普通化学教材参考答案 申少华主编(中国矿业大学出版社)

习题参考答案

习题一

一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)

1. )g (O 2

1)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ

?m r H 相同。

( × )

2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论热。 (对 )

3. 反

应

的

H

?就是反应的热效应。 (× )

4. Fe(s)

和

)

l (Cl 2的

Θ

?m

r H 都为零

。

( × )

5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进

行

的

缘

故

。

( × )

6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 (× )

7. 由于H ?=p q ，H 是状态函数，H ?的数值只与系统的始、终态有关，而

与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。 (×)

8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。 ( × )

9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 (× )

10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中

(w q +)的值也应由具体的过程决定。 (× )

二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)

1. 对

于

封

闭

体

系

，

体

系

与

环

境

间

( B )

A. 既有物质交换，又有能量交换

B. 没有物质交换，只有能量交换

C. 既没物质交换，又没能量交换

D. 没有能量交换，只有物质交换

2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=?只适用于 (

C

)

A. 理想气体

B. 孤立体系

C. 封闭体系

D. 敞开体系 3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变

化

是

多

少

？

( D )

A. 15-kJ

B. 5-kJ

C. +5kJ

D. +15kJ

4.

已知

2PbS(s)

+

3)g (O 2===

2PbO(s)

+

2)g (SO 2的

Θ

?m

r H =4.843-1mol kJ -?，则该反应的V q 值是多少1m o l kJ -?？ ( D )

A. 840.9

B. 845.9

C. 9.845-

D. 9.840-

5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

( D )

A. H ?

B. V p ?

C. p q

D. V q

6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )

A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值

B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值

C. 都是状态函数，变化量与途径无关

D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定

7. 在温度T 的标准状态下，若已知反应A→2B 的标准摩尔反应焓Θ

?1,m r H ，与反应2A→C 的标准摩尔反应焓Θ

?2,m r H ，则反应C→4B 的标准摩尔反应焓Θ?3

,m r H 与

Θ

?1

,m r H 及

Θ

?2

,m r H 的关系为

Θ

?3

,m r H =？

( D )

A. ΘΘ?+?2,1,2m r m r H H

B. Θ

Θ?-?2,1,2m r m r H H C. ΘΘ?+?2,1,m r m r H H D. ΘΘ?-?2,1,2m r m r H H

8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)

A. 变化速率无限小的过程

B. 可做最大功的过程

C. 循环过程

D. 能使系统与环境都完全复原的过程 9. 下述说法中，不正确的是哪个？

( D )

A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等

B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

C. 焓是状态函数

D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量

10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？ ( C )

A. q =0，w =0，U ?=0，H ?=0

B. q ≠0，w ≠0，U ?=0，H ?=q

C. q =w -，U ?=w q +，H ?=0

D. q ≠w ，U ?=w q +，H ?=0 11. 以下说法正确的是哪个？

( B )

A. 状态函数都具有加和性

B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变

C. 因为V q =U ?，p q =H ?，所以恒容或恒压条件下，q 都是状态函数

D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。

12. 盖斯定律反映了

( B )

A. 功是状态函数

B. H ?取决于反应体系的始终态，而与途径无关。

C. 热是状态函数

D. H ?取决于反应体系的始终态，也与途径有关。 13. 298K 时，下列各物质的Θ

?m f H 等于零的是哪个？

( A)

A. 石墨

B. 金刚石

C. 溴气

D. 甲烷

14. 在下列反应中，进行l mol 反应时放出热量最大的是哪个？ ( C )

A. )g (O 2)l (CH 24+===O(g)H 2)g (CO 22+

B. )g (O 2)g (CH 24+===O(g)H 2)g (CO 22+

C. )g (O 2)g (CH 24+===O(l)H 2)g (CO 22+

D. )g (O 2

3

)g (CH 24+

===O(l)H 2)g (CO 2+ 15. 下列反应中Θ

?m r H 等于产物Θ?m f H 的是（ D ）

A. CO 2(g) + CaO(s) === CaCO 3(s)

B.

HI(g)(g)I 2

1

(g)H 2122===+ C. H 2(g) + Cl 2(g) === 2HCl(g) D. O(g)H (g)O 2

1

(g)H 222===+

三、计算及问答题

1．试计算下列情况的热力学能变化：

(1) 系统吸收热量500J ，对环境作功400J ；

解：J w q U 100)400()500(=-++=+=? (2) 系统吸收热量500J ，环境对系统作功800J 。 解：J w q U 1300)800()500(=+++=+=?

2. 在37

3.15K 和100kPa 下，由1mol 水汽化变成1mol 水蒸气，此气化过程中系统吸热40.63kJ 。求：

(1) 系统膨胀对外作功w =？(液体水体积可忽略不计) (2) 此过程内能改变U ?=？

解：（1）13)(.10.315.37310314.81---=???-=-=∑mol kJ RT w B

g B ν

（

2）

13)(.53.3715.37310314.8163.40--=???-=-==?∑mol kJ RT q q U B

g B p v ν

3．反应N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(g)在恒容量热器中进行，生成2mol NH 3时

放热82.7kJ ，求反应的)K 15.298(Θ?m r U 和298K 时反应的)K 15.298(Θ

?m r H 。

解：kJ q U v m r 7.82-==?Θ

1

3)(.7.8715.29810314.8)312(7.82--Θ

-=???--+-=+==?∑mol kJ RT q q H B

g B v p m r ν

4. 已知100kPa ，18℃时1mol Zn 溶于稀盐酸时放出151.5kJ 的热，反应析出1mol 2H 气。求反应过程的w ，U ?，H ?。

解：)()()()(2g H aq ZnCl aq HCl s Zn +===+

1.5.151--==?mol kJ q H p

13),(.42.229110314.81---=???-=-=∑mol kJ RT w B

g B ν

1,.92.15342.25.151--=--=-==?∑mol kJ RT q q U B

g B p v ν

5. 在下列反应或过程中，V q 与p q 有区别吗？简单说明。并根据所列的各反应条件，计算发生下列变化时，各自U ?与H ?之间的能量差值。

(1) HS(s)NH 4??→?C

25o

S(g)H )g (NH 23+，2.00mol HS(s)NH 4的分解； (2) (g)Cl (g)H 22+??→?C 25o

)g (2HCl ，生成1.00mol )g (HCl ； (3) (s)CO 2??→?C 25o

)g (CO 2，5.00mol (s)CO 2(干冰)的升华；

(4)

NaCl(aq)(aq)AgNO 3+??→?C

25o

(aq)NaNO )AgCl(s 3+，沉淀出

2.00mol )AgCl(s 。

解

：（1）

13,.96.429810314.8)11(2---=???+?-=-=?-?∑mol kJ RT H U B

g B νξ

(2)无体积变化，H U ?=?

(3) 13,.39.1229810314.815---=????-=-=?-?∑mol kJ RT H U B

g B νξ

(4) 无体积变化，H U ?=?

6. 计算下列反应的(1) )K 15.298(Θ?m r H ；(2) )K 15.298(Θ

?m r U 和(3) 298.15 K

进行l mol 反应时的体积功体w 。

)g (Cl 4)g (CH 24+===)g (HCl 4)l (CCl 4+

解：:./)15.298(1-Θ

?mol kJ K H m f -74.81 0 -135.44 -92.307

(1)

1

.86.429)81.74(0)44.135()307.92(4)15.298(-ΘΘ-=----+-?=?=?∑mol kJ H K H m B

f B m r ν

(2)RT K H K U B

g B m r m r ∑-?=?ΘΘ,)15.298()15.298(ν

=-429.86-(4-4-1)13.38.42715.29810314.8---=???mol kJ （3）13g ,.479.215.29810314.8)144(--=???---=-=∑mol kJ RT w B

B ν体

7. 葡萄糖完全燃烧的热化学反应方程式为

)g (O 6)s (O H C 26126+===O(l)H 6)g (CO 622+，Θ

?m

r H =2820-1mol kJ -? 当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量。试估计一食匙葡萄糖(3.8 g)在人体内氧化时，可获得盼肌肉活动的能量。 解：1.16.180-=mol g M 葡萄糖

kJ m M H E m r 18%308.316

.1802820

%30=??=???-=Θ

葡萄糖

8. 已知下列热化学方程式：

)g (CO 3)s (O Fe 32+===)g (CO 3)s (Fe 22+，Θ

?1m r H =6.27-1mol kJ -? )g (CO )s (O 3Fe 32+===)g (CO )s (O Fe 2243+，Θ

?2m r H =6.58-1mol kJ -? )g (CO )s (O Fe 43+===)g (CO )s (3FeO 2+，Θ

?3m r H =1.381mol kJ -?

不用查表，试计算下列反应的Θ

?4m r H 。

)g (CO )s (FeO +===)g (CO )s (Fe 2+

解：13,2,1,4

,.7.166

23-Θ

ΘΘΘ

-=?-?-H ?=H

?mol kJ H H m r m r m r m r

9. 利用附录3数据，计算下列反应的)K 15.298(Θ

?m r H 。

(1) )aq (H 2)s (Zn ++===)g (H )aq (Zn 22++ (2) O(l)H )s (CaO 2+===)aq (OH 2)aq (Ca 2-++

解：(1))15.298

()15.298(,K H K H B m f B

B m r ΘΘ?=?∑ν =0+（-153.89）-0-0=-153.89kJ.mol -1

（2）)15.298

()15.298(,K H K H B m f B

B m r Θ

Θ?=?∑ν 1.90.81)83.285()09.635()83.542()994.229(2--=-----+-?=mol kJ 10. 已知在25℃和标准状态下，1.00g 铝燃烧生成Al 2O 3(s)放热30.92kJ ，求

Al 2O 3(s)的Θ

?m f H (298K)。

解：11132.68.1669.92.30.272)298,(---Θ

-=??-=?mol kJ g kJ mol g K O Al H m f

11. 用来焊接金属的铝热反应涉及32O Fe 被金属Al 还原的反应：

)s (O Fe )s (Al 232+?→?

