无机化学 第13章 氢和稀有气体1

第十三章氢和稀有气体

1. 答：有以下几种成键形式:

A、氢原子失去1S电子成为H+；

B、氢原子得到一个电子形成H-离子,主要是与碱金属,碱土金属所形成的离子型化合物；

C、氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物；

D、与电负性极强的元素(如F 、O、 N等)相结合的氢原子与另外电负性极强的原子形

成氢键；

E、氢原子在缺电子化合物中(如B2H6)形成氢桥键。

2.答：稀有气体原子的价层均为饱和的8电子稳定结构(He为2电子),如果两个原子组合成分子轨道，则在成键分子轨道上填满电子，在反键分子轨道上也填满了电子，其能量的升高与降低相互抵消，对成键没有贡献，故不能形成双原子分子。

3. 答：

物质BaH2SiH4NH3AsH3PdH0.9HI

名称氢化钡甲硅烷氨砷化氢钯氢合物碘化氢

氢化物类

离子型共价型共价型共价型金属型共价型

型

固液气气固气

室温下状

态

否否否否是否

是否电的

良导体

4.答：由于氩在空气中含量最高，最价廉，再加上它的惰性，制备半导体硅、锗单晶时用它作为保护气氛以防止被空气氧化等。

5. 答：（a）He 的分子量最低，是溶沸点最低的物质，可以用做低温制冷剂

(b) Xe 的原子半径最大，离子势最低，可以做放电光源需要的安全气

(c) Ar 在大气中含量最多，因而是最便宜的气体。

6. 答：由H-负离子与阳离子形成的化合物，称为盐型氢化物。

形成这类氢化物的元素是S区的活泼金属，如K、Rb、Cs等金属元素。

电解这类熔融盐溶液，阳极产生氢气，证明盐型氢化物内存在H-负离子。

7.答：PH3 属分子型氢化合物中的富电子化合物，为有毒气体，易燃；

CsH 是盐型氢化物，是一种晶形固体化合物，非挥发性、不导电；

B2H6 属分子型氢化合物中的缺电子化合物，为一种有毒气体，易燃；

H f H1.5 金属型氢化物，具有非化学计量组成，显示金属导电性。

8. (1)XeF 4+2ClO 3? +2H 2O= Xe+2ClO 4?+4HF

（2）XeF 4+Xe = 2XeF 2

（3）5Na 4XeO 6+2MnSO 4+4H 2SO 4=2NaMnO 4+5NaHXeO 4+8Na 2SO 4+4H 2O （4）6XeF 4+12H 2O = 2XeO 3+4Xe+24HF+3O 2

（5）4XeO 3+4Ba(OH)2 =2Ba 2XeO 6·

1.5H 2O+2O 2+2Xe+H 2O （6）2XeF 6+SiO 2 = 2XeOF 4+SiF 4 （7）XeF 2 + H 2O =Xe+0.5 O 2+2HF

9. 答： 氙在电场的激发下，能发射出类似太阳光的连续光谱。高压弧氙灯就是利用氙的这一特性制成的。由于这种灯有极大的发光强度和非常接近日光的光色，所以叫做“人造小太阳”。

氙灯是六十年代发展起来的新光源之一。这种灯的灯管是用耐高温、热膨胀系数小的全透明石英管做成的，两端封接有两个钍钨（或钡钨）电极，管内充有高纯度的氙气。通电时，氙气受激发，发射出强烈的白光。这种灯的功率可以从一万瓦到几十万瓦。一盏5×104W 的氙灯所发出的光相当于1000盏100 W 的日光灯或90盏400 W 的高压汞灯。

10． 该物质为XeO 3。反应方程式分别是：

6MnSO 4+5XeO 3 + 9 H 2O = 6HMnO 4 +5 Xe ↑ +6H 2SO 4 4XeO 3+4Ba(OH)2 =2Ba 2XeO 6·1.5H 2O+2O 2+2Xe+H 2O

11. 答：金属氢化物与水会迅速反应放出氢气，所以合成时只能用干法。

12. 答：

6

2

6

2

573,6.181026

:1:20

873,6.181024

:1:5

4232

()3()()2()61224243K P a

X e F K P a

X e F X e g F g X eF X e g F g X eF X eF H O X eO X e H F O ?=?=+??????→+??????→+=+++

13. 答：XeO 3 + 6H + + 6I -= Xe + 3H 2O + 3I 2

14. 反应的Xe 的压力为：

1.98x10-3-1.68x10-4-9.1x10-4=9.0 x10-4（Pa ） 反应物比例为：Xe: PtF 6=9.0 x10-4: 9.1x10-4=1:1 因此产物的化学式为：Xe[PtF 6]。

