选择题100 例
1.反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如下图,△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应 B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大C.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变
D.反应达到平衡时,降低温度,A的转化率增大
【答案】CD
【解析】试题分析:A.由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量,反应后物质总能量降低,所以该反应为放热反应,故A错误;B.催化剂能降低反应所需的活化能,所以反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2均减小,故B错误;C.催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量,所以反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变,故C正确;D.已知该反应为放热反应,降低温度平衡向正方向移动,A的转化率增大,故D正确;故选CD。
考点:考查化学反应中的能量变化图象、外界条件对化学平衡的影响
2.在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H
23OH(g) ,其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大
C.300℃时,0-t1min内 CH3OH-1 min-1
D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平
【答案】C
【解析】试题分析:A、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,故升高温度平衡向逆反应移动,该反应正反应是放热反应,即△H<0,故A错误;B、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数减小,故B错误;C、300℃平衡时甲醇的物质
的量为n1mol,v(CH3OH-1?min -1,故C正确;D、A点的反应体系从300℃升高到500℃,
甲醇的物质的量减小,平衡向逆反应,氢气的物质的量增大,故D错误;
故选C。
考点:考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等
3.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)++D(s) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
A.x=1
B.该温度下反应的平衡常数K=4
C.a=2b
D.保持其他条件不变,起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.4 mol C、0.8molD,则此时v(正)
> v(逆)
【答案】A
【解析】试题分析:根据图表数据可知容器体积为1L,当投料量A是2mol和1mol时,达到平衡后前者是
后者的两倍,这说明平衡是等效的,即反应前后体积不变,所以x=2,A错误;B、甲中平衡时A、B、C
的浓度依次为1mol/L、1mol/L和2mol/L,所以该温度下反应的平衡常数K=4,B正确;C、平衡等效,转
化率相等,则前者放出的热量是后者的2倍,C正确;D2<4,说明反
应向正反应方向移动,v(正)> v(逆),D正确,答案选A。
考点:本题主要是考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
4.T1℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应:
下列说法正确的是
A.前10 min内反应的平均速率为v(C)=0.050 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体,到达平衡时,n(C)<0.25
D.温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
【答案】B
【解析】试题分析:A.由表中时间可知,10s内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol,由方程式可知C 的浓度变化量为0.5mol,故v(C)=0.5/20=0.025 mol?L-1?min-1,故A错误;B.由表中数据可知,10s 内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol,由方程式可知B的浓度变化量为2×0.5mol=1mol,10s时B浓度为0.2mol,10s时到达平衡,由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体,等效为原平衡体积增大一倍,降低压强,A的转化率降低,故平衡时n(C)<0.25 mol,故B正确;C.在达到平衡后持续缩小容器体积,压强增大,若B物质液化,平衡不移动,故C错误;D.由表中时间可知,10s内A的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol,A的浓度变化量为0.5/2=0.25mol/L,则:A(g)+2B(g)C(g)
