甘肃省金昌市永昌县高二化学上学期期末考试试题

甘肃省金昌市永昌县2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分,考试时间120分钟。请将各题答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N：14 O：16 Na：23

第I卷（选择题共60分）

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是

（）

A．盐类水解是吸热反应 B．电解池是将化学能转化为电能的一种装置

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的形式 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

2.区分强、弱电解质的依据是

（）

A. 导电性的强弱

B.溶解度的大小

C. 属于离子化合物还是共价化合物

D.是否存在电离平衡

3．对于工业生产来说,催化剂的作用是

（）

A．提高原料的利用率 B．缩短反应时间，提高生产效率

C．提高平衡体系中生成物的含量 D．提高产物的产率

4.在一密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)zC（g）,达到平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为0.80mol/L。下列判断正确的是（）

A. 平衡向正反应方向移动

B. C的体积分数下降

C. x + y ﹤ z

D. B的转化率

降低

5.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

（）

A．X 为该电池的正极

B．若两电极分别为铜和锌，则X为铜，Y为锌

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则X的还原性强于Y

6.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)，下列分析正确的是（）

A．a端是直流电源的正极

B．X是电解池的阳极

C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－= Cu

D．通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体

7．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

（）

A．钢铁在碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

B．当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在船舶外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．为保护地下钢管不被腐蚀可将钢管与外加直流电源的负极相连

8.对于0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列分析正确的是

（）

A．升高温度，溶液的pH会增大

B．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－) + c(OH－) ＞ c(Na＋)＋c(H＋)

C．加入少量0.1mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小

D．与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－) =c(Na＋)

9．下列溶液一定呈中性的是

（）

A．pH＝7的溶液 B．加酚酞试液后呈无色的溶液

C．c(H＋) = c(OH－) = 10－6mol/L的溶液 D．由等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

10．25℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的

pH为（）

A．1 B．13 C．12 D．10

11．下列叙述正确的是

（）

A．难溶电解质达到溶解平衡时，溶液中各离子浓度一定相等

B．升高温度，溶解平衡一定向着溶解的方向移动

C．温度不变，向含有AgCl固体的AgCl溶液中加水，AgCl的溶解度、Ksp均增大

D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

12.室温时，将物质的量浓度相同的稀硫酸与NaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH （）

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断

13．一定条件下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的

物质的量由20mol减小到8mol，则2m in内NH3的反应速率为（）

A．1.2 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min) 14．向含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入NH4Cl固体后， Mg(OH)2沉淀的量

（）

a b A. 增多 B. 减少 C.不变 D.无法判断

15．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是 （ ）

A ．AgNO 3溶液

B ．CuSO 4溶液

C ．盐酸稀

D ．NaOH 溶液

16．关于铅蓄电池的说法正确的是 （ ）

A ．放电时，正极发生的反应是 Pb(s) + SO 42—(aq)= PbSO 4(s) + 2e —

B ．放电时，该电池的负极材料是铅板

C ．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D ．充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—(aq)

17．右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有NaCl 溶液和NH 4Cl 溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是（ ）

A ．生铁块中的碳是原电池的负极

B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C ．两试管中相同的电极反应式是：Fe －2e － = Fe 2＋

D ．a 试管中发生了析氢腐蚀，b 试管中发生了吸氧腐蚀

18.当 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液达到电离平衡时，下列关系正确的是 （ ）

A. c(CH 3COO — ) = c( H +

) B. c(CH 3COOH) ＜ 0.1mol/L

C. c(CH 3COOH) ＜ c(CH 3COO —)

D. c(H +) = c(OH —)

19.下列酸溶液的PH 相同时，其物质的量浓度最小的是

（ ）

A.H2SO4

B. HCl

C. H2SO3

D.CH3COOH

20.将物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后，下列说法错误的是

（）

A. c(NH4+) + c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)

B. c(NH4+) + c(NH3?H2O ) = 2c(Cl—)

C. c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

D. c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

21．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中均通过0.1mol电子时，下列说法正确的是

（）

A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大

B．溶液pH值变化：甲减小，乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V甲 = V乙

D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+ + 2e—= Cu，乙中负极：Mg—2e—= Mg2+

22.已知25℃时，Kw = 1.0×10-14，T ℃时Kw = 1.0×10-12，下列说法正确是（）A．T＜25 B．T℃时纯水的PH = 7

C．水的电离过程是一个放热的过程

D．25℃时向水中加入少量碳酸钠固体，水的电离平衡正移，溶液的PH增大，Kw不变

23.用如图所示装置进行实验，下列叙述错误的是

（）

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为4OH－－4e－= 2H2O ＋ O2↑

24.现有物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种物质的水溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH

④NH4Cl ⑤NaO H。其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系正确的是是

（）

A．④＞③＞①= ⑤＞② B．① = ②＞③＞④＞⑤ C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．④＞③＞

①＞⑤＞②

25.取pH均为2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

（）

A．反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快 B. 盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长

C. 醋酸与锌反应放出的氢气多

D.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

26.现有25ml物质的量浓度相同的三种溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

（）

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若三种溶液的pH均为11，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

D．若分别加入25mL等物质的量浓度的盐酸后，pH最大的是①

27. 下列各式中，表示水解反应的是

（）

A．H2O + H2O H3O+ + OH﹣ B．HCO3﹣+ H2O H2CO3 + OH﹣

C．NH3 + H2O NH3·H2O D．HCO3﹣ + H2O H3O+ + CO32﹣

28.下列装置或操作能达到实验目的的是

（）