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《无机化学》复习题

《无机化学》复习题
《无机化学》复习题

《无机化学》复习题

1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体,需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外?

2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g,将其蒸干后得NaCl

3.173g,计算。(1)NaCl的溶解度。

(2)溶液的质量分数。

(3)溶液的物质的量浓度。

(4)溶液的质量摩尔浓度。

(5)溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。

3.在相同温度下,和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为

(A)2% (B)3% (C)4% (D)5%

4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体,A杯为纯水,B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后则发现

(A)A杯水减少,B杯水满后不再变化;

(B)B杯水减少,A杯水满后不再变化;

(C)A杯变成空杯,B杯水满后溢出;

(D)B杯水干并有蔗糖晶体,A杯水满后溢出。

5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体,则水蒸气的压力

(A)增加;(B)减少;(C)不变;(D)不能确定。

6.溶解3.24g硫于40g苯中,苯的沸点升高0.81℃。若苯的K b=2.53K·mol-1·kg,

则溶液中硫分子的组成是

(A )S 2; (B )S 4; (C )S 6; (D )S 8。

7.为防止水在仪器内结冰,可在水中加入甘油(C 3H 8O 3)。欲使其冰点下降至-2.0℃,则应在100g 水中加入甘油(水的K f =1.86K ·mol -1·kg )

(A )9.89g ; (B )3.30g ; (C )1.10g ; (D )19.78g 。

8.在1000g 水中溶解3g 碘化钾,将溶液降温至产生500g 冰时的温度是(水的K f =1.86K ·mol -1·kg )

(A )-0.234℃; (B )-0.134℃; (C )-0.067℃;(D )-0.034℃。

9.某温度下,α粒子以1.50×107m ·s -1的速率运动,其波长为

(A )6.65×10-18m ; (B )6.65×10-15m ; (C )2.66×10-14m ; (D )2.66×10-17m 。

10.原子轨道角度分布图中,从原点到曲面的距离表示

(A )ψ值的大小; (B )Y 值的大小; (C )r 值的大小; (D )4πr 2dr 值的大小。

11.下列轨道上的电子,在xy 平面上的电子云密度为零的是

(A )3s ; (B )3p x ; (C )3p z ; (D )3d z 2。

12.在多电子原子中,具有下列各组量子数的电子中能量最高的是

(A )3,2,+1,+21; (B )2,1,+1,-21; (C )3,1,0,-2

1; (D )3,1,-1,-21。

13.第四周期元素原子中未成对电子数量多可达

(A )4个; (B )5个; (C )6个; (D )7个。

14.有A ,B ,C ,D 四种元素。其中A 为第四周期元素,与D 可形成1:1和1:2原子比的化合物。B 为第四周期d 区元素,最高氧化数为7。C 和B 是同周期的元素,具有相同的最高氧化数。D 为所有元素中电负性第二大的元素。给出

四种元素的元素符号,并按电负性由大到小排列之。

15.有A,B,C,D,E,F元素,试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号,给出各元素的价电子构型。

(1)A,B,C为同一周期活泼金属元素,原子半径满足A>B>C,已经C有3个电子层。

(2)D,E为非金属元素,与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体,E的单质为固体。

(3)F为金属元素,它有4个电子层并且有6个单电子。

16.判断下列各对化合物中键的极性大小。

Z n O和Z n S;HI和HCl;H2S和H2S e;H2O和OF2。

17.已知立方ZnS(立方面心)中的Zn和S全被C取代则成为金刚石晶胞。金刚石晶胞中含碳原子数为

(A)12;(B)8;(C)6;(D)4。

18.下列化合物中含有极性共价键的是

(A)KClO3;(B)Na2O2;(C)Na2O;(D)KI。

19.下列化合物中共价性最强的是

(A)LiI;(B)CsI;(C)BeI2;(D)MgI2。

20.下列晶体中熔点最高的是

(A)CaCO3;(B)(NH4)2CO3;(C)BaSO4;(D)FeSO4。

21.下列化合物中,键的极性最弱的是

(A)FeCl3;(B)AlCl3;(C)SiCl4;(D)PCl5。

22.下列廉洁是否正确?举例说明并解释原因。

(1)非极性分子中只有非极性共价键;

(2)极性分子中的化学键都有极性;

(3)形成离子晶体的化合物中不可能有共价键;

(4)全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体;

(5)相对分子质量越大,分子间力越大;

(6)色散力只存在于非极性分子之间;

(7)σ键比π键的键能大;

(8)化合物中阳离子的极化能力越强,在水中的溶解度越小。

23.下列物质中,摩尔熵最大的是

(A )MgF 2; (B )MgO ; (C )MgSO 4; (D )MgCO 3。

24.下列反应中,Θ?m r S 最大的是

(A )C(s)+O 2(g)→CO 2(g); (B )2SO 2(g)+O 2(g)→2SO 3(g);

(C )3H 2(g)+N 2(g)→2NH 3(g);

(D )CuSO4(s)+5H2O(1)→CuSO 4·5H 2O(s)。

25.下列反应中,Θ?m r S 最小的是

(A )CO(g)+21O 2(g)→CO 2(g); (B )SO 2(g)+2

1O 2(g)→SO 3(g);

(C )C(s)+O 2(g)→CO 2(g); (D )S(s)+O 2(g)→SO 2(g)。

26.下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是

(A )Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g); (B )Fe 2O 3(s)+23C(s)→2Fe(s)+