15. 答：XeF 2中Xe 的价电子对为5对，对应于sp 3d 杂化，由于有三对孤对电子对，其可能的空间构型有3种，其中以F —Xe —F 在一条直线上的结构最稳定，故为直线形分子；

XeF 4中Xe 的价电子对为6对，对应于sp3d 2杂化，有两种可能的空间构型，其中以四个F 原子同Xe 在同一平面上正方形结构最稳定，故为平面正方形分子；

XeF 6中Xe 的的价电子对为7对，对应于sp3d 3杂化，为一变形的八面体，六个F 原子

分别位于八面体的六个顶点，而另外一对孤电子伸向一个面的中心，从而形成变形八面体。

16、答：所谓储氢合金是指在一定温度和氢气压力下，能可逆地大量吸收、储存和释放氢气的金属间化合物。储氢合金主要用于氢气的利用，例如氢能汽车，镍氢电池等。

材料的制备方法一般包括机械粉碎／台金化法、化学合成法、脉冲电化学沉积法、快速凝固法、气态凝聚法、扩散法、高温熔炼法、置换扩散法、氢化燃烧合成法等。

《无机化学下》第四版习题答案

第13章 氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形

武汉大学版无机化学课后习题答案__05氢和稀有气体

第五章氢和稀有气体 1.说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪 种氢化物是电的良导体？ 答 2.如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？ 答 3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？ 答 4.He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低？ 答 5.哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全 气？哪种稀有气体最便宜？ 答 6.何为盐型氢化物？什么样的元素能形成盐型氢化物？怎样证明盐型氢化物内存在H 负

离子？ 答 7.为什么合成金属氢化物时总是要用干法？38kg的氢化铝同水作用可以产生多少dm3的 氢气（298K,1.03×105Pa）？ 解 8.怎样纯化由锌同酸反应所制得的氢气？写出反应方程式。 答LaNi5 + 3H2== LaNi5H6 压强在（2-3）×105Pa，温度是温热。 9.试用反应方程式表示氙的氟化物XeF6和氧化物XeO3的合成方法和条件? 答 10.写出XeO3在酸性介质中被I-离子还原得到Xe的反应方程式。 答 11.巴特列脱用Xe气和PtF6作用，制得Xe的第一种化合物.在某次实验中, PtF6的起始压力 为9.1×104-Pa，加入Xe直至压力为1.98×103-Pa，反应后剩余Xe的压力为 1.68×104-Pa，计算产物的化学式。 解

12. XeO 3水溶液与Ba(OH)2溶液作用生成一种白色固体。此白色固体中各成分的质量分数 分别为：71.75%的BaO ，20.60%的Xe 和7.05%的O 。求此化合物的化学式。 解 153%75.71：131%6.20：16 %05.7== 3：1：3 BaO ：Xe ：O ==3：1：3 此化合物的化学式是Ba 3XeO 4。 13. 比较VB 法和MO 法对XeF 2分子结构的处理。 答 VB 法见书232页； MO 法见书234页。 14. 完成并配平下列反应方程式： （1） XeF 4 + ClO -3 → （2） XeF 4 + Xe → （3） Na 4XeO 6 + MnSO 4 + H 2SO 4 → （4） XeF 4 + H 2O → （5） XeO 3 + Ba(OH)2 → （6） XeF 6 + SiO 2 → 答 ①XeF 4 +2 ClO -3+2 H 2O=Xe + 2ClO -4+ 4HF ③5Na 4XeO 6 + 2MnSO 4 +7 H 2SO 4 =5XeO 3 +2 NaMnO4 + 7 H 2O + 9Na 2SO 4 ⑤2XeO 3 +2 Ba(OH)2 = Ba 2XeO 6 + Xe + O 2 + 2H 2O

大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、 氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、 过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、 臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △

最新氢和稀有气体-习题及答案

第十八章 氢和稀有气体 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.SCl 2 B.SO 3 C .XeF 4 D. PF 5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（ ） A.SO 2 B. SF 6 C.-34AsO D. BF 3 5. XeF 2的空间构型是（ ） A.三角双锥 B.角形 C. T 形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（ ） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是 （ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg 与Al C Li 与Be D.Be 与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是 （ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg

第五章 氢和稀有气体

第五章氢和稀有气体 §5—1 氢 1—1氢在自然界中的分布 氢是宇宙中最丰富的元素，除大气中含有少量自由态的氢以外，绝大部分的氢都是以化合物的形式存在。氢在地球的地壳外层的三界(大气、水和岩石)里以原子百分比计占17％，仅次于氧而居第二位。 氢是太阳大气的主要组成部分，以原子百分比计，它占81．75％。近年来，人们发现木星大气中也含有82％的氢。可以说，在整个宇宙空间到处都有氢的出现。 氢有三种同位素：11H(氕、符号H)，12H(氘、符号D)和13H(氚，符号T)。它们的质量数分别为1，2，3。自然界中普通氢内：H的丰度最大，原子百分比占99．98％，12H具有可变的天然丰度，平均原子百分比为0．016％。13H是一种不稳定的放射性同位素：3H→23He+β半衰期t1/2=12．4年 1 在大气上层，宇宙射线裂变产物中每1021个H原子中仅有一个13H原子。然而人造同位素增加了13H的量，利用来自裂变反应器内的中子与Li靶作用可制得13H： 1n + 36Li →13H +24He 氢的同位素因核外均含1个电子，所以它们的化学性质基本相同，由于它们质量相差较大，色散力大小不一样，导致了它们的单质和化合物在物理性质上的差异(见表5—1)。 l一2氢的成键特征 氢原子的价电子层构型为1s1，电负性为2.2。因此，当氢同其它元素的原子化合时，其成键特征如下： (1)形成离子键 当它与电负性很小的活泼金属(Na，K，Ca等)形成氢化物时，它将获得一个电子形成H-离子。这个离子因有较大的半径(208pm)，仅存在于离子型氢化物的晶体中。 (2)形成共价键 (a)形成一个非极性的共价单键，如H2分子。 (b)当氢原子同非金属元素的原子化合时，形成极性共价键，键的极性随非金属元素原子的电负性增大而增强。 (3)独特的键型 (a)氢原子可以间充到许多过渡金属晶格的空隙中，形成一类非整比化合物，一般称之为金属氢化物，例如ZrH1.30瑚和LaH2.87等。 (b)在硼氢化合物(如B2H6)和某些过渡金属配合物(如H[Cr(CO)5]2)中均存在氢桥键(见图5—1)。

第13章 氢和稀有气体预习提纲

第十三章氢和稀有气体提纲 13.1 氢 一、氢在周期表中的位置 氢的不规则性问题 1、氢的原子序数为1，电子结构1s1，碱金属电子结构ns1，均可作为还原剂。说明与碱金属的类似性。 2、但从获得1个电子就能达到稳定的稀有气体结构看,氢应与卤素类似。确实氢与卤素一样, 都可作为氧化剂。 然而, 氢与卤素的差别也很大, 表现在下面五个方面: (1) H电负性2.2，仅在与电负性极小的金属作用时才能获得电子成为H-负离子； (2) H-负离子特别大(154 pm)，比F-(136 pm)负离子还要大, 显然其性质不可能是同族元素从I-到F-即由下到上递变的延续。 (3) 极易变形的H-负离子只能存在于离子型的氢化物，如NaH中。 (4) 不能形成水合H-负离子，在水中将与质子结合生成H2。 (H－＋H3O＋＝H2O＋H2) ； (5) 在非水介质中, H-负离子能同缺电子离子, 如B 3＋、Al 3＋等结合成复合的氢化物。如, 4H－＋Al3＋＝[AlH4]－。 3 、若将H 的电子结构视为价层半满结构，则H 可同C 相比: 电负性相近(H: 2.2；C: 2.5)； H2同C一样，既可作为氧化剂、又可作为还原剂； H2与金属形成氢化物，碳与金属生成金属型碳化物)； 氢属位置不确定的元素。 二、氢的存在和物理性质 1、氢在自然界中的分布 2、氢有三种同位素： 普通氢H（氕）11H（99.98％），稳定同位素 重氢D（氘）12H （0.02％），稳定同位素 超重氢T（氚）13H （极少），放射性同位素 氢的同位素之间由于电子结构相同，故化学性质基本相同，但其中子数不同，所以物理性质有差异。 三、氢的化学性质和氢化物 1、H2在化学反应中的几种成键情况 (1) 氢原子失去1个电子成质子H+ ;但是除了气态的质子流外，H+总是与其它的原子或分子相结合。 (2) 氢原子得到1个电子成负离子H－;主要存在于氢和IA、IIA中（除Be外）的金属所形成的离子型氢化物的晶体中。 (3) 氢原子与其它电负性不大的非金属原子通过共价键结合，形成共价型氢化物。此外，与电负性极强的元素相结合的氢原子易与电负性极强的其它原子形成氢键，以及在缺电子化合物中存在的氢桥键。 （4）独特的键型：氢键和氢桥键 2、氢分子有两种变体:正氢和仲氢(化学性质相同物理性质稍有差异) 区别在于:氢分子内两个氢原子核自旋方向不同。正氢两核自旋方向相同和仲氢两核自旋方向不同。

