1纯液体饱和蒸气压的测定试题
实验一液体饱和蒸气压的测定
第一题、填空题
1.测量液体饱和蒸气压的方法主要有___________、_____________和_____________三种
2. 静态法适用于____________________的液体的测量。
3. 我们采用静态法测乙醇的饱和蒸气压，即恒定___________测其______________。
4.饱和蒸气压测定前，对体系减压目的是___________________________。
5. 液体饱和蒸气压的测定是在_________________中进行的。
7.降温法测液体饱和蒸气压时，当温度恒定后，需要对体系_______，因为________________________________________。
8. 乙醇的饱和蒸气压与温度的关系为_________线性关系。
9.静态法测液体饱和蒸气压的三个关键即是______________、______________和____________。
10.平衡管B.C球的作用是_________________________，防止________________。
11.若AB球间空气未除净，导致所测饱和蒸气压偏______。
12.若温度计所示温度值偏低，导致所测饱和蒸气压偏______。
13. 静态法测量液体饱和蒸气压的方法主要有_和___ _________二种。
14. 在饱和蒸汽压实验中，测量实验体系真空度的仪器称。
15. 乙醇的饱和蒸气压实验中克－克方程的不定积分式为____ _____。
14. 在U形管水银压差计中的液面上常常加有隔离液,如石蜡油、甘油等,其作用是: 。
第二题、选择题
1.等压法测液体饱和蒸气压，调压进气的条件是：
2.杜绝空气倒灌是测定液体饱和蒸气压的关键操作之一，其最有效的措施
3.在测定水的饱和蒸气压实验中, 用缓冲瓶稳定体系的压力, 则调节体系压力的活塞的正
确安装位置是：
体系与 U 型压力计之间
4. 在测定水的气化热实验中, 若温度测量有 0.2 K 的系统误差, 则此误差对Δ
Vap H m
为 41.1 kJ ·mol -1的实验结果将引入的误差为(T =363 K)：
(A) 22.6 J ·mol -1 (B) 1.5 J ·mol -1
(C) 0.1 kJ ·mol -1 (D) 14.2 J ·mol -1 5. 纯液体的饱和蒸汽压测定中，AB 弯管中的空气不排除干净，可使测定的纯液体的饱和
蒸汽压。 (A) 偏高 (B) 偏低
(C) 不变 (D) 指数增高
6. 用等压计测定单一组分液体的饱和蒸气压。还可以测定。
(A) 稀酸溶液的饱和蒸汽压 (B) 稀碱溶液的饱和蒸汽压
(C) 任何溶液的饱和蒸汽压 (D) 混合溶液恒沸物的饱和蒸汽压
7. 用等压计测定单一组分液体的饱和蒸气压。还可以测定。
(A) 浓酸溶液的饱和蒸汽压 (B) 浓碱溶液的饱和蒸汽压
(C) 浓溶液的饱和蒸汽压 (D) 固体的升华热
8. 用等压计测定单一组分液体的饱和蒸气压。还可以测定。
(A) 酸溶液的饱和蒸汽压 (B) 碱溶液的饱和蒸汽压
(C) 浓溶液的饱和蒸汽压 (D) 固体的升华热
9. 我们用等压计测定单一组分液体的饱和蒸气压试验中。测定体系真空度的仪器室是
(A) 微压差测定仪 (B) U 型压力计
(C) 数字式真空测压仪 (D) 数字式气压计
第三题、判断题
1. 用等压计只能测定单一组分液体的饱和蒸气压。
2. 静态法不能用来测定挥发性溶质组成溶液的蒸汽压，但可测非挥发性溶质组成的稀溶液
蒸汽压。
3. 静态法不能用来测定挥发性溶质组成溶液的蒸汽压和非挥发性溶质组成的稀溶液的蒸
汽压。
4. 我们做的醇乙醇溶液的饱和蒸汽压用的是动态法
5. 我们试验中用的是静态法中的降温法做出的乙醇溶液的饱和蒸汽压的测定。
6. 乙醇的饱和蒸气压实验中克－克方程的不定积分式为
ln vap m
H P C RT ?=+
7. 纯液体的饱和蒸汽压测定中，AB 弯管中的空气不排除干净，可使测定的纯液体的饱和
蒸汽压偏低
第四题、简答题
1. 液体饱和蒸气压测定中开口Ｕ形水银压力计的读数差表示什么意义？
2. 液体饱和蒸气压测定装置中缓冲瓶的作用是什么？
3. 测每个温度下液体饱和蒸气压时，都要对体系抽空吗？为什么？
4. 平衡管ＡＢ球间空气如果排除不彻底，将对实验结果Ｐ饱及△Ｈｖ产生什么影响？
为什么？
5. 液体饱和蒸气压测定时，为什么须缓慢进气？进气速度快对所测蒸气压值有何影
响？
6. 画出液体饱和蒸气压的测定装置图？
7. 简述液体饱和蒸气压的测量原理。
8. 液体饱和蒸气压测定中若发现空气倒灌，应怎样操作以取得正确数据？
9. 液体饱和蒸气压测定过程中ＢＣ球中的液面总是不能达到平衡的最可能原因是什
么？
10.等压计中ＢＣ球的作用是什么？若改用直管如何？
11.饱和蒸气压测定实验中，减压抽气应使气泡一个一个逸出，若气泡成串逸出有何缺
陷？
12.某人做饱和蒸气压测定实验时，发现玻璃缸水浴温度一直升高，你认为这可能是什
么原因造成的，为什么？
13.“纯液体饱和蒸气压的测定”实验中为什么A、B弯管内的空气要排除干净？怎样操
作？
14.“纯液体饱和蒸气压的测定”实验中测定时要首先检查系统的气密性，试问这个操作
是在加热情况下，还是在不加热情况下进行的？为什么？
15.“纯液体饱和蒸气压的测定”实验中测定过程中B/C球中的液面总是不能达到平衡的
最可能原因是什么？
16.“液体饱和蒸汽压的测定”实验中压力计的读数表示什么意义？
17.“液体饱和蒸汽压的测定”实验中，为什么AB弯管内的空气要排干净？
“液体饱和蒸汽压的测定”实验本实验方法能否用于测定溶液的饱和蒸汽压？为什么？
18.饱和蒸气压测定前，对体系减压的目的是什么？为什么要进行这步操作？
19.静态法测液体饱和蒸气压有三个关键即是，其中之一是进气量容易调节，其余的两个关
键你认为是什么？
20.饱和蒸气压测定中，在抽气前，必须先开启冷凝水的目的是什么？停止抽气前，必须
先把真空泵与大气相同的目的是什么？
21.液体饱和蒸气压测定过程中BC球的液面来回浮动总是不能达到平衡的最可能原因是什
么？饱和蒸气压实验过程中要防止液体的暴沸，目的是什么？
22.液体饱和蒸气压的测定过程中，若发现空气倒灌现象，应怎样操作以取得正确数据？、
23.如果测定过程中没有空气倒灌现象，那么测量每个温度下液体饱和蒸气压时，都要对体
系抽空吗？为什么？
24.饱和蒸气压的测定实验，测定时要首先检查系统的气密性，试问这个操作是在加热的情
况下还是在不加热的情况下进行的？为什么？
25.为什么AB弯管内的空气要排除干净？如果排除不彻底，将对实验结果乙醇的饱和蒸气
压P饱和及△vapＨm产生什么影响，偏大还是偏小？
26.本实验方法能否用于测定溶液的饱和蒸气压？为什么？试说明之。
27.在饱和蒸汽压测定的实验中，压力计采零时应该注意什么？为什么？
28.饱和蒸汽压测定过程中，对平衡管中样品的加入量有着怎样的要求？试对原因进行阐
述。
29.饱和蒸汽压测定的实验中，整个实验装置主要由哪几个系统构成。试对其作用进行阐述。
实验二完全互溶双液系的平衡相图
第一题、填空题
1. 在恒沸点时，溶液的液相与气相的_________和________是相同的，其蒸气压与________相同。
2. 同一双液系的恒沸点及恒沸混合物组成随________________而变化。
3. 双液系相图实验中，测工作曲线时，折光仪的恒温温度与测样品时折光仪的恒温温度__________，因为________________________________。
4.过热现象是指____________________________的现象，消除方法为___________________,有过热现象时，所得相图相区变______________。
5. 双液系相图实验中，向沸点仪内加入的样品量_________严格定量，因为
______________________________。
6.双液相图实验中，所取气液样品需放入试管中并置于冷水中，目的是
________________。
7. 用折光仪测量挥发溶液折光率时，常须把滴管中试样挤掉二滴，用剩余的试样测其折光率，这是由于滴管中的试样与空气接触，引起试样___________挥发，造成管口试样_________改变。
