2013北京高三化学复习——反应原理OK

2013高考复习——反应原理OK

一、选择题（每题3分，共60分。每题有1~2个正确答案）

1．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH 均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是( ) A ．两溶液的H +浓度相同 B ．两溶液的OH —浓度相同

C ．等体积的两种溶液中和碱的能力相同

D ．两溶液中由水电离的H +

浓度不同 2．常温下，下列叙述正确的是( )

A ．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH 不断降低

B ．碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH 不变

C ．碳酸氢钠溶液中存在：c(H +)+c(H 2CO 3)=c(OH -)+c(CO 32-)

D ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)=2c(NH 4+) 3．一定条件下，固定体积的密闭容器中，CO 和H 2反应生成甲醇： CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。T 1、T 2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正

确的是( )

A ．温度T 1>温度T 2

B ．正反应为吸热反应

C ．若平衡常数K 值变大，则平衡移动时v 逆先减小后增大

D ．若平衡常数K 值变小，平衡向正反应方向移动 4．铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是( ) A ．放电时，N 为负极，其电极反应式为：

PbO 2+SO 42－+4H ++2e －=PbSO 4+2H 2O B ．放电时，c (H 2SO 4)不变，两极的质量增加 C ．充电时，阳极反应式为：PbSO 4+2e －

= Pb+SO 42－

D ．充电时，若N 连电源正极，则该极生成PbO 2

5．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述不．正确．．的是( ) A ．将0.1mol/L 的醋酸加水不断稀释，c (CH 3COO —

)始终减小 B ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为：

CO 2+H 2O+2ClO —

→HCO 3—

+2HClO

C ．少量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO —→CaSO 3↓+2HClO

D ．25℃，等浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3

碱性最强的是Na 2CO 3

6．向0.1mol/L 的NaOH 溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是( )

A ．c (CH 3COO -)＞c (H +) = c (Na +)＞c (OH -)

B ．c (Na +)＞c (OH -) ＞c (CH 3COO -)＞c (H +)

C ．c (OH -)＞c (Na +

)＞c (H +

)＞c (CH 3COO -) D ．c (Na +

) ＞c (CH 3COO -)＞c (OH -)

＞c (H +

)

7．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）

A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －

B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －

－3e ＝Al(OH)3↓ C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变 D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

8．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是( )

1时间

B 时间

( I )

( II )

A ．在（t 1+1）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B ．在（t 1+1）min 时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C ．不再增减物质，只改变压强或温度时，A 的体积分数Φ(A)变化范围为25<Φ(A) <40%

D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大

9．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ） A ．-44.2 kJ·mol -1 B ．+44.2 kJ·mol -1

C ．-330 kJ·mol -1

D ．+330 kJ·mol -1

10．每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是( )

A ．图—1：a 为电源正极

B ．图—1：辅助电极上的反应：O 2+4e+2H 2O →4OH -

C ．图—2：电子流动方向d →c

D ．图—2：金属A 可以是耐腐蚀的金属铜

11．两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）

时刻改变了某一实验

+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t

条件。相关判断正确的是( )

A．曲线a是500℃时的图像

B．正反应是吸热反应

C．t3时刻可能是降低了温度

D．t3时刻可能是增大了压强

12．下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ

C．由C（石墨）==C（金刚石）;△H= +1．90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38．6kJ·mol-1

13．右图表示198K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是( ) A．该反应的热化学方程式为：

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH= -92kJ/mol

B．不用催化剂，生成1molNH3的反应热为46 KJ·mol-1

C．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

14．下列说法正确的是（）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Ag+、Cu2+、Fe3+的氧化性依次减弱

15．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图

所示的原电池。下列判断不正确的是（）

A．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-= I2

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零

16．已知氢气可以在氯气中燃烧。1mol H－H键断裂需要吸收Q1 kJ能量，1mol Cl－Cl键断裂需要吸收Q2 kJ能量，形成1mol H－Cl键时放出Q3 kJ能量。则下列关系式一定正确的是( ) A．Q1＋Q2＝Q3B：Q1＋Q2<2Q3C．Q1＋Q2＝2Q3D．Q1＋Q2>2Q3

17．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g) → CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH= +49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)→ CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH= -192.9 kJ/mol 下列说法正确的是( )

