高二化学烃单元试题
高二化学烃单元试题
相对原子质量：C 12 H 1 O 16 F 19
一、选择题（每小题只有一项符合题意）
1．下列变化前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）。
A ．水解，溶解
B ．分馏，干馏
C ．硝化，碳化
D ．风化，裂化
2．下列说法正确的是（ ）。
A ．为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏。
B ．通过石油的分馏可以制得乙烯。
C ．煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃。
D ．煤是由有机物和无机物组成的的复杂的混合物。
3．在甲烷与氯气发生取代反应的产物中，室温下呈气态的有机物有 ( )
A ．一种
B ．两种
C ．三种
D ．四种
4．用分液漏斗可以分离的混合物是（ ）。
A ．已烯和苯
B ．硝基苯和苯
C ．汽油和煤油
D ．溴苯和水
5．下列物质既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是（ ）。
A ．己烷
B ．丙炔
C ．甲苯
D ．SO 2
6、1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是
A 、4
B 、5
C 、6
D 、7
7．不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅和烧焦，但现有人怀疑其对人有害，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是 （ ）
A ．聚四氟乙烯分子中含有双键
B ．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
C ．聚四氟乙烯的化学活动性较大
D ．聚四氟乙烯中氟的质量分数为76.0%
8．萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是
A ．2，6-二甲基萘
B ．1，4-二甲基萘
C ．4，7-二甲基萘
D ．1，6-二甲基萘
9．某烃的结构简式为： ，分子中含有四面体结构的碳原子（即 饱和碳原子）数为a ，一定在同一直线上的碳原子数量为b ，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a 、b 、c 分别为 （ ）
A ．4，3，5
B ．4，3，6
C ．2，5，4
D ．4，6，4
10、某气态烷烃和丙炔的混合气体22．4L （标准状况），完全燃烧后生成121gCO 2和40．5gH 2O ，则原混合气体中烷烃的化学式为 （ ）
A ．CH 4
B ．
C 2H 6 C ．C 3H 8
D ．C 4H 10
11．下列操作达不到预期目的的是 （ ）
①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO 2气体 ③用乙醇与3mol/L 的H 2SO 4混合共热到170℃以上制乙烯 ④将苯和溴水混合后加入Fe 粉制溴苯 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔 （ ）
A ．①④
B ．③⑤
C ．②③④⑤
D ．①②③④
12．下列各组物质，一定是同系物的是 （ ） A ．分子式为C 4H 6和C 5H 8的烃 B ． 和 CH 3—CH 2—CH ＝C —C ≡CH | C 2H 5
Br | H —C —H | Br Br | Br —C —H | H
C ．符合C n H 2n 通式的烃
D ．分子式为C 4H 10和C 20H 42的烃
13．将①丁烷 ②2—甲基丙烷 ③正戊烷 ④2—甲基丁烷 ⑤2，2—二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低排列，顺序正确的是 （ ）
A ．①②③④⑤
B ．⑤④③②①
C ．③④⑤①②
D ．②①⑤④③
14．下列叙述正确的是 （ ）
A ．分子式相同，各种元素质量分数也相同的物质是同种物质
B ．通式相同的不同物质一定属于同系物
C ．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
15．1体积某气态烃A 最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol 此氯代烃能和6molCl 2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A 的化学式为 （ ）
A ．C 3H 4
B ．
C 2H 4 C ．C 4H 6
D ．C 2H 2
16．下列反应不需要浓硫酸的是 （ ）
A ．制乙烯
B ．苯的硝化
C ．制TNT
D ．制乙炔
二、填空题（共23分）
17．（6分）某烃的结构简式为 （1）该烃的名称为 。
（2）若该烃是由烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有 种；若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的结构简式为 。
18．（4分）维生素A 对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：
1mol 该化合物可与 molBr 2发生加成反应。该化合物分子式为： 。
19．（6分）A 、B 是两种相对分子质量不相等的烃，无论A 、B 以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生CO 2的质量恒定，试写出两组符合上述情况的有机物的分子式。
（1） （2） ；
A 、
B 应满足的条件是 。
20．（3分）写出合成高聚物 的单体的结构简式： 。
21．（4分）烷基取代苯可以被KMnO 4的酸性溶液氧化成 （苯甲酸）但若烷基R 中直接与苯环连接的碳原子上没有C —H 键，则不容易被氧化得到苯甲酸，现有分子式是C 11H 16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化为苯甲酸的异构体有7种，其中的3种是：
请写出其他四种的结构简式： ， ，
， 。
三、实验题：（共15分）
22.(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
[CH 2-CH 2-CH 2-CH —CH-CH 2]n | CH
—C=CH)2CH 2OH CH 3 23)2 CH 3CH 2CHCH 2CH 3 | CH (CH 3)2
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡,混和均匀。
③在55-60℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH 溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl 2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)（2分）制备硝基苯的化学方程式为： 。
(2)（2分）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是： 。
(2) （1分）步骤③中,为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是 。
(3) （1分）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 。
(4) （1分）步骤④中粗产品用5%NaOH 溶液洗涤的目的是 。
(5) （2分）纯硝基苯是无色,密度比水 (填“小”或“大”),具有 气味的油状液体。
23．(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应：
CaC 2+2H 2O=C 2H 2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( )。（2分）
(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
①称取一定量电石，置于仪器3中,塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。.
