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非金属及其化合物方程式

《非金属及其化合物》化学反应及应用

用方程式回答下列问题：

1、Mg在CO2中燃烧：

2、“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)：

3、“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)

4、向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式

5、氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)

6、盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)

7、侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)

8、实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式

9、将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)

10、工业制漂白粉(用化学方程式表示)

11、在空气中漂白粉漂白的原理

12、向FeBr2溶液通入少量Cl2的离子方程式：

13、向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式

14、向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式

15、将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)

16、热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)

17、将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)：

18、S2－和SO2－3可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)：

19、将SO2通入到BaCl2溶液中无现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)：

20、书写下列反应的化学方程式：

①将H2S气体通入到CuSO4溶液中：

②将SO2通入H2S溶液中：

③Cu和浓H2SO4混合加热：

④C和浓H2SO4混合加热：

⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2：

⑥工业制硫酸的系列反应

21、书写离子方程式：

①将NH3通入到AlCl3溶液中：

②将NO2通入到NaOH溶液中：

③将Fe粉逐渐加入到稀HNO3中

④将炽热的炭放入浓HNO3中：

22、书写化学方程式：

①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气

②将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色

③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成

④工业制硝酸的系列反应

⑤制硝基苯

非金属及其化合物的化学方程式总结

非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质： Si + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑ Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑ 2．二氧化硅的化学性质： ①酸性氧化物的通性： SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O 离子方程式SiO2+ CaO △ CaSiO3 ②弱氧化性： SiO2+2C高温2CO+Si ③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 3．氯气的化学性质： 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 Cu+Cl2点燃CuCl2 注意：Cl 2 的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！ 2Na+ Cl2点燃2NaCl H2+ Cl2点燃2HCl Cl2+ H2O ==== HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O2↑ 离子方程式 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 离子方程式 Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 离子方程式 Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO 离子方程式注意： ①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO ②2HClO==2HCl +O2↑

③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO ①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用 4.卤素的性质： ①与氢气反应： H2+F2==2HF H2+ Cl2点燃2HCl H2+ Br2 加热2H Br H2+ I2 加热2HI ②与水反应： 2H2O+2F2==4HF+O2 Cl2+ H2O HCl + HClO 离子方程式 Br2+ H2O HBr+ HBrO 离子方程式 I2+ H2O HI + HIO 离子方程式 ③与碱反应： Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 离子方程式 Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O 离子方程式 I2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H2O 离子方程式 ④置换反应： Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2 离子方程式 Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2 离子方程式 Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I2 离子方程式 5.硫的化学性质： ①还原性：S+O2点燃 SO2 ②氧化性：S+H2△ H2S 2Cu+S △ Cu2S Fe+S △ FeS

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物）（一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气）３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3

人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总

) 九年级上册化学方程式总结化学反应化学方程式反应现象 1 反应现象 2 类型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 红磷在空气中燃烧硫在空气中燃烧碳在空气中燃烧（充分）铁在氧气中燃烧镁在空气中燃烧氢气在空气中燃烧铝在空气中反应碳在空气中不充分燃烧一氧化碳在空气中燃烧生石灰化成熟石灰二氧化碳溶于水过氧化氢分解制氧气实验室用高锰酸钾制氧气 4 P + 5 O 2 点燃 2 P 2O 5 S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 3 Fe + 2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2 Mg + O 2 点燃 2 MgO 2 H 2 + O 2 点燃 2 H 2O 4 Al + 3 O 2 ==2 Al 2O 3 2 C + O 2 ( 不足点燃 2 CO 2 CO + O 2 点燃 2 CO 2 CaO+H 2O ==Ca(OH)2 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 2 H 2O 2 MnO 2 2 H 2O + O 2↑ 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体碳在空气中燃烧发红，放热铁在空气中不能燃烧。发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应在空气中保持红热一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰在空气中发出红光铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热氢气在氧气中燃烧与空气中相同在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al 2O 3）发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊在氧气中燃烧与空气中相同。放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃化合反应 14 15 16 水通电分解氧化汞受热分解氯酸钾分解制氧气 2 H 2O 通电 2 H 2↑+ O 2↑ 2 HgO △ 2 Hg + O 2↑ 2 KClO 3 MnO 2 2 KCl + 3 O 2↑ 正极氧气，负极氢气生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃分解反应 17 18 19 20 用石灰石烧生石灰碳酸易分解氢气还原氧化铜碳还原氧化铜 CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ H 2CO 3==== CO ↑+ H 2O H 2 + CuO △ 2 Cu + H 2O C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO 2↑ 这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量 10：1 的比放在研钵中充分研磨，使之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒产生气泡如果滴了紫色石蕊指示剂的话溶液从红色变成紫色黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色精灯）加热 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 碳还原氧化铁铁和硫酸铜反应实验室制氢气镁和硫酸反应锌和盐酸反应镁和盐酸反应铁和盐酸反应铁和硫酸反应铝和硫酸铜反应铜和硝酸银反应实验室制二氧化碳一氧化碳还原氧化铜二氧化碳和石灰水反应甲烷在空气中燃烧酒精在空气中燃烧一氧化碳还原三氧化二铁 3 C + 2 Fe 2O 3 高温 4 Fe + 3 CO 2 ↑ Fe + CuSO 4=FeSO 4 + Cu Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 ==Mg S O 4 + H 2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Mg + 2 HCl == MgCl 2 + H 2↑ Fe + 2 HCl==FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 2 A l + 3 CuSO 4 == Al 2（SO 4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO 3 == Cu （NO 4）2 + 2 Ag CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O CO +CuO 加热 Cu + CO 2 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O CH 4 + 2 O 2 点燃 CO 2 + 2 H 2O C 2H 5OH + 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 3 H 2O 3 CO +Fe 2O 3 高温 2 Fe + 3 CO 2 如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊金属较快溶解,并放出气体有气泡产生金属较快溶解,并放出气体发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡金属逐渐溶解产生少量气体金属逐渐溶解产生少量气体铜表面有着一层银白色固体白色固体减少黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体产生淡蓝色的火焰玻璃管 A 中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色红棕色固体逐渐减少铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，溶液颜色不变得到无色溶液溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝溶液由无色渐渐变为蓝色生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体 B 中的现象：澄清石灰水变浑浊置换反应特殊类型