A ．1molCH 3OH 完全燃烧放出热量192.9 kJ

B ．②中的能量变化如图所示，则Q ＝E 3－E 1

C ．H 2燃烧能放出大量的热，故CH 3OH 转变成 H 2的过程必须吸收热量

D ．根据②推知：在25℃，101 kPa 时，1 mol

CH 3OH(g)完全燃烧生成CO 2和H 2O 放出的热量应大于192.9 kJ

18．将pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是

①1×10－3

mol·L －1

的氨水b L ②c (OH －

)＝1×10－3

mol·L －1

的氨水c L ③c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液d L A ．b ＞a ＝d ＞c B ．a ＝b ＞c ＞d C ．a ＝b ＞d ＞c

D ．c ＞a ＝d ＞b

19．下列说法正确的是( )

A ．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液显碱性

B ．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF 溶液和

NaNO 2溶液的碱性：NaF 溶液较强

C ．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：

c(HCl)＜c(NH 3·H 2O)

D ．已知MgCO 3的Ksp = 6.82 × 10ˉ6

，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有

c(Mg 2+) = c(CO 32-)，且c(Mg 2+) · c(CO 32ˉ) = 6.82 × 10ˉ6

20．在100mL H 2SO 4和CuSO 4 的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L 气体（标准状况），则原混合液中Cu 2+

物质的量浓度为( ) A. 1mol ·L -1 B. 2mol ·L -1 C. 3mol ·L -1 D. 4mol ·L -1

反应过程

能量

活化分子最低能量(E 反应物的总能量(E 2 生成物的总能量(E 1(kJ/m

二、非选择题（共40分）

21．(8分)在一个体积为2L 的密闭容器中，高温下发生下列反应： Fe(s) ＋ CO 2FeO(s) ＋ CO(g) ΔH

其中CO 2、CO 的物质的量（mol ）随时间（min ）的变化如右图所示。

(1)反应在1min 时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了 3.2g 。用CO 的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。 (2)反应进行至2min 时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min 时再次达到平衡，则ΔH 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K 1 K 2。(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)5min 时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 （填写编号）。 a ．υ(正)先增大后减小 b ．υ(正)先减小后增大 c ．υ(逆)先增大后减小 d ．υ(逆)先减小后增大 表示n(CO 2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。 (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：

______________________________________________________________________。 22．（6分）常温下，将0.1000 mol ?L －1

NaOH 溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol ?L －1

的一元酸HA 溶液

中，测得混合溶液的pH 变化曲线如下图所示。 （1）HA 与NaOH 溶液反应的离子方程式是 。

（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是

（填

序号）。

a ．2c (Na +)= c (HA)+c (A －)

b ．

c (Na +)+c (H +)=c (A －)+c (OH －) c ．c (Na +

)>c (A －

)>c (H +

)>c (OH －

)

（3）图中③点所示滴入的NaOH 溶液的体积V 20.00 mL （填“>”、“<”或“＝”）。 23．（17分）研究NO 2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6NO 2+8NH 3 7N 2+12H 2O 可以处理NO 2。当转移1.2mol 电子时，生成的N 2

在标准状况下是 L 。 （2）已知：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H =-196.6kJ·mol -1

2NO(g)+O 2(g)

2NO 2(g) △H =-113.0kJ·mol -1

则反应NO 2(g)+SO 2(g)

SO 3(g)+NO(g)的△H = kJ·mol -1。

一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a. 体系压强保持不变

b. 混合气体颜色保持不变

c. SO 3和NO 的体积比保持不变

d. 每消耗1mol SO 3的同时生成1mol NO 2 测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1：6，则平衡常数K = 。 （3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H 2(g)

CH 3OH(g)。

催化剂

△

CH

甲池

过量AgNO 3溶液

乙池

CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应△H 0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250o C 、1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是 。

（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置。已知甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O 。请回答：

①通入O 2的电极名称是 ，B 电极的名称是 。

②通入CH 3OH 的电极的电极反应式是 ，A 电极的电极反应式为 。

图1 图2 24．（9分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。

A ．热裂解形成燃油

B ．露天焚烧

C ．作为有机复合建筑材料的原料

D ．直接填埋

（2）用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)＋2H ＋(aq)=Cu 2＋(aq)＋H 2(g) △H =+64.39kJ·mol －1 2H 2O 2(l)=2H 2O(l)＋O 2(g) △H =－196.46kJ·mol －1 H 2(g)＋1

