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化学必修一经典习题总复习

化学必修一经典习题总复习
化学必修一经典习题总复习

必修一经典例题

一、Si及其化合物

1、请分别列举Si 、SiO2 、H2SiO3、Na2SiO3的应用

Si:SiO2:

H2SiO3:Na2SiO3

※水玻璃制备硅胶的方程式是:

(这是经典的符合“强酸制弱酸”的原理,你还能再举几个例子吗?)

2、Si虽然是非金属,但是Si却能和非金属、HF反应,SiO2也能和HF反应,请写出反应的化学方程式:

二、S及其化合物:

例1、下列物质中,不能由单质直接化合生成的是()

①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2

A.①③⑤B.①②③⑤

C.①②④⑤D.全部

解析:

硫的氧化性弱于O2和Cl2,与变价金属反应一般是生成________金属硫化物。(汞除外:S+Hg==HgS,故水银洒落可用_______除去)

例2、将SO2通入到氢硫酸(H2S溶液)中:

a.反应的化学方程式为___________________________。

b.实验现象:产生________________。

C.体现了SO2的______性。

例3、SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化,如SO2能使溴水褪色,化学方程式___________________________________,SO2也能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去,这都体现了SO2具有_________性。

例4、SO2和CO2的比较区别:

①酸性氧化物

②澄清石灰水:

③品红:

④还原性:

SO2和CO2共存时,如何检验鉴定SO2和CO2

二、“铝三角”

例4、我们可以把Al(OH)3写作_____________(这只是为了便于理解而作的一种变通写法,不是正规写法);1个Al3+加入3个OH-可以生成1个Al(OH)3沉淀。继续加入OH-,Al(OH)3又会溶解,以_________的比例与OH-生成AlO2-。那么,1个Al3+直接加入____个OH--。这样就可以解释在铝盐逐滴加入NaOH先沉淀再溶解的现象。就能生成1个AlO

2

例5、1个H+可以和1个AlO2-反应,生成1个_______。而HAlO2又结合1个H2O,生成HAlO2·H2O,也就是_______。当溶液中的AlO2-全部转化成Al(OH)3,继续加入H+就会造成过量。由于酸碱中和,H+和Al(OH)3又会反应生成______。那么,1个AlO2-直接加入______个H+就能生成Al3+,也可以解释往偏铝酸盐滴加HCl生成沉淀后溶解的现象了。例6、把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L-1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则:

(1)金属铝的质量为______g

(2)a的取值范围是______ml.

(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是______.

三、“守恒原理”在硝酸中的运用:

①“反映本质”:

例7、例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和H2SO4 的物质的量浓度分别是0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度是( )。

A. 0.15

B. 0.225

C. 0.35

D. 0.45

②“N元素守恒”----HNO3在反应中的作用

例8、将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。(思考:NO、NO2各生成了多少mol?)

A. 0.12

B. 0.11

C.0.09

D.0.08

例9、将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为 a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为 mol。

A. 0.28

B. 0.31

C. a+0.2

D. a+0.4

③“电子守恒”-----金属失电子数总量=N得电子数总量

例10、为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到 6.72 L(标准状况下)的气体(假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的H+浓度为1mol/L,假设反应后溶液的体积仍80 mL。

(1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分(3)求气体组成。

解析:(1)被还原的硝酸就是作氧化剂的硝酸,即生成的1 mol 氮的氧化物就对应 1 mol 被还原的硝酸:所以:

n=6.72/22.4=0.3 mol

(2)设合金中铜银的物质的量分别为x、y则显酸性的硝酸的物质的量为2x + y

因为PH=0则反应后溶液的氢离子浓度为1

64x+108y=30 ① 2x+y+6.72/22.4=0.08×13.5–0.08×1 ②(氮元素守恒)

解得x=0.3 y=0.1

(3)已解出铜银的物质的量分别为0.3 、0.1,则NO 和NO2的物质的量的关系式为:

0.3×2+0.1×1=3n(NO)+ n(NO2) ①(得失电子守恒) n(NO)+ n(NO2)=6.72/22.4 ②

解得n(NO)=0.2 n(NO2)=0.1

高中化学必修一知识点整理【史上最全】

高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意: ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。