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时,关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。（2分）
(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大，这是因为电石中含
有 杂质。（1分）
(4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是 %。（1分）
四、（每空2分，共14分）
24．在烷烃分子中的基团：—CH 3、—CH 2—、 中碳原子分别称为伯、仲、叔、 季碳原子，数目分别用n 1、n 2、n 3、n 4表示。例如 分子中n 1=6， n 2=1，n 3=2，n 4=1。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。
（1）烷烃分子中氢原子个数为n 0。n 0与n 1、n 2、n 3、n 4的关系是：n 0= 或
n 0= 。
| | —CH —、—C — | CH 3 | CH 3—CH —CH —C —CH 2—CH 3 | | | CH 3 CH 3 CH 3
（2）四种碳原子数之间的关系为n1= 。
（3）若某分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能是（写其中一种）。
25．完全燃烧某烃A，并收集产生的全部水蒸气，恢复至室温时，测得水的质量正好等于该烃的质量，按要求回答下列问题：
（1）该烃的最简式是。
（2）若该烃为气态炔烃，则可能的结构简式为：、。
（3）若该烃为液态芳香烃，写该烃中相对分子质量最小的烃的分子式。
高二化学烃单元试题答案
一、选择题（48分，每小题3分）
二、填空题（共23分）
17．（1）2-甲基-3-乙基戊烷 （2）4； 18．5；C 20H 30O 19．（1）C 2H 2与C 6H 6 （2）C 2H 4与C 3H 6 A 与B 含碳的质量分数相同。
20． 21． 三、实验题：（共15分）
22．（1）
（2）应先在反应器内加入浓硝酸，再将浓硫酸慢慢沿管壁加入且边加边搅拌(或振荡)。
（3）水浴加热 （4）分液漏斗 （5）除去混有的硝酸、硫酸。 （6）大，苦杏仁
23．(1)(6)接(3)接(1)接(5)接(2)接(4)。 (2分) (此空2分，错一个序号就不给分)
(2)②①③⑤④(或①③②⑤④) (2分) (此空2分，其它顺序的都不给分)
(3)其它可与水反应产生气体的 (1分) (此空1分，若答磷化物或砷化物或硫化物等固态物质名称都给分，答其它如磷化氢、硫化氢等都不给分。)
(4)80% (1分)
四、（每空2分，共14分）
24．（1）3n 1+2n 2+n 3 2(n 1+n 2+n 3+n 4)+2
（2）n 3+2n 4+2
（3） 或 、 25．（1）C 2H 3
（2）CH 3—C ≡C —CH 3；CH ≡C —CH 2—CH 3 （3）C 12H 18
CH 3CH 2CHC ≡CH | CH (CH 3)2 CH 2=CH 2，CH 2=CHCH 3， CH 2=CH CH 2CH 2CHCH 3 CH 3 ——CH 3
CH 3 CH 3 CH 3 3
CH 2—C —CH 3 CH —CH 2—CH 3 CH 2CH 3 NO 2 + H 2O + HNO 3 浓硫酸 55~60℃
CH 3 CH 3 CH 3—CH 2—CH —C —CH 3 CH 3 CH
3—CH ——CH 2—CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3
CH 3
CH 3—CH —CH 2—C —CH 3 CH 3
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结 烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合 应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化 学计量数变化值一致,即。 也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1、在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的; 2、在时,。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进 行比较: 1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时
也就就是说: (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O 2 越多; x值越大,生成的CO 2 越多;y值越大,生成的水越多。 (2)1mol有机物每增加一个CH 2,消耗O 2 量增加为:(1+2/4)=1、5mol 2、质量相同的烃C x H y转换成 y CH x ,燃烧时 也就就是说: (1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。 (2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加与性 尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。因此,可以将瞧作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点,从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题解析 1、时,2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧,反应后体积增至(b+4) L(体积在同前的条件下测定)。 (1)烃A在组成上应满足的条件就是______________; (2)当b=15时,该烃可能的化学式______________; (3)当A在常压常温下为气态,b的取值范围就是______________。 解析:这就是一道单一气态烃在大于以上燃烧的体积变化计算题,由于体积增加值,故
高中化学烷烃和烯烃教案
烷烃和烯烃 【本讲教育信息】 一. 教学内容：烷烃和烯烃 1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。 2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。 3. 烯烃的顺反异构。 4. 烷烃和烯烃的化学性质。 二. 重点、难点 1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。 3. 了解烯烃的顺反异构现象。 三. 教学过程 （一）烷烃和烯烃的结构特点和通式 1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式：C n H 2n+2（n ≥1） 3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团） 4. （单）烯烃的通式：C n H 2n (n≥2) ［思考］ （1）符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃 由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃。 （2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x 个碳碳双键，则烃的通式该如何表达 从烷烃通式C n H 2n+2出发，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C 键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为C n H 2n-2x 。 （3）烯烃的最简式相同，均为CH 2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。 ［练习］ （1）C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。 （2）分子式为C 6H 12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为 ，其名称是 。 （二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。 ［小结］（1）烃C x H y ，气态：x ≤4；液态：5≤x ≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不 同烃，支链越多，熔、沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm 3 。 ［练习］ （1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ） A. 高于－℃ B. 约是＋30℃ C . 约是－40℃ D. 低于－89℃ （2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷 等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ） A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ ［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］
高二化学《芳香烃》教案
高二化学《芳香烃》教案 教学目标 使学生掌握苯的重要化学性质； 使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同，理解共价单键的可旋转性。 以甲苯为例，让学生了解苯的同系物的某些化学性质。 教学重点 苯的化学性质 教学难点 苯的化学性质 课时安排 课时 教学用具 黑板、粉笔、多媒体 教学方法 师生互动、探究学习 教学过程 [复习]： 填写下表： 苯的分子式 结构式
结构简式 空间构型 键参数 苯分子有怎样的结构特点？ 苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子是平面结构，键与键之间夹角为120°，常用结构式芳香烃教学设计来表示苯分子。苯是非极性分子。 [过渡]：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃，简称芳烃。苯是最简单、最基本的芳烃。我们已经了解了苯的分子结构，那它的性质又如何呢？ [实验1]：展示苯的实物，让学生直接观察苯的颜色和状态。将苯与水混合于试管，振荡、静置后观察现象，认识苯的溶解性. 一.苯的物理性质： 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水，沸点80.1℃，熔点5.5℃。 二．苯的化学性质。 苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。说明苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下苯也能发生化学反应。 [实验2]：纸上蘸取少量苯溶液，点燃.观察实验现象.
