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高一化学上期期末检测试卷

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高一化学上期期末检测试卷

命题:李会良(永州一中) 盘明娟(永州四中) 审题:唐柏青(永州市教育科学研究中心)

考生注意: 1.本套试卷包括四道大题,共25道题,满分100分,时量90分钟。 2.可能用到的相对原子质量数据:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64

一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共54分。请将每小题正确答案的序号填入下表答题栏内)

1.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A .陶瓷餐具

B .石英钟表

C .计算机芯片

D .光导纤维 2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A .二氧化硫

B .氮氧化物

C .悬浮颗粒

D .二氧化碳 3.某二价阳离子含24个电子,它的质量数为56,则该离子核内中子数是

A .24

B .30

C .32

D .34

4.将少量氯水加入盛有KBr 溶液的试管中,再加入适量的汽油,然后振荡,静置,产生的现象是

A .溶液呈橙色

B .溶液呈无色

C .上层液体呈橙色,下层液体几乎无色

D .上层液体呈紫红色,下层液体几乎无色 5.下列物质中,既含有离子键又含有非极性键的是

A .CO 2

B .MgCl 2

C .H 2O 2

D .Na 2O 2

6.下列溶液中,Na +

物质的量浓度最大的是

A .1mL 0.5mol·L

-1

的NaNO 3溶液 B .100mL 0.01mol·L -1

的NaCl 溶液

C .10mL 0.1mol·L

-1

的NaOH 溶液

D .100mL 0.1mol·L

-1

的Na 2SO 4溶液

7.储存浓H 2SO 4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象,这体现浓H 2SO 4的

A .吸水性和酸性

B .脱水性和吸水性

C .强氧化性和吸水性

D .不挥发性和酸性

8.根据下列反应:2Fe 3+

+2I -

=2Fe 2+

+I 2 ,Br 2+2Fe 2+

=2Br -

+2Fe 3

。判断离子的还原性由强到

弱的顺序是

A .Br -

>Fe 2+

>I -

B .I -

>Fe 2+>Br -

C .Br -

>I -

>Fe 2+

D .Fe 2+

>I -

>Br -

9.下列化学用语表述正确的是

A .F -

的结构示意图 B .H 2O 的电子式

C .NaCl 的电子式

D .Cl 2的结构式

10.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A .H +

、K +

、OH -

、SO 42-

B .Na +

、K +

、H +

、HCO 3-

C .Cu 2+

、Ba 2+

、OH -

、Cl

D .Mg 2+

、K +

、Cl -

、NO 3-

11.有a 、b 、c 、d 四种主族元素,已知a 、b 的阳离子和c 、d 的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a >b ;阴离子所带负电荷数c >d 。则四种元素的原子序数关系是 A .a >b >c >d

B .b >a >d >c

C .c >d >a >b

D .b >a >c >d

12.N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A .1mol 氦气含有的原子数N A

B .22gCO 2气体所含有的分子数为N A

C .标准状况下,11.2LSO 3中含有的氧原子数为1.5 N A

D .常温常压下,22.4LH 2含有的分子数为N A 13.下列关于物质性质的比较, 不正确的是

Cl —Cl

Cl Na H + H +

O [ ] 2-

A .还原性强弱:F ->Cl ->I -

B .原子半径大小:Se >S >O

C .碱性强弱:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3

D .气态氢化物稳定性强弱:PH 3<H 2S <HCl 14.下列离子方程式书写正确的是

A .二氧化硫与水反应:SO 2+H 2O =2H +

+SO 32-

B .铁和稀硫酸反应:Fe +2H +

=Fe 2+

+ H 2 ↑

C .稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba 2+

+OH -

+H +

+SO 42-

=BaSO 4↓+H 2O

D .钠投入水中:Na +2H 2O =Na ++2OH -

+H 2 ↑

15.如右图所示,锥形瓶内盛有干燥的气体X ,胶头滴管内盛有液体Y ,若挤压胶头滴管,使液体Y 滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a 鼓起。则气体X 和液体Y 不可能的是 A .X 是Cl 2,Y 是NaOH 溶液 B .X 是HCl ,Y 是NaCl 的稀溶液 C .X 是SO 2,Y 是NaOH 溶液 D .X 是CO 2,Y 是稀硫酸

