2018版高中化学 第二章 化学物质及其变化 第1节 物质的分类 课时2 分散系及其分类学案 新人教版必修1
课时2 分散系及其分类
1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。(重点)
教材整理1 概念
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
教材整理2 组成
教材整理3 分类
1．分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为9种分散系：
2．按照分散质粒子大小分类：
[探究·升华]
[思考探究]
FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液、Fe(OH)3胶体的差别
(1)三种分散质粒子直径大小范围分别为多少？
【提示】＜1 nm，＞100 nm,1 nm～100 nm。
(2)分散质粒子的结构组成分别是什么？
【提示】Fe3＋和Cl－，Fe(OH)3形成沉淀颗粒，Fe(OH)3形成集合体小颗粒。
(3)三种分散系的特征分别是什么？
【提示】均一、透明，不均一、不透明，均一、透明。
(4)三种分散系中分散质能否透过滤纸？
【提示】能，否，能。
[认知升华]
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
1．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
【解析】 A 项得到NaCl 的水溶液；B 项泥水为悬浊液；C 项为植物油的汽油溶液(二者互溶)；D 项为蔗糖溶液。
【答案】 B
2．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是( ) A ．溶液、胶体、浊液 B ．浊液、胶体、溶液 C ．胶体、浊液、溶液
D ．浊液、溶液、胶体
【解析】 浊液最不稳定，溶液最稳定。 【答案】 A
3．Fe(OH)3胶体区别于FeCl 3溶液最本质的特征是( ) A ．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm 之间 B ．Fe(OH)3胶体与FeCl 3溶液颜色不同 C ．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
【解析】Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液是两种不同的分散系，是根据分散质粒子直径的大小来分类的。分散质粒子直径小于1 nm的分散系为溶液，在1～100 nm之间的分散系为胶体，因此分散质粒子直径大小才是胶体与溶液最本质的区别。
【答案】 A
教材整理1 Fe(OH)3胶体的制备
1．实验操作
向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
2．检验
用激光照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“通路”，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的。这种现象叫做丁达尔效应。
教材整理2 胶体的性质
介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
丁达尔效应：当平行光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的丁达尔效应，可用来区分胶体和溶液。
[探究·升华]
[思考探究]
取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用此溶液进行以下实验：
步骤Ⅰ：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液。
步骤Ⅱ：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸，即可制得Fe(OH)3胶体。
步骤Ⅲ：取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体。
步骤Ⅳ：取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡。
问题思考：
(1)在步骤Ⅰ 中能观察到怎样的实验现象？请写出发生反应的化学方程式。
【提示】溶液中产生红褐色沉淀，发生的反应是FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
(2)在步骤Ⅱ 中继续煮沸至什么程度？能否一直加热？
【提示】继续煮沸到溶液呈红褐色停止加热；不能一直加热，否则会得到氢氧化铁沉
淀。
(3)在步骤Ⅲ 中哪个烧杯会产生丁达尔效应？根据此现象可以区分哪两种分散系？
【提示】乙烧杯中产生丁达尔效应；根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
(4)氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀两种分散系的本质区别是什么？它们之间的转化属于物理变化还是化学变化？
【提示】两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，它们之间转化时只是颗粒大小发生了变化，成分没有发生变化，所以属于物理变化。
(5)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续滴加盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？
【提示】Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入盐酸后盐酸中和了胶体粒子上的电荷使胶体聚沉形成Fe(OH)3沉淀，继续滴加盐酸，发生酸碱中和反应，Fe(OH)3沉淀又溶解。
[认知升华]
胶体的性质与提纯
[题组·冲关]
1．下列说法中正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．溶液是电中性的，胶体是带电的
D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7 m之间，因此纳米材料属于胶体
【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；胶体中的胶粒带正
电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。
【答案】 B
2．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
A．用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
【解析】肉眼不能区分胶体和溶液，A错误；H2SO4是电解质，向Fe(OH)3胶体中加少量H2SO4溶液，胶体发生了聚沉，生成红褐色沉淀，B正确；胶体会产生明显的丁达尔效应，据此可区分胶体与溶液，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，能在电场作用下产生电泳现象，D正确。
【答案】 A
3．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时，出现红褐色沉淀
【解析】豆浆里的蛋白质是胶体，遇电解质(盐卤)发生聚沉；河流中土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；蛋白质胶体能发生丁达尔效应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
【答案】 D
4．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)下图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_________________________________________________，
原因是________________________________________________________
________________________________________________________________
(试从分散系分类的角度进行解释说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是______________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】题图光线通过了两种分散系(空气和氢氧化铁胶体)而通过空气时看不到通路。树林中观察到的雾的丁达尔效应效果与雾的浓度有关，在家中也可人造雾景，如打开空气加湿器，打开盛热水的暖瓶盖等。
【答案】(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，光束穿过这些水雾产生丁达尔效应
(3)打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可(合理即可)