酸的性质导学案

复习酸和碱的性质导学案

复习目标

1、知道不同的酸、碱具有相似化学性质的原因。

2、认识到不同的酸、碱的化学性质也有差异。

3、掌握酸、碱的通性，会写有关反应的化学方程式。

复习过程

一、酸的性质

复习指导（一）：回顾或查阅课本内容，完成下列问题，2分钟后与同学们交流

盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，打开盛有浓盐酸的瓶盖，可看到瓶口有，说明浓盐酸具有性，把浓盐酸敞口放在空气中，质量会，溶液的质量分数会。

浓硫酸敞口放在空气中质量会，这是因为浓硫酸具有性，溶液的质量分数会。

复习指导（二）：回顾或查阅课本内容，完成下列问题，3分钟后与同学们交流

1、稀盐酸和稀硫酸中含有的相同离子是。

2、稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质?

（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色的石蕊试液变_____,不能使无色的酚酞试液变色。

（2）与活泼金属单质发生反应生成和。

（3）与金属氧化物发生反应生成和。

（4）与碱发生反应生成和（又叫反应）。

（5）与某些盐发生反应生成和。

二、碱的性质

复习指导（三）：回顾或查阅课本内容，完成下列问题，3分钟后与同学们交流

1、氢氧化钠溶于水，且溶解时大量的热，俗称、

、。氢氧化钙溶于水，俗称、。

2、氢氧化钠和氢氧化钙中含有的相同离子是。

3、氢氧化钠和氢氧化钙有哪些相似的化学性质?

（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色的石蕊试液变_____,使无色的酚酞试液变。

（2）与某些非金属氧化物反应生成和。

（3）与酸发生反应生成和。

（4）与某些盐发生反应生成和。

三、请你来帮忙

1、帮盐酸先生走迷宫

盐酸先生要穿过一个极其险恶的迷宫，迷宫里面有一些吃人的野兽（能与盐酸发生反应的物质），哪些野兽会吃掉盐酸呢？

前后四个同学为一小组，寻找出所有吃人的野兽，然后每人轮流写出1个野兽吃掉盐酸时发生反应的化学方程式，

He

写出能吃掉盐酸物质与盐酸反应的化学方程式

⑴_________________________⑵________________________

⑶_________________________⑷________________________

⑸_________________________⑹________________________

2、帮老师辨认溶液

实验桌上有两瓶失去标签的溶液只知道一瓶是碱的溶液，一瓶是酸的溶液，请同学们帮老师辨认一下。

利用实验桌上的下列药品你能设计出哪些辨认方法？（在3分钟的时间里设计出的可行性方案多的小组胜出）

药品：酚酞试液、石蕊试液、锌粒、生锈铁钉、PH试纸、 Na2CO3溶液、Cu(OH)2、BaCl2溶液、 AgNO3溶液、CO2

方案一、所选药品________,现象__________,结论____________ 方案二、所选药品________,现象__________,结论____________ 方案三、所选药品________,现象__________,结论____________ 方案四、所选药品________,现象__________,结论____________ 方案五、所选药品________,现象__________,结论____________

3、帮老师确认酸溶液

现在知道酸溶液是稀盐酸和稀硫酸中的一种，你能利用上述药品，设计实验来确认一下酸溶液是稀盐酸还是稀硫酸吗？

你选择的药品是____________,现象___________,结论_________

4、帮老师确认碱溶液

现在知道碱溶液是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中的一种，你能利用上述药品，设计实验来确认一下碱溶液是氢氧化钠溶液还是氢氧化钙溶液吗？

你选择的药品是____________,现象___________,结论_________

当堂训练

必做题

1、盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，因发生化学变化总质量会增加的是（ ）

A.氢氧化钠

B.浓盐酸

C.浓硫酸

D.碳酸钙

2、U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)，下列说法正确的是 （ ）

A ．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红

色

B ．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C ．充分反应后U 形管中溶液可能呈红色

D ．充分反应后U 形管中溶液一定呈无色

3、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固

体和液体可以是( )①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫

酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水

(A)①②③④ (B)①②③ (C)①②④ (D)②③④

4、如果有一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染旁边的水源，应采取的措施是( )

A .用大量水冲洗泄漏的浓硫酸至江河中

B .将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上

C .将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上

D .用土将泄漏出的浓硫酸掩埋

稀溶液 有酚酞

选做题

5、相同质量，相同质量分数的稀硫酸分别与足量的Al 、Mg 、Fe 、Zn 反应，放出H 2（ ）A. 锌最多 B. 铝最多 C. 一样

多 D. 无法判断

6、今有50 g 盐酸与氯化镁

的混合溶液，向其中滴加溶质质

量分数为20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示，求（1）原溶液中氯化氢的质量分数。（2）生成沉淀的最大质量。

溶液质量(g)

