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分析化学 试卷

分析化学 试卷
分析化学 试卷

分析化学试卷(A卷)

来源:姜威的日志

一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中,选出一个正确的答案,并将其代码填入题干前的括号内。每小题2分,共30分)

()1.KMnO4滴定Na2C2O4时,第一滴KMnO4溶液的褪色最慢,但以后就变快,原因是:

A.反应产生Mn2+,它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂

B.该反应是分步进行的,要完成各步反应需一定时间

C.当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后,产生反应热,加快反应速度

D.KMnO4电位很高,干扰多,影响反应速度反应产生Mn2+,它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂()2.某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出了如下五种报告。哪个是合理的?A.(25.48+0.1)% B.(25.48+0.13)%

C.(25.48+0.135)% D.(25.48+0.1348)%

()3.Morh(莫尔)法中所用指示剂K2CrO4的量大时,会引起:

A.测定结果偏高B.测定结果偏低

C.大的系统误差D.大的随机误差

()4.高吸光度示差分光光度法和一般的分光光度法的不同点在于参比溶液的不同。前者的参比溶液为:

A.溶剂B.试剂空白

C.在空白溶液中加入比被测试液浓度稍低的标准溶液

D.在空白溶液中加入比被测试液浓度稍高的标准溶液

()5.重量分析中,影响弱酸盐沉淀形式溶解度的主要因素有:

A.水解效应B.酸效应

C.盐效应D.同离子效应

()6.某硅酸盐试样的主要成份为SiO2,Al2O3,CaO,MgO。微量成分有Fe2O3,TiO2。今欲测定其中Fe2O3含量,宜选用的方法是:

A.EDTA法B.重量法

C.K2Cr2O7法D.分光光度法

()7.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl,若两者的浓度均增大10倍,以下叙述滴定曲线PH突跃大小,正确的是:

A.化学计量点前0.1%的PH减小,后0.1%的PH增大

B.化学计量点前后0.1%的PH均增大

C.化学计量点前后0.1%的PH均减小

D.化学计量点前0.1%的PH不变,后0.1%的PH增大

()8.在浓度相同的下列盐的水溶液中,其缓冲作用最大的是:

A.NaHCO3 B.NaH2PO4

C.Na2B4O7·10H2O D.Na2HPO4

()9.为了测定水中Ca2+,Mg2+的含量,以下消除少量Fe3+,Al3+干扰的方法中,哪一种是正确的?A.于PH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺

B.于酸性溶液中加入KCN,然后调至PH=10

C.于酸性溶液中加入三乙醇胺, 然后调至PH=10的氨性溶液D.加入三乙醇胺时,不需要考虑溶液的酸碱性

()10.晶形沉淀的沉淀条件是

A.浓、冷、慢、搅、陈

B.稀、热、快、搅、陈

C.稀、热、慢、搅、陈

D.稀、冷、慢、搅、陈

()11.利用下列反应进行氧化还原滴定时,其滴定曲线在计量点前后为对称的是

A.2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+;

B.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;

C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;

D.Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

()12.以0.002000 mol·L-1EDTA溶液滴定0.002000 mol·L-1Zn2+离子(lgKMY=16.50)时,若有Ca2+离子(lgKMY=10.50)存在,如果允许误差为+0.1%,△PM=0.2,能允许Ca2+离子存在的最大浓度(单位: mol·L-1)为:

A.0.0010 B.0.0020

C.0.0030 D.0.0040

()13.以0.100mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.100mol·L-1盐酸羟胺(pKb=8.00)溶液,则滴定至化学计量点的pH是

A.2.5 B.2.65

C.4.65 D.9.35

()14.已知某溶液PH值为0.070,其氢离子浓度的正确值为:

A.0.85 mol·L-1B.0.8511 mol·L-1

C.0.8 mol·L-1D.0.851 mol·L-1

()15.液液萃取分离的基本原理是利用物质在两种不同溶剂中的

A.溶解度不同B.分配系数不同

C.溶度积不同D.交换常数不同

得分评卷人

二、填空题(每题2分,共30分)

1.均相沉淀法是利用溶液中_______地产生沉淀剂的方法,使溶液中沉淀物的___________维持在很低的水平,并能在较长时间内维持___________状态,从而获得结构紧密、粗大而纯净的晶形沉淀。

2.由于一种氧化还原反应的发生,促进另一种氧化还原反应进行的现象,称为___________作用,前一反应称为___________,后一反应称为___________。

3.某学生测定铁矿石中铁的百分含量,得如下数据:33.64,33.83,33.40,33.50。经计算得出此结果的平均值为________;平均偏差为________,标准偏差为_________;变异系数为__________。

4.在称量过程中天平零点略有变动会造成_________误差。

5.判断两组分能否用纸色谱法分离的依据是________值,两组分各自的________相差愈_____,说明分离效果愈______。

6.将380g纯NaCl放入一水桶中并充满水。取100ml该溶液以0.0747mol·L-1AgNO3滴定,耗去32.24ml。则该水桶的体积为__________。(Mr,NaCl=58.443)

7.EDTA的酸效应曲线是指,当溶液的PH越大,则______ 越小。

8.写出Na2HPO4水溶液的质子条件

9.佛尔哈德(Volhard)法既可直接用于测定______离子,又可间接用于测定________离子。

10.间接碘量法的主要误差来源是

和。

11.Al(OH)3和MgNH4PO4沉淀灼烧后的称量形式分别是_________、_________。

12.在萃取分离中,同量的萃取溶剂分几次萃取的效率比一次萃取的效率。但增加萃取次数会。

13.选择测定方法时,主要考虑方法的__________度和__________度是否符合要求,在保证上数量要求的情况下,选用较__________的测定方法。

14.多组分分光光度法可用联立方程的方法求得各组分的含量,这是基于。

15.沉淀滴定中,佛尔哈德法测定时,为保护沉定不被溶解须加入的试剂是__________。

得分评卷人

三、简答题(每小题3分,共12分)

1.简述返滴定法、置换滴定法与间接滴定法三者的异同点。NaS2O3为什么不能用来直接滴定K2Cr2O7?EDTA为什么不能直接滴定Al3+?

