氧化还原在生活中或医学上的应用

氧化还原在生活中或医学上的应用

姓名：李国立班级：临床四班学号：201650196

摘要：氧化还原反应将我们日常生活与生产过程中必需的所有金

属都从矿石中提炼出来，加工制作成为一些重要的、必需的化工产品，用以促进生产。这主要包括：食盐水制烧碱、接触法制硫酸、合成盐酸、电解饱、氨氧化法制硝酸以及合成氨等等。除了工业生产，在农业中也有不少氧化还原反应。在医学上的应用也极为广泛，如呼吸过程、生物电现象。

关键词：氧化还原反应、生活、工业、医学、应用。

前言

氧化还原反应在化学的学习过程中占有十分重要的地位。氧化还原反应被广

泛应用在医学和科学技术以及工农业生产当中，并且在我们的日常生活之中

也处处可见该反应的应用。

1氧化还原反应在生活中的体现

1、1农业与氧化还原反应

1、1、1植物的光合作用和呼吸作用

在氧化还原反应当中，植物的光合作用以及呼吸作用可以算是比较复杂的一类。化学方程式为：6H2O+6CO2＝ C6H12O6+6O2。光合作用可以说是一个非常大的绿色工厂，它的过程主要是通过叶绿体的作用，绿色植物能够充分利用光能将水以及二氧化碳转化成有机物质，用以储存能量，同时还可以释放出一定的氧气。光合作用除了能够制造有机物，还起到了转化并且储存太阳能，平衡大气中氧与二氧化碳的含量，使其达到一定稳定度的作用。光合作用在生

物进化的过程中可以说起到了极其重要的作用。其化学方程式为：

C6H12O6+6O2→6H2O+6CO2+能量。可以解释成植物在自身体内消耗了氧以及碳水化合物，在释放能量的同时，还产生了二氧化碳和水，以此来帮助推动植物体内各项机能更好地运作。

1、1、2肥料施入土壤后的变化

虽然这一过程需要细菌起帮助作用，但究其实质来说，也是氧化还原反应。当把肥料施进土壤，肥料发生的变化如由铵态氮转化为硝态氮、由SO42-转变为

H

2

S等反应也是氧化还原反应。

1、1、3晒田与灌田

通过排水来更好地改善通透性，增多耕作层中氧的含量，同时阻碍甲烷、硫化氢和亚铁等一类还原性有害物质的存储含量会由于氧化作用而递减，最终促进植物根系向更深的地方生长，让植物生长得更粗壮就是晒田的主要目的。进行晒田和灌田的工作是因为土壤中含有的铁以及锰的化合价态一旦发生变化将会对作物的营养产生一定的影响，因此通过这样的工作来控制土壤中将会发生的氧化还原反应的产生。

1.2工业与氧化还原反应

1、2、1金属冶炼

氧化还原反应将我们日常生活与生产过程中必需的所有金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的主要实例包括：制造活泼的有色金属：电解法（K-Al

之间）或置换法。化学方程式为：2Al

2O

3

=4Al+3O

2

↑.高温条件下制造黑色金

属和其他有色金属：热还原法（Zn-Cu之间）。化学方程式：Fe2O3+2Al＝

2Fe+Al2O3。制备贵重金属：湿法冶金。

1、3纺织工业

纺织工业中的漂白、消毒等都是氧化还原反应。

1.4以氧化还原电位控制Fenton反应处理模拟苯酚废水

酚类物质作为一种常见的污染物,污染大、难降解、成分复杂。常见的处理方法占地广、处理费用高、处理效果不理想。现今实验研究证明Fenton氧化法,因其氧化性强、反应条件简单、操作方便、不易产生二次污染物等特点,在含酚

废水的处理上具有更为广阔的前景。Fenton反应中,起氧化作用的羟基自由基

(·OH)是由H

2O

2

与Fe2+反应生成,即H

2

O

2

的投加量是决定Fenton法处理效果的标

准。常见的关于Fenton氧化法研究也集中在该因素上。在反应中随着有机物浓

度的不同,其对应的最佳H

2O

2

投加量也不同,这就使Fenton反应的应用有了一定

的局限性。Fenton反应的本质上是氧化还原反应,氧化还原电位(ORP)即是决定氧化还原反应方向和程度的重要因素。所以在Fenton反应中,研究有机物的降解过程,实际上就是氧化还原电位的变化过程。

2电化学与氧化还原反应

生活中，我们通常会使用干电池和蓄电池，再加上在空间技术上应用的高能电池，这三种电池都是属于氧化还原反应的。因为假如不是这样，我们就不可能使得化学能与电能之间相互发生转变。不论是用电来带动化学反应，还是利用化学反应来产生电能，氧化还原反是在所有的电化学反应过程中的重要核心。