2

O 2(g)=H 2O(l) △H =－285.84kJ·mol －1

在 H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋和H 2O 的热化学方程式为 。 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H 2O 2和3.0mol·L －1H 2SO 4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。 （4）在提纯后的CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备CuCl 的离子方程式是 。

2013高考复习——反应原理OK

参考答案

一、选择题

1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．A8．B 9．A10．C

11．C 12．B 13．C 14．B 15．D 16．B 17．C 18．A19．C 20．A

二、非选择题

21．(1)0.1mol/(L·min) （2分）(2) > ；< （1分1答，共2分）

(3)c ；b （1分1答，共2分）

(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；固体总质量保持不变。（2分）

22．（6分）

（1）（2分）HA+OH—=A—+H2O

（2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分）

（3）（2分）<

23．（17分）（1）7.84（2分）

（2）-41.8（2分）b（2分） 2.67或8

3

（2分）

（3）＜（1分）在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失。（2分）

（4）①正（1分）阳（1分）

②CH3OH+8OH-+6e-＝CO32-+6H2O（2分）Ag++ e-＝Ag（2分）

24．（9分）（1）BD

（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1

（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O △

2CuCl↓+SO42-+2H＋

[解析]（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。

北京高考化学试卷及答案详解

2008年北京高考化学试卷 5．(2008年理综北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运 会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确 ．．．的是 A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移［答案］D。 ［解析］本题是对电化学基础知识的考查，考查了总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况），即生成了0.1mol Cl2，有0.2mol电子转移。 6．(2008年理综北京卷)对H2O 的电离平衡不产生 ．．．影响的粒子是 A．B．C．D． +17 2 8 8 ［答案］C。 ［解析］本题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响，其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。A中氯化氢抑制水的电离，B中Fe3+因水解而促进水的电离，D中CH3COO-因水解而促进水的电离。 7．(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO3 ［答案］A。 ［解析］本题是对碱金属知识的考查，主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应，关键是弄清楚反应的顺序。2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠、１mol的二氧化碳和１mol的水。二氧化碳和水同时存在时，相当于二氧化碳先与过氧化钠反应，１mol的二氧化碳恰好和１mol的过氧化钠完全反应生成碳酸钠，所以排出气体物质水后冷却，残留的固体物质只有Na2CO3。 8．(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是 A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性

高中化学知识点大纲

前言 PS:生物选择题，有时候只是因为多个或少个定语、副词就错了。 关于化学我的理解 知识点好懂，主要是记忆和应用，题目考的比较活，所以要注意思维的发散性和缜密性。（有的方程式不好打，或课本上有我就没打，无机中一般为等号我只能打成箭头，有时条件附在后面。错误会是有滴，自己看着改过来就是了） 希望有所帮助！ 提示点： 1.看清题目让写什么，是化学式还是名字，数字还是字母，让你填让你选，离子方程式还是化学方程式。 2.写化学式注意题目中是少量还是过量，注意条件、符号，写热化学方程式要注意状态。 3.检查气密性要先把所有活塞关上。 4.常见干燥剂：硅胶、FeSO4、碱石灰、浓硫酸、CaCl2·5H2O、P2O5 5.守恒思想：原子守恒（计算质量变化）、电荷守恒（离子方程式）、电子守恒（氧化还原） 6.常见酸酸性大小：亚硫酸＞醋酸>碳酸>次氯酸>苯酚>碳酸氢根 7.HCl、NH3、SO2、Cl2刺激性气味 8.S、Na2O2、AgBr都是淡黄色 9.得晶体：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 10.看课本时稍微注意下物质用途、化学与生活方面知识 11.不要以为自己很厉害就直接用脑子想，很容易想当然 12.做题时研究总结实验操作、目的之类的题 13.有空翻翻理综选修课本吧 14.虽然我无机整理比较多，但还是原理那本书重要些。。。 15.早点悟出感觉，多想想，别光做题 一.无机化学部分 1.元素周期律 ①同周期元素（稀有气体除外）从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力（金属性、还原性）减弱，得电子能力（非金属性、氧化性）增强。非金属的氢化物生产由难到易，因此稳定性由弱到强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强。 同主族元素只要颠倒过来就行了。 ②原子氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，反之亦然。 ③氢化物一般分子质量越大，熔沸点越高。对金属来说，金属性越强，熔沸点越高；非金属性越强，熔沸点越低。对有机物来说，碳原子数越多，沸点越高。 PS：N、F、O可以与H结合成氢键，因此其氢化物熔沸点要比一般氢化物高不同晶体熔沸点大小规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体 2.元素性质 H半径、质量最小的原子。H2 、C、CO可用来还原CuO、Fe2O3 等氧化物。 H2检验：1.先通过炽热的CuO再通过无水CuSO4 2.收集气体，用大拇指堵住试管口，靠近酒精灯放开手，有爆鸣声 Li LiAlH4可将羧基还原为羟基。记得全国卷有一道题，问Li燃烧生成什么，我们类比Na （因为同一主族，别忘了这种思想）就知道生成Li2O2了。关于Li的新型电池考的较多。

