绝密★启用前
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55
第Ⅰ卷
一、选择题:本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。华易新高考研究联盟
1.关于蛋白质生物合成的叙述,正确的是()
A.一种tRNA可以携带多种氨基酸
B.DNA聚合酶是在细胞核中合成的
C.反密码子是位于mRNA上相邻的三个碱基
D.线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成
2.关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述,正确的是()A.两者前期染色体数目相同,染色体行为和DNA分子数目不同
B.两者中期染色体数目不同,染色体行为和DNA分子数目相同
C.两者后期染色体行为和数目不同,DNA分子数目相同
D.两者后期染色体行为和数目相同,DNA分子数目不同
3.关于植物细胞主动运输方式吸收所需矿质元素离子的叙述,正确的是()A.吸收不同矿质元素离子的速率都相同
B.低温不影响矿质元素离子的吸收速率
C.主动运输矿质元素离子的过程只发生在活细胞中
D.叶肉细胞不能以主动运输的方式吸收矿质元素离子
4.示意图甲、乙、丙、丁为某实验动物感染HIV后的情况()
A.从图甲可以看出,HIV感染过程中存在逆转录现象
B.从图乙可以看出,HIV侵入后机体能产生体液免疫
C.从图丙可以推测,HIV可能对实验药物a敏感
D.从图丁可以看出,HIV对试验药物b敏感
5.某农场面积为140hm2,农场丰富的植物资源为黑线姬鼠提供了很好的生存条件,鼠大量繁殖吸引鹰来捕食,某研究小组采用标志重捕法来研究黑线姬鼠的种群密度,第一次捕获100只,标记后全部放掉,第二次捕获280只,发现其中有两只带有标记,下列叙述错误
..的是()
A.鹰的迁入率增加会影响黑线姬鼠的种群密度
B.该农场黑线姬鼠的种群密度约为100只/hm2
C.黑线姬鼠种群数量下降说明农场群落的丰富度下降
D.植物→鼠→鹰这条食物链,第三营养级含能量少
6.若用玉米为实验材料,验证孟德尔分离定律,下列因素对得出正确实验结论,影响最小的是()
A.所选实验材料是否为纯合子
B.所选相对性状的显隐性是否易于区分
C.所选相对性状是否受一对等位基因控制
D.是否严格遵守实验操作流程和统计分析方法
7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醉的叙述正确的是
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+
B. X+、Y3+
C. Y3+、Z2-
D. X+、Z2-
10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
11.己知
某溶液
中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-,向该溶液中逐滴加入
0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. C1-、Br-、CrO42-
B. CrO42-、Br-、C1-
C. Br-、C1-、CrO42-
D. Br-、CrO42-、C1-
12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A. 15种
B. 28种
C. 32种
D.40种
有a、b、d三个点,a和b、b和c、c和d间的
距离均为R,在a点处有一电荷量为q (q>O)的固
定点电荷.已知b点处的场强为零,则d点处场强
的大小为(k为静电力常量)
A.k
B. k
C. k
D.
k
16.一水平放置的平行板电容器的两极板间距为d,极板分别与电池两极相连,上极板中心有一小孔(小孔对电场的影响可忽略不计)。小孔正上方处的P点有一带电粒子,该粒子从静止开始下落,经过小孔进入电容器,并在下极板处(未写极板接触)返回。若将下极板向上平移,则从P点开始下落的相同粒子将
A.打到下极板上
B.在下极板处返回
C.在距上极板处返回
D.在距上极板d处返回
17.如图.在水平面(纸面)内有三报相同的均匀金
属棒ab、ac和MN,其中ab、ac在a点接触,
构成“V”字型导轨。空间存在垂直于纸面的均
匀磁场。用力使MN向右匀速运动,从图示位置
开始计时,运动中MN始终与∠bac的平分线垂
直且和导轨保持良好接触。下列关于回路中电流
i与时间t的关系图线.可能正确的是
18.如图,半径为R的圆死一圆柱形匀强磁场区域的横截
面(纸面),磁感应强度大小为B,方向垂直于纸面向外,
一电荷量为q(q>0)。质量为m的例子沿平行于之境ab
的方向摄入
磁场区域,摄入点与ab的距离为,已知例子射出去的
磁场与摄入磁场时运动方向间的夹角为60°,则例子的速率为(不计重力)
A.B.C.D.
19,如图,直线a和曲线b分别是在平直公路上形
式的汽车a和b的位置一时间(x-t)图线,由图可
知
A.在时刻t1,a车追上b车
B.在时刻t2,a、b两车引动方向相反
C.在t1到t2这段时间内,b车的速率先减少后增加
D.在t1到t2这段时间内,b车的速率一直不a车大
20. 2012年6曰18日,神州九号飞船与天宫一号目标飞行器在离地面343km的近圆轨道上成功进行了我国首次载人空间交会对接。对接轨道所处的空间存在极其稀薄的土气,下面说法正确的是
A.为实现对接,两者运行速度的大小都应介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之间
B.如不加干预,在运行一段时间后,天宫一号的动能可能会增加
C.入不干涉,天宫一号的轨道高度将缓慢降低
D.航天员在天宫一号中处于失重状态,说明航天员不受地球引力作用
21.2012年11曰,“歼15”舰载机在“辽宁号”航空母舰上着舰成功。图(a)为利用阻拦系统让舰载机在飞行甲板上快速停止的原理示意图。飞机着舰并成功钩住阻拦索后,飞机的动力系统立即关闭,阻拦系统通过阻拦索对飞机施加——作用力,使飞机在甲板上短距离滑行后停止,某次降落,以飞机着舰为计时零点,飞机在t=0.4s时恰好钩住阻拦索中间位置,其着舰到停止的速度一时间图线如图(b)所示。假如无阻拦索,飞机从着舰到停止需要的滑行距离约为I000m。已知航母始终静止,重力加速度的大小为g。则
A.从着舰到停止,飞机在甲板上滑行的距离约为无阻拦索时的1/10
B.在0.4s-2.5s时间内,阻拦索的张力几乎不随时间变化
C.在滑行过程中,飞行员所承受的加速度大小会超过2.5 g
D.在0.4s-2.5s时间内,阻拦系统对飞机做功的功率儿乎不变
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(7分)
图(a)为测量物块与水平桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图。实验步骤如下: ①用天平测量物块和
遮光片的总质量M.重物的
质量m:用游标卡尺测量遮
光片的宽度d;用米尺测最
两光电门之间的距离s;
②调整轻滑轮,使细线水平:
③让物块从光电门A的左侧由静止释放,用数字毫秒计分别测出遮光片经过光电门A和光电门B所用的时间△t A和△t B,求出加速度a;
④多次重复步骤③,求a的平均 a ;
⑤根据上述实验数据求出动擦因数μ。
回答下列为题:
(1) 测量d时,某次游标卡尺(主尺的
最小分度为1mm)的示如图(b)所示。
(
(
“
(4)调节滑动变阻器的滑片,使其接入电路的阻值为零。此时多用电表和电压表的读数分别为12.0kΩ和4.00 V。从测量数据可知,电压表的
内阻为12.0 kΩ。
(5)多用电表电阻挡内部电路可等效为由一个无内阻的电池、一个理想电流表和一个电阻串联而成的电路,如图(d)所示。根据前面的实验数据计算可得,此多用电表内电池的电动势为9.00 V,电阻“xlk”挡内部电路的总电阻为15.0 k Ω。
24. (13分)
水平桌面上有两个玩具车A和B,两者用一轻质细橡皮筋相连,在橡皮筋上有一红色标记R。在初始时橡皮筋处于拉直状态,A、B和R分别位于直角坐标系中的(0,2l)、(0,-l)和(0,0)点。已知A从静止开始沿y轴
正向做加速度大小为a的匀加速运动:B平行于x轴朝x
轴正向匀速运动。在两车此后运动的过程中,标记R在
某时刻通过点(l, l)。假定橡皮筋的伸长是均匀的,求B运
动速度的大小。
25.(19分)
如图,两条平行导轨所在平面与水平地面的夹角为
θ,间距为L。导轨上端接有一平
行板电容器,电容为C。导轨处于
匀强磁场中,磁感应强度大小为B,
方向垂直于导轨平面。在导轨上放
置一质量为m的金属棒,棒可沿导
轨下滑,且在下滑过程中保持与导
轨垂直并良好接触。已知金属棒与
导轨之间的动摩擦因数为μ,重力
加速度大小为g。忽略所有电阻。
让金属棒从导轨上端由静止开始下滑,求:
(1)电容器极板上积累的电荷量与金属棒速度大小的关系;
(2)金属棒的速度大小随时间变化的关系。
26.(13分)
醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:华易新高考研究联盟
在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b 中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。回答下列问题:
(1)装置b的名称是________________。
(2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_____________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。
(6)在环乙烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环乙烯产率是______________(填正确答案标号)。
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%
27.锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件为给出)。
回答下列问题:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为_________。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是___________________________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式__________________________________。
(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是_____________________________________。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有__________________________(填化学式)。
28.(15分)
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新能源。有合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:
(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H1=-90.1kJ·mol-1
(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0k·mol-1
水煤气变换反应:
(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1
二甲醚合成反应:
(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)△H4=-24.5kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)AI2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_________________________(以
化学方程式表示)
(2)分析二甲醚合成反应((iv)对于Co转化率的影响____________________________。
(3)由H2和Co直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_________________________________________。根据化学反应原理,分析增加压
强对直接制备二甲醚反应的影响
____________________________________________________。
(4)有研究者在催化剂厂含(Cu一Zn一Al一O和A12O3)、压强为5.OMPa 的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如右图所示。其中CO
转化率随温度升高而降低的原因是
_________________________________________。
(1)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW ·h·kg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________________________________,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生___________个电子的电量:该电池的理论输出电压为 1.20 V,能址密度E=_____________________________
(列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质盒,1kW·h=3.6x106J)。
29.(11分)
某油料植物的种子中脂肪含盘为种子千重的70%。为探究该植物种子萌发过程中于重及脂肪含最的变化,某研究小组将种子置于温度、水分(蒸馏水)、通气等条件适宜的黑暗环境中培养,定期检测萌发种子(含幼苗)的脂肪含公和干重。
结果表明:脂肪含量逐渐减少,到第lid时减少了90%,干重变化如图所示。
回答下列问题:
(1)为了观察胚乳中的脂肪,常用____________染液对种子胚乳切片染色,然后在显微镜下观察,可见_____________脂肪颗粒.
(2)实验过程中,导致萌发种子干重增加的主要元素是______________ (填"C "、“N”
或“O”)。
(3)(3)实验第11d后,如果要使萌发种子(含幼苗)的千重增加,必须提供的条件是___________________和__________________________。
30.(10分)
胰岛素可使骨骼肌细胞和脂肪细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增加,已知这些细胞膜上的载体转运葡萄糖的过程不消耗ATP。
回答下列问题:
(1)胰岛素从肤岛B细胞释放到细胞外的运输方式是_________。葡萄糖进入骨骼肌细胞的运输方式是_______________。
(
体
是
性
该地常绿
阔叶林逐步得以恢复。下表为恢复过程中依次更替的群落类型及其植物组成。
3)
塞在气缸正中间,其上方为真空; 右活塞上方气体体积为V0/4。
现使气缸底与一恒温热源接触,平衡后左活塞升至气缸顶部,
且与顶部刚好没有接触;然后打开K,经过一段时间,重新达
到平衡。已知外界温度为To,不计活塞与气缸壁间的摩擦。求:
(i)恒温热源的温度T;
(ii)重新达到平衡后左气缸中活塞上方气体的体积V X。
34. [物理—选修3-4](15分)
(1) (6分)如图,a. b, c. d是均匀媒质中x轴上的四个质点.相邻两
点的间距依次为2m、4m和6m一列简谐横波以2m/s的波速沿x轴正向传播,在t=O时刻到达质点a处,质点a由平衡位践开始竖直向下运动,r=3s时a第一次到达最高点。下列说法正确的是(填正确答案标号。选对I个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分。每选错I个扣3分,最低得分为0分)
A.在t=6s时刻波恰好传到质点d处
B.在t=5s时刻质点c恰好到达最高点
C.质点b开始振动后,其振动周期为4s
D.在4s E.当质点d向下运动时,质点b一定向上运动 (2) (9分)图示为一光导纤维(可简化为一长玻璃丝)的示意图,玻璃丝长为L,折射率为n,AB代表端面。已知光在真空中的传播速度为c. (i)为使光线能从玻璃丝的AB端面传播到另一端面,求光线在端面AB上的入 射角应满足的条件; (ii)求光线从玻璃丝的AB端面传播到另一端面所藉的最长时间。 35. 1物理—选修3-5] (15分) (1)(6分)一质子束入射到能止靶核上,产生如下核反应: P+→X+n 式中P代表质子,n代表中子,x代表核反应产生的新核.由反应式可知,新核X 的质子数为,中子数为。 (2)(9分) 在粗糙的水平桌面上有两个静止的木块A和B,两者相距为d。现给A 一初速度,使A与B发生弹性正碰,碰撞时间极短:当两木块都停止运动后,相距仍然为d.已知两木块与桌面之间的动摩擦因数均为μ. B的质盘为A的2倍,重力加速度大小为g.求A的初速度的大小。 36.【化学—选修2:化学与技术](15分) 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下: 在 为。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实: ①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃 多,原因是 ②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 (6)在硅酸盐中,四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、 链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为 38.[化学—选修5:有机化学荃础](15分) 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下: 已知以下信息: ①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间,I mol A充分燃烧可生成72g水。 ②C不能发生银镜反应。 ③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢 回答下列问题: (1)A的化学名称为____________。 (2)由B生成C的化学方程式为____________________。 (3)E的分子式为________________,由E生成F的反应类型为________。(4)G的结构简式为____________________。 (5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_______种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积为2:2:2:1:1的为________________(写结构简式)。 39.【生物——选修1 生物技术实践】(15分) 回答下列有关泡菜制作的习题: (1)制作泡菜是,所用盐水煮沸,其目的是。为了缩短制作时间,有人还会在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液,加入陈泡菜液的目的是。 (2)泡菜制作过程中,乳酸发酵过程即为乳酸菌进行的过程。该过程发生在乳酸菌的中。 (3)泡菜制作过程中影响亚硝酸盐含量的因素有、和等。 (4)从开始制作到泡菜质量最佳这段时间内,泡菜液逐渐变酸,这段时间内泡 第一卷 选择题:DCCDC ACACB CDDCB DAB 19.(BC) 20.(BC) 21.(AC)