人教版九年级化学上册6.3一氧化碳导学案

人教版九年级化学上册6.3一氧化碳导学案 6.3 二氧化碳和一氧化碳（课时2 CO）初三化学 2017年10月19日 知识与技能：1.了解CO的物理性质；知道CO具有可燃性、毒性和还原性等化学性质（重点） 2. 知道CO的主要用途及防治 3.知道CO 和CO2性质差异的原因，并学会区分二者的方法（难点） 过程与方法：1.通过CO和CO2化学式的不同，引出新课，激发学生兴趣 2.通过生活中的例子，引出CO的性质 3.通过实验视频让学生观看实验并得到其化学性质 情感态度与价值观：培养学生怎样防治CO 中毒，保护环境的意识 没有还原性，有微弱的氧化性 _______________________________

CO和CO2的鉴别与除杂请你选择合适的实验用品，将其编号填在相应的横线上。 1.可鉴别CO和CO2的方法：_______________ 2.①除去CO中混有的CO2：____________； ②除去CO2中混有的CO：___________ 备选项：①带火星的木条；②燃着的木条；③澄清石灰水；④紫色石蕊溶液 ⑤灼热的氧化铜；⑥灼热的碳层 6.3 二氧化碳和一氧化碳（课时2 CO）自习课练习

一．选择题(每个2分，共10分) 1.学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康，其中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体,它是（） A．CO2 B．CO C．N2 D．SO2 2.下列有关CO的说法中，正确的是（） A.有人说闻到了煤气味，证明CO是一种有刺激性气味的气体 B.有人说屋内放一盆水，可防止CO中毒，证明CO可溶于水 C.有人说工业上可利用CO冶炼金属，证明CO有还原性 D.有人说CO有毒，说明CO 不能 做燃料 3.（多选）下列关于CO和CO2的说法中，正确的是（） A.CO和CO2均具有可燃性 B.CO和CO2均能与H2O反应 C.CO和CO2的密度均大于空气的密度 D.CO和CO2在一定条件下可以相互转化 E.CO和CO2都会污染空气 F.CO和CO2浓度大时都可以使人致死，因此都有毒 G.CO和CO2都不支持燃烧 H.CO和CO2性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 I.CO和CO2都由碳原子、氧原子构成 J.CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的化合物 K.用途：CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料 L.危害：CO2会导致“温室效应”CO会形成酸雨 M.CO和CO2溶于水，都能使紫色石蕊溶液变成红色 N.CO能与氧结合而具有还原性,而CO2没有氧化性 4.CO和CO2性质不同是由于（） A.组成元素不同 B.原子排列不同 C.分子构成不同 D.二者含碳量不同 5.下列各组气体，可用同一方法收集，且又是该气体最佳的收集方法，这组是（） A.H2 O2 CO B. H2 O2 CO2 C.H2 CO CO2 D.O2 CO2 C. 二．填空题（每空1分） 6.实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如下图所示，试回答下列问 题： (1)在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，其目的是赶走玻璃管 中留存的空气，防止__________________________ (2)在A处观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是 _______________________________；在B处观察到的现象是________，

不等式的基本性质导学案(自动保存的)

2.1 不等式的基本性质 随堂练习1 姓名 不等式的一个等价关系（充要条件） 从实数与数轴上的点一一对应谈起 0>-?>b a b a 0=-?=b a b a 0<-?

例2 求证：x 2 + 3 > 3x 证：∵(x 2 + 3) - 3x = 04 3 )23(3)23()23(32222>+-=+-+-x x x ∴x 2 + 3 > 3x 例3 解关于x 的不等式（m-1）x >x+m 练习 解关于x 的不等式：)1(232≠+>+-a x a a ax ．

2.1 不等式的基本性质 课后巩固1 姓名 1 比较)5)(3(-+a a 与)4)(2(-+a a 的大小 2 已知0>>b a ，试比较2 222b a b a -+与b a b a -+的值的大小 此题作差后x 分大于0 ，等于0 ，小于0三种情况讨论差的符号 1． 甲乙两人同时同地沿同一路线走到同一地点，甲有一半时间以速度m 行走，另一半时间以速度n 行走；有一半路程乙以速度m 行走，另一半路程以速度n 行走，如果m ≠ n ，问：甲乙两人谁先到达指定地点？ 解：设从出发地到指定地点的路程为S ， 甲乙两人走完全程所需时间分别是t 1, t 2， 则 ： 21122,22t n S m S S n t m t =+=+ 可得： mn n m S t n m S t 2) (,221+= += ∴) (2)()(2])(4[2)(22 221n m mn n m S mn n m n m mn S mn n m S n m S t t +--=++-=+-+=- ∵S , m , n 都是正数，且m ≠ n ，∴t 1 - t 2 < 0 即：t 1 < t 2 从而：甲先到到达指定地点。 3 设 x ∈R 且x ≠－1，比较1 1＋x 与1－x 的大小．