氧化反应 c6H6+15o2芳香烃教学设计12co2+6H2o火焰明亮，有黑烟. 常用的氧化剂如no4、2cr2o7、稀硝酸等都不能使苯氧化。这说明苯环是相当稳定的。 取代反应 苯跟卤素的反应。 [实验3]：苯与溴的反应。 ①.原料：苯、液溴、铁粉。 ②.反应原理： 芳香烃教学设计芳香烃教学设计Br +Br2芳香烃教学设计+HBr 芳香烃教学设计③.装置原理： a.长导管的作用是什么？。 芳香烃教学设计b.锥形瓶中水的作用是什么？。 c.为什么导管末端不能插入液面以下？。 ④.操作顺序：圆底烧瓶中先加入少量苯、液溴，然后加入铁粉，塞紧橡皮塞。反应结束后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液，并将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中。 ⑤.实验现象： a.烧瓶中混合物沸腾； b.导管口出现白雾；
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结 烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C H y x 来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下： 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。且：当y>4时，，即物质的量增加； 当y= 4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；
2. 在时， 。 当y>4时，，即体积增大； 当y=4时，，即体积不变； 当y<4时，，即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量（nO 2）、生成二氧化碳量（nCO 2）、生成水量（nH 2O ）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃C x H y ，燃烧时 也就是说： （1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗O 2越多； x 值越大，生成的CO 2越多；y 值越大，生成的水越多。 （2）1mol 有机物每增加一个CH 2，消耗O 2量增加为：(1+2/4)=1.5mol 2. 质量相同的烃C x H y 转换成y CH x ，燃烧时
高考化学烷 烃
第2课时 烷 烃 [学习目标定位] 1.了解烷烃的组成、结构、通式。2.认识烷烃的物理性质和化学性质。 3.掌握同系物、同分异构体的概念并会判断是否为同分异构体或同系物。 一、烷烃 1.下面是乙烷、丙烷、丁烷的结构式。 回答下列问题： (1)每个碳原子形成4个共价键。 (2)烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。 (3)烷烃的通式为C n H 2n ＋2(n ≥1且n 为整数)。烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。 2.教材表3-1列举了部分烷烃的物理性质。 阅读分析表3-1可知：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增多，呈规律性的变化。如 (1)常温下其状态由气态变到液态又变到固态，熔、沸点逐渐升高。 (2)相对密度逐渐增大。 (3)常温下，碳原子数小于或等于4时，均为气态(新戊烷常温下也为气态)。 3.物质的组成、结构决定物质的性质，这个规律在有机物中体现得尤其明显。烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)： (1)燃烧。如丙烷的燃烧：CH 3CH 2CH 3＋5O 2――→点燃 3CO 2＋4H 2O 。 (2)取代反应。如光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应(只要求写一氯取代)：CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl 。 该反应中的化学键变化情况：断裂C —H 键和Cl —Cl 键，形成C —Cl 键和H —Cl 键。 (3)用通式表示烷烃的完全燃烧及卤代反应(用X 2表示)： ①C n H 2n ＋2＋3n ＋12 O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O ； ②C n H 2n ＋2＋X 2――→光 C n H 2n ＋1X ＋HX ，C n H 2n ＋1X 可与X 2继续发生取代反应。
高二化学烷和烃
第二课时 ［师］现在给每个学习小组发一些小球，(黑色稍大球代表碳原子，红色稍小球代表氢原子)和小棍，要求按照烷烃分子的结构特点，来制作含有五个碳原子的烷烃分子的可能结构的球棍模型，并根据自己所制作的模型写出对应的结构式和分子式，看看哪个小组又准又快。 ［学生活动］以小组为单位进行讨论和制作，综合各组结果得到三种结构： 分子式：C5H12 分子式：C5H12 分子式为C5H12 并初步认识到它们的结构虽然不同，但分子组成即分子式是相同的。 ［师］从大家的制作结果可以看出含有五个碳原子的烷烃分子尽管分子式相同，均为C5H12，但它们的结构是完全不一样的，这一现象在有机化合物中非常普遍。我们称之为同分异构现象，具有相同分子式但结构不同的化合物之间互称为同分异构体。 ［板书］二、同分异构现象和同分异构体 1.同分异构现象和同分异构体的概念 ［问］同分异构体的性质相同吗？ ［生甲］相同，因它们的分子式相同。 ［生乙］不同，因它们的结构不同。 ［师］评价两学生的回答，肯定生乙的。并同时指出：同分异构体的分子式虽然相同，但结构不同，而物质的结构决定物质的性质，所以它们的性质不同。如丁烷，存在两种同分异构体，一种是分子里的碳原子互相结合成直链，被称为正丁烷，另一种分子里的碳原子却带有支链被称为异丁烷，它们的性质就有明显的差异。 ［设疑］根据表中数据分析同分异构体之间的熔沸点、相对密度有何变化规律？
［生］从表中数据可以看出异丁烷的熔沸点、相对密度均比正丁烷的低。 ［问］两种分子结构上有什么差异？ ［生］异丁烷含有支链，而正丁烷为直链。 ［问］将表中数据与它们的结构区别结合起来可以得到什么结论？ ［生］分子中支链数越多，熔沸点越低，相对密度越小。 ［师］这一结论已被实验证明是正确的，即在其他条件相同时，各同分异构体当中分子里支链数越多，该分子的熔沸点越低，相对密度越小。 ［板书］2.烷烃同分异构体之间熔沸点的变化规律。 ［投影练习］1.将CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3(CH 2)2CH 3、CH 3CH(CH 3)2三种烷烃熔沸点(相同条件)由低到高的顺序自左向右排列。 ［思路分析与答案］本题解决时应考虑两个因素：①碳原子数越多沸点越高，②支链越多物质的熔沸点越低。故由低到高的顺序为：CH 3CH(CH 3)2、CH 3(CH 2)2CH 3、CH 3(CH 2)3CH 3。 ［师］通过开始大家的模型制作得知，含五个碳原子的烷烃分子即戊烷存在三种同分异构体，分别称为正戊烷(不含支链)、异戊烷(含一个支链)、新戊烷(含两个支链)。很显然它们的性质也应该有明显的差异。