23CO 2(g); (C )N 2O 4(g)→2NO 2(g); (D )6C(s)+6H 2O(g)→C 6H 12O 6(s)。

27.反应23H 2(g)+21N 2(g)→NH 3(g),当ξ=21mol 时,下面叙述中正确的是

(A )消耗掉21mol N 2; (B )消耗掉23mol H 2; (C )生成41mol NH 3; (D )消耗掉N 2,H 2共1 mol 。

28.液体沸腾过程中,下列几种物理量中数值增加的是

(A)蒸气压;(B)摩尔自由能;(C)摩尔熵;(D)液体质量。29.在某温度下平衡A+B=G+F的△H<0,升高温度平衡逆向移动的原因是(A)υ(正)减小,υ(逆)增大;(B)k(正)减小,k(逆)增大;(C)υ(正)和υ(逆)都减小;(D)υ(正)增加的倍数小于υ(逆)增加的倍数。

30.可逆反应A+2B≒2C,已知某温度下正反应速率常数k(正)=1,逆反应速率常数k(逆)=0.5,则处于平衡状态的体系是

(A)[A]=1 mol·dm-3,[B]=[C]=2 mol·dm-3;

(B)[A]=2 mol·dm-3,[B]=[C]=1 mol·dm-3;

(C)[A]= [C]= 2 mol·dm-3,[B] =1 mol·dm-3;

(D)[A]= [C]= 1 mol·dm-3,[B] =2 mol·dm-3。

31.反应2SO2(g)+O2(g)<==>2SO3(g)达平衡时,保持体积不变,加入惰性气体He,使总压力增加一倍,则

(A)平衡向右移动;(B)平衡向左移动;(C)平衡不发生移动;(D)无法判断。

32.合成氨反应3H2(g)+N2(g) <==>2NH3(g)在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率

(A)减小;(B)增大;(C)不变;(D)无法判断。

33.在298K反应BaCl2?H2O(s) <==>BaCl2(s)+H2O(g)达到平衡时,p(H2O)=330Pa,则反应的为Θ

G为

?

m

r

(A)-14.2kJ·mol-1;(B)14.2kJ·mol-1;(C)142kJ·mol-1;(D)-142kJ·mol-1。

34.通过计算说明:中和50.0cm3,pH=3.80的盐酸与中和50.0cm3,pH=3.80的醋

酸溶液所需NaOH 的物质的量是否相同?[已知Θa K (HAc )=1.8×10-5]

35.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为

(A )14-pOH (B )Θw K /pOH (C )10pOH -14 (D )1014-pOH

36.已知H 2CO 3 Θ1a K =4.2×10-7,Θ2

a K =5.6×10-11 H 2S Θ1a K =1.3×10-7,Θ2

a K =7.7×10-15 将相同浓度H 2S 和H 2CO 3等体积混合后,下列对离子浓度相对大小正确的是

(A )[ CO -23]< [ S 2-]; (B )[ CO -23]> [ S 2-]; (C )[ HCO -3] <[S 2-]; (D )

[HS -]< [ CO -23]。

37.在H 3PO 4溶液中加入一定量NaOH 后,溶液的pH=10.00,在该溶液中下列物种中浓度最大的是

(A )H 3PO 4; (B )H 2PO -

4; (C )H 3PO -24; (D )PO -34。

38.已知H 3PO 4的Θ1a K =7.6×10-3,Θ2a K =6.3×10-8,Θ3

a K =4.4×10-13,则在0.1mol ·dm -3NaH 2PO 4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是 P70(A )Na+,

H 2PO -

4,HPO -24,H 3PO 4,PO -34;

(B )Na+,H 2PO -

4,HPO -24,PO -34,H 3PO 4;

(C )Na+,HPO -2

4,H 2PO -4,H 3PO 4 ,PO -34;

(D )Na+,HPO -2

4,H 2PO -4,PO -34,H 3PO 4。

39.某二元弱酸H 2A 的Θ1a K =6×10-8,Θ2

a K =8×10-14,若其浓度为0.05 mol ·dm -3,则溶液中A 2-浓度约为

(A )6×10-8 mol ·dm -3 ; (B )8×10-14 mol ·dm -3; (C )3×10-8 mol ·dm -3 (D )4×10-14 mol ·dm -3。

40.将0.002mol ·dm -3Na 2SO 4溶液与0.02mol ·dm -3BaCl 2溶液等体积混合,-24SO 能否沉淀完全?

41.BaSO 4的相对分子质量为233,Θsp K =1.0×10-10,把1.0×10-3mol 的BaSO 4配成

10dm 3溶液,BaSO 4未溶解的质量是

(A )0.0021g ; (B )0.021g ; (C )0.21g ; (D )2.1g 。

42.向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl 2,使Mg 2+浓度为0.010 mol ·dm -3,则该溶液