“酸的性质”的教学设计-最新文档

“酸的性质”的教学设计 一、教学目的通过演示实验了解两种浓酸的物理性质，学生自学两种酸的用途；通过实验得出浓硫酸的特性，学会浓硫酸的稀释方法，强化学生的安全意识；学生通过“活动与探究”学习酸的化学性质。要求学生熟练掌握指示剂与酸的作用，自己完成用酸除去铁锈的实验，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。 二、三维目标 1知识与能力 ①了解几种常见的酸；认识浓硫酸的特性；掌握浓硫酸的稀释。 ②认识酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 ③培养学生动手实验的能力、自学能力和归纳总结的能力。 2过程与方法 ①通过对酸的性质的梳理，学习归纳的方法；感悟推理及理论联系实际的方法。 ②通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。 3情感态度与价值观目标 ①体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心。 ②使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 ③提高学生实验过程中的“规则意识”，增强学生的安全意识。三、实验准备及要求 学生分组实验，每张实验桌上摆放试管若干、滴管、试管夹、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈严重的铁钉。

四、探究方法 复习――实验探究――联系实际――巩固练习 五、教学过程 1复习、巩固上节课内容，引入新课。 2实验10-2：出示浓盐酸和浓硫酸，引导学生观察颜色、状态；演示打开瓶盖后的现象，指导学生闻两酸的气味，观察、思考、回答问题、演示；总结记录，填写第50页表格。通过演示实验培养学生观察、思考问题的能力和透过现象寻找本质的探究意识，培养学生实事求是的科学态度。 3指导学生阅读课本第52页盐酸和硫酸的用途，培养学生的自学能力。 4指导学生做浓硫酸的腐蚀性实验。实验10-3：在纸条、布条和小木条上分别涂上浓硫酸，观察变化，记录现象，归纳总结，填写第51页表格。培养学生动手实验的能力，树立学生的安全意识和一分为二看待问题的意识。 5演示浓硫酸的稀释。实验10-5：强调操作规程，观察实验现象，思考、回答问题，掌握浓硫酸的稀释操作。培养学生的观察、思考能力，强化严格的实验操作规程和严谨的科学态度。6引导学生活动与探究。严格按照活动要求，认真做好实验、记录实验现象，填写第53页表格，总结探究结论并在黑板上板演。适当引申内容，练习化学方程式的书写。培养学生的分析、归纳能力，让学生从生动的实践上升到抽象的思维，从理论的高度来认识酸的性质。引导学生总结本节内容，培养学生归纳总结的能力，并复习本节内容。 7布置作业：学生课后完成练习，使学生学会用理论来指导实践，达到开拓创新、全面提高的目的。 六、活动反思 1课堂的效率取决于教师的准备 我们老师经常说课堂效率不高，上课老师讲得越精彩，学生学得越累，效率越差。我认为我们应该在每一节课的备课上多下工夫，多琢磨学生的学法和课堂的设计，使老师教得轻松，学生学得满意。

《酸、碱的化学性质》导学案

实验活动6 酸、碱的化学性质 班级姓名小组合作者 学习目标： 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活的一些现象。 知识回顾： 1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题： （1）常见的酸有____________________等，在它们的水溶液里由于存在相同的 。 ____________________（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：_____________ _______________________________________________（写两条即可）。 （2）常用的碱有____________________等 ____________________可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的____________________（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：_______________________________________________________ _________________________。 实验记录： 一、酸碱和指示剂的反应： 实验步骤： 1. 取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。 / 2．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞。 实验现象： 实验结论：

小结： " 巩固： 学以致用： 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究： 〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性 〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案： 方案一： 方案二：

比的基本性质导学案

比的基本性质导学案 学习内容：教材p45比的基本性质p46例1 学习目标： 1、理解并掌握比的基本性质。 2 、知道最简单整数比的含义。 3 能运用比的基本性质把一个比（整数比，分数比，小数比）化成最简单的整数比。 4、能从意义上，方法上和结果上区分求比值与化简比。 学习重难点： 理解比的基本性质。 学习过程： 一、复习： 1、商不变的性质是什么？分数的基本性质是什么？ 2.、比和除法、分数有怎样的关系？ 二、探究活动： （一）、完成第1个学习目标 1、根据比和除法、分数的关系猜一猜：在比中有什么样的规律？

2、利用比和除法的关系研究：研读教材45页倒数第5行以上的部分，你能发现在比中有什么样的规律？（有困难的同学可以讨论） 3、根据上面的学习你能总结在比中有什么规律吗？如何理解比的基本性质中“0除外” （二）、完成第2个学习目标 1、阅读P46例1主题图及题目，了解到哪些信息？说说“最简单的整数比”的含义 2、动笔尝试，有困难的可以看书，根据例题的提示完成46页例1填空。 3、对比例1第（1）题两个比化简的结果，你发现了什么？ 4、比较例1第（2）题第（1）题的区别是什么 5、能把你化简分数比，小数比的思路给记录下来吗？ 5、试一试：完成教材46页做一做 （四）、完成第4个学习目标 1总结“化简比”和“求比值”的意义、方法、结果各是怎样的，填入表格中。 2、进行比较，明确“求比值”与“化简比”的联系和区别。