8.分馏现象是由____________________________________________引起的，消除方法为_________________________________________有分馏现象时，所得相图相区______________________________。
9. 双液相图实验中，电热套加热电压为140V左右，而不是220V，是为了________________________________________________。
10. 双液相图实验中，若电热套温度过高，则___________________。
11. 在测定二组分完全互溶体系的沸点－组成图的实验中，测定平衡时气、液两相的组成常
用的仪器是＿＿＿＿＿，直接测定的物理量是＿＿＿＿＿。
第二题、选择题
1.常压下共沸溶液
不能通过柱馏将各组分分离；
2. 在实验中使用阿贝折光仪测定样品的折光率时，视窗内找不到黑白分界线的原因不可能
的是
3. 有A，B 二组分溶液，已知与溶液平衡的气相中 B 组分增加使总蒸气压升高，则：
B 组分的液相浓度大于气相浓度
4 .沸点仪的气相取样口与液面距离大，导致：
5. 哪一组仪器最适合测双液系相图(T￣X图)：
恒温槽、阿贝折光仪、1/10温度计；
6. 某溶液沸腾时的温度低于恒沸温度，其气相组成浓度大于其液相中浓度，则该溶液原始浓度应：
7.用沸点仪测定双液体系相图时，不能用来测定体系温度的温度计是
8. 用沸点仪测定两组份体系相图时，不能测定的体系是
9. 用沸点仪测定两组份体系相图时，能测定的体系是
10.“完全互溶双液系的平衡相图”实验中，用连续法测定实验中，实验有如下步骤：你认
为正确的顺序是
①打开恒温器恒温②配置不同比例的混合溶液
③精确配置标准样品④测定标准样品的折光率
⑤从沸点仪中分别取样⑥测定气相和液相的折光率值三次
⑦将样品加入沸点仪加热
第三题、判断题
1. 为防止过热现象在做第一份样品时，向沸点仪内加入较多的沸石即可保证在以后测定
中无过热现象。
2. 为防止分馏效应，气相取样口与液面的距离应越短越好。
3. 用沸点仪测定双液体系相图时，如果将普通温度计插入体系中也可以测定液体的沸点温度
4. “完全互溶双液系的平衡相图”实验中，若向沸点仪内严格定量加入样品，以此直接计
算液相组成？
5. “完全互溶双液系的平衡相图”实验中，可以不用做标准曲线，直接测定气液相组成即
可计算。（出题不够严密，严格来说，通过Gc-Ms的方法也可以获得组成）
6. 用电导法可以测定互溶双液系的平衡相图
7. “完全互溶双液系的平衡相图”实验中，取气液相组分时是否需要将加热电源断开
8. 在双液相图测定的实验中，测定折射率时如发现阿贝折射仪中观察到的图像是彩色，可
能是样品中有水
9. 阿贝折射仪可以鉴定有机化合物的纯度
10. 许多纯物质都具有折射率，如果其中含有杂质，则折射率就会发生变化
第四题、简答题
1.测量双液系相图，所用测量仪器主要有哪些？
2.沸点仪的气相取样离液面过高或过低对相图各有什么影响？
3.某人测一完全互溶双液体系的拆光率，步骤如下：①取样－→②滴入拆光仪棱镜中
测其拆光率值－→③放置一段时间－→④再读一次拆光率值－→⑤两次数值取平均值。其中哪一步是错的？
4.用普通温度计测出的液体沸点，需进行哪些校正后方可与手册数据对照？
5.若向沸点仪内严格定量加入样品能否以此直接计算液相组成？为什么？
6.某人用折光仪测AB两试样的气相与液相组成，发现CA气＞CA液，CB气＜CB液，
此现象正常吗？它可能出现在哪类双液相图中？何故？
7.某人用折光仪测AB两试样的气相与液相组成，发现CA气＞CB气，CA液＜CB液，
此现象正常吗？试分析之。
8.双液相图实验中，溶液沸腾温度并非恒定，你认为什么原因造成的？
9.双液相图实验中，气液两相温度应不应该一致？实际是否一致？为什么？怎样防止
温度的差异？
10.“完全互溶双液系的平衡相图”实验中，某人用折光仪测A、B两试样的气相与液相组
成，发现C A（g）＞C A（l），C B（g）＜C B（l），此现象正常吗？它可能出现在哪类双液系相图中？
11.“完全互溶双液系平衡相图”实验中，在操作步骤中，在加入不同数量的各组分时，
如发生了微小的偏差，对相图的绘制有无影响？为什么？
12.“完全互溶双液系平衡相图”实验中，试验中折光率的测定是否一定要在恒温下进行？
为什么？
13.“完全互溶双液系平衡相图”实验中，某人用折光仪测A、B两试样的气相与液相组成，
发现C A（g）＞C B（g），C A（l）＜C B（l），此现象正常吗？试分析之？
14.“完全互溶双液系的平衡相图”实验中怎样对温度计进行露茎矫正
15.过热现象是什么？如何消除？过热现象最终会使相图的相区如何变化？
16.用折光仪测量挥发溶液折光率时，常须把滴管中试样挤掉二滴，用剩余的试样测其折光
率，这是为什么？
17.如果沸点仪的气相取样口与液面距离过大，将会导致什么效应？对相图的相区有什么影
响？
18.如果沸点仪的气相取样口与液面距离过低，实验过程中可能会发生什么现象？对相图的
相区有什么影响？
19.环己烷－乙醇溶液沸腾后，其气相中乙醇的浓度大于液相中乙醇的浓度，则该溶液的原
始浓度与最低恒沸物中乙醇的浓度相比如何？怎么判断？
20.双液相图实验中，调节电流大小使溶液保持均匀沸腾，此时溶液沸腾温度也并非恒定，
你认为什么原因造成的？
21.沸点仪的电热丝能否露在液面以上？请阐明理由。
22.在双液相图测定的实验中，液体沸腾以后为什么沸点往往难以稳定？如何改善？
23.在双液相图测定的实验中，测定折射率时如发现阿贝折射仪中观察到的图像不完整，主
要原因是什么？如何避免？
24.在双液相图测定的实验中，测定工作曲线时应注意哪些问题？
25.相图测定的实验中，为什么要使用恒温槽对阿贝折射仪进行恒温：
26.在双液相图测定的实验中取气液相组分时是否需要将加热电源断开？请说明理由。30.测定萘-苯的固液二组分相图，请写出所需仪器、实验步骤。
第一题、填空题
1.凝固点降低法测分子量实验中，冰水温度一般调至______℃,若太低，则
_________________________________；若太高，则使_________________。
2. 凝固点降低法测分子量实验中，样品片需从侧管加入，目的是为了________________。
3.凝固点降低法测分子量实验中，要选H f值大的物质作溶剂，因为可_________________减少_____________误差。
4.凝固点降低法测分子量实验中，在凝固点管外需套________________，目的是________________________________________。
5.记录溶剂凝固点，应记录温度计上__________________________时的刻度。
6.记录溶液凝固点，应记录温度计上____________________________时的刻度。
7.当溶液过冷至一定深度时需快速搅拌目的是使_________________________，使__________结晶析出。
8. 测定近似凝固点的目的是为了__________________________。
9. 凝固点降低法测分子量时，内管储液需不断搅拌，今有下列搅拌棒1塑料，2金属，3木制，4玻璃，若以苯作溶剂测萘分子量时，应选___________；若以水作溶剂测蔗糖分子量时应选___________。
10. 凝固点降低法测分子量实验中，直接测量的量有__________________________及
____________________。
第二题、选择题
1.以水作溶剂，测定尿素分子量时，寒剂应该是：
2.用贝克曼温度计测凝固点降低，水银刻度应调
任意位置，4￣5℃处，
3. 以苯作溶剂，测定萘分子量时，寒剂应该是：
4 将一定量的海水冷却，其步冷曲线是：
5. 测萘的分子量其结果正确表达应为
6. 溶液真正的凝固点是在固液平衡并达到以下条件时的温度值：析出晶体较
细时；析出晶体量较多时；
7. 寒剂温度太低，则所测分子量：偏高；偏低；
8. 凝固点降低法还可以用环己烷做溶剂测定其它物质的分子质量
9. 凝固点降低法测定测定萘的分子量，应用的寒剂和溶剂应为
10. 凝固点降低法测定测定高聚物聚乙烯醇的分子量，应该用的溶剂和寒剂是
第三题、判断题
1. 凝固点降低法测分子量实验中，当晶体析出温度开始上升时，可以停止搅拌。
