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高一化学暑假作业

2013-2014学年北郊高一化学暑假作业1

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl

35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）

1．我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．白色污染B．温室效应C．水土流失D．农药和化肥污染

2．陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料，它们的主要成分是

A．硅酸盐B．碳酸盐C．磷酸盐D．硝酸盐

3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液4．节能减排、低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合这一要求的是

A．购物尽量使用可反复使用的布袋B．保持饮水机24小时开启

C．尽量避免使用一次性的餐具D．随手关灯

5．没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是：①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄漏；③水力发电；

④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。

A．只有①②③B．只有①②④C．只有③⑤D．只有②③⑤6．下列有关物质的应用正确的是

A．用SO2加工银耳，使之更白B．用石英器皿盛放氢氟酸

C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘D．用NaHCO3治疗胃酸过多

7．下列说法不正确的是

A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维的主要成分是二氧化硅

C．MgO可以做耐火材料D．合金一定比纯金属耐腐蚀

8．对下列事实的解释错误的是

A．用75％的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性

B．医疗上用硫酸钡作―钡餐‖，是由于硫酸钡难溶于水

C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O2

9．下列过程应用于工业生产的是

A ．钠在氯气中燃烧制氯化钠

B ．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气

C ．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

D ．氯气与石灰乳反应制漂白粉 10．下列化学用语或模型图正确的是

A ．HClO 的结构式：H －Cl －O

B ．Na 2O 2的电子式：Na ··O ···

···O ······Na

C ．CO 2

D ．146C 24 11．23592U 是一种重要的核燃料，下列说法错误的是

A ．U 元素的相对原子质量为235

B ．23592U 中的中子数比质子数多51

C ．23592U 与126C 的质量比约为235:12

D ．23592U 与23892U 互为同位素

12．右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●

和○分别表示不同的原子。此反应类型不可能是

A ．化合反应

B ．氧化反应

C ．还原反应

D ．置换反应

13．非金属元素除稀有气体元素外，共有16种，下列对这16种非金属元素的叙述中不正确

的是

① 都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4；② 氢化物常温下都是气态；③ 单质

在反应中都只能作氧化剂；④ 氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A ．①②③

B ．①②④

C ．②③④

D ．①②③④

14．钛被誉为―21世纪金属‖。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2＋2C ＋2Cl 2

高温TiCl 4＋2CO 。下列关于该反应的说法中正确的是

A ．TiO 2是氧化剂

B ．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1

C ．Cl 2发生氧化反应

D ．当2 mol C 参加反应时，转移的电子数目为2 N A 15．可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A ．酒精和碘水

B ．苯和水

C ．乙酸和乙酸乙酯

D ．乙酸和水

16．你认为下列数据可信的是

A ．某盐溶液中溶质的质量分数为1l0 %

B ．某常见气体的密度为1.8 g/cm 3

C ．某澄清石灰水的浓度是2.0 mol/L

D ．某元素的原子半径是0.160 nm

17．下列实验的设计可行的是

A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末

B．用右图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2

C．检验未知溶液是否含SO42－可先加氯化钡、再加稀硝酸

D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

18．下列除去杂质的方法错误的是

物质杂质试剂主要操作

A SiO2 Fe2O3 盐酸过滤

B Mg Al NaOH 过滤

C FeCl2 FeCl3 Cu 过滤

D KNO3 KCl H2O 冷却结晶

19．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干获得纯净的Fe(OH)2固体

C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2＋具有还原性

D．将光亮无锈的铁钉放入浓HNO3中，未见明显现象，说明Fe与浓HNO3不反应20．大海蕴藏着丰富的资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg

D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

21．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及主要原因都是正确的是

A．硫铁矿燃烧前需适当粉碎，目的是增加反应物转化率

B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应

C．接触室中使用热交换器，主要目的是提高SO2的转化率

D．吸收塔中用98.3 %硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全22．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．图中所涉及的O2都要用纯氧

23．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色

B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100 g/mol

D．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧

24．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，pH＝l的稀硫酸中含有的H＋数为0.1 N A

B．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 N A

C．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1 N A

D．0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1 N A

25．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO—＞I2＞SO32－B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存26．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50 mL 8 mol/L的浓盐酸

．．．与10 g二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将l g铝片

．．投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中

C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁．

D．在5×l07 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气

．．和氢气合成氨

27．右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．―化学纯‖是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子

