2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二10月月考化学试题解析版

黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二10月月考化学试题

说明：考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 N-14

一、选择题（本部分共18小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共54分）

1. 下列说法正确的是( )

A. CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的?H<0

B. 一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的?H>0、?S>0

C. 非自发反应在任何条件下都不能实现

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B

..................

2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )

A. A

B. B

C. C

D. D

【解析】A.氯气属于单质，所以不属于非电解质，故A错误；B.盐酸属于混合物，所以不属于强电解质，故B错误；C.正确；D.碳酸氢钠属于强电解质，故D错误。故选C。

点睛：解答本题需要特别注意：电解质、非电解质都属于化合物，不属于混合物或者单质。

3. 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )

A. 厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂

B. 醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂

C. 厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂

D. 厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂

【答案】C

【解析】试题分析：根据生活经验，厕所清洁剂（HCl）、醋均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋强，故厕所清洁剂的pH比醋的小．肥皂、厨房洗涤剂（NaClO）均显碱性，pH均小于7，但厨房清洁剂的碱性比肥皂强，故厨房清洁剂的pH比肥皂的大．故上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是：厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂．C项正确；答案选C。

考点：考查生活中的酸碱性

4. 下列溶液一定显碱性的是( )

A. 能使甲基橙显黄色的溶液

B. pH=8的溶液

C. 醋酸盐的水溶液

D. C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液

【答案】D

【解析】A. 能使甲基橙显黄色的溶液的pH>4.4，不一定显碱性；B. 温度未定，pH=8的溶液不一定显碱性；C. 醋酸盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵溶液显中性；D.

C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液，C(H+)

点睛：C(H+)与C(OH-)的相对大小决定溶液的酸碱性，C(H+)=C(OH-)的溶液显中性；C(H+)C(OH-)的溶液显酸性。

5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )

A. 相同温度下，HCN溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱可以证明HCN是弱电解质

B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小

C. 盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂

D. 醋酸铵的水溶液显中性，所以该溶液中水的电离程度与相同条件下氯化钠溶液中水的电离程度相同

【解析】A. 相同温度下，HCN溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱，说明HCN的电离程度小于盐酸，可以证明HCN是弱电解质，故A正确；B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度不一定都减小，如氯化钠溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度不变，硫酸溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；C. 盐酸滴定氨水，恰好完全反应时得到氯化铵溶液，氯化铵水解使溶液显酸性，而酚酞在溶液显碱性时变色，所以不可以选择酚酞为指示剂，故C错误；D. 由于与CH3COO－的水解程度相等，导致醋酸铵的水溶液显中性，因为水解促进水的电离，所以醋酸铵溶液中水的电离程度大于相同条件下氯化钠溶液中水的电离程度，故D错误。故选A。

6. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L，该溶液不可能是( )

A. 硫酸氢钠溶液

B. 醋酸钠溶液

C. 氢氧化钠溶液

D. 二氧化硫水溶液

【答案】B

【解析】某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L<1×10-7mol/L。A. NaHSO4H++Na+ +

，H+抑制水的电离，可以出现由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L的结果；B. 氯化铁水解使溶液显酸性，水解促进水的电离，不可能出现由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L的结果；

C. 氢氧化钠抑制水的电离，可以出现由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L的结果；

D. 二氧化硫形成亚硫酸，亚硫酸抑制水的电离，可以出现由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L的结果。故选B。

7. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是( )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变

C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，K W不变

D. 将水加热，K W增大，pH不变

【答案】BC

【解析】A. 向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，故A错误；B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，

NaHSO4H++Na+ +，c(H+)增大，K W不变，故B正确；C. 向水中加入少量固体Na，

2Na+2H2O2NaOH+H2↑，氢氧化钠抑制水的电离，c(H+)降低，K W不变，故C正确；D. 将水加热，K W增大，c(H+)增大，pH减小，故D错误。故选BC。

8. 在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）

A. 硫酸中放出氢气最快

B. 醋酸中放出氢气量最多

C. 盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同

D. 盐酸和硝酸中放出的氢气相等

【答案】A

【解析】A. 硫酸是二元强酸，c(H+)最大，放出氢气最快，故A正确；B. 硫酸是二元酸，提供的n(H+)最大，硫酸中放出氢气量最多，故B错误；C. 醋酸难电离，c(H+)：盐酸>醋酸，放出氢气的初始速率：盐酸>醋酸，故C错误；D. 硝酸具有强氧化性，硝酸根被还原，不产生氢气，故D错误。故选A。

点睛：解答本题需要特别注意硝酸的强氧化性和醋酸的弱酸性。

9. 下列有关实验的说法中正确的是( )

①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定

③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小

⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小

A. ①③④⑤⑥

B. ①④

C. ④⑥

D. 全部正确

【答案】C

【解析】①氯水含有次氯酸，可将pH试纸漂白，无法得到氯水的pH，故①错误；②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行润洗，故②错误；③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过加入溶液润洗的办法除去内壁残留的水，不必烘干，故③错误；④高锰酸钾可以氧化腐蚀橡胶，所以要用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液，故④正确；⑤如用该法测得氯化钠溶液的pH不变，稀硫酸的pH增大，故⑤错误；⑥终读数变小，使得NaOH溶液体积数值变小，所以测得结果偏小，故⑥正确。故选C。

10. 常温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( )

A. 9:1

B. 1:11

C. 1:9

D. 11:1

【答案】C

【解析】设pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液的体积分别是x、y，根据题意可得

0.1x-0.01y=0.001(x+y)，x:y=1:9，故选C。

11. 下面说法中，与盐类水解无关的是（）

①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉

③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡

⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3

⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4

⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

A. ②⑧

B. ①②

C. ④⑧

D. 全有关

【答案】B

【解析】①由于NaHCO3与柠檬酸反应生成二氧化碳，与盐类水解无关；②因为2Fe3+＋

Fe3Fe2+，可以防止FeCl2被氧化变质，与盐类水解无关；③盐酸可以抑制AlCl3水解，防止溶液变浑浊；④NH4F的水解产物氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应；⑤Na2CO3、Na2SiO3的水解产物氢氧化钠可与玻璃中的二氧化硅发生反应，产生的硅酸钠溶液可将试剂瓶与玻璃塞粘住；⑥NH4Cl或AlCl3水解产生盐酸，盐酸与镁条发生反应而产生气泡；⑦Na2S与AlCl3