)s (Fe 2)s (O Al 32+，试计算：(1) 298K 时该反应的Θ

?m r H 。(2) 在此反应中若用267.0g 铝，问能释放出多少热量？

解：（1）)15.298

()15.298(,K H K H B m f B

B m r Θ

Θ?=?∑ν

=1.5.85102)2.824()7.1675(02--=?----+?mol kJ

(2)1.19.4210)5.851(27

20

.267)298(-Θ

-=-??=??=mol kJ K H q m

r ξ 12. 已知)l (H N 42、42O N (g)和O H 2(l)在298.15K 时的标准摩尔生成焓分别是50.631mol kJ -?、9.661mol kJ -?和80.285-1mol kJ -?，计算火箭燃料联氮和氧化剂四氧化二氮反应：

)g (O N )l (H 2N 4242+===O(l)H 4)g (N 322+

(1) 反应的标准摩尔反应焓变Θ?m r H =？

(2) 计算32 g 液态联氮完全氧化时所放出的热量为多少？

解：(1) )15.298

()15.298(,K H K H B m f B

B m r ΘΘ?=?∑ν 1.12.125463.50266.903)80.285(4--=?--?+-?=mol kJ

(2) 1.06.627)12.1254(32

232

)298(-Θ

--=-??=??=mol kJ K H q m

r ξ 13. 试通过计算说明下列甲烷燃烧反应在298.15K 进行1mol 反应进度时，

在定压和定容条件燃烧热之差别，并说明差别之原因。

CH 4(g) + 2O 2(g) === CO 2 (g) + 2H 2O(l)

解：13,.96.415.29810314.8)121(1--=???--?-=-=?-?∑mol kJ RT H U B

g B νξ

原因：0,≠∑B

g B ν

14. 辛烷(188H C )是汽油的主要成分，试计算298K 时，100g 辛烷完全燃烧时放出的热量。

解：)(9)(8)(2

25

)(222188l O H g CO g O l H C +===+

kJ K H B

m f B r 58.4776)15.298

(-=H ?=?∑Θνξ 15. 通过吸收气体中含有的少量乙醇可使722O Cr K 酸性溶液变色(从橙红色变为绿色)，以检验汽车驾驶员是否酒后驾车(违反交通规则)。其化学反应可表示为

)l (OH H C 3)aq (H 16)aq (O Cr 252272+++-===COOH(l)3CH O(l)H 11)aq (Cr 4323+++ 试利用标准摩尔生成焓数据求该反应的)K 15.298(Θ

?m r H 。 解：∑ΘΘH ?=?B

m f B m r K K H )15.298

()15.298(ν

=)69.277(3016)3.1490(2)1.1999(4)83.285(11)5.484(3-?-?--?--?+-?+-?

=－8780.4-1mol kJ ?

习题二

一、判断题(对的在括号内填“√”，错的在括号内填“×”)

1.

S

r ?为正值的反应均是自发反应。 (×

)

2. 反应产物的分子数比反应物多，该反应的S ?>0。

(

×

)

3. Θ

?m

r G <0

的反应一定是自发进行的。

(

×

)

4. 稳定单质的Θ?m f H 和Θ

?m f G 都为0，因此其标准熵ΘS 也为0。

(× )

5. 如果一个反应的Θ?m r H >0，Θ?m r S <0，则此反应在任何温度下都是非自发

的。

(

√

)

6. 升高温度，反应的ΘT K 增大，则说明该反应为吸热反应。

(√ )

7. 对于全部是气体反应的系统，当达到平衡时，恒容加入惰性气体后平衡不发

生

移

动

。 (√)

8. 在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反应达到平衡时，反

应物

与

产

物

的

浓

度

为

一

定

值

。

(√ )

9. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。 (

×

)

10. 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的Θ

?m r G 。

(√ )

11. 反应速率只取决于温度，而与反应物或生成物的浓度无关。

(× )

12. 对于可逆反应：O(g)H )s (C

2+)g (H )g (CO 2+，Θ

?m

r H >0，升高温度使正

v 增大，

逆v 减小，故平

衡向右移动。 (×

)

13. 根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，

才可

能

生

成

产

物

。 (√

)

14. 活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示一个反应受温

度的

影

响

是显

著

还

是不

显

著

。 (√

)

15. 在一定温度下，对于某化学反应，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，

反应

速

率

常

数逐

渐

变

小

。 (

× )

二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)

1. 下列体系变化过程中熵值减少的是哪个？ (

C

)

A. 食盐溶于水

B. 干冰升华

C. 活性炭吸附氧气

D. 高锰酸钾受热分解

2. 等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是哪个？ (

C

)

A. Θ?H <0

B. Θ?S <0

C. G r ?<0

D. Θ

?m r G <0

3. 下列反应中Θ?m r G 等于产物Θ?m f G 的是哪个？

(

C

) A.

)

aq (Cl )aq (Ag -++?→

?)

s (AgCl

B.

)g (Cl )s (Ag 22+?→?

)s (2AgCl C. )g (Cl 21)s (Ag 2+?→?

)s (AgCl D. )l (Cl 2

1

)s (Ag 2+?→?)s (AgCl 4. 某温度时，反应)g (Br )g (H 22+===)g (HBr 2的标准平衡常数ΘK =2104-?，则反应)g (H B r ===)g (Br 2

1

)g (H 212+的标准平衡常数ΘK 等于多少？ (

B )

A.

2

1041

-? B.

2

1041-? C. 2104-? D. 2104-?

5. 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 在800K 时平衡常数K θ=3.8×105，1000K 时

平

衡

常

数

K θ=1.8×103

，

则

此

反

应

是

:

( B )

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 无热效应的反应

D. 无法确定

6. 升高温度可以增加反应速率，最主要是因为什么？ (

B

)

A. 增加了分子总数

B. 增加了活化分子的百分数

C. 降低了反应的活化能

D. 促使平衡向吸热方向移动

7. 在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是什么？ (

D

)

A. 化学反应速率常数增大

B. 反应物的活化分子百分数增加

C. 反应的活化能下降

D. 反应物的活化分子数目增加 8. 温度升高而一定增大的量是下列哪个？

(

B

)

A. Θ

?m r G B. 吸热反应的平衡常数ΘK

C. 反应的速率v

D. 反应的速率常数k

9. 一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是哪个？ (

A

)

A. 各物质的浓度或分压不随时间而变化

B. Θ?m r G =0

C. 正、逆反应的速率常数相等

D. 如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率

10. 某基元反应)g (B )g (A 2+===)g (C ，将2mol )g (A 和1mol )g (B 放在1L 容器中混合，问A 与B 开始反应的反应速率是A ，B 都消耗一半时反应速率的多

少

倍

？

(

C

)

A. 0.25

B. 4

C. 8

D. 1

11. 当反应22B A +===AB 2的反应速率方程式为v =22B A c kc ?时，则此反应为什

么

反

应

？ (

C

)

A. 一定是基元反应

B. 一定是非基元反应

C. 无法肯定是否是基元反应

D. 对A 来说是个二级反应

12. 升高温度时，化学反应速率增加倍数较多的是下列哪种反应？ (

C

)

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. a E 较大的反应

D. a E 较小的反应

13. 对于反应速率常数，以下说法正确的是哪个？ (

D

)

A. 某反应的Θ

?m r G 越小，表明该反应的反应速率常数越大

B. 一个反应的反应速率常数可通过改变温度、浓度、总压力和催化剂来改变

C. 一个反应的反应速率常数在任何条件下都是常数

D. 以上说法都不对

14. 对于催化剂特性的描述，不正确的是下列哪个？ (

B

)

A. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态

B. 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变

C. 催化剂不能改变平衡常数

D. 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应

15. 若有两个基元反应，均属B 2A +?→?

C 型，且第一个反应的反应速率常数1k 大于第二个反应速率常数2k ，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能1

a E 与2

a E 的关系与下列哪一种相符？

(

D

)

A. 1a E >2a E

B. 1a E <2a E

C. 1a E =2a E

D. 不能确定 三、计算及问答题

1. 不用查表，将下列物质按其标准熵)K 15.298(Θ

m S 值由大到小的顺序排列，

并简单说明理由。

(1))s (K ；(2))s (Na ；(3))l (Br 2；(4))g (Br 2；(5))s (KCl 。 解：(4))g (Br 2 (3))l (Br 2 (5))s (KCl (1))s (K (2))s (Na

理由：一般（相对分子质量相近时）气态的大于液态的；液体的大于固体物质的；而当温度和聚集态相同时，分子或晶体结构较复杂的物质的熵大，原子序数大的大于小的。

2. 分析下列反应的熵值是增加还是减少，并说明理由。

(1))s (I 2?→?

)g (I 2；(2)O(l)H 2?→?)g (O 2

1

)g (H 22+； (3))g (O )g (CO 22+?→?

)g (CO 22；(4))g (B )s (A 22+?→?)g (AB 2。 解：(1)增加：气态大于固态

(2)增加：气态大于液态 (3)减少：气体分子数减少 (4)增加：气体分子数增多

3．试用书末附录3中的标准热力学数据，计算下列反应的)K 15.298(Θ

?m r S 和)K 15.298(Θ?m r G 。

(1)

O(l)

4H Fe(s)32+===

)

g (H 4)s (O Fe 243+；

(2))aq (H 2)s (Zn ++===)g (H )aq (Zn 22++；

(3)

O(l)

H )s (CaO 2+===

)

aq (OH 2)aq (Ca 2-++；(4) AgBr(s)

===)l (Br 2

1

)s (Ag +。

解：)15.298

()15.298(,K S K S B m B

B m r Θ

Θ∑=?ν )15.298

()15.298(,K G K G B m f B

B m r ΘΘ?=?∑ν (1) )K 15.298(Θ

?m r S ＝307.711K mol J --?? )K 15.298(Θ?m

f G ＝－66.91mol kJ -?

