物质的量练习题 (2)

物质的量部分概念辨析练习题

一、判断：

1）摩尔是国际单位中七个基本物理量之一；

2）摩尔既是质量单位又是数量单位；

3）每摩尔任何物质中均含有阿伏加德罗常数个指定微粒；

4）1mol水中含有1molH2和1molO;

5）物质的量相同的任何物质都含有相同数目的指定微粒；

6）摩尔是物质的量的单位；

7）1mol氧约含6.02×1023个氧；

8）1mol氢气中含有2mol氢元素；

9）物质的量是表示物质的质量或数量的物理量；

10）1mol氯分子中含有6.02×1023氯分子

二、判断：

1、H2SO4的摩尔质量是98克；

2、1molO2的质量为32克/摩；

3）铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量；

4）1摩尔水的质量是阿伏加德罗常数个水分子的质量的总和；

5）Na+的摩尔质量是23克/摩；

6）1molCO与1molCO2含相同数目的分子；

7）1摩水与1摩尔HCl含的氢原子的个数比为2：1；

8）一定量水与一定量氧气中含分子数为1：1时，它们的物质的量比也一定是1：1；

9）根据定义，摩尔是物质的量的单位，每摩物质一定含6.02×1023个微粒；

10）CO2与CO中氧原子个数比为2：1时，它们的物质的量比也为2：1；

三、判断正误，并说明原因：

1）在标况下，1摩尔H2和1摩尔He体积都约为22.4L

2)决定气体体积大小的主要因素是分子体积的大小；

3）11.2升HCl气的物质的量为0.5摩尔

4）常温常压下，22.4升气体的物质的量小于1摩尔；

5）2g 氢气所含原子的数目为N A

6)25℃1.01×105帕时，11.2升N2所含原子数目为N A个

7）17g NH3所含电子数目为10N A

8)标况下，1摩尔H2和CO2的混合气体约为22.4升

9)在相同状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升

10）在非标况下，1摩尔任何气体体积都不可能为22.4升

11）标况下，32g氧气和28g CO所占体积相等

12）标况下，200L氯气和600L氧气所含分子数比为1：3；

13）标况下，任何气体的摩尔体积都是22.4升

14）相同状况下，任何气体的物质的量比一定等于体积比；

15）相同状况下，体积相同的任何气体一定都含有相同的分子数；

16）相同状况下，相同体积的氢气和氦气含有相同相同的质子数

四、判断下列说法是否正确？说明原因

1、某溶液中溶解了1摩尔的溶质，它的物质的量浓度就是1摩尔/升

2、58.5g 食盐用固体溶解在1升水中，所得溶液物质的量浓度为1摩尔/升

3、10毫升含5.85g NaCl的溶液溶于990毫升水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/ L

5、5.85克NaCl固体先溶于少量水中，将所得溶液加水稀释成1升，所得溶液物质的量浓度为5.85摩/升

6.在0.5升0.2mol/LNaCl溶液中加入0.5升0.8mol/L NaCl溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

7、向100克98%的浓硫酸中加入一定量水配成1升溶液，该硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L

五、填空与计算：

1、2.3gNa中含_________mol e -，在与足量水反应中失去________mol e -

2、3molNH3分子中所含质子数与____个水分子中所含质子数相等。

例1，37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？12.06mol/L

练习：98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？

例5. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？

(143g)

例2、在标况下，一烧瓶充满氯化氢气体，现将烧瓶倒立于水中，则液体充满烧瓶，求所得溶液的物质的量浓度和溶质质量分数？(密度为1.02g/cm3 )0.045mol/L,0.16%

例3、在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.则该氨水溶液的物质的量浓度和质量分数？18.37mol/L,34.69%

例4、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2mL 练习：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？40mL