C．该硫酸的密度是水的18.4倍

D．配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL

28．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L

C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

D．L、Q分别形成的简单离子核外电子数相等

29．下列离子方程式正确的是

A．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋＝Fe2＋＋Cu2＋

B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO42一＝BaSO4↓

C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

30．为比较新鲜和久置黄瓜汁中维生素C的含量，分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，记录溶液蓝色褪去所需滴数，实验结果见右表。下列说法不正确的是

A．维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I－

B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度、体积必须相等

C．新鲜黄瓜汁比久置黄瓜汁中维生素C含量低

D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果

2013-2014学年北郊高一化学暑假作业2

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137

选择题(每小题有1～2个选项符合题意。)

1．下列实验操作能够达到实验目的的是

A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液

B．实验室采用右图所示装置收集SO2

C．用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿

D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

3．等质量的下列物质分别和过量的盐酸反应，产生二氧化碳气体最多的是A．碳酸钡B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．碳酸氢铵4．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．改用更多2 mol/L硫酸溶液

C．改用3 mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水5．有一溶液可能含有SO42一、Br－、H2SO3、NH4＋等微粒，对该溶液进行实验：

①取少量溶液加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；

②取原溶液加碱液使溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝

酸。不能确定在原溶液中一定存在的微粒是

A．SO42一B．Br－C．H2SO3 D．NH4＋

6．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．配制0.1 mol/L的盐酸500 mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500 mL容量瓶

B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

7．以下有关元素周期表及元素周期律的叙述正确的是

A．元素周期表中第Ⅷ族元素种类在各族中最多

B．从第三周期开始，最外层电子数等于电子层数的元素是位于金属和非金属分界线附近的金属元素

C．除稀有气体元素外，越往元素周期表右上角的非金属元素，其非金属性越强

D．同主族的非金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

8．Al2H6的球棍模型如右图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是

A．Al2H6中H为－1价，Al为＋3价

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．Al2H6是离子化合物

D．Al2H6可能成为是未来的储氢材料和火箭燃料

9．下列除杂质的操作中不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液

D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤

10．下列对实验现象的解释与结论正确的是

A．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

C．用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸

D．除去SO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有NaHSO3饱和溶液的洗气瓶

11．下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是

A．在中性的溶液中：Ag＋、K＋、SO42－、Cl－

B．有CO32－存在的溶液中：Na＋、Fe3＋、Ca2＋、I－

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．在碱性溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－

12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．含Cr2O72－酸性废水用FeSO4·7H2O处理：Cr2O72－＋6Fe2＋＋7H2O=2Cr3＋＋6Fe3＋＋14OH－

B．铝制品被强碱腐蚀：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O

D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

13．由钾和氧组成的某种离子晶体中钾元素与氧元素的质量比为39:24，晶体中阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。则在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:3

14．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：

① 2MoS2＋7O2＝2MoO3＋4SO2②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋

H2O ③ (NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl ④ H2MoO4△

MoO3＋H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．反应①和⑤都属于置换反应

B．进行②③④步反应的目的是提纯MoO3

C．在反应①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 15．运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是

A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt溶于水也溶于稀酸

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

16．某溶液仅含Fe 2＋、Na ＋、Al 3＋、Ba 2＋、SO 42－、NO 3－、Cl －

中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol 。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种

类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A ．该溶液所含的离子是：Fe 2＋、Na ＋、SO 42－、NO 3－

B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色

C ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得

固体的质量为72 g

D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变红棕色

三、选择题（每小题有l~2个选项符合题意。）

17．实验用含有杂质(FeO 、Fe 2O3)的废Cu()制备胆矾晶体经历下列过程，Fe 3+在pH=5时已

完全沉淀，下列分析错误的是

A ．用18 mol/L 浓硫酸配制溶解所用4 mol/L 的稀硫酸，只需用到的玻璃仪器有量筒、

烧杯和容量瓶

B ．加入H 2O 2的目的是将Fe 2＋

氧化 C ．利用Cu(OH)2替代CuO 也可调试溶液pH 不影响实验结果

D ．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2~3次

18．下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被

略去。A 和B 组成元素相同，在常温下都是无色液体。D 和E 的组成元素相同，I 和K

的组成元素相同，I 在常温下是无色有毒气体，J 是黑色粉末，G 是一种红色金属单质。

下列说法不正确的是

A ．A 的化学式是HCl

B ．B 的电子式是·H ·O H ····

·· C ．若D 能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F 和G 反应的化学方程式

为Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2

O D ．若D 是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J 和F 反应的离子方程式为

CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

19．水热法制备Fe3O4纳米颗粒反应是3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋x OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列说法中，正确的是