16.某无色气体,可能含HCl 、CO 2、HI 、SO 2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液,出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A .一定存在HCl B .一定存在SO 2 C .肯定没有CO 2

D .不能肯定是否含有HI

17.过氧化氢(H 2O 2),既有氧化性又有还原性,H 2O 2和稀硫酸酸化的KMnO 4溶液反应如下:2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+5O 2↑+8H 2O 。如果H 2O 2中的氧原子是示踪原子 (18 8O),当反应完成后,含有示踪原子的物质是 A .O 2

B .H 2O

C .MnSO 4

D .K 2SO 4

18.用m gCu 与足量的浓硫酸共热,当反应完毕后,生成V L 二氧化硫气体,则被还原的硫酸

A .49V /5.6 mol

B .m /64 mol

C .V /22.4 mol

D .V /11.2 mol

Y

X a

二、填空题(本题包括4道题,共26分)

19.(4分)过氧化钠是一种重要的化合物,常用作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂,其化学式为 ,它与二氧化碳反应的化学方程式为 。 20.(10分)下图所示,①、②、③、④代表元素周期表中的四个区域,请回答下列问题:

(1)元素周期表中全部是金属元素的区域是__________(填写编号)。

(2)在元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到_________。 A .催化剂 B .制造农药的元素

C .半导体材料

D .耐高温、耐腐蚀的合金材料

(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成

致密的氧化物薄膜,乙元素原子核外M 层与K 层的电子数相等。则 ①甲元素为_________(填元素符号)。

②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是___________(填名称),可以验证该结论的实验是 。

A .将在空气中放置已久的铝条、镁片分别与热水反应

B .将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

C .将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别分别和2mL 、1mol ·L -1

的盐酸反应

D .比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

21.(6分)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为: 2KClO 3+4HCl(浓)=2KCl +2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O 。(ClO 2中氯元素的化合价为+4价)

① ④ ② ③

(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是 (填写编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (2)产生0.1molCl 2,则转移电子的物质的量为 mol 。

(3)ClO 2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以1g 质量的物质得到

的电子数)是Cl 2的 倍。

22.(6分)已知A 是非金属单质,A 、B 、C 、D 均含有同一种元素,根据下图中所示变化关系,请完成下列问题。

(1)写出A、C 各物质的化学式:

A 、C 。

(2)写出A→C 的离子方程式: 。

三、实验题(本题包括1道题,共10分)

23.在加热条件下,木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2。为验证反应产物CO 2,选用下图所示装置(含有所盛放的试剂)设计实验。

(1)写出A 中所发生反应的化学方程式____________________________________________。 (2)上图中用于除去干扰气体的装置是 (填字母序号)。

H 2SO 4

2

(3)用仪器间相互连接处的数字,表示四种仪器之间的连接顺序:

______接______,_______接_______,_______接________。

(4)根据实验设计填写下表。

四、计算题(本题包括2道题,共10分)

24.(4分)已知某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·mol-1。请完成下列计算(本题均不写计算过程):

(1)该气体在标准状况下的密度为g·L-1。

(2)该气体一个分子的质量为g(用含有N A的代数式来表示)

25.(6分)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐。

(1)写出上述反应的化学方程式

①。

②。

(2)标准状态下,向100mL2mol·L-1的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体,试求反应后所得溶质的物质的量。

高一化学参考答案

一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共54分。

⒈ C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.A 7.A 8.B 9.A 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.D 16.B 17.A 18.B

二、填空题(本题包括4道题,每空2分,共26分) 19. Na 2O 2 2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 20. (1) ② (2)C (3)①Al ② 镁 B 、C 21. (1) ② (2)0.2 (3)2.63

22. (1) Si Na 2SiO 3 (2)Si +2OH -

+H 2O=SiO 32-

+2H 2↑

三、实验题(本题包括1道题,共10分) 23. (1)C +2H 2SO 4(浓)

