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化学反应速率、化学平衡100例

化学反应速率、化学平衡100例
化学反应速率、化学平衡100例

选择题100 例

1.反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如下图,△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应 B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大C.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变

D.反应达到平衡时,降低温度,A的转化率增大

【答案】CD

【解析】试题分析:A.由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量,反应后物质总能量降低,所以该反应为放热反应,故A错误;B.催化剂能降低反应所需的活化能,所以反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2均减小,故B错误;C.催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量,所以反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变,故C正确;D.已知该反应为放热反应,降低温度平衡向正方向移动,A的转化率增大,故D正确;故选CD。

考点:考查化学反应中的能量变化图象、外界条件对化学平衡的影响

2.在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H

23OH(g) ,其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大

C.300℃时,0-t1min内 CH3OH-1 min-1

D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平

【答案】C

【解析】试题分析:A、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,故升高温度平衡向逆反应移动,该反应正反应是放热反应,即△H<0,故A错误;B、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数减小,故B错误;C、300℃平衡时甲醇的物质

的量为n1mol,v(CH3OH-1?min -1,故C正确;D、A点的反应体系从300℃升高到500℃,

甲醇的物质的量减小,平衡向逆反应,氢气的物质的量增大,故D错误;

故选C。

考点:考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等

3.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)++D(s) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

A.x=1

B.该温度下反应的平衡常数K=4

C.a=2b

D.保持其他条件不变,起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.4 mol C、0.8molD,则此时v(正)

> v(逆)

【答案】A

【解析】试题分析:根据图表数据可知容器体积为1L,当投料量A是2mol和1mol时,达到平衡后前者是

后者的两倍,这说明平衡是等效的,即反应前后体积不变,所以x=2,A错误;B、甲中平衡时A、B、C

的浓度依次为1mol/L、1mol/L和2mol/L,所以该温度下反应的平衡常数K=4,B正确;C、平衡等效,转

化率相等,则前者放出的热量是后者的2倍,C正确;D2<4,说明反

应向正反应方向移动,v(正)> v(逆),D正确,答案选A。

考点:本题主要是考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

4.T1℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应:

下列说法正确的是

A.前10 min内反应的平均速率为v(C)=0.050 mol·L-1·min-1

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体,到达平衡时,n(C)<0.25

D.温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应

【答案】B

【解析】试题分析:A.由表中时间可知,10s内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol,由方程式可知C 的浓度变化量为0.5mol,故v(C)=0.5/20=0.025 mol?L-1?min-1,故A错误;B.由表中数据可知,10s 内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol,由方程式可知B的浓度变化量为2×0.5mol=1mol,10s时B浓度为0.2mol,10s时到达平衡,由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体,等效为原平衡体积增大一倍,降低压强,A的转化率降低,故平衡时n(C)<0.25 mol,故B正确;C.在达到平衡后持续缩小容器体积,压强增大,若B物质液化,平衡不移动,故C错误;D.由表中时间可知,10s内A的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol,A的浓度变化量为0.5/2=0.25mol/L,则:A(g)+2B(g)C(g)

开始(mol/L):0.5 0.6 0

变化(mol/L):0.25 0.5 0.25

平衡(mol/L):0.25 0.1 0.25

故该温度下平衡常数k=0.25/(0.25*0.12)=100,降低为T2℃时,上述反应平衡常数为20,降低温度,平衡向逆反应进行,故正反应为吸热反应,故D错误;故选B。

考点:本题考查了反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等,难度中等,注意B选项可以根据平衡常数计算C的具体值,C选项为易错点、难点,对于增大压强气体液化,学生容易忽略。

5.已知:CH3OH(g)2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1

CO(g)2(g)===CO2(g) ΔH2 △S1

H2(g)2(g)===H2O(l) ΔH3 △S2

H2(g)2(g)===H2O(g) ΔH4 △S3

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH5 △S4

下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是

A.△H1>0,△S1>0 B.△H3<0,△S2>0

C.△H1+△H5=△H2+△H3 D.△H3<△H4

【答案】D

【解析】试题分析:A、反应为放热反应,△H1<0,△S1>0,错误;B、物质的状态由气态变为液态,熵变减小,故错误; C、根据盖斯定律,得出△H1+△H5=△H2+2△H3,错误;D、气态的水变为液态要放出能量,但放出的热量越多,△H为负值,越小,故正确。

考点:考查化学反应熵变和焓变有关问题。

6.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是

A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+强

B.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变

C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降

D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

【答案】C

【解析】试题分析:A.反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中,H2O2的氧化性比Fe3+强,反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中,H2O2还原性比Fe2+强,A正确; B.总反应为2H2O2═2H2O+O2↑,Fe2+为H2O2分解的催化剂,Fe2+的总量保持不变,B正确;C.总反应为2H2O2═2H2O+O2↑,溶液的pH基本不变,C错误;D.Fe2+为H2O2分解的催化剂,可导致H2O2分解,D正确,所以选:C。

考点:考查氧化还原反应。铁盐和亚铁盐的相互转化。

容器体积均为V L,发生如下反应并达化学平衡状态:2A(?)+ B(?) xC(g)ΔH<0

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是 ( )

A.x=4

B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A是一种气体

C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等

D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

【答案】C

【解析】试题分析:在一定温度下,Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4, 2A(?)+ B(?) xC(g)ΔH<0

开始(mol) a a 0

变化(mol): 2m m xm

平衡(mol/L):a-2m a-m xm

(a-2m)/( a-m)=1/3 解得m=0.4a 0.6a/0.4ax=3/4 解得x=2 A错误;

B.恒容密闭容器N,体积不变,根据p=m/V,只有气体的质量增加,才能得到如图Ⅲ所示图像,所以A、B 至少有一个固体或液体,B错误;C.反应2A(g)+B(s) ? 2C(g)中,反应前后气体的化学计量数之和相等,气体的压强不变,体积不变,平衡时M、N中C的物质的量相等,C正确;D.若A、B均为气体,该反应向气体分子数减小的方向进行,达到平衡后,M的体积会缩小,将M转换成N,需降低压强,平衡向左移动,所以平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率,D错误,所以选C。

考点:考查化学平衡的影响因素。

8.将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ;△H<0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(II)所示。若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图所示,则改变的条件可能是 ( )

A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂

B.恒温条件下,缩小反应容器体积

C.恒容条件下升高温度

D.恒温条件下,扩大反应容器体积

【答案】C

【解析】试题分析:该反应是反应前后气体体积不变的放热反应,图(Ⅱ)的拐点横坐标大于图(Ⅰ)的拐点横坐标,所以图(Ⅱ)的反应时间长,图(Ⅰ)的反应时间短,说明图(Ⅰ)的反应速率大于图(Ⅱ)的反应速率;图(Ⅱ)的拐点纵坐标大于图(Ⅰ)的拐点纵坐标,所以由图(Ⅱ)到图(Ⅰ),平衡向逆反应方向移动.A、恒温恒容条件下,加入适当催化剂,可加快反应速率,但化学平衡不移动,A错误;B、

恒温条件下,缩小反应容器体积,即增大体系的压强,可加快反应速率,但化学平衡不移动,B错误;C、

反应容器体积,减小体系的压强,反应速率降低,平衡不移动,D错误;所以选C.

考点:考查化学平衡的影响因素。

9.可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是()

A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强

B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂

C.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强

D.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂

【答案】D

【解析】试题分析:A、若a+b=c,则t0时还可以是使用催化剂,反应速率加快,平衡不移动,错误;B、若a+b=c,则t0时还可以是增大了容器的压强,反应速率加快,平衡不移动,错误;C、若a+b≠c,则t0时若增大容器的压强,则平衡发生移动,与图像不符,错误;D、若a+b≠c,则t0时反应速率加快,且平衡不移动的条件只能是加入了催化剂,正确,答案选D。

考点:考查对平衡图像的分析,反应条件改变的判断

10.可以证明可逆反应N 2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是()

①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂

③其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变

④保持其它条件不变时,体系压强不再改变

⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变

⑥恒温恒容时,密度保持不变

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min,逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min

A.全部 B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】试题分析:①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂,代表的都是正反应速率,错误;②一个N≡N键断裂代表正反应速率,同时有6个N-H键断裂代表逆反应速率,且符合化学计量数之比,可以证明达到平衡状态,正确;③该反应是反应前后气体的物质的量发生变化的可逆反应,其它条件不变时,混合气体平均式量一直变化,达平衡时不再改变,正确;④该反应是反应前后气体的物质的量发生变化的可逆反应,其它条件不变时,一直变化,达平衡时体系压强不再改变,正确;⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变,符合化学平衡各物质的浓度都不改变的状态的定义,正确;⑥恒温恒容时,气体的质量一直不变,则气体的密度一直不变,所以密度保持不变的状态不能判断是平衡状态,错误,答案选C。