水解互促至水解完全，所以反应得不到Al2S3；⑧NaHCO3水解使溶液显碱性；⑨Al3+水解消耗而减少。故选B。

12. FeCl 3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是( )

A. 降温

B. 加入饱和食盐水

C. 加入少量盐酸

D. 增加FeCl3的浓度

【答案】B

【解析】A. FeCl3的水解吸热，降温，FeCl3的水解程度降低；B. FeCl3溶液被稀释，FeCl3的水解程度提高；C. 盐酸抑制FeCl3的水解，FeCl3的水解程度降低；D. FeCl3的水解程度降低。故选B。

13. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）

A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)

B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L

C. c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D. c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

【答案】CD

14. 下列方程式书写正确的是( )

A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C. 用TiCl4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量）TiO2·XH2O↓+4HCl

D. CaCO 3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

【答案】C

【解析】A. CO32－的水解分步进行，故A错误；B. H2SO3的电离分步进行，故B错误；C. 用TiCl4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量)TiO2·XH2O↓+4HCl，故C正确；D. CaCO3是强电解质，其电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－，故D错误。故选C。

15. 常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（）

A. Fe3＋、AlO2-、SO42－、Na＋

B. 在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

C. 由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋

D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

【答案】B

【解析】A. Fe3＋、AlO2-水解互促至水解完全，所以该组离子不能大量共存；B. 在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋可以大量共存；C. 溶液显酸性或碱性，酸性溶液中：Fe2+、NO3－、H＋发生反应，碱性溶液中：Fe2+、OH－发生反应，所以由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋不能共存；D. 溶液显酸性或碱性，酸性溶液中：Al、NO3－、H＋发生反应不能产生氢气，碱性溶液中：NH4＋、OH－发生反应，所以加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－不能大量共存。故选B。

16. 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒

组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是

A. HA是强酸

B. 该混合液pH=7

C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

【答案】D

【解析】试题分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应

HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O HA+OH-，NaA 水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），选D。

考点：考查酸碱混合溶液的定性判断，溶液PH值、盐类水解等知识。

17. 下列各表述与示意图一致的是（）

A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化

B. 图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D. 图中④表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

【答案】D

【解析】A. 盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线在pH=7附近出现pH突越，图①没有出现pH突越，所以表述与示意图不一致；B. CH3COOH是弱酸，CH3COOH溶液中通入NH3生成易溶、易电离的物质醋酸铵，溶液导电性增强，所以表述与示意图不一致；C. 反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，所以反应速率越来越快，故C错误；D. 分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时，盐酸是强电解质，溶液pH的变化较快，若b=100，则醋酸溶液的pH<3，因此，醋酸溶液的pH=4时，b>100，故D正确。故选D。

18. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A. pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B. 在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C. 已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)

D. 0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH －)＞c(H＋)

【答案】B

【解析】试题分析：A．若pH=3的一元酸是强酸，则它和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中c(OH－)=c(H+)，若pH=3的一元酸是弱酸，由于弱酸部分电离，酸的浓度大于H+的浓度，则它和pH=11的一元强碱等体积混合后，过量的酸会继续电离产生H+,使的溶液中c(OH

－)

2

CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，正确；C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则叠氮酸是弱酸，NaN3是强碱弱酸盐，在NaN3水溶液中N3-发生水解反应消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，c(OHˉ)＞c(H

＋)，由于N

3-不断消耗，所以离子浓度c(Na+)＞c(N

3

ˉ)。但是盐水解的程度是微弱的，因此c(N3ˉ)

＞c(O Hˉ)。所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3ˉ)＞c(OHˉ)＞c(H＋)，错误；D．0．2 mol·L －1NaHCO

3

溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液，反应后得到NaHCO3、Na2CO3等浓度等体积的混合溶液。由于Na2CO3、NaHCO3都发生水解反应，使溶液显碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)；盐的水解程度CO32－> HCO3－;c(CO32－)

－)，所以离子浓度大小关系是：c(HCO

3－)＞c(CO

3

2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

二、非选择题（本部分共3道大题，共46分）

19. I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：

（1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

（2）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

（3）亚硫酸氢钠的水溶液显酸性________________________________________________。（4）若强碱AOH与弱酸形成的盐AmB为强碱弱酸盐，其主要的水解方程式为

_______________________________________________________。

II. 某温度下，纯水的pH=6，则该温度下

（5）pH=7的CH3COONa溶液与 pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为

_______________________。

（6）该温度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（写出精确数值）。

Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝_____________________。

【答案】 (1). Al3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2). CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热可以促进水解，溶液碱性增强 (3). HSO 3-H++SO32- HSO3-+H2O H2SO3+OH- (4).

B m-+H 2O HB(m-1)-+OH-(5). 1000:1 (6). 9.9×10-6mol·L－1 (7). 中 (8).

【解析】本题主要考查盐类水解。

I.（1）泡沫灭火器的化学原理Al3+与HCO3-的水解互促至水解完全，

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）热的纯碱溶液清洗油污是由于纯碱水解产生氢氧化钠，CO 32-+H2O HCO3-+OH-，加热可以促进水解，溶液碱性增强。

（3）亚硫酸氢钠的水溶液显酸性HSO 3-既能电离，又能水解，且电离程度较大，HSO3-H++SO32-、HSO 3-+H2O H2SO3+OH-。

（4）若强碱AOH与弱酸形成的盐AmB为强碱弱酸盐，该盐酸根的水解以第一步为主，其主要的水解方程式为B m-+H 2O HB(m-1)-+OH-。

II. 某温度下，纯水的pH=6，所以K w=c(H+)?c(OH-)=1×10-12。

（5）pH=7的CH3COONa溶液与pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为：10-5：

10-8=1000:1。

（6）该温度下，pH=7的CH3COONa溶液中，由电荷守恒关系c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)可得c(Na＋)-c(CH3COO－)= c(OH－)-c(H＋)=10-5mol·L－1-10-7mol·L－1=9.9×10-6mol·L－1。Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，由电荷守恒关系c(NH4+))+c(H＋))=c(Cl－)+c(OH－)可得c(OH－)=c(H＋)，则溶液显中性；此时氨水剩余，平衡浓度：c(NH4+)=(0.01/2)mol?L-1，c(OH-) =1×10-7mol?L-1，c(NH3H2O) =[(a-0.01)/2]mol?L-1，K b＝==。

20. I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

II、某课外活动小组为了测定某（CuCl2?2H2O）样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。

请回答下列问题：

（6）判断滴定达到终点的现象是___________________。

（7）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（8）若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度__________。

【答案】(1). ①④ (2). 乙 (3). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (4). 由红色变为橙色，且半分钟内不变色 (5). ABF (6). 由黄色变为血红色，且半分钟内不变色（或者只说出现血红色，半分钟内不变色也可以） (7). 偏高 (8). 85.5%