的pH 为{Θsp K [Mg(OH)2]=1.8×10-11}

(A )5.26; (B )4.37; (C )8.75; (D )9.63

43.在0.10mol ·dm -3Fe 2+溶液中通入H 2S 至饱和(0.10mol ·dm -3),欲使FeS 不沉

淀,溶液的pH 应是Θsp K (FeS )=6.0×10-18,H 2S 的Θ1a K Θ2

a K =9.23×10-22 (A )pH ≤4.10; (B )pH ≥0.10; (C )pH ≤2.91; (D )pH ≥2.91。

44.混合溶液中KCl ,KBr 和K 2CrO 4浓度均为0.010mol ·dm -3,向溶液中逐滴加

入0.01mol ·dm -3的AgNO 3溶液时,最先和最后沉淀的是〔Θsp K (AgCl)=1.8×10-10,

Θsp K (AgBr)=5.0×10-13,Θsp K (Ag 2 CrO 4) =2.0×10-12〕

(A )AgBr,AgCl; (B )AgBr,Ag 2CrO 4; (C )Ag 2CrO 4, AgCl; (D )同时沉淀。

45.下面的叙述中,正确的是

(A )溶度积大的化合物溶解度肯定大;

(B )向含AgCl 固体的溶液中加适量的水使AgCl 溶解又达平衡时,AgCl 溶度积不变,其溶解度也不变;

(C )将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积;

(D )AgCl 水溶液的导电性很弱,所以AgCl 为弱电解质。

46.用离子-电子法配平下列反应方程式(酸性介质)

(1)HgS+NO -3+Cl -→HgCl -24+NO+S;

(2)MnO-

4+Cr3+→Mn2+Cr2O-2

7

47.将反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后,方程式中Cl2的系数是

(A)1;(B)2;(C)3;(D)4。

48.下列化合物中,氧呈现+2价氧化态的是

(A)Cl2O5;(B)BrO2;(C)HClO2;(D)F2O。

49.将反应KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O配平后,方程式中HCl的系数是(A)8;(B)16;(C)18;(D)32。

50.某氧化剂YO(OH)+

2中元素Y的价态为+5,如果还原7.16×10-4mol YO(OH)+

2

液使Y至较低价态,则需用0.066 mol·dm-3的Na2SO3溶液26.98mL。还原产物中Y元素的氧化态为

(A)-2;(B)-1;(C)0;(D)+1。

51.已知电极反应ClO+6H++6e-=Cl-+3H2O的Θ

?

m

r

S=-839.6kJ·mol-1,则ΘE(ClO3- / Cl- )值为

(A)1.45V;(B)0.73V;(C)2.90V;(D)-1.45V。

52.下列配离子中,分裂能10D q值最大的是

(A)Co(NH3)+2

6;(B)Ni(NH3)+2

6

;(C)Zn(NH3)+2

4

;(D)Rh(NH3)+2

6

53.下列离子水合时放热最多的是

(A)Mn2+;(B)Co2+;(C)Ni2+;(D)Zn2+。

54.下列化合物中,肯定为无色的是

(A)SeF3;(B)TiCl3;(C)MnF3;(D)CrF3。

55.紫红色的Ti(H2O)+2

6

吸收的可见光颜色为

(A)黄;(B)绿;(C)蓝;(D)橙。

56.某金属离子生成的二种配合物的磁矩分别为μ=4.90B.M.和μ=0,则该金属可能是

(A)Cr3+;(B)Mn2+;(C)Mn3+;(D)Fe2+。

57.写出氯气与下列物质作用的反应方程式,并注明必要的反应条件。

(1)钛;(2)铝;(3)氢;(4)磷;(5)水;(6)碳酸钾。

58.有一白色固体,可能是KI,CaI2,KIO3,BaCl2中的一种或两种的混合物,试根据下述实验判断白色固体的组成。

(1)将白色固体溶于水得无色溶液;

(2)向此溶液中加入少量的稀H2SO4后溶液变黄并有白色沉淀,遇淀粉立即变蓝;

(3)向蓝色溶液中加入NaOH溶液后,蓝色消失而白色沉淀并未消失。

59.实验室中制取少量HBr所采用的方法是

(A)红磷与Br2混合后滴加H2O;(B)KBr固体与浓H2SO4作用;(C)红磷与H2O混合后滴加Br2;(D)Br2在水中歧化反应。

60.欲由KBr 固体制备HBr气体,应选择的酸是

(A)H2SO4;(B)HAc;(C)HNO3;(D)H3PO4。

61.氢氟酸最好储存在

(A)塑料瓶中;(B)无色玻璃瓶中;(C)金属容器中;(D)棕色玻璃瓶中。

62.卤素单质中,与水不发生水解反应的是

(A)F2;(B)Cl2;(C)Br2;(D)I2。

63.在热碱溶液中,Cl2的歧化产物为

(A)Cl-和ClO-;(B)Cl-和ClO-

2;(C)Cl-和ClO-

3

;(D)Cl-和ClO-

4

64.今有白色的钠盐晶体A 和B 。A 和B 都溶于水,A 的水溶液呈中性,B 的水溶液呈碱性。溶液与FeCl 3溶液作用,溶液呈棕色。A 溶液与AgNO 3溶液作用,有黄色沉淀析出。晶体B 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷NaOH 溶液作用,可得到含B 的溶液。向A 溶液中开始滴加B 溶液时,溶液呈红棕色;若继续滴加过量的B 溶液,则溶液的红棕色消失。试判断白色晶体A 和B 各为何物?写出有关的反应方程式。

65.有四种试剂:Na 2SO 4,Na 2SO 3,Na 2S 2O 3,Na 2S 2O 6,其标签已脱落,设计一简便方法鉴别它们。

66.下列说法中错误的是

(A )SO 2分子为极性分子; (B )SO 2溶于水可制取纯H 2SO 3; (C )H 2SO 3可使品红褪色; (D )H 2SO 3既有氧化性又有还原性。