(2) )K 15.298(Θ

?m r S ＝－23.011K mol J --?? )K 15.298(Θ?m

f G ＝－147.061mol kJ -?

(3) )K 15.298(Θ

?m r S ＝－184.311K mol J --?? )K 15.298(Θ?m

f G ＝－26.911mol kJ -?

(4) )K 15.298(Θ?m r S ＝－51.411K mol J --?? )K 15.298(Θ?m

f G ＝96.901mol kJ -?

4. 试分析下列反应自发进行的温度条件：

(1))g (CO 2)g (NO 2+?→?)g (CO 2)g (N 22+，Θ

?m r H =5.746-1mol kJ -?；

(2))s (HgO ?→?)g (O 2

1)l (Hg 2+，Θ

?m r H =91.01mol kJ -?；

(3))g (O )g (N 222+?→?)g (O 2N 2，Θ

?m r H =163.01mol kJ -?； (4))l (O H 222?→?)g (O )l (O 2H 22+，Θ

?m r H =196-1mol kJ -?。 解：自发进行的温度条件是：0

Θm r m r S T H

∴二者同号且ΘΘΘ

??>>?m r m r m

r S H T S 时：0 ； Θ

Θ

Θ

??<

r m r m r S H T S 时：0 （1）

=?Θm r S 11.89.197761.2102674.197250.19174.2132---=?-?-+?K mol J

K S H T m r m r 3.377289

.1971000

5.746=-?-=??<Θ

Θ

(2) =

?Θ

m r S 30.10829.7002.76138.2052

1

=-+?11..--K mol J K S H T m r m r 3.84030

.1081000

0.91=?=??>Θ

Θ

(3) Θ?m r S <0，Θ

?m r H >0，任何温度下非自发； （4）Θ?m r S >0，Θ?m r H <0,任何温度下均自发。

5. 用锡石(2SnO )制取金属锡，有建议可用下列几种方法：

(1) 单独加热矿石，使之分解；

(2) 用碳(以石墨计)还原矿石(加热产生2CO )； (3) 用)g (H 2还原矿石(加热产生水蒸气)。

今希望加热温度尽可能低一些。试利用标准热力学数据通过计算，说明采用何种方法为宜。

解：（1）)()()(SnO 22g O s Sn s +===

查表计算得：Θ?m r S =204.411..--K mol J ； Θ?m r H =580.71.-mol kJ =??>Θ

Θ

m

r m

r S H T K 28414.20410007.580=? (2))()()(),(22g CO s Sn s SnO s C +===+石墨

查表计算得：Θ?m r S =207.311..--K mol J ； Θ

?m r H =187.21.-mol kJ K S H T m r m r 0.9033

.20710002.187=?=??>Θ

Θ

(3))()()()(2222g O H g SnO g H s SnO +===+

查表计算得：Θ?m r S =115.511..--K mol J ； Θ

?m r H =97.11.-mol kJ K S H T m r m r 7.8405

.11510001.97=?=??>Θ

Θ

由计算可知：用氢气还原锡矿石温度最低。 6. 己知下列反应：

)g (H )s (S Ag 22+===S(g)H )s (Ag 22+

在740K 时的ΘK =0.36。若在该温度下，在密闭容器中将1.0mol S Ag 2还原为银，试计算最少需用2H 的物质的量。 解：设最少需要2H 的物质的量为xmol .

)g (H )s (S Ag 22+===S(g)H )s (Ag 22+

起始时物质的量(mol)：1.0 x 0 0 反应后的变化量(mol)：-1.0 -1.0 2×1.0 1.0

平衡时物质的量(mol)： (0) 0.1-x (2.0) 1.0 定温定压下，分压之比等于物质的量之比，故：

36.00

.10.1/),(/),(22=-==Θ

ΘΘ

x p g H p p g S H p K eq eq 解得：8.3=x

7. 利用标准热力学函数估算反应：

)g (H )g (CO 22+===O(g)H )g (CO 2+

在873 K 时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为)CO (2p =)H (2p =127kPa ，)CO (p =)O H (2p =76kPa ，计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。 解：(1) )g (H )g (CO 22+===O(g)H )g (CO 2+

17.41)15.298()15.298(=?=?∑Θ

ΘK H K H B

m f B m r ν1.-mol kJ

08.42)15.298()15.298(==?∑ΘΘK S K S B

m B m r ν11..--K mol J

≈?Θ)873(K G m r )15.298()15.298(K S T K H m r m r ΘΘ?-? 43.41008.4287317.413=??-=-1.-m o l kJ

61.0873

314.81000

43.4)873()873(ln -=??=?-=Θ

Θ

RT K G K K m r

54.0)873(=ΘK K

(2)B B

B m r m r p p RT T G T G ν)/(ln )()(∏ΘΘ

+?=?

0.3)

100/127()100/76(ln 87310314.843.4)873(2

23

-=???+=?-K G m r 1.-mol kJ <0 故此条件下反应正向进行。

8. 求化学反应)g (O )g (2SO

22+)g (2SO 3在600K 时的平衡常数ΘK 。 解： )

g (O )g (2S O

22+)g (2S O 3

78.197)15.298()15.298(-=?=?∑ΘΘK H K H B

m f B m r ν1.-mol kJ 1.188)15.298()15.298(-==?∑ΘΘK S K S B

m B m r ν11..--K mol J

≈?Θ)600(K G m r )15.298()15.298(K S T K H m r m r ΘΘ?-?

=-197.78-600×（-188.1）/1000=-84.921.-mol kJ

02.17600

314.81000

)92.84()600()600(ln =??--=?-=Θ

Θ

RT K G K K m r

=ΘK 71095.2?

9. 在308K 和总压强100kPa 时，42O N 有27.2%分解为2NO 。 (1) 计算反应)g (O N 42===)g (2NO 2的ΘK ；

(2) 计算308K ，总压强增加1倍时，42O N 的离解百分率； (3) 从计算结果说明压强对平衡移动的影响。 解：（1）设有100mol 42O N 发生分解

)g (O N 42===)g (2NO 2 平衡时的物质的量（mol ）%)2.271(100-? %2.271002?? =72.8 =54.4

kPa O N p eq 2.57)4.548.72/(8.72100)(42=+?= kPa NO p eq 8.42)4.548.72/(4.54100)(2=+?=

=Θ

K 32.0100

/2.57)100/8.42()/)(()/)((2

4222==Θ

Θp O N p p NO p eq eq （2）当总压强为200kPa 时：设离解百分率为x % )g (O N 42===)g (2NO 2

平衡时的物质的量（mol ）%)1(100x -? %100

2x ?? =100-x =x 2

kPa x x O N p eq )100/()100(200)(42+-?= kPa x x NO p eq )100/(2200)(2+?=

=ΘK 32.0100)100()100(200100)100(2200)/)(()/)((2

422

2

=?

??

????+-????????+?=Θ

Θx x x x p O N p p NO p eq eq 得：6.19=x 即离解百分率为19.6%。

（3）增加压强，N 2O 4的离解百分率降低，即向气体分子数减少的方向移动。

10. 在一定温度和压强下，某一定量的5PCl 气体体积为1L ，此时5PCl 已经有50%离解为3PCl 和2Cl ，试判断在下列情况下，5PCl 的离解度是增加还是减少？

(1) 减少压强，使5PCl 的体积变为2L ；

(2) 保持压强不变，加入氮气，使体积增加至2L ； (3) 保持体积不变，加入氮气，使压强增加1倍； (4) 保持压强不变，加入氯气，使体积变为2L ； (5) 保持体积不变，加入氯气，使压强增加1倍。

解：(1)增加 (2)增加 (3)不变 (4) 减小 (5) 减小

11. 研究指出下列反应在一定温度范围内为基元反应：

)g (Cl )g (NO 22+?→?

)g (NOCl 2 (1) 写出该反应的速率方程； (2) 该反应的总级数是多少？

(3) 其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？

(4) 如果容器体积不变而将NO 的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？

解：（1）)()(22Cl c NO kc =ν （2）（2+1）=3

（3）反应的初速率为原来的1/8倍 （4）反应的初速率为原来的9

倍

12. 对于制取水煤气的下列平衡系统：O(g)H )s (C 2+===)g (H )g (CO 2+，

Θ

?m

r H >0。问：

(1) 欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？

(2) 欲使正反应进行得较快且较完全(平衡向右移动)的适宜条件如何？这些措施对ΘK 及)(正k 、)(逆k 的影响各如何？

解：（1）增加O(g)H 2的分压（或浓度）；减少)g (H )g (CO 2、的分压（或浓度）；减少系统总压力；升高温度 。

（2）使正反应进行得较快且较完全的条件有：增加温度，这使得ΘK 及

)(正k 、)(逆k 均增大；增加O(g)H 2的分压（或浓度），这使得ΘK 及)(正k 、)(逆k 均不变。

13. 如果一反应的活化能为117.151mol kJ -?，问在什么温度时反应的速率常数'k 的值是400K 速率常数k 的值的2倍？

解：'

''''314.84001000

)400(15.117400)400(2ln ln T T RT T Ea k k ???-?=-?==

K T 408'=

14. 将含有0.13dm mol -?33AsO Na 和0.13dm mol -?322O S Na 的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀，产生下列反应：

)aq (O S H 9)aq (AsO H 232233+?→?

