高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间九常见有机化合物学案

命题区间九常见有机化合物

角度一常见有机物的结构、性质和用途判断

1．常见有机物的重要物理性质

(1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。

(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。

(3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。

2．常见有机物的结构特点及主要化学性质

官能团

3.有机物与日常生活

题组一生活中常见有机物应用判断

1．(2017·全国卷Ⅰ，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )

A．尼龙绳B．宣纸

C．羊绒衫D．棉衬衣

答案 A

解析A项，尼龙的主要成分是聚酰胺纤维(锦纶)，属于合成纤维，正确；B项，宣纸的主要成分是纤维素，错误；C项，羊绒衫的主要成分是蛋白质，错误；棉衬衣的主要成分是纤维素，错误。

2．化学与生活联系密切。下列材料的主要成分是无机物的是( )

A．不粘锅涂层材料——聚四氟乙烯

B．生产服装面料的材料——涤纶

C．常用于制作饰物的材料——玛瑙

D．制造公共自行车实心轮胎的材料——橡胶

答案 C

解析A项，聚四氟乙烯属于有机物；B项，涤纶是聚酯纤维的商品名，属于有机物；C项，玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机物；D项，橡胶属于有机物。

3．(2016·全国卷Ⅰ，7)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

答案 D

解析A项，蚕丝属于蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，人造纤维是以天然纤维为原料经过溶解、纺丝加工制得的化学纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，正确；B项，食用油经过反复加热，可发生一系列复杂的化学变化，这些变化不仅使食用油的营养价值降低，还会产生对人体有毒害作用的不饱和脂肪酸聚合物、杂环胺和稠环芳香烃等物质，正确；C项，病毒由遗传物质核酸和蛋白质外壳组成，加热可使蛋白质变性而杀死病毒，正确；D项，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，错误。

题组二常见有机物性质判断

4．(2018·全国卷Ⅰ，8)下列说法错误的是( )

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B．大多数酶是具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

答案 A

解析果糖属于单糖。

5．(2016·全国卷Ⅱ，8)下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )

A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷

答案 B

解析乙醇、溴乙烷、丙烷中均不含不饱和键，不能发生加成反应，故A、C、D项错误；苯、氯乙烯中均含有碳碳不饱和键，可发生加成反应，B项正确。

6．下列关于有机化合物的叙述中正确的是( )

A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同

C．乙醇、乙酸的官能团不同，但均能发生取代反应

D．可通过加入金属钠观察是否产生气体的方法检验乙醇中是否混有水

答案 C

解析A项，聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，而乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，错误；C项，乙醇与乙酸的酯化反应为取代反应，正确；D项，乙醇和水均能与Na反应产生H2，错误。

7．对下列有机化学的认识中，错误的是( )

A．反应属于取代反应

B．淀粉和纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量

C．分枝酸的结构简式为，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

D．取蔗糖水解液少许，先滴加过量的NaOH溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性

答案 B

解析，溴原子代替苯环上的氢原子，所以属于取代反应，故A项正确；纤维素在人体内不能水解，故B项错误，分枝酸含有羧基、羟基，可与乙醇、

乙酸发生酯化反应，分枝酸含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故C项正确；取蔗糖水解液少许，先滴加过量的NaOH溶液中和硫酸，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色氧化亚铜沉淀生成，说明水解产物中含有葡萄糖，故D项正确。

题组三依据结构预测新物质的性质

8．(2018·全国卷Ⅲ，9)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( ) A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

答案 C

解析与氯化氢的反应是发生在碳碳双键上的加成反应，产物是氯代苯乙烷，C项错误；“铁粉”“液溴”是苯乙烯()在苯环上发生溴代反应的条件，

A项正确；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；

含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚苯乙烯，D项正确。

9．氰基丙烯酸酯在一定条件下能发生如图所示反应，从而具有胶黏性，下列说法错误的是( )

A．该反应属于加聚反应

B．物质A能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol物质B最多可消耗1 mol NaOH

D．一定质量的A、B混合物完全燃烧，消耗氧气的量为定值

答案 C

解析A→B是碳碳双键加成聚合为高聚物的反应，属于加聚反应，A项正确；物质A中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；物质B为高聚物，所以1 mol物质B最多消耗n mol NaOH，C项错误；A、B的实验式相同，故一定质量的A、B混合物完全燃烧，消耗氧气的量为定值，D项正确。

10．用键线式表示有机物的结构简明易懂，它只要求写出碳碳键及与碳原子相连的官能团，有机物甲、乙的结构如图所示。下列说法错误的是( )

A．甲、乙互为同分异构体

B．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应

C．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气

D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

答案 C

解析分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，甲、乙分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故A项正确；甲含有羧基、乙含有酯基，甲能发生酯化反应、乙能发生水解反应，酯化反应和水解反应都属于取代反应，所以甲、乙都能发生取代反应，故B项正确；羧基、羟基能和钠反应生成氢气，甲含有羧基，乙不含羧基或羟基，所以甲能和钠反应、乙不能和钠反应，故C项错误；碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲、乙都含有碳碳双键，所以都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D项正确。