三、小结：这节课你有那些收获？有什么疑惑？ 四、自我检测： １、化简下列各比 24 ：36= 0.75 ：1= 1 4: 1 8 = 2、完成教材48页4题 3、完成教材48页第6题 五、拓展提高 教材48页7题

上海高考化学碳及其化合物学案

碳族元素及其化合物 一．碳的同素异形体——金刚石、石墨、C60 四．碳酸正盐和酸式盐的比较 注：CaCO3，难溶于水但溶于酸的白色固体。在自然界中广泛存在，是岩石、大理石、石灰石的主要成分之一，既是重要的化工原料，又是重要的建筑材料。 【高考试题】 1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物 2．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电场设备损坏。这是由于石墨A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒 4．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小通过赤热的氧化铜时，固体变为红色通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 A．一定含有CO2、H2O, 至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O、CO, 至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2, 至少含有H2O、H2中的一种 D．一定含有CO、H2, 至少含有H2O、CO2中的一种 5．当下列物质：①大理石；②钟乳石；③锅垢；④贝壳；⑤蛋壳，分别滴入醋酸时，会产生相同气体的是A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤ 6．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O 7．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素 【巩固练习】 1．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③ 2．已知偏铝酸根离子与碳酸氢根离子在溶液中能发生如下反应： AlO2－+ HCO3－= Al(OH)3↓+ CO32－ 现将足量CO2通入KAlO2和Ba(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 m m m m v v v v 3．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的 A．是①、②、③B．只有①C．是①和②D．只有③ 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒 5．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一种成分。下列有关说法错误的是 A．C3O2的结构式为：O＝C＝C＝C＝O B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 6．过量的CO2通入下列各溶液中，最终不可能产生沉淀或浑浊的是 ①苯酚钠溶液②硅酸钠溶液③饱和碳酸钠溶液④饱和氢氧化钙溶液⑤饱和氯化钙溶液 A．只有①④⑤B．只有②④⑤C．只有③⑤D．只有④⑤ 根据下列信息，回答7~12题。

酸的性质教学设计说明

第一节酸及其性质 一、备课标 （一）课程标准：课标分析: 本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。 “一、科学探究”之(四)“完成基础的学生实验” 8．酸、碱的化学性质。 “二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物” 1．认识常见酸碱的主要性质年和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 “四、物质的化学变化”之(二)认识几种化学反应 1. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。 活动与探究建议： ⑥实验探究酸碱的主要性质。 （二）化学具体目标： 1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予 以描述。 2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。 4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。 5. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、 表达与交流”进行简单的探究活动。 6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学 习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。

7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 9.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 教材分析：本节课主要涉及两方面的内容：一、常见的酸；二、酸的化学性质。按照教学要求计划用一课时完成。 在第一部分，通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；通过实验认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。在第二部分，通过探究实验比较盐酸和硫酸的化学性质，理解酸的一般性质，认识复分解反应的特点。 教材重点确定为：浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，理解并掌握酸的通性 重点知识：酸的主要性质，浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，。 教材难点确定为：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。 重点过程与方法：从探究盐酸的化学性质与变化，采用比较和对比的方法，依据酸的组成与结构特点，运用演绎的思维方式，根据酸的组成和结构特点，得出硫酸也具有与盐酸相似的性质与变化。 重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。 2. 通过实验探究盐酸的化学性质，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 三、备学情 （一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味。通过前面的学习，学生有知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。 （二）预测本班级学生可能达到的程度； 估计有90%的学生能够通过醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词入手，通过探究盐酸的化学性质与变化，

碳单质的导学案(2)9

鸡西市第四中学2012-2013年度上学期初三学年化学导学案第六单元碳和碳的氧化物课题1：碳的化学性质 编制：王静复核：使用时间：2013.4. 编号：9 【学习目标】 碳的化学性质，写出对应的化学方程式 【重点】 碳单质的化学性质 【难点】 碳跟某些氧化物的反应 【思维导航】 碳的化学性质与温度相关，温度升高，性质变得活泼 【复习旧知】 1、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如、和都是由碳元素组成的单质。 2、木炭燃烧能生成二氧化碳。实验室现需要66g的CO2 ，则至少需要燃烧多少克的木炭才能得到？ 【自主学习，尝试归纳】 1、我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长的时间而不变色，所以，常温下， 2、高温下，碳单质能跟多种物质反应。 碳与氧气的反应（用化学方程式表示） 燃烧充分： 燃烧不充分： 【合作探究，尝试发现】碳与某些氧化物的反应 木炭还原氧化铜的实验。 ⑴在此实验过程中，可以观察到哪些现象？ 试管内的（）色粉末逐渐变成（）色，生成的气体使澄清石灰水变（）。 ⑵实验时，酒精灯加铁丝网罩的目的是。 ⑶在此反应中，木炭将氧化铜中的铜还原出来，说明木炭具有性，可用来作。被还原的物质是，被氧化的物质是。 ⑷该反应的化学方程式