2. 凝固点降低法测定测定高聚物聚乙烯醇的分子量，应该用水做寒剂
3. 凝固点降低法测分子量实验中，选择K f 大的物质作溶剂
4. 凝固点降低法测尿素的分子量实验中，用的是环己烷作溶剂
5. 凝固点降低法测物质的分子量实验中，所用的的溶剂和溶质发生缔合不影响分子量的
测定。
6. 凝固点降低法测萘的分子量可以用乙醚做溶剂，
7. 凝固点降低法测分子量实验中，可以不考虑加入溶质加入量的多少。
8. 凝固点降低法测分子量实验中，加入溶质的量以溶液的凝固点下降不超过0.5度为宜
9. 凝固点降低法测分子量实验中，测定溶剂的凝固点时过冷程度大一些对测定结果影响不大。
10. “凝固点降低法测摩尔质量”实验中溶质的量应保持在稀溶液的范围内
第四题、简答题
1.凝固点降低法测分子量实验中，样品需压成片状加入，为什么？
2.固点降低法测分子量实验中，为何要先测近似凝固点？
3.凝固点降低法测分子量实验中，对试剂有何要求？
4.凝固点降低法测分子量实验中，选择K f 大的物质作溶剂好，为什么？
5.冰点降低法测分子量实验中当温度降至近似凝固点时，需放入套管中继续测量，为
什么？
6.给出冰点降低法测分子量中，溶剂和溶液在无过冷和有过冷时的步冷曲线。
7.凝固点降低法测分子量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量？太多或太少对结
果有什么影响？
8.在冷却过程中，凝固点管内液体有哪些热交换存在？它们对凝固点测定有何影响？
9.过冷对测溶剂和溶液凝点有何影响？对所测分子量有何影响？
10.怎样读取溶剂和溶液的准确凝固点？
11.溶剂和溶液凝固点有何影响？
12.“凝固点降低法测摩尔质量”实验中所用的公式在什么条件下才能使用？
13.给出“凝固点降低法测摩尔质量”实验中，溶剂和溶液在无过冷和有过冷时的步冷曲线
14.“凝固点降低法测摩尔质量”过冷对测定溶剂和溶液的凝固点有何影响？对所测分子量
有何影响？
14.“凝固点降低法测摩尔质量”实验中，为什么测定溶剂的凝固点时过冷程度大一些对测定
结果影响不大？而测定溶液的凝固点确必须尽量减少过冷现象？
15.有人认为在“凝固点降低法测摩尔质量”实验中对溶剂没有要求，是否正确？为什么？
16.凝固点降低法测分子量实验中，寒剂温度控制在什么范围？为什么？
17.测定近似凝固点的目的是什么？当溶液过冷到一定程度时需要快速搅拌的目的是什
么？
18.凝固点降低法测分子量实验中，精确测量时凝固点管需放在空气套管中测量，目的是什
么？
19.凝固点降低法测分子量实验中，当晶体析出温度开始上升时，可以停止搅拌对吗？为什
么？
20.凝固点降低法测分子量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量？太多或太少对结果有
什么影响？
21.为什么测定溶剂的凝固点时，过冷程度大一些对测定结果影响不大，而测定溶液凝固点
时却必须尽量减少过冷现象？
22.凝固点降低法测分子量实验中，当溶质在溶液中有离解、缔合和生成配合的情况时，对
其摩尔质量的测定值分别有何影响？
23.凝固点降低法测分子量实验中，如果溶质变为蔗糖(342g/mol)，应该称量多少？
24.凝固点降低法测摩尔质量试验中，稀溶液依数性质如何理解？
液体饱和蒸气压的测定
实验报告不能打印,应该手写。装置图也要画,实验数据的验算(公式)要详细哦！ 实验一 液体饱与蒸气压的测定 一、目的要求 1、明确饱与蒸气压的定义,了解纯液体的饱与蒸气压与温度的关系、克劳修斯-克拉贝龙方程式的意义。 2、掌握静态法测定液体饱与蒸气压的原理及操作方法。 3、了解真空泵、恒温槽及气压计的使用及注意事项。 4、学会由图解法求液体的平均摩尔气化热与正常沸点。 二、预习与思考 1.预习基础知识与技巧部分的热效应测量技术及仪器、温度控制技术与压力测量技术及仪器; 2.思考: (1)汽化热与温度有无关系？克—克方程在什么条件下才能应用？ (2)实验中测定哪些数据？精确度如何？有几位有效数字？作图就是怎样选取坐标分度？ (3)用此装置可以很方便地研究各种液体,如苯、乙醇、异丙醇、正丙醇、丙酮、四氯化碳、水与二氯乙烯等,这些液体中很多就是易燃的,在加热时应该注意什么问题？ 三、实验原理 通常温度下(距离临界温度较远时),密闭真空容器中的纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱与蒸气压,简称为蒸气压。恒压条件下蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而变化,温度升高时,蒸气压增大;温度降低时,蒸气压降低,这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时,液体便沸腾,此时的温度称为沸点,外压不同时,液体沸点将相应改变,当外压为101、325kPa 时,液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱与蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示: 式中,R 为摩尔气体常 数;T 为热力学温度;Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。 (1) ln 2 RT H dT p d m vap ?=
纯液体饱和蒸汽压的测定
纯液体饱和蒸气压的测定 一、实验目的 1．用平衡管测定不同温度下液体的饱和蒸气压。 2．了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系，即克劳修斯-克拉贝龙方程式的意义，并学会用由图解法求其平均摩尔气化热和正常沸点。 3．掌握用静态法测定液体饱和蒸气压的操作方法，了解真空泵、恒温槽气压计的使用。 二、实验原理 本实验采用的静态法，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压。平衡管A球和U型管B、C组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压力计相连。A内装待测液体，当A球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B管与C管的液面处于同一水平时，则表示B管液面上的（即A球液面上的蒸气压）与加在C管液面上的外压相等。此时体系气液两相平衡，该温度称为液体在此外压下的沸点。用当时的大气压减去数字压力计的读数（压差△P），即为该温度下液体的饱和蒸气压。液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： dlnp∕dT=△H∕RT2 式中R为摩尔气体常数；T为热力学温度,△H为在温度T时纯液体的摩尔气化热。假定△H与温度无关，可近似为常数。 积分上式得：dlnp=-△H∕RT+C
式中C为积分常数，，由此式可以看出，lnp对 1∕T作图应为一直线，直线的斜率为-△H∕R,由斜率可求算液体的△H。 三、仪器和试剂 纯液体饱和蒸气压测定装置一套；真空泵一台；数字压力计一台；数字温度计；乙醇 四、实验步骤 装置仪器 将待测液体装入平衡管，A球约2/3体积，B和C球各1/2体积，如下图。 排除A、B弯管空间内的空气 将恒温槽温度调至45错误！未找到引用源。，接通冷凝水，抽气减压至液体轻微沸腾观察温度槽上的实际温度与设定温度接近且稳定时，此时AB弯管内的空气不断随蒸气经C管溢出，可认为空气被排除。 饱和蒸气压的测定：当空气被排除干净，且体系温度恒定后，旋
纯液体饱和蒸气压的测定
物理化学实验--纯液体饱和蒸汽压的测定 化学化工学院 07应化1W 宋强