例5．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（假定混合前后溶液体积不变）2.67mol/L

例6：2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（假定混合前后溶液体积不变）2.4mol/L

4)同温同压下，1克H2所占体积是1克CO2的________倍

5)一真空瓶重120克，充满CO2时重124.4克，若改

充A气体，（相同条件下）总重量为122.8克，则A气体可能是（）

A.O2

B.N2

C.H2

D.CO

6)同温同压下，50mL气体A2与100mL气体B2化合生成50mL气体C，则C的化学式____

7）今有CO和H2（体积比2：1）的混合气V升，当其完全燃烧时，所耗氧气为______升

8）CS2在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,今用22.8克CS2在一定量O2（标况下）中恰好完全燃烧，反应后气体混合物在标况下的体积是多少？20.16L

9）在标况下，CO、H2以什么体积比才能配成密度为0.67g/L的混合气？

10）150℃高温时，NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度为相同条件下H2密度的多少倍？

1)标况下，O2的密度为1.429g/L，求O2的摩尔质量？2)根据CH4的摩尔质量，求标况下甲烷的密度；

例1：标准状况下，空气的密度为1.293g/L，求该状况下空气的平均相对分子质量：

3)已知某气体对氢气的相对密度为13，求该气体的式量；4)求CO2相对CO的相对密度；

例3：某爆鸣气由氢气和氧气以3：1的体积比混合而成，求这种爆鸣气的平均式量：

5)已知N2与O2以2：1的分子数比混合，求该混合气体的平均摩尔质量？

物质的量练习题及答案[1]1

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H 3 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4

(大纲人教版)第三章第2节物质的量浓度同步练习

第三章第二节物质的量浓度 一、选择题(10×5′＝50分) 1.下列说法中正确的是() A.1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B.从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C.25℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L D.1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol/L 解析：A项，NaCl溶液的体积不确定，其溶质的物质的量不能计算；B项，从一定物质的量浓度的溶液中取出少量溶液，其物质的量浓度不变；C项，标准状况下，1 mol Cl2的体积约为22.4 L,25℃时，1 mol Cl2的体积应大于22.4 L；D项，1 mol CaCl2能电离出2 mol Cl－，因此c(Cl－)＝2×1 mol/L＝2 mol/L. 答案：D 2.将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐渐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是() A.4 B.3 C.2 D.1 解析：2 3 CO 所带的电荷数与M n＋所带的电荷数应相等，据此建立计算关系 15 1 000L× 2 mol/L×2＝40 1 000L×0.5 mol/L×n，解得n＝3. 答案：B 3.下列实验操作中，错误的是() A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B.硫酸铜结晶水的含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 解析：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用来长期盛放 试剂，也不能用来溶解固体、稀释液体或盛装热的溶液，稀释浓H2SO4时会放出大量的热. 答案：D 4．(2010·汕头市摸底)一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀

物质的量浓度·典型例题

物质的量浓度·典型例题 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝ ＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///333 22410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()() ///[()/./]///233 333 31010002241710++-- c a mol /L V(NH )100017a L 3＝ ＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV () 322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝ ×ρ×％ ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜ ××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于．

答案 小于 学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度． 解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中 n(H SO )18.4 mol 24＝＝ ××％ ＝m H SO M H SO g mL mL g mol ()() .//242418410009898 混合后溶液的体积： V 10L /mL 5.75L C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝ ×××＝＝＝＝％ ＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL g mL n H SO V H SO mol L g mol mol g mL mL g mL mL ++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％． 高考巡礼 例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为- [ ] A ．0.20 mol/L B ．0.25 mol/L C ．0.40 mol/L D ．0.50 mol/L 解析 对于稀溶液，体积可以相加． c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42- ＝×＋××＝．答 案是C

高一化学第一章单元测试题(答案及解析)

高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是() A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()

高一化学必修一,物质的量,浓度,溶液配制及计算部分经典题型及答案

溶液配制和相关计算 1．配置250ml1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的体积 －1 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。 3实验室需要480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选择500ml的容量瓶进行配置，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 B称取12.0g胆矾，配成500ml溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D称取12.5g胆矾，配成500ml溶液 4.实验误差分析

5．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是（）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液(B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液 (C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液(D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液 6.1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量是 A.14 B.21 C.28 D.35 7.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是（） A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:2 8．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3 9．用10 mL的0．1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