化学方程式：非金属

化学方程式：非金属一、碳 1. 碳单质 ● 碳燃烧：C+O 2 (充足)____点燃CO 2、2C+O 2 (不足)____点燃 2CO ● 高温下与硫的反应：C+2S ____高温 CS 2 高温下与氢气的反应：C+2H 2____高温 CH 4 高温下与硅的反应：Si+C ____高温 SiC ● 高温下与金属氧化物反应：CaO+3C ____高温 CaC 2+CO ↑ CuO+C ____高温Cu+CO ↑、2CuO+C ____高温 2Cu+CO 2 ↑ ● 高温下与水蒸气的反应：C+H 2O (g)____高温 CO+H 2 ● 与氧化性酸的反应： C+2H 2SO 4 (浓)____△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C+4HNO 3 (浓)____△ 2H 2O+4NO 2↑+CO 2↑ 2. 一氧化碳和二氧化碳 ● CO 具有可燃性：2CO+O 2 ____点燃 2CO 2 ● CO 具有还原性：CO+CuO ____△Cu+CO 2 ● CO 2 体现氧化性的反应：C+CO 2 ____高温 2CO ● CO 2与水反应：CO 2+H 2O H 2CO 3 ● CO 2与澄清的石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca(HCO 3)2 3. 碳酸盐、碳酸氢盐：见Na 2CO 3和NaHCO 3。二、硅 1. 硅单质 ● 硅的化学性质——硅的化学性质很不活泼。常温下只与F 2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应。 ? 硅与氟气反应：Si+2F 2=SiF 4 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑ 硅与强碱反应：Si+2OH -+H 2O=SiO 32-+2H 2↑ ? 硅与氧气反应：Si+O 2 ____△ SiO 2 硅与氯气反应：Si+2Cl 2____△ SiCl 4 硅与碳反应：Si+C ____高温 SiC ● 硅的工业制法制取粗硅：SiO 2+2C ____高温 Si+2CO↑ 粗硅提纯：Si+2Cl 2____△SiCl 4、SiCl 4+2H 2____高温 Si+4HCl 2. 二氧化硅 ● 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O （氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）

信息型化学方程式..

信息型方程式书写练习说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。 2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀 4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生 5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。 6、Fe(NO3)2与过量的HI 7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2 8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，二、电极方程式的书写 1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写出NiO电极的电极反应式：_____。 2、[2011·广东卷]32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____ 3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式： 4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳初三化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。