3生活与氧化还原反应

我们生活和生产过程中所必需的大量的能量都是通过煤炭、石油以及天然气等燃料的燃烧来获得的。化学方程式为：（汽油燃烧）2C8H18+25O2→16CO2+18H2O+能量。与我们最息息相关的呼吸过程，其实也是氧化还原反应的过程。在呼吸的过程中氧化还原反应会将葡萄糖氧化成为二氧化碳和水。而在呼吸的过程中，通过把食物分子内存储的能量转化成为三磷酸腺苷高能磷酸键内存在的化学能，以此来给人以及动物提供能够支持机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需的能量。

酿酒的过程也是氧化还原反应。由淀粉酿酒的过程涉及淀粉分解变为葡萄糖，葡萄糖受到酒曲里的酒化酶的作用，转化为乙醇等过程。

4医学与氧化还原反应

4、1疾病和老化的系列研究

医学界在针对疾病和老化的系列研究中，发现了自由基——抗氧化物质的理论。人体内的自由基有许多种，较活泼、不成对电子的自由基性质不稳定，具有抢夺其他物质的电子，使自己原本不成对的电子变得较稳定的特性。而被抢走电子的物质也可能变得不稳定，可能再去抢夺其他物质的电子，于是就产生了连锁反应，造成这些被抢夺的物质遭到破坏。人体的老化和疾病，极可能就是从这个时候开始的，尤其是今年位居十大死亡原因之首的癌症，其罪魁祸首便是自由基。我们都知道，经常吃充分富含维生素C的水果以及蔬菜不仅能够永葆青春还可以有效促进身体健康。维生素C作为自由基的最大敌人，是十分超群的抗氧化剂。它能够有效抑制细胞基本成分的氧化，从而可以帮助减少自由基对皮肤的伤害，加速自由基的消除，减缓皮肤的衰老。

4、2电化学免疫传感器

抗体对相应抗原具有识别和结合功能。电化学免疫传感器就是利用这种识别和结合功能将抗体或抗原与电极组合而成的检测装置。目前已有诊断早期妊娠的hCG、诊断原发性肝癌的甲胎蛋白（AFP）、测定人血清蛋白（HSA)以及血液中胰岛素等电化学免疫传感器。

4.3在电化学生物传感器及生物电分析领域中的应用

在研究基因缺损与异常,疾病分子的诊断、预防、治疗以及药物蹄选和法医鉴定中,广泛应用DNA的杂交检测以及免疫分析。纳米材料的独特的性质为设计超灵敏的生物传感器和生物分析方法提供了很好的平台,在电化学免疫传感器、电化学DNA传感器以及生物电分析领域中具有广泛应用。

利用纳米材料作为载体,设计新型的具有生物分子识别、电信号增强作用的纳米标记方法,为蛋白质和核酸等生物分子的超灵敏电化学免疫和DNA 传感器制备提供了基础。

4.4酶电极的生物传感器

电化学生物传感器将生物活性分子的特异性识别与电化学传感器强大的分析功能相结合,通常是将生物活性物质固定在电极上,主要包括酶电极和非酶电极如微生物电极、亲和电极、组织电极、免疫电极等,其中以酶电极研究最多,进展最快,应用最多,将酶固定在电极上即构成了酶电极。

酶固定化技术对酶电极的特性参数影响较大,如抗干扰性能、灵敏度高低、稳定性、检出限高低以及线性范围等。酶具有催化功能,能在较温和的条件下高效且专一地催化特定的底物的生化反应,反应绿色环保无污染的特点。但酶又具有蛋白属性,游离酶对于环境条件较为敏感,高温、强酸、强碱、某些有机溶剂容易使蛋白质变性,导致酶蛋白失活,而且催化反应后不易与底物分离,造成酶不能回收及重复使用,并限制了连续操作,成本高。为了解决上述弊端,从20世纪60年代开始,酶固定化技术研究在酶学领域包括化学、生物学、医学及生命科学等学科得以迅速发展,美国学者Up

和Guilbault在1967年首先采用了固定化酶方法制作了酶电极。用酶电极进行检测时,当酶电极浸入被测溶液时,待测底物与酶活性中心接触,发

生氧化还原反应反应,使溶液中电活性物,比如0

2、H

2

O

2

、NH

3

、NH/CO

2

,浓度

发生改变。这些活性物质的浓度的改变将引起电极上电信号的变化,可以采用安培法或者电位分析法测定产生的电流信号或者电位变化,计算出待测底物的浓度性,但对于电流型或者电位型传感器常常受一些氧化还原物质干扰,对底物测定的准确度受到影响。