无机化学第四版答案——下册

第13章氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境; （4）有可能实现能量的储存,也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13—2按室温和常压下的状态(气态 液态 固态）将下列化合物分类,哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4；NH 3;AsH 3；PdH 0。9;HI 13—3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解:从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大. 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量.分子量越大，分子间相互作用力越大,熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同. 13-5你会选择哪种稀有气体作为:（a)温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c)最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13—7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： （a ） ICl 4- （b ）IBr 2- (c ）BrO 3— （d)ClF 7、 解: 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形 13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。 8、解： 2XeF 直线形 4XeF 平面四边形 6XeF 八面体 4XeOF 四方锥 4ClF 三角锥 13—9用化学方程式表达下列化合物的合成方法（包括反应条件）： (a) XeF 2 （b ） XeF 6 (c) XeO 3 9、解： )()()(21.0,4002g XeF g F g Xe MPa C ?? ??→?+? )()(3)(66,3002g XeF g F g Xe MPa C ?? ??→?+? HF XeO O H XeF 63326+=+

第十三章氢和稀有气体

第十三章 氢和稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.SCl 2 B.SO 3 C .XeF 4 D. PF 5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（ ） A.SO 2 B. SF 6 C.-34AsO D. BF 3 5. XeF 2的空间构型是（ ） A.三角双锥 B.角形 C. T 形 D.直线型

6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.NaF B.KF C.CaF2 D.BaF2 12.下列氢化物中，最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.LiH B.NaH C.KH D.RbH 13.下列化合物中，键能最大的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.HBr B.NH3 C.H2 D.KH 14．合成出来的第一个稀有气体化合物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.XeF2 B.XeF4 C.XeF6 D.Xe[PtF6] 15.下列化合物中，具有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Na2O2 B.SrO C.KO2 D.BaO2 16.下列叙述中错误的是（） (大连理工大学《无机化学习题详解》) A.氢原子可获得一个电子形成含H-的离子型化合物。 B.氢原子可以失去一个电子形成含H+的离子型二元化合物

第11章-氢和稀有气体习题

第11章氢和稀有气体习题 1．选择题 11-1根据价层电子对互斥理论，判断RnF4的空间结构式为………………( ) (A) 正八面体(B) 正四面体(C) 平面正方形(D) 变形四面体 11-2 稀有气体氙能与下列哪种元素形成化合物……………………………( ) (A) F (B) K (C) Na (D) Br 11-3氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是………………………………( ) (A) 氧化性强 (B) 还原到氙 (C) 不污染反应体系 (D) 前三者都是 11-4下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是……………………( ) (A) LiAlH4(B) CaH2(C) SiH4(D) NH3 11-5在周期表中氡(Rn，原子序数86)下面的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是………………………………………………………………………( ) (A) 109 (B) 118 (C) 173 (D) 222 11-6在化合物O2[PtF6]中，氧成键属于类型…………………………………( ) (A) O2 (B) + O (C) -22O(D) -2O 2 2．填空题 11-7稀有气体的第一个化合物_____________，是由______ 于_________年制备的。11-8根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中，中心原子的价电子对构型为，XeF2分子稳定构型为_____________ 。 11-9稀有气体能被液化，是由于_____________。最难被液化的稀有气体是_____________。 11-10XeO3是一种易潮解和易爆炸的固体化合物，其水溶液是一种极强的______，XeO3的水溶液能迅速地将氨氧化成______。 11-11由三氧化氙制高氙酸钠的反应方程式是__________________________。 3．简答题 11-12通常说“氢和氧可以化合成水”，即发生下面反应：

最新北师大《无机化学》第四版习题答案——下册

第13章氢和稀有气体 1 13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 2 1、解：氢作为能源，具有以下特点： 3 （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； 4 （2）氢气燃烧时放出的热量很大； 5 （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； 6 （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 7 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用8 13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种9 固体可能是电的良导体？ 10 BaH 2;SiH 4 ;NH 3 ;AsH 3 ;PdH 0.9 ;HI 11 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 12 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用13 它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难14 易等差异达到分离的目的。 15 13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 16 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 17 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子18 量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 19

密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 20 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最21 低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 22 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+ 粒子存在的可能性。为23 什么氦没有双原子分子存在？ 24 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间25 构型： 26 (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 27 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 28 3XeO 三角锥 XeO 直线形 29 13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。 30 8、解： 2XeF 直线形 4XeF 平面四边形 31 6XeF 八面体 4XeOF 四方锥 32 4ClF 三角锥 33 13-9用化学方程式表达下列化合物的合成方法（包括反应条件）： 34 (a) XeF 2 (b) XeF 6 (c) XeO 3 35 9、解： )()()(21.0,400 2g XeF g F g Xe MPa C ????→?+? 36 )()(3)(66,3002g XeF g F g Xe MPa C ?? ??→?+? 37 HF XeO O H XeF 63326+=+ 38

《无机化学》习题解析和答案学习资料

《无机化学》习题解 析和答案

1、教材 《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。 2、参考书 《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。 《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。 《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。 《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。 《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版