2↑+CO 2↑+2H 2O (2分)

(2)D (2分)

(3)1接5,6接3,4接2 (2分) (4)(4

四、计算题(本题包括2道题,共10分) 24.(1)M/22.4 (2分) (2) M / N A (2分) 25.(1)① SO 2+2NaOH =Na 2SO 3+H 2O (1分)

② Na 2SO 3+SO 2+H 2O =2NaHSO 3 (1分) (2)因反应有可能发生SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ……①

SO 2+NaOH=NaHSO 3……②

n(NaOH)=0.1L ×2mol·L -

1=0.2mol

n(SO 2)=3.36L/22.4L·mol -

1=0.15mol (1分)

3

4

15.02.0)SO (n )NaOH (n 2==

因1<

SO (n )

NaOH (n 2<2,故反应①、②均发生。 (1分)

设反应后的溶液中Na 2SO 3和NaHSO 3物质的量分别为x 、y 依题意得:

(1分)

解得:

(1分)

x + y = 0.15mol (硫原子守恒)

2x + y = 0.2mol (钠离子守恒) x =0.05mol y = 0.10mol

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共60分) 1. (3分) (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是() A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. (3分) (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中,正确的是() A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生 3. (3分) (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是() A . SO2和CO2都能和碱溶液反应,均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物,而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. (3分) (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是() A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣

C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 5. (3分) (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液,充分反应后,溶液中 H+ 物质的量浓度为(设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和)() A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. (3分) (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是() A . A B . B C . C D . D 7. (3分) (2016高一下·临川期中) 下列物质中,不属于合金的是() A . 硬铝

泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题

泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题 一、单选题 1.下列说法正确的是 ( ) A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸 2.相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为 A.3:3:2 B.1:1:1 C.2:2:3 D.无法比较 3.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将a g 该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为 A.1.6a g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g 4.如图,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头,使液体滴入瓶中,振荡,套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起,则气体X和液体Y不可能是 A.X是Cl2,Y是NaOH溶液 B.X是SO2,Y是澄清石灰水 C.X是NO,Y是水 D.X是NH3,Y是氯化钠溶液 5.下列有关Cl2的叙述中不正确的是 A.氯水能够使石蕊试液先变红后褪色,说明氯水中存在H+和漂白性物质 B.在加压条件下,氯气转化为液氯,可储存于钢瓶中,便于运输和使用 C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯 D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域 6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.Q2-比R3-更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 7.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确 ...的是 A.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

浙江省高一化学期末模拟测试卷

浙江省高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共60分) 1. (3分) (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是() A . 试管 B . 试剂瓶 C . 量筒 D . 容量瓶 2. (3分) (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中,正确的是() A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生 3. (3分)下列物质属于纯净物的是() A . 稀盐酸 B . 液氯 C . 空气 D . 氨水 4. (3分)(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是()

A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量,溶液的导电性变化情况 5. (3分) (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是() A . 44g N2O含有的N原子数目为NA B . 常温常压下,22.4 L N2含有的分子数目为NA C . 1mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA D . 1L 1mol·L-1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA 6. (3分) (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是() 选项实验操作实验现象结论 A等体积等浓度的HA和HB两种酸 分别与足量的锌反应用排水法 收集气体HA放出氢气的反应速率更 快 酸性:HB

高一化学第二学期期末考试模拟试题(一)