【解析】本题主要考查中和滴定。

（1）①还要用NaOH溶液润洗滴定管；④锥形瓶不可用待测液润洗，故以上步骤有错误的是①④。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管乙中。

（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由红色变为橙色，且半分钟内不变色。（5）A．造成标准NaOH溶液体积数值增大，引起实验结果偏大；B．观察计数时，滴定前俯视，始读数变小，滴定后仰视终读数变大，标准NaOH溶液数值增大，引起实验结果偏大；C．实验结果不受影响；D．消耗标准NaOH溶液减少，引起实验结果偏小；E．消耗标准NaOH溶液减少，引起实验结果偏小；F．标准NaOH溶液浓度偏小，消耗标准NaOH溶液增多，引起实验结果偏大。故选ABF。

II、（6）判断滴定达到终点的现象是由黄色变为血红色，且半分钟内不变色（或者只说出现血红色，半分钟内不变色也可以）。

（7）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果偏高。

（8）2.38gAgNO3的物质的量为0.014mol，形成氯化银的Ag＋的物质的量为：

0.014mol-0.2mol·L－1×20.00mL=0.01mol，此样品的纯度为

(0.005mol×171g/mol)/1.0g=85.5%。

21. 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。

（3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（_______）。A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大

D．溶液中不变

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和

（4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONa b．Na2SO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)

（5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

（6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式

____________________________________。

（7）下列化学方程式一定错误的有（_______）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（____）。

A. 加水稀释后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%

【答案】 (1). (2). H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO (3). CDE (4). adbc (5). badc (6). ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- (7). AC (8). A

【解析】本题主要考查弱酸的电离。

（1）碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝。

（2）由于K1(H2SO3)= 1.5×10－2>K(CH3COOH)=1.7×10－5>K1(H2CO3)= 4.3×10－7>K(HClO)=3.0×10

－8，所以CH

COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO。

3

（3）A．稀释促进醋酸电离，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；B．再加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，故B错误；C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大，

故C正确；D．溶液中K a=不变，所以不变，故D正确；E．n(CH3COOH)=n(NaOH)，故E正确。故选CDE。

（4）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONa b．Na2SO3 c．NaClO d．NaHCO3，盐的水

解使溶液显碱性，由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K1(H2CO3)=4.3×10－7> K2(H2SO3)= K2＝1.1×10－

7>K(HClO)=3.0×10－8，所以水解程度a

（5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COO-的水解促进NH4+的水解；b．HCO3-的水解促进NH4+

的水解；c．(NH4)2CO3电离产生的NH4+较多；由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K2(H2CO3)=5.6×10－11，

所以对于NH4+的水解促进作用；HCO3->CH3COO-；d．HSO3-电离产生的H+抑制NH4+的水解。因此，

c（NH4+)由小到大的顺序是badc。

（6）因为K1(H2CO3)= 4.3×10－7>K(HClO)=3.0×10－8>K2(H2CO3)=5.6×10－11，所以向NaClO溶液

中通入少量CO2的化学方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。

（7）A.由于K1(H2CO3)=4.3×10－7>K2(H2SO3)=1.1×10－7，所以2NaHCO3与SO2反应不会生成Na2SO3，

故A错误；B. 由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K2(H2SO3)= 1.1×10－7，所以可以发生反应：

CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3，故B正确；C. NaClO、SO2、H2O发生氧化还原反应，故C错误；D.由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K1(H2CO3)=4.3×10－7，所以可以发生反应：

CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3，故D正确。故选AC。

（8） A. 加水稀释后，溶液中c(ClO－)、c(OH－)均减小，由于水的电离产生OH－，所以c(OH －)减小得较慢，使得增大，故A正确；B. 由于H

O H++OH－，ClO－+H2O HClO+OH

2

－，所以c(HClO)

0.01/(0.1×2)=5%，故D错误。故选A。

2017-2018学年度黑龙江省大庆铁人中学第一学期高二期末考试试卷与答案

{正文} 2017-2018学年度黑龙江省大庆铁人中学第一学期高二期末考试 英语试题 答题时长（分钟）：120 分值：150分 第Ⅰ卷 第一部分：基础知识考查（每小题1.5分，共20小题, 满分 30 分） 1． 2．The students find it difficult to_________ to the new school. 3．We _________ to help you give up smoking. 4．The boys _________ each other because they both have golden hair and round faces. 5． 6．I want to apply for a _________ job as a waiter. 7．In an _________ world there would be no need for a police force. 8．I am very _________ to all those who took the trouble to write to me. 9． 10．He was seriously hurt and a doctor_________ an operation on him． 11．The black people were no longer bought and sold as slaves after the slave trade was _________. 12．The government is being widely _________ for failing to limit air pollution． home.

试题-黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二学年期中考试 理科物理

黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二学年期中考试 理科物理试题 考试时间：90分钟满分：100分命题人：李宝宇 Ⅰ卷（选择题共56分） 一、选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分．在每小题给出的四个选项中，第1～9题只有一项符合题目要求，第10～14题有多项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．） 1．关于静电场的电场强度和电场线，下列说法正确的是（） A ．电场中某点的场强方向跟电荷在该点所受电场力的方向相同 B ．E ＝2Q k r 仅适用于真空中点电荷形成的电场C ．当初速度为零时，放入电场中的电荷仅在电场力作用下的运动轨迹一定与电场线重合 D ．在一个以点电荷为中心，r 为半径的球面上，各处的电场强度都相同 2．如图所示，实线为三个电荷量相同的带正电的点电荷1Q 、2Q 、3Q 的电场线 分布，虚线为某试探电荷从a 点运动到b 点的轨迹，则下列说法正确的是（ ） A ．该试探电荷为负电荷 B ．b 点的电场强度比a 点的电场强度小 C ．该试探电荷从a 点到b 点的过程中电势能先增加后减少 D ．该试探电荷从a 点到b 点的过程中动能先增加后减少 3．如图所示，平行板电容器经开关S 与电池连接，a 处固定有一电荷量非常小的 点电荷，S 是闭合的，φa 表示a 点的电势，F 表示点电荷受到的静电力，现将电容 器的A 板向上稍微移动，使两板间的距离增大，则（） A ．φa 变大，F 变大 B ．φa 变大，F 变小 C ．φa 不变，F 不变 D ．φa 变小，F 变小 4．在如图所示的电路中，电源的电动势为E ，内阻为r ，平行板电容器C 的 两金属板水平放置，R 1和R 2为定值电阻，P 为滑动变阻器R 的滑动触头，G 为灵敏电流表，A 为理想电流表。开关S 闭合后，C 的两板间恰好有一质量为 m 、电荷量为q 的油滴处于静止状态。则若将P 向上移动，过程中下列说法正 确的是（） A ．油滴带正电 B ．A 表的示数变大 C ．油滴向上加速运动 D ．G 中有由a →b 的电流 5．某数码相机的锂电池电动势为3.6V ，容量为1000mA h ，若关闭液晶屏拍摄，每拍一张照片消耗电能约32J ，根据以上信息估算每充满电一次可拍摄多少张照片（） A ．150 B ．200 C ．300 D ．400