高考化学化学反应原理综合题含答案

高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对

高中化学必修一课程纲要

《高中化学必修一》课程纲要 清江外国语学校高一备课组：邹暾 高中化学必修一模块在高一上学期开设，课程总课时36学时，学生修完全部课程，经考核合格后，获得2学分。 一、课程目标 （一）核心知识目标 第一章从实验学化学 1.树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些安全标识。 2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 3.了解物质的量的单位---摩尔。了解物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义。 4.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。 5.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 第二章化学反应与能量 1.感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。 2.知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。 3.了解电解质的概念，知道酸碱盐在溶液中的电离。 4.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 5.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，认识氧化还原反应的价值。 第三章金属及其化合物 1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质。 2.初步认识金属材料的重要作用和与人们日常生活的密切联系。 3.通过金属及其化合物的性质实验，培养学生的实验探究能力、操作技能、分析问题的能力。 4.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生的学习兴趣。 5.通过多种活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的合作精神。第四章非金属及其化合物

1.了解氯、氮、硫、硅等非金属的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。 2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物的相似性，又有各自的特点。 3.认识氯、氮、硅、硫及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性和实用性。 4.以非金属知识的学习主线，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习的能力。 （二）情感态度和价值观 1.树立学生的安全意识，养成良好的实验工作方法。 2.培养学生严谨、认真的学习态度、掌握科学的学习方法。 3.通过氧化还原反应概念的演变，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 4.感受金属与人们日常生活的联系，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感。 5.培养学生综合应用知识的能力和综合计算的能力。 6.开展社会调查和多种形式的交流活动，培养学生的互助合作精神。 （三）能力目标 1.学生深入理解元素化合物的知识，促进学生的化学反应知识系统化、结构化。 2.发展学生的逻辑思维能力，提高学生的科学素养。 3.通过探究活动和专题研究等丰富的学习活动，培养学生的科学探究能力。 4.重视理论联系实际，发展学生的科学探究能力。 二、课程内容

高三一轮复习化学专题复习化学反应原理(一)

高三一轮复习化学专题复习——化学反应原理（一） 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（） A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=b，则a＞b D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定 3．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) △H=＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 （） 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。 若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 5．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a.CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=4H2(g)＋2CO(g) △H =＋255.6kJ·mol－1 b.CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)=3H2(g)＋2CO(g) △H =＋13.8kJ·mol－1 则下列说法不正确 ．．．的是（） A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）； （4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨， 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

高三新课程一轮复习----化学反应原理全册知识归纳

专题一：化学反应与能量 变化 一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量， 叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离：注 意： 水解：吸热反应 的发生不一定需要 常见的吸热反应：铵盐与碱的反应：如NH4Cl 与Ba(OH)2?8H2O 加热才能进行。

大多数的分解反应： CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应： C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与 注意： 放热反应不一定常温下 就自发进行，可能需要 加热或点燃条件。

水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 符号：用ΔH表示单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol；或ΔH>0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量

与新化学键生成所放出的能量不同，Δ H=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示，“—”表示；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g、l、s、aq （3）各物质前的化学计量数表示物质的量，不表

高考化学化学反应原理综合题及答案

高考化学化学反应原理综合题及答案 一、化学反应原理 1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加 入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ？ ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题： （1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。 （3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边