开始(mol/L):0.5 0.6 0
变化(mol/L):0.25 0.5 0.25
平衡(mol/L):0.25 0.1 0.25
故该温度下平衡常数k=0.25/(0.25*0.12)=100,降低为T2℃时,上述反应平衡常数为20,降低温度,平衡向逆反应进行,故正反应为吸热反应,故D错误;故选B。
考点:本题考查了反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等,难度中等,注意B选项可以根据平衡常数计算C的具体值,C选项为易错点、难点,对于增大压强气体液化,学生容易忽略。
5.已知:CH3OH(g)2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CO(g)2(g)===CO2(g) ΔH2 △S1
H2(g)2(g)===H2O(l) ΔH3 △S2
H2(g)2(g)===H2O(g) ΔH4 △S3
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH5 △S4
下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是
A.△H1>0,△S1>0 B.△H3<0,△S2>0
C.△H1+△H5=△H2+△H3 D.△H3<△H4
【答案】D
【解析】试题分析:A、反应为放热反应,△H1<0,△S1>0,错误;B、物质的状态由气态变为液态,熵变减小,故错误; C、根据盖斯定律,得出△H1+△H5=△H2+2△H3,错误;D、气态的水变为液态要放出能量,但放出的热量越多,△H为负值,越小,故正确。
考点:考查化学反应熵变和焓变有关问题。
6.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+强
B.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【答案】C
【解析】试题分析:A.反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中,H2O2的氧化性比Fe3+强,反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中,H2O2还原性比Fe2+强,A正确; B.总反应为2H2O2═2H2O+O2↑,Fe2+为H2O2分解的催化剂,Fe2+的总量保持不变,B正确;C.总反应为2H2O2═2H2O+O2↑,溶液的pH基本不变,C错误;D.Fe2+为H2O2分解的催化剂,可导致H2O2分解,D正确,所以选:C。
考点:考查氧化还原反应。铁盐和亚铁盐的相互转化。
容器体积均为V L,发生如下反应并达化学平衡状态:2A(?)+ B(?) xC(g)ΔH<0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是 ( )
A.x=4
B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A是一种气体
C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等
D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
【答案】C
【解析】试题分析:在一定温度下,Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4, 2A(?)+ B(?) xC(g)ΔH<0
开始(mol) a a 0
变化(mol): 2m m xm
平衡(mol/L):a-2m a-m xm
(a-2m)/( a-m)=1/3 解得m=0.4a 0.6a/0.4ax=3/4 解得x=2 A错误;
B.恒容密闭容器N,体积不变,根据p=m/V,只有气体的质量增加,才能得到如图Ⅲ所示图像,所以A、B 至少有一个固体或液体,B错误;C.反应2A(g)+B(s) ? 2C(g)中,反应前后气体的化学计量数之和相等,气体的压强不变,体积不变,平衡时M、N中C的物质的量相等,C正确;D.若A、B均为气体,该反应向气体分子数减小的方向进行,达到平衡后,M的体积会缩小,将M转换成N,需降低压强,平衡向左移动,所以平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率,D错误,所以选C。
考点:考查化学平衡的影响因素。
8.将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ;△H<0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(II)所示。若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图所示,则改变的条件可能是 ( )
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
【答案】C
【解析】试题分析:该反应是反应前后气体体积不变的放热反应,图(Ⅱ)的拐点横坐标大于图(Ⅰ)的拐点横坐标,所以图(Ⅱ)的反应时间长,图(Ⅰ)的反应时间短,说明图(Ⅰ)的反应速率大于图(Ⅱ)的反应速率;图(Ⅱ)的拐点纵坐标大于图(Ⅰ)的拐点纵坐标,所以由图(Ⅱ)到图(Ⅰ),平衡向逆反应方向移动.A、恒温恒容条件下,加入适当催化剂,可加快反应速率,但化学平衡不移动,A错误;B、
恒温条件下,缩小反应容器体积,即增大体系的压强,可加快反应速率,但化学平衡不移动,B错误;C、
反应容器体积,减小体系的压强,反应速率降低,平衡不移动,D错误;所以选C.
