2012年高考三轮冲刺专题九 ：电解质溶液(详细解析版)

2012年高考三轮冲刺

专题九：电解质溶液（详细解析版）

第I卷（选择题，共60分）

一、单选题（共20题，每小题3分）

1. 下列说法正确的是（）

①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液的PH相同；

⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

2.某溶液中存在

3

X O-，且X为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是（）

A．Na+、H+、SO2

4-、I B．Na+、Ba2+、SO2

4

-、Al3+

C．Na+、K+、Fe2+、H+D．K+、SO2

4-、Cl、CO2

3

-

3.已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0. 2 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（）

A.两溶液中c（Na+），c（HRO3-），c（RO32-），分别相等

B. c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH -）

C. c（H+）+ c（H2RO3）= c（RO32-）+ c（OH-）

D. c（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ c（RO32-）+ c（OH-）

4.向三份0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH＋4浓度的变化依次为()

A.减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C.减小、增大、增大D．减小、减小、增大

5.下列说法正确的是（）

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物

②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小

③含有阴离子的物质中一定含有阳离子

④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1－、CO32－不能大量共存

⑤SO2具有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2溶液褪色

A．①②③④⑤B．①②③④C．①③④D．①④⑤

6.现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是()

A.两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol·L－1

B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相同

D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

7.室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是()

A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变

B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)

8.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()

A.NaClO的水解产物是HClO和NaOH

B.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl

C.PCl3的水解产物是PH3和HCl

D.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

9.下列各组比较中，前者比后者大的是（）

A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度

10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()

A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

11．常温下将c1 mol/L V1 mL的氨水滴加到c2 mol/L V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是（）A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

B．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

C．若混合溶液的pH=7，则混合液中c (NH4+)＞c(Cl-)

D．若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2

12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

B.0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

13.今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()

A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9

C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

14.常温下，V a L pH＝2的盐酸与V b L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是()

A.V a一定等于V b

B. V a大于或等于V b

C. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH＋4)> c(H＋)>c(OH－)

D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

15.下列叙述中与盐类的水解有关的是()

①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①④⑦B．②⑤⑦ C.③⑥⑦D．全有关

16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()

A.氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)

B.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C.0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)

D.0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

17.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是()

A.①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B.①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol/L

D.由水电离出的c(OH－)：②>③>①

18.将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（已换算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法中不正确的是（）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B．NaOH溶液的体积为2L

C．M点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO32-)

D．M、N点对应的纵坐标均大于7

19.已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（）

A．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性

B．若溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

C．若溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D．若溶液中c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl 20.某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：,(1)此温度下，水的离子积K W为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。,(2)若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。,①若所得混合液为中性，则a b＝________；,②若所得混合液的pH ＝2，则a b＝________。

第II卷（非选择题，共40分）

21.（14分）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是

________________________________________________________________________。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为________________________________________________________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：

_________________________________________

,___________ _____________________________________________________________。

(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH ＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。

22. （15分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容如图所示。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。

硫酸：化学纯(CP)品名：硫酸化学式：H2SO4

相对分子质量：98 质量分数：98% 密度：1.98 g/cm3

甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。,请回答下列问题：,(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是

________________________________________________________________________,_____________ ___________________________________________________________。

(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO2－4完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，洗涤沉淀的操作方法是_____________________________________________,

_______________________________________________________________________；

设计简单实验检验SO2－4是否完全沉淀：

________________________________________________________________________,

_______________________________________________________________________。

(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是

________________________________________________________________________。

(4)丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。,①在滴定前未用NaOH 标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数

(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,

实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度

① 5.00 mL 35.65 mL 5.00 mol·L-1

② 5.00 mL 39.65 mL 5.00 mol·L-1

③ 5.00 mL 35.55 mL 5.00mol·L-1

通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由是

________________________________________________________________________,_____ ___________________________________________________________________。

23. （11分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：H m D＞H m C；②C m－、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的

化学用

．．．语．回答下列问题：

（1）H m D的电子式：___________________。

（2）C m－、E（m－1）-的还原性强弱为___________＞___________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。

（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________________________________________________。

（4）常温下，将等物质的量浓度的H m C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

（5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________________。

答案：

1. 解析：选B 。大部分盐都是强电解质；硬铝是含铝、锰、硅等的合金，钢是铁、碳合金；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物；0.1 mol·L -1 NaOH 溶液与0.1 mol·L -1 Ba （OH ）2 溶液相比，前者的c (OH -)小，PH 小；CO 2 通入饱和碳酸钠溶液会产生NaHCO 3晶体，少量CO 2 通入澄清石灰水中产生CaCO 3沉淀。

2. 解析：选D 。3X O -中X 显+5可能为N 元素，3X O -可能为N O 3，A 项，N O 3与 H +共存时，有强氧化性，不能与I 共存；

B 项，Ba 2+与SO 24-反应产生BaSO 4沉淀，不能共存；

C 项，N O 3、 H + 与Fe 2+不能共存；

D 项，各离子可大量共存。

3. 解析：选C 。NaHSO 3溶液呈酸性，说明HSO 3－的电离能力大于水解能力，NaHCO 3溶液呈碱性，说明HCO 3－的水解能力大于电离能力。A 项，两溶液中c （Na +）相等，NaHSO 3中c （RO 32-）大；B 项，NaHSO 3溶液中c （Na +）﹥c （HRO 3-）﹥c （H +）﹥c （RO 32-）﹥c （OH -），而NaHCO 3溶液中c （Na +）﹥c （HRO 3-）﹥c （OH -）﹥c （RO 32-）﹥c （H +）。C 项，符合质子守恒；D 项，电荷守恒应为c （Na +）+ c （H +）= c （HRO 3-）+ 2c （RO 32-）+ c （OH -

）

4. 解析：NH 4Cl 溶液水解呈酸性，加入少量的Mg 能促进其水解，NH ＋4浓度减小；NH 4Cl 与

NaOH 要反应，故NH ＋

4浓度减小；SO 3固体溶于水生成硫酸，能抑制NH 4Cl 水解，NH ＋4浓度增大。 答案：D

5. 解析：选B 。碱性氧化物都是金属氧化物；NH 4HSO 4完全电离出H +，c (H +)比NH 4NO 3溶液大，pH 小；含有阴离子的物质中一定含有阳离子；pH=3的溶液中含有大量H +与CO 32－不能大量共存；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO 2具有还原性。