67.下列叙述中正确的是

(A )CuSO 4·5H 2O 的结构中,水分子全是配位水; (B )SF 6易水解,因反

应的Θ?m rG =-423kJ ·mol -1; (C )H 5IO 6的酸性强于H 6TeO 6; (D ))/(-24-282SO O S E Θ=2.01V ,可见没有Ag +催化也能迅速将Mn

2+氧化成

]51.1)/([2-4-4V Mn MnO E MnO =+Θ。 68.下列方法中不能制得H 2O 2的是

(A )电解NH 4HSO 4水溶液; (B )用H 2和O 2直接化合; (C )乙基蒽醌法; (D )金属过氧化物与水作用。

69.工业上生产SO 2的方法主要是

(A )焙烧FeS 2; (B )单质硫在空气中燃烧; (C )亚硫酸盐与酸反应; (D )浓硫酸与铜反应。

70.用于制备K 2S 2O 8的方法是

(A)酸性条件下以KMnO4氧化K2SO4;(B)用Cl2氧化K2SO4;(C)H2O2用氧化K2S2O3;(D)电解KHSO4溶液。

71.下列物质中,不溶于氢氧化钠溶液的是

(A)Sb(OH) 3;(B)Sb(OH) 5;(C)H3AsO4;(D)Bi(OH)3。

72.加热分解可以得到金属单质的是

(A)Hg(NO3)2;(B)Cu(NO3)2;(C)KNO3;(D)Mg(NO3)2。

73.NH4NO2受热分解产物为

(A)NH3+HNO2;(B)N2+H2O;(C)NO+H2O;(D)N2O+H2O。74.下列物质中受热可得到NO2的是

(A)NaNO3;(B)LiNO3;(C)KNO3;(D)NH4NO3。

75.下列氢化物中,热稳定性最差的是

(A)NH3;(B)PH3;(C)AsH3;(D)SbH3。

76.下列化合物属于缺电子化合物的是

(A)BCl3;(B)H[BF4];(C)B2O3;(D)Na[Al(OH)4]。

77.在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为

(A)硼原子半径小;(B)配位原子半径大;(C)硼与配位原子电负性差小;(D)硼原子无价层d轨道。

78.下列关于BF3的叙述中,正确的是

(A)BF3易形成二聚体;(B)BF3为离子化合物;(C)BF3为路易斯酸;(D)BF3常温下为液体。

79.下列各对物质中,中心原子的轨道杂化类型不同的是

(A)CH4与SiH4;(B)H3O+也NH3;(C)CH4与NH4+(D)CF4与SF4。

80.下列含氧酸根中,具有环状结构的是

(A)Si3O-6

9(B)P3O-5

10

;(C)B3O-5

7

;(D)S4O-2

6

81.金属钠是强还原剂,试写出它与下列物质反应的化学方程式。

(1)H2O;(2)NH3;(3)C2H5OH;(4)Na2O2;(5)MgO;(6)TiCl4。

82.下列过氧化物中,最稳定的是

(A)Li2O2;(B)Na2O2;(C)K2O2;(D)Rb2O2。

83.下列化合物中,键的离子性最小的是

(A)LiCl;(B)NaCl;(C)KCl;(D)BaCl2。

84.下列碳酸盐中,热稳定性最差的是

(A)BaCO3;(B)CaCO3;(C)K2CO3;(D)Na2CO3。

85.下列化合物中,在水中溶解度最小的是

(A)NaF;(B)KF;(C)CaF2;(D)BaF2。

86.下列各组化合物中,用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是

(A)NaNO3,KNO3;(B)LiNO3,NaNO3;(C)LiNO3,Mg(NO3)2;(D)Mg(NO3)2,Cu(NO3)2。

87.下列氧化物中,颜色为白色的是

(A)PbO;(B)ZnO;(C)CuO;(D)HgO。

88.黄铜矿(CuFeS2)中,铜的氧化数为

(A)+1;(B)+2;(C)+3;(D)0。

89.酸性溶液中能将二价铁盐氧化的是

(A)CuO;(B)AgCl;(C)HgCl2;(D)I2。

90.AgNO3溶液与NaH2PO4溶液混合后生成的沉淀是

(A)Ag2HPO4;(B)AgH2PO4;(C)Ag2O;(D)Ag3PO4。

91.下列化合物中,在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的是

(A)ZnCl2;(B)CuCl2;(C)Hg2Cl2;(D)AgCl。

92.下列试剂中可将Hg2Cl2,CuCl,AgCl鉴别开的是

(A)Na2S;(B)NH3·H2O;(C)Na2SO4;(D)KNO3。

93.下列各对元素中,性质最相似的是

(A)Cr和Mo;(B)Nb和Ta;(C)Ti和V;(D)Mg和Zn。94.下列各对元素中,性质差异最大的是

(A)Ti和Si;(B)Mo和W;(C)Nb和Ta;(D)Zr和Hf。

95.下列物质中,具有金属光泽的是

(A)TiO2;(B)TiCl4;(C)TiC;(D)TiO(NO3)2。

96.常温下以液态形式存在的是

(A)TiOSO4;(B)BaTiO3;(C)TiO2;(D)TiCl4。

97.下列化合物中为无色的是

(A)TiCl3;(B)ScF3;(C)CrCl3;(D)MnI2。

98.下列水合晶体中,加热脱水时不生成碱式盐的是

(A)MgCl2·6H2O;(B)NiCl2·6H2O;(C)CoCl2·6H2O;(D)CuCl2·2H2O。

99.下列新制出的沉淀在空气中放置,颜色不发生变化的是

(A)Mn(OH)2;(B)Fe(OH)2;(C)Co(OH)2;(D)Ni(OH)2。100.与Na2S溶液作用均生成黑色沉淀的一对离子是

(A)Fe2+,Co2+;(B)Fe2+,Mn2+;(C)Ni2+,Zn2+;(D)Cu2+,Zn2+。101.可以形成记忆合金的一对金属单质是