角度二有机物的结构特点及同分异构体数目判断

1．熟记三类分子的空间结构

(1)四面体形分子：

(2)六原子共面分子：

(3)十二原子共面分子：

2．同分异构体的书写与数目判断技巧

(1)烃基连接法：甲基、乙基均有1种，丙基有2种，丁基有4种。如：丁醇有4种，C4H9Cl 有4种。

(2)换元法：如C2H5Cl与C2HCl5均有1种。

(3)等效氢法：有机物分子中有多少种等效氢原子，其一元取代物就有多少种，从而确定同分异构体的数目。分子中等效氢原子有如下情况：

①分子中同一碳原子上的氢原子等效。

②同一个碳原子上的甲基上的氢原子等效。

③分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时)上的氢原子是等效的。

(4)定一移一法：分析二元取代物的方法，先固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置，从而可确定同分异构体的数目。如分析C3H6Cl2的同分异构体，先固定其中一个Cl的位置，再移动另外一个Cl。

3．芳香族化合物同分异构体数目的确定

(1)若取代基在苯环上的位置一定，但取代基种类不确定，同分异构体数目的多少是由取代基的种数决定的，此时分析的重点是苯环上的取代基，如C6H5—C4H9，因为丁基有四种不同的结构，故该烃有四种同分异构体。

(2)若取代基种类一定，但位置不确定时，可按下述方法处理：当苯环上只有两个取代基时，取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种；当有三个取代基时，这三个取代基有“连、偏、

均”三种位置关系(如R表示取代基，可以相同或不同)。

4．酯类同分异构体的确定

将酯分成RCOO和R′两部分，再按上述方法确定R—和R′—的同分异构体数目，二者数目相乘即得每类酯的同分异构体数目，最后求总数。如C4H8O2属于酯的同分异构体数目的思考程序如下：

HCOOC3H7(丙基2种)1×2＝2种

CH3COOC2H5(甲基1种，乙基1种)1×1＝1种

C2H5COOCH3(乙基1种，甲基1种)1×1＝1种

同分异构体数共有：4种。

题组一真题演练

1．(2017·全国卷Ⅰ，9)化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

答案 D

解析A错，苯的同分异构体还有CH3—C≡C—C≡C—CH3等；B错，b的二氯代物有3种，d

的二氯代物有6种(、)，p的二氯代物有3种()；C错，b、p不能与酸性高锰酸钾溶液反应；D对，d、p中都存在类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面。

2．(2016·全国卷Ⅱ，10)分子式为C4H8Cl2的有机物有(不含立体异构)( )

A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

答案 C

解析丁烷(C4H10)具有2种碳骨架结构，先固定一个氯原子的取代位置，则另一个氯原子的

位置如下所示：共9种结构，C正确。3．(2018·全国卷Ⅰ，11)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( )

A．与环戊烯互为同分异构体

B．二氯代物超过两种

C．所有碳原子均处同一平面

D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2

答案 C

解析中每个碳原子都形成4个共价单键，这4个键呈四面体状分布，所有碳原子不可能处于同一平面，C项错误；环戊烯的结构简式为，与分子式相同且结构不同，互为同分异构体，A项正确；如、、都是螺[2.2]戊烷的二氯代物，B项正确；螺[2.2]戊烷的分子式是C5H8，在理论上，1 mol C5H8与2 mol H2反应，生成1 mol C5H12，D项正确。

题组二最新模拟

4．下列有关有机物的说法正确的是( )

A．乙醇、乙酸在一定条件下都可以断裂O—H键

B．甲烷、乙烯在一定条件下都能与氯化氢反应

C．苯和丙烯分子中所有原子一定共平面

D．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

答案 A

解析乙醇、乙酸分别与金属钠发生置换反应时，断裂的都是O—H键，A项正确；甲烷不能与氯化氢反应，B项错误；丙烯分子中有一个甲基，甲基中的四个原子不可能共平面，故丙

烯分子中所有原子不可能共平面，C项错误；不考虑立体异构，甲基环己烷分子中有5种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有5种，D项错误。

5．分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)( )

A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

答案 C

解析HCOOC4H9中丁基有4种；CH3COOC3H7中丙基有2种；C2H5COOC2H5中乙基只有1种；C3H7COOCH3中丙基有2种，共9种。

6．下列关于有机物(a)(b)、(c)的说法正确的是( ) A．a、b、c的分子式均为C8H10

B．a、b、c均能发生取代反应、加成反应和氧化反应

C．a、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种

D．a、b、c中的所有原子均可能处于同一平面

答案 C

解析a为苯乙烯，b为桶烯，c为立方烷，它们的分子式均为C8H8，互为同分异构体，A项错误；c中没有不饱和键，不能发生加成反应，B项错误；a、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种，C项正确；苯基和乙烯基上的原子均处于同一平面，而且苯基和乙烯基之间的单键可以旋转，故a中的所有原子可能处于同一平面，b和c中均存在形成4个单键的碳原子，与该碳原子相连的4个原子一定不处于同一平面，故b、c中的所有原子均不可能处于同一平面，D项错误。

题组三新题预测

7．a、b、c的结构如图所示：(a)、(b)、(c)。下列说法正确的是( ) A．a中所有碳原子处于同一平面

B．b的二氯代物有三种

C．a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应

D．a、b、c互为同分异构体

答案 D

解析A项，a中右侧三角形中的碳均为饱和碳，不可能与左边三角形共面；B项，b中外侧三个顶点均为“CH2”，且等交，因而二氯取代物只有两种；b中不含有碳碳双键，不能与溴的CCl4溶液发生加成反应，C项错误；a、b、c三种物质的化学式均为C5H6，因而互为同分异构体，D项正确。