)aq (O S 3H O(l)H 9)g (S O 3)s (S As 6422232+++ 今由实验测得在17℃时，从混合开始至溶液刚出现黄色的32S As 沉淀共需时1515s ；若将上述溶液温度升高10℃，重复上述实验，测得需时500s ，试求该反应的活化能a E 值。 解：300

290314.81000

105001515ln ln ln ln

211212????====Ea t t k k νν 1.2.80-=mol kJ Ea

15. 反应)g (NO 22===)g (O )g (NO 22+是一个基元反应，正反应的活化能

)(正a E 为1141mol kJ -?，Θ

?m

r H 为1131mol kJ -?。 (1) 写出正反应的反应速率方程式。

(2) 在398K 时反应达到平衡，然后将系统温度升至598K ，分别计算正、逆反应速率增加的倍数，说明平衡移动的方向。

解：(1)22)(NO kc =ν

(2)1.1113-114)((-Θ

==?-≈mol kJ H Ea Ea m r 正逆）

51221121001.1)

()

(52.11598398314.81000200114)()(ln

?=?=????=?=正正（正）正正k k T RT T Ea k k 01.110.0598398314.810002001)()(ln

1

22112=?=????=?=（逆）（逆）

（逆）逆逆k k T RT T Ea k k 由计算结果可知：升高温度，正反应速率增加的倍数远远大于逆反应速率增加的倍数，平衡向着正反应方向移动。这与升高温度，平衡向着吸热反应方向移动时一致的。

习题三

一、判断题(对的在括号内填“√”，错的在括号内填“×”)

1. 质量相等的苯和甲苯均匀混合，溶液中苯和甲苯的摩尔分数都是0.5。 (× )

2. 根据稀释定律，弱酸的浓度越小，其解离度就越大，因此酸性也越强。 (× )

3. 两种酸HX 和HY 的水溶液具有相同的pH 值，则这两种酸的浓度必然相等。 (× )

4. 中和等体积pH 相同的HCl 和HAc 溶液，所需的NaOH 的量相同。 (× )

5. 弱酸或弱碱的解离平衡常数ΘK 不仅与溶液温度有关，而且与其浓度有关。 (× )

6. 弱电解质的解离度大小表示了该电解质在溶液中的解离程度的大小。 (√ )

7. 同离子效应使溶液中的离子浓度减小。

(× )

8. 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中-OH 浓度也减少到原来的1/2。 (× )

9. 0.10 mol ?L -1NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明

-

CN 的

b

K 值比

-

F 的

b

K 值要大。

(√ )

10. 缓冲溶液的pH 值范围仅与缓冲对)(/)(盐酸m m (或)(/)(盐碱m m )的比值有关。

(× )

11. PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为910-，从而可知它们的饱和溶液中，前者的Pb 2+浓度与后者的Ca 2+浓度近似相等。

(× )

12. 所谓沉淀完全，是指溶液中这种离子的浓度为零。 (× )

13. 对于含有多种可被沉淀离子的溶液来说，当逐滴慢慢滴加沉淀剂时，一定是浓度大的离子首先被沉淀。

(× )

14. 为了使某种离子沉淀更完全，所加沉淀剂越多越好。 (× )

15. 因为4BaSO 在水中溶解达到平衡时，受到溶度积常数Θ

sp K 的制约，因此

4BaSO 应为弱电解质。

(× )

二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)

1. 在质量摩尔浓度为

2.001kg mol -?的水溶液中，溶质的摩尔分数为多少？ ( D )

A . 0.005 B. 2.00 C. 0.333 D. 0.0347

2. 在稀溶液的依数性中，起主导因素的是下列那一个？ ( A )

A. 溶液的蒸汽压下降

B. 溶液的沸点上升

C. 溶液的凝固点下降

D. 溶液的渗透压

3. 稀溶液的沸点上升常数与下列哪一种因素有关？ ( C )

A. 溶液的浓度

B. 溶质的性质

C. 溶剂的性质

D. 溶剂的摩尔分数

4. 相同质量摩尔分数的下列物质的水溶液，凝固点最低的是哪一种？

中国矿大《采矿学》习题集

《采矿学》习题集 （徐永圻主编. 采矿学. 徐州: 中国矿业大学出版社，2003） 总论 1. 《采矿学》研究的基本内容是什么？ 2. 井田内的划分？阶段与水平的基本概念？采区、盘区、带区的基本概念？ 3. 矿井开拓、准备及回采的含义及作用是什么？ 4. 何谓采煤方法？ 5. 我国较广泛采用的采煤方法有哪几种？应用及发展概况如何？ 6. 简要说明《采矿学》各分支学科研究的主要内容及方向。 第一篇长壁采煤工艺 第一章长壁工作面矿山压力显现规律 1. 解释最大、最小控顶距，放顶步距，伪顶，直接顶，基本顶，矿山压力，矿山压力显现的概念。 2. 什么叫支承压力？工作面周围支承压力的分布规律如何？影响支承压力分布的主要因素是什么？ 3. 简述长壁工作面顶板来压的一般规律？初次来压和周期来压步距的估算方法是什么？ 4. 试述工作面来压预报的机理和方法。 5. 简述直接顶、基本顶、底板的分类方法和分类指标。 6. 采高、控顶距、工作面长度、推进速度、倾角对工作面矿山压力显现的影响如何？ 7. 简述长壁工作面覆岩移动的一般规律。为什么要研究裂隙带岩体的移动结构？

8. 试述压力拱结构、砌体梁结构、传递岩梁结构、悬梁结构、假塑性梁结构的异同点及适用条件。 第二章破煤、装煤原理及装备 1. 简述影响破煤的煤层物理机械性质有哪些？ 2. 简述爆破落煤的炮眼布置及其适用条件？ 3. 试述采煤工作面的装药结构和爆破工艺？ 4. 试述截齿破煤过程？刀形齿和镐形齿的优缺点？ 5. 什么是左、右螺旋滚筒？其旋转方向为什么是固定的？ 6. 螺旋滚筒的主要参数有哪些？它们对装煤效果的影响如何？ 7. 薄煤层采煤机有何特殊要求？为什么？ 8. 刨煤机有几种？各有何优缺点？适用条件如何？ 9. 试述采煤机选型原则。影响采煤机选型的主要因素有哪些？ 第三章煤的运输及装备 1. 简述刮板输送机的主要组成部分与运送煤炭的工作原理和使用范围。 2. 简述工作面刮板输送机的类型、优缺点与适用条件。 3. 工作面刮板输送机运转时应注意的主要事项有哪些？ 4. 试述桥式转载机的转载原理。 5. 简述可伸缩胶带输送机的储带与伸缩原理。 6. 胶带输送机在运行中为什么会跑偏，跑偏时应如何调整，怎样防止跑偏？ 7. 某采煤工作面长度160 m，倾角8°,向下运输，采煤机牵引速度Vn=1.3 m/min，采高3.5 m，截深为0.6 m，煤的实体容重γ=135 kN/m3，试对该工作面的刮板输送机进行选型设计。 第四章长壁工作面围岩控制

Alevel 化学专业词汇。

Alevel基础化学常用英语词汇 1.The Ideal-Gas Equation 理想气体状态方程 2. Partial Pressures 分压 3. Real Gases: Deviation from Ideal Behavior 真实气体：对理想气体行为的偏离 4. The van der Waals Equation 范德华方程 5. System and Surroundings 系统与环境 6. State and State Functions 状态与状态函数 7. Process 过程 8. Phase 相 9. The First Law of Thermodynamics 热力学第一定律 10. Heat and Work 热与功 11. Endothermic and Exothermic Processes 吸热与发热过程 12. Enthalpies of Reactions 反应热 13. Hess’s Law 盖斯定律 14. Enthalpies of Formation 生成焓 15. Reaction Rates 反应速率 16. Reaction Order 反应级数 17. Rate Constants 速率常数 18. Activation Energy 活化能 19. The Arrhenius Equation 阿累尼乌斯方程 20. Reaction Mechanisms 反应机理 21. Homogeneous Catalysis 均相催化剂 22. Heterogeneous Catalysis 非均相催化剂 23. Enzymes 酶 24. The Equilibrium Constant 平衡常数 25. the Direction of Reaction 反应方向 26. Le Chatelier’s Principle 列·沙特列原理 27. Effects of Volume, Pressure, Temperature Changes and Catalysts 体积，压力，温度变化以及催化剂的影响 28. Spontaneous Processes 自发过程 29. Entropy (Standard Entropy) 熵（标准熵） 30. The Second Law of Thermodynamics 热力学第二定律 31. Entropy Changes 熵变 32. Standard Free-Energy Changes 标准自由能变 33. Acid-Bases 酸碱 34. The Dissociation of Water 水离解 35. The Proton in Water 水合质子 36. The pH Scales pH值 37. Bronsted-Lowry Acids and Bases Bronsted-Lowry 酸和碱 38. Proton-Transfer Reactions 质子转移反应 39. Conjugate Acid-Base Pairs 共轭酸碱对 40. Relative Strength of Acids and Bases 酸碱的相对强度

中国矿业大学采矿学试题(A)

采矿学试题（A） 考生姓名学号： 成绩（分） 一、简答题（5×6=30分） 1、井田是如何划分为采煤工作面的？ 2、何谓井田开拓方式？按井筒（硐）形式，井田开拓方式分为几类？主井开 拓方式的适用条件？ 3、何谓准备方式？按煤层存条件的准备方式有几类？各适用于什么条件？ 4、何谓采煤方法？按采煤工作面布置及推进方向的不同。长壁体系采煤方法 分为几类？长壁体系采煤法基本特点？ 5、何谓矿井开采水平垂高？并说明开采水平垂高与阶段重高的关系？ 6、根据技术因素如何确定采区走向长度？ 二、填空题（2×15=30分） 1、根据当前开采技术条件，我国将煤层按倾角分为： ；； ；； 2、能源是； 标准煤是； 能源折算系数是。 3、根据勘探和地质研究程度，将煤炭储量按精度分级有； ；；。其中和为储量；和和