考点:考查化学平衡的影响因素。
9.可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是()
A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强
B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂
C.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强
D.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂
【答案】D
【解析】试题分析:A、若a+b=c,则t0时还可以是使用催化剂,反应速率加快,平衡不移动,错误;B、若a+b=c,则t0时还可以是增大了容器的压强,反应速率加快,平衡不移动,错误;C、若a+b≠c,则t0时若增大容器的压强,则平衡发生移动,与图像不符,错误;D、若a+b≠c,则t0时反应速率加快,且平衡不移动的条件只能是加入了催化剂,正确,答案选D。
考点:考查对平衡图像的分析,反应条件改变的判断
10.可以证明可逆反应N 2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是()
①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
③其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时,体系压强不再改变
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变
⑥恒温恒容时,密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min,逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min
A.全部 B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】试题分析:①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂,代表的都是正反应速率,错误;②一个N≡N键断裂代表正反应速率,同时有6个N-H键断裂代表逆反应速率,且符合化学计量数之比,可以证明达到平衡状态,正确;③该反应是反应前后气体的物质的量发生变化的可逆反应,其它条件不变时,混合气体平均式量一直变化,达平衡时不再改变,正确;④该反应是反应前后气体的物质的量发生变化的可逆反应,其它条件不变时,一直变化,达平衡时体系压强不再改变,正确;⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变,符合化学平衡各物质的浓度都不改变的状态的定义,正确;⑥恒温恒容时,气体的质量一直不变,则气体的密度一直不变,所以密度保持不变的状态不能判断是平衡状态,错误,答案选C。
考点:考查化学平衡状态的判断
11.恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反应:
3A(g)2B(g)+xC(g)。达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断中正确的是()
A.若x=2,则p>0.5a B.若x=3,则p>0.7a
C.若x=4,则p= a D.若x= 5,则p≥a
【答案】C
【解析】试题分析:设开始A的物质的量是nmol,平衡时生成C的物质的量是xymol,则生成B的物质的量是2ymol,消耗A的物质的量是3ymol,所以平衡时气体总物质的量是n-3y+2y+xy=n+(x-1)y,气体物质
错误;B、若x=3,则p=2a/3<0.7a,错误;C、若x=4,则p= a,正确;D、若x= 5,则p=4a/3>a,错误,答案选C。
考点:考查化学平衡的计算,
12.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
【答案】D
【解析】试题分析:A、100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,相当于加入水,反应物的浓度减小,所以生成氢气的速率减小,错误;B、铁与浓硫酸发生钝化,反应停止,且不会生成氢气,错误;C、温度升高对任何反应的正逆反应速率都加快,错误;D、压强降低,正逆反应速率都减慢,正确,答案选D。
考点:考查反应速率的判断
13.对可逆反应2SO2+O22SO3,下列叙述正确的是( )
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)∶n(O2)=2∶1
B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动
C.反应达到平衡后,再加入催化剂,平衡不移动,反应速率不再加快
D.当v正(SO2)∶v正(SO3)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡
【答案】A
【解析】试题分析:A、因为该反应中消耗二氧化硫与消耗氧气的物质的量之比是2:1,所以反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)∶n(O2)=2∶1,正确;B、反应达到平衡后,缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动,但正逆反应速率都增大,错误;C、反应达到平衡后,再加入催化剂,平衡不移动,反应速率加快,错误;D、当v正(SO2)∶v正(SO3)=1∶1时,不符合V正=V逆,不能说明该化学反应已经达到平衡,错误,答案选A。
