云南省昆明市2019届高三第二次市统测理综化学试题

2018-2019学年

1．化学与社会、生活密切相关。对下列化学应用的判断和解释均正确的是

【答案】A

2．下列说法错误的是 A ．乙酸的分子模型可表示为

B ．糖类、油脂、蛋自质都是高分子化合物

C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应

D ．炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成 【答案】B

【解析】A．可以用来表示乙酸的分子模型，故A正确；B．蛋自质是高分子化合物，糖类类中的淀粉、纤维是高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故B错误；C．乙烯能与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．乙醇和醋酸在一定条件下可发生酯化反应，故D正确；答案为B。

3．X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是

A．简单离子半径人小顺序为：W>Z>R

B．X2Z2的电子式为：

C．X2Z的沸点比X2W的沸点高

D．Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

【答案】B

4．某单烯烃与足量氢气加成产物的分子式为C5H12，该烯烃的结构（不含立体异构）有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

【答案】C

【解析】分子式为C5H12的戊烷有正戊烷、异戊烷及新戊烷，根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，正戊烷可以有对应的2种单烯烃与氢气加成得到，异戊烷可以有对应的3种单烯烃与氢气加成得到，而新戊烷不可能是烯烃与氢气加成得到的产物，故对应的单烯烃共有5种，答案为C。【点睛】理解加成反应原理是解题的关键，加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C

双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。

5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸

B．加热FeCl3溶液获取FeCl3固体

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．通过原电池原理证明金属性Zn>Cu

【答案】D

6．高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景。总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述错误的是

A．充电时，Zn板应与外接电源的负极相连

B．放电时，溶液中的OH-从正极向负极移动

C．正极反应式为：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-

D．充电时，当转移0.2mol电子时，阴极质量增加3.4g

【答案】D

【点睛】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe(OH)3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，阴极上电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，生成氢氧根离子，所以阴极附近碱性增强。学# 7．室温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为Vo的HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随错误！未找到引用源。的变化如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸，HB为弱酸

B．水的电离程度a点大于b点

C．当pH=2时，HA溶液中错误！未找到引用源。

D．等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c(B-)>

c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】A．由图示可知，室温下浓度相等的HA和HB，HA的溶液pH小，即HA的酯性比HB 强，但0.1mol/LHA的pH=2，说明HA也为弱酸，故A错误；B．HA和HB的水溶液中水的电离均受到抑制，a点和b点溶液的pH相等，说明水的电离程度相同，故B错误；C．0.1mol/LHA 溶液中pH=2，则此时c(H+)=c(A-)=0.01mol/L，c(HA)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，错误！未找到引用源。，故C正确； D．等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后得到NaB溶液，

因B-的水解溶液显碱性，离子浓度关系大小为： c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，故D错误；答案为C。

8．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂。

己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定。回答下列问题：

（1）二氧化硫的制备

原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸

（1）仪器①的名称是_______________。

（2）实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为______（选择上图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置的原因是________________。

（3）设计实验证明二氧化硫具有还原性_______（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液）

(二)保险粉的制备

I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；

II：打开K1、K2，一段时间后，向装置中通入二氧化硫；

III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；

IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品。

（1）写出步骤II中制备保险粉的化学方程式____________。

（2）简述步骤IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，_________________。

（3）步骤IV干燥保险粉的最佳方法为________（选填序号）。