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化学必修二期末考试复习知识点归纳

期末考试必修二复习知识点归纳

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

三、化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

用电子式表示出下列物质：

CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价

键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2

中含极性和非极性共价键

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△

2CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)△

CO(g)

＋H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸

D.H2与O2的燃烧反应

2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

二、化学能与电能

2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流

向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介

质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

三、化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝

()

c B

＝

()

n B

V t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原

电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z）

[练习]1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（A）

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B.加热

C.滴加少量CuSO 4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

2、下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ C ）

A.10℃ 20 mL 3mol/L 的X 溶液

B.20℃ 30 mL 2molL 的X 溶液

C.20℃ 10 mL 4mol/L 的X 溶液

D.10℃ 10 mL 2mol/L 的X 溶液

3、对于可逆反应2SO 2+O 2

2SO 3，在混合气体中充入一定量的18

O 2，足够长的时间后，18O 原子（ D ） A.只存在于O 2中 B.只存在于O 2和SO 3中

C. 只存在于O 2和SO 2中

D. 存在于O 2、SO 2和SO 3中

4、对化学反应限度的叙述，错误的是（ D ）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应的限度是不可改变的

5、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气

) 2C(气)达到平衡的标志是（ A ）

A.C 生成的速率与C 分解的速率相等

B. A 、B 、C 的浓度相等

C. A 、B 、C 的分子数比为1:3:2

D.单位时间生成n mol A ，同时生成3n mol B

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH 4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质：①氧化反应：（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO 4不发生反应，所以不能使紫色KMnO 4溶液褪色

②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷

是正四面体结构）

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 ??

→?点燃

2CO 2+2H 2O （火焰明亮并伴有黑烟） O H CO O CH 222422+?

?→?+点燃HCl

Cl CH Cl CH +?→?+324光HCl

Cl CH Cl Cl CH +?→?+2223光HCl

CHCl Cl Cl CH +?→?+3222光HCl CCl Cl CHCl +?→?+423光

可以使酸性KMnO 4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO 4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH 2=CH 2 + H 2→CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HC l →CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）

CH 2=CH 2+H 2O →CH 3CH 2OH （乙醇）

（3）聚合反应：

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C 6H 6（正六边形平面结构）苯分子里6个C 原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质

（1）氧化反应 2C 6H 6+15O 2 ??→?点燃 12CO 2+6H 2O （火焰明亮，冒浓烟）

不能使酸性高锰酸钾褪色

（2）取代反应

①

+ Br 2

??→?3

F e B r

+ HBr

铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

+ HONO 2 浓硫酸

△ + H 2O

反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

（3）加成反应

+ 3H 2 ??→?催化剂

（也可以和氯气加成生成六六六，一种农药）

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构: CH 3CH 2OH （含有官能团：羟基）

3、化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na

2CH 3CH 2ONa+H 2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应★ ①乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2 ??

→?点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应2CH 3CH 2OH+O 2

??→?Ag

Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O NO 2

③乙醇被强氧化剂氧化反应

CH3CH2OH

?→

?或酸性重铬酸钾溶液

酸性

KMnO

CH3COOH

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

高中化学必修2知识点总结归纳

高中化学必修2知识点总结归纳高中化学必修2知识点总结归纳 ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下

排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）； ②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：