（1）例如对于安培型酶电极,当工作电位较高时,总会受到溶液中电活性物质的干扰。以Clark型葡萄糖酶电极(氧电极)来说,在血糖的实际分析中,由于工作电位较正,一些易氧化物质,如对乙酰氨基酷(ACP)、抗坏血酸(AA)、尿酸(UA)等存在干扰。可通过加入适当的人工电子介体改善电子转移环境、降低工作电位,达到减少干扰,提高选择性。01丨[121]等釆用双工作电极有效消除血糖测定时ACP、AA、UA干扰。另外对活性酶有抑制作用的物质会降低酶的活性,降低灵敏度。比如一些是重金属离子Cu、Ag、有机砷化物等能与酶分子的巯基结合,使得那些以巯基为活性基团的酶受到抑制,使酶活性降低。

(2)响应时间响应时间是酶电极一个重要的性能指标。酶电极对底物的响应能力。响应时间主要受扩散控制,其中包括底物从溶液扩散到酶电极表明以及底物接近酶活性中心(或氧化还原中心),因此影响扩散和酶促反应的主要因素为酶促反应类型、酶用量和固定化酶层的厚度。酶用量和固定化度需要优化,因为增加酶的用量可提高反应速度,但也会增加固定层的

厚度,不利于扩散,故倾向于选择高活性酶以便于制作较薄的膜而获得较快的动力学响应。

(3)稳定性酶电极的稳定性常由传感器的热稳定性和储存一定时间后酶的

催化活性以及储存寿命来衡量。而酶传感器常包括酶和电极组成,故对酶的活性和电极的稳定性有影响的因素均需优化。酶的来源与纯度是决定酶活性的基础,酶的固定化方式也是影响酶活性保持的重要因素,固定时不但要求固定牢固,且活性不降低或降低少甚至增敏。电流型酶传感器的稳定性常常受到反应中一些物质的毒化而使酶的活性逐步降低,尤其是在高电位下,使酶的毒化过程加快,而利用氧化还原介体可以减少酶传感器毒化的速率和程度。

总结

氧化还原反应是一类十分重要的化学反应，它广泛存在于化学反应和生命过程中。氧化还原反应中伴随的能量与人们的日常生活、工业生产及生命过程息息相关。如：燃料燃烧、电池的使用、电解电镀工业、金属的腐蚀和防腐、生物的光合作用、呼吸过程、新陈代谢、神经传导、生物电现象等。

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氧化还原反应的应用综述文

氧化还原反应在生活中和医学上的应用 姓名阿飞班级12学号20165059 摘要 氧化还原反应与我们平常生活生产过程中及其医学中的应用非常紧密，例如：燃料的燃烧、电池的使用、电解电镀工业、金属的腐蚀和防腐、生物的光合作用、呼吸过程、新陈代谢、神经传导、生物电现象（心电、脑电、肌电）等等。在工业生产过程中所必须的金属都是从矿石中提炼出来的，加工制作成为一些重要的、必须的化工产品，用来生产产品；植物的光合作用以及呼吸作用，这些都是氧化还原反应。 关键词光合作用医学和氧化还原工业中的氧化还原 前言 某种物质中一种某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子）,则称该物质被氧化,或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂,起还原作用,被它作用的物质是氧化剂,氧化剂被还原生成还原产物.某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子）,则称该物质被还原,或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂,起氧化作用,被它作用的物质是还原剂,还原剂被氧化生成氧化产物氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应，这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应，此类反应都遵守电荷守恒，在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行. 1、氧化还原反应在生活中的体现 在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量在氧化还原反应当中。植物的光合作用以及呼吸作用可以算是比较复杂的一类，化学方程式为：6H2O+6CO2=C6H12O6+6O2，光合作用可以说是一个非常大的绿色工厂，它的过程主要是通过叶绿体的作用，绿色植物能够充分利用光能将水以及二氧化碳转化成有机物质，用以储存能量，同时还可以释放出一定的氧气，有利于生态

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案 一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。 （A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高 （C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（） （A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定开始后 （C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（） （A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（） （A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂 6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>） （A）KIO3(>) （B）H2O2(>) （C）HgCl2(>) （D）SO32-(>) 7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右 8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。 （A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定所需的介质是（） （A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动 （B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂. 12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发 （C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）

