初三化学自然界中的水学案

第四节自然界的水

一、水是由什么组成的

1、电解水实验：

A、主要器材：水电解器、直流电源、导线

B、实验现象：（1）通电后，两级上都有气泡产生.(2)与电源正极相连的试管内产生的气体体积小，与电源负极相连的试管内产生的气体体积大，体积比大约为1:2

C、产物检验：（1）正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气。（2）负极上产生的气体点燃能燃烧（或有爆鸣声），产生淡蓝色火焰，证明是氢气。

D、实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的

与电源负极相连的玻璃管内气体是氢气，与电源正极相连的玻璃管内气体是氧气，且体积比为2∶1 电解水的反应文字表达式：

水氢气 + 氧气

问电解水的实验中，常在水中加入少量的硫酸或氢氧化钠，其目的是为了增强水的导电性，使电解水的速度加快

2、氢气的可燃性

A、在空气中点燃尖嘴导管口的纯净的氢气，氢气会平静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，将一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰的上方，烧杯内壁会出现水珠，且烧杯发烫。

B、氢气燃烧反应文字表达式：

点燃

氢气 + 氧气水

C、氢气燃烧生成水，同时放出热量，由此可见氢气是一种非常理想的燃料；水在一定的条件下生成氢气，可见水可以作为生成氢能源的原料。

D、用于燃烧的氢气必须纯净，如果混有空气或氧气可能引起爆炸事故。氢气验纯的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口（试管口朝下），将试管移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，如果声音很小，表明氢气纯净。

二、水的利用

1、世界及我国水资源状况

地球表面被水覆盖的面积约占71%，但是淡水只占水总量的0.77%。

2、合理利用水资源

A、保护水资源，不让水体受到污染

B、节约用水

3自来水净化

自来水的生产过程大致为：取水→加混凝剂（絮凝剂）→沉淀→过滤、吸附→投药消毒→配送

A、吸附：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中悬浮物，还可以吸附溶在水里的有异味的物质和色素。

B、沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从水中沉降出来。

C、杀菌：向水中投入适量的药物进行杀菌、消毒。常用的杀菌剂有漂白粉、氯气、二氧化氯等。

三、水的净化

1、硬水和软水

（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

A、硬水和软水的鉴别方法

将肥皂水加入到待检验的水中，搅拌，产生较少泡沫的是硬水，产生较多泡沫的是软水。

B、硬水的软化方法

设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水转化为软水。工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中通过煮沸水来降低水的硬度。

硬水软化实质上也是除去水中可溶性杂质的方法

2、硬水的危害

（1）用硬水洗涤衣服，既浪费香皂又洗不干净衣服，时间长了还会使衣服变硬。（2）长时间饮用硬水有害人体健康

3、过滤---过滤是把液体和不溶性固体分离的一种操作方法

过滤操作中要注意：

一贴、二低、三靠. （玻璃棒的作用）

一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。

二低：（1）液面低于滤纸边缘；（2）滤纸边缘低于漏斗口

三靠：（1）盛待过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸一边（3）漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁

练习与测试：

1、（如右图）电解水的实验装置图。请回答下列问题：

①在A、B两点标明“＋”、“－”极。

②理论上乙试管中气体体积应是甲试管气体体积的1/2，

而实验结果表明乙试管中气体体积小于甲试管中气体体积的

1/2。你认为产生这种现象的可能原因。

2、例说法没有科学性错误的是（）

A、本饮料中绝对不含化学物质

B、水与油可以互变

C、没有水就没有生命

D、气功可以使铝变成金

3、能从电解水实验中得到的结论是（）

A、水是由氢、氧两种元素组成的

B、水是由氧气和氢气组成的

C、水通电发生的变化是物理变化

D、水通电发生的反应是化合反应

4、水通电分解一段时间后，可观察到（）

A、电极上有气泡产生，两支玻璃管内气体的体积比约为2：1

B、与电源正极相连的玻璃管内气体能燃烧

C、与电源负极相连的玻璃管内气体能使带火星的木条复燃

D、氢气和氧气的体积比约为l：2，质量比为l：8

5、过滤操作中不必使用的玻璃仪器是（）

A、烧杯

B、漏斗

C、量筒

D、玻璃棒

6、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（）

A、取水

B、过滤

C、吸附

D、消毒

7、下列操作与净化水无关的是（）

A、过滤

B、吸附

C、蒸馏

D、电解

9、向过滤器内倾倒待过滤的液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是（）

A 、液面高将滤纸压破

B 、液体会溢出漏斗

C 、液体从滤纸和漏斗壁之间的空隙流入接受器

D 、滤纸被压过紧，不能起过滤作用

9、生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_ __。

（2）自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素。

（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 。

（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是 。

（5）保护水资源，我们应该采取的措施 。

第九课时 自然界中的水

【课前预习】

1、 你知道自然界中水的形态和分布吗？

2、 你知道水有哪些物理性质？

【课堂练习】

3、电解水和实验中，可以观察到，两电极上有 冒出，正极产生的气体 ，（多或少）并

能使 ，负极产生的气体 （多或少），并

能 。反应的文字表达式为 。

4、氢气在空气中燃烧，可以观察到发出 色火焰，并放出 ，在火焰上罩一个干冷的

烧杯，可以 看到有 生成，反应的文字表达式为 。

5、硬水是溶有 的水，用硬水洗衣服不易洗干净，用硬水烧开水，会产

生较多的 。

6、浑水中加入 ，搅拌静止一段时间，泥沙就沉淀下来，然后用 方法，可以除去

泥沙。

7、鉴别氧气、二氧化碳、氢气可以 （ ）

A 、测密度

B 、分别倒入石灰水

C 、分别用点燃的木条检验

D 、分别倒入紫色石蕊试液

8、氢气作为燃料的优点是 （ ）

①易制取 ②无污染 ③放热高 ④安全 ⑤来源广

A 、①②

B 、③④⑤

C 、①②③④⑤

D 、②③⑤

9、造成水污染的主要原因是 （ ）

①鱼虾大量繁殖 ②工厂排放的污水 ③泥石流爆发 ④生活污水排放 ⑤农业上过量使用化肥、农

药。

A 、①②③④⑤

B 、②④⑤

C 、①②③

D 、②③④

【课后测试】

一、选择题

10、下列物质属于纯净物的是 （ ）

Ａ、河水 Ｂ、雨水 Ｃ、蒸馏水 Ｄ、矿泉水

11、下列反应属于分解反应的是 （ ）

水

二氧化碳氯化钙盐酸、碳酸钙碳酸

水、二氧化碳氧气

氢气、水水

氧气、氢气通电点燃++?→?+?→?++??→???→?+D C B A

12、水在40℃时密度最大，则下列说法错误的是（）

A、水结冰时，体积膨胀

B、冰可以浮在水面上

A、水结冰时，质量不会减小或增大

D、冰和水的混合体是混合物

二、简答题

13、请你提出三种在家中节约用水的方法。

14、①水能发生哪些化学反应？写出文字表达式，并指明反应类型。

②哪些化学反应有水生成，写出文字表达式，并指明反应类型。

15、调查了解自来水的生产过程，其中主要采用的净水方法有哪些？

第二章达标测试

一、判断题（5分）

1.空气的成分是不会改变的（）

2.混合物没有固定的组成，各成分的化学性质保持不变（）

3.可燃物在氧气中燃烧，通常比在空气中剧烈（）

4.二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红（）

5.水是由氢元素和氧元素组成的（）

二、选择题（30分）只有一个正确选项

6.下列说法正确的是------------------------------------------------------------------（）

A、越接近地面空气中的氧气越多

B、产业革命开始，空气中的二氧化碳逐渐增多

C、二氧化碳、一氧化碳都是空气污染物

D、氮气的化学性质不活泼，也就是它不跟其他物质发生化学反应

7.关于氧气的说法，正确的是------------------------------------------------------（）

A、氧气可以助燃 B 、标准状况下，氧气的密度远大于空气

C、氧气难溶于水

D、氧气是最活泼的气体

8.下列实验现象的描述错误的是---------------------------------------------------（）

A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生气体使澄清的石灰水变浑浊

B、红磷在氧气中燃烧，发出明亮的火焰，产生大量白烟

C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体，放出大量的热

D、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾，澄清的石灰水变浑浊

9.下列物质中属于纯净物的是------------------------------------------------------（）

A、雪碧饮料

B、食醋

C、矿泉水

D、蔗糖

10.下列情况不会造成空气污染的是----------------------------------------------（）

①氢气的燃烧。②建筑工地产生的大量沙尘。

③工厂排放的废气。④机动车辆排放的尾气。⑤光合作用

A、①②③④⑤

B、①②④

C、③④⑤

D、①⑤

11.下列说法错误的是----------------------------------------------------------------（）

A、分离液态空气法制氧气属于分解反应

B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的

C、自然界的水多数是混合物，通过蒸馏可得到纯净物

D、氢气燃烧生成水是化合反应，水电解生成氢气和氧气是分解反应

12.下列说法不正确的是-------------------------------------------------------------（）

A、生命诞生于水，生命离不开水

B、二氧化碳只占空气体积的0.03%，可有可无

C、生命活动离不开氧气

D、人呼出的气体中有二氧化碳、氮气、氧气

13.某剧毒气体的密度比空气密度略小，且极难溶于水，那么收集该气体适宜的方法是

①向上排空气法②向下排空气法③排水法--------------------------（）

A、①或②

B、①或③ C 、②或③ D ③

14.为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，应该在鸡蛋壳上滴加--------------（）