考点:考查化学平衡状态的判断

11.恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反应:

3A(g)2B(g)+xC(g)。达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断中正确的是()

A.若x=2,则p>0.5a B.若x=3,则p>0.7a

C.若x=4,则p= a D.若x= 5,则p≥a

【答案】C

【解析】试题分析:设开始A的物质的量是nmol,平衡时生成C的物质的量是xymol,则生成B的物质的量是2ymol,消耗A的物质的量是3ymol,所以平衡时气体总物质的量是n-3y+2y+xy=n+(x-1)y,气体物质

错误;B、若x=3,则p=2a/3<0.7a,错误;C、若x=4,则p= a,正确;D、若x= 5,则p=4a/3>a,错误,答案选C。

考点:考查化学平衡的计算,

12.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()

A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢

【答案】D

【解析】试题分析:A、100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,相当于加入水,反应物的浓度减小,所以生成氢气的速率减小,错误;B、铁与浓硫酸发生钝化,反应停止,且不会生成氢气,错误;C、温度升高对任何反应的正逆反应速率都加快,错误;D、压强降低,正逆反应速率都减慢,正确,答案选D。

考点:考查反应速率的判断

13.对可逆反应2SO2+O22SO3,下列叙述正确的是( )

A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)∶n(O2)=2∶1

B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动

C.反应达到平衡后,再加入催化剂,平衡不移动,反应速率不再加快

D.当v正(SO2)∶v正(SO3)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡

【答案】A

【解析】试题分析:A、因为该反应中消耗二氧化硫与消耗氧气的物质的量之比是2:1,所以反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)∶n(O2)=2∶1,正确;B、反应达到平衡后,缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动,但正逆反应速率都增大,错误;C、反应达到平衡后,再加入催化剂,平衡不移动,反应速率加快,错误;D、当v正(SO2)∶v正(SO3)=1∶1时,不符合V正=V逆,不能说明该化学反应已经达到平衡,错误,答案选A。

考点:考查化学平衡移动的判断,反应速率的判断,平衡状态的判断

14.下列表格中的各种情况,可以用下图的曲线表示的是()

2NH3 N

2 2NH

+ O2 2SO

【答案】B

【解析】试题分析:A、氨气的分解反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,则氨气的转化率降低,

应,钠放出的氢气多,所以甲代表钠,乙代表钾,正确;C、对于合成氨的反应,加入催化剂对平衡无影响,所以甲、乙平衡时氨气的浓度相同,错误;D、压强增大,平衡正向移动,三氧化硫的物质的量增加,则压强大的三氧化硫的物质的量大,甲代表10个大气压,乙代表2个大气压,错误,答案选B。

考点:考查对图像的分析,温度、物质的性质、压强、催化剂对平衡的影响

15.一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol?L—1,下列说法正确的是()

A.10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1

B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1?s—1

C.达平衡后,分离出少量NH3,v正增大

D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1

【答案】D

【解析】试题分析:A、0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol?L—1,说明氢气的反应速率是0.075mol ?L-1?min-1,随反应的进行,反应物浓度逐渐减小,则10到15秒内氢气的反应速率小于0.075mol ?L-1?min-1,生成氨气的速率也小于0.075×2/3=0.05 mol ?L-1?min-1,所以10到15秒内c(NH3) 增加量小于0.25mol ?L—1,错误;B、0到10秒内,氢气的平均反应速率是0.075mol ?L-1?min-1,所以10秒内氨气的平均反应速率为0.075×2/3=0.05 mol ?L-1?min-1,错误;C、达平衡时,分离出少量NH3,逆反应速率减小,正反应不变,错误;D、该反应逆反应是吸热反应,则生成物与反应的最高能量的差值即活化能大于92.2kJ,正确,答案选D。

考点:考查反应速率的计算,反应活化能的判断

16.某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0,达到平衡后,下列说法不正确的是()

A.再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率升高

B.再充入少量NO2,达平衡后NO2的体积分数增大

C.再充入少量N2O4,达平衡后NO2的体积分数减小

D.升高温度,体系的颜色加深

【答案】B

【解析】试题分析:A、恒容密闭容器中再充入少量NO2,相当于增大压强,平衡正向移动,则二氧化氮的转化率增大,正确;B、恒容密闭容器中再充入少量NO2,相当于增大压强,平衡正向移动,二氧化氮的转化率增大,则二氧化氮的体积分数减小,错误;C、再充入少量N2O4,反应体系的压强增大,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,NO2的转化率增大,NO2的物质的量减小,体积分数也减小,正确;D、升高温度,平衡向吸热反应分析移动,则平衡逆向移动,气体的颜色加深,正确,答案选B。

考点:考查化学平衡的移动的判断,条件的改变对平衡的影响

17.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

下列判断中,正确的是()

A.乙中SO2的平衡转化率大于80 %

B.该温度下,乙达平衡时间小于甲

C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍

D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

【答案】B

【解析】试题分析:A、乙与甲相比,二氧化硫的物质的量浓度增大,则会增大氧气的转化率,而二氧化

反应速率比甲快,到达平衡的时间短,正确;C、丙的反应物浓度都是甲的2倍,相当于给甲缩小一半的体积,压强增大,平衡正向移动,所以丙中的c(SO3)大于甲中的2倍,错误;D、根据A的分析,平衡时乙中氧气的转化率大于甲中氧气的转化率,错误,答案选B。

考点:考查对同一可逆反应不同条件平衡的分析

18.已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的()

A.正反应为吸热反应

B.降低温度,正反应速率增大

C.a + b < c + d

D.增大压强,B转化率增大

【答案】D

【解析】试题分析:A、温度升高,C的体积分数减小,说明升高温度,平衡逆向移动,则正向是放热反应,错误;B、降低温度,正逆反应速率都减小,错误;C、温度不变时增大压强,C的体积分数增大,说明平衡正向移动,则正向是气体体积减小的方向,所以a + b > c + d ,错误;D、a + b > c + d ,所以增大压强,平衡正向移动,B的转化率增大,正确,答案选D。

考点:考查对平衡图像的分析,化学平衡移动的判断

19.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列实验:(N2O42NO2 △H> 0)

(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码,在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是()

A.(a)甲>乙(b)甲>乙 B.(a)甲>乙(b)甲=乙

C.(a)甲<乙(b)甲>乙 D.(a)甲>乙(b)甲<乙

【答案】D

【解析】试题分析:a、在热水中加热,则温度升高,对于甲容器,不仅是温度升高压强增大,同时平衡正向移动,气体物质的量增加,容器体积增大的多;对于乙容器,仅仅是温度升高压强增大,容器体积增大不如甲增大的多,所以(a)甲>乙;b、在活塞上都加2 kg的砝码,相当于加压,则对于甲容器,不仅是压强增大容器体积减小,同时压强增大,平衡逆向移动,气体物质的量减小,体积也缩小,而对于乙容器,仅仅是压强增大而体积减小,与甲相比,减少的少,所以(b)甲<乙,则答案选D。

考点:考查对平衡移动的应用,外界条件的改变对容器体积的影响

20.对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+ Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是

A .逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D .正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

【答案】C。

【解析】试题分析:减小压强,正、逆反应速率都减小,平衡向压强增大的方向移动,即向逆反应方向移动。

考点:化学平衡

21.1molX 气体跟 amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+ aY(g)bZ(g)反应达到平衡后,测得 X 的转化率为 50% 。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合

A.a= 3,b= 1 B.a= 2,b= 1 C.a= 2,b= 2 D .a= 3,b= 2

【答案】D

【解析】试题分析: X(g) + aY(g)bZ(g)

起始时 1mol amol 0mol

平衡时0.5mol 0.5amol 0.5bmol

由同温同压下反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,可得

(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)= 4/3,1+ a= 2b,a= 1时,b= 1;a= 2时,b= 3/2 ;a= 3时,b= 2,因此选择 D。

考点:化学平衡

22.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:N2+3H22NH3△H < O在一定温度下反应达到平衡状态,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,下列叙述正确的是