那么在烷烃分子里，若含碳原子数越多，碳原子的结合方式就越趋复杂，同分异构体的数目就越多，如含十个碳原子的癸烷，其同分异构体的数目就有75种之多。 ［生］思考、体会，进一步理解有机物种类繁多的原因。 ［师］(强调)大家在理解同分异构现象和同分异构体概念时应注意把握两点：一是分子式相同。分子式相同必然相对分子质量相同，但相对分子质量相同分子式不一定相同。如H 3PO 4与H 2SO 4、C 2H 6O 与CH 2O 2相对分子质量相同，但分子式不同。二是分子结构不同。分子结构不同是分子里原子或原子团的排列方式不同而引起的。 ［设疑］什么叫烃基？烃基的“基”与以前学过的“根”有何区别？ ［生］自学烃基的概念，思考、讨论“基”与“根”的区别，并作答。 生甲：烃失去1个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。烃基一般用“R —”表示。 生乙：烃基一般呈电中性，属于烃的一部分，不可以独立存在，而“根”往往带有电荷，可以在溶液中独立存在。 ［师］(补充说明)如果该烃是烷烃所形成的烃基便称之为烷基，如—CH 3叫甲基，—CH 2CH 3叫乙基。由于烃分子存在着异构现象，那么当碳原子较多时，烃基也存在异构体，如丙基就有两种情况：CH 3—CH 2—CH 2—叫正丙基，CH 3—CH —CH 3叫异丙基。 ［板书］3.烃基的概念 ［设疑］如何完整地写出一种碳原子数较多的烷烃分子的所有同分异构体(如C 7H 16)？ ［生］思考、讨论，写出一些异构体，有一部分经推敲之后发现为同一种分子。 ［引导］在书写烷烃分子的同分异构体时一方面为了简便其见，可以先不写出氢原子，只用碳原子的不同关系来表示，因为同分异构体的形成正是由于碳原子的位置或排列变化而引起的。书写时有如下技巧：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边 。 ［投影显示］C 7H 16的同分异构体的书写步骤 ①将分子中全部碳原子连成直链做为母链 C —C —C —C —C —C —C ； ②从母链的一端取下一个C 原子，依次连接在母链中心对称线一侧的各个C 原子上，即 得到多个带有甲基、主链比母链少一个碳原子的异构骨架 C —C —C —C —C —C — — C
高二化学烃类燃烧规律总结-炔烃的通式-炔烃的性质
烃类燃烧规律总结 1.等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)的值，其值越大，耗氧量越大。 2.等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越大。 3.实验式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。满足该条件的烃有C2H2和C6H6、烯烃与环烷烃等。 4.说明：在计算烃的衍生物的耗氧量时可将其改写成CxHy·(CO2)m·(H2O)n，耗氧量仅由CxHy 决定。 5.质量相同的烃CxHy，越大，生成的CO2越多；若两种烃的相等，则生成的CO2和H2O的质量均相等。 6.碳的质量分数ω(c)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。 7.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子、H原子个数比也相同. 8.含碳量高低与燃烧现象的关系含碳量越高，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮．黑烟越浓，如C2H2(92．3％)、C6H6(92·3％)、C7H8 (91．3％)燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如CH4(75％)就是如此；对于C2H4及其他单烯烃(均为85．7％)．燃烧时火焰较明亮，并有少量黑烟。 气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O
当H2O为气态时(T>100℃)，1L气态烃燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况： 当y=4时，反应后气体总体积不变，常温常压下呈气态的烃中，只有CH4、C2H4、C3H4； 当y>4时，反应后气体总体积增大； 当y<4时，反应后气体总体积减小 当H2O为液态时(T<100℃)，1L气态烃完全燃烧后气体总体积减小 炔烃的通式 炔烃的通式： 炔烃的通式是C n H2n-2 炔烃: 炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应。 各类烃的反应类型及实例：
化学选修五练习烷烃和烯烃
第二章第一节第1课时 一、选择题 1．下列有关简单的烷烃的叙述中正确的是() ①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基 A．①和③B．②和③ C．只有①D．①和② 解析：烷烃含有碳和氢两种元素，都能燃烧生成二氧化碳和水，①正确；烷烃都易发生取代反应，②正确；相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2，③不正确。 答案：D 2．(2014·大连检测)(双选)关于有机物的下列说法中，正确的是() A．甲烷和乙烷可用酸性KMnO4溶液鉴别 B．烃R催化加氢可得有机物，则烃R只可能是烯烃 C．乙烯和乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙基与氢氧根结合可得有机物甲醇 解析：甲烷和乙烷都不与酸性KMnO4溶液反应，故无法鉴别；乙基是电中性的游离基，而氢氧根是带负电荷的离子，两者无法结合生成电中性分子甲醇。 答案：BC 3．有机物的名称和一氯代物的种数是() A．2,4,5-三甲基-4-乙基己烷，7种 B．2,4-二甲基-4-异丙基己烷，8种 C．2,4-二甲基-3-异丙基己烷，7种 D．2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，8种 解析：有机物的命名应选取含支链最多的最长碳链为主链，同时应使支链编号之和为最小，据此该有机物应命名为2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，其分子中有8种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物的结构有8种。 答案：D 4．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是() A．碳氢化合物的通式为C n H2n＋2 B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物 C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃
D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数 解析：C n H2n＋2是烷烃的通式，A项错误；燃烧产物为二氧化碳和水的化合物不一定是碳氢化合物，化学式为C x H y O z的有机物的燃烧产物也是二氧化碳和水，B项错误；碳原子间全部以单键相连的链烃才是烷烃，C项错误；因为碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子个数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数是正确的。 答案：D 5．(2014·江西重点中学联考)下列反应中属于加成反应的是() A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应 B．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH==CH2的反应 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应 D．乙烯与HCl气体生成一氯乙烷的反应 解析：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应属于取代反应，选项A错误；丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH===CH2的反应属于取代反应，选项B错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生了氧化反应，选项C错误；乙烯与HCl气体生成一氯乙烷的反应属于加成反应，选项D正确。 答案：D 6．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是() A．与足量溴反应B．通入足量溴水中 C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧 解析：乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴作用，乙烷可以发生取代反应而生成溴乙烷，乙烯发生加成反应生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烷且混入大量的溴蒸气杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，用氢气无法鉴别它们；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷；因此只能选B，因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离。 答案：B 7．使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是() A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 解析：认真分析乙烯和氯气的加成反应和甲烷与氯气发生的取代反应的结构变化，不难发现加成所消耗的氯气与双键数之比为1∶1，而取代反应所消耗的氯气与分子中的氢原子数之比为1∶1,1 mol乙烯中含有碳碳双键1 mol，氢原子4 mol，所以该两个过程中消耗的氯气
2020年高二化学人教版选修5练习：第二节 芳香烃 含解析
第二节芳香烃 课后篇巩固提升 基础巩固 1.下列各组物质,不能用分液漏斗分离的是() A.苯和水 B.苯和二甲苯 C.溴苯和水 D.汽油和水 ,可用分液漏斗分离,A不符合;苯和二甲苯互溶,不能用分液漏斗分离,B符合;溴苯和水互不相溶,可用分液漏斗分离,C不符合;汽油和水互不相溶,可用分液漏斗分离,D不符合。 2.下列化合物中,既能发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMnO4酸性溶液褪色的是() A.乙烷 B.乙醇 C.丙烯 D.苯 3.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应,有如下图所示装置,则装置a中盛有的物质是() A.水 B.NaOH溶液 https://www.wendangku.net/doc/a63449299.html,l4 D.NaI溶液 装置的作用是除去HBr中的溴蒸气,Br2在水中的溶解度不大,HBr在水中的溶解度大,A项错误;HBr能与NaOH发生中和反应,B项错误;Br2易溶于CCl4,HBr不溶于CCl4,C项正确;HBr在NaI溶液中的溶解度大而被吸收,D项错误。 4.有机物(烃)“PX”的结构模型如图,下列说法错误的是() A.“PX”的分子式为C8H10 B.“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构) C.“PX”分子中,最多有14个原子共面 D.可用KMnO4酸性溶液鉴别“PX”与苯
C8H10,A项说法正确。若一个氯原子在甲基上,另一个氯原子有3种位置;若1个氯原子在苯环上,另一个氯原子在苯环上的位置有3种;两个氯原子还可以同在一个甲基上,B项说法错误。与苯环直接相连的原子共平面,由于单键可以旋转,两个甲基中各有一个H原子与苯环可能共平面,C项说法正确。苯环上连接的甲基可被高锰酸钾酸性溶液氧化,D项说法正确。 5.已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下发生反应可生成苯的同系物。如: +CH3Cl+HCl 在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯,最好应选用的是() A.CH3—CH3和Cl2 B.CH2CH2和Cl2 C.CH2CH2和HCl D.CH≡CH和Cl2 CH2CH2和HCl反应生成CH3—CH2Cl,再使CH3—CH2Cl与发生取代反应即可获得乙苯。A项中物质发生取代反应,得不到纯净的 CH3—CH2Cl;B、D两项中的物质与氯气发生加成反应得不到CH3—CH2Cl。 6.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是() A.先加入足量的KMnO4酸性溶液,充分反应后再加入溴水 B.先加入足量溴水,充分反应后再加入KMnO4酸性溶液 C.点燃这种液体,然后观察火焰的明亮程度 D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热 ,用C项中的方法显然无法验证;而D中反应物会把己烯氧化也不可以;只能利用溴水和KMnO4酸性溶液,若先加KMnO4酸性溶液,己烯也可以使KMnO4酸性溶液褪色,故A项不对;若先加入足量溴水,则可以把己烯转变成卤代烷烃,卤代烷烃不能与KMnO4酸性溶液反应,若再加入KMnO4酸性溶液,若溶液褪色,则说明有甲苯,B项正确。 7.下列关于苯的叙述正确的是() A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层 B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃 D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
高二化学(人教版-有机化学)-芳香烃(1)-1教案
教案
