2011-2018离子方程式正误判断高考题
离子反应方程式正误判断
【2018年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是(A)
A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32?+CaSO 4
CaCO 3+SO 42? B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I ? +IO 3?+6H +I 2+3H 2O
C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO ?+2Fe(OH)3
2FeO 42?+3Cl ?+4H ++H 2O D ．电解饱和食盐水：2Cl ?+2H + 通电
Cl 2↑+ H 2↑
【2017年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应: Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑
B . 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH –
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + 24SO -BaSO 4↓+H 2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2++3HCO -+OH –
CaCO 3↓+H 2O 【2016年高考上海卷】.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是
A. CO 2+2OH ?→CO 32?+H 2O
B.Al 2O 3+2OH ?+3 H 2O→2 [Al(OH)4]?
C. 2 Al+2OH ?+6H 2O→2 [Al(OH)4]?+3 H 2↑
D. Al 3++4 OH ?→[Al(OH)4]?
【2017年高考海南卷】能正确表达下列反应的离子方程式为
A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O
B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+
C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++3=Al 2(CO 3)3↓
D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH=++ H 2O 【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H ++OH ?=H 2O” 表示的是（ ）
A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合
D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合
【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3 -＝Cu 2++2NO 2↑+H 2O
B ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ＝2Fe 3+
C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+
23CO -3NO -2
NO -
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【2015安徽】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
【2015四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程
式中不合理
．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －
= HClO+ CH 3COO — 【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －
B ．Na 2CO 3溶液中CO 32－的水解：CO 32－＋H 2O=HCO 3－＋OH －
C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2O
D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O
【2015上海化学】离子方程式2Ca 2+ + 3HCO 3– + 3OH – → 2CaCO 3↓ + CO 32– + 3H 2O 可以表示( )
A ．Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应
B ．NaHCO 3与澄清石灰水反应
C ．Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应
D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反应
【2014年高考上海卷第20题】向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方
程式与事实不相符的是（ ）
A ．OH －＋CO 32－＋2H ＋→HCO 3－＋H 2O
B ．2OH －＋CO 32－＋3H ＋→HCO 3－
＋2H 2O C ．2OH －＋CO 32－＋4H ＋→CO 2↑＋2H 2O D ．OH －＋CO 32－＋3H ＋
→CO 2↑＋2H 2O 【2014上海】已知：2NaAl(OH)4＋CO 2===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3＋H 2O 。向含2molNaOH, 1 molBa(OH)2,2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入2CO ，则通入2CO 的量和生成沉淀的量关系正确的是
【2014年高考安徽卷第8题】下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是（ ）
A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －
可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －＝Fe 2＋
＋I 2 C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋3OH －
＝Fe(OH)3↓＋Ba SO 4↓ D ．1 L0.1 mol·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe 【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确．．．
的是（ ） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4++OH -
B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl - [
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑
【2014年高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．Cu 溶于稀硝酸HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋
＋NO 2↑＋H 2O B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －
=Fe(OH)2↓ C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO 2－＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－
【2014年高考全国大纲卷第11题】下列离子方程式错误的是（ ）
A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋ SO 42 － =BaS04↓＋2H 2O
B ．酸性介质中KMnO 4氧化 H 2O 2：2MnO 4－ ＋5H 2O 2＋6H ＋ = 2Mn 2＋
＋5O 2↑＋ 8H 2O C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －= Mg(OH)2↓
D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e- = PbO 2＋4H ＋＋SO 42 －
【2014年高考四川卷第3题】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －
＋H 2O
B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O
C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋
＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O 【2013年高考海南卷第10题】能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：
NH 4++ HCO 3-+2OH -= CO 32-+ NH 3↑+2 H 2O
B ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：
2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓
C ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2 Fe 3++2 Br 2+6 Cl -
D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++ CO 2↑+ H 2O
【2013年高考江苏卷第8题】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl=====△Mn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2