A、酱油

B、水

C、食盐水

D、白醋

15.煤、石油燃烧加剧温室效应，为减缓此现象，最理想的燃料是--------------（）

A、管道煤气

B、天然气

C、汽油

D、氢气

16.燃烧与缓慢氧化的共同点是--------------------------------------------------（）

A、都发光发热

B、反应都很剧烈

C、都是氧化反应

D、都要点燃

17.下列物质中含有氧气的是-----------------------------------------------------------（）

A、碳酸氢铵

B、空气

C、锰酸钾

D、二氧化锰

18.蜡烛在氧气中燃烧的过程中-----------------------------------------------------------（）

A、只发生物理变化

B、只发生化学变化

C、既发生物理变化，又发生化学变化

D、两种变化都不发生

19.下列物质在氧气中燃烧的反应不属于化合反应的是----------------------------（）

A、镁带

B、铁丝

C、木炭

D、蜡烛

20.可一次鉴别空气、氧气、氢气，二氧化碳四瓶气体的方法的是-------------（）

A、分别加入适量的石灰水

B、分别滴入紫色石蕊试液

C、测密度

D、将燃着的木条分别伸入各瓶中

三、填空题（29分）

21.空气中含量最多的气体是_________，澄清的石灰水露置于空气中会逐渐变浑浊，这证明空气中含有少量的_________，盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有________。

22.写出下列反应的文字表达式：

（1）一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使石灰水变浑浊

（2）一种暗红色固体燃烧后产生大量白烟

（3）一种紫黑色固体加热后生成能助燃的气体

（4）一种银白色的金属在空气中燃烧发出耀眼的白光

（5）一种金属细丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体

（6）一种物质在通电的条件下生成两种气体

（7）一种气体通入紫色石蕊溶液，石蕊变红

以上反应中属于分解反应的是________________, 属于化合反应的是_______________, 属于氧化反应的是________________________。

23.在生产和生活中，常有下列行为：

①减少摩托车、助力车的使用

②随意丢弃一次性快餐盒和塑料制品

③未经处理的工业“三废”利用晚间直接排放

④植树造林，加大绿化面积

⑤生活污水的任意排放

请你反思一下，你是否有这些行为，其中可造成环境污染的行为是_____________。

24.做用高锰酸钾加热制取氧气的实验时，用手捂住所用试管并把导管的一端浸人水中，若看到导管口，说明装置有较好的气密性；加热试管时，应使用酒精灯火焰的焰部分；实验完毕应先，再。

25.课本中“二氧化碳的性质”部分有一家庭小实验，其内容为：取一只玻璃杯，杯底放一支短蜡烛，并铺一层碱面（主要成分是碳酸钠）。点燃蜡烛后，沿杯壁倒入一些醋（主要成分是醋酸）。请描述你做该实验时所观察到的现象。

现象为：（1）；（2）；（3）。

四、简答题（36分）

26.实验桌上有两瓶无色无味的气体：氧气和二氧化碳，你能用哪些方法区别它们？（至少三种，多一种附加1分）

27.小明家中的两只玻璃杯里分别盛放了纯净水和浓食盐水，请你至少用两种方法鉴别它们。

28.二氧化碳的密度大约是空气密度的1.5倍。请设计实验，证明二氧化碳的密度比空气大。

29.为了测定某仓库中气体的成分，请你用两种方法“捕捉”该气体

30.由海水晒得的粗盐中含有一些泥沙杂质。设计实验，除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的精盐。

31. 目前，许多城市在电视台，电台公布本城市的空气质量报告，其内容为：空气污染指数、空气质量级别和首要污染物。目前计入空气主要污染物的有：可吸入颗粒物、氮氧化物（NO X）和二氧化硫（SO2）。二氧化硫主要来自燃烧废气，氮氧化物主要来自汽车尾气，可吸入颗粒物主要来自燃煤排放的烟尘、建筑工地和地面扬起的灰尘。

阅读上述材料后，请你回答：

（1）污染物包括、、、

（2）空气污染造成的后果有、、。

（3）你认为采取哪些措施可降低空气中二氧化硫的含量？

（4）哪些措施可降低氮氧化物的含量？

（5）哪些措施可降低可吸入颗粒物的含量？

九年级化学下册 第1课时 铁的冶炼(教学设计)

第八章课题3《金属资源的利用和保护》教学设计（第1课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程 环 节 教师活动学生活动设计意图 新课导入我们知道自然界中只有金、银等少 数金属以单质形式存在，大部分的 金属是以化合物形式存在的，那么 我们在生产、生活中用到最多的金 学生倾听。思考。 回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。 激发学生的学习 欲望。

2分钟属——铁是怎样炼成的？ 展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。 培养学生解决问题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？ 学生观看图片和视频。讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO ，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。 培养学生的环保意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2CO+O 2 2CO 2 体会科学的方法在实验中的作用。 练习书写化学方程式。 新课教学25分钟 引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。等等。 培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。