人教版数学必修二知识点总结

第一章立体几何初步 1、柱、锥、台、球的结构特征（1）棱柱：定义：两个面互相平行，其余各面都是四边形，且每相邻两个四边形的公共边都互相平行的几何体。分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱柱、四棱柱、五棱柱等。表示：用各顶点字母，如五棱柱' ' ' ' 'E D C B A ABCDE-或用对角线的端点字母，如五棱柱' AD。几何特征：两底面是对应边平行的全等多边形；侧面、对角面都是平行四边形；侧棱平行且相等；平行于底面的截面是与底面全等的多边形。（2）棱锥：定义：有一个面是多边形，其余各面都是有一个公共顶点的三角形，由这些面所围成的几何体。分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱锥、四棱锥、五棱锥等表示：用各顶点字母，如五棱锥' ' ' ' 'E D C B A P- 几何特征：侧面、对角面是三角形；平行于底面的截面与底面相似，其相似比等于顶点到截面距离与高的比。（3）棱台：定义：用一个平行于棱锥底面的平面去截棱锥，截面和底面之间的部分分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱态、四棱台、五棱台等表示：用各顶点字母，如五棱台' ' ' ' 'E D C B A P- 几何特征：①上下底面是相似平行多边形②侧面是梯形③侧棱交于原棱锥的顶点。（4）圆柱：定义：以矩形一边所在直线为轴旋转,其余三边旋转所成的曲面所围成的几何体。几何特征：①底面是全等的圆；②母线与轴平行；③轴与底面圆的半径垂直；④侧面展开图是一个矩形。（5）圆锥：定义：以直角三角形一条直角边为旋转轴,旋转一周所成的曲面所围成的几何体。几何特征：①底面是一个圆；②母线交于圆锥的顶点；③侧面展开图是一个扇形。（6）圆台：定义：用一个平行于圆锥底面的平面去截圆锥，截面和底面之间的部分几何特征：①上下底面是两个圆；②侧面母线交于原圆锥顶点；③侧面展开图是一弓形。（7）球体：定义：以半圆的直径所在直线为旋转轴，半圆面旋转一周形成的几何体几何特征：①球的截面是圆；②球面上任意一点到球心的距离等于半径。 2、空间几何体的三视图定义三视图：正视图（光线从几何体的前面向后面正投影）；侧视图（从左向右）、俯视图（从上向下）注：正视图反映了物体上下、左右的位置关系，即反映了物体的高度和长度；俯视图反映了物体左右、前后的位置关系，即反映了物体的长度和宽度；侧视图反映了物体上下、前后的位置关系，即反映了物体的高度和宽度。 3、空间几何体的直观图——斜二测画法斜二测画法特点：①原来与x轴平行的线段与'x轴平行且长度不变； ②原来与y轴平行的线段与'y轴平行，长度减为原来的一半。 4、柱体、锥体、台体的表面积与体积（1）几何体的表面积为几何体各个面的面积的和。（2）特殊几何体表面积公式（c为底面周长，h为高，'h为斜高，l为母线） ch S= 直棱柱侧面积 rh Sπ 2 = 圆柱侧 ' 2 1 ch S= 正棱锥侧面积 rl Sπ = 圆锥侧面积 ') ( 2 1 2 1 h c c S+ = 正棱台侧面积 l R r Sπ) (+ = 圆台侧面积 ()l r r S+ =π2 圆柱表 ()l r r S+ =π 圆锥表 ()2 2R Rl rl r S+ + + =π 圆台表（3）柱体、锥体、台体的体积公式

人教版高中化学必修二期中考试高一化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品茅盾中学期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。试卷 Ⅰ 一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出 A ．道尔顿 B ．玻尔 C ．门捷列夫 D ．阿伏伽德罗 2．某元素原子最外层只有一个电子，关于它与ⅦA 元素结合时形成的化学键的说法正确的是 A ．一定是共价键 B ．一定是离子键 C ．可能是共价键，也可能是离子键 D ．以上说法都不正确 3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A ．C12 B ．NaCl C ．H 2O D ．NaOH 4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A ．质量数 B ．中子数 C ．次外层电子数 D ．电子层数和最外层电子数 5. 在10~18号元素中，能用表示的微粒有几种 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 6．下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al ＜Si B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3 C ．酸性：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4 D ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 7．元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是 A ．该元素所有原子的质子数均为6 B ．该元素的原子序数为6 C ．该元素所有原子的中子数均为6 D ．该元素的相对原子质量为12.01 8．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是 A ．氯化氢气体溶于水 B ．冰的融化 C ．食盐溶于水 D ．氢气和氯气生成氯化氢 9．下列有关元素周期律的叙述正确的是 A ．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B ．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C ．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D ．元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化 10．下列说法正确的是 A ．非金属元素都是主族元素 B ．主族元素的次外层电子数都是8 2015学年第二学期

