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常错易混再提醒,保你从容过陷阱
常错点1.错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。
常错点2.错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
常错点3.错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
常错点4.错误地认为气体摩尔体积就是22.4 L·mol-1。
常错点5.在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
常错点6.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
常错点7.在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,忽视溶液体积的单位。
常错点8.由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时,所得溶液能够导电,因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。
常错点9.错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
常错点10.错误地认为氧化剂得到的电子数越多,氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多,还原剂的还原能力越强。
常错点11.错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
常错点12.错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
常错点13.错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
常错点14.错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
常错点15.错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
常错点16.错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
常错点17.错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。
常错点18.错误地认为平衡正向移动,平衡常数就会增大。
常错点19.错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。
常错点20.错误认为任何情况下,c(H+)和c(OH-)都可以通过K W=1×10-14进行换算。
常错点21.错误认为溶液的酸碱性不同时,水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
常错点22.酸、碱、盐溶液中,c(OH-)或c(H+)的来源混淆。
常错点23.错误认为只要K sp越大,其溶解度就会越大。
常错点24.错误地认为原电池的两个电极中,相对较活泼的金属一定作负极。
常错点25.在电解食盐水的装置中,错误地认为阳极区显碱性。
常错点26.错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2,在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。
常错点27.错误地认为钝化就是不发生化学变化,铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
常错点28.错误地认为,金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
常错点29.错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
常错点30.错误地认为苯和溴水不反应,故两者混合后无明显现象。
常错点31.错误地认为油脂是高分子化合物。
常错点32.使用试管、烧瓶加热液体时,忽视对液体量的要求,所加液体过多。
常错点33.使用托盘天平称量固体药品时,记错药品和砝码位置,称量NaOH固体时,误将药品放在纸上。常错点34.混淆量筒和滴定管的刻度设置,仰视或俯视读数时,将误差分析错误。
常错点35.混淆试纸的使用要求,测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。
一、常见物质的俗名及成分
1.硫酸盐类
(1)皓矾:ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐):BaSO4(3)绿矾:FeSO4·7H2O(4)芒硝:Na2SO4·10H2O
(5)明矾:KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾):CuSO4·5H2O(7)熟石膏:2CaSO4·H2O
2.矿石类
(1)电石:CaC2(2)磁铁矿石:Fe3O4(3)赤铁矿石:Fe2O3(4)石英:SiO2(5)刚玉(蓝宝石,红宝石):Al2O3 3.气体类
(1)高炉煤气:CO、CO2等混合气体(2)水煤气:CO、H2(3)天然气(沼气):CH4
4.有机类
(1)福尔马林:35%~40%的HCHO水溶液(2)蚁酸:HCOOH(3)尿素:CO(NH2)2 (4)氯仿:CHCl3
(5)甘油:CH2OH—CHOH—CH2OH(6) 葡萄糖:C6H12O6(7) 蔗糖:C12H22O11 (8) 淀粉:(C6H10O5)n
(9)肥皂:C17H35COONa(10)银氨溶液:Ag(NH3)2OH
5.其他类
(1)石灰乳:Ca(OH)2(2)铜绿:Cu2(OH)2CO3(3)王水:浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)
(4)泡花碱:Na2SiO3(5)小苏打:NaHCO3(6)纯碱、苏打:Na2CO3(7)大苏打:Na2S2O3·5H2O
(8)光卤石:MgCl2·6H2O(9)生理盐水:0.9%的氯化钠溶液
(10)漂白液:有效成分NaClO,非有效成分NaCl(11)漂白粉:有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2
(12)碱石灰:CaO、NaOH
二、物质的状态和颜色
1.固体物质
淡黄色:S、Na2O2、AgBr 黄色:Au、AgI、Ag3PO4、FeS2 紫红色:Cu
红色:Cu2O 红棕色:红磷、Fe2O3 棕黄色:CuCl2、FeCl3
白色:P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、
BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3
黑色:石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁
棕褐色:Ag2O 紫黑色:I2 红褐色:Fe(OH)3 蓝色:CuSO4·5H2O、Cu(OH)2
绿色:FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3 银白色:块状铁、银、钠、钾
2.液体物质
蓝色:Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、,遇I2的淀粉溶液
黄色:Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸
紫红色:MnO-4、碘的CCl4溶液红色:[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)深红棕色:液溴浅黄绿色:氯水
橙色:溴水橙红色:溴的CCl4溶液红褐色:Fe(OH)3胶体褐色:碘的乙醇溶液
3.气体物质
淡黄绿色:F2 红棕色:NO2、溴蒸气紫红色:碘蒸气
黄绿色:Cl2 无色:NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2 等
三、特殊的物理性质
1.易液化的物质常压下SO2(-10 ℃)、NH3(-33.5 ℃)、Cl2(-34.6 ℃)
2.SO3 熔点和沸点都很低,标准状况下是一种无色晶体。
3.H2SO4 硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体,常用的浓硫酸的质量分数为98.3%,
密度为1.84 g·cm-3(物质的量浓度为18.4 mol·L-1),属高沸点、难挥发性酸。
浓硫酸具有强腐蚀性,若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上,应先用湿布擦去,然后用大量的水冲洗,
再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
4.单质溴易挥发,单质碘易升华
5.易潮解的物质NaOH、MgCl2、CaCl2。
6.气体溶解性归纳
难溶于水:H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水:O2、C2H2;较易溶于水:
Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);极易溶于水:HF、HCl、HBr、HI、NH3等。7.物质的气味
有刺激性气味的气体:HCl、NH3、Cl2、SO2;
有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
四、常见物质的重要用途
1.O3:①漂白剂②消毒剂
2.Cl2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药
3.N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂
4.Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等
5.Na:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④Na、K合金作原子反应堆导热剂
6.Al2O3:①冶炼铝②制作耐火材料
7.NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品
8.CO2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料
9.NaHCO3:①治疗胃酸过多②发酵粉
10.AgI:①感光材料②人工降雨
11.SO2:①漂白剂②杀菌消毒
12.H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料
13.CaSO4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度
14.SiO2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维
15.NH3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂
16.乙酸乙酯:①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料
17.乙烯:①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)
18.甘油:①重要化工原料②护肤
五、常用的除杂方法
1.杂质转化法欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。4.加热升华法欲除去碘中的沙子,可用此法。
5.溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7.分馏、蒸馏法
欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。
8.分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
9.渗析法欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、常见的环境污染
1.臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害。
2.温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生。
3.光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。4.赤潮——海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水质恶化。
5.水华——淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水质恶化。
6.酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下,其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。
7.汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。
8.室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁辐射等。
9.食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中,农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等,以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。
1.(高考题组合)下列说法正确的是()。
A.分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列与化学概念有关的说法正确的是()。
A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()。
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D. 电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移N A个电子(N A
4.下列有关物质性质的描述中,不正确的是()。
A.Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质
B.CO、NO、SO2都是大气污染物,在空气中并非都能稳定存在
C.SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应,故SiO2是两性氧化物
D.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100 nm,其在水中形成的分散系可观察到丁达尔效应
6.(最新模拟选编)下列化学用语使用正确的是________。
1.物质的组成
(1) 四种符号???