2.举例说明共沉淀现象及继沉淀现象。

3.简述标准曲线偏离朗伯比尔定律的原因。

得分评卷人

四、计算题(每小题7分,共28分)

1.称取软锰矿0.1000g,用Na2O2熔融后,得到MnO42-,煮沸除去过氧化物。酸化溶液,此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2。然后滤去MnO2,滤液用21.50mL0.1200mol·L-1标准溶液滴定Fe2+。计算试样中MnO2的含量(Mr,MnO2=86.94)有关反应为:MnO2+Na2O2=Na2MnO4

3MnO42-+H+=2MnO4-+MnO2+2H2O

2.以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的某二元弱酸H2A溶液。已知当中和至PH=1.92时,δH2A=δHA-,中和至PH=6.22时,δHA-=δA2-。计算(1)中和至第一化学计量点时,溶液的PH值是多少?选用何种指示剂?(2)中和至第二化学计量点时,溶液的PH值是多少?选用何种指示剂?

3.在PH=5.0时用2×10-4 mol·L-1EDTA滴定同浓度的Pb2+,以二甲酚橙(XO)为指示剂。(1)以HAc-NaAc 缓冲溶液控制酸度,[HAc]=0.2 mol·L-1,[Ac-]=0.4 mol·L-1;(2)以六次甲基四胺缓冲溶液控制酸度。已知乙酸铅络合物的β1=101.9,β1=103.3;(CH2)6N4基本不与Pb2+络合。计算(1) ,(2)的终点误差。已知PH=5.0时,PPbep=7.0,lgαY(H)=6.6;lgKPbY=18.0

4.计算AgI在0.010mol·L-1Na2S2O3-0.010 mol·L-1KI溶液中的溶解度。(Ksp=9.3×10-17;Ag+-S2O32-络合物的lgβ1~lgβ3分别为8.82,13.46,14.15

西北民族大学化工学院(部)期末考试

分析化学试卷(A卷)

参考答案及评分标准

专业: 课程代码: 19002051

一、单项选择题(每小题2分,共30分)

1.A; 2.B;3.B;4.C; 5.B;

6.D;7.A;8.C;9.C;10.C;

11.C;12.A;13.D;14.A;15.B。

二、填空题(每题2分,共30分)

1.缓慢过饱和度过饱和

2.诱导诱导反应受诱反应

3.33.59 0.14 0.19 0.57

4.随机

5.比移比移值大好

6.270升(L)

7.lgαY(H)~PH lgαY(H)

8.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]

9.银卤素

10.碘(I2)的挥发碘离子(I-)的氧化

11.Al2O3 Mg2P2O7

12.高增加萃取工作的工作量,影响工作效率

13.准确精密快速

14.各组分在同一波长下吸光度具有加合性

15.硝基苯

三、简答题(每小题4分,共12分)

1.答:返滴定是在试液中加入过量的标准溶液,再用另一种标准溶液来滴定过量的标准溶液;置换滴定法是利用置换反应置换出的物质用标准溶液滴定;间接滴定法是有些物质不与标准溶液反应的物质有时可以通过另外的化学反应,以滴定法间接测定。

因为NaS2O3与K2Cr2O7之间的氧化还原反应无定量关系,所以NaS2O3不能用来直接滴定K2Cr2O7。

因为Al3+和EDTA的反应很慢,反应不能立即完成,故不能用直接滴定法进行滴定。

2.答:共沉淀现象,例如测定SO42-时,以BaCl2为沉淀剂,如果试液中有Fe3+存在,当析出BaSO4沉淀时,本来是可溶性的Fe2(SO4)3也被夹在沉淀中。BaSO4和PbSO4,BaSO4和KMnO4等,也都可以产生共沉淀现象。

继沉淀现象,一定酸度的Zn2+离子溶液中,通入H2S气体。此时由于形成过饱和溶液,析出ZnS 沉淀的速度非常慢。如在上述溶液中加入Cu2+,通入后,首先析出CuS沉淀。沉淀放置一段时间后,便不断有ZnS在CuS的表面析出。用草酸盐沉淀分离Ca2+和Mg2+时,也会产生继沉淀现象。

3.偏离朗伯-比尔定律的原因主要是仪器或溶液的实际条件与朗伯比尔定律所要求的理想条件不一致。主要有以下几方面的原因:(1)非单色光引起的偏离;(2)介质不均匀引起的偏离;(3)由于溶液本身的化学反应引起的偏离。

四、计算题(每小题7分,共28分)

1.解:有关反应为:MnO2+Na2O2=Na2MnO4

3MnO42-+H+=2MnO4-+MnO2+2H2O

滴定反应为:

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2+5Fe3++4H2O

由上述反应可知

1molMnO2=1molMnO42-=2/3molMnO4-=10/3mol Fe2+

故MnO2%=(3/10CFe2+×VFe2+×10-3×MMnO2/ms)×100

=(3/10×0.1200×21.50×10-3×86.94/0.1000)×100

=67.29

2.解:根据δH2A=δHA-可得

[H+]2=Ka1[H+]