8．增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )

A．DCHP的分子式为C20H26O4

B．环己醇分子中所有碳原子不可能共平面

C．DCHP的一氯取代物有5种

D．DCHP通过取代反应可以得到环己醇

答案 C

解析由结构可知DCHP的分子式为C20H26O4，故A项正确；环己醇分子中所有碳原子与它所连的4个原子均呈四面体构型，则不可能共平面，故B项正确；DCHP的结构对称，含6种H，则一氯取代物有6种，故C项错误；DCHP含—COO—，水解可以得到环己醇，水解反应属于取代反应，故D项正确。

9．金刚烷是一种重要的化学原料，工业上可通过下列流程制备，下列叙述正确的是( )

A．金刚烷的分子式为C10H12，其分子中的—CH2—基团有6个

B．四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体

C．步骤Ⅱ的反应类型是加聚反应

D．金刚烷的二氯取代物有8种

答案 B

解析选项A，由结构简式可知金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的—CH2—基团有6个，错误；选项B，四氢二聚环戊二烯与金刚烷的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，正确；选项C，比较二聚环戊二烯和四氢二聚环戊二烯的结构简式可知，步骤Ⅱ的反应类型

是加成反应，错误；选项D，金刚烷的二氯代物共有6种结构，分别是、、

、、、，错误。

命题区间特训

A 组

1．下列说法正确的是( )

A ．淀粉和纤维素在人体内的水解产物相同

B ．酒精浓度越大，消毒效果越好

C ．用灼烧的方法可以鉴别人造丝和羊毛

D ．纳米铁粉可以高效地去除电镀污水中的Pb 2＋

、Cd 2＋

、Hg 2＋

等重金属离子，其原理是纳米铁粉对重金属离子有较强的吸附作用 答案 C

解析 纤维素不能在人体内水解，A 项错误；75%的酒精消毒效果最好，B 项错误；羊毛是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造丝是纤维素，灼烧时无烧焦羽毛的气味，可以鉴别，C 项正确；活泼金属铁能将Pb 2＋

、Cd 2＋

、Hg 2＋

等不活泼重金属离子还原为金属单质，D 项错误。 2．下列有关说法正确的是( ) A ．C 6H 6代表的物质一定是纯净物 B ．甲醇和丙三醇互为同系物

C ．淀粉和油脂都是能水解的高分子化合物

D ．对氯苯乙烯分子中所有原子可能共平面 答案 D

解析 C 6H 6不仅可以表示苯，还可以表示如CH≡CCH 2CH 2C≡CH、CH 3C≡CCH 2C≡CH 等多种烃，因此C 6H 6既可以表示纯净物也可以表示混合物，A 项错误；甲醇、丙三醇分子中含羟基数目不相等，不是同系物，B 项错误；油脂不属于高分子化合物，C 项错误；由于碳碳单键可以旋转，对氯苯乙烯分子中碳碳单键旋转时，苯环和碳碳双键所在的平面可以重合，分子中所有的原子可能共平面，D 项正确。

3．下列涉及有机物的性质的说法错误的是( ) A ．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

B ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

C ．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D ．HNO 3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催作剂 答案 A

解析 聚氯乙烯结构简式为，其中不含，则不能发生加成反应，A 项错

误；2Cu ＋O 2===△2CuO ，CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，B 项正确；CH 3CH 2OH ――→

[O]

CH 3CHO ――→[O]

CH 3COOH ，C 项正确；苯、甲苯上的—H 被—NO 2取代，甘油、纤维素中存在—OH ，能与HNO 3发生取代反应，而这两种取代反应均需浓硫酸作催化剂，D 项正确。 4．下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是( )

答案 B

解析 甲烷与氯水不能反应，A 项错误；苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下，发生取代反应生成溴苯，苯与氢气在催化剂和加热的条件下，发生加成反应，生成环己烷，B 项正确；酯化反应和酯的水解反应都是取代反应，C 项错误；氯乙烯与氢气的反应是加成反应，但葡萄糖的银镜反应是氧化反应，故D 项错误。

5．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：

下列有关苯乙烯的说法正确的是( ) A ．分子中含有5个碳碳双键

B ．乙苯和苯乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C ．分子式为C 8H 10

D ．可通过加聚反应生成聚苯乙烯 答案 D

解析 苯环中不含碳碳双键，只有苯乙烯中含有一个碳碳双键，A 、B 均错；苯乙烯的分子式为C 8H 8，C 项错误。

6．化合物X 是在－100 ℃的低温下合成的一种烃，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是( )

A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．该分子中碳元素的质量分数是93.75%

C．X 与正四面体烷互为同分异构体

D．充分燃烧等质量的化合物X和甲烷，甲烷消耗的氧气较多

答案 C

解析由题图知，化合物X 的键线式为，含有碳碳双键，故X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；化合物X的分子式为C5H4，碳元素的质量分数是93.75%，B项正确；正四面体烷的分子式为C4H4，二者的分子式不同，不互为同分异构体，C 项错误；等质量的化合物X和甲烷均充分燃烧，甲烷消耗的氧气较多，D项正确。

7．根据限定条件，下列同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)( )

答案 B

解析A项，能与钠反应产生氢气，说明含有醇羟基，C4H10O可写成C4H9OH，采用基元法，丁基有4种结构，故C4H9OH的同分异构体共有4种；B项，采用“定一移一”法，有