以“84”消毒液为例,探究生活中的氧化还原反应公开课获奖教案

以“84”消毒液为例，探究生活中的氧化还原反应 ——基于微项目学习的氧化还原反应复习课【学习目标】 1．了解常见氧化剂和还原剂；能从物质分类和化合价角度分析和预测物质的性质，能将氧化还原反应的理论知识融入到元素化合物知识为载体的真实问题的解决中，初步体验学以致用。 2．掌握科学探究的一般程序，尝试基于微项目的设计实验、实验验证、分析现象、得出结论的探究过程。 3.能从化学学科角度，有意识地运用化学知识和思维方法，去正确看待和思考有争议的社 会性问题（如生活中的化学品使用和食品安全等）。 【课前预习区】 ： 2、氧化还原反应中的价态规律： 元素处于价态，只有氧化性（如__________________________________________）；元素处于价态，只有还原性（如__________________________________________）；元素处于价态，既有氧化性又有还原性（如________________________________）。 3、制备“84”消毒液的反应原理是：_________________________________________________，“84”消毒液的主要成分是_______________________，有效成分是_____________________。从物质分类氧化还原角度分析“84”消毒液的有效成分可能具有哪些性质？

【课堂互动区】 【板块一】探秘“84”消毒液 [任务清单1] 1.小组设计验证预测的实验方案并汇报。 2.优化并确定实验方案。 [任务清单2] 1.分组实验，探究NaClO的化学性质。 2.观察并记录实验现象，小组成员讨论分析现象，给出合理解释。 序号 实验设计 （试剂、加入顺序） 预测 现象 实验现象结论离子方程式 1 实验目的： 验证_______性 2 实验目的： 验证_______性 3 实验目的： 验证_______性 4 实验目的： 验证_______性

氧化还原滴定法答案

第七章氧化还原滴定法 第一节氧化还原平衡 1 对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位(E?) 等于 (D ) (A) E?+ 0059 . lg n a a Ox Red (B) E ?+ 0059 . lg n c c Ox Red (C) E?+ 0059 . lg n a a γ γ Ox Ox Red Red ? ? (D) E? + 0059 . lg n a a γ γ Ox Red Red Ox ? ? 2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化 )态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与 ( 还原 )态形成稳定络合物的络合剂。 3. MnO 4 -/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( B ) (A) E?= E? -0.047pH (B) E?= E? -0.094pH (C) E?= E? -0.12pH (D) E?= E? -0.47pH 4. Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ( B ) (E? (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 ( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ( C ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 7. 欲以氧化剂O T 滴定还原剂Rx, O T +n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化 学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为 ( B )

第五章氧化还原滴定法

第五章氧化还原滴定法返回 授课时数：10：课堂练习：2：讲评作业：1 重点与难点： 一、重点： 1 ?利用能斯特方程式 2?算有关电对的电极电位，并据此判断反应方向、反应进行的程度及反应条件对反应程度的影 响 3?滴左过程中电极电位的计算，特别是化学计量点、滴泄突跃范囤的讣算及指示剂的选择 二、难点： 1. 理解条件电极电位的概念、计算条件电极电位(涉及到各种副反应系数对氧化还原平衡的影响 2?滴左分析结果计算，找出被测物质与滴左剂间的计量比 § 5-1概述 以氧化还原为基础的滴泄分析方法。与酸碱、配位滴左法相似，选择适当的氧化剂或还原剂，滴定试液中具有还原性或氧化性的待测组分，在滴左过程中，随着滴立剂的不断加入，溶液的氧化态、还原态浓度不断变化，使得溶液的氧化还原电位不断改变，在计量点附近，电位发生突变，选择适当的指示剂，指示终点；不同点：基于电子转移，不是离子、分子间的简单组合，牵涉电子层结构变化，如MnOi ------------------------------- M n=\从负电荷含氧酸根到正电荷简单离子，结构发生了巨大变化, 反应速度慢，反应机理复杂，除主反应外，有时伴有各种副反应，使反应物之间没有确左的讣量关系：当得失电子数大于1时，反应往往分步进行，使反应复杂化，因此，在进行氧化还原滴宦时，除选择合适的滴定反应外，还需注意控制好反应条件 § 5-2氧化还原平衡 普通化学里，用什么参数来衡量氧化剂和还原剂的氧化还原能力？ 一、电极电位 对于可逆氧化还原电对(可逆电对：能迅速建立起氧化还原平衡，所显示的实际电位与按能斯特公式汁算所得的理论电位相等，或差距甚小：不可逆电对：在反应任一瞬间，并不能真正建立起按氧化还原反应所示的平衡，实际电位与按其能斯特计算的相差颇大，0.1V或0.2V以上，如： Cr2O727Cr3+. MnO4/Mn2+. S4O627S2O32-> H2O2/H2O但用能斯特计算结果判断仍有意义)， Ox+ne=Red ,电位可通过能斯特方程式求得。 E()x/ Rc d = E()x/ Re d + ' lg (25°C) n a Red 活度：离子在化学反应中起作用的有效浓度。 在电解质溶液中，带不同电荷离子之间存在着吸引力，相同电荷的离子之间存在着排斥力，离子与溶剂分子之间也可能存在着相互排斥或相互吸引作用力，这些作用力的存在，影响离子在溶液中的活动性，减弱了离子在化学反应中的作用能力，使得离子参加化学反应的有效浓度比实际浓度低 活度与浓度的比值一一活度系数了=秸，对于强电解质，当浓度极稀时，离子间距藹大，之间相互作用力可略，视为理想溶液，此时，活度=平衡浓度，活度系数T,活动性大，活动厉害，最大为1:当浓度较大，离子间距离小，相互作用力大，活度小于平衡浓度，活度系数小于1。因此，活度系数是说明离子间力大小的，衡量实际溶液与理想溶液之间差別的尺度，活度系数小, 活动性小，离子间力大。 而离子间力与两个因素有关：1.溶液中各种离子的总浓度有关：2.与各离子的电荷数有关，综合考虑两方而因素，引入离子强度I的概念 /=—》C7Z「lg7 = —°?50Z「（一-0.30/）,活度系数可计算，也可查表 标准电极电位：在一泄温度下（通常25°C）, %组分处于标准状态即离子或分子活度等于1mol/L （气