考点:考查化学平衡移动的判断,反应速率的判断,平衡状态的判断
14.下列表格中的各种情况,可以用下图的曲线表示的是()
2NH3 N
2 2NH
+ O2 2SO
【答案】B
【解析】试题分析:A、氨气的分解反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,则氨气的转化率降低,
应,钠放出的氢气多,所以甲代表钠,乙代表钾,正确;C、对于合成氨的反应,加入催化剂对平衡无影响,所以甲、乙平衡时氨气的浓度相同,错误;D、压强增大,平衡正向移动,三氧化硫的物质的量增加,则压强大的三氧化硫的物质的量大,甲代表10个大气压,乙代表2个大气压,错误,答案选B。
考点:考查对图像的分析,温度、物质的性质、压强、催化剂对平衡的影响
15.一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol?L—1,下列说法正确的是()
A.10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1
B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1?s—1
C.达平衡后,分离出少量NH3,v正增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1
【答案】D
【解析】试题分析:A、0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol?L—1,说明氢气的反应速率是0.075mol ?L-1?min-1,随反应的进行,反应物浓度逐渐减小,则10到15秒内氢气的反应速率小于0.075mol ?L-1?min-1,生成氨气的速率也小于0.075×2/3=0.05 mol ?L-1?min-1,所以10到15秒内c(NH3) 增加量小于0.25mol ?L—1,错误;B、0到10秒内,氢气的平均反应速率是0.075mol ?L-1?min-1,所以10秒内氨气的平均反应速率为0.075×2/3=0.05 mol ?L-1?min-1,错误;C、达平衡时,分离出少量NH3,逆反应速率减小,正反应不变,错误;D、该反应逆反应是吸热反应,则生成物与反应的最高能量的差值即活化能大于92.2kJ,正确,答案选D。
考点:考查反应速率的计算,反应活化能的判断
16.某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0,达到平衡后,下列说法不正确的是()
A.再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率升高
B.再充入少量NO2,达平衡后NO2的体积分数增大
C.再充入少量N2O4,达平衡后NO2的体积分数减小
D.升高温度,体系的颜色加深
【答案】B
【解析】试题分析:A、恒容密闭容器中再充入少量NO2,相当于增大压强,平衡正向移动,则二氧化氮的转化率增大,正确;B、恒容密闭容器中再充入少量NO2,相当于增大压强,平衡正向移动,二氧化氮的转化率增大,则二氧化氮的体积分数减小,错误;C、再充入少量N2O4,反应体系的压强增大,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,NO2的转化率增大,NO2的物质的量减小,体积分数也减小,正确;D、升高温度,平衡向吸热反应分析移动,则平衡逆向移动,气体的颜色加深,正确,答案选B。
考点:考查化学平衡的移动的判断,条件的改变对平衡的影响
17.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中,正确的是()
A.乙中SO2的平衡转化率大于80 %
B.该温度下,乙达平衡时间小于甲
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
【答案】B
【解析】试题分析:A、乙与甲相比,二氧化硫的物质的量浓度增大,则会增大氧气的转化率,而二氧化
反应速率比甲快,到达平衡的时间短,正确;C、丙的反应物浓度都是甲的2倍,相当于给甲缩小一半的体积,压强增大,平衡正向移动,所以丙中的c(SO3)大于甲中的2倍,错误;D、根据A的分析,平衡时乙中氧气的转化率大于甲中氧气的转化率,错误,答案选B。
考点:考查对同一可逆反应不同条件平衡的分析
18.已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的()
A.正反应为吸热反应
B.降低温度,正反应速率增大
C.a + b < c + d
D.增大压强,B转化率增大
【答案】D
【解析】试题分析:A、温度升高,C的体积分数减小,说明升高温度,平衡逆向移动,则正向是放热反应,错误;B、降低温度,正逆反应速率都减小,错误;C、温度不变时增大压强,C的体积分数增大,说明平衡正向移动,则正向是气体体积减小的方向,所以a + b > c + d ,错误;D、a + b > c + d ,所以增大压强,平衡正向移动,B的转化率增大,正确,答案选D。
考点:考查对平衡图像的分析,化学平衡移动的判断
19.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列实验:(N2O42NO2 △H> 0)
(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码,在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是()