共9种；C项，C9H12属于芳香烃，若只含1个取代基，C6H5—C3H7有2种，若含2个取代基(1个甲基和1个乙基)，有3种，若含3个取代基(3个甲基)，有3种，共8种；D项，能与氢氧化钠溶液反应，该物质可能为羧酸，也可能为酯，当为羧酸(C3H7COOH)时，有2种，当为酯时，有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯，乙酸乙酯、丙酸甲酯4种，共6种。

8．(2018·全国卷Ⅱ，9)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )

答案 D

解析 甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，CH 3Cl ＋Cl 2――→光照

CH 2Cl 2＋HCl ，CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl ，CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl 。黄绿色的氯气参加了反应，逐渐减少，生成无色的气体，因此试管内气体颜色逐渐变浅；反应生成的HCl 极易溶于水，使试管内气体压强减小，因此试管内液面上升；生成的CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4均为无色油状液体，附着在试管壁上，因此试管壁上出现油状液滴；生成的HCl 气体遇到水蒸气溶解生成盐酸小液滴，形成白雾，因此试管中有少量白雾。综合上述现象，答案选D 项。

9．已知正己烷的球棍模型为，某有机物a 的分子式和正己烷相同，且

主链上有4个碳原子，则下列关于a 的观点正确的是( ) A ．a 分子中可能有三个甲基 B ．a 的分子式为C 6H 10 C ．a 的一氯代物可能有三种

D ．在光照条件下，a 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 答案 C

解析 由题中信息可知，a 的分子式为C 6H 14，a 可能为(CH 3)2CHCH(CH 3)2或(CH 3)3CCH 2CH 3，其一氯代物分别有两种和三种，故A 、B 项错误，C 项正确；在光照条件下，烷烃能与纯卤素单质发生取代反应，D 项错误。

B 组

1．《凉州异物志》中对石蜜有如此描述：“石蜜，非石类，假石之名也。实乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而体甚轻，故谓之石蜜。”则石蜜的主要成分为( ) A ．葡萄糖 B ．蔗糖 C ．纤维素

D ．蛋白质

答案 B

解析 题中所述“石蜜”，来自甘蔗汁，因而其主要成分为蔗糖。

2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是( ) A ．苹果在空气中久置变黄和纸张久置变黄的原理相似 B ．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒变性

C ．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

D ．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 答案 B

解析 苹果久置变黄是因为苹果削皮后，其中的酚类物质在酚酶的作用下被空气中的氧气氧化，产生大量的醌类物质，纸张变黄是因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，二者原理不同，故A 项错误；高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B 项正确；变质的油脂产生异味是因为发生了氧化反应，故C 项错误；羊毛的主要成分是蛋白质，棉花、木材和草类的主要成分是纤维素，故D 项错误。 3．下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是( )

答案 D

解析 烷烃的氯代反应属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应，二者反应类型不同，故A 不符合；乙醇变成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的反应属于加成反应，二者反应类型不同，故B 不符合；油脂的皂化属于水解反应，乙烯制取聚乙烯属于加聚反应，二者反应类型不同，故C 不符合；苯和液溴反应属于取代反应，生成酯的反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D 符合。

4．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反

应为：

＋CO 2――→

催化剂。下列说法正确的是( )

A ．上述反应属于取代反应

B ．碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种

C ．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D．1 mol碳酸亚乙酯最多可消耗2 mol NaOH

答案 D

解析上述反应属于加成反应，A项错；二氯代物有两种，分别是：和，B项错；饱和碳上的原子不可能在同一平面内，C项错；醇羟基不能消耗NaOH，D正确。

5．已知A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：

其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有( )

A．8种B．4种

C．2种D．1种

答案 C

解析从转化过程分析，A为酯，水解生成的B为羧酸，C为醇，D为醛，E为羧酸。因为B 和E互为同分异构体，所以水解生成的酸和醇的碳原子个数相同，都为4，含4个碳原子并能氧化成醛的醇只有2种，羧酸也只有2种，又因为醇最后氧化得到的羧酸和水解生成的羧酸结构不同，所以酯只有2种结构。

6．丙烯酸羟乙酯(Ⅲ)可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：

下列说法不正确的是( )

A．化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物Ⅰ

C．化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体

D．化合物Ⅲ水解可生成2种有机物

答案 B

解析A项，含有“—COOH”，能与NaHCO3反应产生CO2，正确；B项，Ⅰ和Ⅲ中均含有碳碳双键，都能和Br2发生加成反应，因而不能用Br2的CCl4溶液检验。

7．X()、Y()、Z()三种烃的分子式均为C8H8。下列说法正确的是( )

A．Y、Z分子中所有原子一定共平面

B．X、Y、Z的一氯代物都只有一种

C．X、Y、Z都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

D．在一定条件下Y、Z均可与H2发生加成反应，等质量的Y和Z最多可消耗H2的量相等

答案 D

解析因碳碳单键可以旋转，Y分子中苯环和碳碳双键所在的平面可能重合、也可能不重合，Y分子中所有原子不一定共平面，A项错误；Y分子中，苯环上的一氯代物有3种，乙烯基上的一氯代物有2种，共5种，B项错误；X分子中的碳原子都是饱和碳原子，不能与溴水发生加成反应，也不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，C项错误；苯环和碳碳双键在一定条件下都能与氢气发生加成反应，1 mol Y或Z最多消耗4 mol H2，D项正确。