Ⅰ目的要求 一．明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系——克劳修斯—克拉贝龙方程式 二．用等压记测定不同温度下环已烷（或正已烷）的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术 三．学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点Ⅱ基本原理 在一定温度下，与纯液体处于平衡态时的蒸气压力，称为该温度下的饱和蒸气压。这里的平衡状态是指动态平衡。在某一温度下，被测液体处于密闭真空容器中，液体分子中表面逃逸成蒸气，同时蒸气分子因碰撞而凝结成液相，当两者的速率相等时，就达到了动态平衡，此时气相中的蒸气密度不再改变，因而具有一定的饱和蒸气压。 纯液体的蒸气压是随温度变化而变化的，它们之间的关系可用克劳修斯—克拉贝龙方（Clausius—Clapeyron）方程来表示： dLnp*/dT=△v H m/RT2 (3—1) 式中p*为纯液体温度T时的饱和蒸气压；T为热力学温度；△v H m为液体摩尔气化热；R为气体常数。如果温度变化的范围不大，△v H m视为常数，可当作平均摩尔气化热。将(3—1)式积分得： Lnp*=-△v H m/RT + c (3—2) 式中c为积分常数，此数与压力p*有关。 由(3—2)式可知，在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以Lnp*对1/T作图，可得一条直线。由该直线的斜率可求得实验范围内液体的平均摩尔
气化热。当外压为101.325Kpa时，液体的蒸气压与外压相等时的温度称为该液体的正常沸点。从图中也可求得其正常沸点。 测定饱和蒸气压常用的方法有动态法、静态法、和饱和气流法等。本实验采用静态法，既被测物质放在一个密闭的体系中，在不同温度下直接测量其饱和蒸气压，在不同外压下测量相应的沸点。此法适用于蒸气压比较大的液体。 Ⅲ仪器试剂 蒸气压测定装置1套真空泵1台 数字式气压计1台电加热器1只 温度计2支数字式真空及计1台 磁力搅拌器1台异丙醇（分析纯，沸点82.5℃） 一、仪器装置如图所示： 所有借口必须严密封闭。平衡管由三根相连通的玻璃管a，b和c组成，a管中存储被测液体，b和c中也有液体在底部相连。当a、c管的上部纯粹是待测液体的蒸气，b与c管中的液面在同一水平时，则表示在c管液面上的蒸气压与加在b 管液面上的外压相等，此时液体的温度即体系的气液平衡温度，亦即沸点。 平衡管中的液体可用下法装入：先将平衡管取下洗净，烘干，然后烤烘（可用煤气灯）a管，赶走管内空气，速将液体自b管的管口灌入，冷却a管，液体即被吸入。反复二，三次，使液体灌至a管高度的三分之二为宜，然后接在装置上。
饱和蒸气压的测量实验报告
饱和蒸气压的测量 09111601班1120162086 原野 一、实验目的。 测量水在不同温度下的饱和蒸气压，并求出所测温度范围内的水的平均摩尔气化焓。 二、实验原理。 饱和蒸气压：在真空容器中，液体与其蒸气建立动态平衡时（蒸气分子向液面凝结和液体分子从表面逃逸的速率相等）液面上的蒸气压力为饱和蒸气压。温度升高，分子运动加剧，单位时间内从液面逸出的分子数增多，所以蒸气压增大。饱和蒸气压与温度的关系服从克劳休斯克拉贝农方程。液体蒸发时要吸收热量，温度T下，1mol液体蒸发所吸收的热量为该物质的摩尔气化焓。沸点：蒸气压等于外压的温度。显然液体沸点随外压而变，101.325kPa下液体的沸点称正常沸点。对包括气相的纯物质两相平衡系统，因Vm（g）?Vm(l)，故△Vm≈Vm（g）。若气体视理想气体，则克劳休斯-克拉贝农方程式为： d[ln(p/Pa)]/dT=ΔvapH*m/RT^2。 因温度范围小时，ΔvapH*m可以近似作为常数，将上式积分得： ln（p/Pa)=ΔvapH*m/RT+C。 作图，得一直线，斜率为ΔvapH*m/R由斜率可求算液体的ΔvapH*m。 本实验采用升温差压法测量。平衡管如图B,待测物质置于球管A 内，U型管中夜放置被测物质，将平衡管和抽气系统、压力计连接，在一定温度
下，当U形管中的液面在同一水平时，记下此时的温度和压力，则压力计示值就是该液体的饱和蒸汽压和大气压的差值。 三、实验步骤： 1、从气压计读取大气压，并记录。 2、装样：从加样口加无水乙醇，并在U型管内装入一定体积的无水乙醇。打开数字压力计电源开关，预热5 min。使饱和蒸汽压测定教学试验仪通大气，按下“清零”键。 3、检查系统是否漏气。将进气阀、阀2打开，阀1关闭。抽气减压至压力计显示压差为-80KPa时关闭进气阀和阀2，如压力计示数能在3-5min内维持不变，则系统不漏气。 4、恒温槽温度调至45℃，控制阀门1和阀门3，使bc两管液面相平。 5、当b、c两管的液面到达同一水平面时，立即记录此时的压力，关闭阀门3和阀门1，调高2℃，等待温度到达指定温度，重复测量。注：每次使系统提升2℃，重复上述操作，测至少8组数据。实验结束后，先将系统通大气，然后关闭真空泵。 四、实验数据记录及处理。 见附表。 五、结果分析。 在本次试验结果中，出现较大的气化焓和沸点与实际值的差异，有以下几方面的原因：
液体饱和蒸汽压的测定实验报告
液体饱和蒸汽压的测定 实验报告 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
宁波工程学院 物理化学实验报告 专业班级化工姓名序号 ________ 同组姓名 ___________ 指导老师胡爱珠、杨建平实验日期 2010年3月19日 实验名称实验一液体饱和蒸汽压的测定 一、实验目的 1.掌握用等位计测定乙醇在不同温度下的饱和蒸汽压。 2.学会用图解法求乙醇在实验室温度范围内的平均摩尔蒸发含与正常沸点。 二、实验原理 纯物质的蒸气压随温度的变化可用克拉贝龙方程表示： dp/dT = △ vap H m /T△V m (1) 设蒸气为理想气体，在实验温度范围内摩尔蒸发焓△vapHm可视为常数，并略去液体的体积，将（1）式积分得克劳修斯—克拉贝龙方程： ㏑(P/Pa) = (-△ vap H m /R)×(1/T)+ C (2) 由（2）式可见，实验测定不同温度T下的饱和蒸汽压p,以㏑(P/kPa)对1/（T/K）作图，得一直线，求得直线的斜率m和截距C，则乙醇的平均摩尔蒸发焓为： △ vap Hm = -m×(R/[R]) ×[△H ] (3)习惯上把液体的蒸气压等于101.325kPa时的沸腾温度定义为液体的正常沸点，由（2）式还可以求乙醇的正常沸点。 本实验采用静态法直接测定乙醇在一定温度下的蒸气压。DPCY-2C型饱和蒸气压教学实验仪面板如图所示 三、实验仪器、试剂 仪器：DPCY-2C型饱和蒸气压教学实验仪1套，HK-1D型恒温水槽1套，WYB-1型真空稳压包1个，稳压瓶1个，安全瓶1个。
试剂：无水乙醇（A.R） 四、实验步骤 1．读取室温和大气压 2．装样 在等温计内装入适量待测液体乙醇。球管中约2/3体积，U型管两边各1/2体积，然后连接好装置。 3.教学实验仪置零 打开试验仪电源，预热5分钟，选择开关打到kPa，按下面板上的置零键，显示00.00数值。 5.排除球管上方空间的空气 打开恒温水槽电源，设定温度为25℃，接通冷凝水，同时调节搅拌器匀速搅拌，使等温计内外温度平衡，用真空稳压包控制抽气速度，抽气减压气泡逸出的速度以一个一个的逸出为宜，至液体轻微沸腾，沸腾3-5分钟，可认为空气被排尽（压力显示-94kPa）。抽气结束后，先关闭真空稳压包上与稳压瓶相连的阀门，再关闭另一侧阀门，打开于真空泵相连的安全瓶活塞，使其通大气，最后关电源。 6.测定饱和蒸汽压 当空气排除干净且体系温度恒定后，旋转稳压瓶上的直通活塞，缓缓放入空气，直至U型管中液面相平，关闭活塞，记录温度与压力。依次测定30℃、35℃、40℃、45℃的压力。 7.结束实验 实验结束后，关闭电源，打开真空稳压包上中间的阀门，将体系放入空气，待等温计内乙醇冷却后，关掉冷凝器中的水。整理好仪器装置。
液体饱和蒸汽压测定
宁波工程学院 物理化学实验报告 专业班级化工姓名沸腾序号144213641________ 指导老师实验日期2011年2月14日 实验名称液体饱和蒸汽压的测定 一、实验目的 1.掌握用等位计测定乙醇在不同温度下的饱和蒸汽压。 2.学会用图解法求乙醇在实验室温度范围内的平均摩尔蒸发含与正常沸点。 二、实验原理 纯物质的蒸气压随温度的变化可用克拉贝龙方程表示： dp/dT = △vap H m/T△V m(1) 设蒸气为理想气体，在实验温度范围内摩尔蒸发焓△vapHm可视为常数，并略去液体的体积，将（1）式积分得克劳修斯—克拉贝龙方程： ㏑(P/Pa) = (-△vap H m/R)×(1/T)+ C (2) 由（2）式可见，实验测定不同温度T下的饱和蒸汽压p,以㏑(P/kPa)对1/（T/K）作图，得一直线，求得直线的斜率m和截距C，则乙醇的平均摩尔蒸发焓为： △vap Hm = -m×(R/[R]) ×[△H ] (3) 习惯上把液体的蒸气压等于101.325kPa时的沸腾温度定义为液体的正常沸点，由（2）式还可以求乙醇的正常沸点。 本实验采用静态法直接测定乙醇在一定温度下的蒸气压。DPCY-2C型饱和蒸气压教学实验仪面板如图所示