6. 解析：A 项，正确；B 项，加水稀释后硫酸的pH 变化较大，醋酸的pH 变化较小，不相同；

C 项，c (CH 3COO －)比c (SO 2－4)大。

答案：A

7. 解析：选项A ，升温，K W 增大。选项B ，加入少量盐酸，抑制了H 2O 的电离，平衡向着逆反应方向移动，H 2O 电离出的c (H ＋)减小，但溶液中的c (H ＋)增大。选项C ，加入少量NaOH 固体后，溶液中的c (OH －)增大。选项D ，CH 3COONa 水解导致溶液中c (OH －)>c (H ＋)。

答案：B

8. 解析：根据水解定义，参与反应的物质与水分别离解成两部分，再重新组合，水离解成的两部分为H ＋和OH －，故PCl 3的水解产物之一必定含有氧元素，C 项不正确。

答案：C

9. 解析：选C 。A 项，同温度pH 相等的H 2SO 4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等；B

项，同温度pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大；C．导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大；D项，HCl 电离出的H+能抑制水的电离，FeCl3水解能促进水的电离，同温度pH相等的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度，后者大。

10. 解析：选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。选项B，根据电荷守恒可得：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝c(Cl－)，故有：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。选项C，pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、pH相同的HCl、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多。选项D，稀释HCl 溶液时，c(H＋)下降，但c(OH－)上升。

答案：A

11. 解析：选A。A项，若混合溶液的pH=7，则氨水稍过量，c1V1＞c2V2；B项，若V1=V2，c1=c2则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl，c(Cl-)＞c(NH4+)；C项，若混合溶液的pH=7，由电荷守恒知，c(NH4+)=c(Cl-)；D项，混合溶液的pH＜7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1=c2或c1＜c2。

12. 解析：10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1mol·L－1盐酸混合，得到物质的量之比为1:5:5的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(Na＋)>c(H ＋)>c(OH－)，A错；0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝4，说明HB－的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序为c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，B错；根据电荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA －)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C错；根据质子守恒，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中一定有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出)，D对。

答案：D

13. 解析：A选项，碳酸钠溶液被稀释，水解程度增大，所以pH大于(a－1)；C选项，①与④两溶液等体积混合后，溶质是醋酸与醋酸钠的混合物，且醋酸过量较多，溶液呈酸性；D选项，pH 相等的硫酸与醋酸，醋酸物质的量浓度大于硫酸。

答案：B

14. 解析：两种溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝0.01 mol/L，故c(NH3·H2O)>c(HCl)。若V a＝V b，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时V a>V b；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(H＋)>c(NH＋4)，A、B、C错；依电荷守恒原理知D对。

答案：D

15. 解析：①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体；②在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制水解；④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；⑤碳酸钠水解，溶液呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；⑥碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解；⑦硫酸铵水解，溶液呈酸性，铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性。

答案：D

16. 解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项错误；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B项错误；0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH＋4水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；0.1 mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H ＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)…①，根据物料守恒：c(Na＋)＝2(c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S))…②，将②代入①，消去c(Na＋)，则c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)，D项错误。

答案：C

17. 解析：①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO －)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B选项正确；②和③等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H ＋)<10－7 mol/L，C选项正确；由水电离出的c(OH－)：③>①>②，D选项错误。

答案：D

18. 【解析】选C。A项，NaOH溶液的pH为13，c(OH-)为0.1mol/L；B项，4.48L CO2物质的量为0.2mol，0.2mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3，所以NaOH溶液的体积为0.2mol÷ 0.1mol/L﹦2L。C项，M点对应CO2物质的量为0.1mol，0.1 mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，溶液中粒子浓度的大小关系c(CO32-)＞c(HCO3-)；D项，M、N点对应的溶液中的溶质分别为Na2CO3、NaHCO3，两者水解都显碱性，pH大于7。

19. 解析：选D。A项，若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，由电荷守恒知c(OH-)=c(H+)，则该溶液一定显中性。B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl 或可能含有NH4Cl和HCl；但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，D项错误。

20. 解析：(1)当x＝0时，y＝13，水的离子积K W＝c(H＋)×c(OH－)＝1×10－13>1×10－14，故该温度T>25℃；pH＝7的溶液中，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1

－1。若所得混合液为中性，则c(OH－)×a L＝c(H＋)×b L，a b＝10 1；若所得混合液的pH＝2，则[c(H ＋)×b L－c(OH－)×a L]/(a＋b)L＝1×10－2mol·L－1，解得：a b＝9 2。

答案：(1)1×10－13>碱(2)①10:1②9:2

21. 解析：由题目信息可知0.01 mol/L HA溶液，pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。由题目图象可知100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol/L MOH溶液，pH＝7，说明MOH 是弱碱，故其对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1。在K点是100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加100 mL 0.02 mol/L MOH溶液反应，反应后的溶液为等浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。由物料守恒可得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，结合电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 mol·L－1。

答案：(1)强0.01 mol·L－1HA的pH为2，说明HA完全电离

(2)

(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

(4)0.005

22. 答案：(1)浓硫酸含水少，硫酸主要以分子形式存在

(2)通过玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，浸没沉淀，待水流出后，再注入蒸馏水，重复多次直到沉淀洗净为止在上层清液中滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO2－4没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO2－4已完全沉淀

(3)酚酞试液无色变成粉红色，且半分钟内不褪色,(4)②④,(5)不相符舍去误差大的数据(V NaOH＝

39.65 mL)，可得V＝35.65 mL＋35.55 mL

2

＝35.60 mL，根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓

度为c(H2SO4)＝1000×1.98×98%

98×1

mol·L－1＝19.8mol·L－1，根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为

c(H2SO4)＝35.60×10－3×5.00

2×5.00×10－3

mol·L－1＝17.8mol·L－1<19.8mol·L－1,,

23. 解析：根据题意，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，所以B为Al元素，又因为A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，所以A为Na元素；根据B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，所以E为Cl元素；根据C m －、E（m-1）-具有相同的电子层结构，所以C为S元素；根据热稳定性：H

m

D＞H m C，所以D为O元素。

答案：（1）H: O :H

（2）S2－＞Cl－Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（3）Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2H2O