A.化学平衡不发生移动 B.化学平衡向正反应方向移动

C.化学平衡向逆反应方向移动 D.正反应速率增大,逆反应速率减小

【答案】B

【解析】试题分析:容积固定,各物质浓度增大,相当于将容器容积缩小为原容器的一半,对该反应而言,平衡应正向移动。

考点:化学平衡

23.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④,则Y轴是指

①N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q

②H 2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g); △H=-Q

④2SO 3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q

A.平衡混合气中一种反应物的物质的量 B.平衡混合气中一种反应物的百分含量

C.平衡混合气中一种生成物的转化率 D.平衡混合气中一种反应物的转化率

【答案】A

【解析】试题分析:该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维,当压强增大时,①③的平衡均右移,而Ⅰ曲线为增大趋势,(A)、(D)符合题意;②所对应的Ⅱ曲线无变化,平衡不移动故与该题的解无关;

④在增大压强时平衡逆向移动,Ⅲ曲线为减小趋势,(A)、(D)符合题意。

考点:化学平衡图像

24.对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H < O,下面各图能正确反映在这一反应中,反应时间t,温度T 与平衡混合物中C的百分含量关系的是

【答案】B

的图象的斜率越大;又因为该反应为放热反应,温度越高,达到平衡时C的百分含量越低.故正确的选项是B。

考点:化学平衡图像

25.在地壳内,深度每增加1km,压强大约增加25250~30300kPa,在这样的压强下,对固体物质的平衡会发生较大的影响。如:CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12

(钙长石) (镁橄榄石)(钙镁)石榴子石

摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6

密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50

在地壳区域变质的高压条件下,有利于

A.钙长石生成 B.镁橄榄石生成

C.钙长石和镁橄榄石共存 D.(钙镁)石榴子石生成

【答案】D

【解析】试题分析:由题目所给信息可知,高压条件对固体物质的平衡会产生较大的影响,对题给反应,从平衡移动原理分析,高压应有利于向反应体积减小的方向移动,即有利于密度小的物质转化为密度大的物质。

考点:化学平衡

26.由可逆反应测绘出图象如下图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是

A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体

C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是放热反应

【答案】B

【解析】试题分析:温度不变时,增大压强,生成物的百分含量降低,说明平衡逆向移动,逆向为体积缩小方向,而题中未给出具体的可逆反应,但是可以确定生成物中一定有气体;压强不变时,升高温度,生成物的百分含量增大,说明平衡正向移动,正向为吸热反应;所以答案为B。

考点:化学平衡

27.可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在密闭容器中反应达到平衡,改变某一条件后,正反应速率增大,则下列说法正确的是

A.A的转化率增大 B.平衡向逆向移动

C.平衡没有移动 D.上述三种情况都有可能

【答案】D

【解析】试题分析:要是正反应速率增大,只要增大(任何物质)浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。若增大B物质的浓度,A的转化率增大,正反应速率增大;增压、正反应速率增大又p+q>m +n平衡向逆向移动;增大压强,又m+n=P+q平衡不移动。

考点:化学平衡

28.在密团容器中充入1molCO和1molH2O(气),在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2(反应为CO+H2O(g) CO2+H2),当其他条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是

A.0.5mol B.0.95mol C.1mol D.2/3mol

【答案】B

【解析】试题分析:起始充入1molCO和1molH2O,当充入的水蒸气为2mol时,平衡向右移动,CO2的物质

小于1。答案为B。

考点:化学平衡

29.常温下的定容容器中,建立如下平衡:3NO2+H2O NO+2HNO3,在其他条件不变时,若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是

A.平衡向逆反应方向移动

B.NO的物质的量可能不变

C.NO的物质的量一定会减少

D.NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍

【答案】C

【解析】试题分析:设充入amolO2,则发生2NO+O2=2NO2,常温下该反应几乎不可逆,所以,反应掉2amolNO,生成物浓度减小,平衡正向移动。答案是C。

考点:化学平衡

30.一定条件反应N2+3H22NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误

A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等

B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数

D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

【答案】C

【解析】A.催化剂同等程度改变化学反应速率,仍保持V正=V逆,化学平衡不发生移动,故A正确;B.增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,V正增大倍数大于V逆增大倍数,故B正确;C.降低温度,正、逆反应速率都减小,正反应放热,平衡向放热反应方向进行,V正减小倍数小于V逆减小倍数,故C错误;

D.增大氮气的浓度瞬间,反应物浓度增大,生成物浓度不变,则正反应速率增大,逆反应速率不变,故D 正确.故选:C.

考点:

31.甲萘醌(维生素K)有止血作用,它可通过2—甲基萘的氧化而制得,反应中常用乙酸作催化剂,该反应放热,可表示为:

在某次合成反应中,用1.4g的2—甲基萘,才制得0.17g甲萘醌,已知该次合成反应的速率是快的,试判断导致其产率低的原因是

A.使用了过量的氧化剂 B.没有用乙酸,而是使用了其它催化剂

C.把反应混合物加热 D.所生成的甲萘醌是沉淀物

【答案】C

【解析】试题分析:由题意分析知该反应的特点有:1.是一个氧化过程;2.正反应放热。催化剂只能改变反应速率,不能是平衡移动因此对产率无影响;从理论上讲,使用过量氧化剂可以提高产率(增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率),生成物的状态与产率无关;正反应放热,因此加热不利于产物的生成。

考点:化学平衡

32.在密闭容器中有可逆反应:nA(g) +mB(g) p C(g) △H >O处于平衡状态(又知n+m>P),则下列说法正确的是①升高温度时,c(B)/C(C)的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B,A的转化率变大④加入催化剂,气体的总物质的量不变⑤充入C,则A、B的物质的量增大

A.③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.全部

【解析】试题分析:根据平衡移动原理,升温时平衡向吸热反应方向移动①对.由于气体的总物质的量左>右,而总质量不变,所以②对.加入B,平衡右移,A转化率增大,充入C,平衡左移,A、B增多,所以③⑤对.催化剂对平衡无影响.

考点:化学平衡

33.密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g) △H < O,欲使HI浓度增大,可采取的措施是

A.扩大体积 B.升温 C.降温 D.加催化剂

【答案】C

【解析】试题分析:从化学平衡角度看应选C,但题目要求HI浓度增大,缩小体积而使体系压强增大,化学平衡虽然不移动,但HI浓度会增大。

考点:化学平衡

34.在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中,如分别注入1/4容积颜色相同的NO2和Br2(气),然后将活塞同时向外拉到1/2处(快速),过一会儿可以看到

A.A中颜色比B中浅 B.A中颜色比B中深

C.A、B中颜色深浅一样 D.A、B中颜色都比开始时深

【答案】B

【解析】试题分析:两种气体的变化情况不一样,对于Br2(g)只是物理变化,对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO2 N2O4,相当于压强减小,相当于压强减小,物理变化使之颜色变浅,但随之平衡又向生成NO2方向移动。

考点:化学平衡

35.下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断

A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体

C.逆反应是放热反应. D.A、B、C、D均为气体

【答案】B

【解析】试题分析:通过观察图可知,降温时平衡向正反应方向移动,故正反应为放热反应,A选项正确;加压时平衡向正反应方向移动,故B正确。

考点:化学平衡

36.在一定温度下,在一个密闭容器中加入H 2和I2蒸气各0.5mol,发生反应H2+I22HI,达到平衡时,生成HI 0.8 mol,若其它条件不变,开始充入的H2为2 mol,则达到平衡时生成的HI可能是下列中的

A 1.1 mol

B 0.87 mol

C 0.8 mol

D 0.5 mol

【答案】B

【解析】试题分析:如果反应完全,则加入2 molH2生成1 molHI,所以HI大于 0.8 mol小于1 mol。考点:化学平衡的原理

37.下列说法正确的是

A.其他条件不变,增大某一反应物浓度,反应物的转化率一定都增大

B.对于有气体参加的反应,其他条件不变增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大

C.对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大

D.增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大

【解析】试题分析:A项错误,因增大某一反应物的浓度,该物质本身的转化率不增大;C项并未指出是增压还是减压;D项增大反应物浓度,平衡右移,生成物是比原来增大,但体积分数不见得增大;B项通过缩小体积而增大压强,不管平衡如何移动,各气体浓度一定增大(压强引起的浓度变化大于平衡的移动)。考点:化学平衡的原理

38.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是

①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

【答案】C

【解析】试题分析:正反应是一个气体体积缩小的放热反应,对于这样一个可逆反应,用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是:低温、高压、分离出Z。