化学必修一物质的分类经典练习题

《物质的分类》 每个小题有一个或两个正确选项 1、国际互联网上报道:"目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血"这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁 2、根据某种共性,可将CO2、 P2O5、SO2归为一类,下列物质中,完全符合此共性而能归为 此类物质的是() A.CaO B. CO C.SiO 2 D. H 2 O 3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是() A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4、下列说法正确的是() A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物 5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是() ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 6、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1~100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 7.在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,其原理是() A.丁达尔现象 B.电泳 C.聚沉D.电离 8.不能用胶体有关知识解释的现象是() A.将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位臵,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

高中化学必修一(全册)基本内容

高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

高中化学必修一典型例题答案

高中化学必修一典型例题答案 第一章 第一节化学实验基本方法典型例题 1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8.(1)C B D H (2)使漏斗内外空气相通,以保证进行E操作时漏斗内的液体能顺利留下 (3)四氯化碳与水互不相溶,且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度(4)不能酒精与水可以任意互溶 9.B 10.(1)否因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO3-,后面操作中无法除去(2)取上层清液并向其中加入BaCl2溶液,若无沉淀生成说明SO42-已除尽 (3)除去过量的Ba2+可减少一次过滤操作 11.BaCl2和Na2CO3Na2SO4NaCl 12.C 13.(1)D (2)Ba2+ + CO32- = BaCO3↓、Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上,将试纸与标准比色卡比较读取pH 14.(1)加快粗盐溶解 (2)Na2SO4 NaOH、Na2CO3 (3)CaCO3、BaCO3 (4)会引入新的杂质 第二节化学计量在实验中的应用典型例题 1.C 2.D 3.A 4.BC 5.C 6.C 7.B 8.C 9.A 10.(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250ml容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)BC 11.(1)35.6 (2)3 (3)50% 12.(1)A、B、D、C、E (2)胶头滴管500ml容量瓶(3)ad 13.①③⑤m MV ①⑥V′ 22.4V

②③④1000ρω M 14.0.375mol/L 第二章 第一节物质的分类典型例题 1.A 2.B 3. 4. 5.AD 6.甲、乙、丙三名同学的操作方法都不正确。 正确的操作方法是:取一小烧杯,加入25ml蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐渐加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至呈红褐色,停止加热。 7.C 8.(1)NaClO (2)Cl2(3)HCl (4)空气(5)汞 9.A 10.C 11.A 12.(1)Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3

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高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意:

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意: ①最好不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯: (1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的两性除去杂质(6)离子交换法 常见物质除杂方法

高中化学必修一难重点最全汇总

高中化学必修一难重点最全汇总 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志,如酒精、汽油——易燃液体; 浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯: 1、分离的方法: ①过滤:固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发:固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液:互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯: (1)粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 (2)步骤: ①将粗盐溶解后过滤;

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤; ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液; ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键: (1)Na2CO3在BaCl2之后; (2)盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项: ①加热烧瓶要垫上石棉网; ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处; ③加碎瓷片的目的是防止暴沸; ④冷凝水由下口进,上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则: ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多; ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验: ①SO42-:先加稀盐酸,再加BaCl2溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

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化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。

①常见气体的检验 ②几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)K+用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色(通过钴玻片)。

(5)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2](6)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (7)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。 (8)Fe3+能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(9)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 (1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (3)Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 (4)I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。(5)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。 (6)SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32-能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式:n= NA ②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式:n= M ③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B

高中化学人教版必修一最经典化学方程式 -

必修一最经典化学方程式 第三章金属及其化合物方程式 一.基础部分: 写出下列反应的化学方程式或离子反应方程式,有的要注明反应现象。

第四章 方程式总结(Cl 、Si 部分) 1、 H F 酸腐蚀玻璃化学方程式 SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O 2、 烧碱溶液腐蚀玻璃离子方程式 2OH -+ SiO 2 = SiO 32- +H 2O 3、 往水玻璃中通入少量的CO 2气体离子方程式SiO 32-+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32- 4、 生石灰与SiO 2反应的化学方程式 CaO+SiO 2 高温 CaSiO 3 5、 铁丝在氯气中燃烧的化学方程式 2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 6、 氢 7、 氢气在氯气中爆炸的化学方程式 H 2+Cl 2 光照2HCl 8、 氯气溶于水中的离子方程式 Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO 9、 次氯酸分解的化学方程式 2HClO 光照或加热 2HCl+O 2 ↑