（4）c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(S2－)

（5）S

【二轮复习】专题十电解质溶液

专题十电解质溶液 课题名称：电解质溶液 考纲要求：⑴了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⑵理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念。 ⑶了解水的电离、溶液 PH 等概念；了解强酸、强碱中和滴定的原理。（新增内容） ⑷理解盐类水解的原理。 了解盐溶液的酸碱性。 学习重难点：离子反应原理及应用；电解质的电离平衡与盐类水解原理及应用。 学习方法：解答本章的题目关键是要正确的理解有关概念，会利用化学平衡原理分析研究弱电解质的电离情 况，有关溶液PH 的计算，应根据题目特点，注意应用数学工具解决该类问题。解答有关盐类水解的问题，应根 据盐类水解规律，结合生产、生活中的实际问题来解决题目。 基础知识 ■ <( H * ) = c( OH * ) = 1 x iO' 7tno)? L"1 纯水常温下数据 心雜c(H*)*c(O\r ) 1 x 10-14 三.pH 计篁 一 |鹿单洛液丽聲| ① 强戲廉液，例如；设浓度为c - tg/w i A - K ② 强戦溶液，例如汕（OH ）.,设恠度为c 血心「％（屮心先一,pH"4和g 眦 声子类 电解质 代會曲 U M .申 强, ?全 天倚 中强歲.翳醛 两性Mut 创（踏电川 '心非5 电离过程f 电离平衡* 特征；定 I 变 沫同弱屯解质 囂响电离程度因絮*温度升高促进堪离 ，粮度小电离程度大 盐的 一融祈莎吾宦 皿空5）叭适于爾酸混合片 e （H *〉赵= v l + v 1 X 叶卄輕畑竺M （适于两强痂合） 计 算， 方 实总跻聶（蕭虺植孟蕭械施）离字耳水迪爾血的"或OW 结合生成难电离的井子 或离子破坏水的电离平衡 条件］有弱眾 朋I 溶于水 ［弱水蔚”显强性、越弱水解程度越大 規律浓度越小,水解程度越大 ［温度趣高■水解程度越大 可逆 一般微弱 ■单水解 氏坯 + 3^0 <—Fe （OH ）5 +3H* ，双水解 2A 严 +3CO5- +3H :O —2AK0H}, I +30^1 特征 表示方袪

2020版高考地理大二轮复习专题五专题训练

专题训练五自然地理环境的整体性与差异性 恐龙是地质历史时期的爬行类动物族群,在距今大约2亿3 500万年至6 500万年曾经繁盛一时,支配全球生态系统超过1亿6千万年之久。读图,完成第1~2题。 图中数字表示距今年代(单位:亿年) 1.恐龙生活的时代主要是在图中的( ) A.① B.② C.③ D.④ 2.对于恐龙的突然灭绝,一种学说认为是小行星撞击地球所致,另一种学说认为是地球气候发生剧变所致,这些学说认为导致恐龙灭绝的共同原因是( ) A.气温变化 B.植物变化 C.降水变化 D.各自然要素都发生了变化 答案1.D 2.D (2018浙江金华十校高二期末)读土壤与其他自然地理要素的关系图,完成第3~4题。 3.图中影响土壤形成最活跃的要素是( ) A.风化基岩 B.气候 C.地形 D.生物 4.图示区域( ) ①地表径流量与植被覆盖率呈负相关②陡坡上的土壤厚度一般比较浅薄③土壤的矿物养分主要来自植被 ④地下径流量受当地气温影响大 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 答案3.D 4.A 解析第3题,生物是土壤有机物质的来源,也是土壤形成过程中最活跃的因素。土壤肥力的产生与生物作用密切相关。故选D项。第4题,植被覆盖率越高,水体下渗越多,地表径流越少,因此地表径流量与植被覆盖率呈负相关,①正确;陡坡上由于水土流失较为严重,水土迁移较快,因此土壤厚度一般比较浅薄,②正确;土壤中的矿物养分来自于成土母质,③错误;地下径流量受当地降水和植被的影响大,④错误。故选A项。 (2018浙江稽阳3月联考)下图是我国西北干旱、半干旱地区的降水差异示意图。读图,完成第5~6题。

5.根据图中信息推测丙地的自然带是( ) A.温带针叶林带 B.温带落叶阔叶林带 C.温带荒漠带 D.温带草原带 6.甲—乙—丙三地的自然植被变化,体现了( ) A.纬度地带分异 B.干湿度地带分异 C.垂直分异 D.地方性分异 答案5.D 6.B 解析第5题,丙地年降水量为200~400毫米,植被类型为草原。第6题,据图可知,甲—乙—丙的自然植被的变化是由于降水的差异引起的,故体现了干湿度地带分异规律。 (2018浙江11月选考,15~16)下图为南美洲安第斯山脉东坡自然植被分布示意图。完成第7~8题。 7.山麓自然植被沿图中M方向更替,体现了地理环境的() A.垂直分异规律 B.地方性分异规律 C.纬度地带分异规律 D.干湿度地带分异规律 8.垂直带上甲地植被为森林,其主要影响因素是( ) A.热量 B.光照 C.降水 D.土壤 答案7.C 8.C 解析第7题,考查自然地理环境的差异性。由图可知,山麓自然植被沿图中M方向更替为南北更替,故为纬度地带分异规律,故选C项。第8题,考查自然带的成因。由图可知,垂直带上甲地植被为森林,其下方自然植被为草原、荒漠,说明甲地相对其下方水分条件较好,故选C项。 下图为北半球某区域在某一地质时期与近现代的植被分布情况示意图。据此完成第9~11题。