考点:化学平衡的原理

39.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

C.高压有利于合成氨反应

D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

【答案】B

【解析】试题分析:氢硫酸溶液中有下列平衡:H2S H++HS-,HS-H++S2-。加碱后OH-中和H+,上述平衡正向移动,S2-增多,A可用勒夏特列原理解释;加入催化剂,改变反应速率但不改变平衡状态;合成氨反应是气体体积减小的反应,高压有利于平衡向生成氨的方向移动;合成氨反应是放热反应,根据勒夏特列原理,降温有利于合成氨反应,因此B、D不能用勒夏特列原理解释。

考点:勒夏特列原理

40.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g);?H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(

)

A.该反应进行到M点放出的热量于小进行到W点放出的热量

B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)

L-1·min-1

C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

【答案】AC

【解析】试题分析:由图可知,温度为T1先到达平衡,所以T1>T2,温度越高,平衡时X的物质的量浓度越大,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故逆反应为吸热反应,正反应为放热反应。A、进行到M点X的转化率较低,由于正向是放热反应,所以反应进行到M点放出的热量少,故A正确;B、T2下,在0~t1时间内,X的浓度变化为:c(X)=(a-b)mol/L,则Y的浓度变化为c(Y)

=1/2c(X)=(a—b)÷2mol/L,所以v(Y)

L-1·min-1故B错误;C、温度越高反应速率越大,

已知T1>T2,则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆,故C正确;D、M点时再加入一定量X,达到的新平衡与原平衡比较,压强增大,增大压强平衡正移,则X的转化率增大,所以M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率增大,故D错误。

考点:本题考查化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响。

41.在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ·mol-1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)

A.a、c两点的反应速率:a>c

B.a、b两点NO2的转化率:a<b

C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅

D.由a点到b点,可以用加热的方法

【答案】B

【解析】试题分析:A、由图象可知,a、c两点都在等温线上,c的压强大,则a、c两点的反应速率:a <c,故A错误;B、a、b两点压强相同,但温度不同,a点二氧化氮的体积分数较大,说明a点的转化率较小,即a

考点:本题考查化学平衡移动、图像的分析。

42.将Q和R加入到密闭体系中,在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示:

下列说法正确的是

A.该反应的?H<0

B.45.3%

C.该反应的平衡常数K(900℃)>K(700℃)

D.700℃、2 MPa时R的转化率为50%

【答案】CD

【解析】试题分析:A、根据化学方程式可知,正反应方向为气体系数增大的方向,所以增大压强,平衡向逆反应方向移动,W的体积分数减小,根据表中数据,900℃、2Mpa时W的体积分数大于700℃、1Mpa 时W的体积分数,说明升高温度,W的体积分数增大,平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,该反应的?H>0,错误;B、增大压强,平衡向逆反应方向移动,W的体积分数减小,所以a>66.7%,错误;

确;D、设R的起始物质的量为a mol,平衡时R的转化率为x,则

3Q(s)+R(g)2W(g)

起始物质的量 a 0

转化物质的量ax 2ax

平衡物质的量a—ax 2ax

则2ax/(a—ax)=66.7%,解得x=50%,故D项正确。

考点:本题考查化学平衡移动及计算。

43.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为

H2O2+I-―→H2O+IO-慢H2O2+IO-―→H2O+O2+I-快

下列有关该反应的说法正确的是( )

A.反应速率与I-浓度有关

B.IO-是该反应的催化剂

C.当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

【答案】A

【解析】试题分析:A、已知:①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快,过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①,I-是①的反应物之一,其浓度大小影响化学反应速率,故A正确;B、将反应①+②可得总

反应方程式,反应的催化剂是I-,IO-只是中间产物,故B错误;C、H2O2分解的化学方程式为:2H2O2

2H2O+O2↑,所以当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2,故C错误;D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的,溶液中水的浓度是常数,不能用其浓度变化表示反应速率,故D错误。

考点:本题考查化学反应速率、催化剂。

44.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )

【答案】D

【解析】试题分析:A、由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,NO2的含量增大,故A错误;B、由图可知,0-3s内,二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,故v(NO2)=0.6mol/L÷3s=0.2mol/(L.s),单位错误,故B错误;C、t1时刻,改变条件,反应速率加快,平衡不移动,该反应前后气体的物质的量减小,不能是增大压强,只能是使用催化剂,但催化剂不影响平衡的移动,故C错误;D、达平衡时,仅增大c(O2),平衡向逆反应方向移动,二氧化氮转化率降低,由图可知,二氧化氮的转化率随x增大而增大,x可以代表O浓度、压强,故D正

考点:本题考查化学平衡、图像的分析。

45.处于平衡状态的反应2H 2S(g)2H 2(g)+S 2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是

A .加入催化剂,反应路径将发生改变,ΔH 也将随之改变

B .升高温度,正逆反应速率都增大,H 2S 分解率也增大

C .增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低

D .若体系恒容,注入一些H 2后达新平衡,H 2浓度将减小

【答案】B

【解析】试题分析:A 、加入催化剂,降低活化能,反应途径将发生改变,但反应热只有始态、终态有关,与反应途径无关,故反应热不变,故A 错误;B 、正反应为吸热反应,升高温度,正逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,硫化氢的分解率增大,故B 正确;C 、正反应为体积增大的吸热反应,增大压强,平衡逆反应方向移动,体系温度升高,故C 错误;D 、若体系恒容,加入一些H 2后达新平衡,平衡虽然想逆反应方向移动,但不能消除氢气浓度增大,达新平衡后H 2浓度将增大,故D 错误。

考点:本题考查化学平衡的影响因素。

46.下列有关说法正确的是( )

A .若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B .2NO(g)+2CO(g) = N 2(g)+2CO 2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH <0

C .增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率

D .对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大

【答案】B

【解析】试题分析:A 、船体(Fe )、Cu 及海水构成原电池,Fe 比Cu 活泼,作负极,加快海轮外壳的腐蚀,故A 错误;B 、正反应为熵减的反应,即△S <0,常温下能自发进行,根据△H-T △S=△G <0反应自发进行,可推知该反应△H <0,故B 正确;C 、浓硫酸与铁反应不生成氢气,故C 错误;D 、浓硫酸起催化剂作用,加入浓硫酸加快反应速率,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故D 错误。

考点:本题考查金属的腐蚀与防护、自发反应的判断、反应速率与化学平衡。

47.反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

据此可判断

A .上述反应是放热反应

B .上述反应是吸热反应

C.a >b D .无法判断a,b 大小

【答案】B

【解析】根据图像可知,随温度的升高,G 的含量逐渐降低,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,因此正反应是吸热反应,A 不正确,B 正确。当温度相同时,压强越大G 的含量越高,说明增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以a 小于b ,选项CD 不正确,答案选B 。

48.下列说法不正确...

的是( ) A .电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B .利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸

C .化学反应的限度越大,则所有反应物的转化率就一定越大

D .氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

x

【解析】试题分析:A、电解质溶液导电,与电源正极、负极相连的导线分别发生失电子反应和得电子反应,即发生电极反应,正确;B、电解饱和食盐水生成Cl2和H2,Cl2与H2反应生成HCl溶于水可得盐酸,正确;C、化学反应的限度越大,也有可能某种反应物的转化率减小,如两种反应物参加的反应,如果增加某物质的浓度,化学反应的限度增大,但这种物质的转化率减小,错误;D、氢氧燃料电池中氢气失去电子,所以负极通入的是氢气,正确。

49.(8分)

(1)相同条件下,潮湿空气的密度____(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度,理由是_____________;(2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);达

混合气)将 (填写“变大”、“变小”或“不变”);

(3)以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g,与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n (SO2)=____________mol(用含a的代数式表示)。

【答案】(82分)

⑴<;=29g/mol,M(H2O)=18g/mol,29g/mol;

⑵变大;⑶3a/442 mol(3分)

【解析】试题分析:(1)由题意知,潮湿空气与干燥空气相比显然潮湿空气比干燥空气的含水量大,而空气的平均式量是29g/mol,水的式量是18g/mol,因此,潮湿空气的式量必定小于29g/mol,即有潮湿空气的密度小于干燥空气的密度。

(2)原平衡时,混合气体可看成是H2O(g)、CO(g)和H2(g)两部分组成,而 CO(g)与H2(g)的物质的量一定相等,这一部分气体的平均式量为15g/mol,整个混合气体的平均式量位于15g/mol~18g/mol 之间.在题设条件下,增大压强,平衡将向逆方向移动,H2O(g)的物质的量的含量增大,故混合气体的平均式量增大。

(3)假设Na2SO3为x mol,则K2SO3为2xmol,由题意有:

126x+158×2x=a g x=a/442 mol 则:n(SO2)= 3a/442 mol

考点:本题考查化学方程式的计算以及化学平衡的移动。

50.(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为: Cu(NH3)2Ac+CO+NH3

[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空:

(1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是。(选填编号)

A.减压

B.增加NH3的浓度

C.升温

D.及时移走产物

(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式_____________________

(3)铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(4)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2,其原因是。

【答案】(1) B、C;(2)2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3;

(3)C>N>O>H;NH3和PH3的稳定性或最高价含氧酸的酸性。

(4),CS2和CO2都是分子晶体,相对分子质量CS2大,分子间作用力就大。

【解析】试题分析:(1) A.减压,物质的浓度减小,化学反应速率减小,错误; B.增加NH3的浓度,化学反应速率加快,正确; C.升温,化学反应速率加快,正确; D.及时移走产物,物质的浓度减小,化学反应速率减小,错误;(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,该反应的化学方程式是2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3;(3)铜液的组成元素中,含有的短周期元素有H、C、N 、O;在这些元素中,同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。所以短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C>N>O>H;元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强。所以可以通过比较NH3和PH3的稳定性或

过形成四对共用电子对结合,电子式是,在固态时CS2和CO2都是分子晶体,结构相似,大于结构相似的物质来说,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高,物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量CS2大,所以分子间作用力CS2就大,因此。熔点CS2>CO2。

考点:考查影响化学反应速率的因素、物质的化学性质的方程式表示、原子半径的大小比较、元素的非金属性强弱比较的方法、

51.一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C.SO3的体积分数:Ⅱ>III

D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

【答案】D

【解析】

试题分析:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的正反应是气体体积减小的放热反应,A.由于容器I是在绝热条件下进行,反应后温度升高,而Ⅲ是在恒温下进行的,反应温度不同,所以平衡常数就不相同,错误;B.正反应是气体体积减小的反应,容器Ⅱ、Ⅲ中反应温度虽然相同,而容器Ⅱ在恒容下进行,反应后压强比原来下,而Ⅲ中是在恒压下进行的,压强与原来相同不变,所以Ⅲ的压强大于Ⅱ,增大压强,化学反应速率加快,故二者的正反应速率Ⅲ>Ⅱ,不相同,错误;C.Ⅱ、Ⅲ温度相同,而压强Ⅱ<Ⅲ ,增大压强,平衡向气体体积减小的方向,即平衡向正反应方向移动,所以平衡时SO3的体积分数:Ⅲ >Ⅱ,错误;D.由于容器Ⅰ中是在恒容绝热条件下进行的,正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,反应达到平衡时SO2的转化率比恒温恒容条件下反应达到平衡时SO2的转化率小,在恒温恒容条件下反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始的是等效平衡,SO2的转化率与SO3的转化率之和等于1,因为容器Ⅰ中平衡逆向移动了,所以容器Ⅰ中SO2的转化率与容器II 中SO3的转化率的和小于1,正确。

考点:考查不同条件下同一反应的化学反应速率、物质的平衡转化率及平衡常数的计算的知识。

52.下列有关说法正确的是

A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0

B.高温下,工业上用纯碱和石英砂制玻璃,说明硅酸的酸性强于碳酸

C.加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变,所得固体为氧化铝

D.高温下,用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾,说明钠的金属性比钾强

【答案】AC

【解析】试题分析:A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是体系混乱程度减小的反应,在室温下可自发进行,则该反应的△H<0,正确,B.高温下,工业上用纯碱和石英砂制玻璃,是因为高沸点的酸制取低沸点的酸,与物质的酸性强弱无关,错误;C.氯化铝是强酸弱碱盐,在水溶液中水解产生氢氧化铝和盐酸,HCl 有挥发性,会随着水分的蒸发而挥发,所以加热蒸干氯化铝溶液得到的固体是氢氧化铝,灼烧残留物氢氧化铝分解产生氧化铝和水,因此至质量不变,所得固体为氧化铝,正确。D.高温下,用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾,是因为钠的沸点比钾高,与金属性强弱无关,错误。

考点:考查物质的性质及应用的知识。

53.常温下,分别将四块形状相同,质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是A.200 mL 2 mol·L-1HCl B.100 mL 2 mol·L-1H2SO4

C.100 mL 3 mol·L-1HNO3 D.50 mL 18.4 mol·L-1H2SO4

【答案】B

浓度分别是2mol/L、4mol/L,氢离子浓度大的反应速率快,所以生成氢气速率最快的是B,答案选B。

考点:考查反应速率的判断

54.将等质量的两份锌a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,下图中产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是()

【答案】A

【解析】试题分析:锌与稀硫酸反应放出氢气,a中加入少量的硫酸铜溶液,则Zn与硫酸铜发生置换反应,生成Cu,可与Cu形成原电池,加快反应速率,但因为消耗了Zn,所以此时的氢气的体积减少,所以答案选A。

考点:考查对化学反应图像的判断

55.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO 4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

【答案】D

【解析】试题分析:A、硫酸镁是固体,增大固体的量,平衡不移动,所以CO的转化率不变,与图不符,错误;B、CO的物质的量增加,平衡正向移动,尽管二氧化碳的物质的量也增加,但相对于CO而言增加的少,所以比值减小,与图不符,错误;C、增大二氧化硫的浓度,平衡逆向移动,但平衡常数只随温度变化而变化,所以增大二氧化硫的浓度,平衡常数不变,与图不符,错误;D、该反应是吸热反应,温度升高,平衡正向移动,硫酸镁固体的质量大于氧化镁固体的质量,所以气体的质量增加,容器的体积不变,所以气体的密度增大,与图符合,正确,答案选D。

考点:考查对化学平衡图像的分析,平衡移动的判断

56.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应

X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下

表:

A.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

D.其他条件不变,再充入0.2mol Z,平衡时X的体积分数增大

【答案】A

【解析】试题分析:A、由表中数据可知反应进行到7min时达到平衡,此时Y的物质的量浓度是0.010mol/L,根据化学方程式可知,X的平衡物质的量浓度也是0.010mol/L,则Z的平衡物质的量浓度是2(0.016-0.010)=0.012mol/L,所以K=0.0122mol/L/0.0102mol/L=1.44,正确;B、该反应是放热反应,所以降低温度,平衡正向移动,再达平衡前,ν(逆)<ν(正),错误;C、反应前2min的平均速率ν(Y)=(0.16-0.12)mol/10L/2min=0.002mol·L-1·min-1,则ν(Z)=2ν(Y)=0.004 mol·L-1·min-1,错误;D、该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应,所以气体条件不变,再充入0.2molZ,再达平衡与原平衡是等效平衡,X的体积分数不变,错误,答案选A。

考点:考查化学平衡的移动的判断,平衡常数的计算

57.对于可逆反应:2M(g)+N(g)2P(g) ΔH<0,下列各图中正确的是( )

【答案】B

【解析】试题分析:A、该反应是放热反应,所以温度升高,平衡逆向移动,N的浓度增大,所以平衡时温度高的曲线在温度低的曲线的上方,错误;B、温度升高,平衡逆向移动,P的含量减少,所以曲线向下,增大压强,平衡正向移动,P的含量增大,则压强大的曲线在压强小的曲线的上方,正确;C、增大压强,正逆反应的速率都增大,错误;D、增大压强,平衡正向移动,M的转化率增大,曲线向上,温度升高,平衡逆向移动,M的转化率降低,则温度高的曲线在温度低的曲线的下方,错误,答案选B。

考点:考查化学平衡的图像的分析,平衡移动的判断

58.X、Y、Z三种气体,把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中,发生反应:

X+2Y2Z。达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转

化率为

A

C D

【答案】B

【解析】试题分析:设反应过程中Y的物质的量减少xmol,根据反应

X + 2Y 2Z

开始(mol) a b 0

转化(mol) x/2 x x

平衡(mol) a-x/2 b-x x

根据题意得a-x/2+b-x=x,解得x=2/5(a+b),所以Y的转化率是x/b×100%=2/5(a+b)/b ×100%,答案选B。

考点:考查化学平衡的计算

59.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能

..说明该反应达到

化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1.了解化学反应速率的概念及表示方法,掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 (1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 (2)表达式:t c v ??=(A) (A);单位:mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 (3)在同一反应中,用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2.了解化学反应的可逆性,理解化学平衡的特征,了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 (1)概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态,简称化学平衡。 (2)化学平衡状态的特征: ①“动” :化学平衡是动态平衡,即:v 正=v 逆≠0 ②“等” :达到化学平衡时v 正=v 逆,即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” :外界条件不变时,处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” :可逆反应的平衡状态是相对的,暂时的,当影响平衡的条件改变时,化学平衡即被破坏,并在新的条件下建立新的平衡状态 3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响,理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