为储量；级为储量。 4、煤田是。 井田是。 5、阶段是。 开采水平是。 辅助水平是。 6、上山是。 采区上山是。 主要上山是。 7、立井的开拓方式是。 斜井开拓开方式是 平硐开拓方式是。 8、综合工作面及时支护方式是。 它的适有条件是。 综采工作面滞后支护方式是。 它的适用条件是。 9、普采工作面、采煤工作空间一般分为、、。 普采工作面的采煤循环是以。 为标志完成一个采煤循环。 10、矿井生产能力是。 矿井井型是。 矿井核定生产能力是。 11、矿井用长壁体系开采多个煤层，煤层间的开采顺序有； 采区的开采顺序有。 回采工作面的回采顺序有。 12、布置采区上部车场的关健问题是；采 区中部车场解决的关健问题是；采区

下部车场解决的关健问题是。 13、DK615—4—12中，“DK”代表，“6”代表， “15”代表，“4”代表，“12”代表。该型号表示向道岔。 14、采区采出率是。 开拓掘进率是。 生产矿井的全部掘进率是。 15、按其作用和服务范围，矿井井巷可分为巷道，巷道， 巷道。 三、论述题（2×10分） 1、试述高瓦斯矿井综采工作面区段平巷布置的特点。 2、试述多井筒分区域开拓方式的特点及适用性。 四、阅图及综合题（20分）如图1所示，试说明： 1、井巷名称： 2、写出运煤、通风及运料的生产系统； 3、准备方式的类型； 4、如采煤工作面发生突水，试选择避灾路线。（图1）

漆艺教材及参考书

漆艺教材及参考书： ●乔十光主编：《漆艺》（美术卷/中国艺术教育大系），杭州，中国美术学院出版社，2000 年版； ●乔十光主编：《中国传统工艺全集——漆艺》，郑州，大象出版社，2004年版； ●乔十光著：《谈漆论画：乔十光文集》，人民美术出版社，2004年版； ●乔十光：《漆画技法与艺术表现》，湖南美术出版社，1996年版； ●乔十光：《漆画》，浙江美术出版社，1994年版； ●沈福文：《中国漆艺美术史》，北京，人民美术出版社，1992年版； ●何豪亮、陶世智：《漆艺髹饰学》，福建美术出版社，1995年版； ●何豪亮：《中华髹漆学》，人民美术出版社，1999年版； ●王琥：《漆艺概要》，南京，江苏美术出版社，1999年版； ●王琥：《漆艺·中国漆艺简史/外国漆艺简史》，江苏美术出版社，1996年版； ●王琥：《漆艺术的传延》，江西美术出版社，2004年版； ●王琥著：《崇尚经典—画者文札》，东南大学出版社，2004年版； ●王琥编著：《装饰与器物造型》，重庆出版社，2003年版； ●王琥：《漆艺·漆艺髹饰学、漆艺材料学》，江苏美术出版社，1996年版； ●埃姆勃朗（美）：《漆艺术的世界历史》，纽约比利时兄弟出版公司，1987年版。 ●（英）卢西－史密斯著，朱淳译：《世界工艺史》，中国美术学院出版社，2006年版； ●大西长利（日）：《漆的源流》，NEC出版公司，1990年版； ●（明）黄成著、杨明注，王世襄编：《髹饰录》（坤集），合印日本蒹葭堂藏本，朱氏丁卯年刊本，中国人民大学出版社； ●王世襄：《髹饰录解说——中国传统漆工艺研究》，北京，文物出版社，1983年版； ●（明）黄成著，（明）扬明注，长北译注：《髹饰录图说》（中国古代物质文化经典图说丛书），山东画报出版社，2007年版； ●尹文编著：《漆水寻梦》，书海出版社，2004年版； ●皮道坚主编：《中日韩现代漆艺研究》，福建，福建美术出版社，2008年版。 ●祝重华编著：《漆与艺术》，沈阳，辽宁美术出版社，2008年版； ●陈恩深著：《当代漆艺》，重庆，重庆出版社，2003年版。 ●Mandarin Chinese著：《中国漆艺二千年》（中英文），香港中文大学出版社，1993年版； ●《中国当代漆艺文集》，中国物资出版社，1994年版； ●诸葛铠著：《墨朱流韵：中国古代漆器艺术》（中华文库），生活.读书.新知三联书店，2000 年版； ●朱小禾、何艳编著：《漆器工艺》，重庆，重庆大学出版社，2009年版； ●朱仲岳：《漆器》，上海古籍出版社，1995年版； ●余乐孝、吴可人等主编：《工艺制作实践》，北京，高等教育出版社，2002年版； ●轻工业部工艺美术局编：《漆器制造技术》，北京，轻工业出版社，1958年版； ●沈福文、李大树：《漆器制作工艺拮要》，北京，人民美术出版社，1981年版； ●周怀松：《福州脱胎漆器髹饰集要》，福州漆器研究所，1983年； ●吉田光邦監修：《漆器入门》，京都，株式会社淡交社，昭和56年版； ●沈福文主编：《中国现代美术全集》（漆器卷），河北美术出版社，1998年版； ●王世襄、朱家缙：《中国美术全集·工艺美术编·漆器》，北京，文物出版社，1989年版； ●中国漆器全集编辑委员会编、陈晶主编：《中国漆器全集》，福州，福建美术出版社，1998 年版；

大学化学课程标准

军队院校本科大学化学课程标准 一、课程概述 （一）课程性质与地位 大学化学课程是从原子、分子层次上研究与认识物质世界的组成、结构及其变化规律，是军队院校一门重要的基础课，是学员知识结构的重要组成部分，在培养学员科学的自然观、宇宙观和辩证唯物主义的世界观，以及良好的科学素质和创新能力，提高学员综合素质方面具有非常重要的作用。 通过大学化学课程的教学，使学员系统地掌握本课程的基本概念、基本理论和基本方法等知识；具有比较熟练的化学基本计算能力；了解化学实验的基本过程和基本操作；提高学员的自主学习能力；掌握科学思维方法；提高学员的化学意识和运用化学观点思考、认识和解决实际问题的能力；逐步培养学员的创新思维和创新能力，为培养高素质新型军事人才打下扎实的科学知识基础。 （二）课程基本理念 课程教学遵循以教员为主导、学员为主体的教学理念，积极贯彻素质教育、创新教育思想，从关注“教”转向关注“学”，突出学员学习的主体地位。根据学员特点因材施教，积极开展启发式、导学式和研究式等教学方法，引导学员思维方向，拓宽学员思维空间，鼓励学员大胆提出疑问；加强对化学理论背景资料和应用前景的介绍，讲清化学思想和方法，鼓励学员用所学化学知识解决实际问题；加强对学员自主学习的指导，不断提出新问题，培养学员的创新思维能力。 （三）设计思路

大学化学课程以化学原理为经，从物质的化学组成、化学结构和化学反应三条主线展开，突出能量变化；以化学在工程实际中的应用为纬，从材料、能源、环境、生命五个领域入手，突出化学原理、化学知识的应用；加强化学与工程学的相互渗透、相互联系、相互揉合。密切联系现代工程实际，从物质的化学组成入手，分别讲述物质的结构和材料的性质、化学反应和能源、水溶液的化学反应和水体保护，金属材料的腐蚀和防护等内容，并根据学员未来工作的实际需要，组成和取舍内容。在教学实施过程中，以教育改革的基本理念为指导，注重实验教学，采用理论教学与实验教学相结合、理论教学与工程实际相结合的教学思路，积极探索科学的综合评定考核成绩的方法，采用期末考试与全程考查相结合、口试与笔试相结合、开卷与闭卷相结合、理论考核与实验考核相结合、大作业与小论文相结合等多种考核形式，不仅考察学员的掌握基本知识情况，更要注重考核综合运用化学知识的能力。 二、课程目标 （一）总体目标 学知识和进行化学实验的过程中，享受学习化学的乐趣，体会化学的思想和思维方式，初步形成客观、求实而精确的化学思维和化学素质；激发求知热情和创造欲望，敢于提出新问题、新见解、新思路、新方法，培养为追求真理和科学而牺牲的精神，严谨求实的科学态度和坚韧不拨的科学品格。 （二）分类目标