【巩固基础，尝试提高】 1、下列物质中肯定是纯净物的是( ) (1)木炭(2)只含一种元素的物质(3)金刚石(4)黑火药(5)铅笔芯 A、(1)(2)(4) B、(2)(3)(5) C、(2)(3) D、(3) 2、家用净水器常用活性炭作净水剂,这是因为活性炭( ) A、可作催化剂 B、疏松多孔,吸附性强. C、无毒 D、是黑颜色的 3、下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是（） A、璀灿夺目的天然钻石是由碳元素组成的 B、长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯来作润滑剂 C、铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的 D、活性炭可作防毒面具的滤毒剂 4、在2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑反应中，还原剂是（） A、C B、CO2 C、Fe2O3 D、Fe 5.系列各项中，影响单质碳化学性质的主要因素是（） A空气B氧气C温度D光照 6、木炭、活性炭、炭黑等具有的结构，因此具有吸附能力。 7、已知二氧化氮（NO2）是一种红棕色气体。现往盛有NO2气体的圆底烧瓶中投入少许木炭，一段时间后，观察到的现象，其原因是。 8、写出下列反应的化学方程式 木炭还原氧化铁 木炭还原四氧化三铁 9、推断题 A物质：B物质：C物质：D物质：

不等式的基本性质培优导学案

不等式的基本性质导学案 知识导引 不等式和方程一样，也是代数里的一种重要模型，在概念方面，它与方程很类似，尤其重要的是不等式具有一系列基本性质，而且数学的基本结果往往是一些不等式而不是等式． 本讲的主要知识点： 1、不等号有“≠”，“＞”，“＜”，“≥”，“≤”。“≥”表示大于或等于；“≤”表示小于或等于． 2、一个含有未知数的不等式的所有的解，组成这个不等式的解的集合，即不等式的解集． 3、不等式性质1：不等式两边同时加上或减去一个相同的数，不等号方向不变； 不等式性质2：不等式两边同时乘以或除以同一个正数，不等号方向不变； 不等式性质3：不等式两边同时乘以或除以同一个负数，不等号方向改变； 4、在数轴上表示解集，必须注意空心圈与实心点表示的不同含义． 5、不等式解集口诀：大大取大，小小取小，小大大小连起写，大大小小题无解． 6、解决与不等式相关的问题，常用到分类讨论、数形结合等相关概念和方法． 典例精析 例1：下列四个命题中，正确的有（ ） ①若a ＞b ，则a ＋1＞b ＋1；②若a ＞b ，则a －1＞b －1；③若a ＞b ，则－2a ＜－2b ；④若a ＞b ，则2a ＜2b ． A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 例1—1：已知a ，b ，c 是有理数，且a ＞b ＞c ，则下列式子中正确的是（ ） A 、ab ＞bc B 、a ＋b ＞b ＋c C 、a －b ＞b －c D 、 c b c a > 例2：若实数a ＞1，则实数a M =，32+=a N ，3 12+=a P 的大小关系为（ ） A 、P ＞N ＞M B 、M ＞N ＞P C 、N ＞P ＞M D 、M ＞P ＞N 例3：解不等式54 56110312-≥+--x x x ，并把它的解集在数轴上表示出来． 例3—1：请你写出一个满足不等式2x －1＜6的正整数x 的值： ． 例3—2：若关于x 的不等式3m －2x ＜5的解集是x ＞2，则实数m 的值为 ． 例4：某童装加工企业今年五月份，工人每人平均加工童装150套，最不熟练的工人加工的

(新)高中化学第四章非金属及其化合物4_4_3硫酸的性质学案新人教版必修1

第四节氨硝酸硫酸 第三课时硫酸的性质 学习目标 1、熟记浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)的表现方式。 2、记住硫酸根离子的检验原理。 3、能通过实验等途径获取有用信息，并培养用规范化学语言表达、交流的能力。 4、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。 新知预习 知识点一：稀硫酸的性质 硫酸是二元强酸,具有酸的通性。 1、向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，显色。 2、与活泼金属（如Fe）反应，。 3、与所有的碱（如NaOH）反应，。 4、硫酸能和所有碱性氧化物（如MgO）反应，。 5、硫酸能和多数弱酸盐反应，生成弱酸和硫酸盐。硫酸可以和磷酸钙反应生成磷酸二氢钙和硫酸钙 的混合物，叫普钙，是常见的磷肥，写出方程式。 知识点二：浓硫酸的性质 浓硫酸是色状液体，能以任意比与水混溶，浓硫酸稀释时 大量的热。常见的浓硫酸质量分数为98%，密度1.84 g／cm3，物质的量浓度为，沸点为338 ℃，挥发。 【思考与交流】①浓硫酸稀释时放出大量的热，如何稀释浓硫酸？ 1、浓硫酸的特性之吸水性 ．．． 【演示实验1】在试管中加入一些胆矾，沿试管壁注入1－2mL浓硫酸。静置一会儿观察：固液交界