《无机化学》电子教案绪论（2学时） 第一章原子结构和元素周期系（8学时） 第二章分子结构（8学时） 第三章晶体结构（4学时） 第四章配合物（4学时） 第五章化学热力学基础（8学时） 第六章化学平衡常数（4学时） 第七章化学动力学基础（6学时） 第八章水溶液（4学时） 第九章酸碱平衡（6学时） 第十章沉淀溶解平衡（4学时） 第十一章电化学基础（8学时） 第十二章配位平衡（4学时） 第十三章氢和稀有气体（2学时）

第十四章卤素（6学时） 第十五章氧族元素（5学时） 第十六章氮、磷、砷（5学时） 第十七章碳、硅、硼（6学时） 第十八章非金属元素小结（4学时） 第十九章金属通论（2学时） 第二十章s区元素（4学时） 第二十一章 p区金属（4学时） 第二十二章 ds区元素（6学时） 第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时） 第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时） 第二十五章核化学（2学时） 1 ．化学的研究对象 什么是化学？ ●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。（太宽泛）●化学研究的是化学物质 (chemicals) 。 ●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。

无机化学

第13章氢和稀有气体 1.用VSEPR理论判断XeF2、XeF4、XeF6、XeOF6、ClF3的空间构型。 通式为AXnEm m+n的数目为价层电子对数 M=（A的族价-X的化合价*X的个数+/-离子电荷相应是电子数）/2 第14章卤素 1. 根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和BrO3-的反应平衡常数。 2通Cl2于消石灰中，可得漂白粉，而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生Cl2，试用电极电势说明这两个现象。. 第16章氮磷砷 1.如何除去N2中少量NH3和NH3中的水气？ 将含有少量NH3的N2气体通入水中。就可除去NH3，将含有少量H2O的NH3通入CaCl2中，就可除去其中少量的H2O。 2.如何除去NO中微量的NO2和N2O中少量的NO？ 将含有少量NO2的NO气体通入热水中3NO2+H2O=2HNO3+NO这样就可除去其中的气体。将

N2O和少量的NO气体通入水中。就可除去其中少量的NO。 3.给下列物质按碱性减弱顺序排序，并给予解释： NH3 N2H4 NH3OH PH3 AsH3 答：NH3是所有气态氢化物中唯一显碱性的物质，按N—P—AS 顺序，其气态氢化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故碱性NH3>PH3>ASH3,而同一种元素的氢化物,化合价越低,碱性越强,故NH3>N2H4>NH2OH ,综上可知碱性顺序为NH3>N2H4>NH3OH(碱性)>PH3(酸性)>AsH3 (酸性) 4.为了测定铵态氮肥中的含氮量，称取固体样品0.2471g,加过量NaOH溶液并进行蒸馏，用50.00mL 0.01050mol/L HCl吸收蒸出的氨气，然后用0.1022mol/L NaOH溶液滴定吸收液中剩余的HCl，滴定中消耗了11.69mL NaOH溶液，试计算肥料中氮的百分含量。 解： HCl与NH3按1:1反应生成NH4Cl,未反应的HCl的物质的量 n(HCL)=0.05000×0.1050-0.01169×0.1022mol=0.00406mol 即氮肥中的N 元素的物质的量 n(N )=0.00406mol 故N﹪= n(N ) ×14／0.2471×100﹪=0.00406×14／0.2471×100﹪=22.976﹪ 5. 红磷长时间放置在空气中逐渐潮解，与NaOH、Ca Cl2在空气中潮解，实质上有什么不同？潮解的红磷为什么可以用水洗涤来进行处理？ 答：红磷长时点放置在空气中逐渐潮解是因为它与空气中的O2形成吸水氧化物吸水而潮解，NaOH, CaCl2空气中逐渐潮解是因为它们直接吸收了空气中的水份而潮解. 第17章碳硅硼 1.将含有Na2CO3和NaHCO3的固体混合物60.0g溶于少量水后稀释到 2.00L,测得该溶液的pH 为10.6，试计算原来的混合物中含Na2CO3及NaHCO3各多少克？ 2.如何鉴别下列物质： （1）Na2CO3、Na2SiO3、Na2B4O7·10H2O （2）NaHCO3、Na2CO3 （3）CH4、SiH4

无机化学中的重难点

无机化学课程教学大纲 （2005年制订，2006年修订） 一、课程代码：0091100407 二、课程类别：专业必修课 三、预修课程：中学化学 四、学分：7学分 五、学时：132学时 六、课程概述： 无机化学是化学学院的学生第一门专业必修课,它有着承前启后的作用,无机化学的内容是将来学生教好中学化学课重要的知识部分,它的理论涉及了元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、化学平衡和氧化还原以及元素化合物的制备、结构、性质等基本原理和基础知识。 面向二十一世纪,社会需要有较强研究,开发,和创新能力,知识 面宽,科学素养良好的化学人才,要实现培养目标,这就要求我们对原有的教学内容进行必要的改革。本着少而精的原则,集中讲述内容新颖,研究成熟,应用广泛的理论,增加对生产实际具有重要指导意义的原理,精简元素化学内容,适当介绍现代无机化学的新成就,以开拓学生视野,激发创新意识。 七、教学目的：