Ka1=[H+]=1.2×10-2

根据δHA-=δA2-可得Ka1[H+]= Ka1Ka2

Ka2=6.02×10-7

(1)滴至第一化学计量点时,生成NaHA,为两性物质,CHA=0.0500 mol·L-1,c Ka2﹥﹥20Kw,但c与Ka1比较,不能忽略,故

[H+]= [Ka1Ka2C/( Ka1+C)]1/2

= [1.2×10-2×6.02×10-7×0.0500/(1.2×10-2 +0.0500)]1/2

=7.6×10-5 mol·L-1

PH=4.12选用甲基橙做指示剂

(2)滴至第二化学计量点时,生成Na2A,CA2-=0.0333 mol·L-1,因为CA2- ·Kb1= CA2- ·Kw/ Ka2

=0.0333×(10-14/6.02×10-7)﹥﹥20Kw

CA2-/ Kb2=0.0333/(10-14/6.02×10-7) ﹥500

[OH-]=( Kb1·C) 1/2=[(10-14/6.02×10-7) ×0.0333] 1/2

=2.4 ×10-5 mol·L-1

POH=4.63 PH=9.37 选酚酞为指示剂

3.解:(1) PH=5.0时,PPbep=7.0。终点时

[Ac-]=0.4/2=10-0.7 mol·L-1

αPb(Ac)=1+β1[Ac-]+β2[Ac-]2

=1+10-0.7+1.9+10-1.4+3.3=102.0

PPbep`=7.0-2.0=5.0

lgKPbY`= lgKPbY-lgαPb(Ac)- lgαY(H)

=18.0-2.0-6.6=9.4

PPbsp=1/2(lgKPbY`+PCpbsp)

=1/2(9.4+4)=6.7

ΔPM= PPbep`- PPbsp=5.0-6.7=-1.7

lgCK`=9.4-4=5.4

Et= [(10△PM-10-△PM)/(C×Kˊ)1/2]×100%=-10%

可见由于Ac-对Pb2+的副反应,造成了滴定Pb2+的很大的终点误差。

(2)在(CH2)6N4溶液中,Pb2+无副反应

PPbep=7.0

lgKPbY`= lgKPbY- lgαY(H)=18.0-6.6=11.4

PPbsp=1/2(lgKPbY`+PCpbsp)= PPbsp=1/2(11.4+4)=7.7

ΔPM=7.0-7.7=-0.7

代入Et计算公式计算,Et=-0.1%

因此在滴定较稀的Pb2+溶液时,应选用六次甲基四胺缓冲溶液。

4.解:同时考虑络合效应和同离子效应

忽略的络合消耗,则

αAg+(S2O32-)=s/[Ag+]=1+β1[S2O32-]+β2[S2O32-]2+β3[S2O32-]3

=1+108.82×(10-2)+1013.46×(10-2)2+1014.15×(10-2)3

=3.0×109

由Ksp关系得

Ksp=9.3×10-17=[Ag+]/[I]=(s/3.0×109)×0.010

故s=2.81×10-5mol·L-1

分析化学试卷及答案B

内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题(B) ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。() 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )

二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为:27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差(d r)= 。标准偏差(S)= 。 2. 在氧化还原滴定中,用KMnO4测定过氧化氢含量时,应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中,由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象,称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度,应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11.态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12.用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.

化学分析试卷3.doc

化学分析试卷3 一、选择题(20分,每题1分) 1.试样用量为0.1-10mg的分析方法称为() A.常量分析 B.半微量分析 C.微嘉分析 D.超微量分析 E.痕量分析 2.分析反应的选择性是指() A.一种试剂只与一?种组分起反应 B. 一?种试剂与大多数组分起反应 C.已知浓度的试液与被测物的反应 D.—种试剂与为数不多的离子起反应 3.下列论述中,正确的是() A.要分析结果的准确度高,一定需要精密度高 B.分析结果的精密度高,准确度一定高 C.分析工作中,要求分析结果的误差为零 D.进行分析时,过失误差是不可避免的 E.精密度高,系统误差一定小 4.用挥发重量法法测定某试样的吸湿水,结果偏高,可能是由于() A.加热温度过高 B.加热温度过低 C.加热时I'可过长 D.加热时间不足 E.试样没冷却至室温就称凉 5.用重量法测定试样中的伸,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称 量形式,则用AS2O3表示的换算因数是() A. M r(As2O3)/A/r(AgCl) B. 2;W r(As2O3)/3;W r(AgCl) C. 3M r(AgCl)/7W r(As2O3) D. A/r(As2O3)/6A/r(AgCl) 6.在下列各组酸碱组分中,属于共辄酸碱对的是() A. HCN-NaCN B. H3PO4-Na2HPO4 C. NH3CH2COOH-NH2CH2COO' D. H3O -OH- 7.在含有O.lOmol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液电下列关于NH3的物料平衡方程正确的是() A.[NH3]=0.20mol/L B.[NH3]+[Ag(NH3)t]+[Ag(NH3)2,] = 0.20mol/L C.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L D.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L 8. NaAc溶液被稀释后:( )o A.水解度增大 B. pH值上升了 C. OH一浓度增高 D.前三者都对 9.强酸滴定弱碱,以卜-指示剂中不适用的是() A.甲基橙 B.甲基红 C.酚猷 D.漠酚蓝(p7 = 4.0) 1 0 .计算二元弱酸的pH值时,若K al?K a2,经常:( ) A.只计算第一级离解而忽略第二级离解 B. 一、二级离解必须同时考虑 C.只 计算第二级离解 D.与第二级离解完全无关 1 1 .向HAc溶液中,加入少许固体物质,使HAc离解度减小的是:( ) A. NaCI B. NaAc C. FeCl3 D. KCN 1 2.实际上指示剂的变色范围是根据()而得到的。 A.人眼观察 B.理论变色点计算(C)滴定经验(D)比较滴定 1 3.在H2C2O4溶液中,以H2C2O4形式存在的分布系数(8H2C2O4), F列叙述正确的是()。 (A)(6H2C2O4)随pH值增大而减小(B)( 6H2C2O4)随pH值增大而增大