三、实验仪器、试剂 仪器：DPCY-2C型饱和蒸气压教学实验仪1套，HK-1D型恒温水槽1套，WYB-1型真空稳压包1个，稳压瓶1个，安全瓶1个。 试剂：无水乙醇（A.R） 四、实验步骤 1．读取室温和大气压 2．装样 在等温计内装入适量待测液体乙醇。球管中约2/3体积，U型管两边各1/2体积，然后连接好装置。 3.教学实验仪置零 打开试验仪电源，预热5分钟，选择开关打到kPa，按下面板上的置零键，显示00.00数值。 4.系统气密性检查 5.排除球管上方空间的空气 打开恒温水槽电源，设定温度为25℃，接通冷凝水，同时调节搅拌器匀速搅拌，使等温计内外温度平衡，用真空稳压包控制抽气速度，抽气减压气泡逸出的速度以一个一个的逸出为宜，至液体轻微沸腾，沸腾3-5分钟，可认为空气被排尽（压力显示-94kPa）。抽气结束后，先关闭真空稳压包上与稳压瓶相连的阀门，再关闭另一侧阀门，打开于真空泵相连的安全瓶活塞，使其通大气，最后关电源。
实验二 纯液体饱和蒸气压的测定
实验二 纯液体饱和蒸气压的测定 【目的要求】 1. 用平衡管测定不同温度下液体的饱和蒸气压。 2. 了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系。克劳修斯-克拉贝龙(Clausius-Clapeyron)方程式的意义，并学会由图解法求其平均摩尔气化热和正常沸点。 【预习要求】 1. 掌握用静态法测定液体饱和蒸气压的操作方法。 2. 了解真空泵、恒温槽、气压计的使用及注意事项。 3. 掌握水银温度计的露茎校正方法。 【实验原理】 在通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发一摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为p?(101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示: 2 ln vap m H d p dT RT ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数;T 为热力学温度;Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。 假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得: 1 ln vap m H p C R T ?=- + (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以lnp 对 1 T 作图，应为一直线，直线的斜率为vap m H R ?- ，由斜率可求算液体的Δvap H m 。 测定液体饱和蒸气压的方法很多。本实验采用静态法，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。实验所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图2-1所示。 平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管5，以橡皮管与压力计相连。A 内装待测液体，当A 球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B 管与C 管的液面处于同一水平时，则表示B 管液面上的(即A 球液面上的蒸气压)与加在C 管液面上的外压相等。此时，体系气液两相平衡的温度称为液体在此外压下的沸点。用当时的大气压减去压力计两水银面的高度差，即为该温度下液体的饱和蒸气压。 用静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压的实验方法，有升温法和降温法二种。
液体饱和蒸汽压的测定-实验报告
液体饱和蒸汽压的测定 一、实验目的 1.明确液体饱和蒸汽压的意义，熟悉纯液体的饱和蒸汽压与温度的关系以及克劳休斯-克拉贝农方程。 2.了解静态法测定液体饱和蒸汽压的原理。 3.学习用图解法求解被测液体在试验温度范围内的平均摩尔蒸发焓与正常沸点。 二、实验原理 1.热力学原理 通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变。当外压为101.325kPa 时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2 m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。 假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??-=1ln m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?-，由斜 率可求算液体的Δvap H m 。 2.实验方法 静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置。 平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压力计相连。A 内装待测液体，当A 球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B 管与C 管的液面处于同一水平时，则表示B 管液面上的(即A 球液面上的蒸气压)与加在C 管液面上的外压相等。此时，体系气液两相平衡的温度称为液体在此外压下的沸点。可见，利用平衡管可以获得并保持系统中为纯试样时的饱和蒸汽，U 形管中的液体起液封和平衡指示作用。 精密数字压力计
实验四 纯液体饱和蒸汽压的测定
实验四 纯液体饱和蒸汽压的测定 一、实验目的 1. 掌握用静态法测定乙醇在不同温度下的饱和蒸汽压。 2. 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热与正常沸点。 二、实验原理 在一定温度下，与纯液体处于平衡状态时的蒸气压力，称为饱和蒸气压这里的平衡状态是指动态平衡。在某一温度下，被测液体处于密闭真空容器中，液体分子从表面逃逸而成蒸气，蒸气分子又会因碰撞而凝结成液相，当两者的速率相同时，就达到了动态平衡，此时气相中的蒸气密度不再改变，因而具有一定的饱和蒸气压。当液体处于沸腾状态时，其上方的压力即为其饱和蒸气压。 温度不同，分子从液体逃逸的速度不同，因此饱和蒸气压不同。饱和蒸气压与温度的关系可用克-克方程来表示： 2 ln{p }vap m H d dT RT *?= （2-1） 式中 p *——液体在温度T 时的饱和蒸气压，Pa ； T ——热力学温度，K ； Δvap H m ——液体的摩尔汽化热，J ·mol -1； R ——摩尔气体常，8.314 K -1·mol -1。 如果温度的变化范围不大，Δvap H m 视为常数，可当作平均摩尔汽化热。对式（2-1）进行积分得： ln vap m H p C RT *-?=+ （2-2） 式中c 为积分常数，此数与压力p *的单位有关。此式表示在一定温度范围内，液体饱和蒸气压的对数值与温度的倒数成正比。如果测定出液体在各温度下的饱和蒸气压，以 lnp * 对 1/T 作图，可得一条直线，根据直线斜率可求出液体的平均摩尔汽化热。当外压为101.325kPa 时，液体的蒸气压与外压相等时的温度称为该液体的正常沸点。在图中，将该直线外推到压力为常压时的温度，即为液体的正常沸点。 测定液体饱和蒸气压的方法有三种，分别为动态法、静态法和饱和气流法。
液体饱和蒸汽压测定实验报告
万里学院生物与环境学院 化学工程实验技术实验报告实验名称：液体饱和蒸汽压的测定