高考地理必背知识点：地球运动专题

2019年高考地理必背知识点：地球运动专题地理是我们学习生存的科学，是我们生活的工具，是每一个公民必须的素质。查字典大学网为大家推荐了2019年高考地理必背知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 1、天体的类别:星云、恒星、流星、彗星、行星、卫星、星际空间的气体、尘埃等。 2、天体系统的层次:总星系——银河系(银河外星系)——太阳系——地月系 3、大行星按特徵分类：类地行星(水金地火)、巨行星(木土)、远日行星(天、海)。 4、月球：(1)月球的正面永远都是向著地球，也有昼夜更替； (2)无大气，故月球表面昼夜的温差大，陨石坑多，无声音、无风；(3)月球表面有山脉、平原(即月海)、火山。 5、地球生命存在的原因:?稳定的光照条件、安全的宇宙环境、适宜的大气和温度、液态水。 6、太阳外部结构及其相应的太阳活动：光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。 7、太阳活动--黑子(标志)、耀斑(最激烈)，太阳黑子的变化周期11年。 8.太阳活动的影响：黑子--影响气候，耀斑--电离层--无线电通讯，带电粒子流――磁场――磁暴 9、太阳辐射的影响：①维持地表温度，促进地球上水、大

气、生物活动和变化的主要动力；②太阳能是我们日常所用能源。 10.自转方向：自西向东，北极上空俯视呈逆时针方向、南极上空俯视呈顺时针方向 速度：①线速度(由赤道向两极递减至0)?②角速度(除两极为0外，各地相等) 周期：①恒星日(23h56m4s真正周期)?②太阳日(24时，昼夜更替周) 意义：①昼夜更替②不同经度不同的地方时③水准运动物体的偏移(北右南左) 11、晨昏线：沿自转方向，黑夜向白天过渡为晨线，白天向黑夜过渡为昏线(晨昏线上太阳高度角为0度)。 12、晨昏线与经线：晨昏线与经线重合-----春秋分；晨昏线与经线交角最大----夏至、冬至 13、时间计算：所求时间=已知时间±区时差+?途中时间 14、时区=经度/15°(若不整除，则四舍五入)?区时差=时区差 15、世界时：以本初子午线(0°)时间为标准时，也称为格林尼治时间，也是零时区的区时。 16、日期分割：零点经线往东至日界线(180°)为地球上的“今天”，往西至日界线为“昨天”。 17、日界线：自西向东越过日界线(不完全经过180°经线)日期减一天，自东向西越过日期加一天。

2020届高考地理三轮专题训练：农业生产活动(详解)

2020届高考地理三轮复习专题训练：农业生产活动 一、选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 2018年8月8日，中国?大兴安岭第九届国际蓝莓节暨山特产品交易会在“林海静城”黑龙江加格达奇开幕。大兴安岭是全国最大的野生蓝莓主产区，野生蓝莓资源占全国野生蓝莓产量的90%，占世界产量的30%。据此完成1～2题。 1. 美国蓝莓能够在中国大小兴安岭大面积推广，其主要的自然因素是 A.土壤肥沃，有利于其生长 B.平原面积广大，适宜蓝莓大范围种植 C.灌溉水源便利 D.有大面积的林地资源可以充分利用 2. 大兴安岭蓝莓产业已从蓝莓原果及果汁生产，发展到自主开发生产以蓝莓果酒、果汁饮品、罐头、果酱、果糖、干果、烘焙食品为代表的五大类、30多个品种的蓝莓系列产品，此举反映了大兴安岭林区农业发展的方向是 A.抓好“天然林保护工程” B.推进农业向规模化、生态化发展 C.发展特色农业和特色产品加工业 D.实现由产品加工向原料生产转变 【答案】1. D 2. C 【解析】 本题考查农业开发。 1. 美国蓝莓能够在中国大小兴安岭大面积推广，其主要的自然因素是有大面积的林地资源可以充分利用，D对。山区，平原面积小，土壤肥力差，A、B错。山区灌溉条件不如平原便利，C错。故选D。 2. 蓝莓原果是大兴安岭的特色农产品，而大兴安岭地区从蓝莓原果及果汁生产，到发展以蓝莓果酒、果汁饮料、罐头、果酱、果糖、干果、烘焙食品为代表的五大类、30多个品种蓝莓系列产品，说明了发展特色农业和特产品加工业是大兴安岭地区的农业发展方向。故选C。 大小兴安岭属于山区，主要的自然因素是有大面积的林地资源可以充分利用。山区，平原面积小，土壤肥力差、灌溉条件差。产品加工业属于工业生产，当地是利用特色农业资源为原料，发展特色加工业。

电解质溶液图像专题 例题+练习

电解质溶液图像专题 电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。 常见的图像题类型： 1.pH(或pOH)—体积的变化曲线 2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线 3.浓度—浓度的变化曲线 4.对数的变化曲线 5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线 【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。 1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合 溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离 子浓度关系叙述正确的是（） A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－) 2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态 有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH 变化的关系如图所示： （1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化． 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性． （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）． （3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）． （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