化学试卷分析小结

2020中考化学试卷分析 一/试题结构(总分40分,奖励3分) 《一》单选题(12小题,共12分) 《二》非选题(5小题共28分) 二/各班平均分值 九(1)九(2)九(3)九(4)九(5)21.58 21.55 11.31 8.49 10.68 三试题考查要点分析 1/物理专业化和化学变化的区别,基础性比较强,只要抓住关键点,是否有新物质生成,问题就很容易解决。 2/防治空气污染的措施,保护水资源和节约用水。 低碳理念已成为人们的共识,节能减排的措施和观念是化学考察的要点。 3/本题难度不大,了解各个常见位置或场所的标志所代表的含义是解答此类题的关键。 4/生命活动与六大营养素/均衡营养与健康,化学来源于生活,也服务于生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 5/本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算,难度适中。 6/熟悉各种仪器的用途及使用注意事项,常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键。 7/元素周期表的理解和应用。

8/了解电解水的实验现象和结论及生成物产生的原因。 9/化学反应的微观模拟表示。 10/掌握酸的化学性质,金属活动性顺序,氧气的化学性质是否正确是解答本题的关键。 11/明确配制一定溶质质量分数的溶解的实验步骤(计算/称重/量取/溶解)注意事项是解题的关键。 12掌握酸碱盐的化学性质/两种酸碱指示剂的变色规律是正确解答本题的关键。 13/水的性质和应用 甲烷/乙醇等常见有机物的性质和用途 分子的定义与分子的特性 氢气的用途和氢能源的优点 合成材料的使用及对人和环境的影响 14/本考点主要考查仪器名称/气体的制取装置和收集装置的选择,化学方程式的书写等,综合性比较强是中考必考的重要考点之一。 15/金属的化学性质,物质的相互转化和制备,综合性较强,需要将题中的知识认识透,然后结合学过的知识进行解答。 16/本题考查了铁生锈的条件和空气中氧气的体积分数,考查分析实验,分析数据的能力。 考查总结实验规律,设计实验方案的能力,难度大。 17/本题主要以实验探究兼计算题的形式,给出有关的信息提示和相关数据,让学生通过实验探究及根据有关的化学方程式进行综合计算

《分析化学》期末考试试卷及答案(C)

《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是:( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是:( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差:( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙(XO)金属指示剂在pH<6.0时为黄色,pH>6.3时为红色,Zn2+-XO配合物为红色,滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0,最低酸度为pH=7.0,问用EDTA滴定Zn2+时,应控制的酸度围是()。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为:( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL,需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为:[M KMnO4=158.03,M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时,称量形式是(NH4)3PO4?12H2O,化学因数F的正确表达式是:( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O

分析化学试题及答案2

南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷(2) 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分,共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中,称量形的摩尔质量越大,将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、(× )在化学定量分析中,常采用的分析方法是微量分析。 2、(√ )金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、(√ )指示剂的变色范围越窄越好。 4、(× )酸碱滴定中溶液愈浓,突跃范围愈大,可供选择的指示剂愈多。 5、(√ )当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时,易产生封闭现象。 6、(× )高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、(√ )使用酸式滴定管时,应大拇指在前,食指和中指在后。 8、(√ )随机误差具有重复性,单向性。 9、(× )滴定分析中,指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为化学计量点。 10、(× )有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显着性差异,应当用Q验。 二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为:…………………………………………( A ) A:定性分析、定量分析、结构分析 B:常量分析、半微量分析、微量分析C:无机分析、有机分析 D:化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是:……………………………………………………( B ) A:天平零点突然变化 B:读取滴定管的度数量偏高 C:环境温度发生变化 D:环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是:………………………………………………( B ) A:直接滴定法 B:返滴定法 C:置换滴定法 D:间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是:…………………………………………… ( D ) A:优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B:99.99%的纯锌 C:105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D:烘干的Na 2 C0 3

近三年中考化学试卷分析报告

2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试化 学试卷分析 2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试的背景依然是推进素质教育,减轻学生负担。中考模式以毕业、升学两考合一为主,命题形式为化学、物理合堂分卷,2011、2012年满分为75分,2013年满分为70分。可以看出,这几年的中考模式是基本稳定的,这有利于初中的化学教学,有利于稳步提高初中化学教学质量。考试容注重对基础知识和基本技能的考查,同时体现了化学关注科学探究,联系生产、生活实际的风格,还关注了学生在情感态度与价值观方面的发展,为转变学生的学习方式,实施自主学习、合作学习、探究学习起到了正确的导向作用。 现将2011-2013三年中考化学试卷分析总结如下: 一、试题特点 (一)、试题分析 1、试题题型及分值境况统计 (1)2011年化学试题题型及分值境况统计 (2)2012年化学试题题型及分值境况统计

(3)2013年化学试题题型及分值境况统计 2、试题知识点分布统计 (1)2011年试题知识点分布统计 (2)2012年试题知识点分布统计

(3)2013年试题知识点分布统计 以上数据体现了化学学科以实验为基础,以基本概念和元素化合物知识为框架的特点,符合简化纯化学计算的要求。 3、试题难易程度分布统计 (1)2011年试题难易程度分布统计 (2)2012年试题难易程度分布统计 (3)2013年试题难易程度分布统计

