铝粉中金属铝的测量方法

辽宁丰华实业有限公司企业标准

铝粉中金属铝含量的测定

EDTA 容量法

1 范围

本标准规定了 EDTA 容量法测定铝粉中金属铝含量的测定原理、试剂和材料、仪器、试样、分析步骤、允许差等。

本标准适用于铝粉中金属铝的测定。测定范围＞10.0%。

2 原理

试样由三氯化铁溶液浸取，选择性地溶解金属铝，使金属铝与其它元素以及其它形式的铝分离。在过量 EDTA 存在下，调节 pH 值，然后先用硫酸铜标准滴定溶液中过量的 EDTA，再用氟盐取代与铝络合的 EDTA，最后用硫酸铜标准滴定溶液中取代出的 EDTA，求得金属铝量。

3 试剂和材料

除非另有说明，均使用符合国家标准或行业标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。

3.1、铝粉和三氧化二铝，光谱纯。

3.2、氟化铵，分析纯。

3.3、三氯化铁溶液，80g/L。用 0.20mol/L HNO3溶液配制，现用现配。

3.4、乙酸-乙酸铵缓冲溶液，pH=

4.5。称取77g乙酸铵，加入59.0mL 乙酸，加水溶解并定容1000mL。

3.5、氢氧化钠溶液，40%。称取400g氢氧化钠溶于水中并稀释至1L，混匀。

3.6、硝酸，1+1。

3.7、盐酸，1+1。

3.8、氨水，1+1。

3.9、PAN指示剂，0.2%的酒精溶液。

3.10、EDTA溶液，0.02mol/L。称取7.4228g乙二胺四乙酸二钠（EDTA）溶于水中，定容于1000mL容量瓶中。

3.11、铝标准溶液

称取 1.000g 高纯铝置于塑料烧杯中，加 3g～4g 固体氢氧化钾，加入 50mL 水，在电炉上加热溶解，稍冷，以盐酸(3.7)中和溶液至清亮，移入 1000mL 容量瓶中，流水冷却至室温，稀至刻度，摇匀，此溶液 1mL 中含 1mg 铝。

3.12、硫酸铜标准溶液，0.02mol/L

3.12.1、配制

称取5.0g CuSO4?5H2O，用水溶解，滴加几滴硫酸(1+1)，定容于1000mL容量瓶中，混匀。

3.12.2、标定

取三份20mL铝标准溶液置于400mL烧杯中，加入80mL水，10mL 氢氧化钠溶液（3.5），1 滴酚酞指示剂，加入25mLEDTA溶液（3.10），以盐酸(3.7)中和至红色褪去，并过量3滴，加入20mL乙酸-乙酸铵缓冲溶液（3.4），用水稀至250mL，煮沸3min，取下，加入8～10

滴PAN 指示剂，以硫酸铜标准溶液（3.12）滴定至溶液变为紫红色为终点(不记读数)，加入0.5 g ～1.0g 氟化铵（3.2），再煮沸2min ，取下趁热以硫酸铜标准溶液（3.12）滴定至出现稳定的紫红色为终点，记下读数V1，由消耗的硫酸铜标淮溶液（3.12）毫升数计算硫酸铜对铝的滴定度。三份铝标准溶液所消耗EDTA 标准溶液毫升数的极差不超过0.05mL ，取其平均值。

3.12.3、计算

按公式(1)计算CuSO4标准溶液对Al 的滴定度：

1

l 1000cV V T A ……………………………………………（1） 式中：

TAl ——EDTA 标准溶液对铝的滴定度，单位为每毫升克（g/mL ）； C ——铝标准溶液的浓度，单位为每毫升克（g/mL ）；

V ——所取铝标准溶液的体积，单位为毫升（mL ）；

V1——滴定所消耗CuSO4标准溶液体积的平均值，单位为毫升（mL ）。

4 试样

4.1、试样必须具有代表性和均匀性，没有外来杂质混入。

4.2、试样加工后用 2.0mm 筛筛分，如有筛上物，则将试样分为筛上和筛下两部分，分别称重，记录各自的质量。

5 分析步骤

5.1、试料量

称取 0.10g 试料，精确至 0.0001g 。

5.2、空白试验

随同试料做空白试验。

5.3、筛下试料的处理

5.3.1、将试料（0.10g）放入干燥的 250mL 带盖的锥形瓶中，加入50mL 三氯化铁溶液（3.3），盖紧瓶盖。在振荡器上振荡 60min，然后取下定容于 250mL 容量瓶中，摇匀，用慢速滤纸干过滤。

5.3.2、分取100mL滤液（5.3.1）于400mL 烧杯中，补加10mL盐酸(3.7)，使溶液呈酸性，加入0.5g过硫酸铵，煮沸取下，稍冷，用氢氧化钠（3.5）调至出现氢氧化铁沉淀，再加入8g固体氢氧化钠，煮沸1 min～2 min，取下，冷至室温，定容于250mL容量瓶中，混匀，干过滤。

5.3.3、吸取50mL滤液（5.3.2）于400mL 烧杯中，加入过量EDTA 溶液（3.10），加入2滴酚酞，用盐酸(3.7) 调至红色刚褪去并过量1滴。

5.4、滴定

加入20mL乙酸-乙酸铵缓冲溶液（3.4），于电炉上煮沸3min～5min，加入3～5滴PAN指示剂（3.9），用硫酸铜标准溶液（3.12）滴至紫红色终点，不记读数，加入0.5g氟化铵，继续煮沸1min～2min，取下，用硫酸铜标准溶液滴至紫红色为终点，记下读数V。

6 分析结果的计算

按公式(2)计算试样中铝的含量，以质量分数表示：

式中：

W Mal——金属铝的质量分数，%；

T Al——EDTA标准溶液对铝的滴定度，单位为每毫升克（g/mL）；

V ——滴定金属铝消耗CuSO4标液体积，单位为毫升（mL）；

V0一—空白消耗EDTA标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）；f——分取率；

m ——试料的质量，单位为克（g）。

7 允许差

本标准的精密度数据是对材料试样进行 6 次平行测定，计算 6 次测定的标准偏差，并以此标准偏差的 2 倍作为测定方法的允许差，见表 1。在重复性条件下，获得的平行测定结果的绝对极差值应不大于允许差，大于允许差的情况以不超过 5%为前提。

表1、允许差

铝及其化合物图像问题专题复习

专题6 几种重要的金属（2） 2012级高三化学组 课前预习案 【目标引领】 掌握铝的重要化合物的相互转化及其图像分析 【自主探究】 ①向1L1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ②向1L 1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的氨水，以氨水的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。（试剂反加时图像如何？） ③向1L 含1mol/L氯化铝、1mol/L盐酸的混合溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ④向1L 含1mol/L氯化铝、1mol/L氯化镁的混合溶液中滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，以氢氧化钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑤向1L1mol/L氢氧化钠溶液中滴加1mol/L的氯化铝溶液，以氯化铝溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑥向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中滴加1mol/L的氯化铝溶液，以氯化铝溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑦向1L1mol/L氯化铝溶液中滴加1mol/L的四羟基合铝酸钠溶液，以四羟基合铝酸钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。

⑧向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸溶液，以盐酸溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑨向1L1mol/L盐酸溶液中滴加1mol/L的四羟基合铝酸钠溶液，以四羟基合铝酸钠溶液的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 ⑩向1L1mol/L四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，以标况下二氧化碳气体的体积为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标作图。 【练习】1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL 2. 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（1）a mol （2）b mol （3）a/3mol（4）b/3mol（5）0 mol （6）(4a-b)mol A.（1）（3）（4）（5）（6） B. （1）（4）（5）（6） C.（1）（2）（3）（5）（6） D. （1）（3）（5） 3. 等体积的AlCl3和KOH两溶液混合后，沉淀中铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则AlCl3和KOH 两种溶液的物质的量浓度之比是（） （1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7 A.（1）和（2） B.（1）和（3） C.（2）和（4） D.（3）和（4） 4. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（） A. MgCl2和NaOH B. NaCl和AgNO3 C. Na2CO3和HCl D. AlCl3和KOH 5. 现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0.2 mol/L，c(Cl-)=1.3 mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为（） A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL 6. 将3 mol/L NaOH溶液滴入到25 mL一定浓度的AlCl3溶液中。如图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀物质的量。据图示回答下列问题： B （1）图中A点表示的意义是____________。B点表示的意义是____________。 （2）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐_______。OA曲线表示的离子方程式______________，由此可得A点的坐标为________；当C点从A点向B点运动时，表示____________________________________。AB曲线表示的离子方程式为 ____________________________________，由此可得B点的坐标为：_____________。（3）由上述求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为_________________。

金属间化合物资料讲解

1、什么是金属间化合物，性能特征？ 答：金属间化合物：金属与金属或金属与类金属之间所形成的化合物。 由两个或多个的金属组元按比例组成的具有不同于其组成元素的长程有序晶体结构和金属基本特性的化合物。 金属间化合物的性能特点：力学性能：高硬度、高熔点、高的抗蠕变性能、低塑性等；良好的抗氧化性；特殊的物理化学性质：具有电学、磁学、声学性质等，可用于半导体材料、形状记忆材料、储氢材料、磁性材料等等。 2、含有金属间化合物的二元相图类型及各自特点？ 答：熔解式金属间化合物相：在相图上有明显的熔化温度，并生成成分相同的液相。通常具有共晶反应或包晶反应。化合物的熔点往往高于纯组元。 分解式金属间化合物相：在相图上没有明显的熔解温度，当温度达到分解温度时发生分解反应，即β＜＝＞L+α。常见的是由包晶反应先生成的。化合物的熔点没有出现。 固态生成金属间化合物相：通过有序化转变得到的有序相。经常发生在一定的成分区间和较无序相低的温度范围。通过固态相变而形成的金属间化合物相，可以有包析和共析两种不同的固态相变。 3、金属间化合物的溶解度规律特点？ 答：（1）由于金属间化合物的组元是有序分布的，组成元素各自组成自己的亚点阵。固溶元素可以只取代某一个组成元素，占据该元素的亚点阵位置，也可以分布在不同亚点阵之间，这导致溶解度的有限性。 （2）金属间化合物固溶合金元素时有可能产生不同的缺陷，称为组成缺陷（空位或反位原子）。但M元素取代化合物中A或B时，A和B两个亚点阵中的原子数产生不匹配，就会产生组成空位或组成反位原子（即占领别的亚点阵位置）。 （3）金属间化合物的结合键性及晶体结构不同于其组元，影响溶解度，多为有限溶解，甚至不溶。表现为线性化合物。 （4）当第三组元在金属间化合物中溶解度较大时，第三组元不仅可能无序取代组成元素，随机分布在亚点阵内，而且第三组元可以从无序分布逐步向有序化变化，甚至生成三元化合物。 4、金属间化合物的结构类型及分类方法？（未完） 答：第一种分类方法：按照晶体结构分类（几何密排相（GCP相）和拓扑密排相（TCP相））。第二种分类方法：按照结合键的特点分类：a结合键性和其金属组成元素相似，主要是金属键。b结合键是金属键含有部分定向共价键。c具有强的离子键结合。d具有强的共价键结合。 第三种分类方法：按照影响其结构稳定性的主要因素分类（类型：价电子化合物、电子化合物（电子相）、尺寸因素化合物） 第四种分类方法：按照化学元素原子配比的特点分类。 5、什么是长程有序和短程有序度，举例说明长程有序度随温度变化规律？ 答：长程有序度σ定义为： Pαα为α原子占据α亚点阵的几率（α=A或B），Cα0为α原子的当量成分。

铝粉使用的安全事项

苏州市五星铜金粉有限公司h t t p://w w w.w z w u x i n g.c o m/ 铝粉使用的安全事项 一般介绍 粉末涂料比普通油漆的安全风险要低，与溶剂/空气混合物相比，粉末/空气混合物的引发着火能量是50-100倍。但是，所有可燃性的粉末或灰尘都会与空气形成爆炸性混合物，是一种潜在的危险源。但如果事先采取相应的措施，可以进行安全的运输，贮存和加工。为安全起见，前面提到的各种粉末的粉末浓度均不能超过10g/m3。在喷涂区，往往会超过这个浓度。因为总有足够的氧气含量，因此必须避免引起超过这一最低能量的火花。 PTB（物理技术联邦研究所）BAM（材料试验联邦实验室）已测定了各种含颜料的粉末涂料的爆炸数据。结果证明，在“最高爆炸压力”和“最高增加压力”方面，挤出和干混的物料没有什么区别。 与不含颜料的树脂粉末比较，当加入5-6%的铝粉时，所谓的粉末常量（Dust Comstant,爆炸力的度量）和最高爆炸压力要增加10%。铝粉含量继续增加时，爆炸力也会增加。当铝粉含量大于25%以后，会达到纯金属粉末的爆炸力。但是，这种和铝粉颜料的依赖关系并不造用于最低引发燃烧能量。不管采用何种分散方法，纯的树脂粉末都达不到最低引发燃烧能量。如果铝粉颜料含量>10%及使用细小粒径及未经包覆处理的铝粉时，最低的引发燃烧能量可能被降低。 含铝粉的粉末涂料，它们跟普通的含颜料的粉末涂料一样，只要不超过规定的极限，是没有着火和爆炸的危险。 为了保证整个喷涂过程中的安全，必须避免在工厂中出现铝粉的分离、累积和集中。这些基本要求也适用于含有铜金粉的溶剂型涂料。但是直接由铜锌合金粉末引起的爆炸危险要比铝粉小。 粉末设备最最得要的是所有的部件和操作人员必须有良好的接地。室内的粉尘浓度应控制在最低水平，按当地地方的规定采用排风系统。任何情况下，要避免明火，火星和过热的表面。

铝及其化合物的图像题

精心整理 铝及其化合物的图像题 1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中， 滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系 如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之 比( D ) A ．6∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．1∶2 2、(2011·桂林摸底)下列图象正确的是( ) 解析：H ＋与Al 3＋不反应，A 错；H ＋与AlO 能反应，当Al(OH)3最多时，AlO 最少，D 错；OH －能与Al 3＋Al(OH) 3、AlO 3、1mol·L －1下列说法A B ．a C ．n D 2＋6H ＋===2Al 3＋3↓，Al(OH)3：Al(OH)3＋OH －===AlO ＋2H 2O ，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH 的体积是30mL ，所以a <50，B 项正确；从题图来看，若a ＝0，则Mg 2＋的最大值是0.025mol ，而a ≠0，故C 正确；当a 为30时，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01mol ，共0.02mol ，D 项不正确． 答案：D 4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x )与溶液中沉淀物的量(y )的关系示意图正确的是( )

解析：此过程中发生的反应：Al(NO 3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO 3，Mg(NO 3)2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO 3，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O.开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH 溶液，所以最后沉淀量保持不变． 答案：C 5．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( ) CO 2的 Cl 2中燃烧只有一种产物FeCl 3，B 错．Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al 3＋＋4OH －===AlO ＋2H 2O ，＜3，铝元素以Al 3＋和Al(OH)3的形式存在；＝3，则以Al(OH)3的形式存在；3＜＜4，以AlO 和Al(OH)3的形式存在；≥4.只以AlO 的形式存在，C 正确．NH 3·H 2O ＋SO 2===NH 4HSO 3，2NH 3·H 2O ＋SO 2===(NH 4)2SO 3＋H 2O ，≤1，生成NH 4HSO 3；1＜＜2，产物为NH 4HSO 3与(NH 4)2SO 3的混合物；≥2，只生成(NH 4)2SO 3，D 正确． 答案：B

铝粉特性

铝粉的特性 铝为银灰色的金属，相对分质量26.98，相对密度2.55，纯度99.5%的铝熔点为685度，沸点2065度，熔化吸热323kj/g，铝有还原性，极易氧化，在氧化过程中放热。急剧氧化时每克放热15.5 kj/g，铝是延展性金属，易加工。金属铝表面的氧化膜膜透明、且有很好的化学稳定性。 颜料用的铝粉是指粒子呈鳞片状，表面包覆处理剂且宜于做颜料的铝粉。铝粉浆是颜料铝粉与溶剂的混合物，它的用途和特性与铝粉大致相同，由于它使用起来简便，故产量和用量更大。颜料用铝粉与其他颜料相比，更具有其特性，表现在以下几方面： 1、鳞片状遮盖的特性 铝粉粒子呈鳞片状，其片径与厚度的比例大约为（40：1）-（100：1），铝粉分散到载体后具有与底材平行的特点，众多的铝粉互相连接，大小粒子相互填补形成连续的金属膜，遮盖了底材，又反射涂膜外的光线，这就是铝粉特有的遮盖力。铝粉遮盖力的大小取决于表面积的大少，也就是径厚比。铝在研磨过程中被延展，径厚比不断增加，遮盖力也随之加大。 2、铝粉的屏蔽特性 分散在载体内的铝粉发生漂浮运动，其运动的结果总是使自身与被载体涂装的底材平行，形成连续的铝粉层，而且这种铝粉层在载体膜内多层平行排列。各层铝粉之间的孔隙互相错开，切断了载体膜的毛细微孔，外界的水分、气体无法透过毛细孔到达底材，这种特点就是铝粉良好的物理屏蔽性。 3、铝粉的光学特性 铝粉由色浅、金属光泽高的铝制成，它的表面光洁，能反射可见光、紫外光和红外光的60%-90%，用含有铝粉的涂料涂装物体，其表面银白光亮，这就是铝粉反射光线的特征。 4、铝粉的“双色效应”特性 铝粉由于具有金属光泽和平行于被涂物的特性，在含有透明颜料的载体中，铝粉的光泽度和颜色深浅随入射光的入射角度和视角的变化发生光和色的变化，这种特性称为“双色效应”。铝粉在涂膜内以不同层次排列，当入射光照射到各层铝鳞片时，因穿过不同厚度的涂膜受到不同的削弱，反射出的光线显然亮度也不同。当光线射入含透明颜料和铝粉的膜层内时，入射光透过颜料粒子成为有色光，再经过不同层次的铝粉反射出来，就会发生色调和金属光的变化，入射光和视角自垂直逐渐发生角位移动，光线则透过不同粒子数量的颜料和不同粒径的铝粉，反射出的光线的色调和金属光也发生无穷的变化。铝粉的这种特性，已广泛地应用于涂料内，作锤纹漆或金属漆。 5、铝粉的漂浮特性 颜料用铝粉及铝粉浆的一大种类是漂浮型的，它的特点是鳞片状浮于涂膜表层。 铝粉的应用 应用范围 铝粉因具有银白色金属光泽，所以俗称铝银粉或银粉，其化学成份实为“铝”，并非“银”。应用范围：粉末涂料、油墨、塑胶色母粒、印刷、仿金纸、仿金卡、金胶片、纺织品，但在水性漆及带酸碱的油漆中使用会氧化变黑。不推荐用于要求耐酸碱及与雨水结合的场合。 超细银粉 超细浮银表面积大，当其暴露在空气中，能迅速在其表面生成一层钝态的保护膜，即氧化发黑，需做好密封措施，浮银不推荐用于要求耐碱的场合,如有要求可考虑采用银白珠光粉；2、银粉的批次间有一定的差别,且受工艺、喷涂的影响较大，除需尽量保持生产工艺的稳定性外，应先试验再生产，以免扩大损失。3、超细银盖底添加量1-2%,在添加高光蜡AW500B的情况下0.6%-1.5%就可盖底并产生很强的金属光泽,银粉添加量大越白,添加量越小越蓝，添加量不足时有黑点黑丝，或俗称苍蝇屎，整体偏黑。4、浮银呈片状，总是漂浮在涂层的最外面一层，所以硬度及抗氧化发黑的性能稍差，要得到较好的硬度需内加消印增硬剂AS501，外加银粉增硬剂

高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案解析

高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案解析 一、铝及其化合物 1．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入______，其目的是____。（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：__________。 （3）将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有____；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有________。 （4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式______。 （5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为________极。电镀选择在170℃下进行的原因是_________。采用的加热方式最好是_________。（填字母选项） A 水浴 b 油浴 c 直接强热快速升温至170℃ （6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_______。 【答案】冰晶石或Na3AlF6降低氧化铝熔融所需的温度 2Al＋Fe2O3高温2Al2O3＋2Fe Cl2、HCl和AlCl3 NaCl Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O H++OH-=H2O 阳极，防止氯化铝升华损失 b 铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属 【解析】 【分析】 (1)根据氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石； (2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁； (3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，以及NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析； (4)酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气； (5)电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；根据氯化铝在在181℃升华；根据水浴的最高温度为100℃，油浴的温度大于100℃，且受热均匀； (6)根据氧化铝的性质来回答。 【详解】 (1)氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；

论金属铝粉在镁碳砖中的作用及安全使用

论金属铝粉在镁碳砖中的作用及安全使用 中国耐材之窗网 2011年7月26日 一、铝粉的化学性质：金属铝粉外观颗粒状、银灰色，常温下与空气中的氧气反应生成Al2O3，遇酸、碱、盐、水、雨、雪、空气温度大等极易发生化学反应或被氧化。是一种化学性质活泼、易燃、易爆、易氧化的金属粉沫。 二、铝粉的粒度形状：金属铝粉在生产中不同的工艺可生产出的粒度形状有三种： 1、球形 2、雨滴形（非球形） 3、片状 球形铝粉、雨滴形铝粉统称为颗粒状铝粉，其活性铝含量大于98%，片状铝粉活性铝含量大于85%。颗粒状铝粉松装密度为1-1.3，片状铝粉松装密度为0.16-0.6之间。 由于颗粒状铝粉的比重与镁砂的比重接近，粒度相近，在生产混炼中颗粒运动速度相同，混合均匀，不易出现偏析状态。因此镁碳砖中采用的铝粉是雨滴形铝粉或球形铝粉。 三、铝粉在镁碳砖中的作用：铝粉添加在镁碳砖中主要作用是抗氧化。在镁碳砖中碳的存在是防止炉渣向砖内浸蚀，而碳本身具有易氧化的特性。当镁碳砖中碳被氧化时，砖的抗浸蚀性大幅下降。将加快镁碳砖的损毁，降低砖的使用寿命。为了防止碳的氧化，加入金属铝粉来保护砖中的碳。其反应机理如下： 1、当镁碳砖加热时，砖中的活性金属铝首先与碳发生化学反应，生成高熔点的碳化物，使碳重新凝聚，生成Al4C3和Al2O3。Al4C3包熔在MgO的表面，阻止了炉渣的渗透浸蚀。提高了砖的抗浸蚀性、抗渣性、抗剥落性。 2、镁碳砖在高温状态下，活性金属铝氧化生成高熔物Al2O3，在金属转变成非金属的过程是一个相变过程，氧化生成的Al2O3体积膨胀，密实了砖中的气孔，增加了砖的体密度，形成了陶瓷结合体，从而提高了砖的高温抗拆。 四、铝粉的安全使用：镁碳砖在成形前需将各种原料进行混炼，并加入金属铝粉。由于金属铝粉易燃、易爆，在常温常态下空气中氧气含量正常，粉尘密度在35-301克/米3，遇明火发生爆炸。而镁碳砖在混炼中，加入的铝粉量所产生的粉尘密度在爆炸区间之内，而混炼机内空气中的含氧量是足够的，当遇到混炼机内高速运动的镁砂相互碰撞产生的火花，此时将使混炼机内的铝粉发生爆燃，造成事故。因此在混炼生产中保证生产安全应做好以下几项工作： 1、铝粉的粒度不能太小，过细的铝粉易悬浮在空气中，所形成的粉尘易达到爆炸区间。 同时细铝粉与镁砂摩擦碰撞，破坏了铝颗粒表面氧化膜，加快了铝粉的氧化速度，大大降低了铝粉的活性，影响了铝粉在镁碳砖内的抗氧化作用。因此铝粉的粒度分布很重要。 2、铝粉在进入混炼机前应进行人工预混，将铝粉与颗粒度相近的镁砂按比例进行人工混合，使铝粉与镁砂相互符着在一起，在混炼时铝粉不宜独立形成粉尘。将铝粉的粉尘密度控制在安全密度之内。同时能使铝粉在混炼中不能出现偏折现象。 3、混炼时应将预混后的铝粉放入混炼机后再启动机器，不能在机器运转时向混炼机内倒入铝粉，混炼机在运行中有足够的氧气，并有明火产生。如果此时将铝粉倒入混炼机内，混炼机内的气流将铝粉悬浮起来，此时的粉尘密度正处于爆炸区间之内，将发生爆燃事故。因此倒入铝粉时的混炼机应处于仃车状态。 4、混炼机在运行中所产生的静电应及时的消除，如不消除易产生放电现象，引爆铝粉。因此混炼机应设静电接地装置。 5、混炼机工作时，操作人员应远距离操作，以免出现事故时造成伤害。 总之铝粉在镁碳砖中的抗氧化作用是非常重要的，但在使用中的安全问题不容忽视。 盖州市金华镁铝粉总厂：张传营

铝及其化合物有关反应现象及图象

实验操作实验现象离子方程式化学反应图象折点坐标 ①AlCl3溶液中逐滴滴加氨水溶液至过量立即产生白 色沉淀→渐 多→最多→ 沉淀不消失 Al3++3NH3·H2O═ Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3+NH3·H2O不反应 （3n，n） ②AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量立即产生白 色沉淀→渐 多→最多→ 渐少→消失 Al3++3OH-═Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-═AlO2- +2H2O （3n，n） ③NaAlO2溶液中缓慢通人CO2立即产生白 色沉淀→渐 多→最多→ 沉淀不消失 2AlO2-+CO2+3H2O═ 2Al(OH)3↓+CO32- Al(OH)3+CO2+H2O不反应 CO2少量（， n） 或CO2过量 （n，n） ④NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液至过量立即产生白 色沉淀→渐 多→最多→ 渐少→消失 AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+═Al3++2H2O （n，n） ⑤NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量无沉淀（有但 即溶）→出现 沉淀→渐多 →最多→沉 淀不消失 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓ （4n，4n） ⑥盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量无沉淀（有但 即溶）→出现 沉淀→渐多 →最多→沉 淀不消失 AlO2-+4H+═Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓ （4n，4n） ⑦AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液立即产生白 色沉淀→渐 多→最多→ 沉淀不消失 3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓ （3n，4n） ⑧NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液立即产生白 色沉淀→渐 多→最多→ 沉淀不消失 3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓ （n，4n） 1

铝及其化合物

△ 点燃 铝 及 其 化 合 物(知识点) 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质： （1）与非金属单质反应： A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬 浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解

铝含量测定实验报告

通过查阅资料可知明矾中铝含量的测定方法有四种： 第一种方案:直接滴定法。DCTA （环己烷二胺四已酸）在室温下能与Al 3+ 迅速定量络合。 用DCTA 测定Al 3+可使操作简化，不过DCTA 较贵[1] 。 第二种方案:置换滴定法。此法用于测定像合金，硅酸盐，水泥和炉渣等复杂试样中铝的 含量，以此提高选择性[1]。在pH=3-4时，加入定过量的EDTA 溶液煮沸使Al 3+ 与EDTA 充分配合，冷却后调PH 至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn 标准溶液滴定过量的EDTA （不记体积） 至微红色，然后加入过量的NH 4F ，加热至沸，使AlY -与F -之间发生置换反应，并释放出与Al 3+ 配合的EDTA ，再用Zn 2+标准溶液滴定至紫红色，即为终点[2] 。 AlY －＋6F －＋2H + = AlF 63－＋H 2Y 2－ 第三种方案:返滴定法。此法用于简单试样如明矾，氢氧化铝，复方氢氧化铝片，氢氧化 铝凝胶等药物中铝含量的测定[1]。由于Al 3+ 易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络 合物与EDTA 络合缓慢，且Al 3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。 加入定量且过量的EDTA 标准溶液，先调节溶液pH 至3-4，煮沸几分钟，使A13+ 与EDTA 络合 反应完全。冷却后，再调节溶液PH 至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn 2+ 标准溶液滴定至溶 液由黄色变为紫红色，即为终点[3] 。 第四种方案：重量分析法。精确称取三份明矾试样（2g 左右）与250mL 的烧杯中，按如下方法处理：加热溶解烧杯中的明矾试样，直至溶液澄清。调节pH=3~9。往烧杯中滴加L 的8-羟基喹啉至过量，此时溶液产生沉淀。 Al 3+ + 3C 9H 7ON ＝ Al(C 9H 6ON)3 ↓ + 3H + 抽滤分离沉淀，将沉淀定量转入瓷坩埚中，高温灼烧1小时后，置于干燥器中冷却，分 析天平生恒重至相邻两次质量差为2mg 。称得的质量即为Al 2O 3的质量［4］ 。 在本实验将采用第三种方案来测定明矾中铝的含量。 2 实验原理 明矾 KAl(SO 4)2·12H 2O 中Al 的测定，可采用EDTA 配位滴定法。由于Al 3+ 易形成一系 列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA 络合缓慢，且Al 3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。加入定量且过量的EDTA 标准溶液. 因为氢氧化铝的溶度积常数K SP =×10-33，［Al 3+ ］=L 11333 331002.402 .0103.1][][--+ - ?=?=≤Al K OH sp 411 14 1049.21002.410][---+ ?=?≥　 H pH ≤ 所以调节溶液pH 为3-4，煮沸几分钟，使A13+ 与EDTA 络合反应完全。 5)lg(2'≥+sp Zn ZnY c K L mol c sp Zn /010.02=+ 故7lg '=ZnY K 5.975.16lg lg lg ')(=-=-=ZnY ZnY H Y K K α 查附录表10，pH ≈ (最高酸度) 氢氧化锌的溶度积常数K SP = L mol c K OH Zn sp /10020 .010][61.792.162--- === +

铝粉定向机理

2 再有就是树脂的选用，成膜玻璃化温度较高的，当在气温偏高条件下施工时，漆膜干燥太快，喷涂后粘度增长过快，容易冻结金属铝粉的无序排列，使得它们不能流动和作平行排列；另一方面如果选用Tg值低的树脂体系，在气温偏低时施工，则会由于漆膜缺少必要的收缩而得不到排列良好的涂层。 3 另外就是稀料的挥发梯度控制，要根主体树脂参数和据环境温度来混合调配，在湿碰湿涂装中，要获得外观良好的涂膜，首先取决于金属闪光底漆中铝粉的定向，必须保证铝粉分平行排列于底材和漆膜表面，形成平整光滑的涂层。其次，要避免罩光后清漆溶剂的“再溶解”，罩光漆与底层金属内光底漆存在树脂迁移问题，这种层间的迁移性和层间的反应对层

内附着力虽有好处，但控制不好就会严重影响漆膜的外观。如果上层清漆大量渗透到金属底漆中参加反应（或反向迁移），会导致铝粉外露，严重影响涂膜的丰满度和光泽 4 施工技术方面，除了我说的几个因素外，还要注意喷涂的层间间隔时间，层与层之间闪干时间太短容易导致附着力丧失。附着变差的另外因素就是底色漆中的某些助剂有"迁移性"，影响底色漆与清漆之间的附着力。 A 喷涂时如果喷幅太窄,压枪不均匀，容易导致涂层铝粉产生漂移凝聚位移等问题 B 光清漆与金属闪光底色漆之间的闪干时间不足,即金属银粉漆没有达到足够的相隔时间,"干燥不足"令部分金属银粉漆被清漆溶解，其结果是金属漆内的铝粉或颜料颗粒浮起使其位置发生改变而发花。 C 第一道罩光清漆喷得太湿，导致底色部分溶解，使铝粉片发生移动，形成不规则排列，经光线折射后显出云斑 2008属于CAB结晶EA蜡，对于2008的分散，特别是在低温季节，首要注意稀释溶剂的溶解力，毕竟CAB的溶解还需要一定的溶剂溶解力，使用前最好先用混合溶剂+2008+树脂基料预先混溶，然后使用低剪切力条件下，边分散边加入铝粉浆，一般大约分散5分钟即可。

铝及其化合物教案

铝及其重要化合物教案 [考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 复习目标 1、掌握铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用途。 2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。 3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。 知识梳理： 一铝 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置： 第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 3、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质： 铝的化学性质板书： 问题1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 问题2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。 问题3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算 (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？

为什么？ (3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是多少？为什么？ (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？ (5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A ．5.4 g B ．3.6 g C ．2.7 g D ．1.8 g 归纳总结： 铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e － Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ＝1∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为V HCl (H 2) V NaOH (H 2)＝ 1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13≤ V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ≤1 1，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。 二 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬 浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解

铝及其化合物详细知识点总结知识分享

铝及其化合物详细知 识点总结

1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。 氧化铝（刚玉） 1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温 ,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。 2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠） 结论： Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要 原料。 二氢氧化铝 氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？ 注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。 那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？ 1、实验室制取氢氧化铝

AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 3. 化学性质 （1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式 2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱 AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓① Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓② ①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和 AlO2-不能共存！ 这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

金属及其化合物专题复习(教师版)

《金属及其化合物》专题复习 一、概念 1.酸性氧化物 ●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。 ●规律-----大多 ．．数非金属氧化物是酸性氧化物。 如：CO2、SO2、SO3、 2.碱性氧化物 ●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 ●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物 如：MgO 、Na2O 、CuO 3.两性氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 酸性氧化物 氧化物碱性氧化物 两性氧化物 4. 两性氢氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ； 可溶性氢氧化物 氢氧化物难溶性氢氧化物 两性氢氧化物 5. 复盐 ●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。如：KAl(SO4)2 正盐如：Na2SO4、K2CO3 酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3 盐 碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿) 复盐如：KAl(SO4)2 ●应用-----练习一 ●练习一 1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A) A CO2、SO2、SO3、P2O5 B MgO 、CaO 、Na2O 、CuO C Al2O3、Na2O2、Fe3O4、 D H2SO4、HNO3、H2SO3 2下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C) A K2SO4 B Al2(SO4)3 C KAl(SO4)2 D KHSO4 *3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO3 4下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C) A 盐酸 B 碳酸钠 C 硅酸钠 D 二氧化硫 二、金属及其化合物的性质

铝合金中铝含量的测定

铝合金中铝含量的测定 实验原理 由于Al3+离子易水解，易形成多核羟基络合物，在较低酸度时，还可与EDTA 形成羟基络合物，同时Al3+与EDTA络合速度较慢，在较高酸度下煮沸则容易络合完全，故一般采用返滴定法或置换滴定法测定铝。 返滴定法是在铝合金溶液中加入定量且过量的EDTA标准溶液，在p H 为 3～4时煮沸几分钟，使Al3+与EDTA配位滴定法完全，继而在p H为5～6时，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液返滴定过量的EDTA而得到铝的含量。但是，返滴定法测定铝缺乏选择性，Mg、Cu、Zn等离子能与EDTA形成稳定配合物的离子都干扰。对于像合金、硅酸盐、水泥和炉渣等复杂试样中的铝，往往采用置换滴定法以提高选择性。 采用置换滴定法时，先调节pH值为3～4，加入过量的EDTA溶液，煮沸，使Al3+与EDTA络合，冷却后，再调节溶液的pH为5～6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+盐溶液滴定过量的EDTA（不计体积）。然后，加入过量的NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，并释放出与Al3+等物质的量的EDTA： AlY-+6F-+2H+═AlF63-+H2Y2- 释放出来的EDTA，再用Zn2+盐标准溶液滴定至紫红色，即为终点。 试样中如含Ti4+、Zr4+、Sn4+等离子时，亦同时被滴定，对Al3+离子的测定有干扰。Mg、Cu、Zn等离子不干扰。 试剂: NaOH（200g/L，浓度高，为避免浪费，实验时由学生自己配所需量）；HCl （1:1），EDTA溶液（0.02mol·L-1），氨水（1:1），六次甲基四胺（200g/L），锌标准溶液（约0.02mol/L），NH4F溶液（200g/L，塑料瓶），试样 实验步骤 1.200g/L NaOH溶液配制（每人10mL） 2.铝合金的分解与处理: 准确称取0.20～0.25g合金于50mL塑料烧杯中，加入10mL200g/L NaOH溶液，并立即盖上表面皿，待试样溶解后（必要时水浴加热），用少量水冲洗表面

(完整版)铝及其化合物知识点

△ 点燃 △ 铝 及 其 化 合 物 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中 具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂 [现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: 化合价降低，被还原，得6e — （1） 化合价升高，被氧化，失6e —