高一化学第二学期期末考试模拟试题(一) (时量:90分钟总分:100分) 注意事项: 1.答卷前,考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。 2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,先用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。 3.考试结束后,请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64) 第I卷选择题(共44分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分) 1.取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞试液。 一会儿后发现镁带表面有气泡放出,且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出,且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验,下列说法不正确 ...的是 A.温度越高,镁与水反应的速率越快 B.镁与水反应的化学方程式为:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ C.氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解性 H O Mg O H D.氢氧化镁是离子化合物,它的电子式可表示为: 2.最早使用的化学电源(chemical power source))是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池(dry cell),其结构如下图所示:尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为,放电时,电池中的反应如下: E极:2MnO2+2H2O+2e-=== 2MnO(OH)+2OH- F极:Zn+2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2+2H++2e- 总反应式:2MnO2+Zn+2NH4Cl === 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确 ..的是 A.E极是电池的正极,发生的是氧化反应 B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应 C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池 D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 3.我们已经知道,温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率,我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol·L-1)与锌粒反应制 取氢气。下列措施中不可能加快 .....反应速率的是 A.适当升高温度B.将锌粒改为锌粉 C.将所用硫酸加适量水适当稀释D.寻找一种合适的催化剂并加入其中 4.取一支大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气,用铁架台固定好。 放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A.试管中气体颜色变浅,是因为发生了加成反应(acddition reacticon) B.试管中有少量白雾生成,这是氯化氢的小液滴

高一下学期化学期末考试试题分析

高一下学期化学期末考试试题分析 由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试 试题分析,希望您阅读愉快! 1、试题评价:本次试卷以人教版必修一为考试范围,内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算,离子反应,氧化还原反应,常见金属及其化合物,常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学 问题的能力。试题紧扣教材,知识点全、细、覆盖面广,重点突出。试卷从内容到形式比较新颖,体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系,体现课改精神,对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构: 试卷满分为100分。115为选择题,每小题3 分,共45分。非选择题有7道,共55分。其中1621为填空题形式,包括填空、推断、实验探究等,第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广,没有偏题,怪题和过难的题,但考得比较活,题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。 二、学生答题情况分析: 随机抽取100份试题,统计如下: (一)总分 最高分

最低分 及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号 错误率% 难度 错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确

2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%

75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4

7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确 本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5

高一化学1月期末检测试题

山东省平阴县第一中学2013-2014学年高一化学1月期末检测试题一.选择题(本题共10小题,每小题只有一个答案,每题2分,共20分) 1. 下列物质的分类正确的是 序号氧化物酸碱盐 A生石灰氯酸钾碱石灰蓝矾 B熟石灰次氯酸纯碱苏打 C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁 D过氧化钠硫酸烧碱纯碱 2.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl-)的是 A、液氯 B、新制氯水 C、 CaCl2溶液 D、次氯酸 3.在标准状况下,占的体积最大的是 A、 49g H2SO4 B、 6.02×1023个N2 C、 44.8LCO2 D、 3molHCl 4. 下列化合物中不属于碱性氧化物的是 A、Na2O2 B、Na2O C 、FeO D、CaO 5.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显现象,当通入少量Cl2时,混合溶液出现红色,那么因此得出结论中错误的是 A、该晶体中一定含有SCN - B、Fe3+的氧化能力比Cl2强 C、原溶液中一定不含Fe3+ D、Fe2+与SCN –不能形成红色溶液 化学试题共8页,第1页 6.关于钠离子的性质叙述正确的是 A、是强氧化剂 B 、比钠原子稳定 C、是银白色的 D、遇水会放出氢气 7.下列叙述正确的是 A、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B、置换反应就是复分解反应,属于氧化还原反应 C、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中 D、凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 8.在 2Mg+CO2==2MgO+C的反应中,还原产物是 A、CO2 B、Mg C、MgO D、 C 9.由一种元素组成的物质 A、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物,也可能是混合物 D、一定是化合物

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共60分) 1. (3分) (2019高一上·友好期中) 如图所示,下列实验操作与方法正确的是() A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液体 C . 给溶液加热 D . 过滤 2. (3分) (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O,它们说法正确的是() A . 阴阳离子个数比均为1:2 B . 都是金属钠与氧气加热反应制得 C . 与水反应产物相同 D . Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物不同 3. (3分) (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品:锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是() A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B . 生石灰、稀硝酸

C . 苛性钠、生石灰 D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 4. (3分) (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是() A . 1L0.1mol/L醋酸 B . 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol/L盐酸 D . 2L 0.1mol/L H2SO3溶液 5. (3分) (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是() A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1 B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D . 10℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 6. (3分) (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是()