(A)Ni与Fe;(B)Ni与Ti;(C)Cu与Ni;(D)Ti与Co。102.下列金属单质中,耐碱能力最强的是

(A)Cu;(B)Cr;(C)Ni;(D)Pt。

无机化学复习资料

物管部无机化学复习资料 1.(本题10分)称取某混合碱试样(NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3)0.6021g,溶于水,加酚酞指示剂,用0.2012mol·L-1HCl溶液滴定至终点,消耗了32.00mL 。然后加入甲基橙指示剂,继续滴加HCl溶液至终点,又耗去10.00mLHCl溶液,问试样中含有何种组分,计算各组分的质量分数。(已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.0、84.0、106.0g·mol-1) 2.(本题10分)在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质,pH值控制在什么范围才能除去Fe3+ ?已知K sp? [ Fe(OH)3]= 2.6×10-39,K sp?[Cu(OH)2]= 5.6×10-20 3.(本题10分)已知:Cr2O72-+14H++6 e-→2Cr3++7H2O ;E?=1.33V Fe3++e-→Fe2+;E?=0.771V (1)判断下列反应的方向: Cr2O72-+6Fe2++14H+─→2Cr3++6Fe3++7H2O (2)将这两个半电池组成一个原电池,请写出该原电池的电池符号,标明正负极。计算其标准电动势。 (3)当c(H+)=10mol·L-1,其它离子浓度均为1mol·L-1时,计算该电池的电动势。 4.(本题10分)若使0.1mol AgI(s)溶解于1L KCN 溶液中(假设溶液体积不变),KCN 的浓度至少为多少?(已知K sp?(AgI)=8.52×10-17,K?([Ag(CN)2]-)=1.3×1021) 5.(本题10分)已知下列反应H2O(g) + C(石墨) = CO2(g) + H2(g)的?r H m?=131.3 kJ·mol-1,?r S m?= 133.9 J·K-1·mol-1 ,求298K和1374K的?r G m?,并判断反应的自发性。 1、(本题8分)已知H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) ΔHof298(KJ?molˉ1) 0 0 –241.8 So298 (J?molˉ1?Kˉ1) 130.6 205.0 188.7 试分别计算反应在298K和373K时的Δr G mo和K0。 2.(本题8分)某溶液中Zn2+、Fe3+的浓度分别为0.10和0.010mol·L-1,欲用NaOH使Fe3+沉淀完全,而Zn2+留在溶液中,请计算溶液的pH值应控制在何范围?{已知Zn(OH)2和Fe(OH)3的K sp 3.0×10-17和2.79×10-39}。 3.(本题8分)称取混合碱试样(NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3)1.200g,溶于水,加酚酞指示剂,用0.5000mol·L-1 HCl溶液滴定至终点,消耗了30.00mL 。然后加入甲基橙指示剂,继续滴加HCl溶液至终点,又耗去5.00mLHCl溶液,问试样中含有何种组分,计算各组分的质量分数。(已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.01、84.0、106.0g·mol-1)

无机化学模拟题

《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子,298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 ( ) 2. 密闭系统中,温度趋近0K 时,所有放热反应均能自发进行。 ( ) 3. 在下列浓差电池中,只有溶液浓度a

无机化学(药学专)——考试题库及答案

F列电子的量子数(n, I, m和ms)不合理的是 收藏 A. 3,0,0,+1/2 B. 3,1,0,-1/2 C. 3,0,0,-1/2 D. 3,3,0,+1/2 回答错误!正确答案:D NaH2PO4 的共轭酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案:D 一种元素的相对原子质量,是该元 素的一定质量与核素一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1moI 原子平均质量回答错误!正确答案:D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。12 12 6C 的摩尔质量的1/12 的比值,这

回答错误!正确答案:A 需配制Ph=5 的缓冲溶液,选用收藏 A. HAc-NaAc ( pKa=4.75 ) B. NaH2PO4-Na2HPO4 ( pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl ( pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案:A 某元素的电子构型为[ Ar ] 3d64s0 的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案:D 配合离子[CuCl5]3- 的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案:B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3