面上固体呈现色。 利用这一性质浓硫酸可以作干燥剂。不能干燥等气体。 2、浓硫酸的特性之脱水性 ．．． 【演示实验2】在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。 实验现象：。 有关方程式：。在此变化中，浓硫酸起脱水作用。 【思考与交流】②浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？ 3、浓硫酸的特性之强氧化性 ．．．． 在上面的实验2中，我们还闻到了刺激性气味。说明有生成。为什么会生成该气体呢？ 【演示实验】浓硫酸与铜反应。 上述装置中，碱液棉团的作用是。 实验现象:不加热时，； 加热后，观察到。 写出反应方程式，用双线桥法进行氧化还原分析，并指出反应中硫酸起什么作用。

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计(附导学案)

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计 【教学目标】 1.酸、碱的化学性质 2.加深对酸和碱的化学性质的认识 3.体验实验探究的过程 4.初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象 【教学重点】 1.酸、碱的化学性质 2.体验实验探究的过程 【教学难点】 初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【教学过程】 合作探究 探究点酸、碱的化学性质 提出问题 1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？ 2．中和反应的实质是什么呢？ 讨论交流 学生分组讨论交流。 探究实验 【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应 【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、

氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。 【实验现象】 【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。 【实验活动2】酸与金属氧化物的反应 【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL 稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。 【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。 【实验结论】(1)6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O (2)2HCl ＋ Fe===FeCl 2＋H 2↑ 【实验活动3】 【实验活动4】中和反应

小学数学六年级上册比的基本性质导学案

青岛版小学数学六年级上册 比的基本性质 【学习目标】 知识理解和掌握比的基本性质，并会把比化成最简单的整数比。 方法学会转化的数学思想方法，培养思维的灵活性。 情感养成与人合作的意识，并能与他人互相交流思维的过程和结果。 【学习重点】理解比的基本性质，掌握化简比的方法。 【学习难点】正确应用比的基本性质化简比。 【学习流程】 【知识链接】 1、什么叫做比？比的各部分名称是什么？ 2、比与除法和分数有什么关系？填写下表： 3、除法中的商不变规律是什么？ 4、分数的基本性质是什么？ 【阅读质疑自主体验】

1、阅读课本第45页，联系比和除法、分数的关系，想一想，在比中有什么样的规律？ 2、什么是比的基本性质？如何理解比的基本性质中“0除外” 3、阅读第46页的例1主题图及题目，了解到哪些信息？说一说“最简单的整数比”的含义 4、根据例题的提示完成课本填空。 5、（1）对比例1第（1）题两个比化简的结果，你发现了什么？ （2）比较例1第（2）题中两个题的区别，想一想当一个比的前后项不是整数时，怎样把它化成最简单的整数比？ （3）、能把你化简分数比，小数比的思路给记录下来吗？ 【合作质疑互动体验】 1、对子之间交流自己的学习情况。 2、展示成果： 组间交流：小组代表把讨论结果在班内交流 3、学生尝试解答后评价(指名学生板演) 【变式质疑深入体验】 1、这节课你学会了什么？有哪些收获？还有哪些困惑？ 2、把今天的学习内容形成知识树 【应用质疑矫正体验】 1、独立完成P46“做一做”，组长检查核对，提出质疑。 2、巩固训练：完成练习十一第 3、 4、5题。 3、拓展提高：练习十一第6、7题以及P48最后一题“思考练习”。

九年级化学碳和碳的氧化物复习学案

碳和碳的氧化物复习学案 一、碳的几种单质 1. 金刚石（C ）：自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C ）：最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3. 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.所以无定形碳都为混合物；主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭（净化气体，防毒面具，冰箱除臭剂）、木炭（制火药，吸附色素）具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4. C 60 每个分子由60个碳原子构成，形式像足球，是一种很稳定的分子，主要用于材料科学和超导体方面 5. 注意“碳”和“炭”的区别 前者是指核电荷数为6的碳元素，在描述物质组成时用。如“二氧化碳” 后者是指碳元素组成的单质：如木炭，活性炭、焦炭 二、单质碳的化学性质 单质碳的物理性质各异（原因：碳原子的空间排列不一样） 单质碳的化学性质却完全相同（同种元素的单质化学性质相同） （一）常温下稳定性强 （二）可燃性: 完全燃烧(氧气充足)生成CO 2: C+O 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)生成CO ：2C+O 点燃2CO 两个反应都是放热反应，其中充分燃烧是放出的热量多，所以在用煤作燃料的时候要使炭充分燃烧 注意 碳和氧的比值不一样的时候产物也不一样 当m g 碳和 n g 氧气反应时，要根据m 和 n 的比值进行判断生成物是什么 （三）还原性： 1.C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变 浑浊。 2.应用：冶金工业 ①碳还原氧化铁（用于炼铁） 2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2↑ ②碳还原非金属氧化物