O B ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O === Al(OH)3↓+3H ＋
C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O === 2Na ＋+2OH －+O 2↑
D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋+OH －=== CaCO 3↓+H 2O
【2013年高考北京卷第8题】下列解释事实的方程式不准确．．．
的是（ ） A ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1
B ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2-3+H 2O HCO -3+OH -
C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+
D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
【2013年高考全国大纲卷第11题】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2=2NH 4＋
＋SO 32—＋H 2O B ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O
C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋
＋NO↑＋3H 2O D ．明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 2-4 恰好完全沉淀：
2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2-4
=2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓ 【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第10题】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑
B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +
C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑
D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+
【2013年高考四川卷第3题】下列离子方程式正确的是（ ）
A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O = 2H ++Cl -+ClO -
B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －
=I 2＋2H 2O
C ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=======电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋
D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－＋3S↓＋2H 2O 【2013福建】室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是
A ．与AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3++3OH —=Al(OH)3↓
B ．加水稀释后，溶液中c(NH 4+)c(OH —)变大
C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性
D ．其溶液的PH=13
(2012四川)下列离子方程式正确的是
A ．钠与水反应：Na + 2H 2O = Na ＋ + 2OH －
+ H 2↑
B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+ 2H + = H 2SiO 3↓
C ．0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH 4＋ +Al 3＋ + 2SO 42－ + 2Ba 2＋
+ 4OH - = 2BaSO 4↓ + Al(OH)3↓ + NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO 3－ + 6H + Fe 3+ + 3NO 2↑ + 3H 2O
(2012江苏?9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
△
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
(2012北京?7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2?=Ag2S↓+2C1?C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O
(2012大纲卷?7)能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
(2012江苏?9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
【2012海南】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
(2011江苏高考?6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－ (2011北京高考?9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－
=HgS↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO C ＋NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
D ．用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )： C x H y ＋(x －y 4)O 2
xCO 2＋y 2 H 2O (2011新课标全国?12)能正确表示下列反应的离子方程式为
A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S
B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3?+OH ?=CO 32?+H 2O
C ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O ?+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3—
D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO ?+CO 2↑+H 2O (2011海南?3)下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A ．NaHCO 3和Al(OH)3
B ．BaCl 2和NaCl
C ．KClO 3和K 2SO 4
D ．Na 2SO 3和BaCO 3
(2011上海?21)在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A ． Fe 2++SO 42－+Ba 2++2OH －
=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓ B ．NH 4++Fe 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －
=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2O C ．2Fe 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －
=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓ D ．3NH 4++ Fe 3++3SO 42－+ 3Ba 2++ 6OH －
=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O 【2011天津】下列说法正确的是
A.25℃时NH 4Cl 溶液的K w 大于100℃时NaCl 溶液的K w
B.SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2+I 2+2H 2O
SO 32―+2I ―+4H ＋ C.加入铝粉能产生H 2的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO 2―、NO 3－
D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
催化剂 高温 催化剂
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断快解四步曲 离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。影响答题的正确率。由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。大多数的选择题都可以通过以下四步走完成： 第一步：查看反应生成物是否正确。 在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。再如Ba （OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。 而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3-+Ca2++OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。又如若将过量的CO2通入漂白粉的离子方程式写为CO2 +Ca2+ +2ClO-+H2O == CaCO3↓+2HClO，显然未考虑过量的CO2会继续与CO2反应生成Ca（HCO3）2 。所以遇到有可能因为反应物的量不同导致生成物不同的情况时我们应更加注意，同时也要加强平时的经验积累。 第二步：查看反应物、生成物的离子拆分是否正确。 在查看反应物、生成物的离子拆分是否正确时，只要记住只有强酸、强碱和可溶性的盐能够拆写。而遇到难溶物、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物时不能拆写。例如石灰石与稀盐酸反应的离子方程式写成：CO32- +2H+ == CO2 ↑+ H2O 其错在于CaCO3不溶，不可写成CO32-形式；又如氯气与水的反应：Cl2+H2O == 2H++ Cl-+ ClO-，其错在于HC1O是弱酸，不可写成H+和ClO-的形式。再如将金属 Na投入到乙醇中：2Na+2H+==