A.(a)甲>乙(b)甲>乙 B.(a)甲>乙(b)甲=乙
C.(a)甲<乙(b)甲>乙 D.(a)甲>乙(b)甲<乙
【答案】D
【解析】试题分析:a、在热水中加热,则温度升高,对于甲容器,不仅是温度升高压强增大,同时平衡正向移动,气体物质的量增加,容器体积增大的多;对于乙容器,仅仅是温度升高压强增大,容器体积增大不如甲增大的多,所以(a)甲>乙;b、在活塞上都加2 kg的砝码,相当于加压,则对于甲容器,不仅是压强增大容器体积减小,同时压强增大,平衡逆向移动,气体物质的量减小,体积也缩小,而对于乙容器,仅仅是压强增大而体积减小,与甲相比,减少的少,所以(b)甲<乙,则答案选D。
考点:考查对平衡移动的应用,外界条件的改变对容器体积的影响
20.对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+ Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是
A .逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D .正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
【答案】C。
【解析】试题分析:减小压强,正、逆反应速率都减小,平衡向压强增大的方向移动,即向逆反应方向移动。
考点:化学平衡
21.1molX 气体跟 amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+ aY(g)bZ(g)反应达到平衡后,测得 X 的转化率为 50% 。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合
A.a= 3,b= 1 B.a= 2,b= 1 C.a= 2,b= 2 D .a= 3,b= 2
【答案】D
【解析】试题分析: X(g) + aY(g)bZ(g)
起始时 1mol amol 0mol
平衡时0.5mol 0.5amol 0.5bmol
由同温同压下反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,可得
(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)= 4/3,1+ a= 2b,a= 1时,b= 1;a= 2时,b= 3/2 ;a= 3时,b= 2,因此选择 D。
考点:化学平衡
22.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:N2+3H22NH3△H < O在一定温度下反应达到平衡状态,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,下列叙述正确的是
A.化学平衡不发生移动 B.化学平衡向正反应方向移动
C.化学平衡向逆反应方向移动 D.正反应速率增大,逆反应速率减小
【答案】B
【解析】试题分析:容积固定,各物质浓度增大,相当于将容器容积缩小为原容器的一半,对该反应而言,平衡应正向移动。
考点:化学平衡
23.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④,则Y轴是指
①N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q
②H 2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q
③CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g); △H=-Q
④2SO 3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q
A.平衡混合气中一种反应物的物质的量 B.平衡混合气中一种反应物的百分含量
C.平衡混合气中一种生成物的转化率 D.平衡混合气中一种反应物的转化率
【答案】A
【解析】试题分析:该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维,当压强增大时,①③的平衡均右移,而Ⅰ曲线为增大趋势,(A)、(D)符合题意;②所对应的Ⅱ曲线无变化,平衡不移动故与该题的解无关;
④在增大压强时平衡逆向移动,Ⅲ曲线为减小趋势,(A)、(D)符合题意。
考点:化学平衡图像
24.对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H < O,下面各图能正确反映在这一反应中,反应时间t,温度T 与平衡混合物中C的百分含量关系的是
【答案】B
的图象的斜率越大;又因为该反应为放热反应,温度越高,达到平衡时C的百分含量越低.故正确的选项是B。
考点:化学平衡图像
25.在地壳内,深度每增加1km,压强大约增加25250~30300kPa,在这样的压强下,对固体物质的平衡会发生较大的影响。如:CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12
(钙长石) (镁橄榄石)(钙镁)石榴子石
摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6
密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50
在地壳区域变质的高压条件下,有利于
A.钙长石生成 B.镁橄榄石生成
C.钙长石和镁橄榄石共存 D.(钙镁)石榴子石生成
【答案】D