10、氯气通入苛性钠溶液中的离子方程式Cl2+2OH-+=Cl-+ClO-+H2O 11、工业制漂白粉的化学方程式2C a(O H)2+2Cl2=CaCl2+C a(C l O)2+2H2O 12、漂白粉失效的原理C a(C l O)2+C O2+H2O=C a C O3+2H C l O; 2HClO=2HCl+O2↑; 13、往次氯酸钠溶液中通入少量的CO2的离子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- 14、实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 15、向KI溶液中通入氯气的离子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl- 16、检验Cl-的试剂与相关离子方程式Ag++Cl- =AgCl↓ 1、配平下列离子反应方程式: 2Fe3+ + 1 SO32- +H2O=== 2Fe2+ + 1 SO42-+ 2 H+; 2Fe3+ + 1S2- === 2Fe2+ + 1 S; 2Fe3+ + 2 I- === 2Fe2+ + 1 I2; 3、配平下列离子反应方程式: 3 Fe2++ 1 NO3-+ 4 H+===== 3 Fe3++ 1 NO+ 2 H2O 2 Fe2++ 1 H2O2+ 2 H+ ===== 2 Fe3+ + 2H2O; 2 Fe2+ + 1 Br2===== 2 Fe3+ + 2 Br-

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO s)中和,后用水冲擦 干净。浓酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO s溶液浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO s溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸(或硼酸)中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用 水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 (7)若水银温度计破裂,应在汞珠上撒上硫粉。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCI和KNO s混合物

剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 (1)Cl-离子的检验: 待测溶液+AgN03生成白色沉淀+少量稀HN03沉淀不溶解:则证明有CI- (2)SO42-的检验: 待测溶液+稀HCI无明显现象+BaCI 2溶液生成白色沉淀:则证明含有SO42- 四、除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例:粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡(除去硫酸盐)-氢氧化钠(除去氯化镁) -碳酸钠(除去氯化钙、氯化钡)-过滤-盐酸(中和氢氧化钠、碳酸钠) 五、物质的量的单位一一摩尔 1. 物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

高一化学必修一经典试题

高一化学必修1习题集 第一章从实验学化学 Ⅰ典型问题研究 题型一化学实验安全的注意问题 例1 进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是() A.不慎将酸液溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛 B.不慎将碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C.洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭 D.配置硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,在慢慢倒入浓硫酸,并不断搅拌例2 下列实验操作与安全事故处理错误的是() A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处,手持试管夹长柄末端进行加热 C. 燃着的酒精灯翻倒,酒精洒到桌面并且燃烧,为了人身安全,应立即逃离现场 D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,并缓慢旋进塞孔中 题型二常用仪器的使用和药品的取用 例3 下列有关试剂的取用说法不正确的是() A.胶头滴管可用来取用少量液体试剂 B.无毒的固体试剂可用手直接取用 C.制氢气实验时,多取的锌粒可放回原试剂瓶中 D.取用固体试剂时,不一定要用镊子 例4 如右下图所示的实验操作不正确的是() 题型三混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用 例5 蒸发时,下列操作正确的是() A. 使蒸发皿盛满滤液,用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 C. 待溶液蒸干后,再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热 例6 下列符合化学实验"绿色化"的有() ①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②汞不慎洒落地面时,要先用硫磺粉覆盖,使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 例7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是() A. 不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水,且必须比水密度大 D. 不溶于水,且必须比水密度小 Ⅱ综合创新应用 例8 (成都模拟)有一种工业废水,据检测其中含有较多的Fe、SO,还含有少量的Ag、Na和污泥。该工业废水具有提取绿矾(FeSO·7HO)、银单质,防止环境污染等较高价值。 已知在溶液里Ag可被Cu、Fe、Zn等较活泼的金属单质置换出来。试设计一个既合理