高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题
高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断 （1）离子反应误判 如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O； 铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。 错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。（2）违背客观事实 如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。 错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。 Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。 错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。 错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。 错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。（4）分不清强、弱电解质 如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。 错因：HI误认为弱酸。 电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。 错因：没有考虑F-与H+的反应。 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。 错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。 （5）忽视反应物的用量
如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。 纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。 错因：AgOH会继续与NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。 （6）违背一种物质中阴、阳离子配比 如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。 错因：H2SO4电离出的H+和SO42-为2∶1，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为1∶2。（7）不会处理微溶物 如石灰乳中加入盐酸溶液：H++OH-＝H2O。 错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。 纠正：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O。 （8）漏写反应条件 如电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。 错因：电解反应条件不能丢！ (9)“＝”、“”、“↑”、“↓”符号运用不当 如Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+。 错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“＝”，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。
离子方程式正误判断高考试题
离子方程式正误判断高考试题1．下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 5．下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3— + H+ == CO 2 ↑+ H 2 O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl 2 == Fe3+ + Br 2 + 4Cl— 6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl 2+H 2 ↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO 42—=BaSO 4 ↓ △
高考真题：离子方程式的书写
2014上海物理高考试题（1）(2015，浙江理综，27题节选)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__________________________________________________________。（2）(2015，上海高考，27题)写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________________________________________________。（3）（2015，天津理综，10题节选）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________________。（4）（2011，浙江理综，26题节选）KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式:________________________________________________。（5）(2011,福建理综，25题节选)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是：________________________________________________。（6）（2011，江苏理综，16题节选）氯气氧化Fe2+的离子方程式：__________________________________________________________。（7）（2011，山东理综，29题节选）Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为_______________________________________________________。（8）(2015,重庆理综，9题节选)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 __________________________________________________________。（9）（2015，四川理综，11题节选）H2SO4和Fe2O3反应的离子方程式 是_______________________________________________________。（10）（2015，广东理综，32题节选）用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为__________________________________________________________。（11）（2015，江苏高考，19题节选）KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,离子方程式为_________________________________________。（12）（2014，四川理综，3题A项）Cl2通入NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________________。（13）（2014，江苏高考，7题C项）用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为_________________________________________________。（14）（2013，海南高考，13题节选）H2O2与KMnO4反应的离子方程式为___________________________________________________。（15）（2013，江苏高考，16题节选）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________________________________。 S与热的NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________________。（16）（2013，全国高考，27题节选）氯气与水反应的离子方程式为__________________________________________________________。（17）（2013，山东理综，29题节选）H2SO3和I2反应的离子方程式为_________________________________________________________。（18）（2013，天津理综，7题9题节选）NaALO2转化为AL(OH)3的离子方程式为______________________________________________。 FeCl3与H2S反应的离子方程式为______________________________。（19）（2012，福建理综，24题节选）MnO2在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为___________________________________________。（20）（2012，四川理综，26题节选）NaALO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为
离子方程式试题及答案