一、实验预习（30分） 1．实验装置预习（10分）2015年12月27日 指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩 实验仿真预习（10分）2015年12月27日 指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩 3．预习报告（10分） 指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩 （1）实验目的 1、掌握静态法测定液体饱和蒸气压的原理及操作方法。学会由图解法求 其平均摩尔气化热和正常沸点。 2、了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系、克劳修斯-克拉贝龙 (Clausius-Clapeyron)方程式的意义。 3、了解真空泵、玻璃恒温水浴，缓冲储气罐及精密数字压力计 的使用及注意事项。 （2）实验原理 通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气 压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol液体所 吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而 变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要 与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的 温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示：
2 m vap d ln d RT H T p ?= 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；m vap H ?为在温度T 时纯液体的摩 尔气化热。 假定m vap H ?与温度无关，或因温度围较小，m vap H ?可以近似作为常数，积分 上式，得： C T R H p +??-=1ln m vap 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以p ln 对1/T 作图，应为一直线，直线 的斜率为 R H m vap ?-，由斜率可求算液体的m vap H ?。 测定通常有静态法和动态法，静态法：把待测物质放在一个封闭体系中，在不 同的温度下，蒸气压与外压相等时直接测定外压；或在不同外压下测定液体的 沸点。动态法：常用的有饱和气流法，即通过一定体积的已被待测物质所饱和 的气流，用某物质完全吸收。然后称量吸收物质增加的质量，求出蒸汽的分压 力即为该物质的饱和蒸气压。 静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法 一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压， 有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸 气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示： 平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压力计 相连。A 装待测液体，当A 球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B 管与C 管 的液面处于同一水平时，则表示B 管液面上的(即A 球液面上的蒸气压)与加在 C 管液面上的外压相等。此时，体系气液两相平衡的温度称为液体在此外压下 的沸点。 （3） 实验装置与流程：将燃烧热实验的主要设备、仪器和仪表等 按编号顺序添入图下面相应位置：
液体饱和蒸气压的测定
物理化学实验教案(王素娜) 1 实验一 液体饱和蒸气压的测定 【目的要求】 1. 掌握静态法测定液体饱和蒸气压的原理及操作方法。学会由图解法求其平均摩尔气化热和正常沸点。 2. 了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系、克劳修斯-克拉贝龙(Clausius- Clapeyron)方程式的意义。 3 . 了解真空泵、玻璃恒温水浴，缓冲储气罐及精密数字压力计的使用及注意事项。 【实验原理】 通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2 m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。 假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??-=1ln m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?- ， 由斜率可求算液体的Δvap H m 。 测定通常有静态法和动态法，静态法：把待测物质放在一个封闭体系中，在不同的温度下，蒸气压与外压相等时直接测定外压；或在不同外压下测定液体的沸点。动态法：常用的
饱和蒸汽压的测定
实验名称液体饱和蒸汽压的测定 一、实验目的 1、掌握用等位计测定乙醇在不同温度下的饱和蒸气压。 2、学会用图解法求乙醇在实验温度范围内的平均摩尔蒸发焓与正常沸点。 二、实验原理 一定温度下，液体纯物质与其气相达平衡时的压力，称为该温度下纯物质的饱和蒸气压，简称蒸气压。 纯物质的蒸气压随温度的变化可用克拉贝龙方程表示： dp/dT=△vap H m/T△V m ……………………………(2.2.1) 设蒸气为理想气体，在试验温度范围内摩尔蒸发焓△vap H m可视为常数，并略去液体的体积，将(2.2.1)积分得克劳修斯—克拉贝龙方程： ln(P/Pa)= -△vap H m/RT+C…………………………(2.2.2) 由(2.2.2) 式可见，实验测定不同温度T下的饱和蒸气压p，以ln(P/kPa)对1/(T/K)作图，得一直线，求得直线的斜率m和截距C，则乙醇的平均摩尔蒸发焓为： △vap H m= -mR………………………………(2.2.3) 习惯上把液体的蒸气压等于101.325kPa时的沸腾温度定义为液体的正常沸点，由(2.2.2)式还可以求算乙醇的正常沸点。 本实验采用静态法直接测定乙醇在一定温度下的蒸气压。 三、实验仪器、试剂 试剂：无水乙醇（A.R) 仪器：DPCY-2C型饱和蒸气压教学实验仪1套、HK-1D型恒温水槽1套、WYB-1型真空稳压包1个、稳压瓶1个、安全瓶1个 装置图：如右图 四、实验步骤 1、读取室温及大气压 2、装样：将等位计内装入适量待测液 体乙醇，如上图所示 3、教学仪器置零：打开教学仪器电源， 预热5分钟，选择开关打到kPa， 按下面板上的置零键，显示值为 00.00数值（大气压被视为零值看
液体饱和蒸气压的测定-物化实验报告
物理化学实验（B） 实验报告 【实验名称】B.5 液体饱和蒸气压的测定 【姓名】J.N 【班级】第4小组 【学号】 【组内编号】5号 【实验日期】2015年5月11日 【室温】24.1 ℃ 【大气压】100.11 kPa 【摘要】 本实验通过静态法测得CCl4的lg(p pθ )与T的关系为 lg(p p )=?1709.9 T +4.9078，平均摩尔汽化热为3.274×104 J?mol?1， 气化熵为93.87 J?mol?1?K?1。通过动态法测得水的lg(p p ) 与T的关系为lg(p pθ)=?2078.7 T +5.5792，平均摩尔汽化热为3.980× 104 J?mol?1，气化熵为106.7 J?mol?1?K?1。温度读数的不准确对实验的误差极小，实验误差的主要是由于静态法中肉眼判断液面平衡的不准确性以及动态法中金属测温探头在沸腾过程中并非一端位于液面下一端位于液面上等因素所引起的。