4.学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一:根据化学计量数之比,计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率) (X v(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(C ) A.) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B.) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C.) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D.) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二:以图象形式给出条件,计算反应速率 【例2】某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三:根据已知的浓度、温度等条件,比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( B ) A.10℃20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃30mL 2mol/L的X溶液 C.20℃10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四:已知一个可逆反应、一种起始状态

第三章化学反应速率和化学平衡答案

第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数?它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系? 答:反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比: υ=k·c α(A)·c β(B),式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关,改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能? 答:Arrhenius 总结了大量实验事实,提出一个经验公式:速率常数k 的对数与1/T 有线形关系:C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能,它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂?其特点有哪些? 答:某些物质可以改变化学反应的速率,它们就是催化剂。催化剂参与反应,改变反应历程,降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态,使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡,只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下: t/s 0 10 20 30 40 50 c (NOCl )/mol·L -1 求各时间段内反应的平均速率;用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解:t=0-10s 时,10 42 .100.2-= ??= t c υ= ·L -1·s -1 t=10-20s 时,102099 .042.1--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=20-30s 时,203071 .099.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=30-40s 时,304056 .071.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=40-50s 时,40 5048.056.0--=??=t c υ= ·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ,NO 和O 2的初始浓度c (NO )和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据: c (NO )/mol·L -1 c (O 2)/mol·L -1 υ/mol·L -1·s -1

15:可逆反应三段式法在化学反应速率与平衡计算中的应用

可逆反应三段式在化学反应速率与平衡计算中的应用 【方法概述】 三段式法是化学平衡计算的最基本方法,根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量,再根 据要求进行相关计算。使用该方法时需注意写在各行中的物理量需保持一致。 【方法应用】 【例】把3molA和 2.5molB混合,充入2L密闭容器中,发生下列反应: 3A(g)+B(g)→xC(g)+2D(g) 经5秒钟反应达到平衡,生成1molD,并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1,则此反应中B的转 化率为,C的化学计量数x为,A的平衡浓度为。 [分析] 在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量 3A(g)+B(g)→xC(g)+2D(g) 开始物质的量3mol 2.5mol 0 0 转化的物质的量 1.5mol 0.5 mol 1mol 平衡时物质的量 1.5mol 2 mol 1mol 1mol 由D的生成量,根据方程式可计算出A、B的转化量分别为1.5mol、0.5mol。 所以,B的转化率为0.5/2.5=20%。 由题意,D的反应速率为1mol/(2L·5s)=0.1mol·L-1·s-1 根据C、D的平均反应速率之比等于化学计量数比,可得x=2。 根据平衡时A的物质的量,A的平衡浓度为 1.5mol/2L=0.75mol/L。 【及时训练】 1、X、Y、Z 为三种气体,把 amolX 和 bmolY 充入一密闭容器中,发生反应 X+2Y 2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为() a + b (2a+b)(2a+b) a + b A. 5 ?100% B. 5b ?100% C. 5 ?100% D. 5a ?100% 2、在一定条件下,将 N2、H2混合气体 100mL 通人密闭容器内,达到平衡时,容器内的压强比反应前减小 1/5,有测得此时混合气体的平均相对分子质量为 9。试求: ⑴原混合气中N2的体积是_______毫升; ⑵H2的转化率是_______%。 【参考答案】 1.B 2. 20;37.5

化学反应速率和化学平衡计算题

<化学反应速率和化学平衡>检测题 一、选择题: 1.在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始时N2和H2的浓度分别为1 mol/L、4 mol/L。2S末时,测定N2的浓度为0.8mol/L,则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.1mol/L.S B.0.8 mol/L.S C.0.3 mol/L.S D.0.9 mol/L.S 2.aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时,X减少n mol/L ,Y减少n/3 mol/L,Z增加2n/3 mol/L。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比应为 A.3:1:2:1 B.1:3:2:2 C.1:3:1:2 D.3:1:2:2 3.对反应2NO2(g) N2O4(g),在一定条件下达到平衡。在温度不变时,欲使[NO2]/[ N2O4]的比值增大,应采取的措施是 A.体积不变,增加NO2的物质的量 B.体积不变,增加N2O4的物质的量 C.使体积增大到原来的2倍 D.充入N2,保持压强不变 4.在2A+3B xC+yD的可逆反应中,A、B、C、D均为气体,已知起始浓度A为5mol/L,B为3mol/L,C的反应速率为0.5mol/L.min,反应开始至平衡需2min,平衡时D的浓度为0.5mol/L,下列说法正确的是 A.A和B的平衡浓度比为5:3 B. A和B的平衡浓度比为8:3 C.x:y=2:1 D.x=1 5.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达平衡后,C的体积分数为W%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为 A.只能为2 B.只有为3 C.可能是2,也可能是3 D.无法确定 6将1.0molCO和1.0molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)。达到平衡时有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下,将1.0molCO2、1.0molH2和1.0molH2O(g)充入同一反应器中,在相同温度下达到平衡后,平衡混合气体中CO2的体积分数约为 A.22.2% B.28.2% C.33.3% D.37.8% 7.在某密闭容器中充入体积为VL的N2、H2混合气体,其中N2为1.0mol,H23.0mol。在定温下达到平衡时,测得NH3为0.6mol;若该容器中开始时有2.0molN2, 6.0molH2,则由于同温下达到平衡时,容器内NH3的物质的量为 A.若为定容容器,n(NH3)=1.2mol B.若为定容容器,n(NH3)<1.2mol C.若为定压容器,n(NH3)=1.2mol D.若为定压容器,n(NH3) <1.2mol 8. 可逆反应:3A(气) 3B(?)+C(?)-Q,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是 A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体

化学反应速率与平衡

化学反应速率与平衡

————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: ?

1.已知反应A + 3B = 2C + D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mo l/(L ·m in),则此段时间内以C 的浓度表示的化学反应速率为 A 、0·5mo l/(L·mi n) B、1mol /(L ·mi n) C 、3mol/(L ·m in ) D 、2mo l/(L ·m in ) 2.在2A +B= 3C+4D 中,表示该反应速率最快的是 A .V (A) = 0.5m ol ·L -1·S -1 B .V (B ) = 0.3 m o l ·L -1·S -1 C.V (C) = 0.8m ol ·L -1·S -1 D.V (D )= 60 mo l ·L -1·min -1 3.对于反应N2(g)+3H 2(g ) 2NH 3(g ),能增大正反应速率的措施是 A.通入大量H 2 B .增大容积 C .移去部分NH 3 D.降低体系温度 4.在一定条件下,密闭容器中进行的反应: H2 + I 2 2HI 对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是 A.反应开始时,容器中投入了H 2、I 2、HI 三种气体 B .0到t 1时刻,反应向逆反应方向进行 C.t 1时刻后,正、逆反应的速率均为零 D .t 1时刻后,H2、I 2、HI 三种气体的浓度达到相等 5.已知某可逆反应在密闭容器中进行: A(g)+2B(g) C(g)+D(s) 正反应为放热反应。 图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程。 若使a 曲线变为b 曲线,可采取的措施是 A.增大A 的浓度 B .缩小容器的容积 C.加入催化剂 D.升高温度 6.在密闭容器中进行2SO 2(g )+ O 2 (g) 2S O3(g)?H ﹤0 右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象, 推断在t 1时刻突然变化的条件可能是 ? A .使用催化剂? B.减小生成物的浓度 C .降低体系温度 D.增大容器的体积 7. NO和C O都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢起反应,生成N2和CO 2,2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +对此反应,下列叙述正确的是 A.使用催化剂不改变反应速率 B .升高温度能加快反应速率 C.降低压强能增大反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 8.已知:C(s)+C O2(g) 2CO (g) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利 于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小 压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 9.在一定温度下,容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示, 下列表述正确的是??? ?? A .t1时,N 的浓度是M 浓度的2倍 B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平 衡 C .t 3时,正反应速率大于逆反应速率 D.反应的化学方程式为:2M N v (H 2 + I 2 → v(2HI → 时反应速率t 0