氧化还原反应练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反应 但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。 答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑

B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。 答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e － ，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e － ，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。 答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )

氧化还原反应的规律及其应用

一．氧化还原反应的规律及其应用 1．对立统一规律 在氧化还原反应中，氧化剂丛还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原以及氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是既对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。 2．守恒规律 （1）得失电子守恒：氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数。 （2）化合价升降守恒：氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数（化合价升高或降低总数等于转移的电子总数）。 （3）质量守恒：反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目相等。 这些守恒规律可应用于氧化还原反应的有关计算，以及化学方程式的配平等。 【例题1】自来水用氯气消毒沿用已久，现正研究采用氧化氯（ClO2）消毒自来水，它们消毒后的还原产物都是Cl—，但ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍左右，试通过计算说明其倍数关系。 〖解析〗用Cl2和ClO2消毒的原因是它们都有氧化性，其还原产物都是Cl—，显然要使消毒效果一样，则得到电子数必须相同。由以下转化关系，利用得电子数相等，求它们的质量倍数关系。 答案Cl2得2e—2Cl—（Cl2相对分子质量为71） ClO2 得5e—Cl—（ClO2相对分子质量为67.5） 5（Cl2 得2e——）相当于2（ClO2 得5e—Cl—） 5×71 = 355 2×67.5 = 135 m(Cl2):m(ClO2)=355:135=2.63:1 【例题2】若锌与稀硝酸反应时又下列化学方程式： 4Zn + 10HNO3 = aZn(NO3)2 + bA + cH2O 则a、b、c、A依次可能是（） A. 4,1,5,N2O B. 4,2,4,NO2 C. 4,1,3,NH4NO3 D. 4,3,5,NO 〖解析〗 (1)A中氮元素全部被还原。根据质量守恒定律知a=4(Zn原子守恒)，故被还原的N原子为10－4×2=2个，设A中N元素的化合价为＋n,由得失电子守恒有4×2=2×（5－n）,n=1,A 为N2O. (2)A中氮元素部分被还原（如NH4NO3），a=4(原子守恒)，此时被还原的N原子只有一个，由电子得失守恒得4×2=1×（5－n）,n=－3,N→N,还原产物为NH4NO3. 答案：AC 【例题3】在aFeCl2 + bHCl + O2 = cFeCl3 + dH2O的反应中，化学计量数c 的值是（） A. 2a B. 4 C. b/2 D. 2 〖解析〗根据反应前后各元素的原子个数守恒得： d=2(O原子数相等) b=4(H原子数相等) a=c(Fe原子数相等) 根据O2→2O2—得电子数为4e—，

《氧化还原专题复习》

氧化还原专题复习 1.指导思想与理论依据 认知心理学认为学习过程是学生主动接受外在信息刺激、积极参与新知识的建构过程。而新知识只有通过与旧信息的同化与顺应过程才能被学习者所学习。本节课以学生的发展为根本，以发展的学生为中心，通过将网络资源作为信息来源，营造一种新型教学环境，让学生学会使用课本以外的资源库，有效利用身边的各种信息来源，提高自身的信息处理能力，构建完善的知识体系。同时在信息筛选过程中培养学生的合作能力和观察、分析能力，在总结归纳中培养学生的表达能力，提升学生终生学习能力。 2．教学内容分析 本单元选取的是高三氧化还原知识的复习课。氧化还原专题是高三化学基本概念教学内容。基本概念的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用。基本概念不过关，后面的复习就会感到障碍重重。氧化还原知识又是基本概念的核心知识。它贯穿了整个中学化学学习的始终，是学习中学化学的主线和关键之一。高三对于氧化还原这部分知识、能力的要求高于高一、高二的水平,它要求学生熟悉氧化还原反应在高考命题中的主要题型，掌握其解题规律和技巧，同时应用氧化还原反应知识去解决日常生活、工农业生产和科研实际问题。 《氧化还原专题》分二个课时完成。 第一课时：浏览网站、筛选信息、处理信息