________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。 （6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑； （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热； （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于； （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平； （6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。 2．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

2018年高考化学真题与模拟类编：专题14-化学反应原理综合(含答案)

1．【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）： t/min0408016026013001700∞ p/kPa35.840.342.5. 45.949.261.262.363.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH2=?55.3kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1 2 O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率() 25 31 210?min N O p kPa υ-- =??。t=62min时，测得体系中2 O p p O2=2.9kPa，则此时的 25 N O p=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等 于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算 结果保留1位小数）。 （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程： 第一步N2O5NO2+NO3快速平衡 第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应 2018年高考试题

2020年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（） A．B． 将NO2球浸泡在冷水和热水中

高中化学教学大纲

高中化学教学大纲 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

全日制普通高级中学化学教学大纲 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会、生活、生产、科学技术等有着密切的联系，化学科学的发展对于当代社会的可持续发展和人民生活质量的不断提高有着极其重要的作用。 全日制普通高级中学的化学教学，是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。要贯彻全面发展的方针，提高学生的科学素养，加强化学课程内容与学生生活经验和实际的联系，充分关注和培养学生的学习兴趣，精选学生发展所必备的化学基础知识和基本技能。发展学生的个性和特长，培养他们的创新精神和实践能力，为学生的终身学习打好基础，帮助学生形成正确的人生观和价值观。 一、教学目的 1．知识技能 在义务教育初中化学的基础上，使学生进一步学习自身发展所必需的化学基础知识和基本技能，了解化学与社会生活和科学技术的密切联系。 2．能力方法 培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，使学生初步学会获取信息和加工信息的基本方法，能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。引导学生学习科学方法，提高学生的探究能力，充分挖掘学生的潜能，发展他们的个性和特长。 3．情感态度 激发学生自主学习的热情，使学生体验科学探究的乐趣；教育学生珍惜资源、爱护环境，关注与现代社会有关的化学问题，增强对自然和社会的责任感。结合化学学科的特点，加强对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生的科学态度和科学精神，使学生具有勤奋、坚毅、合作、崇尚科学等优良品德。 二、课程安排 高中化学的教学由必修课、选修课组成。学生可根据自己的兴趣和特长以及发展要求进行选择。 必修课包括基础知识和基本技能，科学探究的方法、情感、态度和价值观等方面的内容，重在提高全体学生的科学素养。选修课内容是在必修课基础上的适当拓宽、加深和提高，以适应学生进一步学习和发展的需要。 本大纲分两类课程提出教学内容和教学要求。化学Ⅰ只含有必修课内容，是全体学生必须学习的。化学Ⅱ含有必修课加选修课内容，适合对化学学科有兴趣的学生学习。高中一年级只安排必修课的教学。

高考化学反应原理综合题解题方法指导

高考化学反应原理综合题解题方法指导 1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热 2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写 3、化学反应速率的影响因素的实验探究 4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素 5、化学平衡常数及平衡转化率的计算 6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论） 7、Ksp的计算和应用 8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用） 三、不同知识点的解题技巧 1、热化学方程式的书写或反应热计算 【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。 注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。 2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写 【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。 注意：一般未变价物质是酸、碱或水。 【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。 ②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。 3、化学反应速率的影响因素的实验探究 【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。 4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素 【方法指导】①判断一个可逆反应是否达到平衡状态的两个直接标准是正逆反应的速率相等、反应物与生成物浓度保持不变，另外间接标准是“变量不变”即观察一个可逆反应的相关物理量，采用极端假设的方法（若全部为反应物如何、全部转化为产物该物理量又如何，如果该物理量是可变的而题目说一定条件下保持不变即可认为该条件下达到化学平衡）。另外也可以用Q与K比较（Q=K则处于平衡状态；Q＜K未达平衡状态、v正＞v逆；Q＞K、未达平衡状态、v正＜v逆）。 ②平衡移动的方向、反应物的转化率和产物的产率变化均可通过条件（浓度、压强、温度）的改变，平衡移动的方向加以判断，也可以通过平衡常数的计算得到。但要关注特殊反应的特殊性。 5、化学平衡常数及平衡转化率的计算 【方法指导】平衡常数的计算可用三段法即找出浓度可变的反应物、产物在起始时、转化的、平衡时的浓度，然后带入平衡常数表达式（平衡时生成物浓度系数次幂的乘积与反应物系数

