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重庆市第一中学校2019届高三下学期4月月考理科综合化学试题 Word版含解析

重庆市第一中学校2019届高三下学期4月月考理科综合化学试题 Word版含解析
重庆市第一中学校2019届高三下学期4月月考理科综合化学试题 Word版含解析

1.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:

下列有关说法错误的是

A. 光照能引发酸雨的形成

B. 所涉及的变化均为氧化还原反应

C. 污染空气能加快酸雨的形成

D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】B

【解析】

【详解】A.由图可知,酸雨形成的两个途径中都使用了光照的条件,A正确;

B.三氧化硫与水反应生成硫酸,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,B错误;

C.由图中信息可知,污染空气中的氮的氧化物、碳氢化合物及二氧化硫等大气污染物可以通过光化学反应生成硫酸,在这个过程中,氮的氧化物是催化剂,加快了酸雨的形成,C正确;

D.优化能源结构能减少化石燃料的使用,能有效减少二氧化硫的排放量,故能有效遏制酸雨污染,D正确。

故合理选项是B。

2.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。下列说法正确的是

A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物

B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用

C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯

D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。石油经分馏得到石蜡油,石蜡油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物,A正确;

B.硬质试管中的碎瓷片的作用是催化剂,B错误;

C.石蜡油经催化裂化和裂解获得小分子的烷烃和烯烃的混合物,但不饱和烯烃不一定是乙烯,C错误;

D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为石蜡油分解产生的烯烃与溴单质发生了加成反应,D错误;

故合理选项是A。

3.若N A表示阿伏伽德罗常数的值,则下列说法正确的是

A. 标准状况下,2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1N A

B. 32g S8(分子结构:)中的共价键数目为8N A

C. 3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A

D. pH=1的H3BO3溶液中,含有H+的总数为0.3N A

【答案】A

【解析】

【详解】A.标准状况下,2.24L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol,因此其中含有的分子数为0.1N A,A正确;

B.32gS8的的物质的量为n=32g÷256g/mol=0.125mol,S8分子中含有8个S-S键,所以32g S2分子中的共价键数目为0.125mol ×8N A=N A,B错误;

C.SO2与O2反应转化为SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3N A,C错误;

D.缺少溶液的体积,不能计算溶液中含有的氢离子的数目,D错误;

故合理选项是A。

4.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是A. 原子半径:M>Z>Y>X B. 4种元素中Y的非金属性最强

C. Z的氧化物的水化物是强酸

D. 元素X可与元素M形成共价化合物XM2

【答案】D

【解析】

【详解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则X是C元素,Y2+电子层结构与氖相同,则Y是Mg元素;室温下M单质为淡黄色固体,M是S,Z的质子数为偶数,原子序数大于12,小于16,则Z是Si元素。

A.原子核外电子层数越多,原子半径越大;同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,所以原子半径:Y>Z>M>X,A错误;

B.元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强,由于硫酸的酸性最强,因此在这四种元素中非金属性最强的是M,B错误;

C.Z 是 Si元素,Z的氧化物的水化物是H2SiO3,属于弱酸,C错误;

D.元素X是C,M是S,元素X可与元素M形成共价化合物SC2,D正确;

故合理选项是D。

5.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 吸附层(a)上的电势比吸附层(b)上的高

B. 负极反应为H2+2e-+2OH-=2H2O

C. 该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能

D. 电解质溶液中ClO4-由左往右迁移

【答案】C

【解析】

【分析】

由电子流向可知,左边吸附层为负极,发生了氧化反应,电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O,右边

吸附层为正极,发生了还原反应,电极反应是2H++2e-=H2,结合原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极解答该题。

【详解】A.由电子流向可知,左边吸附层为负极,发生了氧化反应,右边吸附层为正极,发生了还原反应,电子总是由电势低的区域向电势高的区域移动,故吸附层(a)上的电势比吸附层(b)上的低,A错误;

B.由电子流向可知,左边吸附层为负极,发生了氧化反应,电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O,B

错误;

C.负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O,正极电极反应是2H++2e-=H2,电池的总反应为H++OH-=H2O,该反应是放热反应,但反应过程中有电流产生,所以该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能,C正确;

D.原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极。若为阳离子交换膜,则电解质溶液中Na+向右移动;若为阴离子交换膜,则ClO4-向左边移动,D错误;

故合理选项是C。

【点睛】本题考查原电池工作原理,涉及电极判断与电极反应式书写等问题,做题时注意从电子流向判断原电池的正负极以及电极方程式的书写,本题中难点和易错点为电极方程式的书写。

6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A. 用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,表面的Al在加热时被空气中的氧气氧化生成了熔点很高的Al2O3,所以铝箔变软且失去光泽,但不滴落,A错误;

B.由于溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大,水与四氯化碳互不相溶,并且水的密度小,所以向溴水中加入少量CCl4,振荡后静置,会看到液体分层,上层接近无色,下层显橙红色,B 正确;

C.若溶液中含有HCO3-、SO32-、HSO3-,加入盐酸也会产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体,C错误;

D.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,由于没有指明NaCl 和NaI的浓度,无法判断K sp(AgCl)和K sp(AgI)的相对大小,D错误;

故合理选项是B。

7.常温下,用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示,下列叙述错误的是

A. 当滴定至溶液呈中性时,c(A-)>c(HA)

B. N点,c(Na+)·c(A-)=

C. K a(HA)的数量级为10-5

D. P-Q过程中,水的电离程度逐渐增大【答案】B

【解析】

【分析】

A. lg=0时,c(A-)=c(HA),此时pH<5,结合lg为增函数分析。

B.N点pH=8.72,结合电荷守恒计算;

C. Q 点lg

=1,pH 约为5.8,结合K a (HA)=计算; D. P 点lg =-1,Q 点lg =1,c(A -)越大,水的电离程度越大。

【详解】A.根据图象可知,lg

=0时,c(A -)=c(HA),此时pH<5,结合lg 为增函数,pH=7时,lg >1,则c(A -)>c(HA),A 正确;