A．生成1 mol Fe3O4，转移的电子总数为4 mol

B．Fe2＋和S2O32－都是还原剂

C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol

D．x＝2

20．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 B．CO2可被循环使用

C．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成D．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4 21．向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉末至过量（假设生成

的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2＋)随n(Fe)变化的示意图如右

图所示。下列有关说法正确的是

A．该过程中产生的气体是NO2

B．图中a＝1.5、b＝1

C．当加入Fe粉1.2 mol时，溶液中n(Fe2＋)＝0.4 mol

D．若向加入过量Fe粉充分反应后的滤液中加入稀盐酸后可继续溶解Cu

22．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。取上述反应后溶液20 mL进行分析，测得其中c(Fe3＋)为1 mol/L，向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可获沉淀17.22 g。则上述反应后20 mL溶液中Cu2＋浓度为

A．0.5 mol/L B．1 mol/L C．1.5 mol/L D．2 mol/L

2013-2014学年北郊高一化学暑假作业3

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 Ag 108

一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题3 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．乙醇B．天然气C．液化石油气D．氢气

2.若要在铜片上镀银，下列叙述正确的是

①将铜片接在电池的正极上②将银片接在电源的正极上

③在铜片上发生的反应是Ag++e-Ag ④在银片上发生的反应是4OH--4e-O2↑2H2O

⑤需用CuSO4溶液作电解液⑥需用AgNO3溶液作电解液

A.①③⑥

B.②③⑥

C.①④⑤

D.②③④⑥

3．下列有关工农业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．理论上将煤转化为水煤气和煤直接燃烧所得总能量相同，所以将煤转化为水煤气毫无必要

4.分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

5. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的逆反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同

6.下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

C(s)+H 2O (g)

CO(g)+H 2(g)。下列叙述中不能．．

认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A ．体系的压强不再发生变化 B ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)

C ．生成n molCO 的同时生成n mol H 2

D ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 molH —O 键

8.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni （粗，s ）+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0

反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0 下列说法错误的是

A ．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B ．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

C ．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D ．提纯过程中，CO 气体可循环使用

9.Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A ．Mg 电极是该电池的正极

B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应

C ．石墨电极附近溶液的pH 增大

D ．溶液中Cl －向正极移动

10.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A ．9g 水所含有的电子数为10N A

B ．标准状况下22.4 L 苯中含共价键数为12N A

C ．电解AgNO 3溶液析出10.8g 金属时电子转移数为0.1N A

D ．某条件下将1molN 2和3molH 2 在密闭容器中充分反应，生成NH 3分子数为2N A

二、不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选

项符合题意。

11.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A 、含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ 的热量，则表示该反应中

和热的热化学方程式为OH -（aq ）＋H +（aq ）＝ H 2O （l ）；△H ＝+57.4 kl ／mol

B 、已知

C （石墨，s ）＝C （金刚石，s ）；△H ＞ 0，则金刚石比石墨稳定

C 、已知2H 2（g ）十O 2（g ）＝2H 2O （l ）；△H=－483.6 kJ ／mol ，则H 2的燃烧热为 241．8kl

／mol

D 、已知

则△H 1＜△H 2

12．依据氧化还原反应：2Fe 3+（aq ） + Fe （s ） == 3Fe 2+（aq ），设计原电池并完成如图所示实验。下列说法不正确的是：

A ．电极X 的材料是Fe ，A 中溶液是FeCl 3

B ．石墨电极为电池的正极，电

极反应式为Fe 3++e -==Fe 2+

C ．表面皿中溶质Na 2SO 4的作用

是增强导电性

D ．铜丝b 与滤纸接触处变红

13.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放

电电压，高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确．．．

的是 A 、放电时负极反应式为：Zn －2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2

B 、放电时每转移3mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化

C 、充电时阳极反应式为：Fe(OH)3 - 3e -＋5OHˉ＝FeO 42ˉ＋4H 2O

D 、放电时正极附近溶液的碱性减弱

14. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是

15.一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，发生如下反应：A(g) ＋ x

B(g)

