x 上是单调增函数 2．已知函数()x f y =在),(+∞-∞上是减函数，则()|2|+=x f y 的单调递减区间是（ ） .A ),(+∞-∞ .B ),2[+∞- .C ),2[+∞ .D ]2,(--∞

3．已知函数a x a ax x f +-+=)31()(2 在区间),1[+∞是递增的，则a 的取值范围是 4．设函数()x f 在)2,0(上是增函数，函数()2+x f 是偶函数，则()1f 、??? ??25f 、?? ? ??27f 的大小关系是 .___________ 5．已知定义域为(－1，1)的奇函数()x f 又是减函数，且()0)9(32 <-+-a f a f , 则a 的取值范围是 三、求函数的解析式 1.已知二次函数)(x f ，满足1)1(,1)2(-=--=f f ，且)(x f 的最大值是8，试求函数解析式。 2. 设函数b a b ax x x f ,()(+= 为常数，且)0≠ab ，满足1)2(=f ，方程x x f =)(有唯一解，求)(x f 的解析式，并求出)]3([-f f 的值. 3.若函数bx x a x f 1)1()(2++=，且2)1(=f ，2 5 )2(=f ⑴求b a ,的值，写出)(x f 的表达式 ⑵用定义证明)(x f 在),1[+∞上是增函数 4.已知定义域为R 的函数a b x f x x ++-=+122)(是奇函数 （1）求b a ,的值；（2）若对任意的R t ∈，不等式0)2()2(2 2<-+-k t f t t f 恒成立，求k 的取值范围 5.（1）已知函数)(x f 为奇函数，且在0≤x 时，x x x f +=2 )(, 求当0>x 时)(x f 的解析式。 （2）已知函数)(x f 为偶函数，且在0≥x 时f(x)=x 2 -x, 求当0

人教版高一化学必修一课后习题答案

《化学（必修）1》 课后习题参考答案 第一章第一节 p10 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态） （2）不正确。（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g （2） 称量 （3）溶解并冷却至室温 （4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 铁 粉 过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO 4溶液 蒸发 结晶

人教版高中生物必修1课后习题汇总含答案 (1)

必修一课后题参考答案： 1.1 1.（1）活细胞：A、D、G、I；（2）死细胞：B、E；（3）细胞的产物：C、F、H。 2.（1）细胞层次（也是个体层次，因为大肠杆菌是单细胞生物）；（2）种群层次；（3）群落层次。 1.2 1.B。 自我检测：1.×。2.×。3.√。 选择题1.C。2.D。3.B。 画概念图3个问号分别表示的连接词是： 不具有、具有、具有。 2.1 1.（1） √；（2）× 。 3.B。 2.2 1.（1）√；（2）√。2.A。 3.B。 2.3 1.（1）√；（2）√ ；（3）√ 。2.C。 3.C。 2.4 1.（1）√；（2）√。2.C。 3.C。 4.C。 5.C。 2.51.C。2.A。 3.D。 自我检测：判断题1.√。2.×。3.×。4. √。 5.×。 6.×。 选择题1.A。 2.B。 3.D。 4.A。 画概念图 二、知识迁移 自由水，结合水，自由水。 3.1 1.C。 2.A。 3.C。 3.2 1.图1中，注字的“内质网”应是“高尔基体”，“高尔基体”应是“内质网”。染色质的注字指示线位置有误。中心体还应包括指示线下方的中心 粒。图2中，注字的“核仁”应是“叶绿体”，“叶 绿体”应是“线粒体”，“核糖体”应是“中心体”。 2.C。 3.B。 4.C。 3.3 1.（1）√；（2）×。2.C。 3.C。 自我检测 判断题1.×。 2.×。选择题C。 连线题 二、知识迁移 提示：与溶酶体的作用有关。细胞死亡后，溶 酶体膜破裂，各种水解酶释放出来，分解细胞 中的蛋白质等物质，这时的畜、禽肉烹饪后更 鲜嫩。这个过程需要一定的时间。 三、技能应用 调暗视野有两种方法：一是转动反光镜使进光量减少；二是选择小的光圈，减少进光量。4.1 1.√。2.√。3.×。 4.2 1.提示：细胞膜太薄了，光学显微镜下看不见，而19世纪时还没有电子显微镜，学者们只好从细胞膜的生理功能入手进行探究。 2.脂质和蛋白质。 3.提示：这两种结构模型都认为，组成细胞膜的主要物质是脂质和蛋白质，这是它们的相同点。不同点是：（1）流动镶嵌模型提出蛋白质在膜中的分布是不均匀的，有些横跨整个脂双层，有些部分或全部嵌入脂双层，有些则镶嵌在脂双层的内外两侧表面；而三层结构模型认为蛋白质均匀分布在脂双层的两侧。（2）流动镶嵌模型强调组成膜的分子是运动的；而三层结构模型认为生物膜是静态结构。 4.D。 4.3 1.D。 2.A。 自我检测的答案和提示 一、概念检测 判断题1.×。 2.×。 3.×。 4.×。 5.×。 选择题1.D。 2.C。 画概念图 5.1 （五）第一小节练习 基础题 1.巴斯德：发酵与活细胞有关，发酵是整个细胞而 不是细胞中的某些物质在起作用。 李比希：引起发酵的是细胞中的某些物质，但是这些物质只有在酵母细胞死亡并裂解后才能发挥作用。 毕希纳：酵母细胞中的某些物质能够在酵母细胞破碎后继续起催化作用，就像在活酵母细胞中一样。 萨姆纳：酶是蛋白质。 2.提示：（1）细胞内每时每刻都在进行着成千上万种化学反应，这些化学反应需要高效率地进行，酶的催化效率比无机催化剂高得多。（2）细胞内的化学反应需要在常温、常压、酸碱度适中等温和条件下进行，无机催化剂常常需要辅助以高温、高压、强酸、强碱等剧烈条件才能有较高的催化效率。 3.D。 第二小节练习1.B。 2.B。 3.提示：这个模型中A代表某类酶，B代表反应底物， C和D代表反应产物。这个模型的含义是：酶A与 底物B专一性结合，催化反应的发生，产生了产物C 和D。这个模型揭示了酶的专一性。 拓展题 1.（1）A点：随着反应底物浓度的增加，反应速率 加快。B点：反应速率在此时达到最高。C点：反应 速率不再随反应底物浓度的增加而升高， 维持在相对