高一生物必修二期末考试试卷

高一生物必修二期末考试试卷一、单选择题(本题共30小题，每题2分，共60分) 1．下列有关叙述错误的是（） A．一切生物的生命活动都是在细胞内或在细胞参与下完成的 B．SARS病毒没有细胞结构，也能独立完成生命活动 C．除病毒外，一切生物体都是由细胞构成的，细胞是构成有机体的基本单位 D．单细胞生物依靠单个细胞就能完成各种生命活动 2．下列哪一项说法不符合细胞学说的主要内容（） A．细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来的 B．细胞有它自己的生命，又对生物整体的生命过程起作用 C．新细胞可以从老细胞中产生 D．细胞中只有细胞膜、细胞质、细胞核，没有其他物质 3．下列组合中，依次属于生命系统的结构层次中种群、群落和生态系统的一组是（） ①生活在人的大肠内的细菌等生物②某一池塘中的全部鱼类 ③肺炎患者肺部的肺炎双球菌④一根枯木及枯木上所有生物 A．①②④B．②③④C．③②①D．③①④ 4．下面是光学显微镜观察植物叶表皮气孔时的几个操作步骤。要把显微镜视野下的图像从右下图中的甲转为乙，规范的操作步骤是（）

①移动载玻片②调节光圈和反光镜③转动转换器 ④转动细准焦螺旋⑤转动粗准焦螺旋 A．①③②④B．②③④① C．④③①⑤D．③②①⑤ 5．洋葱与大肠杆菌细胞最显著的区别是（） A．有无核物质B．有无细胞质C．有无核膜D．有无细胞膜 6．在生物体内含量极少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素有（）A．Fe、Mn、Zn、Mg B．Zn、Cu、Mg、Ca C．Zn、Cu、B、Mn D．Mg、Mn、Cu、Mo 7．下列有关淀粉、纤维素和糖原的共同特征的叙述，正确的是（） A．都是细胞内储存能量的主要物质B．都是由C、H、O、N 4种元素组成 C．基本组成单位都是五碳糖D．基本组成单位都是六碳糖 8．下列关于实验操作步骤的叙述中正确的（） A．斐林试剂甲液和乙液可直接用于蛋白质鉴定 B．脂肪的鉴定实验中需用显微镜才能看到被染成橘黄色的脂肪滴 C．鉴定可溶性还原糖时要加入斐林试剂甲液后再加入乙液 D．用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A和B液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，且要现配现用 9．甲硫氨酸的R基是-CH 2-CH 2 -S-CH 3 ，它的分子式是() A．C5H11O2NS B．C3H7ONS C．C5H11O2S D．C5H10O2NS 10．若20种氨基酸的平均分子量为128，由100个氨基酸所组成的1个环状多

物理必修二知识点归纳

2017—2018学年度下学期高一物理组主备教师：夏春青第五章曲线运动一、教学目标使学生在理解曲线运动的基础上，进一步学习曲线运动中的两种特殊运动，抛体运动以及圆周运动，进而学习向心加速度并在牛顿第二定律的基础上推导出向心力，结合生活中的实际问题对曲线运动进一步加深理解。二、教学内容 1.曲线运动及速度的方向； 2.合运动、分运动的概念； 3.知道合运动和分运动是同时发生的，并且互不影响； 4.运动的合成和分解； 5.理解运动的合成和分解遵循平行四边形定则； 6.知道平抛运动的特点，理解平抛运动是匀变速运动，会用平抛运动的规律解答有关问题； 7.知道什么是匀速圆周运动; 8.理解什么是线速度、角速度和周期; 9.理解各参量之间的关系;10.能够用匀速圆周运动的有关公式分析和解决有关问题；11.知道匀速圆周运动是变速运动,存在加速度。12.理解匀速圆周运动的加速度指向圆心，所以叫做向心加速度；13.知道向心加速度和线速度、角速度的关系；14.能够运用向心加速度公式求解有关问题；15.理解向心力的概念，知道向心力大小与哪些因素有关.理解公式的确切含义，并能用来计算；会根据向心力和牛顿第二定律的知识分析和讨论与圆周运动相关的物理现象； 16.培养学生的分析能力、综合能力和推理能力，明确解决实际问题的思路和方法。三、知识要点 §5-1 曲线运动 & 运动的合成与分解一、曲线运动 1.定义：物体运动轨迹是曲线的运动。