2018北京海淀高三化学一模试题及答案-完美PDF版

2018海淀区高三化学一模试题 6.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了 高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是 A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料 C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广 7.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是 A. Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH- B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-: Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+ C. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O D. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O 8.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是 物质用途物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖 9.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下: 下列说法中，正确的是 A. 进人吹出塔前，Br -被还原成了Br2 B. 从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2 C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化

10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I: CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 反应II: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol 已知: T℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A. 反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率 B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C. 由上述数据可判断反应I 的温度: T1> T2 D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol 11. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是 A. pH=9时，c(A-)=c(HA) B. x=0时，1

(完整word版)2019年全国新课标高考化学考试大纲

2019年全国新课标高考化学考试大纲 Ⅰ.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2019年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类化学科考核目标与要求。 2019年高考化学大纲考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。 （二）对知识内容的要求层次 为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然” 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所

高考化学化学反应原理综合题及答案解析

高考化学化学反应原理综合题及答案解析 一、化学反应原理 1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备 向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。 （1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。 II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备 向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 （2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是： ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。 （3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III ．2-24C O 含量的测定 称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。 （4）滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。 （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。 【答案】抑制2Fe +的水解（答案合理即可） ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O （答案合理即可） 酸式滴定管 最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】 【分析】 （1）制备242FeC O 2H O ?时，加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解； （2）根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是 ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓??；

2016年北京市高考化学真题及答案解析

2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（） A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法 2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（） 3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（） A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 4．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（ ） A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B ．②中Cr 2O 72﹣被C 2H 5OH 还原 C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 6．在两份相同的Ba （OH ）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能 力随滴入溶液体积变化的曲线如图所 示．下列分析不正确的是（ ） A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH ﹣ C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH ﹣ D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性 7．用石墨电极完成下列电解实验． 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A ．a 、d 处：2H 2O +2e ﹣═H 2↑+2OH ﹣ B ．b 处：2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑ C ．c 处发生了反应：Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+ D ．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜 二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（17分）功能高分子P 的合成路线如下：

高中化学教学大纲

高中化学教学大纲 ·前言·教学目的·课程安排 ·教学内容和教学要求·教学设备和设施·教学中应该注意的几个问题 一、前言 化学化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会、生活、生产、科学技术等有着密切的联系，并占有越来越重要的地位，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化有着极其重要的作用。 化学全日制普通高级中学的化学教学，是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。要贯彻全面发展的方针，提高学生的素质，为国家培养合格的公民；要以社会、学科、学生自身发展所广泛需要的化学基础知识和基本技能教育学生，使他们具有一定的化学科学思想和方法，发展他们的能力和个性特长，培养他们的创新精神和实践能力，为他们今后参加社会主义建设和终身学习打好基础。 二、教学目的 1.知识技能 在义务教育初中化学的基础上，使学生进一步学习一些化学基础知识和基本技能，了解化学与社会、生活、生产、科学技术等的密切联系以及重要应用。 2.能力方法 培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，使他们能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。训练学生的科学方法，充分挖掘学生的潜能，培养他们的创新精神，发展他们的个性和特长。 3.情感态度 激发学生学习化学的兴趣，教育他们关心环境、能源、卫生、健康等与现代社会有关的化学问题。培养他们的科学态度。结合化学学科的特点，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养他们的社会责任感以及勤奋、坚毅、合作等优良品德。 三、课程安排 化学高中化学的教学内容由必修课、选修课组成。可根据学生学习能力的差异、兴趣特长的不同以及毕业后的不同去向来分类进行教学。 化学必修课内容为一些最基础、最重要的知识和技能，侧重于提高全体学生的素质。选修课内容是在必修课基础上的适当拓宽和加深。 化学本大纲分两类课程提出教学内容和教学要求。化学Ⅰ只含有必修课内容，是全体学生必须学习的。化学Ⅱ含有必修课加选修课内容，适合基础较好的学生学习。高中一年级只安排必修课的教学。 课时安排建议 必修（化学Ⅰ)：必修加选修（化学 Ⅱ）： 讲授和课堂活动95课时讲授和课堂活动170课时 学生实验21课时学生实验42课时

2020年高考化学专题复习 化学反应原理综合

专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。