第二课时：归纳总结、展示成果、学生互相点评 3．学生情况分析 [知识结构分析]本班学生基础比较扎实，具有比较强的分析能力，能够进行独立学习，但氧化还原的综合应用能力还需加强。 [信息素养分析]大部分学生能够较有效从文字资料中选出自己所需的信息，且具有良好的信息素养。 [学习需要分析]从短期目标高考分析，进入高三的学生高考意识比较强，需要强化高考题，强化高考题中的热点问题，能够构建自己的知识体系。从长期目标个人的长远发展分析他们需要提高表达、与人合作、处理信息的能力、学习能力。 [心理分析]由于高二会考复习过氧化还原知识，如果再采用常规的教学方式会使学生觉得枯燥无味，注意力不集中，导致课堂教学效果较差。 [计算机水平]经调查，全班48个人都接触过网络，其中有5人能够独立制作动画，一半左右的人能够熟练使用powerpoint，word等常用工具。 4．教学目标设计 （1）基本目标

第七章 氧化还原滴定法

第七章氧化还原滴定法 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 7.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。 8.氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？ 9.氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂有何异同？ 10.在进行氧化还原滴定之前，为什么要进行预氧化或预还原的处理？预处理时对所用的预氧化剂或还原剂有哪些要求？ 11.碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？ 12.比较用KMnO4’K2Cr2O7和Ce(SO4)2作滴定剂的优缺点。 13.设计一个分别测定混合溶液中AsO33-和AsO43-的分析方案（原理、简单步骤和计算公式）。 14.在Cl-、Br-和I-三种离子的混合物溶液中，欲将I-氧化为I2，而又不使Br-和Cl-氧化在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中应选择哪一种？ 15.计算在1mol/LHCl溶液中，当[Cl-]=1.0mol/L时，Ag+/Ag电对的条件电位。 16.计算在 1.5mol/LHCl介质中，当c Cr(VI)=0.10mol/L,c Cr(III)=0.020mol/L时Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位。 17.计算pH=10.0,[NH4+]+[NH3]=0.20mol/L时Zn2+/Zn电对条件电位。若 C Zn(II)=0.020mol/L,体系的电位是多少？ 18.分别计算[H+]=2.0mol/L和pH=2.00时MnO4-/Mn2+电对的条件电位。 19.用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时，试液中共存的Fe3+有干扰。此时若溶液的pH=2.0，Fe(III)的浓度为0.10mol/L, Fe(Ⅱ)的浓度为1.0×10-5mol/L，加入EDTA 并使其过量的浓度为0.10mol/L。问此条件下，Fe3+的干扰能否被消除？

(完整版)氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计 授课班级高一（8）班授课教师宋欣授课时间：2005/10/28 一、教材分析： 氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。 二、学情分析： 有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。 三、设计理念： 该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质种类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。 四、学习目标分析： （1）知识与技能： 能从化合价升降观点认识氧化还原反应；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 （2）过程与方法： 通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 （3）情感态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 五、教学媒体设计： （1）多媒体课件 （2）实物投影

(完整版)氧化还原滴定法试题(判断题)

氧化还原滴定法试题（判断题） 1. 定量分析过程大致分为：取样；试样的储存、分解与制备；消除干扰；分析测 定；计算分析结果等五个步骤。（√ ） 2. 准确度是保证精密度的前提。（× ） 3. 高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。（×） 4. 氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。（√） 5. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。 6. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（×） 7. 氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（×）。 8. 增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe 2+电对的条件电势将升高（×）。 9. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√）。 10. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√）。 11. 氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（×）。 12. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1 时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（√） 13. 在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。（× ）14．由于EΘAg+/Ag > E ΘC u2+/Cu，故Ag的氧化性比Cu强。（×） 15. 电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。（√） 16. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。（×） 17. 氧化数在数值上就是元素的化合价（×）。 18. 氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂（×）。 19. 任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池（√）。 20. 两根银丝分别插入盛有0.1 mol ·L-1和 1 mol ·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且

第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析

第七章氧化还原滴定法 计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知= V） 根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少

找出以下半反应的条件电极电位。已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。

在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致

计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ；NH4+的离解常数为K a =。 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。

称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。计算试样中MnO2的质量分数。 称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。