高一化学下学期期末模拟试题(1)人教新课标版

高一化学下学期期末模拟试题(1) 【本讲教育信息】 一. 教学内容: 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】(答题时间:90分钟) 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷两部分,共100分,考试用时90分钟。 第I 卷(选择题 共20小题,每题2分 共40分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为( ) A. He 43 B. He 32 C. He 4 2 D. He 3 3 2. 下列各组物质中,互为同位素的是( ) A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 3. 下列说法中,错误的是( ) A. 元素原子的最外电子层中的电子,叫做价电子 B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数 C. 元素的原子失电子能力强,则元素的金属性强 D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4. d c b a 、、、四种主族元素,已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构,而且阳离子所带正电荷数b a >,原子半径d c >。则四种元素的原子序数的关系是( ) A. d c b a >>> B. b a c d >>> C. c d b a >>> D. c d a b >>> 5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水(O H 221)与过量的纯水(O H 21 1)中。下列有关的叙述中,错误的是( ) A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等(相同状况) C. 消耗的重水(O H 221)和纯水(O H 211)的物质的量相等 D. 若反应后所得溶液的体积相等,则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等 6. 下列说法中,正确的是( ) A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中,最高正化合价数值最大的是P B. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中,原子半径最小的是Mg C. 原子序数从3—10的元素,随着核电荷数的递增,原子的最外层电子数递增 D. 4SiH (硅烷)比4CH 稳定

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量:Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题:(每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于碱金属的叙述错误的是() A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化,因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低,导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是() A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷,则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时,一般有以下操作过程,其正确操作顺序是() ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中:(1)0.365%(2)3.65%(3) 36.5%,则放出的H2() A.(1)最少 B.(3)最多 C.(1)(2)一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应: RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O,从而可知在 RO3n-中,元素R的化合价是() A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两只烧杯,在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸,此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,反应终止后,天平两端的情况是() A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为()

高一下学期化学期末测试(附答案)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分。)1.下列元素中,金属性最强的是 A.K B.Al C.He D.S 2.考古学常用14C来确定文物的历史年代,14C原子核内中子数是A.6 B.8 C.14 D.20 3.下列原子或原子团中,不属于官能团的是 A.氯原子B.羟基C.硝基D.苯环 4. 下列物质中,不属于合成材料的是 A.塑料B.合成橡胶C.合成纤维D.蛋白质 5.下列关系中,正确的是 A.原子半径:Mg>K B.非金属性:O<S C.稳定性:HCl>HBr D.碱性:NaOH>KOH 6.下列物质中,不属于烃类的是 A. 乙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇 7. 下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是 A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.除去甲烷气体中含有的少量乙烯,最好选用下列试剂中的 A.蒸馏水B.溴的四氯化碳溶液 C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液

9.下列有关化学用语中,正确的是 A. 乙烯的结构简式:C2H4 B. 乙烷的结构式:CH3CH3 C. 羟基:OH—D. 乙酸的分子式:C2H4O2 10.分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.4 B.5 C.6 D.7 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分。)11.下列有关元素周期表的说法中,正确的是 A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C.稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、8个副族和1个0族 12.下列化学式只表示一种纯净物的是 A.C2H6 B.C2H4Cl2 C.C5H12 D.C 13.淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成,它们是A.同分异构体B.同一种物质C.同系物D.多糖类物质14.下列说法中,正确的是 A.通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B.石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C.煤的干馏发生了化学变化 D.煤中含有苯和甲苯,可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯15.不可能是乙烯的加成产物的是

高一化学期末考试模拟试卷(三)