B.N 点pH=8.72,c(H +)=10-8.72mol/L ,c(OH -)=,根据电荷守恒可知:

c(Na +)-c(A -)=c(OH -)-c(H +)≈c(OH -)=,B 错误;

C.根据图a 可知,Q 点lg

=1,pH 约为5.8,则c(H +)=10-5.8mol/L ,K a (HA)= 10c(H +)=10

-4.8,所以,K a (HA)的数量级为10-5,C 正确; D. P 点lg =-1,Q 点lg =1,P→Q 过程中c (A -)逐渐增大,A -

水解促进水的电离,c(A -)越大,水的电离程度越大,D 正确;

故合理选项是B 。

【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH 的计算的知识,明确图象曲线变化的意义为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系,试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。

8.Cu 2O 是一种用途广泛的无机化工原料,一种以氧化铜矿(CuO ,含有Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2杂质)为原料制备Cu 2O 的流程如图所示:

已知氨浸过程中仅发生的反应为:CuO+4NH 3·H 2O= [Cu(NH 3)4]2++2OH -

+3H 2O

回答下列问题:

(1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛,目的是_______________________________。

(2)氨浸时的温度一般不超过30℃,主要原因是__________________。按此工艺,能否用NaOH 溶液代替氨水?__________________(填“能”或“否”)。 (3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体,则此过程中发生反应的化学方程式为____________。

(4)电解过程中阳极的电极反应式为_________________。

(5)Cu(OH)2也可与NH3·H2O反应,已知常温下:

Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7

Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013

则常温下K sp[Cu(OH)2]=________________。

(6)为了尽量减少流程中所用原料的种类,还原过程可用气体A代替气体B,在加热条件下生成两种单质,该反应的化学方程式为________________________。

【答案】 (1). 选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“氨浸”反应速率 (2). 温度过高会导致NH3·H2O分解,NH3逸出(3). 否(4). [Cu(NH3)4](OH)2

CuO+4NH3↑+H2O (5). 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O (6). 2.2×10-20(7). 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O

【解析】

【分析】

(1)固体参加反应,为扩大接触面积氨浸之前需将矿物粉碎、过筛;

(2)根据氨水易分解分析;

(3)含有Cu元素的化合物只有CuO,据此分析;

(4)Cu在阳极失去电子生成Cu2O,据此书写阳极电极反应式;

(5)根据K sp[Cu(OH)2]的溶度积常数定义,结合与两个热化学方程式的关系计算;

(6)根据气体A是NH3,NH3气具有还原性,会发生氧化还原反应,据此分析。

【详解】(1)氧化铜矿氨浸之前需将矿物粉碎、过筛,目的是增大固体与氨水的接触面积,提高“氨浸”反应速率;根据Cu2+能否形成络离子分析;

(2)浸时的温度一般不超过30℃,主要原因是温度过高会导致NH3·H2O分解,NH3逸出。按此工艺,不能用NaOH溶液代替氨水,因为CuO与氨水发生反应生成铜氨络离子,而与NaOH不反应;

(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体,这是由于分解产生了CuO黑色固体,则此过程中发生反

应的化学方程式为[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O;

(4)Cu在阳极失去电子,产生的Cu2+与溶液中的OH-反应生成Cu2O,电极反应式为:

2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O;

(5) 常温下K sp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),根据

Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7

Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013,结合化学平衡常数的含义可得K sp[Cu(OH)2]===2.2×10-20;

(5)气体A是NH3,该气体具有还原性,可以将CuO还原为Cu,NH3被氧化为N2,同时反应产生水,反应方程式为:2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。

【点睛】本题考查了物质制备过程中混合物的分离、氧化、化学反应速率、化学反应平衡常数的计算等知识,较为全面的考查了化学实验、化学反应原理,考查了学生对知识的掌握、理解及应用。

9.人体内的血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)均可与O2结合,Hb也可以与CO结合。

已知:反应①:Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ?H1<0;

反应②:Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ?H2<0

反应③:HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ?H3

(1)?H3=_____(用?H1、?H2表示);反应③自发进行的趋势较大,则?H1_____?H2(填“>”、“<”或“=”)

(2)CO中毒者应立即转移至空气新鲜的地方,结合反应③,从平衡移动的原理分析这样做的理由是_____。

(3)肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) ?H<0,研究发现,37℃ 时,v

=k A c(Mb)p(O2),v逆=k D c(MbO2)(k A和k D分别是正向和逆向反应的速率常数)。

①对于CO中毒的病人,为解毒需要将v正提高到正常人的4倍,假设病人体内c(Mb)与常人相同,空气中p(O2)为20.0kPa,则解毒时提供病人呼吸的O2的压强是__________。

②该反应平衡总数的表达式为,37℃时,反应达平衡时测得Mb与O2结合度[a(Mb),即Mb的转化率]的一组实验如下图所示,则37℃时该反应的K=_______,

a(Mb)=________(用含p(O2)的式子表示)。

③ T℃时,kPa-1,则T______37(填“>”、“<”或“=”),理由是________________。【答案】 (1). ?H2-?H1 (2). > (3). 增大O2的浓度,减小CO的浓度,使平衡逆移(4). 80.0kPa 2 kPa-1 (5). 2 kPa-1 (6). (7). > (8).

,K(T℃)

【解析】

【分析】

(1)根据盖斯定律,将②-①,整理可得③式;根据体系的自由能?G=?H-T?S<0,反应能够自发进行判断;

(2)O2是生成物,增大生成物O2的浓度,可以使平衡逆向移动,也可以对CO进行稀释;

(3)①根据速率要求,结合速率常数只与温度有关分析;

②根据平衡常数的含义,结合37℃时,O2的平衡分压为20.0kPa,用三段式计算;

③结合正、逆反应速率的公式及可逆反应达到平衡时二者相等,再根据温度与反应热的关系判断。

【详解】(1)由于化学反应中的能量变化与反应途径无关,只与物质的始态和中态有关,根据盖斯定律,将②-①,整理可得③式,热化学方程式为:HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ?H3=?H2-?H1;反应③自发进行的趋势较大,说明体系的自由能?G=?H-T?S<0,该反应反应前后气体体积不变,则说明?H3<0,由于?H3=?H2-?H1;则?H1>?H2;

(2)O2是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,可以使血红蛋白与CO解离,就可以减轻人体的中毒症状;

(3)①对于CO中毒的病人,为解毒需要将v正提高到正常人的4倍,假设病人体内c(Mb)与常人相同,空气中p(O2)为20.0kPa,由于v正=k A c(Mb)p(O2),则速率为正常人的四倍,则氧气产生的压强也为原来的四倍,因此解毒时提供病人呼吸的O2的压强是4×20.0kPa=80.0kPa;

②假设开始时Mb浓度为1,根据三段式

可逆反应 Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)

c(开始) 1 0

c(转化) a a

c(平衡) 1-a a

K=,根据空气中p(O2)20.0kPa,此时a=80%,带入上式可得

K==2.0(kPa)-1;

假设开始时Mb的浓度为1,根据三段式

可逆反应 Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)

c(开始) 1 0 0

c(转化) a p(O2) a

c(平衡) 1-a p(O2) a

K=,整理可a=,由于该温度下平衡常数K=2,将K=2带入上式可得a=。

③肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) ,?H<0,v正=k A c(Mb)p(O2),v

=k D c(MbO2)当反应达到平衡时,v正= v逆,k A c(Mb)p(O2)= k D c(MbO2),则,逆

在37℃时K=2.0(kPa)-1>-1(kPa)-1,说明平衡逆向移动,由于该反应的正反应为放热反应,根据平衡移动原理,升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,使化学平衡常数降低,所以温度T>37℃。

【点睛】本题一改工业合成的惯例,采用人体中气体分子与蛋白结合的平衡模型,体现了化学的实用性,试题非常新颖,本题的思维含量、计算量都很高,要求对平衡常数的运算式熟练掌握,并且引入平衡分压概念。

10.四碘化锡(Snl4,M=627g/mol)是一种橙色针状晶体,遇水易发生水解,可在非水溶剂中由Sn和l2直接化合得到,实验装置如图(1)(加热装置略去)所示。

实验步骤如下:

组装仪器并加入药品后,通入冷凝水,加热圆底烧瓶,控制反应温度在80℃左右,保持回流状态,直到反应完全。取下仪器A、B,趁热将溶液倒入干燥的烧杯中,用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片,并将洗涤液合并入烧杯内。再将烧杯置于冷水浴中冷却即析出Snl4晶体。请回答下列问题:

(1)仪器B的名称为___________,冷凝水的进口为____________(填“甲”或“乙”)。为了控制反应温度,对圆底烧瓶适宜的加热方式是____________________。

(2)仪器A中盛放的试剂为无水CaCl2,其作用为____________。

(3)反应完全的现象为__________,用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片的目的是_______,从烧杯中获取产品的操作名称为______________。

(4)产品的纯度可用滴定法测定:称取m g产品,加入足量的水,使产品充分水解

[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中,加入少量CCl4和几滴KSCN溶液,用c mol/L的标准FeCl3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准FeCl3溶液的体积为1mL。(已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2)

①下列关于滴定分析,不正确的是________。

a.图(2)中为避免滴定管漏液,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

b.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁

c.当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点

d.若不加CCl4,则测得样品的纯度可能偏高

②产品纯度的表达式为_________________。

【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 乙 (3). 水浴加热 (4). 防止水蒸气进入圆底烧杯使产品水解 (5). 烧瓶中无紫色蒸气(或烧瓶内溶液的颜色变为无色) (6). 使产品尽可能多的转移至烧杯,减小产品的损失 (7). 过滤 (8). c d (9).

()

【解析】

【分析】

(1)由仪器B的结构可知为球形冷凝管,采取逆流原理通入冷凝水,充满整个冷凝管,充分冷凝,控制反应温度在80℃左右,可利用水浴加热;

(2)四碘化锡遇水易水解,装有无水CaCl2的干燥管可吸收空气中的水蒸气;

(3)根据碘蒸气为紫色,碘单质容易溶解在四氯化碳中分析;结合物质的状态及溶解性判断分离方法;

(4)①根据仪器的使用方法及反应原理分析判断;

②根据化学方程式书写关系式,然后计算物质的纯度。

【详解】(1)仪器B的名称为球形冷凝管,为使冷凝效果增强,冷凝水充满整个冷凝管,充分冷凝,因此冷凝水下进上出,所以进口为乙;实验要求控制反应温度在80℃左右,为便于控制反应温度,可利用80℃的水浴加热;

(2)四碘化锡遇水易水解,无水CaCl2具有吸水性质,装有无水CaCl2的干燥管可吸收空气中的水蒸气,这样可以防止空气中水蒸气进入反应器中,导致四碘化锡水解;

(3)碘蒸气为紫色,若反应完全,则烧瓶内无紫色气体存在;由于碘单质容易溶解在四氯化碳中,用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片的目的是:使I2进入到有机溶剂中,与Sn反应转化为产品,产品尽可能多的转移至烧杯,减小产品的损失;由于烧杯置于冷水浴中,可以降低SnI4的溶解度,冷却即析出SnI4晶体,分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤;

(4)①a.图(2)中为避免滴定管漏液,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端,然后轻轻旋转,使内侧均匀覆盖一层凡士林,a正确;

b.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁,使尖嘴处的标准溶液进入锥形瓶,以便充分反应,b正确;

c.若滴定完全,再滴入最后一滴标准FeCl3溶液时,就会与SCN-发生反应,使溶液变为红色,且半分钟不褪色即为滴定终点,c错误;

d.四氯化碳用于萃取碘,使平衡右移,以使溶液中的碘离子被氯化铁充分氧化。若不加CCl4,由于化学平衡的存在,水解产生的I-不能被完全氧化,则消耗标准溶液的体积偏小,导致测得样品的纯度偏低,d错误

故合理选项是cd;

②由化学反应方程式:SnI 4+(2+x)H 2O=SnO 2·xH 2O↓+4HI;2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2可得关系式SnI 4——4HI ——4Fe 3+,n(Fe 3+)总=(cmol/L×V×10-3L) ×

=cV×10-2mol ,则n(SnI 4)=

n(Fe 3+)总=×cV×10-2mol ,所以产品纯度的

表达式为×100%=×100%=。 【点睛】本题考查物质的制备实验的知识,涉及物质的分离提纯、化学仪器识别、对操作与原理的分析评价、关系式法计算物质的纯度等。

11.硅及其化合物有许多用途,回答下列问题:

(1)基态Si 原子价层电子的排布图(轨道表达式)为_________,含有长硅链的化合物不是氢化物,而是氯化物。主要原因是F 比H 多了一种形状的原子轨道,该原子轨道的形状为___________。

(2)SiF 4分子的立体构型为_______形,SiCl 4的熔、沸点均高于SiF 4,主要原因是

________________。

(3)SiF 4可KF 反应得K 2SiF 6晶体,该晶体可用于制取高纯硅,K 2SiF 6晶体中微观粒子之间的作用力有______。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键

(4)H 4SiO 4的结构简式如图(1),中心原子Si 的轨道杂化类型为_________,H 4SiO 4在常温下能稳定存在,但H 4CO 4不能,会迅速脱水生成H 2CO 3,最终生成CO 2,主要原因是___________。 (5)硅的晶胞结构如图(2)所示,若该立方晶胞的边长为a nm ,阿伏伽德罗常数的数值为N A ,则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm ,晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm 3。

【答案】 (1). (2). 哑铃形 (3). 正四面体 (4). SiCl 4的的相对分子质量大于SiF 4,分子间作用力更大 (5). abc (6). sp 3杂化 (7). Si 的原子半径大于 C (8). (9).

【解析】

【分析】

(1)根据构造原理结合洪特规则书写Si的轨道表达式;结合F、H原子核外电子排布式及各个轨道电子云的空间形状判断;

(2)根据价层电子对数判断空间形状;根据分子间作用力与相对分子质量的关系分析比较;

(3) K2SiF6晶体为离子晶体,结合离子的结构分析;

(4)H4SiO4中的Si原子最外层电子排布为3s23p2,全形成共价键,为sp3杂化;同一主族的元素形成化合物结构相似,但原子半径大小不同,从二者的不同分析;

(5)最近的两个Si原子处于晶胞对角线的处;用均摊法计算一个晶胞中含有的Si的原子个数,然后利用密度公式计算密度大小。

【详解】(1)Si是14号元素,根据构造原理可知其其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,结合洪特规则可知Si原子的价层电子的排布图为;F是9号元素,核外电子排布式为:1s22s22p5;H核外只有1个电子,电子排布式为1s1,可见二者的区别在于F原子核外有p电子,p轨道为哑铃形;

(2) SiF4分子中的中心原子Si的价层电子对数为4,所以其立体构型为正四面体;SiCl4的熔、沸点均高于SiF4,主要原因是二者都是分子晶体,结构相似,对于结构相似的物质来说,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,克服分子间作用力使物质熔化、气化需要的能量更多,物质的熔沸点就越高。由于SiCl4的的相对分子质量于SiF4,分子间作用力更大;

(3) K2SiF6晶体为离子晶体,阳离子K+与阴离子SiF62-通过离子键结合,在阴离子SiF62-中中心原子Si原子与6个F形成共价键,其中2个为配位键,因此含有的作用力为离子键、共价键、配位键,合理选项是abc;

(4)H4SiO4中的Si原子最外层电子排布为3s23p2,全形成共价键,为sp3杂化;C、S都是第IVA 的元素,原子最外层都有4个电子,但Si原子可组成H4SiO4,而C元素只能形成H2CO3,是由于Si的原子半径大于C,电子对的排斥力小,而C原子的成键电子对排斥力强;

(5)晶胞参数为a nm,晶胞对角线为,晶胞中最近的两个Si原子处于晶胞对角线的处,因此距离最近的两个硅原子间的距离为;

在一个晶胞中含有的Si原子个数为×8+×6+4=8,则晶胞的密度

ρ==g/cm3。

【点睛】本题综合考查了物质结构的知识。涉及原子的轨道表达式、电子云、价层电子对互斥理论、原子的杂化、晶体结构、晶胞计算等,注意原子核外电子排布与物质稳定性的关系。

12.氯霉素()曾用作广谱抗菌药物,一种合成路线如下:

已知:的性质与酯基相似。

(1)A的化学名称为___________。

(2)D所含官能团的名称为___________;可以检测有机化合物中存在何种官能团的仪器是

__________。

(3)反应②和③的反应类型分别是___________、_____________。

(4)设计反应④和⑥的目的是_________________________________________。

(5)由F到G的化学方程式为_________________________________________。

(6)芳香化合物X(C6H7NO2),与D具有相同的官能团,X的可能结构共有________种(不考虑立体异构):其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为2:2:2:1,其结构简式为_________。

【答案】 (1). 硝基甲烷 (2). 羟基、氨基 (3). 红外光谱仪 (4). 加成反应(5). 还原反应(6). 保护官能团羟基和氨基(7).

+3NaOH+3CH3COONa (8). 6

(9). 、

【解析】

【分析】

(1)A含有硝基,与卤代烃的命名类似;

(2)D所含官能团为-OH、NH2;用红外光谱判断物质中含有的官能团的种类的不同;

(3)对比B、C结构,可知B与苯甲醛发生加成反应生成C;对比C、D的结构,可知C生成D

的反应为还原反应;

(4)对比D、E、F、G物质结构的不同判断分析;

(5)F与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应G和乙酸钠,据此书写反应方程式;

(6)含有苯环的化合物X(C6H7NO2),与 D具有相同的官能团,即含有-NH2、2个-OH,2个-OH有邻、间、对3中位置,对应的氨基分别有2种、3种、1种。其中的物质结构中,核磁共振氢

谱为四组峰,说明有4种不同的H原子,根据H原子的个数比关系得到其结构简式。

【详解】(1)A含有硝基,是甲烷分子中的一个H原子被—NO2取代产生的,名称为硝基甲烷;

(2)D所含官能团为-OH、NH2,可以用用红外光谱判断物质中含有的官能团;

(3)对比B、C结构,可知B与苯甲醛发生加成反应生成C;对比C、D的结构,可知C生成D

的反应为还原反应;因此反应②是加成反应;反应③反应类型是还原反应;

(4)D 是,D与(CH3CO)2O发生取代反应产生E:;E

发生硝化反应产生F:;F与NaOH的水溶液在加热时发生反应产

生G:。可见设计反应④和⑥的目的是保护官能团羟基和氨基;(5)由F到G的化学方程式为

+3NaOH+3CH3COONa;

(6)含有苯环的化合物X(C6H7NO2),与 D具有相同的官能团,即含有-NH2、2个-OH,2个-OH有邻、间、对3中位置,对应的氨基分别有2种、3种、1种,符合条件的同分异构体有6种,其中苯环上只有两种化学环境的氢,其结构简式为:或。【点睛】本题考查有机物的推断与合成,涉及有机物命名、官能团识别、有机反应类型、限制条件同分异构体种类的判断与书写等,从结构变化理解有机反应类型、实验操作的目的,掌握官能团的性质与转化是本题解答的关键。

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项: 1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,总分100分,考试时间50分钟。 2.考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 7.化学与人类的生活息息相关,下列有关说法正确的是( ) A .因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用 B .因废弃物易污染环境,腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C .SiO 2用途广泛,因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D .有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析: A 项,Al 对人体是有害的,不能长期使用,故错误; B 项,棉麻成分是纤维素,容易降解,不易造成环境污染,故正确; C 项,SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性,故错误; D 项,根据有机玻璃的名称,应是发生加聚反应,故错误。 答案 B 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A .0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B .标准状况下,2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C .6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D .7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析: A 项,丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键,故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键,即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ,故A 错误; B 项,标况下水为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B 错误; C 项,白磷为正四面体结构,每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P -P 共价键,每 个P 原子形成的P -P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ,则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P -P 键,含P -P 键为0.3N A ,故C 错误; D 项,Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成,摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ,则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ,故D 正确。

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷(选择题共83分) 可能用到的原子量:H-1,O-16,C-12,N-14,C1-35.5,P-31,S-32,Na-23,Mg-24,A1-27,Fe-56,Zn-65,Cu-64,Ba-37,Ag-108 一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个正确选项) 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2,8或18 3、下列试剂:①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石,若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中, 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为:2ICN=12+(CN)2。下列ICN的叙述正确的是: A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分) 6、用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基(-C2H5)含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下:N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢:Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水:4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中,充入2mo lA和1mo lB发生反应: 2A(气)+B(气)<=>XC(气)达平衡时;C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质,C的体积分数也为W%,则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、4 9、一定温度下,某密闭容器里发生可逆反应: CO(气)+H2O(气)<=>XC2(气)+H2(气)-Q,(Q>0)当达到平衡时,测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍,其它条件不变时,下列措施可采用的是: A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是: A、金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

2019年高考新课标III卷理综试题

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关高尔基体、线粒体和叶绿体的叙述,正确的是 A.三者都存在于蓝藻中 B.三者都含有DNA C.三者都是ATP合成的场所 D.三者的膜结构中都含有蛋白质

2.下列与真核生物细胞核有关的叙述,错误的是 A.细胞中的染色质存在于细胞核中 B.细胞核是遗传信息转录和翻译的场所 C.细胞核是细胞代谢和遗传的控制中心 D.细胞核内遗传物质的合成需要能量 3.下列不利于人体散热的是 A.骨骼肌不自主战栗 B.皮肤血管舒张 C.汗腺分泌汗液增加 D.用酒精擦拭皮肤 4.若将n粒玉米种子置于黑暗中使其萌发,得到n株黄化苗。那么,与萌发前的这n粒干种子相比,这些黄化苗的有机物总量和呼吸强度表现为 A.有机物总量减少,呼吸强度增强 B.有机物总量增加,呼吸强度增强 C.有机物总量减少,呼吸强度减弱

D.有机物总量增加,呼吸强度减弱 5.下列关于人体组织液的叙述,错误的是 A.血浆中的葡萄糖可以通过组织液进入骨骼肌细胞 B.肝细胞呼吸代谢产生的CO2可以进入组织液中 C.组织液中的O2可以通过自由扩散进入组织细胞中 D.运动时,丙酮酸转化成乳酸的过程发生在组织液中 6.假设在特定环境中,某种动物基因型为BB和Bb的受精卵均可发育成个体,基因型为bb的受精卵全部死亡。现有基因型均为Bb的该动物1 000对(每对含有1个父本和1个母本),在这种环境中,若每对亲本只形成一个受精卵,则理论上该群体的子一代中BB、Bb、bb个体的数目依次为 A.250、500、0 B.250、500、250 C.500、250、0 D.750、250、0 7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33~38题为选考 题,其它题为必考题。考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量):C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题:本题包括13小题。每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是() A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时,漉入釜中煎炼”, 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯,再入水煎炼┄倾入盆中,经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物,因火煅丹砂而出,加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是() A.1mol Fe溶于过量稀硝酸,电子转移数为2N A B.标准状况下,2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D.1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是() A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C.泡沫灭火器灭火原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:Ba2++ 2OH-+NH+4+ HCO3-NH3 ↑+2H2O+BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中,﹣定能大量共存的是() A.在含有大量AlO2﹣的溶液中:Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D.与金属铝反应只能放出氢气的溶液中:NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是()

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017~2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 第一部分(选择题共42分) 选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分) 1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是 A.中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是 A.萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中,发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4.下列有关性质的比较,不.能. 用元素周期律解释的是 A .金属性:Na > Mg B .酸性:H 2SO 4 > HClO C .碱性:KOH > NaOH D .热稳定性:HC1 > HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确... 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水:Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放:2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉:Cl 2 + OH - Cl - + ClO - + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气:ClO - + Cl - +2H + Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原,所涉及的反应方程式为: CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A .该反应的ΔH < 0 B .化学平衡常数K 增大 C .CO 2的转化率增加 D .正反应速率增大,逆反应速率减小 7.下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A .制取SO 2 B .验证漂白性 C .收集SO 2 D .尾气处理 8. 在给定条件下,下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国(III)卷化学 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8.下列说法正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A.取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始 读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗 C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D.配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量 瓶中,加水溶解并稀释至刻度 10.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的中,含有0.6N A个中子 11B B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分(共42分) 本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ...的是 A B C D 垃 圾 归 类 2.下列用离子方程式表示的原理中,正确的是 A.用水除去NO气体中的NO2:3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2:CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C.用稀硝酸溶解银:Ag + 3 D.用明矾作净水剂:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3.锗(32G e)与钾(19K)同周期。下列说法正确的是 A.锗位于第4周期第ⅤA族B.7032G e的中子数与电子数的差值为38 C.锗是一种半导体材料D.碱性:Ge(OH)4>KOH 4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ...的是 A.钠与水反应放出热量 B.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C.钠切开后,光亮的表面迅速变暗,是因为生成了Na2O2

D.用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5.有机物X是医药合成的中间体,其结构如下。 下列说法不正确 ...的是 A.X分子存在顺反异构体B.X分子中含有3个甲基 C.X分子中含有羧基、羟基和酯基D.1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是 A.温度均升高20℃,两溶液的pH均不变 B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小 C.加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多 7.铁片镀铜实验中(装置如下图所示),为提高电镀效果,电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ...的是 A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B.a接电源正极,b接电源负极 C.电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D.阴极发生反应:Cu2++2e–= Cu 8.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷,分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下,蔗糖水解能否 D 取水解后的液体,加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

2019年高考全国卷Ⅰ理综试题解析(精编版)(解析版)

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 物理部分 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 1.氢原子能级示意图如图所示。光子能量在1.63 eV~3.10 eV 的光为可见光。要使处于基态(n =1)的氢原子被激发后可辐射出可见光光子,最少应给氢原子提供的能量为 A. 12.09 eV B. 10.20 eV C. 1.89 eV D. 1.5l eV 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知,基态(n=1)氢原子被激发后,至少被激发到n=3能级后,跃迁才可能产生能量在1.63eV~3.10eV 的可见光。故 1.51(13.60)eV 12.09eV E ?=---=。故本题选A 。

2.如图,空间存在一方向水平向右的匀强磁场,两个带电小球P和Q用相同的绝缘细绳悬挂在水平天花板下,两细绳都恰好与天花板垂直,则 A. P和Q都带正电荷 B. P和Q都带负电荷 C. P带正电荷,Q带负电荷 D. P带负电荷,Q带正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】AB、受力分析可知,P和Q两小球,不能带同种电荷,AB错误; CD、若P球带负电,Q球带正电,如下图所示,恰能满足题意,则C错误D正确,故本题选D。 3.最近,我国为“长征九号”研制的大推力新型火箭发动机联试成功,这标志着我国重型运载火箭的研发取得突破性进展。若某次实验中该发动机向后喷射的气体速度约为3 km/s,产生的推力约为 4.8×106 N,则它在1 s时间内喷射的气体质量约为 A. 1.6×102 kg B. 1.6×103 kg C. 1.6×105 kg D. 1.6×106 kg 【答案】B 【解析】 【详解】设该发动机在t s时间内,喷射出的气体质量为m,根据动量定理,Ft mv =,可知,在 1s内喷射出的气体质量 6 3 4.810 1.610 3000 m F m kg kg t v ? ====?,故本题选B。 4.如图,等边三角形线框LMN由三根相同的导体棒连接而成,固定于匀强磁场中,线框平面与磁感应强度方向垂直,线框顶点M、N与直流电源两端相接,已如导体棒MN受到的安培力大小为F,

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A.侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ,此转化过程中氮元素被还原 B.“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C.“金柔锡柔,合两柔则为刚”中“金”为铜,说明合金的硬度一般大于各组分金属 D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时,有助于解决“白色污染” 问题 8.实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A.装置B中试剂可为Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HCl B.装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右,温度过高时反应速率可能减慢 C.将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D.装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO2-3+H2O 9.旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物,其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是() A.旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C.1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2,生成10 mol H2O

D .旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10.2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”,如图为元素周期表的一部分,其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素,Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是( ) W X Y Z A .X 的简单氢化物为强酸 B .Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C .WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D .X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11.下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液,溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下,氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液,溶液变黄色 C 证明同温下,溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液,先产 生白色沉淀,后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液,出现白色沉淀 A .A B .B C .C D .D 12.我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池,这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF - 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