8．环丙叉环丙烷(A)的结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是( )

A．反应①、②分别是加成反应和消去反应

B．有机物A的二氯代物有4种

C．有机物B的所有原子都在一个平面内

D．有机物C的同分异构体中，同时含有苯环和羟基的有5种

答案 B

解析选项A，反应②中去掉了X原子，但引入了O原子，故该反应不是消去反应，错误；选项B，由于A分子中的4个“—CH2—”完全等同，该分子中只有一种氢原子，所以其一氯

代物只有一种，而其一氯代物中有4种氢原子，如图所示，所以环丙叉环丙烷的二氯代物有4种，正确；选项C，有机物B分子中的碳原子都是饱和碳原子，故其所有原子不可能都在同一平面内，错误；选项D，有机物C的分子式为C7H8O，故符合条件的C的同分异构体有苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共4种，错误。

9．一定条件下，有机物M、N、P的转化关系如下：

下列说法正确的是( )

A．M能发生取代反应和加成反应

B．N的二氯代物有8种

C．等质量的N、P完全燃烧时，消耗O2的质量相等

D．M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N

答案 C

解析饱和一元醇不能发生加成反应，A项错误；N的二氯代物有9种，B项错误；N、P的实验式相同，故等质量的N、P完全燃烧时，消耗O2的质量相等，C项正确；M、N均能使酸性

KMnO4溶液褪色，D项错误。

10．Q是合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。

下列说法正确的是( )

A．Q属于芳香烃

B．在镍作催化剂和加热条件下，1 mol Q最多可与2 mol H2反应

C．苯环上的二氯取代物有6种

D．Q的分子式为C18H16O2

答案 C

解析Q含C、H、O三种元素，不是烃，而是烃的衍生物，A项错误；不仅碳碳双键能与氢气发生加成反应，苯环也能与氢气发生加成反应，但酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，因此，

1 mol Q最多可与5 mol H2反应，B项错误；如图对苯环上的碳原子编号，苯环上二氯代物中氯原子的位置可能是②③、②④、②⑤、②⑥、③④、③⑤，共6种，C项正确；Q中含有18个C原子、2个O原子，不饱和度为10，Q的分子式为C18H18O2，D项错误。

高考化学第一轮复习策略及方法

高考化学第一轮复习策略及方法 【高考化学第一轮复习策略】 1.回归教材，强化主干基础知识梳理记忆。二十几天有计划地以化学课本、配套练习用书、平时复习笔记和自己平时积累的错题档 案为蓝本，利用最佳记忆时间来梳理记忆最基本最重要的化学概念、化学理论、反应规律、重要的方程式及实验原则等的知识，形成一 个完整的知识体系。备忘录上一定是自己总结出的最中心、最精辟、最重要、最能体现主题的结论。强化记忆，为高考(微博)取胜做好 基础保证。 2.抓住重点，查漏补缺，提升能力。了解自己知识弱点，针对这个知识点，突击一日多题训练，强调对概念的实质性理解，有针对 性地解决知识缺漏，使知识结构优化。广东卷化学考题风格是考核 基础重视能力，内容主要体现在主干知识上。这二十几天要高度重 视选择题训练，稳拿基础分;四个大题中力争有机题、原理化学反应 题不失分，重视实验能力、新情境中运用基础知识和基本技能解决 问题能力，接受、吸收、整合信息能力的训练。实验探究和基本计 算能力是学生普遍比较薄弱的地方，在最后的阶段可重点做几个实 验(如摩尔盐的制备、物质分离、离子检验、食醋总酸量的测定)， 全程完成实验报告，增加实验经验，答好实验题。 3.考前20天，天天做套卷。考前20天，天天计时做套卷(50分钟)，目的是保持题感，熟悉题型，体会做题思路。学会把握时间， 控制解题速度，树立高考信心。特别是多练中等题，做一些难度适 中的化学高考套题，有利于保持一种跃跃欲试的心理状态，到了真 正考试的时候，可以立刻进入临战状态，取得应有的成绩。 【高考化学第一轮复习方法】 化学复习要把握学习的“序”

在化学复习中应该采用先分散后集中，先基础后能力，先个别后一般的方式进行。学习是一个循序渐进的过程，逐步学习，逐步加深，控制难度，适度练习，侧重习题的演变和扩展，锻炼灵活处理 问题的能力，拓展思维的时间和空间。 化学复习要把握几新 1.形式新 对知识进行归纳、总结，使知识表现的形式新。化学复习如欣赏一部电影，如果只是了解故事情节，则看两三遍后就会索然无味， 若我们第二遍研究电影的表演艺术，第三遍研究电影的外景选择， 第四遍研究电影的服装设计，这样每看一遍都会有新的收获。同样，化学复习应在一个部分重点研究一个问题，把这部分内容学会、学透。如元素化合物的复习要以氧化还原为主线，采用对比的方法， 并且以结构引出性质再带出用途和制备。另外应拓展和归纳，如能 净水的物质有哪些，延伸出ClO2、Na2FeO4等。 2.感悟新 复习中从“是什么”上升到“为什么”，最后落实到“怎么做”，学以致用，使死的化学现象和化学方程式变活。如离子反应中，以(CH3COO)2Pb生成为例来理解离子反应发生条件。 3.总结新 高三复习不是简单罗列，而应该通过勾画横纵线条，织成一张网。如： a.元素化合物复习：横向以氧化还原反应为主线，从卤素→氧族元素→氮族元素。纵向：结构→化学性质→存在、用途、制备。 b.有机化学：横向：卤代烃→醇→醛→酸→酯;纵向：如以浓 H2SO4加热为条件发生的反应有：硝化反应、磺化反应、酯化反应、消去反应、分子间脱水反应等。 c.实验：如固液不加热装置制备哪些气体?可能的方法分别有哪些?进行归纳总结。这样复习不论从形式、过程、结果都体现了创新。