元素符号:Al S
离子符号:Al 3+ S 2-
SO
2-4
[Ag (NH 3)2]
+
同位素符号:12
6
C 136
C
化合价符号:Al +3
S -2
(2)七种图式
①化学式:Na 2O 2 NH 4Cl SiO 2 ②分子式:C 2H 4 NH 3 ③最简式(实验式):CH 2 CH 2O
④电子式:H ··O ······O ····
·
·H
⑤结构式: ⑥结构简式(示性式):CH 3COOH
⑦原子结构示意图
:
3.物理变化和化学变化的判断方法
(1)常见的物理变化:①物质三态变化;②金属导电;③蒸馏和分馏;④挥发、升华;⑤吸附、盐析、渗析;⑥溶解、潮解;⑦焰色反应。
(2)常见的化学变化:①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化;②脱水;③干馏、爆炸;④电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电。
1.选择题常用解题方法
(1)淘汰排除法(2)比较筛选法(3)直选判断法(4)推理验证法(5)综合分析法
2.选择题常考知识点归纳
高考选择题常考知识点如下:化学用语与化学计量、离子反应(离子推断、离子方程式正误判断和离子大量共存的判断)、氧化还原反应原理、有机化学基础知识(主要考查《必修2》中常见有机物的性质与用途)、电化学(以新型电池和燃料电池为主)、热化学(以反应热的计算、热化学方程式的正误判断为主)、元素化合物的转化(以教材重点介绍的金属和非金属单质及其化合物为主)、物质结构与性质(主要考查短周期元素,涉及《必修2》中的相关知识)以及化学实验基本操作。
方向一“STES”应用型
【例1】
【预测1】
2012年“3·15”晚会主题为“共筑诚信,有你有我”。国家质检总局公布了一系列不合格产品。如液化气中添加二甲醚、用医疗垃圾塑料生产儿童玩具、灭火器中药品的浓度大幅降低、休闲服装中的纤维成分及甲醛含量不达标、食品添加剂的安全使用等。下列有关叙述不正确的是()。
A.二甲醚是一种有机溶剂,它的同分异构体乙醇是一种很好的汽油添加剂
B.泡沫灭火器中一般利用铝离子与碳酸氢根离子水解来形成气体
C.甲醛在家庭装修中主要来自胶合板及油漆,同时它还是一种杀菌剂,可用于食品杀菌
D.食品添加剂既有来自于天然物质的分离,也有来自于生化合成,添加适量的添加剂不影响人体健康
【预测2】
2011年诺贝尔化学奖授予了以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼。1982年4月,他在位于美国约翰·霍普金斯大学的一个实验室内研究铝锰合金时,发现一种特殊的“晶体”,从而开创了对准晶体的研究。下列有关
叙述正确的是()
A.晶体中只要存在阳离子,就一定存在阴离子
B.离子晶体在晶体状态下不能导电,但在熔化状态下能导电,是因为晶体状态无离子,熔化时产生了离子C.晶体是有规则几何外形的固体,它缘于晶体内部微粒的周期性排列
D.铝锰合金的熔点低于锰的熔点,但高于铝的熔点
方向二概念辨析型
【例2】分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是()。
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态,可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度,将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A .①④⑤⑥ B .③④⑤⑥刊号 C .只有①③ D .全部 【预测3】
下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是 ( )
A .打开盛装NO 的集气瓶;冷却NO2气体
B .用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体
C .木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中
D .向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液 【预测4】
下列叙述正确的是 ( )。 A .金属与盐溶液的反应都是置换反应 B .阴离子都只有还原性 C .与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D .固体物质中可能存在分子,也可能不存在分子 方向三 正误判断型
【例3】 N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )。
A .电解法精炼铜(粗铜含铁、锌、银、金杂质),阴极析出1 mol Cu ,阳极失去的电子数小于2N A
B .500 mL 2 mol·L -1
FeCl 3溶液中Fe 3+
数为N A ,且n (Cl -
)
n (Fe 3+)
=3
C .64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为N A
D .在标准状况下,2.24 L NH3通入足量的水中形成氨水,NH 数小于0.1N A
【预测5】 已知:1 mol 气态肼(N2H4)与NO2在一定条件下,完全反应生成N2(g)和水蒸气放出567.85 kJ 的热量。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式正确的是 ( )。 A .2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l) ΔH =-1 135.7 kJ·mol -1 B .2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH =+1 135.7 kJ·mol -1
C .N 2H 4+NO 2===32N 2+2H 2O ΔH =-567.85 kJ·mol -
1
D .2N 2H 4(g)+2NO 2(g)===3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH =-1 135.7 kJ·mol -
1
方向四 图表图像型
【例4】N 2O 5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L 固定容积的密闭容器中发生反应:2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+O 2(g) ΔH >0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )。
A .曲线a 表示NO2的物质的量随时间的变化
B .10 s 时,v (正)>v (逆)
C .20 s 时反应达到平衡
D .0~20 s 内平均反应速率v (O2)=0.05 mol·L -1·s -1 【预测7】
向一定量的Mg 2+
、NH +
4、Al 3+
混合溶液中加Na 2O 2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系图所示,则溶液中三种离子的物质的量之比为
A .1∶1∶2
B .1∶2∶2
C .2∶2∶1
D .9∶2∶4
【预测8】下列有关图像正确的是()。
方向五顺序排列型
【例5】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()。
A.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH+4):①<②<③
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
方向六实验评价型
【例7】下列操作方法中,有错误的是()。
【预测13】
除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()。