大学无机化学期末考试复习资料

第一章 化学反应中的质量与能量关系 重要概念 1、系统:客观世界就是有多种物质构成的,但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其她物质分开,被划分的研究对象称为系统。 2、相:系统中具有相同物理性质与化学性质的均匀部分称为相。 3、状态:就是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 与组成等各种宏观性质的综合表现。 4、状态函数:用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5、广度性质:具有加与性,如体积,热容,质量,熵,焓与热力学能等。 6、强度性质:不具有加与性,仅决定于系统本身的性质。如温度与压力,密度等。 系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程:系统经过某种过程由状态1到状态2之后,当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时,若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除(即环境也同时复原),这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都就是不可逆的,可逆过程就是一种理想过程。 9.化学计量数:0=∑B VB B表示反应中物质的化学式,VB就是B 的化学计量数, 量纲为一;对反应物取负值,生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不就是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ:b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲,一般选未反应时,0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点就是在反应进行到任意时刻时,可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度,所得的值总就是相等的。 12.习惯对不注明温度与压力的反应,皆指反应就是在298、15K,100kPa 下进行的。 13.一般没有特别的注明,实测的反应热(精确)均指定容反应热,而反应热均指定压反应热。 14.能量守恒定律:在任何过程中,能量不会自生自灭,只能从一种形式转化为另一种形式,在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。ΔU=Q+W 15.热力学能具有状态函数的特点:状态一定,其值一定。殊途同归,值变相等。周而复始,值变为零。 16.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正,若系统放热值为负。 17.系统与环境之间除了热以外其她形式传递的能量都称为功。系统得功为正,系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功?-=pdV W ,除体积功以外的一切功称为非体积功如电功。 18.功与热都就是过程中被传递的能量,它们都不就是状态函数,其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态与终态决定,而与过程的具体途径无关。 19.化学反应热就是指等温过程热,即当系统发生了变化后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量。

无机化学模拟试卷

无机化学模拟试卷 一、选择题 1.增大反应物浓度,使反应速率增大的原因是(D)。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2,在一定温度下发生反应: NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时,有关各种分压的结论正确的是(C) A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)P(CL2) 3.一敞口烧瓶在7℃时盛满某气体,欲使1/3的气体溢出烧瓶,需加热到(D) A.100℃ B.693℃ C.420℃ D.147℃ 4.已知: ○1C(g)+1/2O2(g)=CO(g) ΔrHm,1(298.15K)= -110.5KJ/mol ○2C(g)+O2(g)=CO(g) ΔrHm,2(298.15K)= -398.5KJ/mol 则在标准状态(100Kpa)下,25℃时,1000L的CO的发热量是(D) A.504KJ B.383KJ C.2.03×104KJ D.1.14×104KJ 5.对于一个化学反应,下列说法正确的是(D ) A.?rSm?越小,反应速率越快

B.?rHm?越小,反应速率越快 C.活化能越大,反应速率越快 D.活化能越小,反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则这一变化过程的(D ) A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知:H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为(A ) A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45,患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9,问此时血液中C(H+)为正常状态的多少(C ) A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下,某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体,其中分压最小的组分是(B) A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中,哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量,如果其热力学能增加了1、32KJ,则该系统做功为(D)KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23

无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。每题2分,仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平,则得1分;化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO; 2HI + CuO =CuI + H2O 2.朱砂溶于王水; 3HgS + 2HNO3 + 12HCl =3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水; 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; Sb2S5+8NaOH = Na3SbO4+Na3SbS4+4H2O +Na2S 5.光气与氨气反应; 4NH3+COCl2 = CO(NH2)2+2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液; P4+3NaOH +3H2O = PH3+3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液; Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH =NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 2AsH3+12AgNO3+3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; H2PO4-+3Ag+= Ag3PO4↓ +2H+ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc =Pb(Ac)2 + H2 二.简下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分),每题10分。 1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施? 答:氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得: CaF2 + H2SO4=2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl,然后用水吸收: Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr,在用水吸收得到: 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

大学无机化学第六章试题及答案

大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

第六章化学键理论 本章总目标: 1:掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别; 2:了解物质的性质与分子结构和键参数的关系; 3:重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4:熟悉几种分子间作用力。 各小节目标: 第一节:离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度,学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构,初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节:共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2:理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3:理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构,并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节:金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节:分子间作用力 1:了解分子极性的判断和分子间作用力(范德华力)以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是()

A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是() A.离子电荷高,离子半径大 B.离子电荷高,离子半径小 C.离子电荷低,离子半径小 D.离子电荷低,离子半径大 5. 下列化合物中,键的极性最弱的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是() +>O 22- B. O 2 ->O 2 C. NO+>NO D. OF->OF 7. 下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中,是等电子体的为() 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是() A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中,不含有孤电子对的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水,其原因是() A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中,中心原子采取等性杂化的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)

无机化学复习题(1-9章)

无机化学复习题(1-9章) 一、填空题 1.填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。 (1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________; (2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。 2.NO3-的等电子体是__ 。 3.Cr原子的价电子组态是。 4.在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是,分子偶极矩最小的是。 5.Ni(CO)4的几何构型是,杂化轨道类型为。 6.已知NO2(g)+CO(g) == NO(g)+CO2(g)为基元反应,其质量作用定律表达式为,反应的级数为。 7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且 都是()或()。 8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于()。 9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关,在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体,有 较大的Δ值。[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较()的光,而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较()的光。 10. 某原子质子数为51,中子数为28,此原子的原子序数为( ),名称符号为( ),基态价 电子构型为 ( )。 11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-),则该反应为( )。 12.对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。 13.正反应的活化能()于逆反应的活化能,则反应热效应ΔH <0;温度升高,平衡常数()。 14.分子内氢键可使物质的熔、沸点(),分子间氢键可使物质的熔、沸点()。 15.根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型为( ),NF3分子的空间构型为( )。 16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值()。 17.溶剂水是酸HF, HBr, HI的()试剂,是酸HCl, CH3COOH, HCN的()试剂。