2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变

化如下图所示。下列说法中正确是

A ．0～20 min 内用A 的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol/(L·min)

B ．30～40 min 改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍

C ．一定条件下，当v (B)正∶v (C)逆=1∶2时的状态即为化学平衡状态

D ．若25 min 、35 min 、55 min 时的化学平衡常数分别为K 1、K 2、K 3，则K 3＞K 2=K 1

16.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装

置研究反应速率的有关问题。

图1 图2

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量

镁条与一定量盐酸反应生成H 2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

A C c

A 的转化率 D

在前4 min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min 之后，反应速率逐渐减慢，请分

别简述其原因：____________________________________________ 。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H +浓度相同的盐酸和硫酸在同温

同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。

填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原

因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl -对反应具有促进作用，而SO 42-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl -对反应具有促进作用，而SO 42-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl -、SO 42-均对反应具有促进作用，但Cl -影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、

表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c (H +)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两

试管的规格相同）中：

a ．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体，观察反应速率是否变化；

b ．在盛有盐酸的试管中加入少量Na 2SO 4或K 2SO 4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a 中_____________________ ，实验b 中___________________ ，则说明原因

Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl -对反应具有加速作用。

17.（12分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰

基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： Ni(S)+4CO(g)

Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0 Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g) △H ＞ 0

（1）完成下列填空：、在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO)4的产率，可采取的

措施有、。

（2）已知在一定条件下的2L 密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍

（纯度98.5%，所含杂质不与CO 反应）剩余质量和反应时

间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min 的平均反应速

率为。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重

新达到平衡时。

a ．平衡常数K 增大

b ．CO 的浓度减小

c ．Ni 的质量减小

d ．v 逆[Ni(CO)4]增大

（4）简述在化学实验室用羰基法提纯粗镍的操作过程。

_______________________________________________________________。

50 ℃ 230 ℃

注射器注射器石墨石墨饱和氯化镁溶液

胶塞

01234518. （10分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

（1）断开K 2、闭合K 1，U ．形管内．．．

除电极上有气泡外，还可观察到的现象是；

阳极电极反应式为。

当电路中转移0.001mol 电子时，右侧注

射器最多可以收集到气体 mL

（折算为标准状况）。

（2）断开K 2、闭合K 1一段时间，待注射器

中充有一定量的气体后，断开K 1、闭合

K 2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为；

（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U 形管内的溶液理论

上（填―能‖或―不能‖）恢复原样。

19.（12分）氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，

通过以下反应制得：3SiO 2（s ）+6C(s)+ 2N 2

(g) Si 3N 4(s)+ 6CO(g) 试回答以下问题。（1）该反应的平衡常数表达式为K ＝；

（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，

其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）若已知CO 生成速率为v (CO)＝18mol·L -1·min -1，则N 2消耗速率为v (N 2)

＝。

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变

N 2、CO 的量），反应速率v 与时间t 的关系如右图。

图中t 4时引起平衡移动的条件可能是；

图中表示平衡混合物中CO 的含量最高的一段时间

是。

20.（14分）“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替

鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m -3的煤炭气，其主要成

分是CO 和H 2。CO 和H 2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1＝—393.5 kJ·mol -1

① 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH 2＝—483.6 kJ·mol -1

② C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH 3＝＋131.3 kJ·mol -1 ③

则反应CO(g)+H 2(g) +O 2(g)= H 2O(g)+CO 2(g)，ΔH = kJ·mol -1。标准状况下的煤炭

气（CO 、H 2）33.6 L 与氧气完全反应生成CO 2和H 2O ，反应过程中转移 mol e -。

（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO 、H 2）作负极燃气，空气与CO 2

的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为。

（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂

(g) CH3OH(g)；

作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H

CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所

示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点

时容器的体积为V A L，则该温度下的平衡常数

K= （可以不写单位）；A、B两点时容器中，n(A)

总：n(B)总= 。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间

t A t C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是。

21.（10分）能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定剩余的K2Cr2O7，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O