高一化学期末考试模拟试卷(三) 班级学号姓名 1、广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电、以减少火力发电带来 的二氧化硫和二氧化碳排放问题。②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放。④发展低碳经济、循环经济、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。 A、①②③④ B、①②⑤ C、①②④⑤ D、③④⑤ 2、煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用“煤 粉加压气化制备合成气新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≧90%),把煤“吃干榨尽”。下列说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用 A、①③ B、①④ C、①③④ D、②③④ 3、2008年夏季奥运会即将在北京进行,下列有关说法中,不合理的是 A.奥运吉祥物福娃的面料(羊毛),它的主要成分是蛋白质 B.祥云火炬的燃料为丙烷,它的燃烧产物对环境不会产生任何影响 C.奥运会使用锂电池公交车符合绿色奥运的指导思想 D.国家游泳中心使用的膜材料(聚四氟乙烯-乙烯共聚物)是一种合成高分子化合物 4、下列5种烃:①2-甲基丁烷②2,2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷。按它们的 沸点有高到低的顺序排列正确的是 A、①②③④⑤ B、②③⑤④① C、④⑤②①③ D、③①②⑤④ 5、关于苯乙烯()的下列叙述中正确的是 A、苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、8个碳原子不可能都在同一平面上 D、等质量的苯乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的质量相等 6、下列对糖类的叙述正确的是 A、含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类 B、糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜 C、糖类物质都有甜味 D、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质 7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是: (CH3)2C==O+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2==C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

高一化学上学期期末模拟试题及答案

高一年级期末模拟试题 化 学 试 题 第Ⅰ卷(共48分) 可能用到的相对原子质量: H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137 一. 选择题(本题共8小题,每小题3分,每题只有一项是符合题目要求的。) 1.下列物质与水反应不生成气体的是 ( ) A. Fe B. Na 2O 2 C. Na O 2 D. Na 2.在1L 溶有01.molNaCl 和01 2.molMgCl 的溶液中,Cl -的物质的量浓度为( ) A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 3.下列离子方程式正确的是 ( ) A. 石灰石与盐酸反应:CaCO H CO H O 3222+=++ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应:H OH H O +- +=2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热:MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+? D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中:222Na Cu Na Cu +=+++ 4.下列叙述中正确的是 ( ) A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,不需要其他的保护措施 D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出 5.单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述:(1)X 被氧化;(2)X 是氧化 剂;(3)X 具有氧化性;(4)Y 2-是还原产物;(5)Y 2-具有还原性;(6)X 2+具 有氧化性;(7)Y 的氧化性比X 2+的氧化性强,其中正确的是 ( ) A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(4)(5)(6)(7) C. (2)(3)(4) D. (1)(3)(4)(5) 6.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃,101105.?Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下,以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ,所含的分子数为N A 7.能与溴化铜溶液发生置换反应的是 ( ) A. Cl 2 B. ZnCl 2 C. NaOH D. AgNO 3 8.标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其反应,冷却后将此 气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应,最后此溶液 ( ) A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性 D. 一定显中性 二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,每小题有一个或两个选项符合题意。)

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—16题为选择题,分值48分,Ⅱ卷17、18为填空题,19题为推断题,20题为实验题,21题为计算题,分值52分,共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度,试卷总体难度稍偏难,抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查,偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查,较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况,但试卷中基础偏易题相对较少,试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查,不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人,90-99有92人,80-89有187人,70-79有260人,60-69有320人,不及格有1249人,从及格以上来看符合正态分布,数据合理。 从考试情况来看,第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图:本题考查分散系的相关知识,要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系,知道肢体与其它分散系的本质区别,还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是很好,主要是学生不了解胶粒 的概念,误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题: 命题意图:考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题:学生审题不清,误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关,质量是物质的固有属性,不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图:本题考查电解质的概念与离子方程式的书写,溶液中的离子共存, 要求学生能够熟练的判断离子方程式,以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图:本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体,涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题:1、回答言语不够严谨,如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒,但没有指明量筒的规格,导致失分;2、第(4)小题得分情况很不好,不理解溶液配制的具体顺序;3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施:训练学生严谨的解题习惯,化学用语要规范,不丢三拉四。 第19题 命题意图:本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子,特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题:1、不会书写离子方程式,氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练,不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉,检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施:离子共存和离子检验是高考的必考内容,应进行专题讲练,使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图:本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题:学生对物质探究不熟悉,心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂,不知道各种装置的作用,不会从对比实验中得出结论,还有审 题不清,从而得出相反的结论。