高考地理一轮中国地理专题训练

高考一轮中国地理专题训练 据下图1，判断1～2题： 1.在我国五条南北铁路干线中，穿越长江的有（） A．3条B．4条C．5条D．2条 2.沿江分布铁路较少的主要原因是（） A．长江航运功能强B．沿江地形制约 C．沿江经济落后D．沿江人口稀少 【解析】1选C，2选A。该题组考查考生的读图分析能力。第1题，从图中可以看出我国五条南北铁路干线，都穿越了长江。第2题，由于长江航运功能强，是我国的黄金水道，所以，沿江铁路较少。 读下面“108°E的地形剖面图”（图2）。据图回答3～5题。 3.下列判断正确的是() A.①为青藏高原 B. ①为四川盆地 C.①为黄河谷地 D. ①为喜马拉雅山 4.符合①地地形特征的是() A.有喀斯特地貌分布 B.具有广阔平原 C.海拔较高，起伏不大 D.远看成山，近看成川 5.关于①地形区形成原因的说法，正确的是() A.主要是流水侵蚀形成 B.主要是冰川侵蚀形成 C.主要是断裂陷落形成 D.主要是受挤压凹陷形成 【解析】3选B，4选A，5选C。第3题，关键是通过空间定位判断①①①①①①分别位于云贵高原、四川盆地、汉江、秦岭、渭河谷地、黄土高原。第4题，云贵高原喀斯特地貌广布。第5题，渭河谷地是一个地堑。 读“某区域示意图”（图3），完成6～7题。 6.图示地区存在水资源短缺的现象，主要原因是（） ①人口、城市集中，工农业发达，需水量大 ①季风气候区，降水量不足①污染浪费严重①沙质土壤，水分渗漏严重 A.①① B.①① C.①① D.①① 7.该河口段冬季容易发生的生态环境问题是（） A. 暴雪 B.沙尘暴 C.咸潮 D.赤潮 【解析】6选D，7选C。第6题，图示地区为我国的珠江口地区，该地区人口、城市集中，工农业发达，需水量大，再加上水资源的污染浪费严重，导致存在水资源短缺的现象。第7题，冬季，珠江注入南海水量少，海水容易倒灌，形成咸潮。 下图是“我国某省城市分布图”（图4），读图回答8～10题。 8．该省北部地区城市化水平比南部低，其主要原因是（） A．山区地形复杂，交通不便B．矿产资源短缺，能源匮乏 C．生态脆弱，环境承载力低D．少数民族聚居，开发较晚 9．该省经济发达地区产业结构的主要特征是（） A．以旅游业为主B．以轻工业为主 C．以出口加工工业为主D．以金融、贸易为主

专题10 强弱电解质 溶液的pH

专题十：强弱电解质 ★ ☆巧思巧解： 1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较： 电解质溶液

其中： ①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电 解质。 ②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如 液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。 ③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质 溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。 2、电离平衡与水解平衡的比较

3、影响水电离的因素 水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以可以上承下延，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。 （1）温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大,K w增大,pH值变小,但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。 （2）酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。 若此时温度不变，则K w不变，c(H＋)、c(OH―)此增彼减。 即：加酸，c(H＋)增大，c(OH―)减小，pH变小。 加碱，c(OH―)增大，c(H＋)减小，pH变大。 （3）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。 （4）其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。 4、关于溶液pH值的计算

高考地理：等值线专题训练

高考地理：等值线专题训练 一、单选题 1.重庆年太阳年辐射总量数值约为：（） A.80 B.86 C.95 D.107 2.受年太阳辐射总量的影响：（） A.重庆市应鼓励居民广泛使用太阳能 B.上海、福州可以太阳能取代常规能源 C.昆明四季如春，适宜发展花卉园林业 D.台北年降水量大，年太阳辐射总量小 3.与广州比，兰州的年太阳年辐射总量比广州丰富，主 要原因是：（） A.纬度高，昼更长 B.纬度高，正午太阳高度更大 C.降水更少，多晴天 D.位于黄土高原，海拔更高 图为“非洲大陆局部区域某月份平均气温(°C)分布 图”。读图完成下列各题。 4.控制图中①②③三条等温线基本走向及数值递变的 主导因素是 A.纬度 B.地形 C.洋流 D.海陆位置 5.图中R地的气温数值，可能是 A.27 B.23 C.20 D.16 干燥度是蒸发量与降水量的比值，通常反映某地 某时段水分的收入和支出状况。下图为海南岛等年 日照时数线分布图，读下图完成下列各题 6.关于图示甲、乙、丙三地干燥度的叙述，正确的 是 A.干燥度甲>乙>丙 B.甲地太阳辐射强，降低了甲地的干燥度 C.乙地比丙地距海近，干燥度更小 D.丙地干燥度最低，最适合种植业的发展 7.关于图中盐场的叙述，正确的是 ①处于夏季风的背风坡，降水较少 ②沿岸暖流增温，利于晒盐③晴天 多，太阳辐射强，蒸发旺盛 ④产盐最多的季节为春季⑤夏秋季 节多受台风影响，利于晒盐 A.①②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①③⑤

下图为我国某月某日某时刻气压分布图（单位:百帕），读图完成下列各题。 8.此时， A.台北天气晴朗 B.西安西北风强劲 C.广州天气晴朗 D.渤海不可能有冰情 9.该日，我国北方出现大范围雾霾，据图推测此时雾霾最重的城市是 A.哈尔滨 B.北京 C.大连 D.青岛 读如图，完成下列各题。 10.根据图示信息，推断当地主要地形特征 A.地势起伏较小，以平原为主 B.东高西低，东部为山地 C.周边山脉围绕，应为盆地 D.地势起伏大，可能为高原 11.区域内沿－10℃等温线，自南向北走 A.自然景观由荒漠逐渐变为森林 B.自然带由亚寒带森林带逐渐变为温带草原带 C.降水中来自北冰洋的水汽含量比例增大 D.越往北土壤层越深厚，有机质含量越大 12. 读某区域小比例尺等温线分布图，若a>b，阴影部分为陆地，则图中所示为（） A.北半球7月等温线分布 B.南半球1月等温线分布 C.南半球7月等温线分布 D.北半球1月等温线分布 图1所示区域陆地地势平坦，图2为图1 中河流甲、乙两处的年径流量曲线。读图 完成下列各题。 13.图中的河流乙河段河水补给主要是 ①湖泊水补给②季节性积雪融水补给③冰川融水补给④雨水补给 A.①④ B.②③ C.①③ D.①② 14.关于图示区域叙述正确的是 A.该地位于北半球 B.此时为1月 C.该地为热带沙漠气候 D.乙河段位于湖泊下游