初三化学之自然界中的水知识点总结及练习

通电 通电 《自然界的水》知识点 大纲要求 水对生命活动的重要意义；水是宝贵的自然资源；树立保护水资源和节约用水的意识；处理三废的必要性及一般原则 ；典型的水污染物的来源和危害；一些常见元素的名称和符号；元素的简单分类；用化学式表示某些常见物质的组成 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量；水的组成；硬水和软水的区别；吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常见方法；过滤的实验操作 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息 化学式的含义 H 2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H 2O=== 2H 2↑+O 2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 氢气 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质——可燃性。 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。） 3、水的污染： 。 （1）水污染 A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活 污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用 农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （2）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物

最新人教版九年级下册化学(全册)学案-导学案

第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 一、学习目标 1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ★2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金 4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途 二、知识准备 请列举你知道的一些金属材料 列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识 铁： 铜： 铝： 人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？ 三、学习探究 [自主学习] 阅读课本第2-3页内容，思考以下问题： 1、金属材料的种类有哪些？ 2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？ 3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。 4、说出你所知道的金属之最

[交流学习] 小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。 [精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 [跟踪练习] 1、某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（） ①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽 A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性[自主学习] 阅读课本第4-5页，思考以下问题： 1．什么是合金？合金是纯净物吗？ 2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？ [观察思考] [交流学习] 1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？ 2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？

2021年九年级化学下册 课题 溶解度(第一课时)教案 新人教版

2021年九年级化学下册课题2 溶解度（第一课时）教案 新人教版 教学目标 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 重点和难点 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 实验准备 将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。 每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 教学设计 教学过程

激趣设境，问题导入 师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 阅读P33，确定方案（画出实验简图）。 动手实验，观察记录。 ①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。 即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 “NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。 增补方案，实验发现（画出实验简图）。 观察记录，感悟要素“一定量”。 NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。 陌生物质，引发探究

九年级化学下册《溶液(复习)》教学设计

九年级化学下册《溶液（复习）》教学设计 导读：溶液（复习） 中考动向分析：本节教学大纲上要求并不高，只要求对溶液的组成--溶质、溶剂及溶液的定义及饱和和不饱和溶液的区别．现代教育是素质教育，即在于提高人的综合素质，如创造能力，思维能力等．本节中的有关知识都是进行创新的基础，培养具有创新精神、创新能力的人，已成为社会对教育的基本要求．本节是中考必考知识，在中考中常以选择、填空形式出现复习目标要求1、弄清溶液的概念、特征及组成和溶质与溶剂的辩证关系2、饱和溶液、不饱和溶液的概念．3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的途径、关系．知识要点梳理（一）溶液1．溶液的概念(1)悬浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，如含有大量泥沙的洪水，悬浊液静置后，固体小颗粒会成为沉淀。(2)乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液．如植物油注人水中，搅拌后得到的乳状浑浊液体．乳浊液静置后，会分层．如油层在上，水层在下，(3)溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液．均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象．在溶液里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质．溶质可以是固体，也可以是液体或气体．固体，气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂．两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质．当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶

剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．2．溶液的基本特征溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性，在溶液中，溶质的分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成透明的混合物．均一性，是指溶液各处密度和浓度都一样，性质都相同．如有一烧杯H2SO4溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度和密度都一样，让它们与锌反应都能放出氢气．稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化)无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分离．这一点是与悬浊液、乳浊液的本质区别．3．注意事项①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，还有其它许多物质的溶液，分别呈现不同的颜色．②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响． 感谢您的阅读，本文如对您有帮助，可下载编辑，谢谢

初三化学自然界中的水同步练习及答案

初三化学自然界中的水同步练习及答案第四节自然界中的水(二) 基础巩固一、选择题(每题只有一个正确答案) 1.下列工厂均是用水大户，适于建在水源附近的是( ) A. 化肥厂 B.制药厂 C.矿泉水厂 D.造纸厂 下列不属于净化水的措施是( )2. 蒸馏C.吸附D. B.A.电解过滤3.下列说法中正确的是( )A.水有自净作用，因此不会被污染B.水资源非常丰富，无需节约用水 C.只要是无色、透明的水，就一定未被污染 D.随着社会的发展，人类需水量将会不断增加 4.下列方法中能够用来区别硬水和蒸馏水的是( ) A.加肥皂水搅拌 B.加入明矾，搅拌 C.溶解食盐 D.观察颜色 5.关于硬水的有关叙述正确的是( ) ①溶有较多钙镁离子的水是硬水②长期饮用硬水对人体健康不利③工业生产中都可以使用硬水④用硬水洗衣服，浪费肥皂且衣服洗不干净 页 1 第 A.①②③④B 。①②③C 。①②④D。②③④ 6.下列属于分解反应的是( ) A.蒸发食盐水得食盐B 。分离液态空气得氧气