①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。

②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。

2013-2014学年北郊高一化学暑假作业4

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

2．下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是（）

A．①②③④B．①②④C．①④D．②③

3．下列关于氯水的叙述正确的是（）

①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

③光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2④氯水放置数天后，酸性减弱。

⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色

⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用

⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少

⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

A．①③④⑧ B.②③④⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②⑤⑥⑦

4．对于下列事实的解释错误的是（）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

5. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是

A.通入澄清的石灰水

B.用湿润的蓝色石蕊试纸

C.用品红溶液

D.根据有无毒性

6. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是

①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）

A.仅①和④

B.仅①和③

C.仅②和③

D.仅②和④

7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）

A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

8. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶

液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（）

A．CaCl2和(NH4)2SO4 B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3

C. NaOH和CaCl2

D. NaOH和(NH4)2SO4

二、选择题（每小题有1－2个正确答案）

9.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因

D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

10.下列离子方程式正确的是（）

A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑

B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2O

C. 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－

△

D. Cu+4H++SO42—====Cu2++SO2↑+2H2O

11. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为：（）A．CO2为20mL，NH3为30mL B.NH3为40mL，O2为10mL

C．CO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL

12.氨氧化制硝酸的反应如下：

①NH3+O2→NO+H2O ②NO+O2→NO2③NO2+H2O→HNO3+NO

如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是（）A．2mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol

13. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2②NO2和O2③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）

A. V1＞V2＞V3

B. V1＞V3＞V2

C. V2＞V3＞V1

D. V3＞V1＞V2

14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

15.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一

份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-1) ( )

A.(b-2c)/a

B.(2b-2c)/a

C.(2b-4c)/a

D.(2b-c)/a

三、填空题

16.(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代

物质文明的重要作用。例如：

①计算机芯片的主要成分是；

②光导纤维的主要成分是：

③目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；

④用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为

的化合物；

(2)有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：

①C与烧碱溶液反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；③B在空气中燃烧生成C;④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；⑤C在高温下与碳反应生成单质B。

根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。

A._____________

B.____________

C.___________

D.______________

17.(1)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶

液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子

是，可能存在的离子是。你推断的理由是

(2) 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：

（I）产生该现象的原因可能有：

①__________________________；②__________________________。

（II）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

____________________________ 。

四、实验题

18、某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。

可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。

（1）、氨氧化制NO的化学反应为，该反应应在装置____中进行。

（2）、为快速

．．制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为

_____________ ；制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为__________________。

（3）、利用快速

．．制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为

____________[按装置先后顺序排列]

（4）、装置C的作用是___________________。

（5）、装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。五、计算题

高一化学暑假作业

1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：（） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2 SO)。 4 则溶质可能是：（） A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4 3、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（） A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料 B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫 D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用 4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（） A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 5、下列离子方程式书写正确的是：（） A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+ C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓ D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO 6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、 b 、c、 d、 e、 f 是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3的物质的量是：（） A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一化学暑假作业：填空题

高一化学暑假作业：填空题填空题 1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 ________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________. 2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________. 3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号). 4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________，价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________. 5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________. 6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A 的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多 8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、 C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元

高一化学上学期期末试题(有答案)

2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

高一化学暑假作业

永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（一）一、选择题： 1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种（） A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化合物 2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（） A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液 C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡 3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( ) A、分子个数比为17∶16 B、原子个数比为17∶16 C、氢原子个数比为17∶12 D、氢原子质量比为17∶12 4、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（） A、外观澄清透明 B、胶体微粒直径在1~100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 5、下列叙述正确的是（） A、1molH2O的质量是18g.mol－1 B、CO2的摩尔质量为44g C、NaOH的相对分子质量是40mol－1 D、H的摩尔质量是1g.mol－1 6、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（） A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯 7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（） A、4He原子核内含有4个质子 B、3He和4He互为同位素 C、3He原子核内含有3个中子 D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性 8、下列说法中正确的是（） A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B、1mol任何气体，体积均为22.4L C、标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4L

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分）一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

2019-2020学年新课标高一化学必修2暑假作业(7)(答案)

高一化学(必修2)暑假作业(7) 说明:本套题包含化学用语、甲烷的结构和性质、有机物命名、方程式的有关计算等知识点一、选择题（本题共7道小题） 1.【来源】广东省2015年6月普通高中学生学业水平考试化学试题 ? 天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4。下列说法正确的是 A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4Cl C．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O 2.【来源】湖南省衡阳市2015届高三11月五校联考化学试题 ? 有关化学用语的表示正确的是（） A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式： C．Cl—的结构示意图为：D．HClO的结构式为H—O—Cl　 3.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构 C．CHCl3只有一种结构D．CCl4只有一种结构 4.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（） A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl 5.【来源】福建省厦门二中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷 ?

已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体的数目为（）A．4种B．5种C．6种D．8种 6.【来源】湖南省怀化市2014-2015年学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题 ?下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（） A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 7.【来源】河北省邢台二中2014-2015学年高一（下）一调考试化学试卷 ?在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（　） A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期化学期末考试试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

2019高一化学暑假作业及答案

2019高一化学暑假作业及答案篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48 分) 一、选择题(每小题 3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是() A.化合物，电解质 B.分子，原子 C.碱，化合物 D.纯净物，盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有 C 项符合题意。答案 C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中 A 项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类， C 项处应为盐类或碱， D 项处应为碱类。答案 A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Z n+H2SO4===ZnSO4+↑H2 B.C l2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====高温2CO D.F e2O3+2Al===== △ 2Fe+Al2O3 解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B 项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案 D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质 C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D 三项均错。答案 A 5.设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2 气体含有的氧原子数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4 溶液中含有Na+为0.6NA C.27g 铝完全反应后失去的电子数为3NA D.11.2L 氮气所含的分子数为0.5NA 解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A 项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为 1mol,1molAl 在反应中失去3mol电子，数目为3NA ，C项正确;11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D项错。答案 C 6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO↑2+H2O 来表示的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3 溶液的反应解析 A 项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D

高一化学暑假作业练习题

高一化学暑假作业练习题高一化学暑假作业练习题2017 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列关于元素周期表的说法，错误的是 A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A.2、4、6 B.19、20、21 C.1、3、5 D.8、16、18 4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A.原子量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.原子量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)

6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4 C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4 8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是 A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ 10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素 C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

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【一】一、选择题 1. 表示式 2760Co中的“ 60”表示 () A. 钴的一种同位素的相对原子质量是60 B. 钴元素的一种同位素的质量数是60 C.钴的相对原子质量是60 D.钴元素的质量数是60 【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。【答案】 B 2.23He 可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是 () A.23He 和 13H互为同位素 B.23He 原子核内中子数为 2 C.23He原子核内质子数为 2 D.23He代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子【解析】 23He核内质子数为 2,13H 核内质子数为 1，两者质子数不等，不是同位素，A 不正确。23He核内中子数为1，B不正确，C正确。 23He代表原子核内有 2 个质子和 1 个中子的 He原子， D 不正确。【答案】 C 3. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是() A.D2O B.Li+ C.OD- D.OH- 【解析】分子中电子数等于质子数，所以 A 项排除 ;B 项阳离子的电子数小于质子数，所以 B 项排除 ;C 项 OD-的质子数为 9 而中子数也为 9。所以正确答案为 D项。【答案】 D 4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，下列说法中不正确的是 () A. 原子核外的电子是作无规律运动的 B. 原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度 C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的 D. 原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规律。“分层排布” 是对原子核外电子运动的状态作近似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。【答案】 AD 5.某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，

2019年高一化学暑假作业答案-文档资料

2019学年高一化学暑假作业答案孩子们迫不及待的想在暑假畅快的玩一把，但是别忘了暑假作业哦。小编给同学们整理发布了高一化学暑假作业答案。一、选择题(本题共7道小题） ? ? ? ? 1.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是() A. 水煤气 B. 天然气 C. 焦炉气 D. 石油气 2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( ) A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃 3.下列有关表述正确的是 A.与组成元素相同，含有的电子数也相同 B.丙烷的分子的球棍模型为： C.次氯酸的电子式为 D.熔化时的电离方程式为 4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 5.由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是() A.乙酸 B.苯 C.甲烷 D.乙烯

6.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是() A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D.苯与液溴混合后撒入铁粉 7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷通入浓盐酸二、填空题(本题共3道小题8.(5分)下列各组物质(用序号填空)： ① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3; ⑤ 和;⑥ 和 ⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和 (1)互为同位素的是 ;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是 ;(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。 9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。 (1)①置于黑暗中： ___________________________________________________ _____________________;

高一化学必修一期末考试题

高一化学必修一期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是

A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定

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