【解析】试题分析:由题目所给信息可知,高压条件对固体物质的平衡会产生较大的影响,对题给反应,从平衡移动原理分析,高压应有利于向反应体积减小的方向移动,即有利于密度小的物质转化为密度大的物质。
考点:化学平衡
26.由可逆反应测绘出图象如下图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是
A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是放热反应
【答案】B
【解析】试题分析:温度不变时,增大压强,生成物的百分含量降低,说明平衡逆向移动,逆向为体积缩小方向,而题中未给出具体的可逆反应,但是可以确定生成物中一定有气体;压强不变时,升高温度,生成物的百分含量增大,说明平衡正向移动,正向为吸热反应;所以答案为B。
考点:化学平衡
27.可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在密闭容器中反应达到平衡,改变某一条件后,正反应速率增大,则下列说法正确的是
A.A的转化率增大 B.平衡向逆向移动
C.平衡没有移动 D.上述三种情况都有可能
【答案】D
【解析】试题分析:要是正反应速率增大,只要增大(任何物质)浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。若增大B物质的浓度,A的转化率增大,正反应速率增大;增压、正反应速率增大又p+q>m +n平衡向逆向移动;增大压强,又m+n=P+q平衡不移动。
考点:化学平衡
28.在密团容器中充入1molCO和1molH2O(气),在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2(反应为CO+H2O(g) CO2+H2),当其他条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是
A.0.5mol B.0.95mol C.1mol D.2/3mol
【答案】B
【解析】试题分析:起始充入1molCO和1molH2O,当充入的水蒸气为2mol时,平衡向右移动,CO2的物质
小于1。答案为B。
考点:化学平衡
29.常温下的定容容器中,建立如下平衡:3NO2+H2O NO+2HNO3,在其他条件不变时,若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是
A.平衡向逆反应方向移动
B.NO的物质的量可能不变
C.NO的物质的量一定会减少
D.NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍
【答案】C
【解析】试题分析:设充入amolO2,则发生2NO+O2=2NO2,常温下该反应几乎不可逆,所以,反应掉2amolNO,生成物浓度减小,平衡正向移动。答案是C。
考点:化学平衡
30.一定条件反应N2+3H22NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误
A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数
C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数
D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数
【答案】C
【解析】A.催化剂同等程度改变化学反应速率,仍保持V正=V逆,化学平衡不发生移动,故A正确;B.增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,V正增大倍数大于V逆增大倍数,故B正确;C.降低温度,正、逆反应速率都减小,正反应放热,平衡向放热反应方向进行,V正减小倍数小于V逆减小倍数,故C错误;
D.增大氮气的浓度瞬间,反应物浓度增大,生成物浓度不变,则正反应速率增大,逆反应速率不变,故D 正确.故选:C.
考点:
31.甲萘醌(维生素K)有止血作用,它可通过2—甲基萘的氧化而制得,反应中常用乙酸作催化剂,该反应放热,可表示为:
在某次合成反应中,用1.4g的2—甲基萘,才制得0.17g甲萘醌,已知该次合成反应的速率是快的,试判断导致其产率低的原因是
A.使用了过量的氧化剂 B.没有用乙酸,而是使用了其它催化剂
C.把反应混合物加热 D.所生成的甲萘醌是沉淀物
【答案】C
【解析】试题分析:由题意分析知该反应的特点有:1.是一个氧化过程;2.正反应放热。催化剂只能改变反应速率,不能是平衡移动因此对产率无影响;从理论上讲,使用过量氧化剂可以提高产率(增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率),生成物的状态与产率无关;正反应放热,因此加热不利于产物的生成。
考点:化学平衡
32.在密闭容器中有可逆反应:nA(g) +mB(g) p C(g) △H >O处于平衡状态(又知n+m>P),则下列说法正确的是①升高温度时,c(B)/C(C)的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B,A的转化率变大④加入催化剂,气体的总物质的量不变⑤充入C,则A、B的物质的量增大
A.③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.全部
【解析】试题分析:根据平衡移动原理,升温时平衡向吸热反应方向移动①对.由于气体的总物质的量左>右,而总质量不变,所以②对.加入B,平衡右移,A转化率增大,充入C,平衡左移,A、B增多,所以③⑤对.催化剂对平衡无影响.