人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

人教版化学必修一期末试题 姓名 相对原子质量: Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题(包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意,每题4分;第9—12 题每小题有1~2个选项符合题意,每小题 4分,共 48分) 1、若N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )。 A .1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A B .在0 ℃,101 kPa 时,22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子 C .25 ℃,1.01×105 Pa ,64 g SO 2中含有的原子数为3 N A D .N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4 2错误!未指定书签。、根据广州中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A .溶液 B .悬浊液 C .乳浊液 D .胶体 3、下列常用实验仪器中,能直接加热的是( )。 A .分液漏斗 B .普通漏斗 C .蒸馏烧瓶 D .试管 4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入( ) A 、NaOH 溶液 B 、铁片 C 、KSCN 溶液 D 、石蕊试液 5、2.3gNa 投入97.7g 水中,所得溶液的质量分数为( ) A 、2.3% B 、4% C 、<4% D 、>4% 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A .Cl 2→Cl - B .Zn→ Zn 2+ C .H2→H 2O D .CuO→CuCl 2 7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引),则反应后溶液中存在较多的阳离子( ) A 、+ 2Cu B 、+3Fe C 、+ 2Fe D 、+ H 8、下列物质中,既能与强酸反应,又能跟强碱反应的是( ) ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是( )

人教版高中化学必修一【典型例题】.doc

高中化学学习材料 【典型例题】 [例1] 制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式: 。 (2)收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 (3)用左图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 (4)如果只提供如右图的装置,请说明引发喷泉的方法 。 (左) (右) 答案: (1)2NH 4Cl+2)(OH Ca △ 2NH 3↑+ CaCl 2 + 2H 2O (2)向下排空气;碱石灰。 (3)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水;氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。 (4)打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。 解析:把两种气体的性质和物理上的压强原理联系起来解题。 [例2] 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g 合金溶于80ml 13.5mol/L 的浓HNO 3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L (标准状况),并测得溶液中HNO 3物质的量浓度降至1mol/L 。假设反应后溶液的体积仍为80 mL ,试计算: (1)被还原的硝酸的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。 答案: (1)硝酸被还原生成NO 或NO 2气体,因此生成的气体的物质的量即是被还原的硝酸的 物质的量。n (NO 3-)= =0.3mol

(2)硝酸过量,参加反应的硝酸为(13.5mol/L -1mol/L )×0.08 L=1mol 。设合金中Ag 的质量为x ,根据电荷守恒: +?1/108mol g x mol g x g /6430-×2=(1mol -0.3mol )×1 x=10.8g Ag 的质量分数为=0.36=36% 解析:根据得失电子守恒解题。 [例3] 在容积相同的①、②、③三个烧瓶中分别充满NH 3、HCl 和NO 2气体,当把烧瓶倒扣到水中且水与气体充分反应后,所得溶液的物质的量浓度的关系是( ) A. ①=②=③ B. ①>②>③ C. ①=②>③ D. ①=②<③ 答案:A 解析:要考虑气体的物质的量和所得溶液的体积两个方面。 [例4] 取两个容积都等于V mL 的烧瓶,在相同条件下分别用排空气法收集HCl 、NO 2气体各3V mL ,然后再分别倒置于盛足量水的槽中,待充分反应后,盛HCl 的烧瓶内溶液的1)(+H C 与NO 2盛烧瓶内2)(+H C 的关系是( ) A. 1)(+H C <2)(+H C B. 1)(+H C =2)(+H C C. 1)(+H C >2)(+H C D. 无法比较 答案:C 解析:要考虑二氧化氮和氧气的混合气体与水反应的特点。 [例5] 如下图。室温下,两个容积相等的烧瓶中分别集满了相同压强的A 、B 两种气体,当取下夹子使两烧瓶中的气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是( ) A. 2、3、4、1 B. 3、1、4、2 C. 3、2、1、4 D. 4、3、2、 1 答案:B 解析:要考虑反应发生的条件和生成的状态、反应物之间的物质的量之比关系。 [例6] 用L 、M 、Q 、R 、X 分别代表五种含有不同化合价的氮元素的物质,并且每种物质中氮元素的化合价只有一种,又知物质L 中的氮元素化合价要比物质M 中氮元素低,并且在一定条件下,它们会有如下的转化关系。(未配平) ① Q+HCl →M+Cl 2+H 2O ,② R+L →X+H 2O ,③ R+O 2→L+H 2O 试判断: (1)已知L 、M 、Q 、R 、X 五种物质中有一种是硝酸,这种物质是 (填字母),判断依据是 。