C.电解水得氢气和氧气D 。蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 7.科学家预言：水不久将成为一个深刻的社会危机、地球上的最后一滴水将是人的眼泪。这是因为( ) 地球上水很少，不能满足人类的需要A.B.由于地球表面温室效应的作用，水会被不断蒸发掉 C.淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，使淡水资源越来越紧缺 D.土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少8.虽经大力整治，但据有关部门的分析和预测：今年我国渤海湾海域赤潮发生的次数将比往年有所增加，经济损失可能会更大。要从根本上防治赤潮的发生，可行的方法应当是( ) A.各种污水必须经无害化处理后再排放 B.清除海水中的氮、磷元素 C.清除海水中的有害藻类 D.提高海水的溶解氧浓度 二、填空题 9.含有较多可溶性化合物的水叫硬水，硬水很容易使水壶页 2 第 或盛水的器具上结成。 10.在我国南方所饮用的水常常是河水，由于河水中一般含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进行净化处理。其中可用次氯酸来杀死细菌，即将漂白粉(有效成分是次氯酸钙)投入水中以产生次氯酸。下列是某户居民在饮用水之

九年级下册全册化学导学案含答案

2013年九年级下册全册化学导学案(含答 案) 九年级化学下册第十一单元盐化肥 导学2 课题2 化学肥料 【学习目标】 了解化学元素对植物生长的重要性 了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响 【学习过程】 一、自主学习 阅读课本后填空： 1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。 2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。 3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。 4、常用的磷肥有________________、 ________________、_______________等。

5、常用的钾肥有_____________和____________等。 6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。 7、常用复合肥有_____________和____________ 8、 _____________和___________对提高农作物的 产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。 二、合作探究 9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？ 10、铵盐的检验方法？ 三、精讲点拨 四、反思整合 11、这节课你有哪些收获？ 12、你还有什么疑问？ 五、达标测试 13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在 放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农 作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂 果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与

新人教版九年级下册化学[溶解度和溶质的质量分数(提高) 知识点整理及重点题型梳理]

新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 溶解度和溶质的质量分数（提高） 【学习目标】 1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。 2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【要点梳理】 要点一、饱和溶液、不饱和溶液（《溶解度》一） 1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。 3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法： 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 4.判断溶液是否饱和的方法： 一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。 【要点诠释】 1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解 （1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。 （2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。 2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。 要点二、溶解度、溶解度曲线 1.固体的溶解度：（《溶解度》二） 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素： (1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

初三化学自然界中的水同步练习及答

初三化学自然界中的水同步练习及答 案 第四节自然界中的水(二) 基础巩固 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1.下列工厂均是用水大户，适于建在水源附近的是( )A.化肥厂B.制药厂C.矿泉水厂D.造纸厂 2.下列不属于净化水的措施是( ) A.电解 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 3.下列说法中正确的是( ) A.水有自净作用，因此不会被污染 B.水资源非常丰富，无需节约用水 C.只要是无色、透明的水，就一定未被污染 D.随着社会的发展，人类需水量将会不断增加 4.下列方法中能够用来区别硬水和蒸馏水的是( ) A.加肥皂水搅拌 B.加入明矾，搅拌 C.溶解食盐 D.观察颜色 5.关于硬水的有关叙述正确的是( ) ①溶有较多钙镁离子的水是硬水②长期饮用硬水对人体健康不利③工业生产中都可以使用硬水④用硬水洗衣服，浪费肥皂且衣服洗不干净 A.①②③④ B 。①②③ C 。①②④ D。②③④ 6.下列属于分解反应的是( ) A.蒸发食盐水得食盐B 。分离液态空气得氧气

C.电解水得氢气和氧气D 。蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 7.科学家预言：水不久将成为一个深刻的社会危机、地球上的最后一滴水将是人的眼泪。这是因为( ) A.地球上水很少，不能满足人类的需要 B.由于地球表面温室效应的作用，水会被不断蒸发掉 C.淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，使淡水资源越来越紧缺 D.土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少 8.虽经大力整治，但据有关部门的分析和预测：今年我国渤海湾海域赤潮发生的次数将比往年有所增加，经济损失可能会更大。要从根本上防治赤潮的发生，可行的方法应当是()A.各种污水必须经无害化处理后再排放B.清除海水中的氮、磷元素 C.清除海水中的有害藻类 D.提高海水的溶解氧浓度 二、填空题 9.含有较多可溶性化合物的水叫硬水，硬水很容易使水壶或盛水的器具上结成。 10.在我国南方所饮用的水常常是河水，由于河水中一般含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进行净化处理。其中可用次氯酸来杀死细菌，即将漂白粉(有效成分是次氯酸钙)投入水中以产生次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤： 河水A(明矾)B(沉淀)C(过滤)D(漂白粉)净水 (l)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是。 (2)能够消毒杀菌的步骤为。 (3)A步xx明矾的作用是。 (4)该农户得到的净水是(填纯净物或者混合物)。其原因是。

人教版九年级化学下册 溶液《溶解度》教案

课题2 溶解度（第二课时） 教学目标： 了解固体物质溶解度的涵义。 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点 教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 实验准备： 投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学设计： 教学过程点评 教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的 农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 学生：（议论纷纷） 教师：你可能暂时还不知道为什么。 学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。 在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？ 学生甲：不相同。 乙：不加热时，二者相近。 丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。 教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？ 设置悬念，激发学生的求知欲。