考点:化学平衡
33.密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g) △H < O,欲使HI浓度增大,可采取的措施是
A.扩大体积 B.升温 C.降温 D.加催化剂
【答案】C
【解析】试题分析:从化学平衡角度看应选C,但题目要求HI浓度增大,缩小体积而使体系压强增大,化学平衡虽然不移动,但HI浓度会增大。
考点:化学平衡
34.在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中,如分别注入1/4容积颜色相同的NO2和Br2(气),然后将活塞同时向外拉到1/2处(快速),过一会儿可以看到
A.A中颜色比B中浅 B.A中颜色比B中深
C.A、B中颜色深浅一样 D.A、B中颜色都比开始时深
【答案】B
【解析】试题分析:两种气体的变化情况不一样,对于Br2(g)只是物理变化,对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO2 N2O4,相当于压强减小,相当于压强减小,物理变化使之颜色变浅,但随之平衡又向生成NO2方向移动。
考点:化学平衡
35.下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.逆反应是放热反应. D.A、B、C、D均为气体
【答案】B
【解析】试题分析:通过观察图可知,降温时平衡向正反应方向移动,故正反应为放热反应,A选项正确;加压时平衡向正反应方向移动,故B正确。
考点:化学平衡
36.在一定温度下,在一个密闭容器中加入H 2和I2蒸气各0.5mol,发生反应H2+I22HI,达到平衡时,生成HI 0.8 mol,若其它条件不变,开始充入的H2为2 mol,则达到平衡时生成的HI可能是下列中的
A 1.1 mol
B 0.87 mol
C 0.8 mol
D 0.5 mol
【答案】B
【解析】试题分析:如果反应完全,则加入2 molH2生成1 molHI,所以HI大于 0.8 mol小于1 mol。考点:化学平衡的原理
37.下列说法正确的是
A.其他条件不变,增大某一反应物浓度,反应物的转化率一定都增大
B.对于有气体参加的反应,其他条件不变增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大
C.对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大
D.增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大
【解析】试题分析:A项错误,因增大某一反应物的浓度,该物质本身的转化率不增大;C项并未指出是增压还是减压;D项增大反应物浓度,平衡右移,生成物是比原来增大,但体积分数不见得增大;B项通过缩小体积而增大压强,不管平衡如何移动,各气体浓度一定增大(压强引起的浓度变化大于平衡的移动)。考点:化学平衡的原理
38.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是
①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
【答案】C
【解析】试题分析:正反应是一个气体体积缩小的放热反应,对于这样一个可逆反应,用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是:低温、高压、分离出Z。
考点:化学平衡的原理
39.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.高压有利于合成氨反应
D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大
【答案】B
【解析】试题分析:氢硫酸溶液中有下列平衡:H2S H++HS-,HS-H++S2-。加碱后OH-中和H+,上述平衡正向移动,S2-增多,A可用勒夏特列原理解释;加入催化剂,改变反应速率但不改变平衡状态;合成氨反应是气体体积减小的反应,高压有利于平衡向生成氨的方向移动;合成氨反应是放热反应,根据勒夏特列原理,降温有利于合成氨反应,因此B、D不能用勒夏特列原理解释。
考点:勒夏特列原理
40.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g);?H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(
)
A.该反应进行到M点放出的热量于小进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)
L-1·min-1
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
【答案】AC
【解析】试题分析:由图可知,温度为T1先到达平衡,所以T1>T2,温度越高,平衡时X的物质的量浓度越大,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故逆反应为吸热反应,正反应为放热反应。A、进行到M点X的转化率较低,由于正向是放热反应,所以反应进行到M点放出的热量少,故A正确;B、T2下,在0~t1时间内,X的浓度变化为:c(X)=(a-b)mol/L,则Y的浓度变化为c(Y)
=1/2c(X)=(a—b)÷2mol/L,所以v(Y)
L-1·min-1故B错误;C、温度越高反应速率越大,
已知T1>T2,则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆,故C正确;D、M点时再加入一定量X,达到的新平衡与原平衡比较,压强增大,增大压强平衡正移,则X的转化率增大,所以M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率增大,故D错误。
考点:本题考查化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响。
41.在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ·mol-1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、b两点NO2的转化率:a<b
C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
D.由a点到b点,可以用加热的方法
【答案】B
【解析】试题分析:A、由图象可知,a、c两点都在等温线上,c的压强大,则a、c两点的反应速率:a <c,故A错误;B、a、b两点压强相同,但温度不同,a点二氧化氮的体积分数较大,说明a点的转化率较小,即a
考点:本题考查化学平衡移动、图像的分析。
42.将Q和R加入到密闭体系中,在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示:
下列说法正确的是
A.该反应的?H<0