黑龙江省大庆铁人中学2014-2015学年高一下学期期中考试生物试题 Word版含答案

大庆铁人中学2014－2015学年度下学期高一期中考试题 试题2015.5 一、选择题（共30题，每题1分） 1.下列关于ATP和酶的叙述中不正确的是() A.人体内的酶也在不断更新 B.放能反应一般与ATP的合成相联系，释放的能量储存在葡萄糖中 C.ATP中的能量可来自光能和化学能，也可转化为光能和化学能 D.在有氧与缺氧的条件下，细胞质基质都能形成ATP 2.下列选项符合右图示含义的是() A.pH从5升高到7，酶的活性逐渐降低 B.pH从5升高到7，酶的最适温度不变 C.温度从0→A变化过程中，酶的活性逐渐降低 D.该酶的最适pH为7 3.右图表示某绿色植物的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、 d时，CO2释放量和O2吸收量的变化。下列相关叙述正确的是 () A.氧浓度为a时，最适于储藏该植物器官 B.氧浓度为b时，无氧呼吸最弱 C.氧浓度为c时，无氧呼吸消耗的葡萄糖是有氧呼吸的1.5倍 D.氧浓度为d时，无氧呼吸与有氧呼吸强度相等 4.在人和植物体内部会发生的物质转化过程是①葡萄糖彻底氧化②葡萄糖转化为乙醇③葡萄糖脱水缩合④葡萄糖分解为丙酮酸 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 5.右图示叶绿体的亚显微结构示意图，有关说法不正确的是() A.1与2均有选择透过性 B.与光合作用有关的酶全都分布在3上 C.光反应是在3上进行的 D.暗反应是在4中进行的 6.下列关于[H]的叙述，不正确的是() A.有氧呼吸过程中产生的[H]与氧结合生成水，释放大量的能量 B.在光合作用过程中，[H]可产生于叶肉细胞以及植物根的分生区细胞中

C.葡萄糖在细胞质基质中分解成丙酮酸，生成[H]并释放少量的能量 D.光合作用产生的[H]在暗反应中用于还原C3 7.关于光合作用和化能合成作用的叙述，正确的是() ①与异养生物有关②都将CO2和水合成为有机物③都属自养生物的营养方式④合成有机物所利用能量相同 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 8.下列有关生物体生长的说法正确的是() A.生物体器官大小主要取决于细胞体积的大小 B.相对表面积越小，物质交换的效率越大 C.细胞核中的DNA一般不会随细胞体积增大而增多 D.多细胞生物体生长只依赖于细胞数目的增多 9.下列有关细胞生命历程的说法错误的是() A.细胞衰老，细胞内的色素逐渐减少 B.细胞分化，细胞核内的遗传物质没有发生改变 C.细胞癌变，细胞膜上的糖蛋白减少 D.细胞凋亡，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育 10. 关于细胞全能性的理解不确切的是() A.动物细胞培养获得大量细胞，证明了动物体细胞也具有全能性 B.细胞内含有个体发育所需的全部遗传物质是细胞具有全能性的内在因素 C.经植物组织培养得到的试管苗，是植物细胞在一定条件下表现全能性的结果 D.大量的科学事实证明，高度分化的植物体细胞仍具有全能性 11.下列是关于细胞分裂过程中细胞内变化的叙述，能正确表示一个细胞周期内分裂过程的顺序是() ①两个相同DNA分子完全分开②出现放射状排列的细丝③中心体发生倍增④着丝点排列在一个平面上 A.②→③→①→④ B.②→④→③→① C.③→②→④→① D.②→③→④→① 12.关于细胞有丝分裂过程中的说法正确的是() A.细胞中的每一条染色体都只含一个DNA分子 B.姐妹染色单体分开后就成为两个染色体 C.一对染色体复制以后的结果是四条染色体 D.分裂后期染色单体：染色体：DNA=2:1:2

黑龙江省大庆铁人中学机械能守恒定律检测题(WORD版含答案)

一、第八章 机械能守恒定律易错题培优（难） 1．如图所示，一根轻弹簧一端固定于O 点，另一端与可视为质点的小滑块连接，把滑块放在倾角为θ＝30°的固定光滑斜面上的A 点，此时弹簧恰好水平。将滑块从A 点由静止释放，经B 点到达位于O 点正下方的C 点。当滑块运动到B 点时弹簧与斜面垂直，且此时弹簧恰好处于原长。已知OB 的距离为L ，弹簧始终在弹性限度内，重力加速度为g ，则滑块由A 运动到C 的过程中（ ） A ．滑块的加速度先减小后增大 B ．滑块的速度一直在增大 C ．滑块经过B gL D ．滑块经过C 2gL 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】 AB ．弹簧原长为L ，在A 点不离开斜面，则 sin 3( )sin c 3300os 0L k mg L ?≤-? ? 在C 点不离开斜面，则有 ( )cos30cos30cos30L k L mg -?≤?? 从A 点滑至C 点，设弹簧与斜面夹角为α（范围为30°≤α≤90°）；从B 点滑至C 点，设弹簧与斜面的夹角为β，则 2sin 30cos mg kx ma β?-= 可知下滑过程中加速度一直沿斜面向下且减小，选项A 错误，B 正确； C ．从A 点滑到B 点，由机械能守恒可得 21cos302 p B mgL E mv ?+= 解得 2cos302 32 p p B E E v gL g m g L L m ?+=+=>选项C 正确； D ．从A 点滑到C 点，由机械能守恒可得 2 1cos302 P C L mg E mv '+=?