学生：溶解度。 教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。 学生：（大声朗读）（教师板书） 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 学生甲：（很快找出答案）36.0。 乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。 教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 学生：（踊跃发言） 甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 让学生体验成功后的喜悦。 教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素： ①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。 及时小结，纠正偏差。 学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！ 鼓励学生大胆尝试。 巩固练习（投影）。 查表9-1，完成下列练习。 120 ℃时,KNO3的溶解度为，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。 2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（） A20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。 B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g 通过习题， 及时巩固新知。

初三化学 第三单元 自然界中的水 测试题(含答案)

初三化学第三单元自然界中的水测试题 班别姓名座号 一、选择题（每小题3分，共45分） 1．下列物质中属于纯净物的是 A．冰水混合体 B．食盐水 C．海水 D．汽水 2．品红在水中扩散，说明了 A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不停运动 D．物质是由分子构成的 3．下列用水方法中，会造成浪费的是 A．用口杯接水刷牙 B．为了节约时间，一两件衣服就用洗衣机洗C．工业用水重复利用或循环利用 D．改漫灌为喷灌、淋灌或滴灌4．不能说明分子之间有间隔的事实是 A．冰受热融化成水 B．面粉中掺入砂糖 C．各为10ml的酒精和水混合后，体积小于20ml D．打满气的气球可以被压缩 5．关于水的组成叙述正确的是 A．水是由氢分子和氧分子构成 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成 D．水是由氢元素和氧元素组成的 6．下列物质中属于单质的是 A．水 B．空气 C．氧气 D．二氧化碳 7．保持氧气化学性质的最小粒子是

A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．氧气 8．在下列变化中，能证明分子可分的事实是 A．水蒸发变成水蒸气 B．海水通过蒸馏得到淡化 C．水在直流电作用下变成氢气和氧气 D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质 9．下列物质中含有氧气分子的是 A．过氧化氢 B．二氧化锰 C．二氧化碳 D．空气 10．由电解水的有关实验可得到的结论是 ①水由氢、氧两种元素组成②水中有氢气和氧气 ③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气 ④化学反应里分子可以再分成原子，而原子再分 Ａ．①②Ｂ．③④Ｃ．②③Ｄ．①④ 11．分子和原子的主要区别是 A．分子大、原子小 B．分子间有间隔，原子间没有间隔 C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D．分子在不停运动，原子不运动 12．下列做法不会造成水污染的是 A．在水中放养适量鱼虾 B．生活污水直接排入水中 C．把垃圾倒入江、河、湖、海中 D．使用含磷洗衣粉 13．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为 A．水分子运动速度快，撞开壶盖 B．水分解成氢气和氧气 C．水由液态变成气态，分子间隔增大，体积膨胀 D．水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多 14．明矾可以达到净化水质的作用，除了明矾外，还可用下列中的物质达到净水的目的

最新初三化学第九章教学案

第1课时化学与能源 【学习目标】 1．知道化石燃料对人类生产、生活的重要意义，认识化学在开发新能源、提高能源转化效率等方面的重要性； 2．了解化学能转变为电能的过程和装置，了解燃烧化石燃料的缺点，使用化学电源的优点，看懂常见电池的简单原理； 3．认识能源和环境问题的重要性，培养节能和环保意识。了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 【课前导学】 1．化石燃料主要是指、、。 2．化石燃料带来的环境问题与能源损耗 （１）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有，是温室气体，造成全球气候变暖； （２）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有、等酸性物质，造成酸雨等大气污染物； （３）燃烧产生的热量，对周围的环境造成污染。 3．你所知道的能源还有、、、、等。【课堂探索】 一、能源的分类 （１）按照利用方式不同分： 一次能源：指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源。 如：； 二次能源：由一次能源经过加工转换以后得到的能量和资源。 如：。 （２）一次能源按照能否再生可以分为： 可再生能源：指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源。如：； 不可再生能源：泛指人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源资源。 如：。 二、化学能转化为电能 【交流与讨论】 1．人类为什么要开发新能源？； 2．开发新能源，目前还有哪些方法可以缓解能源危机？ ； 3．火力发电厂发电时能量的转变过程：； 4．火力发电存在哪些问题？ 。