以上数据体现了试题易、中、难的比例基本符合7:2:1的要求。可以说试题容广泛,重点突出,精选得当,难易适中。 (二)、试题评价 1、立足教材,侧重学以致用。试题特别注重考查了学生适应现代生活及未来社会所必需的基础容,而且从应用入手,紧密联系社会生活实际,以学生的生活实际为切入点,以日常生活和社会建设所用到的化学知识为背景,融入社会生活中的实际问题,让考生在熟悉的生活情景中,运用最基础的化学知识解决生活中的一些实际问题。这些试题为学生体验化学与科学、技术、社会、生活的紧密联系创设了丰富多彩的生产生活情境,既考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力,又促使学生体验化学的应用价值,感到学有所得,学有所用,体现了“生活中处处有化学”,有助于学生建立社会可持续发展的意识,这也是化学课程的重要功能。如2012年试题2关于“锌合金”的认识,试题12关于食物以及烧烤的知识,2013年试题3关于“微量元素”的知识,试题14中关于抗旱以及漂白粉的作用等等。 2、紧扣双基,着重化学基本素养。基础知识和基本技能是初中化学课程的基本容,是学生终身学习和发展的基础,是学生适应现代社会及未来社会生活所必需的,也是对学生进行能力培养和情感教育的必要载体。试题容考查知识面宽、覆盖面大,减少了考查的偶然性和片面性。试题将化学的基本知识放在真实的情境中,通过学生对问

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020

分析化学模拟试题(一) 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差: ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl-含量时,要求介质在pH=~范围内,若酸度过高则会: ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl- D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中,不能直接配制标准溶液的是:( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是:( ) A、w CaO=% B、[H+]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为~,用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是: ( ) A、~ B、~ C、~ D、~ 7、某三元酸pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时,指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D.溴甲酚绿(变色范围~) 8、以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液,然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量,则HAc含量将会() A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断

分析化学考试试卷及答案_(2)

分析化学试卷 一、填空题(每空1分,共20分) 1.测定一物质中某组分的含量,测定结果为(%):59.82,60.06,59.86,60.24。则平均偏差为 0.16 % ;相对平均偏差为 0.26% ;标准偏差为0.20%;相对标准偏差为 0.33% ;置信区间为 (60.00±0.32)% (18.33,05.0=t ) 2.= ???-002034.0151.21003.40.513 47.0 3.滴定管的读数常有±0.01mL 的误差,则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL 。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%,因此,滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL 以上。 4.从误差的基本性质来分,可以将它分为 随机误差 、 系统误差、 过失量误差 。 5.NH 4CN 质子条件为 [HCN]+[H +]=[OH —]+NH 3 6.已知HAc 的p K b =4.74,则0.10mol/L NaAc 溶液的pH= 8.87 7.六次甲基四胺的p K b =8.85,用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±1 8.H 2C 2O 4的p K a 1=1.2,p K a 2=4.1。当pH=5时,草酸溶液中的主要存在形式是C 2O 42- 9.在含有Ca 2+、Ag 2+混合溶液中,在pH=12条件下,用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe 3+、Al 3+,加入NaOH 的作用是掩蔽Mg 2+,使之形成Mg(OH)2 10.氧化还原指示剂变色的电位范围E=n 059 .01± θ?,选择指示剂的原则是 使指示剂的 条件电位 处于滴定的 突跃范围 内。 二、选择题(在本题的每一小题的备选答案中,只有一个答案是正确的,请把你认为正确答案的题号,填入题干的括号内。多选不给分。每题1分,共10分) 1.下列有关随机误差的论述中不正确的是( D ) A .随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的; B .随机误差出现正误差和负误差的机会均等; C .随机误差在分析测定中是不可避免的; D .随机误差具有单向性 2.下列各酸碱对中,属于共轭酸碱对的是( C ) A .H 2CO 3——CO 32- B .H 3O +——OH —

化学分析试卷

化学分析试卷 班级姓名分数 一、选择题( 共6题10分) 1. 2 分(1025) 1025 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去 20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的K sp为-----------------------------------------------------------( ) (A) 1.6×10-5(B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6(D) 4.0×10-6 2. 2 分(5303) 5303 决定坩埚灼烧时间和温度的因素是------------------------------------------------------------( ) (A) 坩埚的性质(B) 加热器的性质(C) 沉淀的性质(D) 沉淀的多少 3. 2 分(1026) 1026 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是---------------------------------------------------( ) (A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14(C) 2.6×10-11 4. 2 分(5016) 5016 有一铜矿试样,测定其含水量为1.00%,干试样中铜的质量分数为54.00%,湿试样中铜的质量分数为-----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 5. 1 分(1250) 含有0.1250 g I2的KI溶液25mL,每次用25mL CCl4与之一起振荡。设I2在CCl4和KI 溶液之间的分配达到平衡后,在水相中测得0.005000 g I2,则萃取二次的萃取率是------( ) (A) 86.0% (B) 96.0% (C) 99.0% (D) 99.8% 6. 1 分(0815) 0815 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将---------------------------( ) (A) 升高(B) 降低 (C) 不变(D) 与金属离子价态有关