一、实验部分 1.主要仪器药品和设备 1.1 主要药品 CCl4、二次水等 1.2 主要仪器 数字式温度-压力测定仪，循环水流泵，1/10刻度温度计，电磁搅拌器，电加热器，两口圆底烧瓶，真空缓冲瓶，安全瓶，直形冷凝管，搅拌磁子，真空脂，冷凝水循环系统 2.实验步骤 2.1 静态法测定饱和蒸气压 2.1.1 仪器装置 1-盛水大烧杯， 2-温度计，3-搅拌， 4-平衡管，5-冷凝管， 6-开口U型水银压 力计，7-缓冲瓶，8- 进气活塞，9-抽气活 塞，10-放空活塞， 11-安全瓶，12、13- 橡皮管，14-三通活 塞。 实际仪器略有 差异，压力温度数值 从温度-压力测定仪 中读出。 平衡管中加入 CCL4至容量的2/3. 2.1.2 检验气密性 打开油泵，再开缓冲瓶上连接油泵的活塞，使体系压力减少50 kPa。关闭活塞，若5 min内压强变化少于0.3 kPa，则装置气密性良好。 2.1.3 测大气压下沸点 使体系与大气相通，水浴加热至78 ℃，停止加热不断搅拌。当b、c液面达到同一水平时，立即记下此时的温度和大气压力。重复测定，若连续两次测定沸点差小于0.05 ℃，则空气已排净，此时温度即为大气压下沸点。 2.1.4 测定不同压强下沸点 关闭通往大气的活塞。先开由泵，再开连油泵的活塞，使体系减压约6.7 kPa。关闭接油泵活塞，搅拌，至b、c液面达到同一水平时，立即记下此时的温度和大气压力。继续减压，测定其沸点。至压力差为50 kPa，结束实验，读大气压力。2.1.5 整理仪器 打开所有活塞，关闭搅拌器、温度-压力测定仪、冷凝水进出口及油泵开关，
纯液体的饱和蒸汽压的测量
纯液体的饱和蒸汽压的测量 纯液体饱和蒸汽压的测量 一、目的要求 1.明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和 蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯,克拉贝龙方程式。 2.用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技 术。 3.学会用图解法求被测液体在实验温度围的平均摩尔气化热与正常沸点。 二、实验原理 通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大;温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm(101.325kPa)时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表 ,Hdlnpvapm示: (1) ,2dTRT 式中，R为摩尔气体常数;T为热力学温度;ΔH为在温度T时纯液体的摩尔vapm 气化热。 假定ΔH与温度无关，或因温度围较小，ΔH可以近似作为常数，vapmvapm ,H1vapm积分上式，得: (2) lnp,,,，CRT
其中C为积分常数。由此式可以看出，以lnp对1/T作图，应为一直线，直线的 H,vapm斜率为，由斜率可求算液体的ΔH。 vapm,R 静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示: 平衡管由A球和U型管B、C组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压力计相连。A装待测液体，当A球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B管与C管的液面处于同一水平时，则表示B管液面上的(即A球液面上的蒸气压)与加在C管液面上的外压相等。此时，体系气液两相平衡的温度称为液体在此外压下的沸点。 图1.液体饱和蒸气压测定装置图 1.恒温槽;2.冷凝管;3.压力计;4.缓冲瓶平衡阀;5. 平衡阀2(通大气用);6. 平衡阀1(抽真空用);8平衡管 三、仪器与试剂 DP-A精密数字压力计，SYP-?玻璃恒温水浴，液体饱和蒸气压测定装置，旋片式真空泵，环己烷。 四、实验步骤
液体饱和蒸汽压测定实验报告
浙江万里学院生物与环境学院化学工程实验技术实验报告 实验名称：液体饱和蒸汽压的测定
一、实验预习（30分） 1．实验装置预习（10分）2015年12月27日 指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩 实验仿真预习（10分）2015年12月27日 指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩 3．预习报告（10分） 指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩 （1）实验目的 1、掌握静态法测定液体饱和蒸气压的原理及操作方法。学会由图解法 求其平均摩尔气化热和正常沸点。 2、了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系、克劳修斯-克拉贝龙 (Clausius-Clapeyron)方程式的意义。 3、了解真空泵、玻璃恒温水浴，缓冲储气罐及精密数字压力计 的使用及注意事项。 （2）实验原理
通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气 压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所 吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而 变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要 与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的 温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2m vap d ln d RT H T p ?= 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；m vap H ?为在温度T 时纯液体的 摩尔气化热。 假定m vap H ?与温度无关，或因温度范围较小，m vap H ?可以近似作为常数，积 分上式，得： C T R H p +??-=1ln m vap 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以p ln 对1/T 作图，应为一直线，直线 的斜率为 R H m vap ?-，由斜率可求算液体的m vap H ?。 测定通常有静态法和动态法，静态法：把待测物质放在一个封闭体系中，在不 同的温度下，蒸气压与外压相等时直接测定外压；或在不同外压下测定液体的 沸点。动态法：常用的有饱和气流法，即通过一定体积的已被待测物质所饱和 的气流，用某物质完全吸收。然后称量吸收物质增加的质量，求出蒸汽的分压 力即为该物质的饱和蒸气压。 静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法 一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压， 有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸 气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示： 平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压力计
静态法测定纯液体饱和蒸汽压
姓名 学号 专业石油化工生产技术 成绩 课程名称：物理化学 日期： 指导老师 实验题目：静态法测定纯液体饱和蒸汽压 一、实验目的 1.明确纯液体饱和蒸汽压的定义和气液两相平衡的概念,深入了解纯液体饱和蒸汽压和温度的关系—Clausius-Clapeyron 方程式； 2.用等压计测定不同温度下乙醇饱和蒸汽压，初步掌握真空实验技术； 3.学会用图解法来求解被测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热与正常沸点。 二、仪器和药品 恒温槽 、等压计（带冷凝管）、真空泵、电动搅拌器（型号：ZH-2B ）、冷阱、缓冲瓶、三通活塞、吸收瓶、石蜡油V1EC 2H 5OH （无水乙醇，分析纯） 三、实验原理 饱和蒸汽压：在一定的温度下，当液体与其蒸气达到平衡时蒸气的压力，称为这种液体在该温度下的饱和蒸气压（简称蒸气压）。 正常沸点：把外压为的沸腾温度定义为液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与液体的性质和温度等因素有关。纯液体的饱和蒸气压是随温度而改变，当温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，则蒸气压减小。 纯液体的饱和蒸汽压与温度的关系可以用Clausius-Clapeyron 方程式来表示： ()2ln RT H dT d m vap ?=P P *θ （1） 式中，为温度为T 时纯液体的饱和蒸气压；T 为热力学温度；液体摩尔气化热；R 气体常数。 当温度的变化范围不大时，可视为常数，于是将（1）式积分，有 ()I RT m vap +H ?-=P P θ*ln （2） 式中，I 为积分常数。 四、实验步骤 1.熟悉实验装置及抽气流程 2.检查平衡管中溶剂的量是否符合要求 （1）平衡管A 球中溶剂液面高于2/3,U 形管中溶剂液面有1/2高，即能满足实验要求。