【活动与探究】将铜片和锌片通过导线分别连接电流表的正、负极，再将铜片和锌片同时插入硫酸铜溶液中，观察电流表的指针是否发生偏转。 【整理与归纳】 1．在实验中物质经过化学变化将 能转变成______能，这种装置也称为________。 2．与火力发电相比化学电源的优点：既可以 ，又可以提高能量的转化效率。 3．电瓶车内的电瓶在充电时能量的转变形式是由 能转化为 能。电瓶车使用时能量的转变形式是由 能转化为 能。 4．废旧电池丢弃对环境的影响 ， 。 如何处理？ 。 5．如何应对能源危机？ （1）开发 ；（2）研制、使用 ；（3）提高能量的 等。 6．中国节能标志的含义（图9-1-1）。 。 三、氢能源 （1）氢能源的优点：（1） ；（2） ；（3） 。故称为“绿色 能源”。 （2）要利用氢能源还需解决的问题： ； 。 （3）氢能源发展前景：要利用 能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。 【当堂反馈】 1．下列燃料中，属于可再生能源的是 （ ） A ．酒精 B ．石油 C ．天然气 D ．煤 2．能源可分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中现存的能源，二级能源是由一次能源加工转化而成的，下列属于二级能源的是 （ ） A ．风能 B ．水力 C ．电能 D ．天然气 3．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比实验现象 电流计指针 溶液颜色 化学方程式 电流计指针偏转的原因 能量转化的方式 9-1-1

沪教版初三化学自然界中的水教案

沪教版初三化学自然界 中的水教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

教学目标： 1、知识与技能： （1）认识水的组成； （2）粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别；（3）认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源； （4）了解水污染的因素和水净化的基本方法； （5）懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。 2、过程与方法： （1）能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。 （2）能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构 3、情感态度价值观： 树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染 教学重点和难点 1．教学重点： （1）水的组成， （2）各种水资源的区别 2．教学难点： 过滤操作的基本要点 实验探究： 1．水的组成研究 2．纯净水与矿泉水的区分 教学内容：

一．自然界的水 1．水在自然界的存在 （1）地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4； （2）其他分布：地层下有地下水，大气里有大约%的水蒸气，动植物体内有大量的水 注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视 2．水在工农业生产中的作用 （1）工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料 （2）农业上需要水：农作物需要水灌溉 （3）动力工业上：水力发电 （4）交通运输上：内河及其海洋航运 3．水对生物体的重要作用，水（water）——生命之源 （1）生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用 （2）植物光合作用需要水作为原料 诺贝尔奖两次获得者林德斯?波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量得水” 4．水污染情况： （1）水污染的来源 a. 工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放； b. 农业生产中农药、化肥的任意施用； c. 城市生活污水的任意排放。 （2）防止水污染的主要措施：

人教版初三化学下册学案《科学探究》专题复习一

《科学探究》专题复习（三）导学案 龙川县廻龙中学刘国清 一、复习目标 1、通过本节课的复习了解科学探究的重要意义和一般过程； 2、通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。 二、复习重点与难点 重点：通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。 难点：能提出问题和猜想，设计实验和验证，形成良好的科学探究能力。 三、学法指导 自主复习，探究复习，小组合作复习。 四、知识回顾、温故知新 1. 化学实验常用仪器 2. 化学实验基本操作技能 3. 常见气体的制取、干燥和净化 4. 物质的检验、提纯和推断 五、自主复习闯关训练 第一关 1、试着正确书写以下化学方程式： ⑴氢氧化钠与二氧化碳：____________________________________________________ ⑵碳酸钠与稀盐酸：_________________________________________________________ ⑶碳酸钠与氯化钙：_________________________________________________________ 第二关 ①滴加酸碱指示剂：若紫色石蕊溶液变_____________ ，或无色酚酞溶液变 厂 _______ ，则溶液为碱性；使用PH试纸：若测得溶液的PH ______ 7,则溶 液为碱性。 碱溶液的检验（OH）Y ②滴加硫酸铜溶液：若产生__________ 淀，则溶液为碱性。 广① 滴加稀盐酸，若能产生________ 能使___________ 浑浊，则为碳酸盐。碳酸盐的检验（CQ2-） Y 2+ 2+ ② 可溶性的碳酸盐：加入含有Ca或Ba的可溶性盐溶液或碱溶液，若J 产生则 该物质为碳酸盐。 第三关 3、某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动。

初中化学自然界的水思维导图

初中化学总复习第四单元自然界的水思维导图 双城区兰棱镇第一中学孙淑荣 地球表面71% 被水覆盖，但供人类利用的淡不足 1% 水资源海水占地球总水量的96.5％；海水中含有80多种元素。 海水中含量最多的物质是H 2O 最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 为什么水资源匮乏？①用水量增加②水污染严重 生活：生活污水的任意排放 防止水污染：农业：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥； 生活：生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放； 效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法） 其中净化效果最好的操作是蒸馏 水的净化净化方法既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 作用是：既能过滤又能吸附一些溶解性的杂质，出去臭味 B

有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡 沫较多的是软水 C ．硬水软化的方法：实验室：蒸馏生活中：加热煮沸 D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢， 不仅浪费燃料，使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 A. ---直流电 B.----增强水的导电性，加快水的电解速度 C.2↑+O 2↑ D.体积比：2：1（为什么体积比有时大于2:1氧气） 质量比：1:8氧气比氢气更易溶于水，电极消耗氧气） E 水通电分解的微观实质是：水 F 结论：①水是由氢、氧元素组成的。 （1水的化学性质（可溶性碱），例如：H 2O+CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O+CO 2==H 2CO 3 ５、其他 （１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 电解水