高一化学必修一期末测试题

高一化学必修一期末测试题 S64 Fe27 Mg65 N 35、5 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1、如果你家里的食用花生油混有水分,你将采用下列何种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A、 B、 C、 D、3、下列说法正确的是 A、易溶于水的物质一定是电解质 B、液态氯化氢能导电 C、液态氯化钠能导电 D、熔融的液态钠是电解质

4、下列反应中,铁元素被氧化的是 A、FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑ B、Fe+H2S049FeS04+H2↑ C、FeO+2HCl9FeCl2+H20 D、Fe203+3CO92Fe+3C02↑ 5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部 6、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通人CO 27、只用一种试剂可区别Na2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al2(SO4) 3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是 A、Ba(0H)2

B、H2S04 C、NaOH D、AgNO 38、下列物质中,不属于合金的是 A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、金箔 9、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃 10、下列叙述正确的是 A、1mol的H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g C、3、01lO23个SO2分子的质量为32g D、标准状况下,lmol任何物质体积均为 22、4L 11、漂白粉的有效成分是 A、次氯酸钙 B、氯化钙

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题;共44分) 1. (2分) (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是() A . CCl4分子的比例模型: B . NH4I的电子式: C . S2-的结构示意图: D . 乙醇的结构简式:C2H6O 2. (2分)在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时,剩余金属1.8 g,生成气体0.224 L;再增加硝酸10mL时,剩余金属0.96 g,又有0.224 L气体生成;继续增加硝酸10 mL时,金属全部溶解,又有0.224L气体生成(以上体积均换算为标准状况下)。下列说法不正确的是() A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/L B . 加入硝酸10 mL时,剩余金属为铁和铜 C . 共加入硝酸20 mL时,剩余金属只有铜 D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时,生成的NO仍是0.672 L(标准状况) 3. (2分) (2019高一下·双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是() A . CO或H2还原法 B . 铝热反应法

C . 电解法 D . 热分解法 4. (2分)向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸,测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:n1=3:2,则下列说法中正确的是() A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C . b点的数值为0.6 D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 5. (2分)将等体积的SO2和Cl2充分混合,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是() A . 溶液快速褪色 B . 溶液缓慢褪色 C . 生成白色沉淀 D . 生成浅黄色沉淀 6. (2分) (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化).下列各物质中,不满足如图转化关系的是() 甲乙丙戊 ①SiO2NaOH Na2SiO3CO2 ②Fe H2O Fe2O3H2

高一化学期末模拟试题

高一化学期末模拟试题 Company Document number:WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷(选择题共55分) 一、选择题(本题包括5小题,每题2分,共10分。每小题只有一个正确选项。) 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色,氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在,又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施,考虑碘元素的保存效果,在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气,应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下,下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题(本题包括15个小题,每题2分,共30分。每小题有一个或两个正确选项。) 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位,又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于

内江市2017-2018学年度第一学期高一期末检测题化学试卷分析

内江市2016-2017学年度第一学期高一年级化学期末测试 一、试题的特点 1、试卷结构 本次高一化学期末试卷是一份常规的试卷,试卷共包括两部分,第一部分选择题由21题单项选择题组成,分值42分;第二部分是主观题由4题组成,共58分。 2、命题特点 试题设计覆盖面广,重点内容重点考,同时也注重试题情境的设计,让学生在情境中运用知识解决问题,而且试题十分注重考查学生的学科方法。化学试题突出注重基础,知能并重,强调学科素养,考查能力。 ⑴注重基础,知能并重,重视基础知识和化学计算考查化学试题所考查的内容是本学期教学中多见的基础知识,也是重点、热点知识。试题既立足基础,又强化技能,加强了对知识运用能力的考查,试卷考查面广,且重点突出,重复性小,例如离子共存、物质的性质与用途、氧化还原反应、实验、计算等。 ⑵试题汇聚多知识点考查、重视综合能力的考查 ①知识技能综合: 有的试题均是混合了若干知识点,多层面考查学生对例外知识点的掌握情况,如:第10题通过除杂试题考查钠、铝、铁、硫等元素。 ②能力要求综合: 命题的立意中体现了能力的考查。如第12题,此题要求学生能综合分析实验装置图中的相关信息进行解决问题;第20题注重考查了学生的逻辑推理能力;第25题注重考查学生对知识的迁移应用能力。 ⑶试题力图通过图象、流程等信息处理重视学科素养考查