43 222 2 cos303 p p C gL E E L v g gL m m ' =+> + ? = 选项D错误。 故选BC。 2．如图所示，质量为1kg的物块（可视为质点），由A点以6m/s的速度滑上正沿逆时针转动的水平传送带（不计两转轮半径的大小），传送带上A、B两点间的距离为8m，已知传送带的速度大小为3m/s，物块与传送带间的动摩擦因数为0.2，重力加速度为2 10m/s。下列说法正确的是（） A．物块在传送带上运动的时间为2s B．物块在传送带上运动的时间为4s C．整个运动过程中由于摩擦产生的热量为16J D．整个运动过程中由于摩擦产生的热量为28J 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】 AB．滑块先向右匀减速，根据牛顿第二定律有 mg ma μ= 解得 2 2m/s a g μ == 根据运动学公式有 01 0v at =- 解得 1 3s t= 匀减速运动的位移 1 06 3m9m8m 22 v x t L + ==?== > 物体向左匀加速过程，加速度大小仍为2 2m/s a=，根据运动学公式得物体速度增大至2m/s v=时通过的位移 22 1 2 m1m 222 v x a === ?

【精准解析】黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二下学期期中考试英语试题

大庆铁人中学高二年级下学期期中考试 英语试题 第I卷选择题部分 一、完形填空（一）（共 20小题；每小题 1.5 分，满分 30 分） 阅读下面短文，掌握其大意，然后从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 In our modern world, when something wears out, we throw it away and buy a new one. The ____1____ is that countries around the world have growing mountains of ____2____ because people are throwing out more rubbish than ever before. How did we ____3____ a throwaway society? First of all, it is now easier to ____4____ an object than to spend time and money to repair it. ____5____ modern manufacturing and technology, companies are able to produce products quickly and inexpensively. Products are plentiful and ____6____. Another cause is our ____7____ of disposable（一次性的）products. As ____8____ people, we are always looking for ____9____ to save time and make our lives easier. Companies _____10_____ thousands of different kinds of disposable products: paper plates, plastic cups, and tissues, to name a few. Our appetite（胃口）for new products also _____11_____ to the problem. We are _____12_____ buying new things. Advertisements persuade us that _____13_____ is better and that we will be happier with the latest products. The result is that we _____14_____ useful possessions to make room for new ones. All around the world, we can see the _____15_____ of this throwaway lifestyle. Mountains of rubbish just keep getting bigger. To _____16_____ the amount of rubbish and to protect the _____17_____, more governments are requiring people to recycle materials. _____18_____, this is not enough to solve our problem. Maybe there is another way out. We need to repair our possessions _____19_____ throwing them away. We also need to rethink cur attitudes about _____20_____. Repairing our possessions and changing our spending habits may be the best ways to reduce the amount of rubbish and take care of our environment. 1. A. key B. problem C. project D. reason

黑龙江省实验中学2020-2021学年度高二上学期期中考试化学试题(正式)

黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二年级期中考试 理科化学试题 考试时间：90分钟总分：100分命题人：王家国 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题（本大题共24小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法不正确的是( ) A．油脂是高级脂肪酸甘油酯 B．液态油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂 C．油脂没有固定的熔、沸点D．油脂在酸性或碱性条件下，都可以发生皂化反应 2．下列说法中错误的是( ) A．浓硝酸溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应 B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒 C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物 D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 3. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作有①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液。以下各步操作的先后顺序的正确排列是( ) A. ①→②→③→④→① B. ②→①→④→③→① C. ②→④→①→③→① D. ③→④→①→②→① 4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )。 A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 5.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（） A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其 还原吸收 6.反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() ①增加C的量①将容器的体积缩小一半①保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ①保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①① B.①① C.①① D.①① 7.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是() ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高一12月月考数学(详细答案版)

2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高一12月月考数学 一、选择题：共12题 1．= A. B. C. D. 【答案】D 【解析】本题主要考查特殊角的三角函数值和诱导公式的应用. , 故选D. 2．函数的最小正周期是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】本题主要考查正切函数的周期性. 根据正切函数的周期公式可得，故选A. 3．单位圆中弧长为1的弧所对圆心角的正弧度数是 A. B.1 C. D.不能确定 【答案】B 【解析】本题主要考查弧长公式的应用. 根据弧长公式可得,故选B. 4．函数的图像的一条对称轴方程是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】本题主要考查三角函数的对称性. 根据题意，令,解得,

当k=0时，， 故选A. 5．函数在区间上的最小值为 A. B.0 C. D. 【答案】C 【解析】本题主要考查三角函数的最值.考查数形结合的数学思想. 根据正弦函数的图象可知，当时，y=sin x单调递增， 故,, 故最小值为1， 故选C. 6．把函数的图像向左平移个单位长度，得到的图像所表示的函数是A. B. C. D. 【答案】B 【解析】本题主要三角函数图象的变换. 根据题意，把函数的图像向左平移个单位， 可得, 故选B. 7．下列关系中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】本题主要考查利用三角函数的诱导公式和单调性比较大小. ,y=sin x在上单调递增， .

即， 故选B. 8．若函数是奇函数，则的值可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】本题主要考查三角函数的奇偶性和三角函数的图象. 由于函数是奇函数，故, 当k=1时，, 故选D. 9．已知函数为定义在上的奇函数，且在上单调递增，若，则的取值范围是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】本题主要考查函数的奇偶性和单调性的应用. 为定义在上的奇函数，在上单调递增， 故在R上为增函数， , 解得, 故选D. 10．使在区间至少出现2次最大值，则的最小值为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】本题主要考查正弦函数的图象．属基础题． 要使在区间至少出现2次最大值， 只需要满足， ， ，