无机化学课程设置目的是使学生掌握元素周期律,近代物质结构理论,化学热力学,化学平衡和氧化还原等基本原理的基础知识,并且使学生掌握重要元素化合物物的主要性质,结构,用途。同时通过教学过程培养学生掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力,并注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养。提高创新能力。通过对无机化学理论课的学习,为将来做一名合格的中学化学教师做好准备。 八、教学方法： 为了培养能适应二十一世纪社会需要的有较强研究能力、知识面宽、科学素养良好的化学人才,这就要求我们对原有的教学方法进行改革,本着少而精的原则,我们采取了对基本的化学原理以及当代新 的无机化学成果重点讲授,对于元素以及化合物的制备、性质、结构、应用等这些记忆的知识我们采取指导阅读教学方法,提出思考的问题,让学生带着问题进行阅读教材,然后集中讲授.采用多媒体电子课件,由于电子课件具有图像清晰、信息量大、容易归纳总结等优点.使学生在课时数少的条件下能够获得更多的知识.课后布置一定量的作业,要求学生按时完成.组织学生课堂讨论,对部分较难的题目进行集中 评讲. 通过上述各个环节,使学生学好该门课程。 九、实验：见实验教学大纲 十、学时分配表

《氢和稀有气体》教案

《氢和稀有气体》教案 教学要求] 1. 掌握氢原子的性质、成键特征、氢化物。 2 . 了解稀有气体的原子结构、性质和用途。 [ 教学重点] 氢的物理性质与化学性质 [ 教学难点] 稀有气体化合物的性质 [ 教学时数] 2 学时 [ 教学内容] 1. 掌握氢的物理性质与化学性质 2. 掌握稀有气体单质，化合物的性质及其结构特点。 3. 了解稀有气体的用途。 13-1 氢 一、概述 1 、氢在周期表中的位置 氢是周期表中的第一个元素，它在所有元素中具有最简单的原子结构。它由一个带+1 电荷的核和一个轨道电子组成。 碱金属也都具有一个外层轨道电子，但它们在反应中很容易失去这个电子而生成正离子；与此相反，氢不容易失去这个电子，而是使这个电子配对生成一个共价键。 卤素像氢一样，比稀有气体结构缺少一个电子。在许多反应中，卤素容易获得一个电子而生成负离子；但氢只有在同高电正性的金属反应时才会获得电子而生成负离子。

氢的这些独特性质是由氢的独特的原子结构、氢原子特别小的半径和低的电负性决定的。因为它的性质与碱金属和卤素的性质都不相同，使得很难把它放在周期表中的一个合适位置上。在本科件中，按原子序数把氢放在第IA 族元素的位置上。 2 、氢的同位素 同一种元素的原子具有不同的质量数，这些原子就叫同位素。质量数产生差异的原因是原子核中含有不同的中子。 氢有三种同位素：11H ( 氕，符号H) ，21H ( 氘，符号D) 和31H ( 氚，符号T) 。在它们的核中分别含有0 、1 和2 个中子，它们的质量数分别为 1 ，2 ，3 。自然界中普通氢内H 同位素的丰度最大，原子百分比占99.98% ，D占0.016%,T的存在量仅为H 的10 -17 。 二、氢的物理性质和化学性质 1 、物理性质 单质氢是由两个H原子以共价单键的形式结合而成的双原子分子，其键长为74pm 。 氢是已知的最轻的气体，无色无臭，几乎不溶于水（273K 时1dm3的水仅能溶解0.02dm3的氢），氢比空气轻14.38 倍，具有很大的扩散速度和很高的导热性。将氢冷却到20K 时，气态氢可被液化。液态氢可以把除氦以外的其它气体冷却都转变为固体。同温同压下，氢气的密度最小，常用来填充气球。 2 、化学性质 （ 1 ）常温下氢气不活泼。但在常温下能与单质氟在暗处迅速反应生成HF ，而与其它卤素或氧不发生反应。高温下，氢气是一个非常好的还原剂。 ①氢气能在空气中燃烧生成水，氢气燃烧时火焰可以达到3273K 左右，工业上常利用此反应切割和焊接金属。 ②高温下，氢气还能同卤素、N2等非金属反应，生成共价型氢化物。大量的氢用于生产氨。 ③高温下氢气与活泼金属反应，生成金属氢化物。H2+ 2Na → 2NaH ④高温下，氢气还能还原许多金属氧化物或金属卤化物为金属： H2 + CuO —— Cu + H2O 3H2 + WO3—— W + 3H2O 能被还原的金属是那些在电化学顺序中位置低于铁的金属。这类反应多用来制备纯金属。