高一化学《必修一》方程式总结

高一化学《必修一》方程式总结第一、二章: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验:Cl -+ Ag += AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧: 2Mg +CO2点燃 2MgO +C 第三章: 一、钠 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na +O2Na2O2 2、钠块在空气中变暗:4Na+O2=2Na2O 3、Na2O在空气中加热(变黄):2Na2O+O2△2O2 4、金属锂在空气中燃烧:4Li +O2△2Li2O 5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na +2H2O =2NaOH+H2↑ 2Na +2H2O =2Na++2OH -+H2 ↑ Na2O 、Na2O2的相关反应: 6、碱性氧化物Na2O与水的反应:Na2O+H2O=2NaOH 7、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白) 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2H2O =4Na++4OH -+O2↑ 8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O +CO2=Na2CO3 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂),原因是: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、Na2O +SO2=Na2SO3Na2O2+SO3=Na2SO4

11、Na2O +2HCl =2NaCl +H2O 12、2Na2O2+4 HCl =4 NaCl +2 H2O +O2↑ 14、小苏打受热分解:2NaHCO3△ Na2CO3+H2O +CO2 ↑ 15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3+NaOH △ Na2CO3+H2O 16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式: NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=H2O +CO32- 17、向NaOH溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 18、继续通入过量CO2 :Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式:NaOH + CO2 = NaHCO3 19、苏打(纯碱)与盐酸反应: ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑CO32-+2H+=H2O +CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O +CO2↑ 20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应: Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+2 NaOH NaHCO3+Ca(OH)2(多)=CaCO3↓+NaOH +H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 21、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应: Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3↓+2 Na Cl NaHCO3溶液与CaCl2 不反应; 二、经典Al三角: 有关反应有:

高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意: ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

人教版化学必修一期末试题 姓名 相对原子质量: Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题(包括12 小题,第1—8题每小题只 有1个选项符合题意,每题4分;第9—12 题每小题有1~2个选项符合题意,每小题 4 分,共 48分) 1、若N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正 确的是( )。 A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B.在0 ℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有N A 个氢原子 C.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原 子数为3 N A D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比 为7∶4 21、根据广州中心气象台报道,近年每到春季, 我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速 公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的

A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 3、下列常用实验仪器中,能直接加热的是( )。 A.分液漏斗B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶D.试管 4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入() A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN 溶液 D、石蕊试液 5、2.3gNa投入97.7g水中,所得溶液的质量分数为() A、2.3% B、4% C、<4% D、>4% 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Cl2→Cl-B.Zn→ Zn2+C.H→H2O D.CuO→CuCl2 2 7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引),则反应后溶液中存在较多的阳离子() A、+2Cu B、+3Fe C、+2Fe D、+H 8、下列物质中,既能与强酸反应,又能跟强碱反应的是()

高中化学常考的100个知识点总结 高中化学必修一

高中化学常考的100个知识点总结高中化学必修一

高中化学常考的100个知识点总结 高中化学必修一 1.混合物的分离 ①过滤:固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发:固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液:互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2.粗盐的提纯 (1)粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 (2)步骤: ①将粗盐溶解后过滤; ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤; ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液; ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键: Na2CO3在BaCl2之后; 盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项: ①加热烧瓶要垫上石棉网; ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处; ③加碎瓷片的目的是防止暴沸; ④冷凝水由下口进,上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则: ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多; ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

3.离子的检验: ①SO42-:先加稀盐酸,再加BaCl2溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4 ②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl。 ③CO32-:(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO32-。 4.5个新的化学符号及关系 5.分散系 (1)分散系组成:分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有9种组合方式。 (2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 6.胶体: (1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 (2)胶体的特性:能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 (3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。 7.电解质和非电解质 电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。) 8.电解质和非电解质相关性质 (1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电

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