初三化学试卷分析

初四化学试卷分析 一、试题特点 1.本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据,重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观,以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解,运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2.试题有利于引导教师改变教学方式,促进学生生动、活泼、主动地学习,坚持以学生的发展为本,注重激发学生学习化学的兴趣,提高学生的科学探究能力和实践能力,培养学生积极的情感态度与价值观。 3.命题采用主题设计,突出“化学-技术-社会”的教育思想。“生活-化学-社会”的基本思路贯穿整份试卷。这种以主题形式与生产和生活实际相联系的题目占总分值约75%。这些题目取材于生活实际,聚焦社会热点,立意起点高,知识落点低。情景设计新颖、真实,能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力,又渗透了思想教育,强调学习化学要理论联系实际,学以致用,避免死记硬背。 4.试卷在重视考查基础知识的同时,设计了科学探究综合题(第五大题),加强对学生科学素养(知识与技能、过程与方法、情感态度价值观)的考查,引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时,思维应该是发散的,富有创造性和个性的,同时也会明白许

多科学道理,并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点,而是学生能否灵活运用所学的化学知识,分析解决实际问题的能力,同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念,对素质教育的推进具有导向作用。 5.体现学科渗透,融合科学精神和人文思想,也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合,打破学科界限,培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题,注意学科间知识的相互渗透,体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、基本情况分析 及格人数优秀人数 一班32 8 二班30 11 三班31 15 四班28 11 五班27 13 六班32 16 三、错题分析 第6题:学生对分子、原子、元素的概念不清。 第10题:学生对反应时间和总质量关系的图象未弄清楚。 第12题:本题的条件多了一个学生就想不全了。 第14题: 少数学生将题意看错而误选。

分析化学试题汇总(支付宝--重要)

分析化学试题汇总(支付宝--重要) 分析化学-学习指南 一、单项选择题 1. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法是()。 A. 进行对照实验 B. 进行空白实验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行试验的次数 2. 不能消除或减免系统误差的方法是()。 A. 对照实验 B. 空白实验C. 仪器校准 D. 增加平行试验的次数3. 指出下列各种误差中属于系统误差的是()。 A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液 B. 使用天平时,天平零点稍有变动 C. 砝码受腐蚀 D. 滴定时,不同的人对指示剂顏色判断稍有不同4. 下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液()。 A. NaOH B. H2SO4 C. KMnO4 D. K2Cr2O7 5. 某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5,从理论上推算其pH变色范围是()。 A. 4 ~ 5 B. 5 ~ 6 C. 4 ~ 6 D. 5 ~ 7 6. 今以酸度计测定某溶液的pH=9.25,该数字的有效数字位数是()。 A. 4位 B. 3位C. 2位 D. 1位7. 测得某种新合成的有机酸pKa=12.35,其Ka值应为()。 A. 4.467?10-13 B. 4.47?10-13 C. 4.5?10-13 D. 4?10-13 8. H2PO4-的共轭碱是()。 A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. H3PO4+HPO42- 9. 一混合碱样,用双指示剂法滴定,滴至酚酞变色时,消耗HClV1mL,继续滴至甲基橙变色用去V2mL,若V2>V1>0,则碱样为()。 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3+NaHCO3 D. NaOH+Na2CO3 10. 由NaOH和Na2CO3组成的混合碱,用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液,以酚酞为指示剂时,消耗标准HClV1mL达到终点,接着加入甲基橙又 1

【化学】分析化学模拟试卷二

【关键字】化学 分析化学模拟试卷二 一.选择题(每题2分,共30分.) 1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差() A.进行仪器校正 B.增加测定次数 C.认真细心操作 D.测定时保证环境的湿度一致 2.对某试样进行平行三次测定,得出某组分的平均含量为30.6% ,而真实含量为 30.3% ,则 30.6%-30.3%=0.3% 为() A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 3. 某一称量结果为0.0100mg, 其有效数字为几位?()A. 1 位 B. 2 位 C. 3 位 D. 4 位 4.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为() A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析 5. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是() A.KaKb = 1 B. KaKb =Kw C. Ka/Kb =Kw D. Kb /Ka =Kw 6. 按酸碱质子理论, 下列物质何者具有两性?() A. NO3- B. NH4+ C. CO32- D. HS- 7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为/mol,用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾() A.左右 B. 左右 C. 左右D左右 8. EDTA 滴定 Zn2+ 时,加入 NH3 — NH4Cl 可() A. 防止干扰 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 9. 配位滴定中,指示剂的封闭现象是由()引起的 A.指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 B.被测溶液的酸度过高 C.指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性 D.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性 10..影响氧化还原反应平衡常数的因素是() A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 11、为使反应++3B4+=4++3B2+完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于()A. 0.1V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V 12、用BaSO4 重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于() A. 沉淀中含有Fe3+等杂质 B.沉淀中包藏了BaCl2 C. 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D.沉淀灼烧的时间不足 13.. 下述()说法是正确的。

化学试卷分析报告

重庆市两江中学2010至2011学年 中期考试化学试卷分析报告 高一年级化学组 一、试卷结构 本次期末化学试卷分为两卷。第I卷为客观题,有20个选择题,每个选择题只有一个正确答案,每小题2分,共计40分;第II卷为主观题,包括10个题,共计60分。 二、内容分布 三、试题特点 本套试卷从总体上来说结构严谨,考查全面,题量适中,难度较为合适,突出了对学生基本知识和技能的考查,能较准确的反映出学生的知识掌握水平和化学思维能力。 1.注重化学用语的考查和对初中知识的回顾。本套试题在22题考查了物质化学式的书写,23题考查了对原子结构的认识。1、3、8题考查了化学变化的本质和基本类型。 2.注重对基础知识的考考查。本套试题考试范围较窄,因此对所学概念,公式、实验 操作等基础知识考查较为细致,多数属于记忆性知识,对于此类知识赋分较重,学生在上课认真听讲的情况下可以拿到多数得分。 3.注重从实验角度考查知识。如考察各种实验操作、分离提纯的知识时都是结合具体实验呈现出的,利于学生培养实验思维 四、数据统计分析