必修1化学物质及其变化单元测试题及答案.docx

《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分________ 相对原子质量： Na 23Al 27Fe 56Cu 64H 1O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题 :(本题包括13小题 ,1－ 9 题每题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分 ,10－ 13题每题有1－ 2 个答案，每小题 4 分，共43分。 ) 题号12345678910111213 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A． O2B． Na2O C． NaClO D ． FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液 D ．胶体 3．能用 H＋＋OH －＝ H2O 来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A． Cl 2→ Cl－ B ．Zn→ Zn 2＋C．Ｈ2→H2O D ． CuO→ CuCl 2 5．将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A ．冷水B．沸水C． NaOH 溶液 D ． NaCl 溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al 3+、Cl －、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶ 2∶ 1， 则溶液中 Al 3+2－ 的离子个数比为和 SO4 A． 1∶ 2B． 1∶4C． 3∶ 4 D ． 3∶ 2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A． K+、 MnO 4－、 Na+、Cl －B． K +、 Na +、NO 3－、CO32－ C． Na+、 H+、 NO 3－、 SO42－D． Fe3+、 Na+、 Cl －、 SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①② D ．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A． CaCO3+2HCl=CaCl ↑ B． CaO+H 2O=Ca(OH) 2 2+CO 2 + H 2O C． 2H 2O22H 2O+O2↑D． CaCO3CaO+CO2↑10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H 2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H +=2Fe3++3H 2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 2+2 － 反应： Ba +SO 4 =BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应： 2－+ CO3+2H =H 2O+CO 2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO4=3Br 2+Na 2SO4+3H 2O，与该反应

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

第1单元课时2 物质的量 补充习题 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+ B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 .28 C 11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 二、填空题 13．①1molH2O约含个H2O； ②1molO约含个e-； ③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-； ⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14．填充下列表格 物质结构粒子质量（m）物质的量摩尔质量

2015届高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度学案

第二节 物质的量浓度 梳理基础 一、溶液的物质的量浓度 1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质的____________，符号为c 。 2．表达式：______，常用单位______或mol·L －1 。 3．特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的______、_______则因体积不同而改变。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验仪器。 (1)当溶质为固体时，应选用药匙、__________、______、________、________、________、________。其中量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求较高时，则用分析天平称量固体溶质质量) (2)当溶质为液体时，应选用______、______、____、_______、______、________。其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质的水溶液呈碱性，则选用________滴定管，若溶质的水溶液呈酸性或具有强氧化性，则选用________滴定管。量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求不高，则可用量筒量取液体溶质体积) (3)容量瓶的使用方法和注意事项。 ①容量瓶上标有________、________和________，使用前要检查是否________。 ②查漏。 检查方法：______________________________________。 1．了解溶液的组成和物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。 2．了解配制一定物质的量浓度、质量分数溶液的方法。

③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 2．配制过程。 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为________g(保留两位有效数字)。 (2)称量：用________称量NaCl固体。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量______溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒________次，将洗涤液____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm 时，改用________滴加蒸馏水至________________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(简记为“算、量、溶、转、洗、定、摇”)。 3．浓溶液配制稀溶液。 以18 mol/L H2SO4溶液配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液为例。 (1)计算：需浓硫酸的体积为________mL(保留三位有效数字)。 (2)量取：用________(“50 mL”、“10 mL”)量筒和________量取浓硫酸。 (3)溶解、冷却：先向烧杯中倒入__________，再向其中倒入__________，用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温。 (4)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入________mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤____________及________内壁2～3次，将洗涤液都注入容量瓶。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2 cm时，改用_______________滴加蒸馏水至_______________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 三、一定溶质质量分数溶液的配制 1．用固体粗略配制一定质量分数的溶液。 (1)所需的实验仪器有：________、烧杯、玻璃棒、________、________。 (2)配制步骤：计算→________→________→溶解。 (3)流程图：如下图所示。

物质的量浓度典型例题解析

物质的量浓度典型例题解析 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///33322410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017a L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于． 学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