物质结构与性质(选考)中的常考问题
1.核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。2.晶体类型和化学键类型的判断。
3.物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。4.电离能和电负性大小的比较及其应用。5.杂化轨道类型及分子空间构型的判断。6.晶胞的结构与推算。
1.原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
(2)了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。
(4)了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质
(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
(2)了解共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(3)了解简单配合物的成键情况。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论
推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质
(1)了解化学键和分子间作用力的区别。
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。
(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
(2)杂化轨道理论
6.晶体熔、沸点高低的比较
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律
原子晶体____离子晶体____分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等沸点很高,汞、铯等沸点很低。
(2)原子晶体
由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高。如熔点:
金刚石____碳化硅____硅。
(3)离子晶体
一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgO____MgCl2____NaCl____CsCl。
(4)分子晶体
①分子间作用力越大,物质的熔、沸点就越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
如H2O____H2Te____H2Se____H2S。
②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH4____GeH4____SiH4____CH4。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,
如CO____N2,CH3OH____CH3CH3。
(5)金属晶体
金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高,如熔、沸点:Na____Mg____Al。练1;原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W,有关它们的信息如下表所示:
请填写下列空白(答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号):
(1)X单质分子的电子式是________,σ键和π键的个数比是________。
(2)Z元素原子最外层共有________种不同运动状态的电子。Z的氢化物液态时________(填“能”或“不能”)导电。
(3)W的基态原子核外电子排布式是____________。
(4)已知:25 ℃、101 kPa时,Y的一种固体单质的燃烧热是393.5 kJ·mol-1,YO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol -1,计算:36 g Y的该固体单质在一定量的氧气中燃烧,放出热量614.5 kJ,所得产物的物质的量之比是________。(写出比例等式)
练2;A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。
已知:①F的原子序数为25,其余均为短周期元素;②元素A与元素B同周期,元素A与元素E同主族,且A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子;③元素C、D、E在同一周期,且C原子中没有未成对电子。请回答下列问题:
(1)元素A与元素B的电负性大小比较为________>________;元素C与元素D的第一电离能的大小比较为:________>________(填入相应的元素符号)。
(2)F的核外电子排布式为_______________。
(3)元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为________晶体,在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A.σ键B.π键C.既有σ键,又有π键
(4)由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为________,分子的空间构型为________。
(5)根据等电子原理,写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式为______________________________。
练3;2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137,碘131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。
(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表:
。
(2)F与I同主族,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,两者分子中的中心原子Be和O
的杂化方式分别是________、________。
(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性,能够形成大量的含氯化合物,如金属氯化物、非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物,该物质分子中B—Cl键的键角为________。
(4)碘131是碘单质,其晶胞结构如图甲所示,该晶胞中含有________个I2分子;KI的晶胞结构如图乙所示,每个K+紧邻________个I-。
元素及其化合物
2.硫及其化合物
3.氮及其化合物
4.碳和硅
理科----闲来适当练练笔
1.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式:C2H4O2B.F-的结构示意图:
C.中子数为20 的氯原子:2017Cl D.NH3的电子式:
2.下列研究思路,符合绿色化学思想的是
A.研制不产生污染物的发动机B.研制能减少污染的汽油
C.研究治理空气污染的方法D.研究汽车尾气的处理方式
3.钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,制造出纳米级金刚石粉末。下列说法错误
..的是A.纳米级金刚石粉末属于胶体B.制造过程元素种类没有改变
C.金属钠在反应过程中被氧化D.该反应是置换反应
7.对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法,不正确...