五、典型错误与原因分析 第8题,考查学生对初中基本反应类型的认识,给出含钙物质的转化图,部分学生不能写出相关反应方程式,就无从判断反应类型,显示出学生的知识基础较差。 第10题,考查对物质的量概念的理解,有部分学生没有弄清楚物质的量、摩尔、摩尔质量之间的关系,误认为“摩尔”是一个物理量。 第12题,考查对摩尔质量,阿伏伽德罗常数的理解和运用,学生错误的原因在于没有对概念理解透彻,对于物理量的单位更是分不清楚,难以在给出微粒数的情况下求出物质的质量。 第14题,考查用化学方法除杂,学生对给出物质的化学性质不熟悉,对各种分离方法的原理也不清楚,造成无法选出正确答案。 第20题,与第12题类似,题目给出了微粒数目和质量,求摩尔质量,学生对于两个公式的联合运用有困难,显示出知识迁移能力的不足。 第27题,考查对仪器作用和特点的认识和溶液稀释的计算,此题计算量稍大,成为多数学生未能有效的分的主要障碍,显示出学生计算能力的不足,从量筒俯视判断误差考查学生的画图理解能力,部分学生未能掌握。 第28题,实验题,考查二氧化碳的相关性质及制备,(1)和(2)得分率较高,(3)考查二氧化碳的性质检验,属记忆性知识,也有部分学生未能答对,(4)考查碳酸的酸性和指示剂的选择,学生对指示剂不熟悉,造成得分率低。 第29题,计算题,考查物质的量、摩尔质量、微粒数之间的关系,需要学生反复运用n=m/M及其变形式m=nM,部分学生题目空白,说明对这三个物理量基本概念没有掌握,更谈

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一 选择( 分) .定量分析结果的标准偏差代表的是( ? )。 ?? 分析结果的准确度 ?? 分析结果的精密度和准确度 ? 分析结果的精密度 ?? 平均值的绝对误差 .下列哪种情况应采用返滴定法( ? )。 ?? 用???? 标准溶液测定???●试样含量 ? 用??●标准溶液测定?? ? 试样含量 ? 用????标准溶液测定?● 试样含量 ? 用?? 标准溶液测定 ? 试样含量 .下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( ? )。 ?? 反应必须有确定的化学计量关系 ?? 反应必须完全 ? 反应速度要快 ?? 反应物的摩尔质量要大 .下列叙述中错误的是( ? )。 ?? ? ?? 指示剂法,在溶液??? 时,用???? 标准溶液滴定含 ● 试样,会产生正误差 ? 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差

? 偶然误差可通过增加测定次数减小 ? 在消除系统误差后,精密度高的结果,其准确度一定高 .重量分析法测定 ?? ? ? ?? 试样时,用盐酸溶解样品,最后获得 ? ? ? ???? 沉淀,则样品中 ?的百分含量为( ? )。 (已知 ? ? ??, ??? ? ??, ???? ?)。 ?? ? ?? ? ?? ???? ?? ? .用含少量????? 的基准?? ? 标定盐酸溶液时(指示剂变色点为???? ),结果将( ? )。 ?? 偏低 ?? 不确定 ?? 无误差 ? 偏高 分析:?不变,但消耗盐酸的?减小,由??? ???,则 增大 .碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分 ??●( ?●)与?? 的物质的量比为( ? ) ?? ?? ?? ? ?? ?? .磷酸的??? = ? , ??? = ??,??? = ???。当用 ??????●?? ????标准溶液滴定浓度均为 ? ???●??盐酸和磷酸混合溶液时,可产生明显的滴定突跃最多为( ? )。 ?? 个 ?? ?个

分析化学试题及答案2

一、填空题(10分) 1、同离子效应使难溶电解质的溶解度,盐效应使难溶电解质的溶解度,后一种效应比前一种小得多。 2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3,则它对Fe,Fe2O3,FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3, g·cm-3, g·cm-3。 3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2,影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2,则在实际滴定中,消耗的NaS2O3的量将 (偏高、偏低),使得I2的浓度产生(正、负)误差。为防止这种现象发生,可加入少量,使溶液呈弱碱性。 4、在少数次的分析测定中,可疑数据的取舍常用检验法。 5、碘量法的主要误差来源是。 6、反应N2O4(g)== 2NO2(g)是一个熵的反应。在恒温恒压下平衡,各使n(N2O4):n(NO2)增大,平衡向移动;n(NO2)将 ;若向该系统中加入Ar(g),n(NO2)将;α(N2O4)将 。 7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为 。 8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时,分别以甲基橙和酚酞作指示剂,耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示,则V甲V酚的关系是。 9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液,析出沉淀的先后顺序为。 二、选择题(30分) 1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差()。

A、对照试验 B、空白试验 C、校正仪器 D、增加平行试验的次数 2、以下试剂能作为基准物的是()。 A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯 SnCl2.2H2O C、光谱纯三氧化二铁 D、99.99%金属铜 3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是(已知Eθ(MnO4—/Mn2+)==1.51V, Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V ) ( ) A、320.0 B、3.4×1012 C、5.2×1062 D、4.2×1053 4、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀,要求()。 A、沉淀的聚集速率大于定向速率 B、溶液的过饱和度要大 C、沉淀的相对饱和度要小 D、溶液的溶解度要小 5、用下列物质配制标准溶液时,可采用直接法的是() A、 KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、 NaOH 6、在含有少量Sn 2+离子的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除 Sn2+离子的干扰,宜采用)。 A、控制酸度法 B、配合掩数法 C、沉淀掩蔽法 D、氧化还原掩法 7、影响化学反应平衡常数的因素是() A、反应物的浓度 B、温度 C、催化剂 D、产物的浓度 8、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是() A、缓冲溶液的PH值范围 B、缓冲溶液的组分浓度比 C、外加的酸量 D、外加的碱量 9、2Fe2+(aq)+Cl2(g) 2Fe3+(aq)+2Cl—(aq)的E=0.60V Cl2、Cl—处于标准态,则 C Fe2+/C Fe3+=( ) A、0.52 B、1.90 C、0.65 D、1.53