5.氢和稀有气体(参考模板)

5化学热力学基础 5-1从手册查出常用试剂浓盐酸﹑浓硫酸﹑浓硝酸﹑浓氨水的密度和质量分数，计算它们的（体积）物质的量浓度（c）和质量摩尔浓度（m）。 5-2从手册查出常温下的饱和水蒸气压，计算当相对湿度为40%时，水蒸气压多大。 5-3化学实验事中经常用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“水”为1ml，试计算，用30ml蒸馏水洗一次和洗两次，烧杯中残留的“自来水的浓度”分别多大？ 5-4计算 15℃，97kPa下15g氯气的体积。 5-5 20 ℃，97kPa下0.842g 某气体的体积为0.400 L ，求该气体的摩尔质量。 5-6测得 2.96g 氯化汞在 407℃的 1L 容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为60 kPa ，求氯化汞蒸汽的摩尔质量和化学式。 5-7 在1000℃和 97kPa 下测得硫蒸汽的密度为0.5977 g.L-1，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。

5-8 在25℃时将相同压力的5.0 L 氮气和15 L 氧气压缩到一个10.0 L 的真空容器中，测得混合气体的总压为150 kPa ，（1）求两种气体的初始压力；（2）求混合气体中氮和氧的分压；（3）将温度上升到 210 ℃，容器的总压。 5-9在25 ℃， 1.47MPa 下把氨气通入容积为1.00 L 刚性壁容器中，在350℃下催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为 5MPa ，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。

5-10 某乙烯和足量的氢气的混合气体的总压为 6930Pa ，在铂催化剂催化下发生如下反应： C2H4(g) +H2(g) === C2H6(g) 反应结束时温度降至原温度后测得总压为4530Pa 。求原混合气体中乙烯的摩尔分数。

氢和稀有气体

第五章化学热力学基础 5-1从手册查出常用试剂浓盐酸﹑浓硫酸﹑浓硝酸﹑浓氨水的密度和质量分数，计算它们的（体积）物质的量浓度（c）和质量摩尔浓度（m）。 5-2从手册查出常温下的饱和水蒸气压，计算当相对湿度为40%时，水蒸气压多大。 5-3化学实验事中经常用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“水”为1ml，试计算，用30ml蒸馏水洗一次和洗两次，烧杯中残留的“自来水的浓度”分别多大？ 5-4计算 15℃，97kPa下15g氯气的体积。 5-5 20 ℃，97kPa下0.842g 某气体的体积为0.400 L ，求该气体的摩尔质量。 5-6测得 2.96g 氯化汞在 407℃的 1L 容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为60 kPa ，求氯化汞蒸汽的摩尔质量和化学式。 5-7 在1000℃和 97kPa 下测得硫蒸汽的密度为0.5977 g.L-1，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。

5-8 在25℃时将相同压力的5.0 L 氮气和15 L 氧气压缩到一个10.0 L 的真空容器中，测得混合气体的总压为150 kPa ，（1）求两种气体的初始压力；（2）求混合气体中氮和氧的分压；（3）将温度上升到 210 ℃，容器的总压。 5-9在25 ℃， 1.47MPa 下把氨气通入容积为1.00 L 刚性壁容器中，在350℃下催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为 5MPa ，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。

5-10 某乙烯和足量的氢气的混合气体的总压为 6930Pa ，在铂催化剂催化下发生如下反应： C2H4(g) +H2(g) === C2H6(g) 反应结束时温度降至原温度后测得总压为4530Pa 。求原混合气体中乙烯的摩尔分数。