大学无机化学考试试卷

大学无机化学考试试卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

《无机化学》试题 学号: 姓名: 座号: 系别: 年级: 专业: 总分合计人: 复核人: 一、单项选择题 (在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的,请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分,共40分) 1、对于Zn 2+/Zn 电对,增大Zn 2+的浓度,则其标准电极电势将 ( ) A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2+离子的外层电子构型为 ( ) A 8e B 18e 型 C 18+2e D 9~17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K 。浓度为m mol ·L -1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH -的浓度(mol ·L -1 )为 ( ) A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = ×10-16,其溶解度为 ( ) A ×10-4mol?L -1; B ×10-5mol?L -1; C ×10-8mol?L -1; D ×10-5mol?L -1 5、下列各组物质,能自发发生反应的是 ( ) A Cu 、Cu 2+; B Cr 2O 72-、Cr 3+; C MnO 2、Mn 2+;D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 ( ) A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 ( ) A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 ( ) A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ:Cr 2O 72- + Cr 3+ Cr 2+ Cr ,则判断发生歧化反应的是 ( ) A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 ( )

无机化学题库

-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ;值为() 8. 已知 H 2S 的 K ; =1.0 X 10-7, K ; =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 (I ) 一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案,将其代号写在括号中, 每题1.5分,共24分) 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 () A.Li (g ) B.Li (s ) 2.已知在一定温度下: G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ; =0.034 因此,下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ;=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中, 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 () 百为1.8 V,某浓度时,反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是() 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c (S 2- )应为

无机化学_知识点总结

无机化学(上) 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成,分子之间的距离>>分子直径; ②气体分子处于永恒无规则运动状态; ③气体分子之间相互作用可忽略,除相互碰撞时; ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变,没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提:a 、分子不占体积;b 、分子间作用力忽略 ②表达式:pV=nRT ;R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件:温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用:a 、已知三个量,可求第四个; b 、测量气体的分子量:pV=M W RT (n=M W ) c 、已知气体的状态求其密度ρ:pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压:相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力; b 、分体积:相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数:φ= 2 1 v v d 、摩尔分数:xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律:混合气体总压力等于组分气体压力之和; 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围:理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用:已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律:T 、p 相同时,各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比: 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途:a 、测定气体的相对分子质量;b 、同位素分离 二、液体

无机化学实验模拟试题(三)[1]

无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用,进行有关溴的实验应在_______中操作,不慎吸入少量溴蒸气时,可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时,不要用手拿,应该用夹住试管的部,试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人,先加热试管的部,慢慢地移动试管热及____部,然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时,需用取,取用剧毒物(如As2O3)时,不能与接触,更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞,而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂,要用滴管,取用时持试管,持滴管的橡皮头,将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、

_______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时,固体试剂装在_______,液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合,通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中,然后向溶液中加入450ml_____、_____即成,切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力,沾在器壁上的用MnO2用_____来处理,洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干,但必须先使试管口向___,以免水珠_______,火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______,如此反复烘烤到不见______后,再将管口朝___,把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质,有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、

无机化学考试试卷及答案

化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 (20分) 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 (20分) 1. 随着溶液的pH 值增加,下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2.Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3,Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+),可以判断在组成电对的六种物质中,氧化性最强的是 PbO 2 ,还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+,Cl 2/Cl -组成的原电池,其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ,负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ,电池的电动势等于0.15V ,电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。(E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ;E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ) 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1,按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ:Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ,Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为:__;其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解,在配制其溶液时应加入HCl ,水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

无机化学复习题及答案

无机化学复习题 一、选择题(每题1分,共20分) ( )1.已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ,则混合气体中He 的分压为: A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa ( )2.关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是: A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 ( )3.下列关系式中错误的是: A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 ( )4.反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色: A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 ( )5.反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g),Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是: A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 ( )6.在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为: A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 ( )7.NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ,欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率,则应选择的操作是: A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 ( )8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是: A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 ( )9.下列四个量子数(依次为n ,l ,m ,m s )不合理的一组是: A 、(3、1、0、+21) B 、(4、3、1、-2 1) C 、(4、0、0、+21) D 、(2、0、1、-2 1) ( )10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是: A 、(4、1、0、+21) B 、(4、2、1、-2 1) C 、(4、0、0、+21) D 、(4、1、1、-2 1) ( )11.下列分子中C 原子形成共价键时,原子轨道采取SP 3杂化的是:

无机化学模拟试题

模拟试题 一.单选题 1.现有4组量子数,其中正确且能量最高的是 C A .n=3,l=1,m=0 B .n=3,l=3,m=-1 C .n=3,l=2,m=2 D .n=3,l=2,m=3 2.下列各物质的化学键中,只存在σ键的是 C A .N 2 B .乙烯 C .乙烷 D .O 2 3.下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A .水和水 B .苯和苯 C .水和苯 D .水和氯化氢 4.下列各对晶体的晶格中,晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A .金刚石和碳化硅 B .二氧化碳和二氧化硅 C .氩和甲烷 D .氯化钠和氯化钙 5.下列分子中具有三角锥结构的是 B A .CO 2 B .PH 3 C .BF 3 D .H 2O 6.下列物质中沸点最低的是 D A .HI B .HF C .HBr D .HCl 7.关于配体,下列说法不正确的是 A .配体中与中心离子(或原子)直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B .配位原子是多电子原子,常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C .只含一个配位原子的配体是单齿配体 D .含两个配位原子的配体是螯合剂 8.对下图所示图形, 正确的叙述是 C A .图形表示xy d 原子轨道的形状 B .图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C .图形表示2d z 电子云角度分布图 D .图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院(系) 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线………………………………………………