化学反应速率的计算方法归纳

化学反应速率的计算方法归纳 化学反应速率的相关计算,是化学计算中的一类重要问题,常以选择题、填空题得形式出现在各类试题中,也是高考考查的一个重要知识点。本文针对化学反应速率计算题的类型进行归纳总结。 1.根据化学反应速率的定义计算公式: 公式:V=△C/t 【例1】在密闭容器中,合成氨反应N2 + 3H2→2NH3,开始时N2浓度8mol/L,H2浓度20mol/L,5min后N2浓度变为6mol/L,求该反应的化学反应速率。 解:用N2浓度变化表示: V(N2)=△C/t =(8mol/L- 6mol/L)/ 5min =0.4 mol/(L·min) 用H2浓度变化表示: V(H2)= 0.4 mol/(L·min) × 3=1.2mol/(L·min); 用NH3浓度变化表示: V(NH3)= 0.4 mol/(L·min) × 2= 0.8mol/(L·min) ; 2.根据化学计量数之比,计算反应速率: 在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。对于反应来说,则有。 【例2】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L 密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 A. (O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B. (NO)=0.008 mol·L-1·s-1 C. (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D. (NH3)=0.002 mol·L-1·s-1 解析:反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。已知容器体积为5 L,时间半分钟即30 s,NO的物质的量(变化量)为0.3 mol,则c(NO)

第三章化学反应速率及化学平衡答案解析

第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数?它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系? 答:反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比: υ=k·c (A)·c (B),式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均 为1 mol·L -1 时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关,改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能? 答:Arrhenius 总结了大量实验事实,提出一个经验公式:速率常数k 的对数与1/T 有线形关系:C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能,它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂?其特点有哪些? 答:某些物质可以改变化学反应的速率,它们就是催化剂。催化剂参与反应,改变反应历程,降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态,使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡,只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下: t/s 0 10 20 30 40 50 c (NOCl )/mol·L -1 2.00 1.42 0.99 0.71 0.56 0.48 求各时间段内反应的平均速率;用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解:t=0-10s 时,10 42.100.2-=??= t c υ= 0.058mol·L -1·s -1 t=10-20s 时,102099.042.1--=??=t c υ= 0.043mol·L -1·s -1 t=20-30s 时,203071.099.0--=??=t c υ= 0.028mol·L -1·s -1 t=30-40s 时,304056.071.0--=??=t c υ= 0.015mol·L -1·s -1 t=40-50s 时,40 5048.056.0--=??=t c υ= 0.008mol·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ,NO 和O 2的初始浓度c (NO)和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据:

化学反应速率及平衡测试(附答案)

第二章化学反应速率及化学平衡专题测试(二) 一、选择题(只有1个选项符合题意) 1. 反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是 A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.v(H2O)=v(H2) D.反应不再进行 2. 在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A(g)B(g)+C(g),正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L 所需反应时间为A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断 3.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1L B(g),在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后,A物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 根据以下叙述回答①和②题。 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应: 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1,则 4.①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 5.②上述反应在5min末时,已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 A.20% B.25% C.33% D.50% 6. 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2c(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④ 7.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1当反应达到平衡后,各物质的物质

高三化学复习专题:化学反应速率及化学平衡

专题十一化学反应速率及化学平衡 要点一、化学反应速率的概念及有关计算 1、概念: 2、计算公式: 3、单位: 4、注意点: (1)固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数,故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示,其数值不一定相同,但表示的意义相同。 其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。 (2)化学反应速率均用正值表示。 (3)所研究的反应速率一般指平均速率,不是瞬时速率。 【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1③用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ④2s时物质A的转化率为70%,其中正确的是()A.①② B.①④C.②③ D.③④ 【典例2】反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是 ( ) A.V A=0.15mol·L-1·min-1B.V B=0.6mol·L-1·min-1 C.V C=0.4mol·L-1·min-1D.V D=0.01mol·L-1·s-1 要点二、影响化学反应速率的因素 决定因素:参加化学反应的物质的性质 影响因素:当其它条件不变时 (1)浓度的影响:(2)压强的影响: (3)温度的影响:(4)催化剂: (5)此外:光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。[探讨]压强对气体反应体系的影响 例如:N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行 1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢),原因是_________ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_________________, 原因是________ ____________________________________ 。 【典例3】(2009广东卷)2SO 2(g)+O2(g)V2O5 △ 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

[实用参考]化学平衡和化学反应速率

第3章 化学平衡和化学反应速率 【3-1】写出下列反应的标准平衡常数表达式 (1) 2N 2O 5(g)+4NO 2(g)O 2 (g) (2) SiCl 4(l)2H 2O(g) +SiO 2(s)+ 4HCl (3) CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g) + (4) ZnS(s)+ 2H +(aq) Zn 2+(aq) +H 2 S(g) 解:(1)222542 (/)(/) (/) NO O N O p p p p K p p θθθ θ= (2)424 2 (/)(/)(/) HCl SiCl H O p p K c c p p θθ θθ= (3)2/CO K p p θθ= (4)222 (/)(/) (/)H S Zn H c c p p K c c θθθ θ++= 【3-2】尿素22()CO NH (s)的△f G ⊙ =-197.15kJ· mol -1,其他物质△f G ⊙的查附录二。求下列反应在298K 时的K ⊙ :23CO +2g)NH ((g) 222 H O +CO (g)()NH (s) 解:?r G θ = -197.15 + (-228.6) – 2?(-16.5) – (-394.4) = 1.65 (kJ/mol) 1.65?103 = -8.314?298lnK θ, K θ = 0.514 【3-3】 673K 时,将0.025molCOCl 2(g)充入1.0L 容器中,当建立下列平衡时: COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g) 有16% COCl 2解离。求此时的K ⊙ 。 解:042.0p /RT )16.01(025.0)p /()RT 16.0025.0(K 2 2=-??= θ θθ [p θ = 101.3 kPa, R = 8.314 J/(mol·K)] 【3-4】 298K 时,向1.00L 烧瓶中充入足量的N 2O 4,使起始压力为100kPa ,一部分N 2O 4分解为NO 2,达平衡时总压力为116kPa ,计算如下反应的K ⊙:N 2O 4 (g) 2NO 2(g)。 解:110010.00.404 (mol)8.314298n ?= =?, 211610.0 0.468 (mol)8.314298 n ?==? 12 .03 .1010.10340.0298314.8016.00 .10RT )468.0404.02(] 0.10RT )404.0468.0(2[K 2 =????=-?-?=θ

化学反应速率的概念及计算

化学反应速率的概念及计算 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2.数学表达式及单位 v =Δc Δt ,单位为mol·L -1·min -1或mol·L -1·s -1。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同,但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 如在反应a A(g)+b B(g) c C(g)+ d D(g)中,存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=a ∶b ∶c ∶d (1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显(×) (2)对于任何化学反应来说,都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×) 解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。 (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率,生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L - 1·s - 1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L - 1(×) (5)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同(√) (6)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快(×) 题组一 化学反应速率的大小比较 1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速 率如下,其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)=0.5 mol·L - 1·min - 1 B.v (B)=1.2 mol·L - 1·s - 1 C.v (D)=0.4 mol·L - 1·min - 1 D.v (C)=0.1 mol·L - 1·s - 1 答案 D

高考化学复习化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算)

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算) 1.(07年宁夏理综·13)一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ,与反应前... 的体积相比,反应后体积缩小的百分率是 A A .16.7% B .20.0% C .80.0% D .83.3% 2.(08年宁夏理综·12)将固体NH 4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH 4I(s)NH 3(g)+HI(g);②2HI(g) H 2(g)+I 2(g) 答案:C 达到平衡时,c (H 2)=0.5mol·L -1,c (HI)=4mol·L -1,则此温度下反应①的平衡常数为 A .9 B .16 C .20 D .25 3.(08年海南化学·10)X 、Y 、Z 三种气体,取X 和Y 按1︰1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y 2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2,则Y 的转化率最接近于答案:D A .33% B .40% C .50% D .66% 4.(08年山东理综·14)高温下,某反应达到平衡,平衡常数K =c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2) 。恒容时,温度升高,H 2浓度减小。下列说法正确的是 答案:A A .该反应的焓变为正值 B .恒温恒容下,增大压强,H 2浓度一定减小 C .升高温度,逆反应速率减小 D .该反应的化学方程式为CO +H 2O 高温 催化剂CO 2+H 2 5.(09年宁夏理综·13)在一定温度下,反应12H 2(g)+12 X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于B A .5% B .17% C .25% D .33% 6.(09年天津理综·5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力,CO 吸入肺中发生反应:CO+HbO 2O 2+HbCO ,37 ℃时,该反应的平衡常数K =220。HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是答案:C A .CO 与HbO 2反应的平衡常数K =c (O 2)·c (HbCO)c (CO)·c (HbO 2) B .人体吸入的CO 越多,与血红蛋白结合的O 2越少 C .当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损 D .把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动

