金属及其化合物高考试题

金属及其化合物高考试题

一、单选题

1.将金属钠投入AlCl3溶液中,下列有关叙述一定正确的是( )

A.最后一定有沉淀生成,且有气体放出 B.溶液最后一定澄清,且有气体放出

C.一定有气体放出 D.一定无气体放出

2.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到( )

A.水进入左瓶B.水进入右瓶

C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶

3.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是( ) A.CO2-3 B.Cl- C.OH-D.HCO-3

4.向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉,完全反应后,除去多余的铁粉,加入足量的NaOH 溶液,搅拌,充分反应后,所得沉淀的物质的量是( )

A.0.5 mol B.1 mol C.0.75 mol D.不能确定

5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( )

A.AlO-2 B.Cu2+ C.Al3+D.Mg2+

6.下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是( )

A.过量的铁与稀盐酸 B.过量的铁粉与氯化铜溶液

C.过量氯水与氯化亚铁溶液 D.过量铁粉与三氯化铁溶液

7.能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH+4、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是( ) A.NaHCO3溶液 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液D.NH3·H2O

8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )

A.加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④

10.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是( ) A.Cl-的浓度几乎不变 B.溶液变浑浊

C.溶液中存在Al3+D.溶液中存在最多的离子是Na+

11.下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是( ) A.Fe和FeCl3 B.Na与O2 C.NaOH与CO2 D.NaOH与AlCl3

12.将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g混合后,隔绝空气加强热,反应后收集到的气体恢复到标准状况后,体积为6.72 L,则该气体( )

A.全部是CO2 B.全部是CO

C.CO和CO2各占一半 D.CO和CO2的混合气体,CO的体积分数是

2

3

13.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3 +Cu===2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的什么性质?( )

A.氧化性 B.还原性 C.导电性D.导热性

14.下列物质不能只用一步化合反应制取的是( )

A.NaHCO3 B.FeCl3 C.NH4Cl D.Al(OH)3

15.下列离子方程式书写正确的是( )

A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO-2+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+

D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

16.氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65 g已部分变质的氢氧化钠固体与

36.5 g 10%的盐酸恰好完全反应后,将溶液蒸干,所得固体的质量是( )

A. 11.7 g B. 5.85 g C. 4.65 g D. 8.3 g

17.部分被氧化的镁1.6 g跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气1.12 L,在与盐酸反应

前,被氧化的镁的质量是( )

A. 1.2 g B. 0.64 g C. 0.4 g D. 0.24 g

18.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是( )

A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同,氧元素化合价不同

B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物

19.选用金属材料时,以下方面需要考虑的是( )

①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响 A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

20.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )

A.钾 B.钠 C.铁 D.铝

21.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示),将试管浸

入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红

墨水柱右端上升,根据实验现象判断下列说法错误的是( )

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 C.铝与氧气反应放出大量的热量B.铝是一种较活泼的金属 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物22.铝、钠混合物投入足量的水中,充分反应后,得到澄清溶液,并收集到4.48 L氢气(标准

状况),若钠的物质的量为0.1 mol,则铝的物质的量为( )

A. 0.2 mol B. 0.1 mol C. 0.05 mol D. 0.025 mol

23.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )

A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 C.金属单质都可以和酸反应置换出氢气B.金属元素在化合物中一定显正价 D.金属元素的单质在常温下均为固体24.侯德榜是我国杰出的化学家,由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应:2NaHCO3= Na2CO3

+H2O+x,则x的化学式是( )

A. CO B. CO2 C. H2 D. CH4

25.用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末,放在石棉网上,在脱脂棉上滴加几滴水;可以观察到脱脂棉

剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是()

A. Na2O2在反应中只作氧化剂

B.由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气,所以脱脂棉剧烈燃烧

C. Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成,Na2O2是典型的碱性氧化物

D. Na2O2与H2O反应中有氧气生成,可用于防毒面具上

26.11.生活中常用来固定房门的“门吸”,它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引,是因为可能含有以下材料中的( )

A.银 B.铁 C.铝 D.锌

27.标准状况下,0.2 mol镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时,放出氢气的体积是( )

A. 8.96 L B. 6.72 L C. 4.48 L D.无法确定

28.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是( )

A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸

29.把一小块金属钠放入水中,下列现象不正确的是()

A. Na浮在水面上 B. Na在水面上游动 C. Na沉在水面下 D. Na熔成光亮的小球30.已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%。现将1.00 g样品加入46.00 mL 1.00 mol?L-1的盐酸中,过量的酸用1.070 mol?L-1KOH溶液刚好中和。蒸发溶液,蒸发到无

水时,可得到固体的质量约为()

A. 3.00 g B. 3.43 g C. 4.50 g D.无法计算

31.如图所示是铝箔在氧气中燃烧的实验,请回答下列问题:

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(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为______________________。

(2)实验时要在铝箔上系上一根火柴,其作用是______________________。

(3)集气瓶底部铺上一层细沙,其作用是______________________。

(4)实验中应观察到的现象是______________________________。

(5)用正确方法引燃铝箔,伸入装有氧气的集气瓶中后,未观察到铝箔剧烈燃烧的现象,可

能的原因是____________________________________。

32.在下列曲线中,纵坐标表示生成氢氧化铝的量,横坐标表示加入试剂的体积。从下边图

中选出选项:

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(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。

(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。

(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。

(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。

(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。

(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。

33.已知有以下物质相互转化试回答: (1)写出B的化学式D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式; 向G溶液加入A的有关

离子反应方程式。

34.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

⑴ A中制取CO2 的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:

B装置的作用是,C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出现。

⑵若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:。

⑶你认为上述A---E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪

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一项:。(用甲、乙、丙、丁回答)

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