法国化学家热拉尔确定苯的相对分子质 量：78。分子式：C6H6 苯的化学性质并不活泼？ 奥地利化学家洛施密特提出苯具有环状 结构。 德国化学家凯库勒提出：碳原子以单、 双键相互交替结合形成六元环状结构即 凯库勒式 环节二： 认识苯 的结构 1.介绍苯的结构的各种表达方式 2. 从科学视野——阅读文献的角度 引导认识苯分子存在的大π键及其对 苯分子性质的影响能够描述苯的分子结构特征，如碳原子的饱和程度、键的类型、键的极性、立体结构等。 环节三： 认识苯 的化学 性质 1.从苯的结构预测苯的化学性质 （碳氢键的极性、大π键） 2.苯的化学性质 【实验1】取2 mL 苯于试管中，再向其中加入1 mL 0.1 mol/L 高锰酸钾酸性溶液，充分振荡。请预测现象。 观察现象并根据现象得出结论。 【实验2】取2 mL 苯于试管中，再向其中加入2 mL 溴水， 充分振荡。请预测现象。 观察现象并根据现象得出结论。 【实验反思】 请结合苯的分子结构特征及化学键类型解释为什么苯既不能使高锰酸钾酸性溶液褪色、也不能使溴水褪色？ 1.苯的化学性质较稳定， 一般条件下难氧化、难加成。根据苯中共价键的饱和度、极性推断苯的活性部位、反应类型及其部位 能够从实验事实中获取证据，论证有机化合物的性质。
③R―X + H2O→R―OH + HX （X为卤原子，R为烃基） 1.请观察由苯制备间甲基苯胺的路线，你能得出什么结论？ 2.请观察以下制备路线，你能得出当苯环上引入溴原子后对新导入的取代基进入苯环的位置起到什么作用？ 3.图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式？
烃燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下： 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变 化值一致，即。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。且：当y>4时，，即物质的量增加； 当y=4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的； 2. 在时，。 当y>4时，，即体积增大； 当y=4时，，即体积不变； 当y<4时，，即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量（）、生成二氧化碳量（）、生成水量（）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃，燃烧时 2. 质量相同的烃，燃烧时
也就是说： （1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成 水量大。 （2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧 后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加和性 尽管烃的混合物燃烧时，具有单一烃各自的燃烧特征，但它们具有加和性。因此， 可以将看作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃” 的支点，从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份 以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题 1. 常温常压下，取物质的量相同的下列四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最 多的是( ) A.甲烷 B.乙烷 C. 丙烷 D.丁烷 2. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C6H6 3.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（） A．C3H6 C4H10 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C4H10 D．C3H8 C4H8 4.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2（标准状况）和3.6g H2O，则混合气体中（） A．一定有甲烷B．一定有乙烷 C．一定无甲烷 D．一定有丙烷 5. 时，2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧，反应后体积 增至(b+4) L（体积在同前的条件下测定）。 （1）烃A在组成上应满足的条件是______________； （2）当b=15时，该烃可能的化学式______________；
有机化学基础芳香烃(教案)
第二节芳香烃（教案） 教学目标 【知识与技能目标】 1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。 2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。 3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质 4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响 【过程与方法目标】 1.培养学生自主学习的能力和科学探究的能力。 2.引导学生学习科学探究的方法，培养学生小组合作、交流表达的能力。 【情感、态度、价值观目标】 培养学生重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。教学重点：苯和苯的同系物的结构特点、化学性质 教学难点：苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响 教学方法：教师引导、学生自主、探究、合作学习；多媒体辅助教学 教学流程： 一、复习有机物的分类，引入课题 二、回顾已学，完成表格 四、实验中发现苯和甲苯的性质差异，从结构上分析探究，并完成下表
［课堂练习］： 1．能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）A．苯的邻位二元取代物只有一种B．苯的间位二元取代物只有一种 C．苯的对位二元取代物只有一种D．苯的邻位二元取代物有二种 2．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（） ①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①② 3．下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是（） 4．P.39学与问 5．甲苯与氯气反应生成什么？ 6．写出下列化学方程式 （1）甲苯与氢气 （2）苯乙烯与溴水、过量的氢气、加聚 五、芳香烃的来源及其应用 ［实践活动］P39 苯的毒性 小结： 苯甲苯甲烷 分子式C6H6C7H8CH4 结构简式H—CH3 结构相同点都含有苯环无苯环 结构不同点苯环上没有取代基苯环上含— CH3 无苯环含—CH3分子间的关系结构相似，组成相差CH2，互为同系物 物理性质相似点无色液体，比水轻，不溶于水无色无味的气体 化学 性质 溴的四氯 化碳 不反应不反应不反应 KMnO4 （H2SO4） 被氧化，溶液褪色不反应不反应
人教版高中化学选修五2.2.2 芳香烃(芳香烃的结构和性质和来源)
教案 学科化学教师