九年级化学下册全册导学案人教版

2014九年级化学下册全册导学案（人教版） 题29、诗词五首 学习目标《归园田居》、《望洞庭湖赠张丞相》、《终 南别业》 1．注意“荒秽、涵虚、撼、颇、陲、叟”等字的读 法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。 体会诗歌情感：《归园田居》的归隐山林、田园劳作之乐；《望洞庭湖赠张丞相》希望一展才华的政治抱负；《终南 别业》自得其乐的闲适情趣。 《渔家傲》、《长相思》 1．注意“殷勤、嗟、谩、蓬、榆、畔、聒碎”等字 的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。 3．体会诗歌情感：《渔家傲》感叹自己空有一番才 华；却始终遭遇不幸而未能找到光明的出路；《长相思》 对故园的思念。 学习重点能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵 课文。 学习难点体会诗歌所表达的作者的思想感情。 学习过程备注

布置预习 给加点的字注音： 晨兴理荒秽（）带月荷锄归（） 涵虚混太清（）波撼岳阳城 ( ) 晚家南山陲（）偶然值林叟 ( ) 2.收集有关陶渊明、孟浩然、王维的资料及其写作 本诗的背景。 3.反复诵读诗歌，说说你对诗歌初步理解？ 第一课时 一、预习展评 1.各学习小组选一成员到黑板板书。 2. 选一小组讲，其它补充。 3.各小组选一人发言，老师点评。 二、出示学习目标 《归园田居》、《望洞庭湖赠张丞相》、《终南别业》 1．注意“荒秽、涵虚、撼、颇、陲、叟”等字的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。体会诗歌情感：《归园田居》的归隐山林、田园劳作之乐；《望洞庭湖赠张丞相》希望一展才华的政治抱负；《终南别业》自得其乐的闲适情趣。 三、合作探究

初三化学自然界中的水复习学案

第四单元自然界的水 课题一爱护水资源 一、水资源现状 1.地球表面约被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的，其中大部分还分布在 两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的。 2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是元素，最多的金属元素 元素。 3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。 4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废 水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。 二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 考点1、节约用水的一些具体措施： ?提高水的利用效率。 ?使用新技术，改革工艺和改变习惯。 ?工业中提倡对水重复利用污水处理之后，循环利用。 ?农业中改大水漫灌为； ?生活中提倡“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准 的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花、使用节水型器具等。 考点2、水体污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染的一些具体措施： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用，提倡使用农家肥；加强水质监测；。 课题2 水的净化 考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是 考点二水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的 目的。 2、过滤①适用范围：用于分离固体与液体（或可溶性固体） ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴的内壁（使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，保证过滤速度）。 “二低”：（1）滤纸的边缘低于 （2）漏斗内的液面低于的边缘

人教版初三化学下册学案及教案

课题2金属的化学性质 一、教学目标： 1. 知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2. 过程与方法： （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用比较、归纳的方法加工信息。 （3）培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。 3. 情感态度与价值观： （1）树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值。 （2）培养学生的合作探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神。 二、教学重点： 对金属活动性的探究 三、教学难点： 利用金属活动性顺序对置换反应作出判断，解释一些与日常生活有关的化学问题。 四、教学过程： 【情境导入】展示：“有关真假黄金的图片”，如何鉴别真假黄金？ 【新授】 （一）、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应（回忆现象、比较反应的难易和剧烈程度） ⑴铝在空气中氧化：________________________________________________ （写化学方程式）。 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因： _______________________________________________ 。 ⑵铜丝在空气中加热：________________________________________________ （写化学方程式）。 ⑶“真金不怕火炼”的含义：_____________________________________________________________ 。 通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同----比较金属活动性 【结论】金属活动性：镁、铝> 铁、铜> 金 2、金属和盐酸、稀硫酸的反应 【探究一】比较镁、锌、铁、铜的金属活动性（学生实验） 活动性

人教版初三化学下册溶解度

第2课时溶解度 【教学目标】 1．知识与技能 （1）了解固体物质溶解度的涵义。 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 （3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 2.过程与方法 （1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 （2）学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观 （1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。 （2）树立做任何事都要实事求是的观点。 【教学重点】 利用溶解度曲线获得相关信息。 【教学难点】 1.固体物质溶解度的含义。 2.利用溶解度曲线获得相关信息。 【教具准备】 多媒体课件等。 【复习提问】 上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？ 【交流回答】 改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。 【导入新课】 通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能

力。 【活动与探究1】 1.向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入 溶解的量，并讨论能否在该条件下定KN03都达到饱和状态。比较NaCl与 KN0 3 量地比较二者的溶解能力？ ，都达到饱和状 2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN0 3 态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？ 3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？ 【归纳总结】 定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。 固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。 【提出问题】 理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。 【课件展示】 溶解度的相对大小(20℃时的溶解度） 【提出问题】 我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？ 【课件展示】 表9-1 教材P 36