2019届高考化学二轮复习综合题提能练(一)(含解析)

综合题提能练 综合题提能练(一) (分值:43分,建议用时:25～30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料,其应用已经取得了突破性的进展。 已知: (ⅰ)氮化镓性质稳定,不与水、酸反应,只在加热时溶于浓碱。 (ⅱ)NiCl2溶液在加热时,先转化为Ni(OH)2,后分解为NiO。 (ⅲ)制备氮化镓的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2。 某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓,设计实验装置如图所示: 设计实验步骤如下: ①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末,置于反应器。 ②先通入一段时间的H2后,再加热。 ③停止通氢气,改通入氨气,继续加热一段时间。 ④停止加热,继续通入氨气,直至冷却。 ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中,充分反应过滤、洗涤、干燥。 (1)仪器X中的试剂是,仪器Y的名称是。 (2)指出该套装置中存在一处明显的错误是 。 (3)步骤①中选择NiCl2溶液,不选择氧化镍的原因是。 a.增大接触面积,加快化学反应速率 b.使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率 c.为了能更好形成原电池,加快反应速率 (4)步骤③中制备氮化镓,则判断该反应接近完成时观察到的现象 是。 (5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作 。(6)镓元素与铝同族,其性质与铝类似,请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式: 。 27.(14分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2S。 (1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为 。 的主要作用为 。(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为 。(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的p H=4。已知:δ(X)= ,其中X表示S、HS或H2SO3,δ(X)与pH的关系如图所示。 ①分析能够析出AgCl的原因为 ; ②调节溶液的pH不能过低,理由为 。(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 (用离子方程式表示)。(5)已知离子浓度≤10-5 mol/L时,认为该离子沉淀完 全;K sp[Pb(OH)2]=2.5×10-16,K sp[Sb(OH)3]=10-41。浸取“分银渣”可得到含 0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节pH的范围为。(忽略溶液体积变化) 28.(14分)CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,以CO2为原料可合成多种有机物。 (1)已知:2CO 2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g) ΔH=Q kJ/mol 一定条件下,按不同的投料比X[X=n(H2)/n(CO2)]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2,测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

高中化学有机选择题

一、选择题 （每空2分，共80分） 1、某中药的有效成分M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:，已知 和NaOH反应能生成 RCOONa和R’OH，下列叙述正确的是 A. M的相对分子质量是180 B. 1 mol M最多能与2mol 发生反应 C. M 与足量的 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 D. 1mol M 与足量反应能生成2 mol 2、下列只用水就能鉴别的一组物质是（） A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳 C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸 3、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A. B. C. D. 4、一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是 A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物 B．四种化合物含有的官能团种类完全相同C．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素 5、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：（） 关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应 6、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应7、有机物M的结构简式如右图, 下列叙述正确的是 A.1mol M与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOH B.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 C.M不能与碳酸钠溶液反应 D.1mol M分别与Na和NaHCO3完全反应时，产生气体的物质的量之比为3∶1 8、现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、 ⑦邻二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色 的是 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤ ⑧ D．②③④⑤⑦⑧ 9、HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·

高考化学二轮复习策略指导与制定备考策略

高考化学二轮复习策略指导与制定备考策略 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高考化学二轮复习策略指导与制定备考策略》的内容，具体内容：导读：教书育人楷模，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。让我们一起到学习吧!下面的我给你们带来了《高考化学二轮复习策略指导与制定备考策略》供考生们参考。高考化学根据《说明》... 导读：教书育人楷模，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。让我们一起到学习吧!下面的我给你们带来了《高考化学二轮复习策略指导与制定备考策略》供考生们参考。 高考化学根据《说明》制定备考策略 根据教育部考试中心《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科)》，结合基础教育的实际情况，制定《2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合科考试大纲的说明》(以下简称《说明》)。《说明》明确指明了高考的考试目标与要求，考试范围和内容，依据高中具体教学时间。现围绕《说明》总结出了备考策略。 第一阶段 第二阶段 第三阶段 时间为2014年9月至2015年2月，一轮复习，主要参照的是2014年的考纲说明，对知识点进行梳理、归纳整理，使知识规律化、系统化。这一阶段时间长，内容多，需要我们注意以下几点： 1、以课本为主，落实每个知识点