化学分析试卷3

化学分析试卷3 一、选择题(20分,每题 1 分) 1.试样用量为0.1-10mg的分析方法称为() A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析E.痕量分析 2.分析反应的选择性是指() A.一种试剂只与一种组分起反应B.一种试剂与大多数组分起反应 C.已知浓度的试液与被测物的反应D.一种试剂与为数不多的离子起反应 3.下列论述中,正确的是() A.要分析结果的准确度高,一定需要精密度高 B.分析结果的精密度高,准确度一定高 C.分析工作中,要求分析结果的误差为零 D.进行分析时,过失误差是不可避免的 E.精密度高,系统误差一定小 4.用挥发重量法法测定某试样的吸湿水,结果偏高,可能是由于() A.加热温度过高B.加热温度过低C.加热时间过长 D.加热时间不足E.试样没冷却至室温就称凉 5.用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是( ) A.M r(As2O3)/M r(AgCl) B.2M r(As2O3)/3M r(AgCl) C.3M r(AgCl)/M r(As2O3) D.M r(As2O3)/6M r(AgCl) 6.在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) A.HCN-NaCN B.H3PO4-Na2HPO4 C.+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D.H3O+-OH- 7.在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是( ) A.[NH3] = 0.20mol/L B.[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L C.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L D.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L 8.NaAc溶液被稀释后:()。 A.水解度增大B.pH值上升了C.OH-浓度增高D.前三者都对 9.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( ) A.甲基橙B.甲基红C.酚酞 D.溴酚蓝(p T = 4.0) 10.计算二元弱酸的pH值时,若K a1?K a2,经常:() A.只计算第一级离解而忽略第二级离解B.一、二级离解必须同时考虑C.只计算第二级离解D.与第二级离解完全无关 11.向HAc溶液中,加入少许固体物质,使HAc离解度减小的是:()A.NaCl B.NaAc C.FeCl3D.KCN 12.实际上指示剂的变色范围是根据()而得到的。 A.人眼观察B.理论变色点计算(C)滴定经验(D)比较滴定 13.在H2C2O4溶液中,以H2C2O4形式存在的分布系数(δH2C2O4),下列叙述正确的是()。 (A)(δH2C2O4)随pH值增大而减小(B)(δH2C2O4)随pH值增大而增大 (C)(δH2C2O4)随酸度增大而减小(D) (δH2C2O4)随酸度减小而增大 14.沉淀滴定中,下列因素与滴定曲线突越范围的大小无关的是() A.Ag+的浓度B.Cl-的浓度

化学试卷分析

宁乡县2014年3月理综调研考试化学试卷分析 云帆实验学校潘剑星 2014年3月调研考试已经结束,通过对学生答题情况分析及试卷的认真研读分析,我认为试卷有以下特点:考查的知识层次丰富,重点考查基础知识,突出了主干知识考查,同时要求学生化学知识网络构建要相当清晰。对学生接受、吸收、整合化学信息的能力也提出了较高的要求,这次考试对当前高考复习有着较强的指导作用。 一、数据统计分析 抽样60份进行统计分析,结果如下:最高分92分;90分以上仅1人;80-90分以上有16人;60分以下有19人,体现了试题有较好的区分度。平均分69.1。 选择题:(选项中数字为错选人数) 二、典型错误与原因分析 从学生失分情况不难分析学生学习中存在的问题。 选择题主要集中在这样几个问题中:第9题为实验图形题,学生对于B选项中银氨溶液制备过程不清楚,或者这一实验没有认真做过,故而错选。学生对气体防止倒吸装置中有机溶剂与水组成,防止倒吸原理不清楚。错误率高达30%。第10题中对铅的化合价为+2和+4两种不甚清楚。而错选A项。从学生答题情况来看,学生对金属碳化物与水反应原理不清楚,也是该题错选的主要原因。第11题是一综合性较强的习题,题中对C4H8O2涉及的酯类、羧酸类、环类及双取代类同分异构体的书写方法的掌握,要求较高,故此题也是选择题中失分率高的考题之一。第12题学生对碳的同素异形体中金刚石不能导电不清楚,故错选A项的学生多达6人。第13题原因是学生对难溶物的溶解平衡移动方向不清楚。对平衡移动原理不理解,故而认为硫酸钡不能转化为碳酸钡。 26题是一实验探究题,相当多的学生在回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法中回答错误,折射出学生不重视学生实验,实验动手能力不强。从这个角度来看,学生实验不但要重视,还要求学生能够会操作,会回答问题。 27题是一信息题和化学工艺流程相结合的综合考查题,是所有试题中得分率最低的一道题,由于学生既要有信息处理和加工的能力,又要有元素及化合物的知识,要求高,致使本题得分率不高。这一道题也对我们的教学提出要求:在教给学生知识的同时,我们还要教给学生信息处理方法,通过多种途径和方法提高学生的信息处理能力。 28题把化学平衡和原电池的应用两个知识结合在一起,起点高,落点低,故得分率反

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