高考化学热点知识训练 离子方程式 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B、氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++Cl— C、往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH—+H2个 D、铝粉溶于NaOH溶液中：2Al +2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ 2、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH—= H2O B、碳酸钠加入稀盐酸：Na2CO3+2H+ = 2Na+ +CO2↑+H2O C、氧化钠溶于盐酸中： Na2O+2H+ = 2Na++H2O D、氯气通入冷水中： Cl2+H2O = 2H++Cl—+ ClO— 3、下列反应的离子方程式错误的是（） A、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH—= H2O B、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH—= H2O C、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO—+ H+ = CH3COOH D、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 4、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42—= BaSO4↓ B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3—+ OH—= CO32—+ H2O C、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2O D、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ + HCO3—= CO2↑+H2O 5、下列能正确表示反应的离子方程式的是（） ：Cu + 4H++SO42—=Cu2++SO2↑+2H2O A、铜与浓硫酸反应放出SO 2 B、浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl—+ H+= HCl↑ C、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2 + 4H+ +2Cl— = Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ D、加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O 6、下列能正确表示反应的离子方程式的是（） A、FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba2++CO32— =BaCO3
离子方程式正误判断 (2)
离子方程式正误判断的方法和例析 离子方程式的书写和正误判断是教材中的重点和难点，解题时要做到正确、快速地书写离子方程式，需要注意下列几个问题。 （1）拆与不拆问题 考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离 物质（含弱酸酸式根离子，如HCO- 3 等）、气体和难溶物质等类型，在溶液中反应都应写化学式。此时，化学式是不能拆的。但是，遇到可溶于水且易电离的物质，化学式需要拆。 需要引起注意的是：微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式；如果是悬浊液，则写成化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式。 （2）守恒问题 离子方程式的书写是建立在化学方程式的基础上的。因此，应遵循反应前后原子个数守恒规律。同时，在溶液中还应遵循电荷守恒规律。如果是氧化还原反应，还应遵循电子得失守恒规律。 （3）反应物用量问题 有许多离子反应，反应物用量不同，其产物也不同。因此，书写时应注意用量问题。该题型能接触的反应种类很多，是书写离子方程式较难的一种题型。如碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用量不同，则产物不同，离子方程式也不同。 （4）组成配比问题 有些反应，如酸式盐中多个离子与某些碱反应，由于反应物的用量不同，生成物的量或种类也不同。此时，要注意物质组成的配比关系。如少量的NaHSO4， H+与SO-2 4一定要1：1；过量则允许不符合配比关系，如NaHSO4中H+与SO-2 4 都参加反应，就不一定符合1：1的配比关系，可以是2：1的配比关系等。 离子反应方程式的正确书写，是历年高考化学试题中几乎都出现的一道传统题。尽管考生知道每年必出此类题，也进行了认真的备考，但此类题都有一定难度，因为考查离子方程式的正确书写，不是一个单纯书写技巧问题，而是涉及了很多化学知识的综合应用，不少考生因此失分。离子方程式的判断正误是高考的热点题型，在近几年高考试题中连续出现，如何判断给定的离子方程式的正误，依据多年的教学实践，我总结为“八查”：
2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题6 离子反应 离子方程式
2021届高考化学一轮复习专题检测 专题6 离子反应离子方程式 一、选择题 1．下列说法中正确的是() A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4 D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电 解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。 2．(2020·银川高三上学期调研)下列指定反应的离子方程式书写正确的是() A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 解析：选A。相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。 3．(2020·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是() ①难溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1 ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥ C．只有⑤D．只有⑥ 解析：选C。电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，
教案离子方程式正误判断
离子方程式正误判断 教案 【考查内容】 该考点结合元素化合物的性质、氧化还原反应原理、水解原理和电解原理考查离子方程式正误判断，也可对给出的离子方程式进行合理的评价。解题时，要牢记“三看”：看 反应环境、看操作顺序、看反应物之间量的关系；坚守“三原则’’：客观事实原则、质 量守恒原则和电荷守恒原则。 一、离子反应的定义 二、二、解题顺序（八“看”） 三、⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 四、⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。 五、⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+ 六、⑷看是否漏掉离子反应。 七、⑸看电荷是否守衡。 八、⑹看反应物或产物的配比是否正确。 九、⑺看是否符合题设条件及要求。 十、⑻看物料是否守衡。 三、展开 (1)反应（产物）是否符合事实。如：Fe和稀硫酸反应应生成Fe2+，有时写成Fe3+; Cu 和稀硝酸反应应生成NO，有时写成NO2。这类错误往往符合电子守恒、电荷守恒和质虽 守恒，具有一定的迷惑性。 (2)各种物质的拆分是否合理。只有溶于水的强酸、强碱、盐要拆写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶物、气体、单质、氧化物一律写化学式。 (3)配平是否正确（电荷是否守恒、质量是否守值、电予得失是否守恒）。 (4)是否漏写离子反应。如：NH4HSO4与Ba(OH)2混合 (5)反应物量的关系是含正确。 ①某些特殊反应或由于反应物的特殊性，尽管描述了“少量”、“过量”之意，但产 物与反应物的量无关。如：AICl3溶液中加入氨水、苯酚钠溶液中通入CO2、Ca(HCO3)2 溶液中加入澄清石灰水等。 ②若反应产物与反应物的董有关，首先要看清“少罱”还是“过量”；其次要区分以 下三种情形： i连续反应——第一步反应的产物能和过量的反应物进一步反应。如用氨水吸收 二氧化硫、向AICI3溶液中加入NaOH（滴加顺序不同，离子方程式也不同）。 ii同时反应——两组粒子同时发生反应，但不是同时反应完全。如NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，这种情况要注意“少量的物质全部反应”，可确定少量物质的计量数为1，写出电离出来参加反应的离子及其计量数，再确定所需过量物质电离出的离子及计量数。 iii先后反应一一种粒子可以与多种粒子反应，但有先后顺序。要确定反应先后顺序，强的先反应。如NH4HCO3与NaOH反应，HCO3一先与OH反应；FeBr2溶液与氯气反应，Fe2+先被氯气氧化。故氯气少量，只有Fe2+反应；氯气过量，Fe2+、Br一都反应。 此外，还有一种情形一一两种反应物都定量。此时，既要判断反应物、生成物是什
高考化学复习 离子反应离子方程式习题含解析
高考化学复习 离子反应 离子方程式 1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( ) 3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。 答案：A 2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度为0.5 mol·L －1 ④强酸溶液中的H ＋ 浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度不一定为0.5 mol·L －1 ，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋ 浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度，H ＋ 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。 答案：C 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH － ===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO － 3＋4H ＋ ===Cu 2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋ ＋Cu===Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl －=====△ Mn 2＋