中国矿业大学采矿学期末复习

一、判断题（对的打√错的打×，每小题1分，共10分） 1.主井采用斜井，副井采用立井的综合开拓是目前大型矿井普遍采用的开拓方式。（√） 2.区段分层平巷的水平式布置一般适用于倾角较大的煤层。（√） 3.为了减少煤柱损失和煤体自燃威胁，我们一般把阶段运输大巷布置在煤层中。（×） 4. 采区下部车场在煤层倾角大时，材料车场多采用顶板绕道布置方式。（√） 5. 区段巷道采用沿空掘巷布置方式，相邻工作面必须及时进行回采。（×） 6. 我国煤矿采区的开采顺序目前主要是采用前进式开采。（√） 7. 采煤机双向割煤，为强化工作面顶板管理，多采用中部斜切进刀。（×） 8. 矿井主要运输大巷布置在煤层中，有利于控制大巷方向与坡度。（×） 9. 在采区每个区段内只能布置一个采煤工作面。（×） 10.随着高产高效综采的发展，采区准备方式逐步向单层化和全煤巷化发展。（√） 11. 采区中部车场斜面线路二次回转后，为了防止翻车应将线路外轨抬高。（×） 12. 当井田范围确定时,矿井生产能力大,其服务年限则比较小。（√） 13.煤层之间的开采顺序一般采用自下而上逐次开采的上行开采顺序。（×） 14.轨道上（下）山采用串车提升时，要求上山坡度小于25°。（√） 15.采煤机正常工作时，一般其前滚筒沿底板割煤，后滚筒沿顶板割煤。（×） 16.采煤工作面的平行作业各工序在空间上不需要保持距离。（×） 17. 工作面顶板破碎，单体支架支护选用错梁式布置较合适。( √) 18.双运输机低位放顶煤支架主要特点是放煤效果好，采出率高，有利于降尘。（√） 19.划分井田时，尽可能利用自然条件作为井田边界。（√） 20. 厚煤层分层开采，倾角较大时分层平巷多采用垂直布置。(×) 21、矿井轨道转弯时，为保持车辆运行平稳需抬高外轨。( √ ) 22、采区中部车场斜面线路二次回转后，为了防止翻车应将线路外轨抬高。（×） 23、单体支护工作面放顶，回柱顺序一般采用由下而上进行。（√） 24、在设计矿井时,一般地说,矿井的生产能力越大,服务年限越长。( √ ) 25、顶板穿岩斜井一般使用于开采斜角较大的煤层。（×） 26、厚煤层分层同采，需要在每一个区段或分带布置运输集中巷和回风集中巷。( √ ) 27、运输大巷的方向应与煤层走向大体一致，当受到地质构造影响时，应设法使大巷尽量取直。(√ ) 28、运输大巷坡度应根据其运输方式而定，一般取0.3%~0.5%（√）

a-level化学课程大纲

第一单元 化学的基本原理 1) 公式、方程和物质的量 1. 理解原子、元素、离子、分子、化合物、实验式和分子式的定义。 2. 能写出简单反应的平衡方程式（全方程和离子方程），包括状态符号的使用。 3. 理解相对原子量、物质量、分子量、百万分率的定义，比如大气、废弃和水污染中的气体。 4. 计算已知浓度溶液中物质的量（不包括滴定计算）。 5. 用化学方程计算反应量，反过来利用物质量和摩尔量的定义计算。 6. 用化学方程计算气体的体积，反过来利用物质量和气体摩尔体积的定义计算。 7. 用化学方程和实验结果推测百分产率、实验室原子经济和工业过程，并理解它们为何重要。 8. 用阿佛加德罗常数计算。 9. 制盐并计算产物的百分产率。 10. 进行一些简易的试管反应并分析结果，如置换、酸的反应、沉淀，练习写完整的化学方程和离子方程。 2）能量学 1. 理解焓变的定义。 2.构建简易的焓级图体现焓变。

3. 放热反应和吸热反应。 4. 复述反应、生成、燃烧、中和和原子化中标准焓变的定义；用实验数据计算反应中转换的能量以及焓变。 5. 复习赫斯定律并将其运用于计算提供数据的反应中的焓变，理解为什么标准数据用于这类型的计算是必要的。 6. 转换能（焦耳）=质量X特定热容量X温差，用此公式估算从实验中会得到的结果。需要做的实验有：在一个绝缘容器内将物质混合并测量升高的温度；简易的燃烧焓实验；做一个焓变不能直接被测量的实验。 7. 证明对键焓和平均键焓定义的理解，将键焓运用于计算赫斯周期并能说出它的局限性。 3）原子结构和元素周期表 1. 复习相对原子量、相对同位素质量和相对分子量的定义。理解他们是通过测量一个12C原子的1/12的质量。 2. 证明对质谱仪基本原理的理解，并能从质谱仪中分析数据去推测一个元素的同位素组成，相对原子量和测量一个化合物的相对分子量。 3. 放热反应和吸热反应。 4. 复述反应、生成、燃烧、中和和原子化中标准焓变的定义；用实验数据计算反应中转换的能量以及焓变。 5. 复习赫斯定律并将其运用于计算提供数据的反应中的焓变，理解为什么标准数据用于这类型的计算是必要的。

考研数学(数学三)公认教材及参考书

考研数学（数学三）公认教材及参考书 高等数学：同济五版 线性代数：同济六版 概率论与数理统计：浙大三版 推荐资料： 1、李永乐考研数学3--数学复习全书+习题全解(经济类) 2、李永乐《经典400题》 3、《李永乐考研数学历年试题解析（数学三）真题》 考研数学规划： 课本＋复习指导书＋习题集＋模拟题＋真题＝KO 复习资料来说：李永乐的不错，注重基础；陈文灯的要难一些。 经济类一般都用李永乐的（经济类数学重基础不重难度），基础好的话可以考虑下陈文灯的书。李永乐的线性代数很不错陈文灯的高等数学很不错 2009年全国硕士研究生入学统一考试数学（三）考试大纲 考试科目：微积分、线性代数、概率论与数理统计 考试形式和试卷结构： （一）试卷满分为150分考试时间为180分钟. （二）内容结构：高等教学约56％线性代数约22% 概率论与数理统计约22％ （三）题型结构： 单项选择：8小题，每小题4分，共32分 填空题：6小题，每小题4分，共24 解答题(包括证明题)：9小题，共94分 全国硕士研究生入学统一考试英语考试大纲 完形填空：10分（20道选择题每题0.5分）[可以抛弃的题型] 阅读：60分 其中阅读A部分（阅读理解）：40分（20道选择题每题2分）（这个是重中之重） 阅读B部分（新题型）：10分（5道题每题2分一共有四种题型） 阅读C部分（翻译）：10分（5道题每题2分） 作文：30分（除了阅读A之外最重要的部分） 小作文（书信作文）：10分 大作文（图画作文）：20分

2009年全国硕士研究生入学统一考试数学三考试大纲考点归纳（三） 概率论与数理统计 一随机事件和概率 考试内容 随机事件与样本空间事件的关系与运算完备事件组概率的概念概率的基本性质古典型概率几何型概率条件概率概率的基本公式事件的独立性独立重复试验 二随机变量及其分布 考试内容 随机变量随机变量分布函数的概念及其性质离散型随机变量的概率分布连续型随机变量的概率密度常见随机变量的分布随机变量函数的分布 三多维随机变量的分布 考试内容 多维随机变量及其分布函数二维离散型随机变量的概率分布边缘分布和条件分布二维连续型随机变量的概率密度，边缘概率密度和条件密度随机变量的独立性和不相关性常见的二维随机变量的分布两个及两个以上随机变量的函数分布 四随机变量的数字特征 考试内容 随机变量的数学期望（均值)方差标准差及其性质随机变量函数的数学期望切比雪夫不等式矩协方差相关系数及其性质 五大数定律和中心极限定理 考试内容 切比雪夫大数定律伯努力大数定律辛钦大数定律棣莫弗-拉普拉斯定理 列维-林德伯格定理 六数理统计的基本概念 考试内容 总体个体简单的随机样本统计量经验分布函数样本均值样本方差和样本矩X2的分布t分布F分布分位数正态总体的常用抽样分布 七参数估计 考试内容 点估计的概念估计量和估计值矩估计法最大似然估计法

大学化学教材第三章习题解答

第三章分子结构习题解答 1．用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式。指出它们的外层电子分别属于哪种构型(8、9～17、18或18+2)？未成对电子数是多少？ Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I－ 【解答】 离子离子的电子分布式外层电子 构型 未成对 电子数 Al3+1s22s22p68 0 V2+1s22s22p63s23p63d39～17 3 V3+1s22s22p63s23p63d29～17 2 Mn2+1s22s22p63s23p63d59～17 5 Fe2+1s22s22p63s23p63d69～17 4 Sn4+1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s218+2 0 Pb2+1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s218+2 0 I－1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p68 0 2．下列离子的能级最高的电子亚层中，属于电子半充满结构的是_________。 A．Ca2+；B．Fe3+；C．Mn2+；D．Fe2+；E．S2- 【解答】B，C。 离子离子的电子分布式属于电子半充满的结构Ca2+1s22s22p63s23p6 × Fe3+1s22s22p63s23p63d5∨ Mn2+1s22s22p63s23p63d5∨ Fe2+1s22s22p63s23p63d4× S2-1s22s22p63s23p2 × 3．指出氢在下列几种物质中的成键类型： HCl中_______；NaOH中_______； NaH中_______；H 2 中__________。

中国矿业大学_采矿学_期末复习

二、名词解释 1、开采水平：设有井底车场及主要运输大巷的水平。 2、采区：阶段内沿走向方向划分的具有独立生产系统的开采块段。 3、分带：沿煤层走向把阶段划分为若干倾斜长条，每一个长条叫一个分带。 4、矿井：形成地下煤矿生产系统的井巷、硐室、装备、地面建筑物和构筑物的总称。 5、采煤工艺：采煤工作面各工序所用的方法、设备极其在时间、空间上的配合。 6、石门：无直接地面的出口，垂直或斜交于煤层走向，在岩层中开掘的水平巷道。 11、井田：划分给同一矿井开采的那一部分煤田。 13、阶段：井田内沿倾斜方向按一定的标高把煤层划分为若干个平行于走向的长条部分。 14、采煤方法：采煤工艺与回采巷道布置的总称。 15、循环进度：采煤工作面完成一个循环向前推进的距离。 16、采区生产能力：指单位时间内采区同时生产的采煤工作面和掘进工作面的产量总和，一般以万t/a表示。 17、滞后支护：割煤后，先推移刮板输送机后移架。 19、准备方式：准备巷道的布置方式。 23、走向长壁采煤法：长壁工作面沿走向推进的采煤方法。 24、倾斜长壁采煤法：长壁工作面沿倾斜方向推进的采煤方法。 25、长壁放顶煤采煤法：开采近水平或缓（倾）斜厚煤层时，先采出煤层底部长壁工作面的煤，随即放采上部顶煤的采煤方法称为长壁放顶煤采煤法。 26、逆向平车场：车辆进入储车线方向与提车线方向相反。 27、顺向平车场：车辆进入储车线方向与提车线方向一致。 28、采区中部车场：联结上山和中部区段平巷的一组巷道和硐室。 31、单轮放煤：打开放煤口，一次将能放得煤全部放完。 32、分层分采：在同一区段或采区范围内，采完一个分层后再采下一个分层称“分层分采”。 33、多井筒分区域开拓：大型矿井划分为若干具有独立通风系统的开采区域，并共用主井的开采方式。 34、开拓方式：开拓巷道的布置方式。 三、填空题 1、按煤层倾角大小煤层可分为哪几类？按煤层厚度分为又分为哪几类？ 答：①近水平煤层<8度；缓倾斜煤层8~25度；倾斜煤层25~45度；急倾斜煤层>45度。②

中国矿业大学地理信息系统课程设计

中国矿业大学GIS 课程设计 姓名: 学号： 学院：环测学院 班级：测绘11-1班

目录 1.数据格式转换 (1) 2.市区择房分析................................... 3.学校选址........................................ 4.寻找最佳路径.................................... 5.GIS地形表面空间分析............................ 6.入城高速公路配套定车场的分析....................