黑龙江省大庆铁人中学2011-2012学年高二下学期第一次阶段考试 生物

大庆铁人中学高二年级下学期第一次阶段考试 生物试题 时间：90分钟命题人：李洋审核人：刘佳菊总分：90分2012.03 一．选择题（每题1分，共40分） 1．基因工程技术也称为DNA重组技术，其实施必须具备的条件是() A．目的基因、DNA聚合酶、RNA聚合酶、载体、受体细胞 B．重组DNA、RNA聚合酶、内切酶、连接酶 C．模板DNA、信使RNA、质粒、受体细胞 D．目的基因、限制性核酸内切酶、DNA连接酶、载体、受体细胞 2．有关基因工程的叙述，正确的是() A．限制酶只在获得目的基因时才使用B．重组质粒的形成是在细胞内完成的 C．质粒都可作为载体D．蛋白质的结构可为合成目的基因提供资料 3．下列叙述符合基因工程概念的是() A．B淋巴细胞与肿瘤细胞融合，杂交瘤细胞中含有B淋巴细胞中的抗体基因 B．将人的干扰素基因重组到质粒后导入大肠杆菌，获得能产生人干扰素的菌株 C．用紫外线照射青霉菌，使其DNA发生改变，通过筛选获得青霉素高产菌株 D．自然界中天然存在的噬菌体自行感染细菌后其DNA整合到细菌DNA上 4．目前，科学家把兔子的血红蛋白基因导入到大肠杆菌细胞中，在大肠杆菌细胞中合成了兔子的血红蛋白。下列那一项不是这一先进技术的理论依据() A．所有生物共用一套遗传密码子 B．基因能控制蛋白质的合成 C．兔子的血红蛋白基因与大肠杆菌的DNA都是由四种脱氧核苷酸构成的，都遵循相同的碱基互补配对原则 D．兔子与大肠杆菌有共同的原始祖先 5．下列有关基因工程操作的叙述正确的是() A．以蛋白质的氨基酸序列为依据合成的目的基因与原基因的碱基序列相同 B．用同种限制性内切酶切割运载体与目的基因可获得相同的黏性末端 C．检测到受体细胞含有目的基因就标志着基因工程操作的成功 D．用含抗生素抗性基因的质粒作为运载体是因为其抗性基因便于与外源基因连接 6．下列关于限制性核酸内切酶的叙述中，错误的是() A．它能在特殊位点切割DNA分子 B．同一种酶切割不同的DNA产生的黏性末端能够很好地进行碱基互补配对 C．它能任意切割DNA，从而产生大量的DNA片段 D．每一种限制性核酸内切酶只能识别特定的核苷酸序列7．质粒作为“分子运输车”的条件是() ①能自我复制②双链环状DNA分子③有多个限制酶切点④有标记基因⑤真核细胞中没有A．⑤B．①②③④ C．①③④D．②③⑤ 8．右图中表示某DNA片段，有关该图的叙述中，不正确的是() A．②③④可形成DNA的基本组成单位 B．④在DNA中特定的排列顺序可代表遗传信息 C．某限制性内切酶可选择⑤作为切点 D．DNA连接酶可连接①处断裂的化学键 9．限制酶可辨识并切割DNA分子上特定的核苷酸序列。下图为四种限制酶BamHⅠ、EcoRⅠ、HindⅢ及BglⅡ的辨识序列及每一种限制酶的特定切割部位。其中哪两种限制酶切割出来的DNA 片段末端可以互补结合，其末端互补序列是() A．BamHⅠ和EcoRⅠ；末端互补序列：—AA TT— B．BamHⅠ和HindⅢ；末端互补序列：—GATC— C．BamHⅠ和BglⅡ；末端互补序列：—GATC— D．EcoRⅠ和HindⅢ；末端互补序列：—AATT— 10．下列DNA片段能够用DNA连接酶连接起来的是() —GC G—GT——CTGCA GC——G —CG TGCAC——G CG——CTTAA ①②③④⑤⑥ A．①和⑤B．①和⑤、②和④ C．①和③D．①和③、④和⑥ 11．正确表示基因操作“四步曲”的是() A．提取目的基因→目的基因导入受体细胞→基因表达载体的构建→目的基因的检测和鉴定B．目的基因的检测和鉴定→提取目的基因→基因表达载体的构建→目的基因导入受体细胞C．提取目的基因→基因表达载体的构建→目的基因导入受体细胞→目的基因的检测和鉴定D．基因表达载体的构建→提取目的基因→目的基因导入受体细胞→目的基因的检测和鉴定12．提高农作物抗盐碱和抗干旱能力的目的基因是（） A．抗除草剂基因B．调节细胞渗透压的基因 C．抗冻蛋白基因D．Bt毒蛋白基因 13．对基因组文库的描述，不正确的是() A．含有某种生物的全部基因B．基因中含有启动子和内含子 C．文库的基因是通过受体菌承载的D．文库中的全部基因可以在物种间交流 14．下列关于基因表达载体构建的相关叙述，不正确的是() A．需要限制酶和DNA连接酶B．必须在细胞内进行 C．抗生素抗性基因可作为标记基因D．启动子位于目的基因的首端 15．1970年，特明和巴尔德摩证实了RNA病毒能依赖RNA合成DNA的过程，并发现了催化此过程的酶。下面为形成cDNA的过程和PCR 扩增过程示意图。请根据图解分析，下列说法不正确的

黑龙江省大庆铁人中学自主招生模拟试题物理试卷

黑龙江省大庆铁人中学自主招生模拟试题物理试卷 一、选择题 1．在探究凸透镜成像规律的实验中，当蜡烛、凸透镜、光屏位于如图所示的位置时，在光屏上呈现一个与凸透镜口径等大的圆形光斑，下列说法正确的是（） A．该透镜的焦距为10.00cm B．将光屏向右移动，光斑大小不变 C．将蜡烛向左移动20cm，光屏上会成像 D．若使该透镜成虚像，蜡烛与透镜的距离应小于20cm 2．小刚探究某物质熔化和沸腾的实验如甲所示，他把100g某种固体碾碎后放入试管中，插入温度计，再将试管放在装有水的烧杯中加热（物质在相同时间内吸收的热量相等）。根据实验数据画出的图像如图乙所示，实验结束时，小明发现从开始加热到实验结束的 10min内消耗4g酒精，酒精的热值3.0×107J/kg，这种物质的液态比热容c=1.8×103J/（kg·℃）下列选项错误的是（） A．该物质熔化时温度没有改变但内能增加了 B．从开始沸腾到实验结束物质所要吸收的热量为7.2×103J C．该物质固态时的比热容为2.7×103J/（kg℃） D．该装置能量的转化效率为30% 3．楼梯感应灯可由声控开关（有声响时开关闭合）和光控开关（光线较暗时开关闭合）共同控制，某同学设计并组装了一个楼梯感应灯电路，出现了以下异常情况：白天有声响时感应灯亮，无声响时感应灯不亮；晚上无论有无声响，感应灯都不亮．经检查各元件都能正常工作，则下列电路中可能出现以上异常情况的是（） A． B． C．

D． 4．如图甲，小球从某高度处由静止下落到竖直放置的轻质弹簧上并压缩弹簧，已知小球从a处开始接触弹簧，压缩至c处时弹簧最短。从a至c处的过程中，小球的速度ν和弹簧被压缩的长度ΔL之间的关系如图乙，且在整个过程中弹簧始终发生弹性形变，则从a至c 处的过程中（不计空气阻力），下列说法中正确的是（） A．小球的惯性不断减小 B．小球到达b处时，其所受的合力不为零 C．弹簧的弹性势能不断增大 D．小球所受的重力始终大于弹簧产生的弹力 5．如图，四个完全相同的玻璃瓶内装有质量不等的同种液体，用大小相同的力敲击四个玻璃瓶的同一位置，如果能分别发出“dou（1）”、“ruai（2）”、“mi（3）“、“fa （4）”四个音阶，则与这四个音阶相对应的玻璃瓶的序号是（） A．丁丙乙甲B．乙甲丙丁 C．丁甲丙乙D．甲丙乙丁 6．下列说法中正确的是（） A．运动速度越大的物体，其惯性越大 B．一个物体的内能增大，其温度不一定会升高 C．做功可以改变物体的内能，但一定要消耗机械能 D．物体受到外力的作用，其运动状态一定会发生改变 7．如图所示，将一个条形磁铁置于水平桌面上，电磁铁左端固定在竖直墙壁上并保持水平。当开关S闭合后，条形磁铁能保持静止状态，下列说法正确的是（） A．条形磁铁受到的摩擦力的方向是水平向右的 B．条形磁铁受到的摩擦力的方向是水平向左的