涉及的公式：船 v d t = m in ， θsin d x = 2.条件：运动物体所受合力的方向跟它的速度方向不在同一直线上。 3.特点：①方向：某点瞬时速度方向就是通过这一点的曲线的切线方向。 ②运动类型：变速运动（速度方向不断变化）。 ③F 合≠0，一定有加速度a 。 ④F 合方向一定指向曲线凹侧。 ⑤F 合可以分解成水平和竖直的两个力。 4.运动描述——蜡块运动二、运动的合成与分解 1.合运动与分运动的关系：等时性、独立性、等效性、矢量性。 2.互成角度的两个分运动的合运动的判断： ①两个匀速直线运动的合运动仍然是匀速直线运动。 ②速度方向不在同一直线上的两个分运动，一个是匀速直线运动，一个是匀变速直线运动，其合运动是匀变速曲线运动，a 合为分运动的加速度。 ③两初速度为0的匀加速直线运动的合运动仍然是匀加速直线运动。 ④两个初速度不为0的匀加速直线运动的合运动可能是直线运动也可能是曲线运动。当两个分运动的初速度的和速度方向与这两个分运动的和加速度在同一直线上时，合运动是匀变速直线运动，否则即为曲线运动。三、有关“曲线运动”的两大题型（一）小船过河问题模型一：过河时间t 最短：模型二：直接位移x 最短：模型三：间接位移x 最短： § 一、抛体运动当v 水v 船时，L v v d x 船水==θcos min ， θ sin 船v d t = ，水船v v = θ cos

高一化学必修2期中考试试题及答案

一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2（普）40 18Ar、40 19 K、40 20 Ca三种原子, 它们具有相同的（） A．电子数 B．中子数 C．电子层数 D．质量数 3.下列说法中错误．．的是（） A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 4（普）下列属于共价化合物的是（） A．Na2O B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( ) A．N层 B.M层 C.K层 D.L层 6（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（） A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C. 工业炼钢 D.塑料老化 7（普）哪一个周期元素种类最多（） A．第三周期B．第四周期 C．第五周期 D．第六周期 8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（） A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 9.下列说确的是（） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（） A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B. KOH的碱性比NaOH的碱性强 C. HBrO4酸性比HClO4强 D. Na的金属性比Al的弱 11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（） A.锌片，铜片，稀硫酸 B. 铜片，石墨，稀硫酸 C.铜片，石墨，硝酸银溶液 D.锌片，铝片，稀硫酸 12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线附近的元素 C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素 13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 14（普）下列物质中，只含非极性共价键的是（） A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S

高中化学必修2知识点归纳总结大全

高中化学必修2知识点归纳总结大全第一章物质结构元素周期律一、原子结构 1. 原子（A z X ）原子核质子（Z 个）中子（ N 个）核外电子（ Z 个）注意：质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N) 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数 ★熟背前 20 号元素，熟悉 1 ～ 20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是 2n2 ；③最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 ( 对于原子来说 ) 二、元素周期表 1. 编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数 2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2 种元素短周期第二周期 2 8 种元素周期第三周期 3 8 种元素元（ 7 个横行、第四周期 4 18 种元素

历史必修二知识点汇总

历史必修二复习提纲第1课发达的古代农业一、古代农业耕作方式演变 (1)刀耕火种（原始农业） (2)石器锄耕(耒耜) (3)铁犁牛耕：春秋出现,汉代后，铁犁牛耕成为传统农业的主要耕作方式。二、农业的精耕细作（A ）生产工具：春秋战国—铁犁；西汉—耦犁、耧车（播种工具）；隋唐—曲辕犁耕作方法：春秋战国—垄作法（当时世界上最先进的耕作方法）；西汉—代田法水利工程：都江堰（战国）；漕渠、白渠、龙首渠（汉）灌溉工具：翻车（三国）、筒车（唐朝）、高转筒车（宋朝）、风力水车（明清）三、男耕女织的小农经济（C ）时间：春秋战国原因：①春秋战国时期，铁农具的出现和牛耕的普及，提高了生产力。（根本原因） ②封建土地私有制的确立特点： ①以家庭为生产单位②农业和家庭手工业相结合③是一种自给自足的自然经济地位：小农经济在中国封建经济中占据主导地位，是中国传统农业社会生产的基本模式。评价：积极 ①提高农民生产的积极性 ②为我国农业的精耕细作做出了贡献消极 ①小农经济比较脆弱，容易破产 ②是我国封建社会繁荣的原因，也是中国封建社会发展缓慢和长期延续的重要原因第2课古代手工业的进步一、手工业的发展形态官营手工业、民营手工业、家庭手工业二、手工业的发展（A ）青铜：商周—鼎盛（青铜时代）代表：司母戊鼎、四羊方尊等冶铁：西周晚期出现铁器，东汉杜诗发明水排（水利鼓风冶铁工具）炼钢：南北朝—灌钢法(水排和灌钢法使中国的冶炼技术在16世纪前一直领先于世界) 商朝—原始瓷器；东汉—青瓷；北朝—白瓷唐朝；唐朝—南青北白；宋朝—五大名窑明朝—青花瓷、彩瓷；景德镇成为瓷都（明代有些瓷器带有阿拉伯文和梵文装饰）清朝—珐琅彩商朝— 出现丝织品；西周—斜花提纹织物；唐代—吸收了波斯的织法和图案风格宋朝—写实风格，图案生动；明清—丝织业鼎盛时期（苏州和杭州成为全国丝织业中心）三、资本主义萌芽（C ）时间：明朝中后期地区：江南原因：社会生产力和商品经济的发展含义：一些手工业部分出现资本主义性质的生产关系（雇佣与被雇佣）标志：“机户出资，机工出力”这种带有雇佣与被雇佣关系的手工工场的出现。发展缓慢的原因：封建制度的束缚（根本原因）、重农抑商、闭关锁国第3课古代商业的发展一、古代国内商业的发展（A ） “商人”：商朝人善于经商，所以后人把善于经商的人称为商人。冶金瓷器丝织业