2012高三化学二轮复习 专题九 电解质溶液学案

专题九 电解质溶液 【考纲展示】 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离，水的离子积常数。 4.了解溶液pH 的定义。了解测定溶液pH 的方法。能进行pH 的简单计算。 5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 7.以上各部分知识的综合利用。 【知识回扣】 强、弱电解质的比较 弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离生成离子和离子结合生成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态影响因素：温度、浓度、酸碱度、同离子效应等平衡常数：A B + +B — ，K =c （A +）c （B — ），K 只与温度有关 水的电离：水是弱电解质，存在电离平衡：H 2O + +O H — 溶液的酸碱性 酸性溶液：c （ H + ）>c （O H —）碱性溶液：c （H +）>c （O H —）中性溶液：c （H +）=c （O H — ） pH pH =—lgc （H + ）pH 的计算 弱电解质的电离 盐类水解 定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H + 或O H — 结合生成弱电解质的反应 实质：盐电离出来的离子和水电离出的H + 或O H — 结合生成弱电解质，促 进了水的电离盐+水酸+碱 影响因素：温度、浓度、酸碱度等 规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性应用 中和难溶物的溶解平衡 物质的溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶 溶解平衡：A gC l （s g + （aq ）+C l — （aq ） 沉淀对于A m B n （s A n+ （aq ）+nB m — （aq ） 表达式：K sp =c m （A n+ ）·c n （B m — ） 规则 溶度积 Q >K sp ，溶液过饱和，生成沉淀 Q =K sp ，溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态Q

2020届高考地理三轮复习专题训练：特征描述类(综合题)详解

2020届高考地理三轮复习专题训练：特征描述类（综合题） 1. 读图文资料，回答问题。 南非国土面积约为122万平方千米，地理位置独特，且海运发达。南非的农业和渔业较为发达，但受自然地理因素影响明显，农业生产地区差异大。下图分别为南非地形地势、耕地和降水量分布。 （1）概述南非的地理位置特点。 （2）归纳南非耕地的分布特征。 【答案】 （1）位于南半球中低纬，非洲大陆最南端，东、西、南邻海，地处两大洋间的航运要道。 （2）南非耕地分布不平衡；集中分布在东部、东南部和西南部；多分布于地形平坦的平原和高原上；多分布于降水相对丰富的地区。 【解析】 本题主要考查地理位置特征，南非的耕地分布等。 （1）地理位置的描述包括纬度位置、海陆位置、相对位置、交通位置等。结合图示进行分析，南非位于南半球中低纬地区，海陆位置来看，非洲大陆最南端，东、西、南邻海；交通位置来看：地处两大洋间的航运要道。 （2）本题考查地理图表的判读能力。根据南非的耕地和年降水量分布示意图判断：耕地主要分布在沿海和东北部地区，而西部地区耕地少。结合南非地形图判断：耕地分布区沿海平原地势低平，东北部高原地势平坦；根据年降水量的分布特征判断：东北部降水量大多在500毫米以上，适合耕作；而西部地区降水少，荒漠化严重，不适合耕作。 2. 阅读图文材料，完成下列要求。 正在筹划建设的中—老—泰高速铁路是中国与老挝、泰国跨境合作重要交通项目。云南省地处中国西南边陲，是我国面向东南亚的桥头堡，也是中—老—泰铁路的起点；老挝、泰国则位于中南半岛上。

简要分析该铁路线沿线的地形特征。（6 分） 【答案】地势北高南低，且由北向南地势降幅较大；（2 分）北部为山区，山高谷深，高差悬殊；（2 分）南部为平原，地势平坦。（2 分） 【解析】本题需要联系我国西南地区横断山区和中南半岛地形特征进行分析。 3. 阅读图文资料，完成下列要求。 苏里南共和国(简称苏里南)国土面积为16.4万平方千米。平时，人们衣着、服饰比较简约，下午2时后的大街上人员稀少，社交活动一般安排在晚上。苏里南华人多来自广东，客家话是国家法定语言，春节是法定节日，节日期间，华人互相拜年、恭贺佳节，赶庙会是重要的节日活动之一。如图示意苏里南位置。

2020高考地理专题训练：人工岛(附参考答案)

高考地理专题训练：人工岛 （附参考答案） 1.阅读图文资料，完成下列要求。（26分） 南黄海辐射状沙脊群（水下泥沙堆积体）位于现代长江三角洲以北、旧黄河三 角洲以南的江苏岸外浅海区，规模巨大。沙脊群由辐聚辐散的潮流将周边泥沙带至该 处塑造发育形成。该区域生物资源丰富，沙脊间的潮汐水道深而稳定。 2010年，“南黄海辐射沙脊群空间开发利用及环境生态评价技术”项目启动，项目之一拟在“东沙”修建超大型人工岛。下图为南黄海辐射状沙脊群示意图。 （1）指出形成该沙脊群泥沙的主要来源。（4分） （2）监测表明，东沙面积缩小，中部淤高，试分析其原因。（6分） （3）分析在东沙修建大型人工岛的优势及面临的困难。（8分） （4）依托该区域海洋资源条件，请你为东沙人工岛的产业开发提出建议，并说明理 由。（8分） 参考答案：（26分） （1）旧黄河所携带的入海的泥沙；现代长江入海泥沙；海岸及海底的侵蚀物。（每 点2分，满分4分） （2）黄河改道，泥沙来源减少；边缘受海浪侵蚀，面积缩小；部分侵蚀泥沙向东沙 内部推移，使中部逐渐淤高。（每点2分，满分6分）

（3）优势：潮间滩浅且面积较大，建岛相对容易（相对沙脊，填海工程量较小）； 距大陆较近，建成后利用方便（建设过程中，便于设备及材料运输）。（每点2分，满分4分） 困难：多台风、风暴潮等气象灾害，影响工程施工；潮滩环境，淡水资源缺乏。 （每点2分，满分4分） （4）沙脊间潮汐水道深而稳定，可修建港口，发展航运；区域生物资源丰富，可发 展水产养殖、捕捞及水产加工业；利用海岛发展临港加工贸易产业；利用独特的海岸 景观及优质天然环境，发展滨海旅游业。（每点2分，满分8分） 2.阅读图文资料，完成下列要求。 材料一：珠江口伶仃洋临近中华白海豚国家级自然保护区，是地貌条件独特、 水沙条件复杂的敏感海区，也是我国乃至世界沿海航线最密集、船舶密度最大的水域 之一。港珠澳大桥主体工程隧道的东、西两端各设置一个海中人工岛，选定在珠江口 的伶仃洋之上，以衔接桥梁和海底隧道。承建方在世界范围内首次提出深插式钢圆筒 快速成岛技术，用120个巨型钢筒直接固定在海床上插入到海底，然后在中间填土形 成人工岛。这种锁定结构可以固定钢筒里填埋的泥沙，也不用移走海量的淤泥。 材料二：在人工岛进入海底隧道前，先要经历一段白色天体顶篷的露天隧道。 在西人工岛隧道入口处一段300多米长的露天隧道徐徐而下，正式驶入海底隧道；在海底隧道东端的尽头，又通过一段露天隧道，从东人工岛隧道出口驶出不到200米就是大桥的香港段。 上图为港珠澳大桥的西人工岛 （1）根据材料，分析人工岛海上施工存在的困难。 （2）简析人工岛采用钢筒快速成岛技术的优点。