2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期期末考试化学试题 word版

满分：100分考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷（选择题共44分） 一、选择题（本题共 22 小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2 2．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 ，它属于 ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④ 3．反应 4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物 质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为 A．v(NH3) =0.010 mol/(L·s) B．v(O2)=0.001 mol/(L·s) C．v(NO) =0.0010 mol/(L·s) D．v(H2O) =0.045 mol/(L·s) 4．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸 A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 5．下列说法不正确的是 A．绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染 B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物 C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程

6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N 2(g)+CO2(g) △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 7．海水提镁的主要流程如下： 下列说法正确的是 ①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤8．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是 A．由于含有氧元素不是有机物 B．该物质的分子式是 C15H14O C．分子中含有羟基属于醇 D．分子中有三种官能团 9．2,4-二甲基戊烷的一氯代物有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．分子式为C5H12O 且属于醇的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 11．下列叙述正确的是 A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c(H＋)减小B．加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液，最终得到的固体是Al(NO3)3 C．常温下，将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得 pH=4 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是

黑龙江省实验中学2020—2021学年上学期期末高二年级理科数学试题及答案(WORD版)

黑龙江省实验中学2020—2021学年上学期期末高二年级 数学试题（理） 考试时间：90分钟 总分：100分 Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分） 1．下列有关命题的说法正确的是（ ） A ．命题“若21,1x x >>则”的否命题为“若2 1,1x x >≤则” B ．“1x =-”是“”的充要条件 C ．命题“,x R ?∈使得210x x ++<”的否定是“,x R ?∈均有2 10x x ++<” D ．命题“若x y =,则cos x =cosy ”的逆否命题为真命题 2．a ∈R ，| a |<4成立的一个必要不充分条件是( ) A ．a <4 B ．| a |<3 C ．a 2<16 D ．0< a <3 3．直线x sin α-y ＋2＝0的倾斜角的取值范围是( ) A ．[0，π) B.????0，π4∪????3π4，π C.??? ?0，π4 D.????0，π4∪??? ?π 2，π 4.圆心在x 轴上，且过点(2,4)的圆与y 轴相切，则该圆的方程是( ) A ．22100x y y ++= B ．01022=-+y y x C ．01022=++x y x D ．01022=-+x y x 5．过双曲线22 21(0)4x y b b -=>的左焦点的直线交双曲线的左支于A 、B 两点，且6AB =，这样的直线可以作2 条，则b 的取值范围是（ ） A ．(] 0,2 B ．()0,2 C ．( D ．( 6．在平面直角坐标系Oxy 中，点B 与点(1,1)A -关于原点O 对称，P 是动点，且直线AP 与BP 的斜率之积等于1 3 ，则动点P 的轨迹方程为（ ） A ．2232x y -=- B ．2232(1)x y x -=≠± C ．2232x y -= D ．2232(1)x y x -=-≠± 7.在抛物线y 2＝8x 中，以(1，－1)为中点的弦所在直线的方程是( ) A ．x －4y －3＝0 B ．x ＋4y ＋3＝0 C ．4x ＋y －3＝0 D ．4x ＋y ＋3＝0 8．设1F ，2F 分别为双曲线22 13 4 x y -=的左，右焦点，点P 为双曲线上的一点.若12120F PF ∠=?，则点P 到x 轴 的距离为（ ） A ．21 B ． 21 C ． 21 D 2 230x x --=

2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高二(下)第一次月考数学试卷(文科)(有答案解析)

2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（下）第一次月考数 学试卷（文科） 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.在复平面内，与复数是虚数单位对应的点位于 A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 2.双曲线的焦距为 A. B. C. D. 3.回归分析中，相关指数的值越大，说明残差平方和 A. 越小 B. 越大 C. 可能大也可能小 D. 以上都不对 4.某单位为了落实“绿水青山就是金山银山”理念，制定节能减排的目标，先调查了用电量单 位：千瓦时与气温单位：之间的关系，随机选取了4天的用电量与当天气温，并制作了以下对照表： 单位：171410 单位：千瓦时24343864 由表中数据得线性回归方程：，则由此估计：当某天气温为时，当天用电量 约为 A. 56千瓦时 B. 62千瓦时 C. 64千瓦时 D. 68千瓦时 5.若抛物线的准线经过双曲线的一个焦点，则 A. 2 B. 10 C. D. 6.已知为常数在上有最大值3，那么此函数在上的最小值 是 A. B. C. D. 以上都不对 7.执行如图所示的程序框图，若输出的结果为11，则M处可填入的条件为 A. B. C. D. 8.下列命题： 对立事件一定是互斥事件； 若A，B为两个随机事件，则； 若事件A，B，C彼此互斥，则；

若事件A，B满足，则A与B是对立事件． 其中正确命题的个数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9.已知是函数的导数，的图象如图所示，则的 图象最有可能是图中 A. B. C. D. 10.方程表示椭圆的必要不充分条件是 A. B. C. D. 11.在5件产品中，有3件一等品和2件二等品，从中任取2件，那么以为概率的事件是 A. 都不是一等品 B. 恰有一件一等品 C. 至少有一件一等品 D. 至多一件一等品 12.已知，是椭圆和双曲线的公共焦点，P是它们的一个公共点，且，则椭圆和 双曲线的离心率的倒数之和的最大值为 A. B. C. 3 D. 2 二、填空题（本大题共4小题，共20.0分） 13.用秦九韶算法计算多项式当时的 值时，的值为______ ． 14.设抛物线上一点P到x轴的距离是4，则点P到该抛物线焦点的距离是______． 15.在体积为的球内随机取一点，则该点到球心距离不超过的概率为______．