高一化学必修2期中考试试题--有答案

高一化学必修2期中考试试题相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分） 1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是 A、质量数是60 B、质子数是 60 C、中子数是33 D、电子数是27 2、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是 A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z 3、下列物质中含有非极性键的化合物是 A、NaOH B、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 4、下列说法错误的是 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小 5、下列说法中正确的是 A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B、原电池是将电能转化为化学能的装置 C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应 6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为 A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m mol C、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol 7、下列关于化学键的说法正确的是 A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C、非极性键只存在于双原子分子中 D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 8、有A Z X与A+1 Z X+两种粒子的叙述正确的是 A、一定都由质子、中子和电子组成 B、化学性质几乎相同 C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 D、核电荷数和核外电子数一定相同 9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是 A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 10、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是 A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液

化学必修二期末考试

化学必修二期末考试 1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是() A．泼上汽油焚烧 B．倾倒于江河之中 C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收利用 2.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92U的浓缩一直为国际 U的说法中正确的是() 社会所关注。下列有关235 92 A.235 92U原子核中含有92个中子 B.235 92U原子核外有143个电子 C.235 92U与238 92U互为同位素 D.235 92U与238 92U互为同素异形体 3、随着原子序数增多，碱金属有关性质递变不正确的是（） A、金属性增强 B、原子半径增大 C、最高正化合价增大 D、其氢氧化物碱性增强 4．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是() A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

5、在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 2NH3，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用H2浓度变化表示的反应速率为（） A、1.2 mol／(L·min) B、0.8 mol／(L·min) C、0.2 mol／(L·min) D、0.4mol／(L·min) 6.对于化学反应的限度的叙述，错误的是( ) A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的 7．在3支试管中分别放有：①1 mL乙酸乙酯和3 mL水②1 mL溴苯和3 mL水③1 mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为() A．①②③B．①③② C．②①③D．②③① 8．下列说法中，正确的是() A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换 B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H＋而表现酸性 C．乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼 D．乙醇分子中的羟基氢比其分子中其他的氢更不活泼 9．下列物质不能氧化乙醇的是() A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液D．稀硫酸 10．已知下列烷烃的沸点：物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点/℃－162－89－136 A．约－40℃B．低于－162℃C．低于－89℃D．高于36℃11．下列关于乙酸的说法中，不．正确的是() A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体 B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个H原子，所以乙酸是四元酸

人教版化学必修2知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同．．。．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

必修二知识点梳理

7.（36分）读下图，回答下列问题。（1）说明在地形影响下，该区域城镇和交通线路的分布特征。（6分）（2）简述图中滦河三角洲的成因。（6分）（3）比较图中（a）与（b），分析滦河河道的变化及其人为原因。（8分） 2010年，曹妃甸新建的首钢京唐钢铁厂已全面投入生产。（4）说明钢铁厂建设对曹妃甸地区经济发展的带动作用。（8分）（5）概述制约华北平原农业生产的自然因素，并提出应对措施。（8分）【答案】（1）平原：城镇数量多，密度大，交通线路密集；山地和高原：城镇数量少，密度小，交通线路稀疏。（2）在滦河河口附近，流速减缓，泥沙堆积，形成三角洲。（3）河道变窄，分叉减少。主要由于上游沿线修建水库拦水，自滦河向流域外引水，滦河流域生产生活用水量增加，河流流量减少，沼泽湿地被开发为盐田、鱼塘。（4）拉动基础设施建设；带动相关产业集聚；促进当地商业、服务业的发展；增加当地就业岗位和经济收入。（5）制约因素：降水偏少，水资源短缺，多旱涝、寒潮、冰雹、风沙、病虫害、土壤盐碱化等；应对措施：完善农田水利设施和防护林体系；增加农业技术投入，发展节水农业；加强对灾害的监测和