酸和碱的性质复习学案

酸和碱的性质复习 一、基础知识回顾 浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙的特性 1．俗名：氢氧化钠：；氢氧化钙：；氧化钙：； 大理石或石灰石主要成分： 2．浓硫酸有性；稀释浓硫酸的顺序____________ _____________________ 3．浓盐酸有性；白雾的形成___________________ __________________ 4．氢氧化钠固体有性，也会吸收而变质。方程式： 5．氢氧化钙固体没有吸水性，但溶液能吸收空气中的；方程式 6．氧化钙也有性，在空气中，会先吸变质。方程式，变质后再吸收还会变质。方程式： 7．浓硫酸和氢氧化钠溶液沾到皮肤上的处理方法？ 二、专题复习 考点一浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、生石灰敞口放于空气中总质量的变化情况。 例1 浓硫酸敞口放于空气中，溶液质量会，溶液中溶质的质量分数会；浓盐酸敞口放于空气中，溶液质量会，溶液中溶质的质量分数会。 例2 下列物质敞口放置一段时间后质量变化最小的是（） A浓硫酸 B浓盐酸 C 蔗糖 D固体氢氧化钠 E 生石灰 例3 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 考点二浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都有吸水性，因此可以作为干燥剂，并且遇水都会放热。 例1 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水 (A)①②③④ (B)①②③(C)①②④ (D)②③④例2 下列物质混合后，都会放热，选出一个原理不同的（） A. 固体氢氧化钠和水 B. 生石灰和水 C. 浓硫酸和水 例3 旺旺雪饼中有一袋白色固体，它的名称它的作用 例4 下列物质不能用来干燥氨气是不能用来干燥二氧化碳的有 A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、碱石灰（Na OH与 CaO的混合物） 考点三酸与某些金属的反应反应类型： 例1 将铁丝放入稀硫酸中，现象，反应的化学方程式 例2 下列物质不能由金属与酸反应直接生成的是（） A、ZnCl2 B、 FeCl3 C、AlCl3 D、 MgSO4 考点四酸与某些金属氧化物的反应反应类型： 例将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象 反应的化学方程式，过了一会儿又观察到，反应的化学方程式 考点五酸与盐的反应反应类型： 应用1 实验室制取二氧化碳的反应原理 应用2 洗掉长期盛放石灰水的试剂瓶上的白色固体，用，反应的化学方程式 应用3 稀盐酸与稀硫酸的特性 盐酸与银盐硫酸与钡盐 反应前后溶液的PH值 考点六酸与碱的反应（中和反应）反应类型： 例1 下列反应，属于中和反应的是（） A、Zn +2HCl == ZnCl2 +H2 B、Cu(OH)2 +H2SO4 ==CuSO4+ 2H2O C、CuO + 2HCl==CuCl2 +H2O D、AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 例2 小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）写出该中和反应的化学方程式。

九年级化学导学案-人教版-第六单元-课题1金刚石、石墨和C60

课题 1 金刚石、石墨和C60 一、学习目标： 1.知道金刚石和石墨的主要物理性质及相关的用途（重难点）。 2.记住单质碳的化学性质（重难点）及对应的用途。 3.知道同种元素可以组成不同的物质，结构、性质和用途的关系，且能以发展的观点看待碳的 单质 【课前预习】 1.单质是指。请列举几种常见的单质：。 2.你认为一种元素能形成多种单质吗？ 3.木炭燃烧能生成二氧化碳。实验室现需要66g的CO2，则至少需要燃烧多少克的木炭才能得到？ 【情境导入】 二、自主探究： 知识点一：碳的单质 【阅读】课本P104-106，补充下方表格： 金刚石石墨 物理性质 外观 光泽 硬度 导电性用途 【实验】P105实验6-1，你观察到了什么现象？ 【思考】 1.木炭和活性炭为什么可以做吸附剂？ 2.碳元素除了组成金刚石和石墨外，你知道还能组成哪些单质吗？ 3.防毒面具的滤毒罐内填充的是什么物质？ 【交流讨论】 1.金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？ 2.一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？ 3.结合金刚石、石墨、无定形碳的性质和用途，讨论物质的性质和用途的关系。 结论: 【归纳小结】 一、碳的单质 1.金刚石、石墨（见上表格） 2.无定形碳（属于物） ⑴结构：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。 ⑵性质&用途：①活性炭、木炭具有强烈的_________，用于；②焦炭用于； ③炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