通常的做法是精选一套复习资料(或是备课组提前整理好的特色学案)作为主要参考书籍，供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，找到知识的规范表达形式，及产生知识点的思维过程，不断完善和深化中学化学知识。 2、打破课本顺序，将知识重新调序 根据需要，可以从元素周期表和周期律开始，然后进行元素及其化合物的学习，接下来进行基本概念和基本理论的复习，常见有机物及其应用，将化学常规实验渗透到日常教学中，最后根据不同学校学生的特点，或物质结构与性质、有机化学基础都复习，或选其一复习。也可以在双基中完成物质的组成、性质和分类，化学用语，氧化还原反应及离子反应后直接链接电化学知识，复习完化学反应速率和化学平衡，推广到水溶液中的离子平衡，一轮复习侧重的是知识的系统性和知识间的网络化关联。 3、及时进行限时小综合训练 每一段知识复习完毕，用心的将已复习过的知识进行综合测试，增大知识间的横向联系，增大综合性，此时适当的渗透近三五年的高考原题，体会高考的思想，训练答题的常规模式，对比自己目前的学习成效与实际高考的差距。 4、初步形成复习的学习方式 本阶段不是简单的将知识按照原来的笔记重新进行，在教学中要体现出教师的综合素质，围绕学生的能力体现出知识的循序渐进，激发学生发现问题，从哪些角度去考虑解决问题，整理常规题的解题思路和技巧，把特色题要专门记录，化学在考试中不要求解题过程，比较在意巧解，训练学生怎样抓住关键信息，跳跃性找关联解决问题，也要训练学生从常识的角度来认识问题。

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高考化学二轮模拟试题及答案

高考化学二轮模拟试题及答案 7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影 响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正 确的是 AKNO3、NH4HCO3 BKNO3、Na2CO3 CHNO3、(NH4)2CO3 DNH4NO3、Na2CO3 分值: 6分查看题目解析> 2 8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是 ApH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I- Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－ 分值: 6分查看题目解析> 3 9.下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 BCH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上 C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 分值: 6分查看题目解析> 4 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 AABBCCDD 分值: 6分查看题目解析> 5 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、 Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是 AY、Z、W一定同周期 B简单氢化物稳定性：X>Z CX、Y组成的化合物具有两性 D离子半径大小：Z>W>Y>X 分值: 6分查看题目解析> 6 13.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

高三化学二轮复习策略及重点

高三化学二轮复习策略及重点 这些年高考化学的试题都比较重视基础，所以考生在二轮复习的时候，应该重点进行基础重点的复习。 ? ?怎幺进行化学二轮复习? 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。立足基础重视化学教材现在的高考强调以“能力立意”命题，更加注重能力和素质的考查，不过分强调知识的覆盖面， 因为综合卷容量有限，无法追求考查知识的覆盖面。综合测试考查的知识点 随机性增大，今年的“热点”，不一定是明年的“热点”。这就意味着课本上的 知识，任何一处都将会是“热点”，无主次之分。为此，高考化学复习备考一 定要降低复习重心，淡化“热点”，立足基础，回归教材、大纲，踏踏实实地 完成教学任务，全面落实教学大纲的要求，帮助学生形成完整的知识体系。 跳出题海、突出方法由于化学复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内 复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习 效率。若仍然用“时间加汗水”，一味追求大运动量的训练，追求新题、难题、偏题，让学生整天埋头于题海，那只能是对学生身心的摧残。作为教师，我 们的目标应是让学生愉快地学习、创造性地学习。因此在化学复习教学中， 我们注重的是帮助学生建立认知结构，注重对学生思维能力的训练，注重对 学生学习方法的指导，尤其重视要求、指导学生通读课本，并留给学生思考 和通读课本的时间。化学是一门以实验为基础的学科。实验教学贯穿于高中 化学的每一章中，高三选修教材最后一单元还专门学习了《实验设计》。进入

2019高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第6讲电化学基础真题追踪含解析

1 / 17 第6讲电化学基础 考向一新型化学电源的分析与推断 1．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO 2二次电池。 将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2＋4Na2Na 2CO 3＋C。下列说法错误的是() A．放电时，ClO 4向负极移动B．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e===2CO 3＋C D．充电时，正极反应为：Na＋e===Na [解析]高氯酸根离子是阴离子，电池放电时为原电池装置，阴离子向负极移动，A正确；由题图结合电池总反应知，充电时释放二氧化碳，放电时吸收二氧化碳，B正确；放电时，正极反应可以理解为“CO 2 / 17 2得到4e还原为C，余下的两个O进一步结合CO 2生成CO 3”：3CO 2＋4e===2CO 3＋C，C正确；充电时电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，应为碳失电子生成CO

2，D错误。 [答案]D 2．(2017·全国卷Ⅱ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li＋xS 8===8Li 2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是() A．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li 3 / 17 2S 2的量越多 [解析]原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li 2S 8→Li 2S 6→Li 2S 4→Li 2S 2，其中可能有2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li，则负极质量减少0.14g，B项正

2018高考化学选择题专题突破_：_常见有机化合物解题策略精选习题word教师版1.23

1．(2017·全国卷Ⅰ，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是() A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 答案 A 2．(2017·全国卷Ⅲ，8)下列说法正确的是() A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 答案 A

3．(2017·全国卷Ⅰ，9)化合物(b)、(d)、 (p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是() A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 答案 D 角度一常见有机物的结构、性质和用途判断