有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（D） A．分子中含有碳碳双键 B．易被酸性KMnO4溶液氧化 C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯 生求知欲。 导入新课 观察下列5种物质，分析它们的结构回答: 其中①、③、⑤的关系是____________________； 其中②、④、⑤的关系是____________________； 【提问】苯的同系物有哪些化学性质？苯的同系物的同分异构体如何 书写？聆听通过介绍， 引入主题， 使学生了 解本节的 学习目标。 自主学习【引导学生阅读教材P38~39，完成自主学习内容】 一、苯的同系物 1．苯的同系物的组成和结构特点 苯的同系物是苯环上的氢原子被________取代后的产物，其分子中只 有一个________，侧链都是________，通式为________________。 2．常见的苯的同系物 甲苯：____________，邻二甲苯：_____________， 间二甲苯：____________，对二甲苯：______________， 乙苯：____________________。 3．苯的同系物的化学性质 (1)氧化反应 思考， 按照老 师引导 的思路 进行阅 读，小 组内讨 论，代 表回 答。 通过阅读， 培养学生 的自主学 习能力和 团队合作 精神。
①甲苯、二甲苯等苯的同系物能被酸性KMnO4溶液________而使其褪色。 ②均能燃烧，燃烧的化学方程式的通式为：_______________。 (2)取代反应 甲苯与浓硝酸和浓H2SO4的混合酸在一定条件下反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：__________________。 二、芳香烃的来源及其应用 1．定义 分子里含有一个或多个________的烃。 2．来源 (1)1845年至20世纪40年代________是芳香烃的主要来源。 (2)20世纪40年代以后，通过石油化学工业中的________获得。3．应用 简单的芳香烃，如苯、甲苯等可用于合成炸药、染料、药品、农药、合成材料等。 拓展延伸一、苯的同系物 1．苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物。其结构特点是分 子中只有一个苯环，苯环上的侧链全部是烷基。甲苯、二甲苯是较重 要的苯的同系物。苯及其同系物的通式是C n H2n－6(n≥6)。 2．苯的同系物的同分异构现象 书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取 代基碳链的长短，便可以写出。如C8H10对应的苯的同系物的同分异 构体有： 3．苯的同系物的化学性质 由于苯环与侧链的相互影响，使苯的同系物与苯相比，既有相似之外 又有不同之处。 根据课 堂内容 进行知 识的提 升。 通过对苯 的同系物 结构与性 质、常见有 机物的鉴 别方法的 拓展，把零 散的认识 升华到系 统认识。
(完整版)高二化学烷烃和烯烃知识点总结复习及习题操练
学员编号：年级：高二课时数： 2 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T C烷烃和烯烃T 分析推理能力授课日期及时段 教学内容 引导回顾 知识点解题方法 1.烷烃和烯烃 1. 熟悉并掌握简单脂肪烃 2.烯烃的顺反异构 2. 简单同分异构体 同步讲解 1．了解烷烃和烯烃同系物熔、沸点的变化规律。 2．掌握烷烃取代、烯烃加成及加聚等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。 3．进一步理解同分异构现象、同分异构体等概念，并能书写简单烯烃的顺、反异构体，了解烯烃的顺、反异构体在物理性质上的差异性。 1．根据教材中列举的部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 提示：如图1和图2所示。
通过曲线图可知，随着烷烃分子中碳原子数的增加，烷烃的沸点依次升高，相对密度依次增大，烯烃的曲线图同烷烃的类似。 2．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较大的差异，请完成下表的空白，并加以对比总结。提示：如下表所示。 烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质 烷烃 ①都是单键 ②链状结构 ③锯齿状排列 丙烷 ①性质较稳定 ②氧化反应 ③取代反应 ④分解反应 烯烃 ①含C＝C键 ②其余键为单键 乙烯 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 1．物理性质 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现出规律性的变化：熔沸点逐渐增大，相对密
度逐渐增大，但不超过水的密度。 注意：烷烃、烯烃、炔烃的同系物中，随着碳原子数的增多，物理性质呈现规律性的变化。 ①状态：常温下，碳原子数小于5个的烃呈气态，含5～16个碳原子的烃呈液态，16个碳原子以上的烃呈固态。 ②熔沸点：随着碳原子数的增多，烃的熔沸点逐渐升高，相同碳原子数的同类烃的熔沸点随着支链的增多而降低。 ③密度：随着碳原子数的增多，烃的密度逐渐增大，但是常温常压下的密度均比水的密度小。 ④溶解性：烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 2．有机化学反应类型 (1)取代反应。 ①定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 ②特点：“有上有下，取而代之”。 ③常见的取代反应。 a ．烷烃、芳香烃中的氢原子可以 被—X 、—NO 2、—SO 3H 取代。 CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl(卤 代)
有关烃燃烧的规律
有关烃燃烧的规律巧解含烃的混合气体计算题一、甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比： 由烷、烯、炔的通式，知其W（C）依次增大，故燃烧时分别产生无黑烟、有黑烟、浓烟等现象，W（C）越大黑烟越多。此性质也可用于典型物质的鉴别。 2．等物质的量的三者完全燃烧时放出热量最多的是乙烯，但火焰温度最高的却是乙炔，氧炔焰的温度可高达3000℃以上。 二、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律： 1．烷烃：C n H2n+2（n≥1） W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。甲烷是烷烃中W（H）最高的。 2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2） W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。 3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2） W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。