离子方程式正误判断练习题
离子方程式高考试题 1．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 2、．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H2O2+4H Fe3++4H2O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 +2H CO2↑+H2O 3 C．大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+ 3、下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O 4、下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H2S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3?H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO32- + H2O 5．下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O—→2C6H5OH + CO32— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl— 6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4 ↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练
培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法 1．过量型离子方程式书写 典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。 【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。 【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3 2．目标型离子方程式书写 典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。 【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀 需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32 mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32 BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4 完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程 式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO － 2+2H 2O+2BaSO 4↓。 【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓； ②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓ 3．定量型离子方程式书写 典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。 ①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。 ③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断 1．下列解释事实的有关方程式正确的是（） A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O B．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO 2．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（） A．将Br2加入热的NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2O B．将Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O C．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．用KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4?CaCO3+SO42﹣ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+ Cl 2↑+H2↑ 4．下列解释事实的离子方程式不正确的是（） A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+ C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3（胶体）+CO32﹣ D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32﹣?CaCO3+SO42﹣ 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓ C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O 6．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
考点04 离子方程式-2019年高考化学必刷题(解析版)
考点四 离子方程式 1．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32?+CaSO 4 CaCO 3+SO 42? B. 酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I ? +IO 3?+6H + I 2+3H 2O C. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO ?+2Fe(OH)3 2FeO 42?+3Cl ?+4H ++H 2O D. 电解饱和食盐水：2Cl ?+2H + Cl 2↑+ H 2↑ 【答案】A 2．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为 A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++323CO -=Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH=3NO -+2NO -+ H 2O 【答案】D 【解析】A 项，醋酸是弱酸不能拆，错误；B 项，浓硫酸不能拆，同时浓硫酸有强氧化性，H 2S 、Fe 2+有还原性，错误；C 项，溶液中不存在Al 2(CO 3)3沉淀，是Al 3+和23CO -发生双水解，错误；D 项，符合原子守恒 和电荷守恒，正确。学科&网 3．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水反应: Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH – C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + 24 SO -BaSO 4↓+H 2O
离子方程式的书写及判断正误的方法整理版
离子方程式的书写及判断正误的方法 一、高考展望： 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。 重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的 量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、 电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等； ?所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 ?一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。 ?根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。 二、考点归纳： 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ?看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。 ?看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。 ?看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ?看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ?看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
高考化学复习离子方程式高考试题
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2004-2008年离子方程式高考试题1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、（2004年江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △