文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 酸度系数与碱度系数

酸度系数与碱度系数

酸度系数与碱度系数
酸度系数与碱度系数

实验报告-碱度测定

实验报告 一、实验目的 1学会酸碱滴定法测定碱度 2巩固滴定操作和终点颜色的判断 二、方法原理 水样用酸标准溶液滴定至规定的pH值,其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时,溶液pH值即为8.3,指示OH中和,碳酸盐均被转为重碳酸盐。 当滴定至甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时,溶液的pH值为4.4~4.5,指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的重碳酸盐)已被中和。 根据上述两个终点达到时所消耗的盐酸标准溶液的量,可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 上述计算方法不适用污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。 三、仪器与试剂 1、聚四氟乙烯滴定管,25ml 2、锥形瓶,250m l 3、蒸馏水 4、酚酞指示剂:称取0.5g酚酞溶于50ml95%乙醇中,用水稀释至 100ml。

5、甲基橙指示剂:称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中。 6、已标定的盐酸溶液浓度0.1000mol/L 四、操作步骤 1、取100ml水样于250ml锥形瓶中,加入3滴酚酞指示剂,摇匀。 2、当溶液呈红色时,用盐酸标准溶液滴定至刚刚退至无色,记录盐 酸标准溶液用量以P表示;若加酚酞指示剂后溶液无色,则不需用盐酸标准溶液滴定,并接着进行下述操作; 3、向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂,摇匀; 4、继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由橘黄色刚刚变为橘红色为止, 记录盐酸标准溶液用量以M表示。 5、再次取水样,重复以上步骤,并记录数据。 五、实验数据记录 六、结果计算 P=3.40ml, M=2.18ml, P>M ∴水中有OH-和CO 2-碱度 3 ①OH﹣碱度(以CaO计,mg/L﹚=C(P-M)×28.04×1000/100 =0.1000×﹙3.40-2.18﹚×28.04×1000/100 =34.20mg/L CO32﹣碱度﹙?CO32﹣,mg/L﹚=C×2M×30×1000/100 =0.1000×2×2.18×30×1000/100 =130.8 mg/L

总碱度测定(pH法)

海水总碱度测定 1术语 海水总碱度是中和海水中弱酸阴离子所需氢离子的量除以海水体积。 海水总碱度用符号A 表示、单位为mmol/L 可用下式表示: A=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c[B(OH)4-]+c(OH -)+c(H + )+c(剩) 式中最后一项为剩余总碱度,指碳酸、硼酸及氢氧根以外的所有弱酸阴离子浓度的总和,通常其含量较之其他项要低得多,一般情况下可忽略不计。 2技术指标: 2.1 准确度:总碱度为1.5 mmol/L 时相对误差± 3.5%;总碱度为2.2mmol/L 时相对误差±2.5%。 2.2 精密度:相对标准偏差:±1.5%。 3测定方法 3.1 方法原理 向水样中加入过量盐酸标准溶液,用pH 计测定混合溶液pH 值,根据公式计算水样总碱度。 3.2 试剂及其配制 3.2.1 0.05mol/L 邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液; 3.2.2 0.00600mol/L 盐酸标准溶液(国家二级标准物质),或按以下法配制: a .量取8.4mL 一级浓盐酸(ρ=1.18g/mL)于1000mL 容量瓶,用煮沸15分钟放冷至室温的蒸馏水定容; b .量取上述盐酸(a)60mL ,再定容至1000mL 。配得浓度约0.006mol/mL 稀盐酸溶液。 3.2.3碳酸钠溶液[c(1 2Na 2CO 3)=0.010 00 mol/mL] 称取0.5300g 无水碳酸钠,(一级试剂,预先在220℃恒温2小时,置于干燥器中冷却至室温),用少量蒸馏水溶解后,定容至1000mL 。 3.2.4 甲基红[(CH 3)2NCHN:NC 6H 4COOH]—次甲基蓝混合指示剂 称取0.032g 甲基红溶于80mL95%乙醇中,加入6.0mL 次甲基蓝乙醇溶液(0.01g 次甲基蓝溶于100mL95%乙醇中),混合后加入1.2mL 氢氧化钠溶液[ρNaOH=40.0g/L],溶液成暗色,贮于棕色瓶中。 3.2.5 盐酸标准溶液的标定和浓度计算 吸取碳酸钠标准溶液15.00mL 于三角烧瓶中,加甲基红—次甲基蓝混合指示剂6滴,用稀盐酸溶液滴定。当溶液由橙黄色转变为稳定浅紫红色即为终点。按公式(1)计算盐酸标准溶液浓度: c HCl = c(1 2 Na 2CO 3)×V Na 2CO 3 V HCl --------------------------(1) 式中:c HCl --------盐酸标准溶液的浓度,mol/L ; c(1 2Na 2CO 3)---碳酸钠标准溶液的浓度,mol/L ; V HCl ----------盐酸标准溶液的体积,mL ; V Na 2CO 3-------碳酸钠标准溶液的体积,mL 。 3.3 主要仪器 a .pH 计; b .50mL 具内塞聚乙烯广口瓶; c .具塞滴定管。 3.4 测定步骤

硝化-反硝化-碱度-DO与pH值关系

硝化系统与pH值关系(2007-05-19 22:51:41) 分类:七彩水质专题发生硝化反应,那么必须控制污泥龄大于硝化细菌的世代时间方可。按照污水处理的理论,硝化细菌世代周期5~8天,反硝化细菌世代周期15天左右。 碱度是为硝化细菌提供生长所需营养物质,氧化1mg NH4-N需要碱度7.14 mg。硝化过程只有在污泥负荷<0.15kgBOD/(kgSS·d)时才会发生。在反应过程中氧化1kg氨氮约消耗4.6kg氧,同时消耗约7.14kg碳酸钙碱度。为保证硝化作用的彻底进行,一般来说出水中应有剩余碱度。合适的pH是微生物发挥最佳活性必须的,一般微生物要在pH6-9范围内比较合适。实际上,因为水质的差异,相同pH的水,碱度可以相差很多。对于A/O工艺。其中硝化液回流进行反硝化,这样可以利用原污水中的有机物做为反硝化的电子供体,同时可提供部分碱度,抵消硝化段的部分碱度消耗。该工艺脱氮率的提高要靠增加回流比实现,但回流比不宜太高,否则回流混合液中夹带的DO会影响到反硝化段的缺氧状态,另外回流比增大,运行费用也会增加。 水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量,例如氢氧根,碳酸盐,重碳酸盐,磷酸盐,磷酸氢盐,硅酸盐,硅酸氢盐,亚硫酸盐,腐植酸盐和氨等,都是水中常见的碱性物质,它们都能与酸进行反应。因此,选用适宜的指示剂,以酸的标准溶液对它们进行滴定,便可测出水中碱度的含量.。碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种。酚酞碱度是以酚

酞作指示剂时所测出的量,其终点的pH值为8.3;全碱度是以甲基橙作指示剂时测出的量,终点的pH值为4.2.若碱度很小时,全碱度宜以甲基红-亚甲基蓝作指示剂,终点的pH值为5.0。碱度以CaCO3(碳酸钙)浓度表示,单位为mg/l。PH的值是H离子浓度的体现,当PH=7是,说明H离子浓度为10的-7次幂,所以OH离子的浓度也是10的-7次幂,为中型,当PH=8时,H离子浓度为10的-8次幂,OH离子浓度是10的-6次幂,这都是H离子的浓度小于1mol/L时的计算方法,当H离子浓度大于1时,就不用了。严格的说来,pH值和碱度没有必然的关系,也就是pH值为某个值时,溶液的组成不同,碱度值会不同的。消化反应会消耗碱度,PH值会下降,反硝化阶段会产生碱度PH会上升,平时检测只用观察PH值的变化就可以了。亚硝酸菌和硝酸菌在PH为7.0-7.8,7.7-8.1是最活跃,反硝化最适ph值为7.0-7.5。好氧池出水DO一般在2左右啊。校探头拿到空气中是8左右~。看情况,如果不要进行脱氮除磷好氧池出水口溶解氧不小于2mg/L,如果要回水进行反硝化,出水溶解氧小于1.5mg/L 一、前言 水族缸中的「氮循环」会直接影响pH的变化。氮循环是指有机氮化合物在自然界中的物质循环过程,它由微生物的固氮作用、氨化作用、硝化作用及脱氮作用所构成,惟在水族缸中,通常仅发生氨化作用及硝化作用,所以氮循环并不具完整性,必有中间产物遗留于水中,并

碱度的测定(全套步骤)

一.天平的使用 实验室电子天平:梅特勒-托利多AL204/01 1. 工作原理 电磁力平衡的原理 2. 基本操作 使用环境:首先,放置天平的工作台应稳定牢固,远离震动源;周围没有高强电磁场;没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源;尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。其次,天平室温度和湿度应保持恒定,温度控制在20℃~28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。 调整:开机前,首先检查天平是否处于水平状态,即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置,如果天平未处于水平,则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。如果在称重过程中不可避免的要移动天平,则每次移动后,都要重新调整水平。 开机预热:连接电源,让秤盘空载,按“On/Off”按钮。天平开启并进行自检,自检通过显示0.0000g,进入预热。为保证获得精确的称量结果,必须至少在校准前60 分钟开机,以达到工作温度。但在一般情况下,天平开机后,让其保持在待机状态下,预热20 分钟,即可称量。 校准:在开机状态下,将天平称盘上的被称量物清除,按“->0/T<-”(清零/ 去皮)键,待显示器稳定显示。接着按住“Cal”键不放,直到显示“Cal 200.0000g”字样,放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置,天平自动进行校准,当“Cal 0.0000g”闪烁时,移去砝码,随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息,紧接着又出现“0.0000g”时,天平校准结束。天平进入称量工作状态,等待称量。 称量:打开玻璃防风罩密封门,将待测物轻轻放在秤盘中心,关上密封门,待示值稳定后,记录下待测物的质量,再将被测物轻轻取出,关紧密封门;当称量过程中需要去皮,按去皮按钮(O/T),此时示值为“0.0000g”。 关机:称量完毕,确定天平秤盘上清洁无物后,按住“On/Off”按钮直至关机(屏幕上无显示)。如还需要继续使用,可以不关闭天平。 3.注意事项 应使用自带的电源适配器,并按说明书选择适当的电压(~220V 或110V)。 当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时,要将物品盛放在密闭的容器内,以免称量不准和腐蚀天平。在称重过程,一定要避免用尖锐的物品接触天平的操作键盘。尽量避免裸指直接接触按键,否则日久天长,手指上的汗渍会侵蚀坏按键保护层。 4.维护和保养方法 经常对电子天平进行自校或定期外校,使其处于最佳工作状态。 当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时,要将物品盛放在密闭的容器内,以免腐蚀和损坏电子天平。一般情况下,不要将过热或过冷的物体放在天平内称量,宜当物体的温度与天平室的温度达到一致后,方可进行称量。 在称重时,电子天平严禁超载,称量较重物品时,称量时间应尽可能短。 在对秤盘和外壳擦拭时,可以用一块柔软、没有绒毛的织物来轻轻擦拭,严禁使用具有强溶性的清洁剂清洗。对称量时撒落在称量室的物品要及时清理干净。如果电子分析天平长时间搁置不用,应定期对其进行通电检查,确保电子元器件的干燥。

一、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

一、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用 碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性) ①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如CuSO 4 溶液是盐溶液,但溶液显酸性) ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如Na 2CO 3 溶液是盐 溶液,但溶液显碱性) ③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性;肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性(因为碱性溶液能溶解油脂)。 2、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。pH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。 ①蒸馏水的pH=7(正常雨水的pH<7显弱酸性因为空气中有CO 2 ,pH<5.6的雨水才被称为酸雨), ②SO 3溶于水,溶液pH<7,CO 2 溶于水,溶液pH<7;CaO溶于水,溶液pH>7,Na 2 O溶于水, 溶液pH>7,NH 3溶于水,溶液pH>7, Na 2 CO 3 溶于水,溶液pH>7;NaCl溶于水,溶液pH=7。 ③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液,要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。 pH=3和pH=4混合溶液一般3<pH<4, ④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低,往酸性溶液中加水可使溶液pH升高,往中性溶液中加水溶液pH不变。 ⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸(本色常为黄色),测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。 用pH试纸测出的pH数值是整数。 练习 1、填表 2、溶液pH的范围通常在之间;pH=0时,溶液呈性;pH= -1时,溶液呈性; 测定溶液的pH可用或。若用PH试纸测溶液的酸碱度,简述实验操作。 3、大多数农作物适宜在接近的土壤中生长,酸性太强(pH<)或碱性太 强(pH>)的土壤都不适宜作物的生长。雨水的pH<。 4、下列溶液中,pH<7的是;pH>7的是;pH=7的是。

碱度投加量的实例计算

碱度投加量的实例计算! 一、PH对硝化的影响 pH值酸碱度是影响硝化作用的重要因素。硝化细菌对pH反应很敏感,在pH中性或微碱性条件下(pH为8~9的范围内),其生物活性最强,硝化过程迅速。 当pH>9.6或<6.0时,硝化菌的生物活性将受到抑制并趋于停止。 若pH>9.6时,虽然NH4+转化为NO2—和NO3—的过程仍然异常迅速,但是从NH4的电离平衡关系可知,NH3的浓度会迅速增加。由于硝化菌对NH3极敏感,结果会影响到硝化作用速率。 在酸性条件下,当pH<7.0时硝化作用速度减慢, pH <6.5硝化作用速度显著减慢,硝化速率将明显下降。pH<5.0时硝化作用速率接近零。 pH下降的原因 pH下降的原因有两个,一是进水碱度不高。二是进水碳源不足,无法补充硝化消耗的一半的碱度。

由硝化方程式可知,随着NH3-N被转化成NO3—-N,会产生部分矿化酸度H+,这部分酸度将消耗部分碱度,每克NH3-N转化成NO3—-N约消耗7.14g 碱度(以CaC03计)。因而当污水中的碱度不足而TKN 负荷又较高时,便会耗尽污水中的碱度,使混合液中的pH值降低至7.0以下,使硝化速率降低或受到抑制。 如果无强酸排人,正常的城市污水应该是偏碱性的,即pH一般都大于7.0,此时的pH则主要取决于人流污水中碱度的大小。 所以,在生物硝化反应器中,应尽量控制混合液pH>7.0,制pH>7.0,是生物硝化系统顺利进行的前提。 而要准确控制pH,pH<6.5时,则必须向污水中加碱。应进行碱度核算。 二、脱氮需碱量的计算 在硝化过程中需要消耗一定量的碱度,如果污水中没有足够的碱度,硝化反应将导致pH值的下降,使反应速率减缓,所以硝化反应要顺利进行就必须使污水中的碱度大于硝化所需的碱度。在实际工程应用中,对于典型的城市污水,进水中NH3-N浓度一般为20~40mg

分析化学实验碱度的测定实验报告

实验报告 姓名:班级:同组人: 项目碱度的测定课程:分析化学学号: 一、实验目的 1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。 2、掌握碱度测定结果的计算。 3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。 二、实验原理 水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。 碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样 中各种碱度,其反应如下: OH- + H+= H2O CO32- + H+= HCO3- HCO3-+ H+= H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 三、仪器和药品 仪器:250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL移液管、50mL量筒。试剂:0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3 四、内容及步骤 (一)0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定 准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量(3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定),并计算出HCl标准溶液的浓度。 (二)碱度的测定(双指示剂法) 准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。判断水样中碱度的组成及含量。 五、实验结果记录与计算 (一)盐酸标准溶液浓度的标定

水质分析化验方法钙镁碱度

水质分析化验方法钙镁碱 度 The following text is amended on 12 November 2020.

水质分析化验方法 (一)总硬度的测定 1、原理 钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物,其络合稳定常数分别为和.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合,因此在此条件下测定的应是两者的总量,即总硬度。 2、主要试剂 (1)氨一氯化铵缓冲溶液(PH=10)称取氯化铵溶于200ml水中,加入570ml氨水,用水稀释至1000Ml; (2)三乙醇胺 1+1水溶液; (3)酸性铬蓝K-萘酚绿B(简称K-B)混合指示剂称取1g酸性铬蓝K 和2.5g萘酸绿B置于研钵中,加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。 (4)EDTA标准溶液 C(EDTA)=L或C(1/2EDTA)=L. 3、测定步骤 取水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加 10mlPH=10的缓冲溶液,加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X为 式中 C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度,mlo/L; V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积,ml; V——所取水样体积,ml。 总硬度以CaCO 3 计时 式中 M(CaCO 3)——COCO 3 的摩尔质量,g/mol;

C(EDTA)——EDTA溶液的浓度,mol/L. (二)钙离子的测定 1、EDTA滴定法 ,这时用(1)原理溶液PH≥12时,水样中的镁离子沉淀为Mg(OH) 2 EDTA滴定,钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。滴定所消耗EDTA的物质的量即为钙离子的物质的量。 (2)主要试剂 ①氢氧化钾溶液 20%; ②EDTA标准溶液 C(EDTA)=L; ③钙黄绿素-酚酞混合指示剂 (3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。钙离子的含量X为 式中 C(EDTA)——EDTA溶液的浓度,mol/L; ——滴定时消耗EDTA溶液的体积,ml; V 2 V——所取水样的体积,ml; ——钙离子的摩尔质量,g/mol.. (三)镁离子的测定 1、EDTA滴定法 (1)原理由硬度测定时得到的钙离子和镁离子的总量,减去由本节中测得的钙离子的含量即得镁离子的含量。 水样中镁离子的含量为

总酸度及总碱度测试方法

一、参数测定术语及定义 1.1 游离酸度(FA) 指滴定10ml试液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数, 称之为游离酸度或游离酸度的点数。 1.2 总酸度(TA) 指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为总酸度或总酸度的点数。 1.3 游离碱度(FAL) 指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为游离碱度或游离碱度的点数。 1.4 全碱污染度(TAL) 指滴定50ml水洗液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为全碱污染度。 1.5全酸污染度(FAL) 指滴定50ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为全酸污染度。 1.6 游离酸度、总酸度、游离碱度的计算 游离酸度、总酸度、游离碱度及总碱度按式(1)计算: V×C 10 Pt(点) =—————× —— 0.1 V1 式中:V:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的体积, ml; C:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的浓度, N; V1:实际吸取试液的毫升数, ml; 0.1:定义规定的氢氧化钠(或盐酸)溶液的浓度, N; 10:定义规定的吸取试液的毫升数, ml。 1.7 促进剂浓度(AC) 指在发酵管内(U形管)内所装试液与氨磺酸反应所产生气体的体积毫升数, 称之为促进剂浓度或促进剂浓度的点数。 1.8 检验方法、所用溶液、制剂及制品的制备 C (NaOH) = 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。 C (Hcl) = 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。 溴酚兰指示剂:取0.3g溴酚兰, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。 酚酞指示剂:取3g酚酞, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。 氨基磺酸:化学纯或分析纯。

1酸碱滴定法:碱度的测定

1、酸碱滴定法:碱度的测定 【知识的回顾】: 1、滴定方法概述:酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、络合滴定 2、滴定方式概述:直接滴定、间接滴定、返滴定、置换滴定 3、酸碱滴定常用的指示剂:P.P.(pH=8.0-10.0),M.O.(pH=3.1-4.4) 4、二元弱碱的滴定:举例:Na2CO3 滴定过程:HCl滴定Na2CO3, (1)先加入P.P.,溶液显粉红色,滴定至溶液无色,消耗HCl标液V1ml; (2)再加入M.O.,溶液呈黄色,滴定至溶液呈橙色,消耗HCl标液V2ml。 【规律】:V2=2 V1 【课堂引入】:如果溶液中不仅含有碳酸盐,还有碳酸氢盐,或者氢氧根,结果会怎样?【本课内容】:混合碱的分析 1. 单独OH-碱度的分析 【理论推理】: 在HCl滴定至酚酞(P.P.)变色之后,消耗HCl标液V1ml,继续滴加甲基橙(M.O.),发现溶液马上变红色,即V2=0ml,没有消耗HCl标液。 即:当V1≠0,V2=0时,溶液中仅含有OH—。 说明:没有碳酸盐碱度,OH—。 2. 单独CO32—碱度的分析: 【理论推理】:

在HCl滴定至酚酞(P.P.)变色之后,消耗HCl标液V1ml,继续滴加甲基橙(M.O.),滴定至溶液变红色,消耗HCl标液V2 ml,且V1=V2。 即:当V1=V2时,溶液中仅含有OH—。 说明:只有碳酸盐碱度,CO32—。 3. 单独HCO3—(重碳酸盐)碱度的分析: 【理论推理】: 向溶液中加入指示剂酚酞(P.P.),溶液不显粉红色,即消耗HCl标液V1=0ml,继续滴加甲基橙(M.O.),溶液呈现橙黄色,滴定至溶液变红色,消耗HCl标液V2 ml。 即:当V1=0,V2≠0时,溶液中仅含有HCO3—。 说明:只有碳酸盐碱度,HCO3—。 4. CO32—和HCO3—碱度的分析: 【理论推理】: 向溶液中加入指示剂酚酞(P.P.),溶液显粉红色,滴定至粉红色消失,消耗HCl标液V1ml,继续滴加甲基橙(M.O.),溶液呈现橙黄色,滴定至溶液变红色,消耗HCl标液V2 ml。 且发现V2>V1。 即:当V2>V1>0时,溶液中同时含有碳酸盐碱度和碳酸氢盐碱度。 说明:溶液中含有CO32—和HCO3—。 5. OH—和CO32—碱度的分析

硝化反硝化碱度平衡

污水生物硝化处理工艺pH值控制及碱度核算 污水生物硝化处理工艺pH值控制及碱度核算 一、影响硝化的重要因素 1、pH和碱度对硝化的影响 pH值酸碱度是影响硝化作用的重要因素。硝化细菌对pH反应很敏感,在pH中性或微碱性条件下(pH为8~9的范围内),其生物活性最强,硝化过程迅速。 当pH>9.6或<6.0时,硝化菌的生物活性将受到抑制并趋于停止。 若pH>9.6时,虽然NH4+转化为NO2—和NO3—的过程仍然异常迅速,但是从NH4的电离平衡关系可知,NH3的浓度会迅速增加。由于硝化菌对NH3极敏感,结果会影响到硝化作用速率。 在酸性条件下,当pH<7.0时硝化作用速度减慢,pH<6.5硝化作用速度显著减慢,硝化速率将明显下降。pH<5.0时硝化作用速率接近零。 pH下降的原因 pH下降的原因可能有两个,一是进水中有强酸排入,导致人流污水pH降低,因而混合液的pH也随之降低。 由硝化方程式可知,随着NH3-N被转化成NO3—-N,会产生部分矿化酸度H+,这部分酸度将消耗部分碱度,每克NH3-N转化成NO3—-N约消耗7.14g碱度(以CaC03计)。因而当污水中的碱度不足而TKN负荷又较高时,便会耗尽污水中的碱度,使混合液中的pH值降低至7.0以下,使硝化速率降低或受到抑制。 如果无强酸排人,正常的城市污水应该是偏碱性的,即pH一般都大于7.0,此时的pH 则主要取决于人流污水中碱度的大小。 所以,在生物硝化反应器中,应尽量控制混合液pH>7.0,制pH>7.0,是生物硝化系统顺利进行的前提。 而要准确控制pH,pH<6.5时,则必须向污水中加碱。应进行碱度核算。 2、有机负荷的影响 在采用曝气生物滤池工艺进行硝化除氮时,NH4-N的去除在一定程度上取决于有机负荷。当有机负荷稍高于3.0kgBOD/(m3滤料·d)时,NH3-N的去除受到抑制;当有机负荷高于4.0kgBOD/(m3滤料·d)时,NH3-N的去除受到明显抑制。因此采用曝气生物滤池进行同步除碳和硝化时,必须降低有机负荷。 根据上述分析,在采用曝气生物滤池工艺进行针对去除有机物的工程设计时,首先必须针对处理水类型和排水水质要求选择合适的BOD容积负荷,BOD容积负荷的选取应根据同类型污水处理厂的实际运行数据加以分析后确定,并在设计时留有一定余量。在采用曝气生物滤池进行同步除碳和硝化时,必须降低有机负荷,最好使有机负荷控制在2.0kgBOD/(m3滤料·d)以下。 二、生物滤池硝化需碱量的计算

碱度

碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐) 1 概述 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中碱度的来源较多,地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数,所以总碱度被当做这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时,则总碱度的测定值包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中,还含有有机碱类,金属水解性盐类等,均为碱度组成部分。在这些情况下,碱度就成为一种水的综合性指标,代表能被强酸滴定物质的总和。 碱度的测定值因使用的指示剂重点pH值不同而有很大的差异,只有当试样中的化学组成已知时,才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水,可直接以酸滴定至pH 8.3时消耗的量,为酚酞碱度,以酸滴定至pH为4.4~4.5时消耗的量,为甲基橙碱度。通过计算,可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量,对于废水、污水,则由于组成成分复杂,这种计算无实际意义,往往需要根据水中物质的组成成分确定其与酸作用达到终点时的pH值。然后,用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数,并作出皆是。 碱度指标通常用于评价水体缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性,是对水和废水处理过程控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成,则碱度又是确定这种水是否适宜灌溉的重要依据。 2方法选择

用标准算滴定水中碱度是各种方法基础,有两种常用的方法,及酸碱度指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃,确定特定pH 值下的碱度,它不受水样浊度、色度的影响,使用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快捷,使用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 (一)酸碱指示剂滴定法 (1)方法原理 水样用标准酸溶液滴定至规定的pH 值,其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时的色变来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时,溶液pH 值即为8.3,指示水中氢氧根离子已被中和,碳酸盐均被重碳酸盐,反应如下: -+- +-→+→+3232HCO H CO O H H OH 当滴定甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时,溶液的pH 值为 4.4-4.5,指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和,反应如下: ↑+→++-223CO O H H HCO 根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量,可以计算水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。 (2)干扰及消除 水样浑浊、有色均干扰测定,遇此情况,可用电位滴定法测定。

高炉炉渣碱度计算

浅谈炉渣碱度计算 摘要:通过计算机办公软件Microsoft Excel 编辑公式计算和分析炉渣碱度,并对现在玉钢炼铁作业区高炉工长核料计算提出改进意见。 关键词:碱度Excel 核料 The basicity on slag calculation Kang yun Abstract:through the computer software for office use Microsoft Excel edit formula calculation and analysis the basicity slag, and now working in the blast furnace ironmaking jade steel foreman nuclear material calculation improvements. Keywords: alkalinity Excel nuclear material 一、概论 玉钢炼铁作业区于2005年2月28日开炉投产,现有450m3高炉两座,1080m3高炉一座。开炉后高炉操作沿用昆钢老厂的核料计算,采用每批料需加石灰石量来作为碱度调整的依据,进行核料计算。由于现在炉料结构的变化,碱度调剂采用改变烧结矿和酸性炉料之间配比的方法,取代石灰石调整碱度。原来的核料计算已经不适应现在的生产需求,因此,探索和寻找新的核料方法具有重要的意义。 二、炉渣配料计算 1、Microsoft Excel 简介 Microsoft Excel是微软公司的办公软件Microsoft Office 的组件之一,是微软公司为Windows操作系统编写的一款表格处理软件,它可以进行各种数据的处理,统计分析和辅助决策操作,广泛地应用于管理、统计、金融等众多领域。 本文才用Excel的公式编辑计算炉渣碱度和炉料结构中烧结矿和球团矿的理论配比。解决原料大幅度变化时的配料计算。 2、核料计算 计算方法为:每批料所需的石灰石量=[(入炉点的SiO2量-还原生铁中的

溶液酸碱度与PH值的关系

溶液酸碱度与PH值的关系 溶液酸碱度与PH 值的关系一、教学目标:知识与技能:1、知道物质的酸碱强弱可用PH 的高低来表示。2、会用PH 试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。过程与方法:通过对比实验与探究实验提高操作、观察、处理数据的能力。通过思维、制图学会一种处理数据的方法。初步树立科学探究的意识。情感、态度与价值观:初步形成关注社会、保护环境的科学态度;以及求实、进取、创新的优良品质。 二、教学重点和难点教学重点:认识PH、会测定物质的酸碱度。通过对比实验与探究实验,提高操作、观察、记录数据、思维等能力。初步树立科学探究的意识。教学难点:培养学生观察实验和处理数据能力。认识和学会分析坐标图所表示的含义。 三、教学方法:引导——实验——探究四、教学设备:教师演示仪器:投影仪分组实验仪器:PH 试纸、玻璃棒、表面皿、比色卡、镊子、0.01%和20%的盐酸和0.01%和20%氢氧化钠溶液、泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、肥皂水、自来水、澄汁、唾液、牛奶、面粉、洗衣粉、厨房清洁剂、洗手液、牙膏、白醋、茶水、啤酒、洗发水五、教学过程:教学内容教师的教学指导活动学生的学习活动引入醋、苹果、橘子你们最喜欢吃哪一样吗?为什么?新授一、溶液酸碱度表示方法——PH 值观看自制动画PH 值并通过练习让学生加深对PH 值的认识。 二、PH 值测定方法——PH 试纸介绍PH 试纸和比色卡出示录像指导学生将数据绘制成坐标图观看录像思考讨论:实验中要注意哪几点,为什么?学生活动:分组测定不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。数据处理:将数据绘制成坐标图。 三、认识PH 值的变化PH 值会随浓度大小而改变,它还会随化学变化而变化出示中和反应的坐标图出示溶液稀释的坐标图出示两张PH 值变化的坐标图观察PH 值的变化。通过对比分析两者的不同,总结PH 值的变化的特点。学生判断分析总结PH 值的变化规律及措施。四、PH 值与生活生活中我们会遇到许多物质,它们的酸碱性如何?学生活动:测定雪碧、洗洁精、肥这些生活中我们能吃的、护肤的物质显示的酸碱性强弱怎样? 出示PH 值与人体健康的资料。出示植物生长环境。出示鱼类死亡的图片。但是有一种污染严重影响环境中的酸碱度——酸雨。它会造成什么样的危害?PH<5.6 会毁坏森林要从小树立环保意识。皂水、自来水、澄汁、牛奶、洗衣粉、洗手液、牙膏、茶水、啤酒、洗发水——物质的PH 值思考讨论:人类、植物、动物的生存需要对酸碱性强弱有什么要求?学生思考:小结PH 值涉及到工业、农业、环境、人体健康,因此学习PH 值测定调节是十分有意义的。根据学到的知识,我们来当一回专家。学生练习 1

碱度分析仪

O n-L i n e A n a l y z e r F o r M o n i t o r i n g A l k a l i n i t y i n W a t e r 在线水中碱度分析仪 μMAC C Alkalinity是一种微电脑控制的全自动在线水中碱度分析仪,可适用于多种水质如河水、地表水和工业废水。 特点 1、稳定、可靠 根据工业和环境在线的要求,将电气部分和水力管道部分完全,这 种简单稳定的LFA系统结构确保了分析仪在电气、水力等方面的高 度稳定性,保证了分析仪可以长时间稳定运行。 2、便于安装 分析仪在出厂前成功经历并通过一系列测试。安装时只需连接药 剂管、样品管道、纯水管道、废液管道和电源线,设定好参数即可 启动。 3、自动校正 分析仪根据用户设定的校正时间和校正类型来进行校正,所得结果 将与原分析仪储存的校正结果进行比较,若小于用户设置的误差限 值,则接受并替换原有校正参数,若大于用户设置的限制,则不替 换原有校正参数并有报警信号输出。 4、自动稀释 可自动对高浓度样品进行稀释 5、测量间隔可根据实际情况自由设定 用户可以根据自由设定测量时间间隔。在两次测量之间分析仪保持在待机模式,避免了药剂浪费。 优点: 长时间自控,低维护量,低运行成本 可存储400组数据 药剂消耗低,预备时间短 维护简单,不需特殊的电工培训 电气部分和水力部分完全隔离 采用微电脑控制处理单元,全自动运行 背光LCD显示,可显示读值和O.D曲线, 具有自我诊断功能,能识别是否缺少水样或药剂 标准4-20mA模拟输出,标准RS232数字输出 断电后,具有来电自启动功能。 可与本地或远程PC连接实现远程控制

实验报告-碱度测定

实验报告 一、 实验目的 1掌握AgNO3溶液的配制和标定。 2掌握用莫尔法测定水中氯化物的原理和方法。 二、 方法原理 此法是在中性和弱碱性(pH=6.5~10.5)溶液中,以铬酸钾作指示剂,以硝酸银标准溶液滴定水样中氯化物。由于Ag+与Cl-作用生成白色的AgCl 沉淀,当水样中的Cl-全部与Ag+作用后,微过量的AgNO3与K 2CrO 4作用生成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀,表示反应到达终点。 由于到达终点时,AgNO3的用量要比理论需要量略高,因此需要同时取蒸馏水做空白实验减去误差。 三、 仪器与试剂 1、 聚四氟乙烯滴定管1支,50ml 2、 瓷坩埚4个l 3、 蒸馏水 4、 50ml 移液管1支 5、 0.1000mol/LNaCl 标准溶液:取3g 分析纯NaCl 臵于带盖的瓷坩埚中,加热并不断搅拌,待爆炸声停止后,将坩埚放入干燥器中冷却。准确称取1.4621gNaCl 臵于烧杯中,用蒸馏水溶解后转入250mL 容量瓶中,稀释至刻度。 6、 0.1000mol/LAgNO3溶液:溶解16.987gAgNO3于1000mL 蒸馏水

中,将溶液转入棕色试剂瓶中,臵暗处保存,以防见光分解。 0.1000mol/LAgNO3溶液的标定:用移液管取0.1000mol/LNaCl标 CrO4准溶液10.00mL,注入瓷坩埚中,加25mL蒸馏水,加1mLK 2指示剂。在不断搅拌下,用AgNO3溶液滴定至淡橘红色,即为终点。同时做空白实验,根据NaCl标准溶液的浓度和滴定中所消耗AgNO3溶液的体积,计算AgNO3溶液的准确浓度。 7、5%K CrO4溶液。 2 四、操作步骤 1、A gNO3溶液的标定:取2份10mL0.1000mol/LNaCl标准溶液,同时 取2份10mL蒸馏水作空白,分别放入瓷坩埚中,各加25mL蒸馏CrO4指示剂,用AgNO3溶液滴定并用玻璃棒不断搅水和1mLK 2 拌,滴定溶液呈淡橘红色,即为终点,记录AgNO3溶液用量(V0-1、V0-2)。根据AgNO3溶液用量计算AgNO3溶液的准确浓度。 CrO4 2、空白试验:用移液管取35mL于蒸馏水瓷坩埚中,加入1mLK 2指示剂,用AgNO3溶液滴定并用玻璃棒不断搅拌,滴定溶液呈淡橘红色,即为终点,记录AgNO3溶液用量V1、V2; CrO4 3、水样测定:用移液管取50mL水样于瓷坩埚中,加入1mLK 2指示剂,用AgNO3溶液滴定并用玻璃棒不断搅拌,滴定溶液呈淡橘红色,并与空白试验相比较,二者颜色相似,即为终点。平行双样,并做平行双样,记录AgNO3标准溶液用量(V2-1、V2-2、V1’、V2’),计算水样中Cl-的含量; 五、实验数据记录

水质分析化验方法(钙镁碱度)

水质分析化验方法 (一)总硬度的测定 1、原理 钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物,其络合稳定常数分别为1010.7和108.7.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合,因此在此条件下测定的应是两者的总量,即总硬度。 2、主要试剂 (1)氨一氯化铵缓冲溶液(PH=10)称取67.5g氯化铵溶于200ml水中,加入570ml氨水,用水稀释至1000Ml; (2)三乙醇胺1+1水溶液; (3)酸性铬蓝K-萘酚绿B(简称K-B)混合指示剂称取1g酸性铬蓝K 和2.5g萘酸绿B置于研钵中,加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。 (4)EDTA标准溶液C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L. 3、测定步骤 取50.00ml水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加10mlPH=10的缓冲溶液,加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X为 式中C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度,mlo/L; V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积,ml; V——所取水样体积,ml。 总硬度以CaCO计时 式中M(CaCO3)——COCO3的摩尔质量,g/mol;

C(EDTA)——EDTA溶液的浓度,mol/L. (二)钙离子的测定 1、EDTA滴定法 (1)原理溶液PH≥12时,水样中的镁离子沉淀为Mg(OH)2,这时用EDTA滴定,钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。滴定所消耗EDTA 的物质的量即为钙离子的物质的量。 (2)主要试剂 ①氢氧化钾溶液 20%; ②EDTA标准溶液 C(EDTA)=0.01mol/L; ③钙黄绿素-酚酞混合指示剂 (3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。钙离子的含量X为 式中C(EDTA)——EDTA溶液的浓度,mol/L; V2——滴定时消耗EDTA溶液的体积,ml; V——所取水样的体积,ml; 40.08——钙离子的摩尔质量,g/mol.. (三)镁离子的测定 1、EDTA滴定法 (1)原理由硬度测定时得到的钙离子和镁离子的总量,减去由本节中测得的钙离子的含量即得镁离子的含量。 水样中镁离子的含量为

水中总碱度在线分析仪

产品名称:水中总碱度在线分析仪 产品型号:TOH-8000 系统概述: 典型应用于测量工业锅炉水、循环水的总碱度以及饮用水的总碱度。 测量原理: TOH-8000水中总碱度在线分析仪采用连续流动分析技术来完成样品的比色分析;在特定波长处处测量样品和碱度指示剂混合后的吸光度值,通过与标准已知碱度的物质进行比较计算出实际水样的碱度值。 系统特点: 1.可实现自动无人值守的水质碱度度在线实时监测。 2.水样预处理装置采用免维护设计,可确保预处理装置维护周期超过半年时间。 3.测定过程及结果即可满足相关行业标准。 4.微量进样技术保证了试剂的低消耗。 5.全进口器件及分析流路设计和试剂配方保证了极高的测量重现性,目前测量重现性可达到5%。 6.全自动运行,无需人员值守,可实现自动调零、自动校准、自动测量、自动清洗、自动维护、自我保护、自动恢复等智能化功能。 7.在线分析方式多样化,可实现人工随时测量、自动定时测量、自动周期性测量等测定方式。 技术参数: 量程范围:0~500mg/L 以CaCO3计; 准确度:±5%; 重现性:±5%; 响应时间:达到90%响应,少于10分钟; 测量耗时:8分钟; 测试方式:定时、等间隔、手动; 维护方式:自维护,用户维护间隔>5个月; 自我监测:仪器状态自我诊断; 模拟输出:4---20mA模拟输出; 继电器控制:2路24V 1A继电器高低点控制; 数据传输方式:RS232,RS485; 显示:8.0寸大屏LCD触摸屏,分辨率800×600; 数据存储:一年有效数据; 工作温度:+0~40°C; 电源:220 ±10% V AC;50-60Hz; 功耗:约100 VA; 尺寸:500mm×750×300mm; 重量:约35KG。

酸度系数与碱度系数

酸度系数与碱度系数 酸度系数,符号p K a。在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸(HA)中,将氢离子 (即一粒质子)转移至水(H 2O)。水的浓度([H 2 O])是不会在系数中显示的。 离解的化学反应为: 平衡状况亦会以氢离子来表达,反映出酸质子理论: 酸度平衡常数的方程式为: K a 称作酸度常数。 由于一定温度时,任一化学反应的平衡常数K为定值;一定温度时任一物质的水的稀溶液中H2O的浓度变化不大,可近似地认为是一定值。根据 K a = K × [H2O]可知,

一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度常数K a可认为是一定值。 K称作平衡常数。 p K a来表示: 酸度系数等于酸度常数的常用对数的相反数,以符号 由于一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度常数K a可认为是一定值。 pK a也可认为所以一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度常数 是一定值。 一般来说,较大的K a值(或较小的p K a值)代表较强的酸,这是由于在同一的浓度下,离解的能力较强。 利用酸度系数,可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸K a值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。在亨德森-哈塞尔巴是部份中和,p 尔赫方程亦可得出以上结论。

共轭碱的碱度系数 由此类比,亦可以为共轭碱A–定义碱度系数K b及p K b: K b称作碱度常数,p K b称作碱度系数。 以下是平衡状态的离解常数: 同样的,较大的K b值代表较强的碱,这是因在同一的浓度下可以接收更多的质子。 酸度系数与碱度系数的关系 由于HA与A–的电离作用就等同于水的自我离子化,酸度常数数与碱度常数的积 K w),在25℃下即1.0 × 10-14。就相等于水的离解常数(

相关文档
相关文档 最新文档