1．常见有机物的重要物理性质 (1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。 (2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。 (3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。 2．常见有机物的结构特点及主要化学性质 物质结构简式特性或特征反应 甲烷CH4与氯气在光照下发生取代反应 乙烯 CH2==CH2 官能团①加成反应：使溴水褪色 ②加聚反应 ③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色 苯①加成反应 ②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化) 乙醇 CH3CH2OH 官能团—OH ①与钠反应放出H2 ②催化氧化反应：生成乙醛 ③酯化反应：与酸反应生成酯 乙酸 CH3COOH 官能团—COOH ①弱酸性，但酸性比碳酸强 ②酯化反应：与醇反应生成酯 乙酸乙酯CH3COOCH2CH3 官能团—COOR 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底 油脂可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应

2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》知识点详总以及真题练习

2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》 1．常见有机反应类型的判断方法 (1)取代反应 特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。 (2)加成反应 特点：只上不下加成反应常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。(3)消去反应 特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。 (4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。 (5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。 2．有机反应中的“H2” H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。 每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩尔碳碳三键消耗2 mol H2，每摩尔苯环消耗3 mol H2。 3 O CH 能 4 (1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。 (2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。 (3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。 (4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。 (5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。 (6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。 5．区分三个易错问题 (1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。 (2)不能灵活区分有机反应的反应条件。如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。 (3)不能准确地对有机物进行分类。如油脂不是高分子化合物。 6．牢记三种物质的特征反应 (1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀， 【答案】A

高考化学二轮复习

高考化学二轮复习：如何抓住基础知识 发布时间：2014/2/22 浏览人数：42 本文编辑：高考学习“一模”考试时，化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础，二轮复习重提高”，都认为“物理难，化学繁，数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题？记得宋少卫老师就曾给我们留言，让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐，记不牢，听得懂课做不来题，及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序，逐章复习，注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习，学生捡回了遗忘的一些知识，或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补，或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后，仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习？ 原来有老师和基础较差的同学认为，放慢复习节奏，扎扎实实复习一轮就行了，没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮，化学知识的杂、乱、散根本无从解决，知识的系统性、网络关系无从搭建，知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习？ 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学，理科必修教材共15章，选修教材共6个单元，其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章（不含有机化学），分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢，所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时，我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》，非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习，才能帮助我们记忆准确，才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化，才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。

高三化学二轮复习备考策略

高三化学二轮复习备考策略 2011高考试题概貌预测 1.稳定性：保持10年高考试卷结构、题型的稳定性，继续注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。尽量加大力度考查学生实验能力。 2.系统性：知识点和基本方法覆盖率以及适度重复10年高考失分较多的知识内容的考查 3.基础性：三套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性） 4.时代性：2011年高考题受各种形势的影响，总体难度不会升高。 针对以上高考试题概貌预测，我结合我校的复习备考方法，谈一下备考中的几点建议，不足之处请大家批评指正。总体来说有以下几点： 1 认清形势 2 明确方向 3 注重基础 4 突出核心 5 关注细节 6 强化训练 一、明确方向——我们首先加强了对《考试说明》和《课程标准》的研究，准确把握高考命题导向，指导我们的高三总复习，少做无用功，提高复习效果。我们现在面临的形势是时间紧任务重。距高考仅有9个周，36课时，而现实是我们的学生虽经过一轮复习，但是基础依然比较薄弱，能力欠缺，所以加强教学的针对性尤为重要。 首先《考试说明》是高考命题的纲领性文件，高考命题者不会突破这一文件。 所以把《考试说明》作为我们后续复习的最重要的抓手。 我们利用集体备课时间，对《考试说明》进行深入细致的研讨，准确把握高考考点的范围和要求层次，少做无用功，提高实效。通过集体的研究，对每个知识点的考查要求和可能的考查方式要进行认真的剖析，每位老师都要做到心中有数。 我们的二轮复习的单元划分完全可以根据说明中的划分进行专题复习提升。 二、注重基础—重视教材基础知识。

近年的高考试题有一个很好的导向就是突出教材中体现的重要基础知识的考查，引导学生在复习中以教材为依据，不要脱离教材，完全依赖于复习资料。 高考在坚持以能力立意为原则的同时特别注意紧扣教材，根据《课程标准》和《考试说明》的具体要求，以教材为复习的依据，牢固掌握基础知识和基本技能，同时注意基础知识和基本技能灵活运用的训练，做题选题要有针对性、典型性、代表性。另外复习中的拓宽、加深和延展都必须适度。 另外高考复习要重视课本，但又不能完全依赖课本。根据高考命题已由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想，考生在进行复习时，必须以课本、课标、考纲为依托，融会贯通、灵活运用课本知识，并通过课本知识的实际应用上升到能力。同时要注意，高考命题的思路是守纲不守本，即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力守纲、不守本，可以大大超越课本。 于是在二轮、三轮复习中要注意坚决克服： （1）以复习用书替代教材。 （2）以大量的做题取代对课本基础知识的记忆和理解。 （3）不对复习资料进行整合、删减盲目使用（最好二轮资料组内分工整理成学案或复习资料）。 三、突出主干知识，构建知识体系。 化学学科知识体系 （1）以认识化学反应变化为主线的化学基本观念和基本理论及元素化合物知识。 （2）以物质的性质和制备为基础的，以实验设计和实验评价为重点的化学实验技能。 （3）以物质的量为核心的化学计算技能。 （4）以官能团结构特征和性质为重点的有机化合物之间的相互转化关系。 分析近三年的高考题，我们应注意以下常考的重点、热点知识： 1.阿伏加德罗常数和阿伏伽德罗定律★★ 2.氧化还原反应★★★ 3.离子方程式的书写和正误判断★