要求学生能够通过对实验中化学现象以及图象的观察,获取有关的感性知识和印象,并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能够灵敏、确凿地获取试题所给的相关信息,并与已有知识整合,在分析评价的基础上应用新信息的能力。 这些考点都在第23题得到了充分的体现。 二、选择题答题情况统计(略) 三、第二卷回答情况统计 主要问题: 1、是不按要求回答问题,22题如第(3)小题写成化学方程式 2、表示不规范不确凿,离子符号书写错误,出现了大量H-、SO 4-、NH+的低级错误;实验仪器名称纷乱不清,将过滤所需的“漏斗”写成了“长颈漏斗”;化学方程式的书写当中常常不能确凿统统的回答,如漏写反应条件,气体箭头,和浓硫酸的“浓”字等。 3、离子方程式功底欠缺,出现了很多多见错误,如离子方程式的拆写错误,将Ba(OH) 2写成了化学式;化学计量数错误;漏写错误等 4、计算能力单薄。很多同学仅仅是简单的套用公式计算而已,缺乏基本的问题分析能力。 不能确凿运用化合价的变化寻找歧化反应或归中反应的物质比例和简单计算,不能烂熟应用电荷守恒解决问题,也不能对多见混合物作出简单计算。如第22题II(1)小题第二空,(2)小题,第24题第(6)小题和第25题(5)小题的得分率都相当的低。 四、教学建议 产生本次期末考试这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。

高一化学期末考试模拟五

高一化学期末考试模拟五 1.下列物质的用途错误的是() A.光导纤维的主要成分是Si B.Si可用于制造太阳能电池C.小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D.工厂废气中的SO 2 可回收生产硫酸 2.下列离子方程式正确的是() A.氯气的尾气吸收 Cl 2 +2OH- === 2H++Cl-+ClO- B.乙醇的催化氧化 CH 3CH 2 OH+O 2 →CH 3 CHO+H 2 O C.水玻璃溶液中滴入盐酸 SiO 32-+2H+ === H 2 SiO 3 ↓ D.过量的氨水滴加到氯化铝溶液 Al3+ + 4OH- === [Al(OH) 4 ]- 3.下列存放物质的方法中错误的是()A.用棕色细口试剂瓶存放氯水 B.NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 C.漂粉精长期放置于敞口烧杯中 D.FeSO 4 溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中4.以下转化不能通过一步反应实现的是() A. Al 2O 3 →Al(OH) 3 B.SiO 2 →SiF 4 C.Fe→FeCl 2 D.Na→NaOH 5.下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是()A.加热经SO 2 漂白的品红试液 B.少量SO 2通入浓的BaCl 2 溶液中 C.将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中 D.未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间 6.在加入铝粉能放出H 2 的溶液中,一定能大量共存的离子组是() A.K+、Na+、 Cl-、 SO 42-B.NH 4 +、Na+、Cl-、HCO 3 - C. K+、Na+、Fe3+、SO 42-D.K+、Na+、 OH-、 SO 4 2- 7.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() A.含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl-数为0.2 N A B.1mol乙醇与1mol乙酸反应生成1mol乙酸乙酯 C.11.2L CO 2所含有的分子数为0.5 N A D.12g金属镁与足量的稀盐酸反应,转移的电子数为2N A 8.在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应发现溶液中Cu2+存在,下列说法错误的是()A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中不确定有无Cu粉存在 C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中肯定不存在Fe3+ 9.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是 A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸 10.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子还原性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强 11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z分别位于同一主 族,W与X可形成共价化合物WX 2 ,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数 的2.5倍。下列叙述中不正确 ...的是 A.WZ 2 分子中所有原子最外层都为8电子结构 B.WX 2、ZX 2 的化学键类型相同 C.WX 2 是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为X

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