大学化学第13章 氢稀有气体知识点

第13章氢稀有气体 氢 1、氢的三种同位素是什么？氕，氘，氚 2、对氢气吸附最显著的金属是什么？氢气镍，钯，铂等金属吸附，其中钯对氢气的吸附效果最显著。 3、什么是正氢和仲氢？正氢两核自旋方向相同的氢分子《室温下含75%》仲氢两核自旋方向相反的氢分子《室温下含25%》 4、氢可失或得一个电子也可与其它非金属共用电子对等而形成氢化物，试总结“氢化物”。P440 123 稀有气体 1、稀有气体分离的重要依据是什么？物理性质 2、“人造空气”是什么？氦气和氧气的混合物 3、做霓红灯要用哪种稀有气体、常用哪种稀有气体做保护气体？氩气 4、什么灯是“人造小太阳”。高压长弧氙灯 稀有气体化合物 零族元素的确认在发现周期系之后，曾长期叫惰性气体（inert gases），直到1962年英国化学家巴特列在室温下第一次合成出真正的化合物XePtF6： Xe(g)+PtF6(g)===XePtF6 (s,桔红色晶体) 1、氟化物 在一定条件下氟与Xe有下列反应 F2+Xe(过量)→XeF2F2+Xe(少量)→XeF4F2+Xe(少量)→XeF6XeF2是强氧化剂，不太稳定。 2XeF2+2H2O===2Xe+4HF+O2XeF2+2KCl===Xe+2KF+Cl2 4XeF4+8H2O===2XeO3+2Xe+O2+16HF XeF6+3H2O===XeO3+6HF 2、氧化物 XeO3：是一种易潮解和易爆炸的化合物，具有强氧化性。 XeO4：很不稳定，具有爆炸性的气态化合物。 氙的化合物，都是强氧化剂，一般情况被还原为单质。 第14章卤素 ?卤素通性 ?P453表14-1， ?1、常见氧化态 ?2、第一电离能、电子亲和能 ?3、电负性（F最大） ?1、第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化成气态基态正离子所需要的最低能量。 ?2、电子亲和能：指在0K下的气相中，原子和电子反应生成负离子所需要的最低能量。 ?3、解离能：对于双原子分子来说，解离能就是键能。多原子分子则不是。 ?4、电负性：原子吸引电子的能力。 卤素单质

高中物理 第11章氢和稀有气体

第11章 氢和稀有气体习题 1．选择题 11-1 根据价层电子对互斥理论，判断RnF 4的空间结构式为………………( ) (A) 正八面体 (B) 正四面体 (C) 平面正方形 (D) 变形四面体 11-2 稀有气体氙能与下列哪种元素形成化合物……………………………( ) (A) F (B) K (C) Na (D) Br 11-3 氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是 ………………………………( ) (A) 氧化性强 (B) 还原到氙 (C) 不污染反应体系 (D) 前三者都是 11-4下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是 ……………………( ) (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3 11-5在周期表中氡(Rn ，原子序数86)下面的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是………………………………………………………………………( ) (A) 109 (B) 118 (C) 173 (D) 222 11-6 在化合物O 2[PtF 6]中，氧成键属于类型…………………………………( ) (A) O 2 (B) +2O (C) -22O (D) -2O 2．填空题 11-7 稀有气体的第一个化合物_____________，是由______ 于_________年制备的。 11-8 根据价层电子对互斥理论,XeF 2分子中，中心原子的价电子对构型为 ，XeF 2分子稳定构型为_____________ 。 11-9 稀有气体能被液化，是由于_____________。最难被液化的稀有气体是_____________。 11-10 XeO 3是一种易潮解和易爆炸的固体化合物，其水溶液是一种极强的______，XeO 3的水溶液能迅速地将氨氧化成______。 11-11由三氧化氙制高氙酸钠的反应方程式是__________________________。 3．简答题 11-12通常说“氢和氧可以化合成水”，即发生下面反应：

无机化学教学大纲

无机化学教学大纲 课程名称：无机化学 适用专业：化学类 课程编码：08100311 制定单位：化学科学学院 制定时间：2013年6月 一．使用说明： 1．课程性质：无机化学是化学科学学院本科学生的第一门学科基础必修课． 2．课程的教学目的及任务： 通过教学，要求学生永元素周期律，物质结构，化学热力学，电化学，反应速度等理论理解和掌握重要元素化合物的基本性质，反应，制备，结构和用途，培养学生对一般无机化学问题进行理论分析的能力，并注意培养和训练学生的科学思维能力，自学能力及实验技能技巧。 3．课程学时：102学时。 学分：6学分。 主要教学环节：讲授，辅导，习题课，批改作业，考试。 4．前导课程：中学化学。 5．使用教材：武汉大学，吉林大学等校编《无机化学》第三版，高等教育出版社。 6．主要参考书： ①徐家宁等编《无机化学例题与习题》 ②邵学俊等编《无机化学》第二版。 ③大连理工大学编《无机化学》第二版。 ④尹敬执，申泮文编《基础无机化学》。 7．考核方式：全闭卷笔试。 二．课程内容： 1．课程概要：本课程主要包括：物质结构，化学热力学，化学动力学，化学平衡，电解质溶液，氧化还原反应，配位化学，元素化学。通过教学的各个环节必需使学生达到各章节所提出的基本要求。 2．教学安排： 第一章绪论（1课时） 教学目的：阐明无机化学的意义，介绍学习无机化学的方法。 教学要求： 1．了解化学研究的对象和内容。 2．了解化学发展简史。 3．了解无机化学的研究对象和发展及任务。 教学内容： 一、化学是研究物质变化的科学。 二、化学发展简史。 三、无机化学简介。 第二章物质的状态（2学时）