1 数据格式转换 1.1实验要求 1.2实验思路 1.3实验步骤 打开ArcMap,加载实验用到的全部数据。 图1-1 加载实验用到的原始数据 选择系统工具箱，Conversion Tools,转出至地理数据库（Geodatabase） | CAD 至地理数据库（Geodatabase）工具，打开“CAD 至地理数据库（Geodatabase）”对话框；在“输入 CAD 数据集”文本框中选择需要转换的CAD 文件，在“输出地理数据库”文本框确定输出的地理数据库的路径与名称，设置必要的参数，单击“确定”按钮，完成转换操作。 图1-2 CAD转至地理数据库

图1-3 转至地理数据库的结果 与图1-1比较，我们可以看到这两幅图像几乎相同，除了颜色有一些差别。可见地理数据要素类不仅可以用CAD格式表示，也可以用个人地理数据库表示，不过他们有不同的优缺点，实际应用中要进行比较选择最适合的。 此外可以按照上面的步骤，选择要素转栅格工具，可以将不同的要素类转换为栅格。 图1-4 要素转栅格设置

chapter 7 redox reaction氧化还原反应alevel化学CIE

Chapter 7 Redox reaction 7.1 What is redox reaction? There are two ways of finding out whether or not a substance has been oxidised or reduced during a chemical reaction: ■■ electron transfer ■■ changes in oxidation number. Oxidation is losing electrons. (OIL) Reduction is gaining electrons .(RIG) 7.2 Redox and electron transfer Half-equations Example: 2Na(s) + Cl2(g) →2NaCl(s) ?Na → Na++ e– Na – e– → Na+ Oxidation is losing electrons. (OIL) ?Cl2 + 2e– → 2Cl– Reduction is gaining electrons .(RIG) Balancing half-equations Example : 1 Construct the balanced ionic equation for the reaction between nickel and iron(III) ions, Fe3+, from the half-equations: Ni(s) →Ni2+(aq) + 2e– Fe3+(aq) + e–→ Fe2+(aq) The balanced ionic equation is: ___________________________________________________ Example : 2 Construct the balanced ionic equation for the reaction of iodide ions (I–) with manganate(VII) ions (MnO4–) inthe presence of hydrogen ions (H+). Use the following two half-equations to help you: i 2I–(aq) →I2(aq) + 2e– ii MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e–→ Mn2+(aq) + 4H2O(l) The balanced ionic equation is: ___________________________________________________ Exercise : 2 a Write two half-equations for the following reactions. For each half-equation state whether oxidation or reduction is occurring. i Cl2 + 2I– → I2 + 2Cl– ii 2Mg + O2→ 2MgO iii 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 b Zin c metal reacts with IO3– ions in acidic solution.Construct a balance d ionic equation for this

408考试教材以及参考书

一、数据结构 1.教材：《数据结构》严蔚敏清华大学出版社 清华大学严蔚敏的这本数据结构的教材是国内数据结构教材的权威。也是国内使用最广，其广度远远超越其他同类教材，计算机考研专业课命题必定以它为蓝本。这一本数据结构是2007年的最新版本，完全适合任何学校的考研数据结构的复习之用，是数据结构学习最权威的教材。 2.辅导书：《算法与数据结构考研试题精析（第二版）》机械工业出版社 网上广为流传的数据结构1800题相信只要是计算机考研的同学无人不知无人不晓。其实1800题是2001年推出来的，当时编者把电子版免费分享给大家，却很少有人知道它也有纸质版本就是《算法与数据结构考研试题精析》。第二版是2007年最新出版的，对里面的题目进行了大量的更新，去掉了一些比较过时和重复的题，加上了很多名校最近几年的考研真题，总共大约1650题左右。真题就是训练的最好武器，相信当你复习完这本数据结构辅导书后，任何关于数据结构的考题都是小菜一碟。 二、计算机组成原理 1.教材：《计算机组成原理》唐朔飞高等教育出版社 《计算机组成原理》白中英科学出版社 这两本教材都是普通高等教育十一五国家级规划教材，其权威性不言而喻，在国内是使用最广的两本教材，而前者应该略胜一筹。而且两位老师说教学的计算机组成原理课程都是国家级精品课程，网上甚至还有他们的讲课视频可以下载，再配合教材的使用，这样可以更加增强学习的效率。 2.辅导书：《计算机组成原理考研指导》徐爱萍清华大学出版社 《计算机组成原理--学习指导与习题解答》唐朔飞高等教育出版社 清华大学的这套辅导教材在广大的考生中有着极为优秀的口碑，特别是系列中的李春葆《数据结构考研辅导》在数据结构考研辅导资料中占据着数一数二的地位。这本辅导书通俗易懂，重点突出，特别适合于考研复习，特别是武汉大学以前的专业试题就完全以这本书为蓝本，甚至直接考上面的原题。唐朔飞的题集上面的题型也比较适合于考研，和它的配套教材一样，是一本不可多得的好书。 三、操作系统 1.教材：《计算机操作系统(修订版)》汤子瀛西安电子科技大学出版社 毫无疑问这本教材是国内操作系统教材的权威，使用度很广，以往一般考操作

矿大采矿学复试题库

中国矿业大学《采矿学》复试题库 《采矿学》题库一 一、解释名词（10分） 开采水平与辅助水平下山开采与主要下山开采 采煤方法与采煤工艺倾斜分层采煤法与长壁放顶煤采煤法 DK615-4-12与DX918-5-2019 二、回答问题并画图（15分） 某普采工作面采用单滚筒采煤机破煤和装煤，单体液压支柱配合金属铰接顶梁支护顶板，正悬臂齐梁直线柱布置，三、四排控顶，梁长与截深相等，采煤机采用单向截割方式。 说明该工作面正生产期间的工艺过程； 说明采煤机单向割煤方式的适用条件； 画示意图说明普采工作面单滚筒采煤机端部斜切进刀过程。 三、画图并回答问题（25分） 以下（一）、（二）两题任选一题： （一）某采区开采缓倾斜近距离煤层两层，上部的M1煤层为中厚煤层，下部的M2煤层是围岩稳定的薄煤层，该采区在走向方向上足够长，沿倾斜划分为四个区段，为该采区服务的运输大巷布置在M2煤层底板岩层中，回风大巷位置或采区风井位置自定。 1、说明该采区巷道布置方案； 2、画出采区联合布置的平面图和剖面图，平面图上要反映出第一区

段M1煤层正在生产时的工作面和相应的回采巷道，并在相应位置处设置风门和风窗； 3、图中用数字标出采区生产时必须开掘的巷道，图外用文字解释数字代表的巷道名称； 说明采区运煤、通风和运料系统。 （二）某带区倾斜长度足够长，该带区开采近距离中厚煤层两层，M1煤层在上，M2煤层在下。阶段运输大巷和回风大巷均布置在开采水平附近，运输大巷布置M2煤层底板岩层中，回风大巷布置M2煤层中，两大巷间的水平投影距离在30m左右。 1、说明该带区巷道布置方案； 2、用双线画出该联合布置带区的平面图和剖面图，平面图要上反映出一个或两个同时开采的倾斜长壁工作面及相应巷道，在相应位置处设置风门或风窗； 3、图中用数字标出带区生产时必须开掘的巷道，图外用文字解释数字代表的巷道名称； 4、说明带区运煤、通风和运料系统。 四、回答问题（20分） 试分析确定采煤工作面长度的主要影响因素（要求给出必须用的计算公式）。 五、回答问题（10分） 试述走向长壁综采工作面的区段运输平巷和回风平巷的布置特点。 六、画图并回答问题（10分）