高中化学-第3节 物质的量浓度(第3课时)导学案

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课前预习学案 一预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二预习内容 1物质的量浓度概念，计算。 2会配制一定物质的量浓度溶液的方法 三提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。 2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 学习重点难点： 1有关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 二学习过程： 1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只 是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的 量浓度。

2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ （三）有关一定物质的量浓度溶液的配制 例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。 学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤： 结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究： 提出问题 1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

化学反应限度典型习题(精)

化学反应限度典型习题（精） 【典型例题】 [例1] 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（） A. 在一定条件下的化学反应CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快 B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快 C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快 D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象 答案：CD 解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。 [例2] 在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要反应的时间是（） A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 答案：C 解析：了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式。 [例3] 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。则此反应可表示为（） A. A+B C B. 2A+2B3C C. 3A+B C D. A+3B2C 答案：D 解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。 [例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是（） A. 加入催化剂，正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等 B. 增大压强，正反应和逆反应的速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 C. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 D. 加入氩气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 答案：CD

物质的量在化学方程式的应用练习题及答案解析

物质的量在化学方程式的应用练习题及答案解 析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A 组——知能训练 1． mol 氯气与化学式为A 的单质完全反应生成 mol 的氯化物ACl x ，则x 的值为 ( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 解析： x Cl 2＋2A===2ACl x x 2 mol mol x ＝错误!＝3。 答案： C 2．(2011·铜川高一质检)分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －，消耗相同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为( ) A ．6∶3∶2 B ．1∶1∶1 C ．9∶3∶1 D ．3∶2∶1 解析： 由题意知KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液消耗AgNO 3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，再由Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓知KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液中Cl －的物质的量之比 为3∶2∶1，故n (KCl)∶n (CaCl 2)∶n (AlCl 3)＝3∶22∶13＝9∶3∶1。 答案： C 3．(2010·11焦作高一检测)今有H 2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V L ，当其完全燃烧时，所需要O 2的体积为( ) A ．3V L B ．2V L C ．V L D ． L 解析： 由方程式2H 2＋O 2=====燃烧2H 2O,2CO ＋O 2=====燃烧 2CO 2知无论H 2还是CO 燃烧时都每2体积气体耗1体积O 2，所以混合气体燃烧耗O 2体积应是混合气体体积的一半。 答案： D 4．(2011·延安高一质检)某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B 分子组成的推测一定正确的是( ) A ．有1个氧原子 B ．有2个氧原子 C ．有1个A 原子 D ．有2个A 原子 解析： 在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B 的体积之比是1∶2(同温同压)，则N (O 2)∶N (B)＝n (O 2)∶n (B)＝1∶2。又知B 是A 和氧气化合反应的产物，A 中不含氧，则1个B 的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。 答案： A 5．将钠、镁、铝各 mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )

高一化学必修1单元测试题(1)

高一化学必修1单元测试题(1) （从实验学化学） 班别学号姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案

【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．填写下列表格 【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】 【分析】 摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n= A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。 【详解】 （1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 1 1428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ?22.4L ·mol -1=11.2L ； （2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210 ??=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ； （4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol -g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ?71 g ·mol -1=7.1g ； 【点睛】 考生熟练掌握n=A N N 、n=m M 、n=m V V ，这几个公式之间的换算；

高三一轮复习教案：物质的量浓度

高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c ＝n V w ＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2) mol·L －1 NaCl 溶液中的 mol·L － 1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。 2．填空 (1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。

【典型例题、思维建模】 题组一 根据cB ＝nB V 的计算 1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______，溶液中Na ＋ 的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L － 1(假设溶液 体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl － 的物质的量浓度为________。 2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋ ，则此溶液中SO 42-的物质的量 浓度(mol·L － 1)为 ( ) d d d d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm － 3，质量分数为w ， 物质的量浓度为c mol·L － 1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是% B ．溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】 物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝ 溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol － 1，求物质的量浓度c 。 我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓 度c ＝1 000ρw M mol·L －1。 题组三 关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol － 1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV ＋2 240?) D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%