的是 A .等质量的②和③在人体内充分消化吸收时,③释放的能量更大 B .①能使④失去生理活性而变性 C .①可由②水解的最终产物反应制得 D .③和④在人体内的最终代谢产物相同 8.下列方程式不能..正确解释实验事实的是 A .0.l mol·L -
l CH 3COOH 溶液的pH >1: CH 3COOH CH 3COO -
+H +
B .Na 2 CO 3溶液能使酚酞试液变红:CO 32- +H 2O HCO 3-+OH -
C .铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe +8H + +2NO 3 3Fe 2++2NO↑+4H 2O
D .向Mg (OH )2悬浊液中加入FeCl 3溶液,出现红褐色沉淀:
3Mg (OH )2(s )+2Fe 3+(aq ) 2Fe ( OH )3(s )+3Mg 2+(aq ) 9.依据元素周期律,下列推断正确的是 A .酸性:H 2SiO 3>H 2CO 3 B .热稳定性:H 2Se>H 2S>H 2O
C .碱性:CsOH>Ca (OH )2
D .若离子半径:R 2-
>M +,则原子序数:R >M
10.已知:KClO 3+C+S ?
??→KCl+CO 2 ↑+SO 2↑,下列判断不正确...
的是 A .若反应中C 和S 的质量比为3:4,则n (KClO 3):n (CO 2)为1:1 B .若反应中C 和S 的质量比为3:16,则n (KClO 3):n (CO 2)为2:1 C .SO 2通人NaHCO 3溶液产生CO 2,可证明非金属性S 强于C
D .KClO 3与SO 2在强酸性溶液中反应制得ClO 2,可证明SO 2的还原性强于ClO 2 11.下列有关电解质溶液的叙述,不正确...的是 A .稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH 升高
B .在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ,可使c (Na +)=c (CH 3 COO -
) C .在含有BaSO 4沉淀的溶液 入Na 2SO 4固体,溶液中c (Ba 2+)减小 D .常温下,pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中:
c (Cl -)>c (NH 4+)>c (H +)>c (OH -
)
12.“天宫一号”的供电系统( RFC )是一种将水电解技术与氢氧燃料
电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC 工作原理示意图,有关说法正确的是
A .当有0.1 mol 电子转移时,a 极产生1.12 L H 2
B .b 极上发生的电极反应是:
4H 2O +4e -=2H 2 ↑+4OH -
C .d 极上发生的电极反应是:O 2 +4H + +4e -
=2H 2O D .c 极上发生还原反应,B 中的H +通过隔膜进入A 13
14
A.铬酸的第一步电离是完全电离B.铬酸的第二步电离是部分电离,且存在两种电离方式
C.pH越大,电离出的CrO42-浓度越大D.当电离达到平衡时,2v
逆(Cr2O72-)=v
正
(HCrO4-)
16.(10分)(1)可用物理方法直接从海水中提取的常见物质的化学式为(任写一种)。
(3)某温度下,已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196 Kj·mol-1 。在10 L体积不变的密闭容器中加入4.0 mol SO2和5.0 mol O2,5 min后反应达到平衡,共放出热量196 kJ,此反应的平衡常数K= ,0~5 min内的平均速率v(O2)=____ 。
(4)G为短周期元素组成的金属单质,可发生右图所示的转化。
则D为(填化学式);L溶液与氨水反应的离子方程
为。
17.(10分)
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
25℃,0.1 mol·L-1M溶液(M为Y的最高价氧化物的水化物)
的pH为13。
(1)Y的离子结构示意图为。
(2)X、Z的气态氢化物稳定性较强的是(填化学式)。
(3)不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是
(用离子方程式表示)。
(4)将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成的盐,该盐所含的化学键类型有
。
(5)工业上,用X单质制取Z单质的化学方程式为。
(6)X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐(化学式为KA,A-为酸根)溶液反应的化学方程式为。(已知25℃,X的最高价氧化物的水化物的电离常数为
K al =4.2×10-7,K a2=5.6×10-11;HA的电离常数K a=1.1×10-10)
19.(12分)某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水,进行以下有关实验。填写下列空白。
实验I 制取次氯酸钠溶液
用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液,设计右图所示装置进行实验。
(1)电源中,a电极名称是。
(2)反应时,生成次氯酸钠的离子方程式为。
实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率
利用下图所示装置进行实验。将CN-的浓度为0.2000 mol·L-1的含氰废水100 mL与
100 mL NaClO溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞,滴人100 mL 稀H2SO4,关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN-+ ClO-===CNO-+ Cl-2CNO-+2H+ +3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(3)①和⑥的作用是 。
(4)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。 (5)反应结束后,缓缓通人空气的目的是 。