第二章 化学反应速率和化学平衡知识点总结

第二章 化学反应速率和化学平衡 知识点总结 要点一 化学反应速率大小的比较 (一)化学反应速率 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。 2.数学表达式: ,单位为 。 对于Δc (反应物)=c (初)-c(末), 对于Δc (生成物)=c (末)-c (初)。Δt 表示反应所需时间,单位为 等。 3.单位 一般为_______________或_____________或______________ 。 4、对某一具体的化学反应来说,用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时,数值往往不同,其数值之比等于 。 (二)根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤: ①写出有关反应的化学方程式; ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量; ③根据已知条件列方程式计算。 例如:反应 mA + nB pC 起始浓度 (mol/L ) a b c 转化浓度(mol/L ) x 某时刻浓度(mol/L ) a-x (1)同一化学反应速率用不同物质表示时数值 ,但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小,而要通过转化换算成同一物质表示,再比较数值的大小。 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值,如aA+bB==pY+qZ ,即 比较 与 若 则A 表示的反应速率比B 大。 (3)注意反应速率单位的一致性。 (4)注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 在反应A+3B 2C+2D 中,若某条 件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化 学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下,物质C 的物质的量为0,经过5秒后,C 的物质的量浓度为0.45 mol/L ,则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。 (三) 化学反应速率的测定 按图安装两套装置,通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸,比较二者收集10 mL H 2所用的时间。 实验现象:两套装置中加入H 2SO 4溶液后都立即产生气泡,但加入1 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________,收集10 mL H 2用的时间较_________ ;加入4 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ,收集10 mL H 2用的时间较 _________ 。 要点二、化学反应速率图象及其应用 物质的量(或浓度)—时间图象及其应用 例如:某温度时,在定容(V L )容器中,X 、Y 、 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图象可进行如下计算: (1)某物质的反应速率、转化率, 如:V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(L ·s), Y 的转化率= (n2-n3)/n2 ×100%。 (2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为(n1-n3)∶(n2-n3)∶n2。 ①、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时,其 是可以 的,但是这些数值都表示 。表示化学反应速率时,必须指明以 表示。 ②化学反应速率实际是 的平均速率,而不是 速率。 因为大部分反应不等速进行,随着各组分浓度的变化,反应速率也会变。开始时,速率快,随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度,我们定义也是平均速率。 ③不能用 体和 体来表示反应速率。 在一定温度下,固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此它们的化学反应速率也被视为常数,所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一,即颗粒越小,表面积越大,反应速率越快 a (A) v b (B)v ,(B) (A)b a v v

化学反应速率与平衡第1讲

化学反应速率与平衡第1讲 第第1 讲讲 化学反应速率考点一化学反应速率1.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2.数学表达式及单位:v=ΔcΔt ,单位为mol·L-1 ·min -1或mol·L -1 ·s -1 。 3.规律:同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同,但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 题组一化学反应速率的大小比较1.已知反应4CO+2NO 2 N 2 +4CO 2 在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A.v(CO)=1.5 mol·L-1 ·min -1 B.v(NO2 )=0.7 mol·L-1 ·min -1 C.v(N 2 )=0.4 mol·L-1 ·min -1 D.v(CO2 )=1.1 mol·L-1 ·min -1 题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算2.(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法: ①用物质A 表示的反应速率为0.3 mol·L-1 ·s -1 ②用物质B 表示的反应速率为0.6 mol·L -1 ·s -1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ (2)若①②中用A、B 表示的反应速率分别为0.3 mol·L-1 ·s -1 、0.6 mol·L -1 ·s -1 ,哪种物质表示的反应速率更快?(3)若物质A 的转化率经过计算为30%,那么,物质B 的转化率为多少?你能迅速得出答案吗?考点二影响化学反应速率的因素1.内因(主要因素):反应物本身的性质。 2.外因(其他条件不变,只改变一个条件) 3.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能:如图 图中:E 1 为反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E 3 ,反应热为E 1 -E 2 。 ③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 题组一浓度与压强对化学反应速率的影响1.对反应A+B AB 来说,常温下按以下情况进行反应: ①20 mL 溶液中含A、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A、B 溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A.②①④③ B.④③②①

化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡重要知识点 1.化学反应速率的相关知识及计算 2.平衡的标志问题 3.等效平衡问题 4.化学平衡在不同条件下的比较问题 5.化学平衡移动问题 6. 化学平衡的图像问题 7.化学平衡的计算问题 1.化学反应速率的相关知识 ※化学反应速率(v): 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法:v(A)=△c(A)/△t (练习) 3、单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。 5、影响因素: ①温度: ②压强: ③浓度: ④催化剂: 1、H2O2分解的反应催化剂是:二氧化猛、氧化铜、氧化铁等金属氧化物或盐均可,但效果没有二氧化锰好,另外动物肝脏也可以 2、有机物与H2的加成反应中催化剂是:镍 3、氨的催化氧化:NH3+O2---NO+H2O的反应催化剂是:铂 4、硫酸工业中,SO2+O2---SO3的反应催化剂是:V2O5 5、工业合成氨:N2+H2---NH3的反应催化剂是:铁触媒(以铁为主体的催化剂) 6、乙醇的催化氧化:铜或银2 CH3CH2OH+ O2 ——2 CH3CHO+2 H2O 2CH3CHO+O2 ——2CH3COOH 过程中铜丝先变黑后变红。

例题 1、已知反应A+3B = 2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L,试分别求此一分钟内A和C的反应速率。 解: v(A)=△c(A)/△t =(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min) v(A):v(C)=1:2 ∴v(C)= 2mol/(L·min) 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()。 A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片,改用铁粉 注意“真”变和“假”变”: 若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变,否则是“假”变。如:2SO2+O2=2SO3 A.恒压时充入He: 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变,体积V变大,∴浓度降低相当于“减压”,反应速率降低; B.恒容时充入He: 由于反应物生成物浓度不变,体系压强不变相当于“假”变。 2、化学平衡的标志(特征) 化学平衡状态的判断(化学平衡的标志): 直接因素: ①速率关系:V正=V逆 ②各物质的浓度不随时间的改变而改变 间接因素: ③各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不变: ④混合气体的总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变(不一定) ⑤混合气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变(不一定) ⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变(不一定) ⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变

化学反应速率的表达和计算

化学反应速率的表达和计算

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化学反应速率的表达和计算 适用学科化学适用年级高二适用区域新课标本讲时长(分钟)60 知识点 ?化学反应速率的概念 ?反应速率的表示方法及 简单计算 速率大小的比较 化学反应速率图像的分析方法 教学目标知识与技能 了解化学反应速率的含义 理解化学反应速率的表达式及其简单计算 了解化学反应速率的测量方法 过程与方法 通过学习化学反应速率的测量方法,培养设计实验的能力 情感态度与价值观 通过对化学反应速率的学习,感悟其在生产、生活和科学研究中的作用,提高对化学科学的认识。 教学重难点理解化学反应速率的表达式及其简单计算

教学过程 一、复习预习 1. 必修2关于化学反应速率的概念 2. 必修2关于化学反应速率的表达3.必修2影响化学反应速率的因素

二、知识讲解 考点1:化学反应速率的概念和注意问题 1.化学反应速率的概念:对于反应体系体积不变的化学反应,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。 意义:描述化学反应快慢的物理量。 计算公式:v(A)=错误!未定义书签。 单位:mol·L -1 ·min -1 mo l·L -1·s -1 2.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题: (1)一般说在反应过程中都不是等速进行的,因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 (2)无论浓度的变化是增加还是减少,一般都取正值,所以化学反应速率一般为正值。 (3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率,因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。 (4)对于同一个反应来说,用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值不同,但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 3.对化学反应速率要注意以下几个问题: (1)物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位,时间单位通常可用s 、min 、h表示,因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、mol/(l·m on)或m ol/(l·h)。 (2)化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示,一般是以最容易测定的一种物质表示之,且应标明是什么物质的反应速率。 (3)用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同,但表达的意义是相同的,各物质表示的反应速率的数值有相互关系,彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算: 对于反应来说,则有。 )()()()(g qD g pc g nB g mA +=+q V p V n V m V D C B A ===

化学反应速率与平衡第2讲

第2讲化学平衡状态 1.可逆反应 (1)定义:在同一条件下既能够向正反应方向实行,同时又能够向逆反应方向实行的化学反应。 (2)特点:①二同:a.相同条件下;b.正逆反应同时实行。 (3)表示:在方程式中用“”表示。 2.化学平衡状态 (1)概念:一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 (3)平衡特点 题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用 1.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断准确的是( ) A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0 mol·L-1

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