非金属及其化合物化学方程式汇总

非金属及其化合物化学方程式汇总１．硅的化学性质: Sｉ+ O2 SiO2 Ｓｉ+2NaOＨ＋H2O＝=＝Na２SiO３＋2 Ｈ2↑ Si+ 4HF === SiF4↑+ 2H2↑ 2．二氧化硅的化学性质： ①酸性氧化物的通性：ＳiO2+２NaOH ==Na２SｉO3+ H２Ｏ离子方程式SiO２＋CaＯ△ CａＳiO3 ②弱氧化性: SiＯ2+2C高温2CO＋Ｓi ③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃 4ＨＦ+SiＯ2==SiF4↑+２H2O 3．氯气的化学性质：２Fｅ＋3Cl2点燃２FeCl３ Cu+Ｃl2点燃CuCl2 注意:Cl２的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！２Na＋Cl２点燃２NaCl Ｈ２+Cl2点燃 2HCl Ｃl2＋H2O =＝== ＨCl ＋HＣlO ２HCｌＯ=＝==2HCｌ+ O2↑ 离子方程式 Cl2 + ２NaＯＨ=＝=＝=NaＣl + NaClO + H2O 离子方程式Ｃｌ2+ 2Ca(OH）2 ===== CａCl2 + Ca（ClO）2+ Ｈ2O 离子方程式Ｃａ(ＣlO)2+2ＨCｌ＝=CaCl2+２HCｌO 离子方程式注意： ①Ｃa(ClＯ)2+ＣO2+Ｈ2O＝=CaＣO3↓+２ＨClO ②2ＨＣｌＯ==2HCl+O2↑

③Ｃa(ＣｌＯ)2+2HC ｌ＝=CaCl 2+2HClO ①漂白原理;①②在空气中变质;③工业上应用 4.卤素的性质: ①与氢气反应：Ｈ2+F 2==2HF H 2+ C ｌ2 点燃 2ＨCl H 2+ Ｂr 2 加热2H Br H ２+ Ｉ2加热２HI ②与水反应: ２H ２O+2Ｆ２＝=4HF ＋O 2 Cl 2+ H 2Ｏ H Ｃｌ + ＨC ｌO 离子方程式 Br 2+ H ２O ＨBr+ ＨＢrO 离子方程式 I 2+ H ２O HI + H ＩO 离子方程式 ③与碱反应：Ｃl 2 + 2NaOH ===＝= Na Ｃｌ＋ N ａＣlO ＋ H 2O 离子方程式Ｂr ２+ 2NaOH ==＝== ＮaBr ＋ NaBrO ＋Ｈ２O 离子方程式 I 2 + ２NaOH ===== NaI+ N ａIO + H 2O 离子方程式 ④置换反应: C ｌ２＋２NaBr ＝==== 2Ｎa Ｃｌ＋ Br ２离子方程式 Cl 2 ＋ 2NaI===== 2ＮaCl ＋ I 2 离子方程式 B ｒ2 + 2NaI=＝=== 2NaBr + I ２离子方程式 5.硫的化学性质： ①还原性：Ｓ＋O ２点燃ＳＯ2 ②氧化性:S+H 2 △ H 2Ｓ 2Ｃｕ+S △ u 2S Fe+Ｓ △ ＦeS

培优训练5(信息型化学方程式)

九年级化学提高训练（七）---信息型化学方程式 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:______________________ ，（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________________ ，___________________________________，_____________________________________。 2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_______________________________________，其中还原剂是______________，其基本反应类型是________________。（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式 ______________________________。 3.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 4、2002年12月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体，美国政府宣称：“不能私自收藏其碎片，其原因是沾有剧毒的燃料联氨（N2H4）”。其实在航天飞机碎片与大气层高速摩擦燃烧时，即使沾有联氨也早就燃烧变成了氮气和水。请写出联氨在空气中燃烧的化学方程式：_ _______________________________。 5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。这句话中所指发生的化学方程式为__________________________，___________________。 6.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。7．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式 __________________________________________。 8．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式_______________________________________。 9．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸（CH3COOH）除去，相关的化学方程式： ____________________________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_________________________________________（写出化学方程式）。10．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式__________________________________________________（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。

化学元素及化合物所有化学方程式

高中化学元素及化合物所有化学方程式非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2

化学方程式及知识点总结

碱金属： 1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 3、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ 4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑ 5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑ 6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 铝： 1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ 3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O 5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O 7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O 8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式： AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O ※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。（9）、电解法制铝：2Al 2O 3（熔融）===== 4Al +3O 2↑ 铁： 1、铁与氧气反应：3Fe +2O 2 Fe 3O 4 2、铁与氯气反应：2Fe +3Cl 2 2FeCl 3 3、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑ 离子方程式：Fe+2H + = Fe 2++H 2↑ 5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl 3 = 3FeCl 2 离子方程式：Fe+2Fe 3+ = 3Fe 2+ 6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl 2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3 9、热还原法制铁：Fe 2O 3+ 3CO 2Fe + 3CO 2 卤素： 1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl 2 2NaCl 电解冰晶石 ???高温高温点燃点燃点燃

