跟踪检测(九) 铝、镁及其重要化合物

跟踪检测（九）铝、镁及其重要化合物1．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是()

A．镁的金属性比铝弱

B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应

C．镁和铝原子的最外层电子数都为3

D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应

解析：选B A项，镁的金属性比铝强，错误；B项，镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应，正确；C项，镁和铝原子的最外层电子数分别是2和3，错误；D项，氧化铝是两性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，错误。

2．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()

①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3

A．①⑥③B．①③⑥③

C．②③④③D．②③⑤③

解析：选C2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，Mg和NaOH溶液不反应，过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，再过滤即得到

Al(OH)3。

3.如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫

酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z 褪色。则Y为()

A．Na B．Mg

C．Al D．Mg或Al

解析：选B实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B项正确。

4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L－1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是()

A．现象相同，沉淀量相等

B．现象相同，沉淀量不等

C．现象不同，沉淀量相等

D ．现象不同，沉淀量不等

解析：选C 100 mL 3 mol·L －1 NaOH 溶液中n (NaOH)＝0.3 mol,100 mL 3 mol·L －1的AlCl 3溶液中n (AlCl 3)＝0.3 mol ；①将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl 3溶液中，发生：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，产生白色沉淀，n [Al(OH)3]＝0.1 mol ；②将AlCl 3溶液逐滴滴入NaOH 溶

液中，分别发生：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3

↓，开始没有沉淀后出现沉淀，二者现象不同，根据方程式可知最终得到的沉淀是0.1 mol ，沉淀量相等。

5．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋

杂质离子并尽可能减小AlCl 3的损失。

????Al 3

＋Mg 2＋K

＋Cl －――→足量NaOH 溶液???? Mg (OH )2沉淀溶液a ――→盐酸??? 沉淀a ――→盐酸AlCl 3溶液溶液b

下列说法正确的是( )

A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替

B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －

C ．溶液b 中只含有NaCl

D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH

解析：选D A 项，若用氨水，则Mg 2＋、Al 3＋均转化为沉淀，不能分离Mg(OH)2和

Al(OH)3，错误；B 项，Al 3＋与过量NaOH 反应生成NaAlO 2，溶液a 中含AlO －2

、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －，错误；C 项，K ＋、Cl －、Na ＋在整个过程中不参加反应，溶液b 中含KCl 、NaCl ，错误；D 项，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，正确。

6．把X 溶液逐滴滴入Y 溶液中，与把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中，反应现象不同的是

( )

解析：选B A 、C 、D 三项中，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象均

相同；B 项，若将NaAlO 2溶液滴入盐酸中，开始盐酸过量，没有沉淀生成，随着NaAlO 2溶液的增多，会产生Al(OH)3白色沉淀，若将盐酸滴入NaAlO 2溶液中，开始盐酸少量，会立即产生Al(OH)3白色沉淀，随着盐酸的过量，最后白色沉淀逐渐溶解，反应现象不同，符合题意。

7．下列各组物质，不能按

(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )

解析：选C A 项，Al 2O 3――→NaOH NaAlO 2――→CO 2＋H 2O Al(OH)3――→△Al 2O 3；B 项，AlCl 3――→

氨水Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2――→HCl AlCl 3；C 项，Al ―→Al(OH)3不能一步完成；D 项，MgCl 2――→NaOH

Mg(OH)2――→△MgO ――→HCl MgCl 2。

8．(2016·上海高考)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

( )

A ．氧化镁中混有氧化铝

B ．氯化铝溶液中混有氯化铁

C ．氧化铁中混有二氧化硅

D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

解析：选D A 项，MgO 是碱性氧化物，与NaOH 溶液不能反应，而Al 2O 3是两性氧化物，可以与NaOH 溶液发生反应产生NaAlO 2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO ，向滤液中加入盐酸至沉淀达到最大量，过滤洗涤，不溶物加热得Al 2O 3；B 项，向溶液中加入过量的NaOH 溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO 2，过滤，然后向滤液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就分别得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；C 项，二氧化硅是酸性氧化物，能与NaOH 溶液发生反应，而氧化铁与NaOH 溶液不反应。加入过量的NaOH 溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁；D 项，二者都能与NaOH 溶液反应，当再向得到的沉淀中

加入盐酸时，二者都溶解，而且得到FeCl 3溶液，不能分离、提纯二者。

9．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是( )

解析：选C A 项，向甲溶液中缓慢滴加NaOH 溶液时，图像中间一段沉淀质量不变的反应不存在，与图像变化不符。B 项，向甲溶液中缓慢滴加Ba(OH)2溶液时，不存在沉淀部分溶解的反应，与图像变化不符。C 项，在甲溶液中加入NaOH 溶液时，NaOH 先与盐酸反应，没有沉淀生成；随后Al 3＋、Fe 3＋开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH －和NH ＋4反应，此时沉淀质量不变；最后OH －与Al(OH)3反应，沉淀部分溶解与图像变化相符。D 项，向甲溶液中加硫酸时，最终沉淀会全部溶解，与图像变化不符。

10．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法不正确的是( )

A ．X 为NaOH 溶液，Y 为盐酸

B ．a →b 发生的反应为AlO －2＋H ＋

＋H 2O===Al(OH)3↓

C ．b →c →Al 的反应条件分别为：加热、电解

D ．a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应

解析：选D A 项，在铁粉和铝粉混合物中加入试剂X ，过滤得到铁，试剂X 能溶解铝不能溶解铁，X 为NaOH 溶液，a 为NaAlO 2溶液，NaAlO 2和适量盐酸反应生成Al(OH)3沉淀，X 为NaOH 溶液，Y 为盐酸，正确；B 项，a 为NaAlO 2溶液，b 为Al(OH)3，a →b

发生的反应为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓，正确；C 项，b 为Al(OH)3，Al(OH)3受热

分解生成Al2O3和水，电解Al2O3生成铝和氧气，正确；D项，b为Al(OH)3，c为Al2O3，均既能与酸又能与碱反应，a为NaAlO2溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，错误。

11．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]是一种新型离子交换材料。某课外活动小组同学利用如图甲装置(固定装置略去)测定[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]的化学式，[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]高温下分解为MgO、Al

O3、HCl和水蒸气。

2

(1)装置连接后首先进行的操作是____________________________________。

(2)将一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131 g，则其中MgO的质量是________g。

(3)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2。

①装置的连接顺序为a→________________(用接口处的小写字母表示)。

②实验过程中装置C吸收HCl气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

③完全分解后测得C增重3.65 g，D增重9.90 g，则x＝________。

(4)下列实验方案也能测定x值的是________，并且对不选方案说明不合理的理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (若两个方案都选，此问就不作答)。

方案1：测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量

方案2：测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量

(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2x(CO3)x·z H2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(3)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定下列数据中的________(填字母)。

a．样品质量b．样品分解后残余物质量

c．装置C的增重

解析：(1)装置连接后首先进行的操作是检查装置的气密性。(2)一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]样品充分加热，冷却后得到的固体是Al

O3和MgO，共131 g，设

2

MgO的物质的量是x mol，根据[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]可知Al2O3的物质的量是0.25x mol，

所以x mol×40 g·mol－1＋0.25x mol×102 g·mol－1＝131 g，解得x＝2，m(MgO)＝2 mol×40 g·mol－1＝80 g。(3)①装置C的作用是吸收HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，实验中应首先吸收水蒸气再吸收HCl气体，气体通过洗气瓶吸收时应“长进短出”，因此装置连接顺序为a→e→d→b。②因为整个实验过程中持续通入N2，故不需采用如图乙所示防倒吸装置。③根据题意写出方程式，则有

2[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]=====

高温

4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O

73 18×(5＋2x)

3.65 g 9.90 g

73 3.65 g＝18×(5＋2x)

9.90 g，解得x＝3。

(4)根据上述反应方程式可知，测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量即水蒸气的质量可以计算出x；装置C增重的质量是HCl气体的质量，其质量和加热剩余固体的质量可以根据方程式互相换算而与x无关，因此不能计算x的值，故方案2不合理。

(5)因为[Mg2Al(OH)6Cl1－2x(CO3)x·z H2O]中有x和z两个未知量，所以至少应该知道3个量才能列方程组计算，故除测定D的增重外还应该至少再测量a、b、c中的任意两个量。

答案：(1)检查装置的气密性(2)80

(3)①e→d→b②实验过程中持续通入N2，没有必要用如图乙所示防倒吸装置③3

(4)方案1由加热装置剩余固体的质量可计算装置C增重的质量，与x的大小没有关系，因此方案2是不合理的

(5)ab或ac或bc

12．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。

请回答下列问题：

(1)铝土矿中Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B 是______，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________， 写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工业上用Al 2O 3与C 、Cl 2在高温条件下反应制取AlCl 3，理论上每消耗6.0 g 碳单质，转移1 mol 电子，则反应的化学方程式为______________________________________

________________________________________________________________________。

(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe 2O 3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe 2O 3。

则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是____________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(若合理，则不用填写)。

解析：(1)铝土矿主要成分是Al 2O 3还有少量SiO 2，加入足量NaOH 溶液后发生如下反

应：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ；SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；Fe 2O 3

不与NaOH 溶液发生反应。

(2)根据题干已知反应，滤液中主要含NaAlO 2，通入过量CO 2可以将NaAlO 2完全转化为Al(OH)3。

(3)每消耗6.0 g(0.5 mol)碳单质，转移1 mol 电子，说明碳被氧化为CO ，化学方程式为Al 2O 3＋3Cl 2＋3C=====高温

2AlCl 3＋3CO 。

(4)Fe 3＋的检验可用KSCN ，但该同学的实验方案不合理，因为Fe 3＋能与Fe 、Al 发生反应生成Fe 2＋，不能检验是否含有Fe 3＋。

答案：(1)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O

(2)CO 2 CO 2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价 CO 2＋NaAlO 2＋

2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3

(3)Al 2O 3＋3C ＋3Cl 2=====高温2AlCl 3＋3CO

(4)KSCN 不合理 Fe 3＋能与Fe 、Al 反应生成Fe 2＋，不能检出Fe 3＋

高中化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】 一、镁及其化合物 相关化学方程式 2Mg+O 2 =2MgO 3Mg+N 2Mg 3 N 2 Mg+Cl 2MgCl 2 Mg+2H+=Mg2++H 2 ↑ Mg+2H 2O Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 2Mg+CO 2 2MgO+C MgO+H 2O=Mg(OH) 2 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2 O MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2 ↑

Mg2++CO 32-＝MgCO 3 ↓ MgCO 3+2H+＝Mg2++CO 2 ↑+H2O MgCO 3+CO 2 +H 2 O＝Mg(HCO 3 ) 2 MgCO 3+H 2 O Mg(OH) 2 +CO 2 ↑ Mg(OH) 2+2H+＝Mg2++H 2 O Mg(OH) 2MgO+H 2 O Mg 3N 2 +6H 2 O＝3Mg(OH) 2 ↓+2NH3↑ 二、铝及其化合物 相关化学方程式 4Al+3O 2＝2Al 2 O 3 3S+2Al Al 2S 3 2Al+3Cl 22AlCl 3 2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H 2 ↑

2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2↑ 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2O 3+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+2H 2O 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑ Al 3++3H 2O=Al(OH)3+3H + Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al 3+ +4OH -=AlO 2- +2H 2O Al 2S 3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Al(OH)3+3H + =Al 3+ +3H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3- AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓ 三、铁及其化合物

专题一：铝及其重要化合物

专题一：铝及其重要化合物 问题：铝及化合物的变化 （1）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铝和铝的化合物放置在”坐标系中。 （2）用连线的方法在坐标系中把两种物质”连“起来，箭头的方向由“反应物”指向“生成物”，表示无机物无机物之间的转化关系。按照“连线”书写相关转化的化学方 知识梳理： 一、铝在周期表中的位置及工业制备铝 1、铝在周期表中的位置：铝在自然界主要以形式的存在，镁铝是活泼金属，但是不用特殊保存的原因是： 2、工业上制备钠、镁、铝的原理：（写出方程式） 3、镁铝的重要用途是： 二：铝的化学性质 1．铝与氧气反应 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是____________________ ，原因是_____________________反应的化学方程式是__________________________。 2．铝与酸的反应 (1)铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。 (2)铝和浓硫酸、浓硝酸接触会： 3．铝与强碱的反应 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________

4．铝热反应 （1）原理（写方程式） （3）现象 （4）应用： 深度思考 1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？ 2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 3、钠、镁、铝原子半径大小关系？设计实验证明它们金属性强弱的关系？ 二铝的重要化合物 2、常见的铝盐 （1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的。电离方程式为： （2）明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：________ _____ （3）偏铝酸钠的化学式为：，常温下，偏铝酸钠溶液显性， 原因是：。

铝镁及其化合物的化学方程式和离子方程式

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧： 2、铝在氯气中燃烧： 3、铝和硫共热： 4、铝与稀硫酸反应： 5、铝和氢氧化钠溶液反应： 6、铝和浓硫酸共热： 7、铝和浓硝酸共热： 8、铝和稀硝酸反应： 8、铝和硝酸银溶液反应： 9、铝与硫酸铜溶液反应： 10、铝和氧化铁高温下反应： 11、铝和四氧化三铁高温共热： 12、铝和氧化铜高温共热： 13、铝和二氧化锰高温共热： 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应： 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 3、电解氧化铝的熔融液： 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应： 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 3、加热氢氧化铝： 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合： 2、硫酸铝的水溶液呈酸性： 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液： 11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液： 12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液： 13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液： 14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液： 15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液： 五、偏铝酸钠 1、偏铝酸钠溶液呈碱性： 2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸： 3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸： 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液： 7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： 8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

2021高考化学一轮复习镁、铝及其重要化合物习题含解析

课后跟踪训练(七) [基础巩固练] 1．(2019·河南洛阳统考)下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是() A．粗铜精炼B．海水提镁 C．工业制铝D．海水制粗盐 [解析]本题考查工业制取铜、镁、铝和粗盐的原理。粗铜精炼是利用电解原理，铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；海水提镁是先从海水中得到氯化镁，再电解熔融氯化镁制取镁，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B错误；工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C错误；海水蒸发结晶得到粗盐，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D正确。 [答案] D 2．(2019·河北承德一中期中)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是() A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会发现熔化后的液态铝滴落下来，因为金属铝的熔点较低 C．常温下，把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体 D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀 [解析]Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A项正确；铝在空气中加热生成氧化铝，氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，B项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，看不到红棕色气体，C项错误；氯化铝量少，氢氧化钠量多，二者反应生成NaAlO2，得不到沉淀，D项错误。 [答案] A 3．(2020·天津联考)铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是()

A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀 D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点 [解析]金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；Al与强碱、强酸反应都产生＋3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2物质的量也相等，B 正确；制备Al(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误；工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，可以加入冰晶石来降低其熔点，故D正确。 [答案] C 4．(2020·河北辛集一中联考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是() 选项实验及现象结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶 液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了 Mg [解析]NH4Cl溶液中，NH＋4水解使溶液显酸性，活泼金属镁与H＋

铝镁合金特性

铝镁合金特性

鎂鋁合金特性介紹 1.0鎂合金使用背景與市場發展狀態 1.1鎂是地球上第六多元素,佔地殼組成 2.5~4% 目前主要提煉來源為海水,鎂礦….. 1.2德國為第一開發量產國家,主要在第一次世界 大戰時需快速移動軍備而大量使用質輕之鎂 合金作為軍品材料. 1.3使用量 1993----------32850公噸 1943----------184000公噸 1984----------230000公噸 1997----------500000 公噸 1.4鎂合金與其他材料特性比較 a: 質輕: 鎂比重1.8 鋁比重:2.8 b: 傳熱快: 鎂熱傳導率51 w/mk 塑膠(ABS) 0.2 w/mk c: 強度(耐衝擊性): 鎂抗拉強度240 Mpa ABS: 35 Mpa D: 可燃性: 鎂熔點596 Degree ABS 90 Degree E: 電磁遮蔽性(EMI): 鎂合金------良好 塑膠---------無遮蔽性 F: 環保回收性: 鎂合金-----------可回收使用 塑膠------------無法完全回收 1.5市場應用例 產品別應用部分汽機車類引擎蓋,避振器,齒輪箱…筆記型電腦機殼,散熱組件,機構件行動電話外殼,支架… 電子相機, MD,CD…..機殼 HDD PARTS 資料讀取臂

2.0鎂合金成形法 2.1冷式壓鑄法 圖形 2.2熱式壓鑄法 圖形 2.3射出成形法 圖形 比較項目熱式壓鑄法冷式壓鑄法射出成形鑄造速度快慢中 溶解管理易難易 射出壓力低高高 機器操作中易難 素材價格低低高 機器價格中低高

技術成熟度中高低 3.0專業術語說明: 3.1縮水量: 材料由熔熔狀態變成固態冷卻過程 中體積變化量.(鎂: 5.5/1000 鋁:6/1000) 3.2公模: 又稱移動模或可動模或CORE SIDE. 簡單判定有頂出針的面. 3.3母模: 又稱固定模或CA VITY SIDE. 3.4頂出針: E-PIN 或是EJECTER PIN.模具頂 鑄件的機構. 3.5滑塊: SLIDER CORE. 於成品側邊無法以公 母模拆開時之結構. 3.6分模線: PARTING LINE . 公母模或滑塊相結 結合之模具接合線. 3.7入子: insert core. 模具中單獨之植入部分. 3.8拔模斜度: draft angle, taper.成形後離型所需要 斜度,(分單邊與雙邊,大端或小端) 3.9澆道口: Gate. 原料由澆道進入成品之入口 3.10溢流井: Overfollow. 在成品邊緣抽取冷料與 空氣地區塊. 3.11逃氣道: Air vent. 成形時幫助模具內空氣逃 離模具之設計. 4.0測試與檢驗: 4.1線性檢測: 長度,高度, 距離,孔位….. 4.2功能檢測: 諸如測漏試驗, 強度測試,耐蝕測 試. 4.3外觀檢測: 限度樣品, 色板比對…. 4.4幾何公差: 4.4.1基準: 4.4.2⊕: 位置度 4.4.3◎: 同心度

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

人教版高中化学必修一练习题铝的重要化合物

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化 学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部 溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液 的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( ) A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A点的沉淀是Al(OH)3 D．B点的沉淀是Mg(OH)2 2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4 C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4 4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( ) A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同 C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同 5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( ) A．①线表示Al3＋物质的量的变化

镁铝及其化合物知识点

镁、铝及其化合物知识点整理 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗的性能。镁能在空气中燃烧：，铝在纯氧中燃烧： （2）与卤素单质、硫等反应： [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。 镁在空气中燃烧时有三个反应发生：, , ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应 Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气。 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生现象。所以可用铝制容器贮存冷的或。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应(与Fe2O3反应)： 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：

高中化学必背知识点归纳与总结

高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏(生石膏)：熟石膏：2caso4·.h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒) 碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4·7h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2·12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2(混和物) 泻盐：mgso4·7h2o 胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4·7h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：al + fe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2 有机部分： 氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。酒精、乙醇：c2h5oh 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。 焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh 甘油、丙三醇：c3h8o3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 hcho 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 hcooh 葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：(c6h10o5)n 硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh 草酸：乙二酸 hooc—cooh (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 fe2+——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀

复习专题一铝及其重要化合物

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt

复习专题7 铝及其重要化合物 7月24日 星期五 时间：40分钟 〖知识回顾〗 写出下列转化关系的反应方程式，并归纳出Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的化学性质： （1）___________________________________________________________________； （2）___________________________________________________________________； （3）___________________________________________________________________； （4）___________________________________________________________________； （5）___________________________________________________________________； （6）___________________________________________________________________； （7）___________________________________________________________________； （8）___________________________________________________________________； （9）___________________________________________________________________； （10）__________________________________________________________________； （11）__________________________________________________________________； （12）__________________________________________________________________； （13）__________________________________________________________________。 归纳： 〖强化训练〗 一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意） 1．有200 mLMgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg 2＋)=0.2 mol·L －1，c (Cl －)=1.3 mol·L － 1，欲 使Mg 2＋转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol·L －1NaOH 溶液为 A ．128 mL B ．80 mL C ．72 mL D ．40 mL 2．通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓氢氧化钠溶液 3．某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组合为 A ．H ＋、Na ＋、Fe 3＋、Cl － B ．Mg 2＋、Cl － 、Ba 2＋、Ｈ＋ C ．OH －、NO 3－、Ba 2＋、K ＋ D ．OH －、Mg 2＋、Na ＋、Ba 2＋ 4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ Al Al 3+ AlO — 2 Al(OH)3 Al 2O 3 （10） （11） （12） （13）

铝镁及其化合物

铝镁及其化合物 1.下列反应中属于氧化还原反应的是（） A.Al(OH)3溶于NaOH溶液中 B.铝热反应 C.灼烧氢氧化铝固体 D.氧化铝 2.铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（） ①制电线②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具 ⑤用明矾和苏打作食品膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆 A.①②④⑤⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.②③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦ 3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（） A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：3 4.要使氯化铝溶液中的“Al3+”完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（） A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3溶液 5.除去镁粉中的少量铝粉，可选用（） A.硫酸 B.氨水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液 6.铝热反应常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。 ⑴将铝粉和氯化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态的铁用来焊接铁轨。写出反应的化学方程式。 ⑵用铝与二氧化锰反应可以制取金属锰。请写出反应的化学方程式。 ⑶在以上反应中，铝的作用是（） A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂 7.铝很活泼，但生活中的一些铝制品却不易生锈，铝槽车可用于运输浓硫酸、浓硝酸，为什么？ 8.请写出下列反应的化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）。 ⑴铝与稀硫酸反应 ⑵氯化铝溶液与氨水反应 ⑶氧化铝与盐酸反应 ⑷氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

镁铝合金

镁铝合金试题 1. 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（） A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液 2. 将燃烧着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是（） A.O 2 B.Cl 2 C.CO 2 D.Ar 3. 从海水中提取镁，正确方法是（） A. B. C. D. 4. 下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是 5. 向含有a mol AlCl3 的溶液中加入b mo KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（） (a) a mol (b) b mol (c) a /3 mol (d) b /3 mol (e)0 mol (f)( 4 a - b ) mol A．(a)(b)(c)(d)(e) B．(a)(c)(d)(e)(f) C．(a)(d)(e)

D ．(a)(d)(e)(f) 6. 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（ ） ①Al ②AlCl 3 ③NaAlO 2 ④Al(OH)3 ⑤Al 2 O 3 ⑥NaHCO 3 A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤ C.④⑤ D.①④⑤⑥ 7. 下列物质中既能跟稀H 2 SO 4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3 ②(NH 4 )2 S ③Al 2 O 3 ④ Al(OH)3 ⑤Al A.③④ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.全部 8. 无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A. 、Na + 、 、Cl - B.Na + 、Cl - 、S 2- 、Al 3+ C.Al 3+ 、 、Mg 2+ 、 D.Cl - 、Na + 、 、K + 10. 下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀 的是 （ ） A.Na + 、 、 、 B.Na + 、 、 、K + C.K + 、Cl - 、 、 D.Na +、Cl -、HCO3-、Ca 2+

第2讲铝及其重要化合物学案解析

第2讲 铝及其重要化合物 [考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 考点一 铝的性质及应用 1． 铝的结构和存在 铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次 于 。自然界中的铝全部以化合态存在。 2． 金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3． 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ②2Al ＋3Cl 2=====点燃 2AlCl 3 ④ ⑤ （铝热反应) 4． 对比记忆镁的化学性质 铝 镁 与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应 Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑

与碱反应能溶于强碱溶液不反应 与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属 氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧： 2Mg＋CO2===== 点燃 2MgO＋C 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 深度思考 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式() (2)Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性() (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂() (4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属() 2．依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ (2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰 当？为什么？ (3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。 题组一对比掌握铝、镁的性质 1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是() ①CO2②盐酸③NaOH溶液④水 A．①④B．②③C．①③D．②③④ 2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是() A．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

镁铝及其化合物知识点整理

镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应

Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质

镁和铝重要知识点总结

①过量OH — ②过量H + ③H + ④OH — ⑤H + ⑥OH — 镁和铝重要知识点总结 一、铝三角及应用 1、三角关系：Al 3+ 、Al(OH)3与AlO 2— 相互转化的关系 有关离子方程式： A 、Al 3+ 与AlO 2— 的相互转化 ①Al 3+ →AlO 2— ： ②AlO 2— →Al 3+ ： B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化 ③AlO 2— →Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2— ： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化 ⑤Al(OH)3→Al 3+ ： ⑥Al 3+ →Al(OH)3： 2、铝三角的应用 ①制取Al(OH)3 Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+ （常用方法） AlO 2— + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32— ②离子共存问题： a 、Al 3+ 与OH — 、S 2— 、AlO 2— 、HCO 3— 、CO 32— 、HSO 32— 等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存； b 、AlO 2— 与Al 3+ 、H + 、NH + 、Fe 3+ 等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。 二、铝的化合物的有关图象 1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3+ + 3OH — == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH — == AlO 2— + 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失 2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+ 现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。 3、向NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量（如图③） 有关反应：Al 3+ + 4OH — == AlO 2— + 2H 2O Al 3+ +3 AlO 2— + 6 H 2O == 4Al(OH)3↓ Al 3+ Al(OH)3 AlO 2—

2021届高考化学一轮复习镁、铝及其化合物作业

跟踪检测（七）镁、铝及其化合物1．铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是() ①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 解析：选D由铝的应用可知，铝制炊具、铝制易拉罐、明矾净水、明矾和小苏打制食品膨松剂、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能使铝元素进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。 2．(2019·朝阳区模拟)某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是() A．①中铝片发生了钝化 B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物 C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 解析：选D浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故A正确；加水稀释硝酸浓度变稀，产生气泡说明铝和稀硝酸发生反应生成一氧化氮气体，②中产生的气泡可能是氮氧化合物，故B正确；③中沉淀溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故C正确；②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应，故D错误。 3．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是() A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀

铝镁合金铝板的特点

一、铝镁合金铝板的简介： 铝镁合金铝板主要元素是铝，再掺入少量的镁或是其它的金属材料来加强其硬度。因本身就是金属，其导热性能和强度尤为突出。铝镁合金铝板质坚量轻、密度低、散热性较好、抗压性较强，能充分满足3C产品高度集成化、轻薄化、微型化、抗摔撞及电磁屏蔽和散热的要求。其硬度是传统塑料机壳的数倍，但重量仅为后者的三分之一。 二、铝镁合金铝板的详细介绍： 铝镁合金铝板又可称为5×××系列合金铝板，其代表有5052铝板、5005铝板、5083铝板、5754铝板，5A02l铝板，5A05铝板等。铝镁合金铝板合金元素主要是镁，含镁量在3-5%之间。主要特点为密度低，抗拉强度高，延伸率高。在相同面积下铝镁合金的重量低于其他系列.。故常用在航空方面，比如飞机油箱。在常规工业中应用也较为广泛。加工工艺为连铸连轧，属于热轧铝板系列故能做氧化深加工。在我国5×××系列铝板属于较为成熟的铝板系列之一。 1、对铝镁合金铝板代表的详细介绍： 1、5052铝镁合金铝板：5052铝板属于铝镁合金铝板,使用范围广泛,特别是建筑业离不开的合金铝板，也是最有前途的合铝金板。5052铝板带的主要合金元素为镁，具有良好的耐蚀性，焊接性优良，冷加工性较好，并具有中等强度。

5052铝板常用于制造飞机和汽车油箱、油管、以及交通车辆、船舶的钣金件，仪表、街灯支架与铆钉、五金制品、电器外壳等。 2、5005铝镁合金铝板：5005铝板带强度和3003相当，熔接性，加工性良好5005铝板与3003合金相似，具有中等强度与良好的抗蚀性。阳极氧化膜比3003合金上的氧化膜更加明亮，并与6063合金的色调协调一致。 5005铝板常用作导体、炊具、仪表板、壳与建筑装饰件，建材内外装材、车辆内装材等方面。 3、5754铝镁合金铝板：5754铝板合金具有中等强度、良好的耐蚀性、焊接性及易于加工成形等特点，是Al－Mg系合金中的典型合金。在国外，不同热处理状态的5754铝合金板材是汽车制造业（轿车车门、模具、密封件）、制罐工业所用的主要材料。 5754铝板广泛应用于焊接结构、贮槽、压力容器、船舶结构与海上设施、运输槽罐以及用于要求有优良加工性能、优良耐蚀性、高疲劳强度、高可焊性和中等静态强度的场合。 4、5083铝镁合金铝板：5083铝板在非热处理合金中具最高强度，耐蚀性，熔接性良好。用于需要有高的抗蚀性、良好的可焊性和中等强度的场合，硬度明显高于5052系列，是5000系列中超硬度铝板的代表产品之一。

铝及其重要化合物

铝及其重要化合物 1．下列叙述不正确的是() A．铝制容器可盛装冷的浓硫酸 B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以能用铝制容器存放盐酸 解析：选D。铝在冷浓硫酸中发生钝化。Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；明矾净水的原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水；铝表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔点高，难熔化，起保护作用，但存放盐酸时，会与酸反应，即D项不正确。 2．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是() A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼 B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水 解析：选B。铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，A项错误；C项中明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，具有吸附杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；铵盐都溶于水，D项错误。 3．(2013·哈尔滨高三模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 解析：选C。Mg的活泼性强于铝，因而A项不能发生反应；B项后者产生的H2多；D 项不再发生钝化，因为浓H2SO4稀释后会释放出大量的热，而热的浓HNO3与铝会发生反应。 4．(2013·黄冈高三模拟)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液 C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液 解析：选A。Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2，但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化，Mg虽反应但不产生H2。与KOH只有Al反应。Mg、Al都与HNO3反应，但HNO3为强氧化性酸，都不会产生H2。 5．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是() A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 解析：选A。将H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中，A正确；Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶解，B错误；Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中，开始由