液体饱和蒸气压的测定(705选)
液体饱和蒸气压的测定 【实验目的】 1. 用平衡管测定不同温度下液体的饱和蒸气压。 2. 了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系。克劳修斯-克拉贝龙(Clausius-Clapeyron)方程式的意义，并学会由图解法求其平均摩尔气化热和正常沸点。 【预习要求】 1. 掌握用静态法测定液体饱和蒸气压的操作方法。 2. 了解真空泵、恒温槽、数字式气压计的使用及注意事项。 【实验原理】 在通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发一摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大;温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为p?(101.325kPa）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示: (1) 式中，R为摩尔气体常数;T为热力学温度;Δvap H m为在温度T时纯液体的摩尔气化热。假定Δvap H m与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m可以近似作为常数，积分上式，得: (2) 其中C为积分常数。由此式可以看出，以ln p对作图，应为一直线，直线的斜率为 ，由斜率可求算液体的Δvap H m。 测定液体饱和蒸气压的方法很多。本实验采用静态法，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。实验所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示。 平衡管由A球和U型管B、C组成。平衡管上接一冷凝管5，以橡皮管与压力计相连。A内装待测液体，当A球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B管与C管的液面处于同一水平时，则表示B管液面上的(即A球液面上的蒸气压)与加在C管液面上的外压相等。此时，体系气液两相平衡的温度称为液体在此外压下的沸点。用当时的大气压减去压力计两水银面的高度差，即为该温度下液体的饱和蒸气压。 用静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压的实验方法。
液体饱和蒸汽压的测定 实验报告
姓名： 班级： 学号： 实验日期： 课程名称：物理化学实验 实验题目：液体饱和蒸汽压的测定 一、实验目的 ①了解用静态法测定异丙醇在不同温度下蒸气压的原理。 ②学会用图解法求解其所在测温度范围内的平均摩尔蒸发热。 ③了解真空泵、恒温槽及气压计的构造并掌握其使用方法。 二、实验原理 一定温度下，在一真空的密闭容器中，液体很快与其蒸气建立动态平衡，即蒸汽分子向液面凝结和液体分子从表面上逃逸的速度相等，此时液面上的蒸汽压力就是液体在此温度是的饱和蒸汽压液体与其蒸气达到平衡时蒸气的压力，称为这种液体在该温度时的饱和蒸气压。饱和蒸汽压与温度的关系可用克劳修斯—克拉贝龙方程式来表示。 2ln RT H dT p d m vap ?= 式中Δ vap H m 是该液体的摩尔蒸发热，在温度变化范围不大时，它可以作为常数。 积分上式得： C 为积分常数。如果以 为纵坐标，1/T 为横坐标作图可得一直线，此直线的斜率即为 ，由此斜率可以求出乙醇的摩尔蒸发热。 1.测定饱和蒸汽压的方法有静态法和动态法两种。静态法是在某一温度下，直接测量液体的饱和蒸气压。测量方法是调节外压与液体蒸汽压相等，此法一般用于蒸汽压比较大的液体。动态法是在不同外界压力下，测定液体的沸点。 本实验采用静态法测定乙醇的饱和蒸汽压与温度的关系，实验装置见图3.1.通常一套真空体系装置由四部分构成：一是机械泵、缓冲储气罐部分，用以生产真空；二是正空的测量部分，包括DP-A 精密数字压力计；三是蒸馏瓶部分；四是温度测量部分，包括SWQ 智能数字恒温控制器、SYP 玻璃恒温水浴。 三、仪器与试剂 1.仪器 DP-A 型精密数字压力计一台；SWQ 型智能数字恒温控制器一台；缓冲储气罐一台；SYP 型玻璃恒温水浴一台；U 型等压计一个、球形冷凝管一支。实验装置如图3.1所示。 2.试剂 （1） （2） C RT H p m vap +?-=ln p ln R H m vap /?-
液体饱和蒸气压的测定
液体饱和蒸汽压的测定 ( 静态法) 【教学目的】 1. 用静态法测定异丙醇在不同温度下的饱和蒸汽压，了解静态法测定液体饱和蒸汽压的原理。 2. 明确液体饱和蒸汽压的定义，了解纯液体饱和蒸汽压与温度的关系。克劳修斯-克拉贝龙(Clausius-Clapeyron)方程式的意义。 3. 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。 【教学重点】 1．通过不同温度下异丙醇饱和蒸汽压的测定，使学生了解用静态法测饱和蒸气压的方法，并初步掌握低真空实验技术。 2．使学生学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。
【教学内容】 一、实验原理 在一定的温度下，真空密闭容器内的液体能很快和它的蒸汽相建立动态平衡，即蒸汽分子向液面凝结和液体中分子从表面逃逸的速率相等。此时液面上的蒸汽压力就是液体在此温度下的饱和蒸汽压力。液体的饱和蒸汽压与温度有关：温度升高，分子运动加速，因而在单位时间内从液相进入气相的分子数增加，蒸汽压升高。 蒸汽压随着绝对温度的变化可用克拉贝龙—克劳修斯方程式来表示： 2 ln RT H dT p d m ?= 式中P 为液体在温度T 时的饱和蒸汽压（Pa ），T 为热力学温度（K ），△H m 为液体摩尔气化热（J ·mol － 1），R 为气体常数。如果温度变化的范围不大，△H m 可视为常数，将上式积分可得： θ P P lg ＝－ RT .H m 3032?＋C 式中C 为积分常数，此数与压力P 的单位有关。由上式可见，若在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸
汽压，以θ P P lg 对T 1作图，可得一直线，直线的斜率为－ R .H m 3032?，而由斜率可求出实验温度范围内液体的平均摩尔 气化热△H m 。（或者T B A P -=lg ，直线的斜率（B ）与异丙醇的摩尔气化热的关系由克劳修斯——克拉贝龙方程式 给出为：R H B m g l 303.2?-=） 当液体的蒸汽压与外界压力相等时，液体便沸腾，外压不同，液体的沸点也不同，我们把液体的蒸汽压等于101.325KPa 时的沸腾温度定义为液体的正常沸点。从图中也可求得该液体的正常沸点。 测量饱和蒸汽压的方法主要有三种： 1、动态法： 当液体的蒸汽压与外界压力相等时，液体就会沸腾，沸腾时的温度就是液体的沸点。即与沸点所对应的外界压力就是液体的蒸汽压。若在不同的外压下，测定液体的沸点，从而得到液体在不同温度下的饱和蒸汽压，这种方法叫做动态法。该法装置较简单，只需将一个带冷凝管的烧瓶与压力计及抽气系统连接起来即可。实验时，先将体系抽气至一定的真空度，测定此压力下液体的沸
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