(word完整版)2019年高考理综试卷(全国一卷)生物部分

2019年高考理综试卷(全国I卷)生物部分 一、选择题(36分) 1.细胞凋亡是细胞死亡的一种类型。下列关于人体中细胞凋亡的叙述,正确的是【】A:胎儿手的发育过程中不会发生细胞凋亡 B:小肠上皮细胞的自然更新过程中存在细胞凋亡现象 C:清除被病原体感染细胞的过程中不存在细胞凋亡现象 D:细胞凋亡是基因决定的细胞死亡过程,属于细胞坏死 2.用体外实验的方法可合成多肽链,已知苯丙氨酸的密码子是UUU,若要在体外合成同位素标记的多肽链,所需的材料组合是【】 ①同位素标记的tRNA ②蛋白质合成所需的酶③同位素标记的苯丙氨酸 ④人工合成的多聚尿嘧啶核苷酸⑤除去了DNA和mRNA细胞裂解液 A:①②④B:②③④C:③④⑤D:①③⑤ 3.将一株质量为20g的黄瓜幼苗栽种在光照等适宜的环境中,一段时间后植株达到40g,其增加的质量来自于【】 A:水、矿质元素和空气B:光、矿质元素和水 C:水、矿质元素和土壤D:光、矿质元素和空气 4.动物受到惊吓刺激时,兴奋经过反射弧中的传出神经作用于肾上腺髓质,使其分泌肾上腺素;兴奋还通过传出神经作用于心脏。下列相关叙述错误的是【】 A:兴奋是以电信号的形式在神经纤维上传导的 B:惊吓刺激可以作用于视觉、听觉或触觉感受器 C:神经系统可直接调节,也可通过内分泌活动间接调节心脏活动 D:肾上腺素分泌增加会使动物警觉性提高、呼吸频率减慢、心率减慢 5.某种二倍体高等植物的性别决定类型为XY型。该植物有宽叶和窄叶两种叶型,宽叶对窄叶为显性。控制这对相对性状的基因(B/b)位于X染色体上,含有基因b的花粉不育。下列叙述错误的是【】 A:窄叶性状只能出现在雄株中,不可能出现在雌株中 B:宽叶雌株和宽叶雄株杂交,子代中可能出现窄叶雄株 C:宽叶雌株和窄叶雄株杂交,子代中既有雌株又有雄株 D:若亲本杂交后子代雄株均为宽叶,则亲本雌株是纯合子 6.某实验小组用细菌甲(异养生物)作为材料来探究不同条件下种群增长的特点。设计了三个实验组,每组接种相同数量的细菌甲后进行培养,培养过程中定时更新培养基,三组的更新时间间隔分别为3h、10h、23h,得到a、b、c三条种群增长曲线,如下边左图所示。下列叙述错误的是【】 A:细菌甲能够将培养基中的有机物分解为无机物 B:培养基更换频率的不同,可用来表示环境资源量的不同 C:在培养到23h之前,a组培养基中的营养和空间条件都是充裕的 D:培养基更新时间间隔为23h时,种群增长不会出现J型增长阶段

2019届高三理综第三次模拟考试试题

2019届高三理综第三次模拟考试试题 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、单项选择题(下列各题的四个选项中,只有一项是最符合题意的) 1.下列有关细胞结构和生命活动的叙述,正确的是() A.细胞的生物膜系统是生物体内所有膜结构的统称 B.直接接触的细胞间传递信息时一定需要信号分子 C.硅肺的形成与肺泡细胞溶酶体内缺乏某种酶有关 D.乳酸菌中核糖体的形成与核仁有关 2.下列说法错误的是() A. 观察DNA和RNA在细胞中的分布实验的步骤为:制片、水解、冲洗、染色、观察 B. 孟德尔发现分离定律过程中,作出的“演绎”是F1与隐性纯合子杂交,预测后代产生 1∶1的性状分离比 C. 性状分离模拟实验中代表雌、雄配子的2个小桶中彩球总数可以不同 D. 搭建6个碱基对的 DNA 双螺旋结构,需要磷酸与脱氧核糖连接物24个 3.研究发现:酸可以催化蛋白质、脂肪以及淀粉的水解。研究人员以蛋清为实验材料进行了如下实验:下列相关说法正确的是( ) A.①②③过程中,蛋白质的空间结构不变 B.蛋清中的蛋白质分子比蛋白块a中的蛋 白质分子更容易被蛋白酶水解 C.处理相同时间,蛋白块b明显小于蛋白块c,可证明与无机催化剂相比,酶具有高效性 D.将盐酸与蛋白酶、蛋白块混合,可直接测定蛋白酶在此pH下的催化效果 4.缩节胺(DPC)是一种人工植物生长类似物,可以调节大豆节间生长、矮化株高并塑造良好株型,测定不同浓度缩节胺(单位 mg/kg)对大 豆叶片中赤霉素(GA3)的含量(ug/g)的影响,结 果如下图,相关叙述正确的是()

高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项: 答题前,考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ...上;非选择题的答案写在答题纸 ...上对应题目的答案空格内,答案不写在试卷上。考试结束后,请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题:本题包括6小题,每小题3分,共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ..的是()A.用聚乙烯塑料做食品包装袋 B.用二氧化硫加工食品使食品增白 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D.用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2.氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定,易分解,在氯气中能燃烧,常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ..的是()A.生成CuH的反应中CuSO4被氧化B.CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C.2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D.CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B.1mol C n H2n含有的共同电子对数为(3n+1)N A C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时,转移的电子数目为N A D.1mol/L的FeCl3溶液中,所含Fe3+的数目小于N A 4.下列实验能达到的预期目的的是() ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子; ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃; ③用乙醇从碘水中萃取碘; ④用盐析方法分离提纯蛋白质; ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体; ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A.②④⑤B.①③⑥C.①②④⑤D.②③④⑤⑥ 5.在溶液中能大量共存的一组微粒是()

(完整word版)河北省衡水中学2019届高三模拟考试理综试题

绝密★启用前 河北省衡水中学2019届高三第十次模拟考试 理科综合试题 一、选择题 1.下列对组成细胞分子的描述,正确的是 A.各种有机分子都因物种不同而存在结构差异 B.有的RNA分子能降低某些生化反应的活化能而加速反应进行 C.水稻细胞中由C、G、T,U四种碱基参与合成的核苷酸有8种 D.激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性 2.下列关于人体细胞的结构和功能的叙述,正确的是 A.细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化 B.细胞间传递信号的分子都是由细胞内的核糖体合成的 C.神经元细胞处于静息状态时不进行葡萄糖的跨膜运输 D.人体细胞中,催化丙酮酸进一步分解的酶都位于线粒体中 3.图甲是将加热杀死的S型细菌与R型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化,图乙是利用同位素标记技术完成噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。下列相关叙述中,不正确的是 A.甲图中ab时间段内,小鼠体内还没形成大量的免疫R型细菌的抗体 B.图甲中,后期出现的大量S型细菌是由R型细菌转化并增殖而来 C.图乙沉淀物中新形成的子代噬菌体完全没有放射性 D.图乙中若用32P标记亲代噬菌体,出现上清液放射性偏高一定是保温时间过短导致 4.水稻体细胞有24条染色体,非糯性和糯性是—对相对性状。非糯性花粉中所含的淀粉为直链淀粉,遇碘变蓝黑色。而糯性花粉中所含的淀粉为支链淀粉,遇碘变橙红色。下列有关水稻的叙述正确的是 A.要验证孟德尔的基因分离定律,必需用纯种非糯性水稻(AA)和糯性水稻(aa)杂交,获得F1,F1再自交

B.用纯种非糯性水稻(AA)和糯性水稻(aa)杂交获得F1,F1再自交获得F2,取F1花粉加碘染色,在显微镜下观察到蓝黑色花粉粒占3/4 C.二倍体水稻的花粉经离体培养,可得到单倍体水稻,稻穗、米粒变小 D.若含有a基因的花粉50%的死亡,则非糯性水稻(Aa)自交后代基因型比例是2:3:1 5.下列关于生物学实验的描述,正确的是 A.在常温下,双缩脲试剂加入到酶溶液中一定能观察到紫色反应 B.为加速健那绿染液对线粒体染色,可用适宜浓度的盐酸处理细胞 C.洋葱根尖制成装片后进行低温处理,可观察到染色体加倍的细胞 D.“低温诱导染色体加倍”的实验中,作为对照的常温组也要用卡诺氏液处理 6.下列关于动、植物生命活动调节的叙述,正确的是 A.寒冷环境下机体通过各种途径减少散热,使散热量低于炎热环境 B.肾小管细胞和下丘脑神经分泌细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因 C.激素的合成都需要酶,但并不是所有产生酶的细胞都能产生激素 D.休眠的种子经脱落酸溶液处理后,种子的休眠期将会被打破 7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性 B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关 D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述:本来绿色,新出窑未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之 赤色,故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导,Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 ),拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高 与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能 B.放电时,a极为负极 C.充电时,阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

北京市东城区高三期末化学试题

北京市东城区2016-2017 学年度第一学期末教学统一检测 高三化学2017.1 本试卷共8 页,共100 分。考试时长100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 第一部分(选择题共42分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是 2.下列化学用语表述正确的是 A.二氧化碳的结构式:O =C =O B.氯化氢的电子式: C.13H 的原子结构示意图:D.水的电离方程式:H2O=H++OH- 3.下列说法中,符合ⅦA族元素结构与性质特征的是 A.原子易形成-2 价阴离子B.单质均为双原子分子,具有氧化性 C .原子半径随原子序数递增逐渐减小 D .氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 4.室温下,关于1.0 mL 0.l mol/L 氨水,下列判断正确的是 A.溶液的pH 等于13 C.加入少量NH4Cl 固体,c(OH-)不变 B.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) D.与1.0 mL 0.l mol/L 盐酸混合后,溶液呈中性 5.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用: 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol 恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A.气体的质量不再改变 B.氯化氢的转化率不再改变 C .断开4 mol H-Cl 键的同时生成4 mol H-O 键 D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O) =4∶1∶2∶2

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题第I 卷 Company Document number:WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

高三期末化学试题 第I卷(选择题共83分) 可能用到的原子量:H-1,O-16,C-12,N-14,,P-31,S-32,Na-23,Mg-24,A1-27,Fe-56,Zn-65,Cu-64,Ba-37,Ag-108 一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个正确选项) 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2,8或18 3、下列试剂:①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石,若它们常期置于敞口的试 剂瓶暴露于空气中,由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为:2ICN=12+(CN)2。下列ICN的 叙述正确的是: A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔

二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正 确答案只包括一个选择,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分) 6、用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的 A、克铜与硫反应失去的电子数为 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、克乙基(-C2H5)含有的电子数为 A个 D、标准状况下:N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢:Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水:4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中,充入2mo lA和1mo lB发生反应: 2A(气)+B(气)<=>XC(气)达平衡时;C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按、和为起始物质,C的体积分数也为W%,则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、4 9、一定温度下,某密闭容器里发生可逆反应: CO(气)+H2O(气)<=>XC2(气)+H2(气)-Q,(Q>0)当达到平衡时,测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍,其它条件不变时,下列措施可采用的是: A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是:

2019年全国高考理科综合试题(含答案)

绝密★启封并使用完毕前 2019年全国高考理科综合试题(含答案)

理科综合能力测试 本试卷共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分(选择题共120分) 本部分共20小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。下列物质中,以(自由)扩散方式通过细胞膜的是 A.Na+ B.二氧化碳 C.RNA D.胰岛素 2.哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛,下列细胞结构与对应功能表述有误 ..的是A.细胞核:遗传物质储存与基因转录 B.线粒体:丙酮酸氧化与ATP合成 C.高尔基体:分泌蛋白的合成与加工 D.溶酶体:降解失去功能的细胞组分 3.光反应在叶绿体类囊体上进行。在适宜条件下,向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP,照光后DCIP由蓝色逐渐变为无色。该反应过程中 A.需要ATP提供能量 B.DCIP被氧化 C.不需要光合色素参与 D.会产生氧气 4.以下高中生物学实验中,操作不正确 ...的是 A.在制作果酒的实验中,将葡萄汁液装满整个发酵装置 B.鉴定DNA时,将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴

C .用苏丹Ⅲ染液染色,观察花生子叶细胞中的脂肪滴(颗粒) D .用龙胆紫染液染色,观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体 5.用Xho I 和Sal I 两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA 片段,酶切位点及酶切产物 分离结果如图。以下叙述不正确... 的是 A .图1中两种酶识别的核苷酸序列不同 B .图2中酶切产物可用于构建重组DNA C .泳道①中是用Sal I 处理得到的酶切产物 D .图中被酶切的DNA 片段是单链DNA 6.下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是.. 化学变化的是 7.我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。

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