专题九 电解质溶液曲线分析-2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编(解析版)

2020年高考化学一模、二模试题分类汇编 专题九 电解质溶液曲线分析 高考命题动向预测：T 2、T 6 、T 8 、T 11、T 15 1．（宁夏石嘴山市第三中学2020届高三一模）室温时，用0.0200mol/L 稀盐酸滴定 20.00mL0.0200mol/LNaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是 已知：K(HY)=5.0× 10-11 A ．可选取酚酞作为滴定指示剂 B ．M 点溶液的pH>7 C ．图中Q 点水的电离程度最小，Kw<10-14 D ．M 点,c(Na+)=c(HY)+c(Y -)+c(Cl -) 【答案】B 【解析】A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A 不正确；B. M 点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y -)c(HY)，代入HY 的电离常数表达式可得， 5.0×10-11，所以，pH>7，B 正确；C. 由图可知，Q 点水的电离程度最小，Kw=10-14 ，C 不正 确； D. M 点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y -)， D 不正确。本题选B 。 2．（福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查）己知： +-+2+ -2422525226N H +H O N H +OH ,N H +H O N H +OH 儍；常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混 合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线M表示pOH与1g () () 2+ 2 6 + 25 c N H c N H 的变化关系 B．反应2 25226 N H H O N H OH +-+- ++ ?的-15 HK=10 C．pOH1>pOH2 D．N2H5Cl的水溶液呈酸性 【答案】C 【解析】【分析】M、N点 () () 2+ 26 + 25 c N H c N H = () () + 25 24 c N H c N H =1，M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6，M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。 【详解】A. ()() () 5 12 + 2 24 c N H OH c N H K c Ka a - =>，所以曲线M表示pOH与1g () () 2+ 26 + 25 c N H c N H 的变化关系，曲线N表示pOH与1g () () + 25 24 c N H c N H 的变化关系，故A正确； B. 反应2 25226 N H H O N H OH ++- ++ ?表示第二步电离， 2 Ka= ()() () 2+ 26 + 25 c N H OH c N H c- =10-15，故B正确； C. pOH1=1 -lg a K、pOH2= 2 -lg a K， 12 Ka Ka >，所以pOH1

2019年高考化学二轮复习 专题10 电解质溶液与离子平衡(讲)(含解析).doc

2019年高考化学二轮复习专题10 电解质溶液与离子平衡（讲）（含解 析） 考向一弱电解质的电离与水的离子积 （1）考纲要求 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离，水的离子积常数。 4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。 （2）命题规律 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。抓好基础知识的复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。 【例1】【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B 【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法。 【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例，通常采用的方法是：①测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH＞1，说明CH3COOH没有完全电离；②将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3＞pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；③测定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。

高考地理专题训练：城市问题(附参考答案)

高考地理专题训练：城市问题 （附参考答案） 1、读图文材料，完成下列要求。 草原皮都——乌兰察布市是内蒙古规模较大的皮草加工基地，抓住北京疏解非首都职能的机会，积极承接北京服装皮草部分的产业转移，在众多的竞争城市中，脱颖而出。下图为乌兰察布市位置示意图。 (1)指出北京非首都职能过度集中带来的城市问题。 (2)分析乌兰察布市承接北京服装皮草部分产业转移的区位优势。 (3)预测承接北京产业转移对乌兰察布市的积极影响。 参考答案： （1）交通拥堵；地价上升，居住困难；公共设施压力大；环境污染严重 （2）地处草原牧区，皮革原料丰富；皮革加工历史悠久，技术成熟；具有规模较大的皮革加工工业；距离京津、蒙古、俄罗斯等市场近；交通便利；劳动力廉价；土地租金低；西部开发的政策优势。（任答5点） （3）促进当地经济发展（促进畜牧业发展）；增加就业机会；加速城镇化进程

2、阅读图文资料，完成下列要求。 北京是全国的政治、科教文化和国际交往中心,还是重要的经济、交通、旅游中心。北京的资源和环境压力过大,城市问题日益突出。京津与冀位置相邻,但在经济和城市发展方面差异巨大。实施京津冀一体化发展战略,有利于该地区的可持续发展。下图示意首都圈地区城市体系(2012年)。 （1）有专家建议把B城市培育为首都圈地区城市体系的新核心城市。请分析该城市的区位优势。 （2）分析北京城市问题产生的主要原因并提出解决措施。 参考答案： （1）靠近北京、天津,三者形成一个等边三角形(或与京津之间的距离适当)；靠近北京、天津，利于承载京津疏散的功能和人口；位于北京-石家庄发展轴的中间地带,(或位于城市圈中南部的中心位置)地理位置优越；对外有铁路、高速公路等交通方式，交通便利；有一定的城市规模，发展基础较好（任答4点） （2）北京城市问题主要原因：城市功能和人口过度集中，城市规模过大，城市规划建设不够合理（任答2点）解决措施:控制城市规模;把部分城市功能和人口疏散到河北(或疏散城市功能和人口)；合理规划,建设卫星城 3、（2019·莆田第六中学高一期中）阅读图文材料，完成下列问题。 材料一：下图为某市1980-2009年城市化的过程。