(6)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定 的质量。 (7)上述实验完成后,为了回收装置③中的CCl 4需要的操作是 。 6.元素组成物质,下列说法不正确...的是 A .构成地壳基本骨架的非金属元素的是O 、Si B .蛋白质中均含C 、H 、O 、N 四种元素 C .海水中的钠元素经过物理变化就可形成钠单质 D .火山喷发形成的物质中通常含有硫元素 7.化学可以帮助人们形成对物质的科学认识,下列说法正确的是 A .蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 B .糖类物质都有甜味,有甜味的物质都是糖类物质 C .蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 D .食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 8.下列离子方程式书写正确的是
A .淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝:2I -
+ 4H + + NO 3-
= I 2 + NO↑+ 2H 2O
B .用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑
C .向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl 3溶液:3Mg(OH)2 + 2Fe 3+2Fe(OH)3 + 3Mg 2+
D .向氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al 3+ + 4NH 3·H 2O =[A l (OH)4]-
+ 4NH 4+
9.下列说法不正确...
的是 A .应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 B .化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C .反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应
D .同温同压下,H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H 相同 10.下列叙述合理的是(以下操作均在25℃时进行)
A .将pH = 4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B .0.2 mol?L
-1
盐酸与等体积0.05 mol?L
-1
Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH 为1
C .中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH 的物质的量不相同
D .使用广泛p H 试纸测量CH 3COONa 溶液的p H =9.6
11.某温度下2 L 密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n )如下表所示。下列说法正确的是
A .该温度下,此反应的平衡常数表达式是 K=
)
()()(32W c Y c X c
B .升高温度,若W 的体积分数减小,则此反应△H >0
C
D .该温度下,再向容器中通入3 mol W ,达到平衡时,n (X)=2mol 12.用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下 所示。下列说法中正确的是
A .燃料电池工作时,负极反应为:H 2→2H ++2e -
B .若要实现铁上镀铜,则a 极是铁,b 极是铜
C .若要实现电解精炼粗铜,则a 极发生氧化反应,b 极上有铜析出
D .a 、b 两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消 耗H 2 22.4L (标准状况)时,a 极析出铜64g
23.(14分)A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下:
请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置为;其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为。
(2)A、D的氢化物相互反应,产生白色固体,鉴定该固体需用到的试剂或试纸(蒸馏水除外)有。
(3)B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,则B、C组成的该化合物所含有的化学键为。
(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:。①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏
(5)将单质E加入到溴的苯溶液中,发生反应的化学方程式为。
(6)若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如右图所示,其反应中正极出现的现象是,负极的反应式为。
30.[化学一物质结构与性质](13分)
异烟酸与Ag(I)及硅钨酸形成的配位聚合物可用于药物嵌入等领域。
I.异烟酸制抗结核病药物异烟肼的反应为:
(1)异烟酸中氮原子的杂化轨道类型为。
(2)该反应涉及第二周期元素的第一电离能从小到大的顺序为____(填元素符号)。
(3)对比异烟酸和异烟肼的结构,异烟酸发生反应断裂的共价键类型主要为。
(4)异烟肼熔点较低(173℃),且易溶于水的原因是。
和WO2,其结构如右图。
Ⅱ.硅钨酸在600℃~650℃可分解生成SiO
(5)已知钨为第六周期VI B族元素,其基态原子的球形
轨道中共有12个电子,则钨的基态原子价电子排布式为
。
(6)根据硅钨酸的结构推测,WO3的结构式为
。
实验装置图汇总
1. 发生装置
2. 净化装置
3. 收集装置
4.尾气处理装置
5.量气体体积装置
6.气密性的检查
7.总体思想
装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取