数据库系统概论试卷

中国矿业大学2003-2004学年第一学期函授夜大学 《数据库系统概论》模拟试题（A卷）开一页 站点：中山专业年级：计00 形式：夜大层次：专科 一、单项选择题（在备选答案中只有一个是正确的，将其选出并把它的标号写在题后的括号中，每小题2分，共计20分） 1、数据模型是（）。 A、现实世界数据内容的抽象； B、现实世界数据特征的抽象； C、现实世界数据库结构的抽象； D、现实世界数据库物理存储的抽象； 2、在数据库的三级模式结构中，设计数据库模式结构时应首先确定的是（）。 A、数据库的物理结构； B、数据库的层次结构； C、数据库的规模； D、数据库的逻辑模式； 3、实体和属性的关系是（）。 A、一个属性对应于若干实体； B、一个实体可以由若干属性来刻画； C、一个属性包含有若干实体； D、一个实体可以由一个属性来刻画； 4、元组（Tuple）所对应的是（）。 A、表的一行； B、表的一列； C、表的一个元素； D、位于表顶端的一行元素； 5、以下哪种说法是正确？（）。 A、n目关系必有n个属性； B、n目关系可以有n个属性； C、n目关系可以有n个属性，也可以有少于n个属性； D、n目关系可有任意多个属性； 6、以下关于外码和相应的主码之间的关系，正确的是（）。 A、外码并不一定要与相应的主码同名； B、外码一定要与相应的主码同名； C、外码一定要与相应的主码同名而且唯一； D、外码一定要与相应的主码同名，但并不一定唯一； 7、下列关于索引的叙述，正确的是（）。 A、可以根据需要在基本表上建立一个或多个索引，从而提高系统的查询效率； B、一个基本表最多只能有一个索引； C、建立索引的目的是为了给数据表中的元素指定别名，从而使别的表也可以引用这个元素； D、一个基本表至少要存在一个索引； 8、若要求分解保持函数依赖，那么模式分解一定能够达到（）。 A、2NF B、3NF C、BCNF D、1NF

一起来看看新加坡的A-level考试都考些什么

一起来看看新加坡的A-level考试都考些什么 新加坡alevel考试是新加坡教育部和剑桥大学国际考试委员会联合组织共同举办的考试，相当于国内的高考，凭此成绩可以申请新加坡政府大学，英联邦国家的大学等。国内大部分想要进入新加坡政府大学的学生都会选择通过考新加坡alevel考试。那么，新加坡alevel考试考什么呢？ 新加坡alevel考试考什么 新加坡alevel考试科目： 5门公共课：英语，华文，地理，数学基础，微积分； 理科：必考2门，英语，数学；选考2门，高等数学，物理，化学，经济学； 商科：必考2门，高等数学，经济学；选考2门，英语，数学，会计； 无论理科还是商科，共考4门。 新加坡alevel考试计分方式 新加坡的alevel计分方式是等级式。A是最好的成绩，B次之，以此类推。 分数（满分100分）/级别 70-100分（A）/69-60分（B）/55-59分（C）/50-54分（D）/45-49分（E）/40-44分（S）/40分以下（U） alevel考试出题到阅卷都在英国进行，成绩回到新加坡后，教育部会根据

当年考试成绩具体情况，做出相应的调整，每个学生的最终成绩是按照这个学生的成绩在当年全国总成绩的百分比的位置，比如在前10%的就是A，下一个10%就是B，依次类推。 新加坡alevel考试时间说明 报考时间：每年3月中下旬； 考试时间：在每年7月/8月为口试，笔试在10月、11月； 成绩发布时间：每年成绩发布时间为第二年的3月中旬，有效期为两年； 报考大学的时间：一般在公布成绩后的1-2周内结束大学和理工学院的网络报名申请，学校会组织老师和学长召开指导大会，指导同学们选择可行的专业，并提供网络报名的帮助； 大学的录取时间：学生在成绩公布后的一周左右的时间通过网络申请大学的课程，一般要等2-3个月才能得到大学的录取通知书，然后学生根据录取通知书上的指导到学校报道、申请准证，开始新的留学旅程。大学的开学时间一般在每年的8月份； 新加坡学生报名截止日期为3月，留学生预备班报名截止日期为2月。此外，如考生成绩不理想，可以第二年再考一次，每名学生最多可考两次，以最好的成绩组合申请。 新加坡alevel考试考什么 中国留学生alevel考试备考指南

北京大学中系课程、教材及参考书目(整理版)

北京大学中文系教材及参考书目 “最低限度书目” 中国古代文学 ◆教材： 袁行霈主编《中国文学史》四卷，高等教育出版社。林庚《中国文学简史》北大、清华出版社都有。 一口气可以读完，酣畅淋漓。 《中国文学史参考资料简编》上下册北京大学出版社 《先秦文学史参考资料》，《两汉文学史参考资料》，《魏晋南北朝文学史参考资料》，北大中文系编，中华书局。 选录作品比较多，或许不太好找。 ◆作品： 《古文观止》没事背几篇吧。 《天下才子必读书》常森老师经常推荐的，是金圣叹的评点本，可以翻翻。 这两本书读完，古代散文一关勉强可以算过了。这里面诸子文、骈文比较少，可以自己找来补充。《论语》《孟子》《庄子》等等，看不完全部，找个选本看。后者可以看《文选》《六朝文絜》等。汉赋就看《文选》中选的吧。大赋太难，不想看的拉倒，《登楼赋》《洛神赋》这样的总该能看。《诗经》《楚辞》还是那句话，看不完的看选本。 沈德潜、《古诗源》中华书局，汉唐之间的诗歌，看看也就够了。 《唐诗别裁集》读这本书让人有勇气不考六级。两千左右首诗，有点多。 关于唐诗，我最想说的是，可以先熟读《唐诗三百首》。 马茂元《唐诗选》 俞平伯《唐宋词选释》我很喜欢的一个注释本。龙榆生《唐宋名家词选》大约有六七百首，比较全面的反映唐宋词的面貌。 钱钟书《宋诗选注》不用我说了。 张鸣《宋诗选》 张老师的书，长长的一个序言，加上很精彩的作家小传、诗歌分析，了解宋代诗歌基本够用了。汪辟疆《唐人小说》程毅中《宋元小说话本集》 宋元之后，大家可以把以前作为最常识性的知识知道却没有读过的书读一下，比如《西厢记》《牡丹亭》还有传说中的四大名著等等。可以不喜欢，可以尝试读一下读不下去再扔掉，但不能不读，总不能从中文系毕业后连四大名著都没有尝试读过吧。 中国文学批评史： ◆教材： 张少康《中国文学理论批评史教程》 郭绍虞《历代文论选》有一卷本和四卷本，各取所需。 像毛诗序、文赋、文心雕龙、诗品序、沧浪诗话等经典文献，不怕熟读成诵。 中国现代文学 ◆课本： 钱理群温儒敏吴福辉：《中国现代文学三十年》文学史 王瑶：《中国新文学史稿》我们现代文学的祖师爷。 其实他的《中古文学史论》也非常值得一看，虽然与现代文学专业不直接相关，其方法直承鲁迅《魏晋风度及文章与药及酒之关系》。 唐弢严家炎：《中国现代文学史》经典之作，现在还出了一个简编本。 严家炎：《中国现代小说流派史》 孙玉石：《中国现代主义诗潮史论》 温儒敏：《中国现代文学批评史》 上述几则书目都是陈平原老师开列的。一个总括的现代文学史，以下是各类别的文学史，如小说史、诗歌史、批评史，都是各领域的专家撰写的。 ◆研究著作： 夏志清：《中国现代小说史》 虽然我们现在可以说它政治色彩、僵化偏颇，但我认为这种开山之作还是应该看一看。会很有意思，很多与我们接收的主流文学史判然相悖的论述与视角，我当时还小，读完以后感觉像看了秘籍乱练功的小孩，两道内力在体内打架。 钱理群：《1948天地玄黄》《心灵的探寻》《1948天地玄黄》是一种很独特的文学史书写

中国矿业大学

个人简介： 邓喀中，教授、博导，国家重点（培育）学科“ 大地测量学与测量工程” 首席带头人。主要从事开采沉陷及防护、岩土工程、3S技术、工程测量等研究。现为中国矿业大学环境与测绘学院教授委员会主任、空间信息系主任，开采损害及防护研究所所长，国际矿山测量协会委员、中国煤炭学会矿山测量专业委员会副主任委员、中国煤炭学会开采损害技术鉴定委员会副主任委员、最高人民法院开采损害技术鉴定专家、江苏省测绘学会理事。主持和完成国家自然科学基金重点项目等国家、省部级和横向项目100余项，出版专著教材5部，在国内外主要学术刊物上发表论文100余篇，其中EI、ISTP收录20多篇，获省部级科技进步一等奖等省部级奖6项，局级科技进步奖10多项。建立的采动岩体动态力学模型，首次将岩层与地表移动、采动岩体破裂高度、离层裂缝计算融为一体，专家们认为该成果具有创造性，达到国际领先水平；提出的重复采动下沉系数和采动过程中地表任意点移动变形计算理论和 方法已编入新版《三下》采煤规程；开展了已采区上方兴建大型工业厂房、高速公路的研究，建立了老采空区上方地基稳定性评价方法和地基加固处理方法，为充分利用老采空区上方进行建筑提供了理论基础。

个人简介： 高井祥，男，1960 年4月出生，博士，教授，博士生导师。1982 年中国矿业大学矿山测量专业本科毕业，19 99年获工学博士学位。江苏省优秀青年骨干教师，江苏省“ 333 跨世纪学术、技术带头人培养工程”培养对象，“国家百千万人才工程”煤炭行业专业技术拔尖人才、学校后备学科带头人。2004年被评为中国矿业大学第一届教学名师。200 6年荣获“全国煤炭教育系统先进工作者”称号。2007年被评为全国优秀教师。目前任国际矿山测量协会(ISM) 第一委员会委员、中国卫星全球定位系统（GPS ）协会理事及教育与发展专业委员会副主任委员、中国测绘学会测绘教育工作委员会委员、中国煤炭教育协会常务理事兼副秘书长、徐州市青年科协理事长。 主要研究方向与专业特长为矿山测量、工程测量、岩层地表移动监测与分析、GPS技术应用、数字矿山。 先后为本科生开设了12门课程；为研究生开设了8门课程。所承担的《测量学基础》课程00年被评为江苏省一类优秀课程；所承担的“矿