乙炔是炔烃中含碳量最高的。 三、烃的燃烧规律： 烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 点燃xCO2 + y/2H2O 1．等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律： （1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。 （2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。 （3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。 例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是…………………………………………………………（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多 B．C2H2燃烧时火焰最明亮
高二化学同步测试 烷烃(A) 及答案
高二化学同步测试烷烃（A）班姓名学号 一、选择题（每小题有1-2个正确答案） 1．有机物种类繁多的原因是（）A．碳在地壳中含量大B．碳所形成的化合物性质稳定 C．碳原子之间能以共价键结合，形成长的碳链 D．碳原子可以跟其它原子形成四个共价键 2．某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为 1﹕1，由此可得出的正确结论是（）A．该有机物中肯定含氧B．该有机物中肯定不含氧 C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1﹕2 D．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1﹕1﹕3 3．对于CH2Cl2的叙述不正确的是（）A有两种不同的结构B有常温常压下是液体C不溶于水D．不属于烃类 4．鉴别CH4、CO、H2三种无色气体的方法是（）A．点燃———通入澄清石灰水———加溴水 B．点燃———罩上干燥烧杯———加入澄清石灰水 C．点燃———通入澄清石灰水D．点燃———通入酸性KMnO4溶液 5．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（）A．Cl2B．O2C．溴水D．酸性KMnO4溶液 6．下列叙述错误的是（）A．烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键 B．凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似 C．组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物 D．互为同系物的物质具有相似的化学性质 7．常温下呈气态的烷烃有（）A．只有4种B．只有5种C．多于5种D．无法确定 8．相对分子质量为86，只有一个支链的烷烃有（）A．1种B．2种C．3种D．4种 9．2-甲基丁烷跟Cl2发生取代反应，可能得到的一氯代物有（）A．1种B．2种C．3种D．4种 10．下列命名正确的是（）
烃燃烧的几条规律
烃燃烧的几条规律 烃的燃烧通式是：CxHy ＋(X＋y/4 )O2 →xCO2 + y/2 H2O （1)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△V=V前－V后=1- 分三种情况： ①当y=4时，△V=0，体积不变。 ②当y<4时，△V>0，体积减小。 ③当y>4时，△V<0，体积增大。 通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。 (2）当室温（或者低于100℃）时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则△V=1＋，此时，△V均大于0，即体积不会不变，也不会增加，只能减小。 一、烃完全燃烧耗氧量的比较 1、等物质的量的烃燃烧耗氧量的计算 对于1molCxHy ，消耗氧气物质的量为（x+y/4 ）mol，显然（x+ y/4）值越大，耗氧量越多。 [练习]取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ） A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10 2、等质量的烃燃烧耗氧量的计算 由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。 等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多 [练习]等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ） A CH4 B C2H6 C C3H8 D C6H6 二、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较 1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较 对烃CxHy来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。 2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较 等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。 三、任意比混合方面的潜在规律： ①最简式相同（如C2H4和C3H6等）的两种有机物以任意比混合,只要总质量固定，必然含碳的质量分数相同，完全燃烧后产生CO2的量是一个定值。 ②分子中具有相同氢原子数的两种有机物，以任意比混合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后产生水的量是一个定值。 [练习]1下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消 耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是（C ） A CH4 C2H6 B C2H6 C3H6 C C2H4 C3H6 D C2H4 C3H4 2、燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的 质量，该混合气体是（B ）。 A 丁烯丙烷B乙炔乙烯 C 乙炔丙烷 D 乙烷环丙烷 四、典题例析： 例1、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（） A ．乙烯和乙醇 B ．乙炔和乙醛 C ．乙烷和乙酸甲酯 D ．乙醇和乙酸 解析：本题是烃燃烧规律的灵活运用问题。CH3CH2OH（乙醇）可改写成C2H4·H2O，故它和C2H4的耗氧量相等；CH3CHO（乙醛）可改写成C2H2·H2O，故它和C2H2的耗氧量相等； CH3COOCH3（乙酸甲酯）可改写成C2H6·CO2，故它和C2H6的耗氧量相等。CH3COOH（乙酸）可改写成CH4·CO2或C2·2H2O。答案：D。