2020-2021学年黑龙江大庆实验中学高一上期末数学试卷

【最新】黑龙江大庆实验中学高一上期末数学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知集合，则集合 （ ） A ． B ． C ． D ． 2．根据表格内的数据，可以断定方程的一个根所在区间是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．若，则的大小关系是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 4．某工厂生产某种产品的月产量y 和月份x 满足关系0.5x y a b =+.现已知该厂1月份、 2月份生产该产品分别为1万件、1.5万件.则此厂3月份该产品的产量为（ ） x x c b x a x ln ln 2,) 2 1(,ln ),1,0(===∈c b a ,,a b c >>b a c >>b c a >>c b a >>

A ．1.75万件 B ．1.7万件 C ．2万件 D ．1.8万件 5．已知，且，则下列各式中正确的是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 6．已知为锐角，，则的值是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 7．已知非零向量 ，且，则 与的夹角是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、8．已知函数给出函数的下列五个结论： （1）最小值为； （2）一个单调递增区间是； （3）其图像关于直线对称； （4）最小正周期为； （5）将其图像向左平移 后所得的函数是偶函数. 其中正确结论的个数是（ ） A 、 4 B 、3 C 、2 D 、1 9．将函数的图象向右平移个单位后得到函数的图象， 若对满足的，有 ，则 =（ ） A ． B ． C ． D ． 10．若，则 （ ） A 、1 B 、 C 、 D 、 R y x ∈,2323x y y x --+>+0x y ->0x y +<0x y -<0x y +>A n A m A =-=+)cos 1lg(,)cos 11 lg(A sin lg b ,a =)2(b a a +⊥3π2 π 23π56π? ??<≥=x x x x x x x f cos sin ,cos cos sin ,sin )()(x f 2 2- )2 ,43(ππ- )(4 Z k k x ∈+=π ππ24 π 7 tan 3tan πα=sin()75cos() 14 π απα-=-21314 1

黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高一数学上学期期中试题

2015－2016学年度上学期高一期中考试 数学试题 2015.11 考试时间：120分钟 总分：150分 一、选择题（本大题共12小题，每题5分，共计60分） 1．设全集* {6}U x x x N =<∈且，集合{1,3}A =,{3,5}B =,则()U C A B ?=( ) .A {1,4} .B {1,5} .C {2,4} .D {2,5} 2．设集合M =｛Z k k x x ∈+=,459000｝N =｛Z k k x x ∈±=,4518000｝,则M 、N 的关系是( ) .A M N = .B M N ≠ .C M N .D N M 3．函数()x x y --= 21ln 的定义域为 （ ） .A ()2,∞- .B ()2,1- .C ()2,1 .D ()+∞,2 4．函数2 ()ln(1)f x x x =+- 的零点所在的大致区间是（ ） .A (0,1) .B (1,2) .C (2,)e .D (3,4) 5．下列函数中，既是偶函数又在),0(+∞上单调递增的函数是（ ） .A 3x y = .B ||2x y -= .C 12+-=x y .D 1||+=x y 6．函数()x f y =的图象如图所示.观察图象可知函 数()x f y =的定义域、值域分别是（ ） .A [][)6,20,5?-,[]5,0； .B [)[)+∞-,0,6,5 .C [][)6,20,5?-,[)+∞,0；.D [)[]5,2,,5+∞- 7．设函数?????<+≥?? ? ??=)4(),3()4(,21)(x x f x x f x 则=)3(log 2f （ ） .A 823- .B 111 .C 481 .D 24 1 8. 设3log 2 1=a ，2 .0)31(=b ，31 2=c ，则（ ） .A c b a << .B a b c << .C b a c << .D c a b <<

大庆铁人中学高一年级上学期期末考试

))))))) 大庆铁人中学高一年级上学期期末考试 政治试题 试卷说明: 1、本试卷满分100分，考试时间50分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束只上交答题卡。 ?、选择题（25个选择题，每小题 3分，共75分） 1. 2016年里约奥运会开幕，其吉祥物的构思、设计和制作完成后，就迅速进行了商标注册。在这 里，作为有偿使用的奥运会吉祥物标志 A. 是商品，因为具有使用价值 C.是商品，因为是用于交换的劳动产品 2. 近年来，在人民币对美元不断升值的过程中, B ?不是商品，因为不具有使用价值 D ?不是商品，因为它没有用于交换 一些消费者在境外消费以信用卡美元账户支付， 在 最后还款日以人民币还款，享受美元贬值带来的“隐性折扣” 。人民币在此执行 A. 世界货币的职能 B ?价值尺度的职能 C .贮藏手段的职能 D .支付手段的 职 能 3 ?货币本身没有铜臭，一方面它代表已经卖掉的商品，另一方面代表可以买到的商品。这表明 ① 货币的本质是一般等价物 ②货币是社会财富的代表 ③货币具有流通手段的职能 ④货币和商品同时产生，相互依存 A. ①②③ B .①②④ C .①③④ D .②③④ 4. 2015年某企业生产甲商品 10万件，单价为22元；2016年该企业通过技术革新，劳动生产效率 提高了 20%并推动行业劳动生产效率提高 10%假设其他条件不变，2016年该企业生产的甲商品 的价值量和价值总量分别是 A. 启动蔬菜目标价格保护，导致蔬菜种植量和价格的变动 B. 中东石油高产，导致油价和高成本生产商石油供应量的变动 C. 屠呦呦荣获诺贝尔奖，导致短期青蒿素补充剂价格和销量的变 A.20元、264万元 B.22 元、240万元 C.20 元、240万元 D.22 元、264 万元 5 .读图2 （ D 为需求曲线, S 为供给曲线，S ，为变化后的供给曲钱） ，假设其他条件不变，下列情 况与图中反映的信息相符的是 () 动

黑龙江省大庆铁人中学2020┄2021学年高二上学期期末英语

大庆铁人中学高二年级2020┄2021上学期期末考试 英语试题 1 时间：120 分钟满分：150 分 第Ⅰ 卷（共计95分） 第一部分：听力测试（共两节，满分30分；每小题1.5分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 1.What will Dorothy do on the weekend？ A. Go out with her friend. B. Work on her paper. C. Make some plans. 2. What was the normal price of the T-shirt？ A. ＄15 B. ＄30 C. ＄50 3. What has the woman decided to do on Sunday afternoon？ A. To attend a wedding. B. To visit an exhibition. C. To meet a friend. 4. When does the bank close on Saturday？ A. At 1:00 pm. B. At 3:00pm. C. At 4:00pm. 5. Where are the speakers？ A. In a store. B. In a classroom C. At a hotel. 第二节（共15小题，每小题1.5分，满分22.5分） 听第6段材料，回答第6至7题。 6. What do we know about Nora？ A. She prefers a room of her own. B. She likes to work with other girls. C. She lives near the city center.