2019届高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液专题强化练

专题九 电解质溶液 专题强化练 1．已知25 ℃ HB 电离常数K ＝4×10－7。H 2A===H ＋＋HA －，HA －H ＋＋A －(K ＝3×10－6)；有关0.1 mol·L －1的两种酸H 2A 、HB 溶液，下列说法不正确的是( ) A ．分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，pH(H 2A)HA － >HB 。分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，由于H 2A 的第一步完全电离，因此pH(H 2A)

2020届高考地理三轮复习专题训练：地球上的水详解

2020届高考地理三轮复习专题训练：地球上的水 一、选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 地下水库是利用地壳内的天然储水空间来储存水资源的一种地下水开发工程。下图为某地下水库示意图。据此完成1～2题。 1．该图能直接体现出该地下水库的作用是 A．解决水资源不足问题B．恢复湿地水量 C．有效阻止海水入侵D．缓解地面沉降 2．在水循环各环节中，受地下水库修建影响最大的是 A．蒸发B．水汽输送C．降水D．地下径流 【答案】1.C 2.D 【解析】 1. 结合图示信息可知，该水库建在沿海地区，建库后大坝有效阻止了海水入侵，这是该图能直接体现出来的作用。地下水库的建成可以增加淡水资源，对缓解水资源紧张和地面沉降以及恢复湿地水量有一定的作用。 2. 地下水库的修建与地下水坝的建成会阻挡地下径流汇入海洋，故对水循环各环节中影响最大的是地下径流。植生滞留槽，又称作“雨水花园”，主要机制包含物理性的入渗、吸附拦阻作用和滞留槽中生物性的反应；植生滞留槽也可滞留大量雨水。目前，植生滞留槽建设成为建设海绵型城市的新亮点。下图为城市植生滞留槽示意图。读下图，回答3～4题。

3. 城市建设采用植生滞留槽后 A. 水汽蒸发减少 B. 地表水下渗增加 C. 地表径流增加 D. 大气降水减少 4. 城市建设植生滞留槽对城市环境的影响是 A. 增加地表水下渗，根治城市地下水水位下降 B. 加重地表土壤干燥度，导致城市气温日较差增大 C. 发挥生物滞水功能，根除城市内涝 D. 调节城市局部气候，缓解城市热岛效应 【答案】3. B 4. D 【解析】 3. 根据材料可知，城市建设采用“植生滞留槽”可以滞留大量雨水，增加城市地表水的下渗能力，增加下渗，减少地表径流，使得地表水汽蒸发量增加，对大气降水影响不大，ACD错误，B正确。故选B。 4. 由材料“植生滞留槽可滞留大量雨水”可知，采用“植生滞留槽”可增加地表水下渗，改善城市地下水水位下降情况，但不会根治，A错误；减轻地表土壤干燥度，降低城市气温日较差，B错误；发挥生物滞水功能，可减轻城市内涝，但不会根治，C错误；可调节城市局部气候，缓解城市热岛效应，D正确。故选D。 乌拉尔河发源于乌拉尔山脉东南部，在古里耶夫注入里海，属内陆河。下图为乌拉尔河水系示意图，①②③为三个水文观测站。读图完成5～6题。 5. 下列关于乌拉尔河的叙述，正确的是 A．主要参与海陆间循环B．4~5月径流量大是因为此时降水多 C．补给水源主要是季节性积雪融水D．是俄罗斯航运价值最大的河流

高考化学二轮复习 专题10 电解质溶液与离子平衡(讲)(含解析)

专题10 电解质溶液与离子平衡（讲） 考向一弱电解质的电离与水的离子积 （1）考纲要求 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离，水的离子积常数。 4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。 （2）命题规律 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。抓好基础知识的复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。 【例1】【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B 【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法。 【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例，通常采用的方法是：①测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH＞1，说明CH3COOH没有完全电离；②将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3＞pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；③测定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。 【例2】【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合 ．．．．的是（）

高考地理专题复习练习题 地图含解析新人教版

第二讲地图 课时冲关二 (时间：45分钟满分：90分) 一、选择题(每小题4分，共44分) (2019·平顶山模拟)土地下陷速度是指土层平均每年下陷的深度，下图是某城市土地下陷速度等值线图。据此回答1～2题。 1．若将该图比例尺扩大到原图的4倍，同时保持实际范围不变，则( ) A．新图比例尺为1∶800 000 B．同一地点，土地下陷速度变大 C．新图面积变为原图面积的16倍 D．相邻两条等值线间差值比原图扩大 2．甲区域的面积接近( ) A．1平方千米B．2平方千米 C．4平方千米D．8平方千米 解析：1.C 2.C [第1题，若将该图比例尺扩大到原图的4倍，新图的长和宽都变为原来的4倍，因而面积变为原来的16倍。第2题，结合图例可知图中甲区域的面积与一个边长为2千米的正方形面积相近，由此甲区域的面积接近4平方千米。] (2019·广东佛山模拟)下图为山东省沂源县西南某局部区域等高线分布示意图。图中的东周河因溯源侵蚀，袭夺了沂河上源。读图，完成3～4题。

3．袭夺发生后，河水流向出现倒转的河段是( ) A．AB段B．BC段 C．CE段D．EF段 4．沂河上源被袭夺后，会导致( ) A．BC河段水流速度变缓慢 B．FG河段宽谷内水流变细小 C．CD河段河流径流量减少 D．大张庄夏季暴雨洪涝增多 解析：3.C 4.B [第3题，河流袭夺前，沂河上源向东北方向流向大张庄。袭夺发生后，东周河地势低于沂河上源(A至E段)，则CE段河水流向东周河；由河流流向与等高线凸出方向相反，可判断东周河流向西南；则出现倒转的河段是CE段，注意AB段、BC段没有改变流向；图示EF段没有水流，成了分水岭。第4题，沂河上源被袭夺后，会导致FG 河段缺少水源补给，宽谷内水流变细小；因FG径流量减小，大张庄夏季暴雨洪涝减少。因流速受地势落差影响，则BC河段水流速度不受影响；CD河段汇入了BC段水量，河流径流量增加。] (2019·河南濮阳模拟)湖岸是指湖盆边缘与四周陆地相邻的地区，湖岸线是湖水面与湖岸的交线。读某地等高线(单位：m)图和湖岸线变化图，完成5～6题。