9.原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则 D A .能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B .能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C .能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D .能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10.下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A .二氨合银配离子 B .氨分子 C .铵离子 D .四氨合铜配离子 11.(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A .2,3,1 B .2,3,1-- C .2,3,1- D .2,3,1--- 12.假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?,则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A .标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B .标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C .标准电动势θE 不变,锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D .标准电动势θ E 不变,锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E .标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13.-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A .43AsO H ,-24HAsO B .43AsO H ,- 24AsO C .-24HAsO ,-34AsO D .-42AsO H ,-24HAsO 14.已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为:C A .4 B .0.5 C .2 D .1 15.难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ,它在水溶液中的溶解度s 等于: A A .() 1θ sp K B .θ sp K C .() 2 1θsp K D .() 3 1θ sp K 16.用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 (不做,A ) A .强电解质 B .以乙醇为溶剂的电解质溶液 C .弱电解质 D .以水为溶剂的电解质溶液 17.在过氧化物存在下,烯烃与HBr 的反应属于 A .亲电加成 B .亲核加成 C .自由基加成 D .取代反应 18.下列化合物中能发生银镜反应的是 B A .丙烷 B .丙醛 C .丙醇 D .丙酮 19.已知下列数据:B

大学无机化学试题集

第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体,必须加热到什么温度,才能使1/3气体逸出烧瓶? 2. 已知一气筒在27℃,30.0atm时,含480g的氧气。若此筒被加热到100℃,然后启开阀门(温度保持在100℃),一直到气体压力降到1.00atm时,共放出多少克氧气? 3. 在30℃时,把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中,总压力达800 mmHg。试求: (1) 容器中气体的总摩尔数为多少?(2) 每种气体的摩尔分数为多少? (3) 每种气体的分压为多少?(4) 容器中氮气为多少克? 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm-3(在STP下)。问CO的重量百分数为多少? 5. 已知某混合气体组成为:20份氦气,20份氮气,50份一氧化氮,50份二氧化氮。问:在0℃,760mmHg下200dm3此混合气体中,氮气为多少克? 6. S2F10的沸点为29℃,问:在此温度和1atm下,该气体的密度为多少?10.2 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中,含有4.0g氢气,0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问: (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少?4.9 (2) 此长颈瓶内的总压多大?12atm (3) 氢的摩尔分数为多少?67% (4) 假设在长颈瓶中点火花,使之发生如下反应,直到反应完全: 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时,此长颈瓶中的总压又为多大?10atm 8. 在通常的条件下,二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃,总压为1atm时,混合气体的密度为2.56g?dm-3。计算: (1) 这两种气体的分压。0.55atm 0.45atm (2) 这两种气体的重量百分比。37.9% 62.1% 9. 在1.00atm和100℃时,混合300cm3H2和100 cm3O2,并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升?若反应完成后把温度降低到27℃,压力仍为1.00atm,则混合气体的体积为多少毫升?300 83.3 (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热,若反应物完全消耗仅能生成一种化合物,已知当温度降回到初温时,容器内所施的压力等于原来的一半,从这些数据,你对反应生成物如何下结论?A3O4 11. 有两个容器A和B,各装有氧气和氮气。在25℃时: 容器A:O2 体积500 cm3,压力1atm。 容器B:N2 体积500 cm3,压力0.5atm。

《无机化学》试题库

《无机化学》试题库 试题一 一、填空(每小题2分,共20分) 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量,以气态最高,次之, 最低; 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个; 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时,反应(吸热或放热); 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3,其实验平衡常数表达式为K C= ; 5、酸碱质子理论定义:凡是的物质都是酸; 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S(mol·L-1)之间的换算关系为K SP= ; 7、共价键具有饱和性与性; 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力,即:、、取向力、诱导力; 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为; 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种:。 二、单项选择(每小题2分,共20分) 1、气体标准状况的定义中,温度与压力分别为; A、T=273K,P=10000Pa B、T=298K,P=101325Pa C、T=273K,P=101325Pa D、T=298K,P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q(“+ Q”代表放热),为了提高SO2 的转化率,可以在其它条件不变的情况下,; A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中,不是共轭关系的是; A、H2SO4~SO42- B、H2O~OH- C、HF~F- D、NH3~NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为; A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中,既有σ键,又有∏键的是; A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中,S的氧化数= ; A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质,下列表述中错误的是; A、Na、K在空气中燃烧,分别生成Na2O、K2O

无机化学模拟试卷及参考答案

无机化学模拟试卷3 一、选择题(共50分,每小题2分) 1、不具有空间异构体的是 ( ) (A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]+ (C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2+水溶液中通入氨气,则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小 (D) [Cu 2+]减小 3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3A s O 4 4、、第二电离能最大的原子,应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 5、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中,溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 ( ) (A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目,而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( ) (A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是:H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm -3; 分子量98.0 。该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm -3 (B)14.1mol.dm -3 (C)14.1mol.kg -1 (D)16.6mol.dm 8、下列单质的? f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl 2 (l) 9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( ) X 2 + 2OH - ==X - + XO - + H 2O 3X 2 + 6OH ==- 5X - + X 3- + 3H 2O

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