第一章人口的变化 1.1 人口的数量变化 1、一个地区人口的自然增长，是由出生率和死亡率共同决定的。 2、几个重要的人口日：“世界60亿人口日”（1999/10/12）；中国13亿人口（2005/1/6）。 3、人口增长的历史阶段 4、20世纪以来特别过去100多年人口增长迅速的原因：过去100多年，伴随着生产工具和社会生产力等方面的进步，人类对自然环境开发利用和改造的范围不断扩大，对各种灾害和疾病的防御能力也不断提高，使人类对自然环境的利用和适应性不断增强，死亡率进一步降低。 5、某个地区人口自然增长的数量受人口自然增长率和人口基数大小共同影响。 6、发达国家和发展中国家人口变化比： 7、人口增长模式由出生率、死亡率、自然增长率三个指标构成。公式：自然增长率=出生率-死亡率 8、三种人口增长模式特点 9、人口增长模式的转变：人口增长模式是由原始型向传统型，继而向现代型转变。转变的因素：生产力水平、国家政策、社会福利、自然环境、文化观念 10、大部分发达国家（欧洲、北美为代表）为现代型，大多数发展中国家为传统型，中国为

高一化学必修2期中考试试卷及答案

高一化学必修2期中考试试卷及答案高一化学必修2期中考试试卷学号：姓名：班级：成绩：第I卷（单项选择题，每题3分共30分）一、单项选择题（10×3 = 30分）。 1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是………………………………………….….………（） A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气 2. 放射性同位素钬16667HO 的原子核内的中子数为….……………………………………..（） A. 166 B. 67 C. 99 D. 无法确定 3. CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“ 6s26p1 ”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是…………………………………………………………………….….. .... （） A. 铊的元素符号为Tl B. 铊原子的质子数为81 C. 铊位于第六周期ⅢA族 D. 铊的金属性比铝的金属性弱 4. 含下列化学键的物质，可能为单质的是………………………………………………..….. （） A. 只有离子键的物质 B. 既有离子键，又有非极性键的物质 C. 既有极性键，又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质 5. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为………………………..…..…. （） A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A2 6. 已知反应C + O2 == CO2为放热反应，下列说法正确的是………………………………..（） A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 反应物的总能量等于生成物的总能量 D. 无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小 7. 能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为

2013-2014人教版高一化学必修二期末考试(答案)

2013-2014人教版高一化学必修二期末考试（答案）第Ⅰ卷(选择题) 本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg －24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108 一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分) ( )1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 ( )2．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素 C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒 ( )3．下列有关化学用语表达不正确的是 A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝O C．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+ ( )4．下列说法中，正确的是 A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 ( )5．下列说法不正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 ( )6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 ( )7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl NH＋2e-＝Mn2O3＋作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2 4 2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是 A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 ( )8．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状

高中一年级化学必修二期末考试题(含答案)

高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。） 1. 决定元素种类的因素是( ) A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( ) A．CH 3CH 2 OH和CH 3 OCH 3 互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH 3CH 3 和CH 3 CH 2 CH 3 互为同系物 D．O 2和O 3 互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2 CO 3 ＜ H 3 PO 4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（） A. NH 3 B. Cl 2 C. CO 2 D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（） A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g）+2O 2 （g） =CO 2（g）+2H 2 O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g）和 1．5molH 2 （g）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3 （g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为： N 2（g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g）△H = -38．6 kJ·mol-1 C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1，则 H 2SO 4 和 Ca（OH） 2 反应的中和热△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 D．在 101 kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2 O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1 6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl、NO 2 气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定 7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H 2 时，改用98%的浓硫酸 C．在K 2SO 4 与BaCl 2 两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 8．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确．．．的是( )