氧化还原反应的应用

氧化还原反应的应用 [摘要]：本文简要概述了氧化还原反应在人类生产中的一些应用。 [关键词]：氧化还原反应、农业、工业、电化学、日常生活、医学 化学作为一门基础理论学科，与人们的生活息息相关，不论是衣、食、住、行、用，还是生活环境，都包含有极丰富的化学知识。生活离不开化学。环顾我们生活的环境，火柴会燃烧，树叶会变黄，人类会生长，这一切都离不开——神奇的氧化还原反应。它是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。 ●农业生产 1)植物的光合作用。绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成有机物，储存能量，并 且释放出氧气，反应原理：6H 2O+6C0 2 =C 6 H 12 6 +60 2 。光合作用是一个巨大的绿色工厂，制造有机物，转化并 储存太阳能，使大气中的氧和二氧化碳的含量相对稳定，对生物的进化具有重要的作用。地球上几乎所有生命活动的能源，都是绿色植物通过光合作用储存起来的。 2)植物的呼吸作用。植物体内消耗氧和碳水化合物，产生二氧化碳和水，同时释放能量，用来推动身 体的各项机能。反应原理：C 6H 12 O 6 +60 2 ---6C0 2 +6H 2 0+能量。 3)晒田的目的。晒田的主要作用在于通过排水改善通透性，使耕作层中氧的含量增多，还原性有害物质如甲烷、硫化氢和亚铁等的含量因被氧化而减少，促进根系向下伸展，使植物粗壮。 ●工业 1)金属的冶炼。①电解法(k—Al之间)：2A1 203=4Al+30 2 ↑②热还原法(zn—cu之间)： Fe 20 3 +2Al=2Fe+A1 2 3 。③制备贵重金属：湿法冶金。 2)化工产品的制造。在化学史上，有一位化学家给世人留下激烈的争论，他是德国化学家弗里茨·哈 伯(Fritz Haber)。随着人口增加对 粮食的需求增大，为了生产氮肥，对空气中氮的固定是摆在化学家面前的一个重大课题。哈伯勇于追求与探索，成功地设计出一套适于高压实验的装置和合成氨的工艺流程，这是人工固氮技术的重大成就，是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。合成氨的原料来自空气、煤和水，是最经济的人工固氮法。哈伯被入赞扬说：“他是天使，为人类带来丰收和喜悦。是用空气制造面包的圣人。”1918 年，瑞典皇家科学院因哈伯合成氨发明的杰出贡献，授予他诺贝尔化学奖。工业合成氨原理：N 2+3H 2 =2NH 3 。 该反应属于氧化还原反应。工业制硝酸、氯气等均是。 3) 纺织工业中的漂白、消毒等都是氧化还原反应。 ●电化学 在所有电化学的反应过程中，无论是用电来带动化学反应(如电镀或电解)，或是利用化学反应来产生电能(电池)，都以氧化还原反应为其核心。 格林太太是位漂亮、开朗、乐观的妇女，当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐、洁白的牙齿中享有两颗假牙，其中一颗是黄金的—_塞是她富有的标志，另一颗是不锈钢的——这是一次车祸留下的痕迹。令人百思不解的是，自从车祸以后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁，医生绞尽脑汁，格林太太的病情仍未好转??一位年轻的化学家来看望格林太太，并提出治疗方法——换掉其中的一颗假牙。这是为什么?由于金和铁是活性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成原电池，产生微小的电流，使得格林太太头疼，因此必须换掉其中的一颗假牙。 ●日常生活 家庭、工厂等所需用的能量，绝大部分来自煤或石油等化石燃料的氧化，如汽油燃烧：2C 8H 18 +250 2 → 16C0 2+18H 2 0+能量。 人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水，通过呼吸把储藏在食物的分子内的能，转变为存在

高一化学必修1 氧化还原反应的基本规律及其应用

高一化学必修1氧化还原反应的基本规律及其应用 有关概念之间的关系： 常见氧化剂、还原剂： 一、“两强两弱”规律： 对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 － 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 应用有二： 1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。 例如：根据反应式：（1）2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2，(2)Br 2+2Fe 2+=2Br － +2Fe 3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ） A ．Br －、Fe 2+、I － B ．I －、Fe 2+、Br － 常见氧化剂 非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2等 含有高价元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3、FeCl 、KMnO 、MnO 、K Cr O 等 常见还原剂 活泼金属：K 、Na 、Mg 、Al 等 非金属离子或低价态化合物：S 2－、H 2S 、I －、HI 、SO 、H SO 、Na SO 、FeCl 、 CO

C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－ 2、判断氧化还原反应能否发生。 例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－