★注意：木炭、活性炭的吸附性属于物理性质。吸附过程中发生的变化属于物理变化。 ●“碳”和“炭”的区别： “碳”是元素名称，指元素；“炭”是指具体的物质，由碳元素组成的部分单质。如：。 二氧化碳由和两种元素组成。 3.新型碳单质 ⑴C60分子是由60个构成的分子，形似。 ⑵状的碳单质。 知识点二：碳的化学性质 【思考】北宋张择端用墨汁绘制的《清明上河图》能完好保存至今，说明碳在常温下有什么性质？ 你是否能从碳的原子结构中获得启示？（请画出碳原子结构示意图） 【阅读】自学课本P107、108，请概括出碳的化学性质。 【实验】观察教师演示P107实验6-2，并记录实验现象。 现象： 分析： 化学方程式： 实验结论： 【归纳小结】 二、碳的化学性质 1.碳的性 碳原子的核外电子排布第一层有_____个电子，第二层（最外层）有_____个电子，因此常温下碳的化学性质。 2.碳的性 ①氧气充足时：；（请写化学方程式） ②氧气不充足时：。这两个反应都属于（填反应类型）。 3.碳的性 ⑴实验现象 ⑵酒精灯加铁丝网罩的目的是。 ⑶在此反应中，被还原的物质是，被氧化的物质是。 说明木炭具有性，可用来。 ⑷化学方程式， 所以，这类反应可表示为： C + 金属氧化物=== + 。 【练习】用化学方程式表示： ⑴木炭还原氧化铁 ⑵木炭还原四氧化三铁 【讨论】根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？ 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评 【课堂练习】课本P109.1～6 1.写标语和春联用的墨汁是用烟炱做的，烟炱的主要成份是，用墨汁书写或绘制的字画， 虽年深日久却不变色，这是因为。 2.测得某物质中只含有碳元素，这种物质 ( )

(完整版)乙酸导学案

第三章有机化合物 第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸 【学习目标】 1、知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及其用途 2、会运用乙酸的结构分析其化学性质 【学习重点】乙酸的结构推断官能团的概念乙酸的化学性质 【学习难点】使学生建立乙酸立体的结构模型，并从结构角度初步认识乙酸的酯化反应 【学习方法】实验探究法多媒体课件辅助法归纳法 一、自主学习【诚信为本】 （一）乙酸 1．组成和结构 2．物理性质 3．化学性质 (1) 弱酸性 弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为______________________________，是一

元弱酸，具有酸的通性。 (2) 酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成____________的反应。 ②反应特点：酯化反应是________反应且比较________。 （二）酯 1．酯 羧酸分子羧基中的________被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结构简式为_____________，官能团为____________。 【特别提醒】乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水_______，________于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。 3．用途 (1) 用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2) 用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 二．精彩展示【自信为本】 三、合作点拨【信任为本】 1. 醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验

2. 乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性 3. 乙酸与乙醇的酯化反应

化学方程式 【特别提醒】①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。 注意事项: （1）试剂的加入顺序是：______________________________________________。（2）加入浓硫酸时，边加边振荡的目的。（3）加入碎瓷片的作用：。 （4）小心均匀加热的目的：。（5）长导管的作用：_____________________________________________ （6）收集产物的试管内导气管末端要在液面以上，不能伸入液面以下， 其目的：________________________________________ （7）为什么用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯： ___________________________________________________________。 （8）浓硫酸的作用： （9）酯化反应的机理：通常用同位素示踪原子法来证明，写出反应产物： 四．小结 五、演练提升【信心为本】

比的基本性质

<<比的基本性质>>导学案 主备人：姚小平时间：10.11 审核：方君肖军 班级：组别：姓名： 【学习目标】1、理解和掌握比的基本性质，并会把比化成最简单的整数比。 2、学会转化的数学思想方法，培养思维的灵活性。 3、养成与人合作的意识，并能与他人互相交流思维的过程和结果。 【学习重难点】1、重点是理解比的基本性质，掌握化简比的方法。 2、难点是正确应用比的基本性质化简比。 【学习过程】 一、复习。 1、什么叫做比？比的各部分名称是什么？____________________________________ 2 3、除法中的商不变规律是什么？_____________________________________________ 4、分数的基本性质是什么？_________________________________________________ 二、探索新知 1、参考课本P45比与分数的关系和比与除法的关系的例子，想一想，在比中有什么相应的 规律？________________________________________________________________ 2、什么是比的基本性质？如何理解比的基本性质中“0除外” ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 3、阅读P46例1主题图及题目，了解到哪些信息？______________________________ 说一说“最简单的整数比”的含义__________________________________________ （1）动笔尝试，有困难的可以交流讨论，根据例题的提示完成课本填空。 （2）对比例1第（1）题两个比化简的结果，你发现了什么？ ______________________________________________________________________ （3）比较例1第（2）题中两个题的区别，想一想当一个比的前后项不是整数时，怎样把它化成最简单的整数比？__________________________________________ ______________________________________________________________________ 4、能把你化简分数比，小数比的思路给记录下来吗？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 三、知识应用：独立完成P46“做一做”，组长检查核对，提出质疑。 四、层级训练：1、巩固训练：完成练习十一第3、4、5题。 2、拓展提高：练习十一第6、7题以及P48最后一题“思考练习”。 五、总结梳理:回顾本节课的学习，说一说你有哪些收获？ 学习心得__________（ a.我很棒，成功了； b.我的收获很大，但仍需努力。） 自我展示台：（写出你的发现或见解）