金属非金属化学方程式

写出下列化学方程式，能写离子方程式的写离子方程式 1、钠在空气中燃烧 2、2Na2O2 + 2H2O 3、2Na2O2 +2CO2 4、2Na +2H2O 5、Na2CO3溶液中通CO2 6、过量CO2通入Ba(OH)2溶液中 7、足量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 8、足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液 9、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至中性 10、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+恰好沉淀完全 11、Al + NaOH 12、Al2O3 +NaOH 13、NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合 14、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁 15、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + NH3?H2O 16、Al(OH)3 + NaOH 17、CO2+NaAlO2+H2O 18、Al+ Fe3O4 19、Fe3O4 +HCl 20、FeCl2 + Cl2 21、Fe + H2O(g) 22、Fe + Cl2 23、Fe + S 24、Fe+ I2 25、Cu + S 26、Cu + Cl2 27、Cu + HNO3(稀) 28、Cu + HNO3(浓) 29、Fe 与足量稀硝酸 30、Cu + H2SO4(浓) 31、Fe+ H2SO4(足量浓) 32、Cu + Ag+

33、Cu + Fe3+ 34、Cu2(OH)2CO3受热分解 35、Fe3++ I- 36、Fe3++CO32-+H2O 37、硅单质与氢氟酸反应： 38、二氧化硅与氢氟酸反应： 39、二氧化硅与氧化钙高温反应： 40、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 41、二氧化硅与碳单质高温反应： 42、往硅酸钠溶液中通入CO2(足量）： 43、往硅酸钠溶液中通入CO2(少量）： 44、硅酸钠与盐酸反应： 45、硅单质与氢氧化钠溶液反应： 46、氯气与氢气反应： 47、氯气与水反应： 48、次氯酸光照分解： 49、氯气与氢氧化钠溶液反应： 50、氯气与消石灰反应： 51、漂白粉长期置露在空气中： 52、SO2与水反应： 53、SO2与少量NaOH溶液反应： 54、SO2与过量NaOH溶液反应： 55、SO2与少量Ca(OH)2溶液反应： 56、SO2与过量Ca(OH)2溶液反应： 57、SO2与氧化钙反应： 58、SO2与碘水 59、SO2与硫化氢 60、SO2与氧气在催化剂的作用下反应： 61、浓硫酸与木炭反应： 62、氮气与氧气反应： 63、氮气与氢气反应： 64、一氧化氮与氧气反应： 65、二氧化氮与水反应： 66、氨气溶于水后两个平衡：

信息型化学方程式的书写

1、信息型化学方程式的书写例1：反应物，生成物都能从信息中获取的二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的原理是：通过氯气与亚氯酸钠（NaClO2）反应生成二氧化氯气体和氯化钠。请写出反应的化学方程式对应练习： 1过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源。写出反应的化学方程式__________________。 2.在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠________ 3.化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是__________ ______________。例2：反应物，生成物需要简单推断的往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体。试写出上述过程中发生反应的化学方程式：。对应练习 4.实弹爆炸使用的是黑火药，黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要成分有硝石（主要成分硝酸钾），木炭和硫粉，受撞击爆炸生成硫化钾和空气中的两种气体。写出化学方程式：； 5.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似，在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：。

6.汽油中主要含有辛烷（C8H18）,辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式：例3：通过微观图片书写的下图是工业上在—定条件下制取乙醇的反应微观示意图：(“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子) 请回答： a．写出上述反应过程中的化学方程式；b．该反应属于基本反应类型中的反应。对应练习： 7.在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：该反应的化学方程式是______ __，反应类型是：_________________ 8.如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

金属+非金属化学方程式整理(全)

金属化学方程式整理一、钠、镁、铝及其化合物 1、钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ；钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 2 2、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑ 3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑ 4、钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑ 5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +==Mg 2++H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +==2Al 3++3H 2 ↑ ） 6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑ ( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ ) 7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑) 8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 9、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （说明Na 2O 是碱性氧化物） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物） 11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H + == H 2O + CO 2↑） 12、NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （ HCO 3- + H + == H 2O + CO 2↑） 13、2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 14、Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O ) 15、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ( Al 2O 3 + 2OH - ==2AlO 2- + H 2O ) 16、AlCl 3 + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （实验室制氢氧化铝） Al 3++3NH 3· H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+ 17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O ( Al(OH)3+3H +== Al 3++3H 2O ) 18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO 2＋2H 2O ( Al(OH)3+OH - ==AlO 2-+2H 2O ) 19、2Al(OH)3 == Al 2O 3＋3H 2O 20、少量CO 2通入NaOH 溶液： 2NaOH+ CO 2== Na 2CO 3+ H 2O ( 2OH -+ CO 2==CO 32-+ H 2O ) 21、足量CO 2通入NaOH 溶液： NaOH+ CO 2== NaHCO 3 ( OH -+ CO 2==HCO 3- ) △ △ △

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋＋2Cl －； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl － =====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl －＋ClO －＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋＋5Cl －＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋＋10Cl － ===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －；