2011届高考化学专题分析复习题8

北京卷专题分析：盐类水解

O HCN+OH

1(2004-bjlz-11).已知0.1mol/L 的二元酸H 2A 溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是 A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C .在NaHA 溶液中一定有：[Na +]+[H +]=[HA -]+[OH -]+2[A 2-] D.在Na 2A 溶液中一定有：[Na +]＞[A 2-]＞[H +]＞[OH -] 2(2005-bjlz-11).下列有关

pH 变化的判断中，正确的是

A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小

B.随着温度的升高，纯水的pH 增大

C.新氯水制经光照一段时间后，pH 减小

D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大 3(2006-bjlz-11).某酸HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH ＞7，下表中判断合理的是

A.(1)(3)

B.(2)(3)

C.(1)(4)

D.(2)(4)

4(2007-bjlz-12).有①Na 2CO 3溶液；②CH 3COONa 溶液；③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol/L ，下列说法正确的是 A.3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol·L －

1盐酸后，pH 最大的是①

D.若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5(2008-bjlz-6).对H 2O

A.H:??

??

Cl: B.26M 3+ C D.

6(2009-bjlz-11)．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa 与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是

A.pH：②>③>④>①

B.c(CH3COO-)：②>④>③>①

C.溶液中c(H+)：①>③>②>④

D.c(CH3COOH)：①>④>③>②

7(2010-bjlz-10).下列解释实验事实的方程式不准确

．．．的是

A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH CH3COO－+H+

B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0

C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O HCO3－+OH－

填空题

1(2005-bjlz-27)(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是。

(2)装置E中的现象是。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下:滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)：。2(2006-bjlz-28).(14分) 有X、Y、Z三种元素，已知：

①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

……

(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是，此液体具有的性质是(填写序号字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

……

3(2008-bjlz-26).(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I―+2H＋I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

……

⑷气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示) 。……

4(2009-bjlz-26) (15分) 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；

I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

II．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

III．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

IV．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体

V．煅烧FeCO3，得到FeCO3固体

已知：NH4HCO3在热水中分解。

(1).I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是

(2).II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用

(3).III中，生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

(4).IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是是。

(5).已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O2 高温2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的

FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeCO3的质量是kg（摩尔质量/g·mol-1；FeCO3116 Fe2O3160 FeO 72）