(完整版)生活中的氧化还原反应

生活中的氧化还原反应 摘要：生活环境随处可见生命维续少不了它。氧化还原反应是最重要的化学反应。在任何这一类化学反应中，有某一物质被还原，即有另一物质被氧化。环顾我们所生存的环境，大至整个地球中生命现象的维续，小至日常生活中的枝枝节节，都可以看到这个最基本的化学反应的痕迹。 正文：自然界中碳的循环 自然界物质的循环现象里，碳元素的循环范围最广。关于其循环的情形，我 们可以从「CO 2出O 2 入」或「CO 2 入O 2 出」的步骤中了解到，都有氧化还原的反应。 在前者，氧是以零价的氧化状态作为氧化剂，去氧化一些含碳的化合物；在后者，氧又从二氧化碳中的负2价氧化态，被氧化成零价状态，同时产生还原态的含磷化合物。两者的配合，构成了整个生物圈中的大循环。在碳的循环过程里，大气中或溶解在水里的二氧化碳，经由光合作用转变为植物或浮游生物体内的还原态含碳化合物，并释放出氧气。陆地或海洋中的动物摄取这些含碳化合物作为食物；而在生物呼吸或生物遗体的分解中，则又消耗氧而产生二氧化碳，并释出能量。至于在深海之中，二氧化碳溶于水内产生了碳酸根离子CO 3 2-，与钙离子Ca2+结合，以碳酸钙沈淀的方式积存于海底。此外，一些生物遗体也可在缺氧的状态下逐渐沈积下来，最后转变成煤或石油的沈积层，而经人类开采并在空气中燃烧利用后，又再生二氧化碳。 在碳的循环中，光合作用与呼吸作用是两类最重要的氧化还原反应，正好说明了氧化还原的过程和我们的生存有多么密切的关系。在光合作用中，陆地或海洋的植物吸收了日光能，将二氧化碳与水转化为细胞生活所需的碳水化合物和氧——呼吸作用所需氧气的主要来源。光合作用可以下列通式表之： 光＋6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2 所谓的呼吸作用，就是在动植物体内消耗氧及碳水化合物以产生能量及二氧化碳和水的反应，以式表之为： C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O＋能量 在人体中的呼吸作用还包括肺叶中氧与二氧化碳的交换。而细胞中食物养分（葡萄糖）氧化所产生的能量，即用来推动身体的各项机能。

第五章 氧化还原滴定法习题及解答

第五章氧化还原滴定法习题及解答` 一、名词解释 1．.氧化还原滴定： 2．.电极电位： 3．.标准电位： 4. 条件电极电位： 5．.诱导反应： 6．自身指示剂： 7．.显色指示剂： 8．.高锰酸钾法： 9.。重铬酸钾法： 10.碘量法： 二、填空题 1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。 (2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。 (3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。 A.催化反应 B.自动催化反应 C.副反应 D.诱导反应 2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶 液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。（； ） 3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3 为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。 4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。 5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应： 2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。 6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。

新教材高中化学2.3.2氧化还原反应的应用教学设计(1)鲁科版必修第一册

第2课时氧化还原反应的应用 氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。 宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性； 证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型； 科学探究与创新意识: 学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验； 科学精神与社会责任:了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。 重点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。 难点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。 多媒体教学平台实验仪器 【引入】氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用：我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变成电能，或把电能转变成化学能。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。 【板书】三、氧化还原反应的应用 1.研究物质的性质 （1）研究物质氧化性或还原性 【讲解】研究物质氧化性或还原性的思路 1.根据物质中所含元素化合价升或降的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含某元素的

氧化还原反应

1.2氧化还原反应 一、选择题 1、生产、生活中应用下列物质时,不涉及氧化还原反应的是( ) A.多吃水果(富含维生素C)美容养颜 B.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀 C.制作玻璃雕刻时使用氢氟酸 D.食品袋内装有还原铁粉的小袋 2.化学知识就在身边。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷CH4)炒菜 C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2] 3、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2； 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 4.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液 滴入氯水 Na2S溶液滴 入AgCl浊液 热铜丝插入稀 硝酸中

中 中 现 象 产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红, 随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑 色 产生无色气体,随后变为红棕色 A.A B.B C.C D.D 5.如图是现在新兴的“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非常方便,撤去底部的隔板几分钟后, 饭菜就变热了。涉及的化学反应是Mg+2H 2O Mg(OH)2 +H 2 ↑。下列有关说法不正确的是( ) A.“即热饭盒”利用的能量变化是化学能转化为热能 B.Mg 为该反应的还原剂 C.H 2O 是催化剂 D.铁粉在涉及的化学反应中作催化剂 6.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 D.粉身碎骨浑不怕,要留清自在人间 7.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应: ()2222222344648Na O Fe Na O H O Fe OH O Na ++++↓+↑+,则下列说法正确 的是( )