高中化学课时提升作业八3_1弱电解质的电离新人教版选修4

课时提升作业(八)

弱电解质的电离

(30分钟50分)

一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)

1.(2015·合肥高二检测)下列叙述正确的是( )

A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强

B.凡是能导电的物质都是电解质

C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性

【解析】选C。BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H+的浓度有关，D错。

【补偿训练】下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是( )

A.液态溴化氢

B.蔗糖

C.铝

D.醋酸

【解析】选A。蔗糖属于非电解质，不导电；铝能导电，但不属于电解质；醋酸属于弱电解质。

2.(2015·东营高二检测)将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )

A.CH3COOH电离程度变大

B.溶液pH减小

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(H+)减小

【解析】选D。CH 3COOH CH3COO-+H+，加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。

3.(2015·雅安高二检测)在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1的醋酸溶液至

0.01 mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )

A. B.

C. D.

【解析】选A。醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(CH3COO-)、c(H+)都减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c(OH-)增大。加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小，n(H+)增大，n(CH3COO-)增大，因为溶液体积相同，

所以增大，故A正确；减小，故B错误；

减小，故C错误；=K a，温度不变，电离平

衡常数不变，所以不变，故D错误。

4.(2015·贵州高二检测)已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN+HNO2HCN+NaNO2，

②NaNO2+HF HNO2+NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是( )

A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4

B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱

D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

【解析】选B。第①个反应说明HNO2>HCN，第②个反应说明HF>HNO2，则酸性HF>HNO2>HCN。相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。

【互动探究】(1)试判断反应NaCN+HF HCN+NaF能否发生？

提示：能。由于酸性HF>HCN，故反应NaCN+HF HCN+NaF能够发生。

(2)相同浓度的上述三种酸的溶液中，c(H+)的大小关系如何？

提示：酸性HF>HNO2>HCN，则相同浓度的三种酸的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为HF>HNO2>HCN。

5.(2015·福州高二检测)在室温下，对c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )

A.加适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的c(H+)均减小

B.使温度升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变

C.加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大

D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

【解析】选A。加入适量CH 3COONa后，盐酸中H++CH3COO-CH3COOH，c(H+)减小，醋酸中平衡(CH 3COOH H++CH3COO-)左移，c(H+)减小，A项正确；温度升高20℃，醋酸的电离平衡右移，c(H+)增大，B错误；酸溶液加水稀释后c(H+)减小，C错误；加入足量的锌，醋酸产生的H2多，D错误。

6.(2015·南京高二检测)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H++A-。将1.0 mol HA 分子加入1.0 L水中，如图，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )

【解析】选C。随着时间的进行c(HA)逐渐变小，c(A-)逐渐变大，且c(H+)=c(A-)，c(HA)+c(A-)=1.0 mol·L-1。

【互动探究】(1)HA的电离常数是多少？

提示：K(HA)===3.2 mol·L-1。

(2)HA的电离程度是多少？

提示：电离程度为×100%=80%。

二、非选择题(本题包括2小题，共20分)

7.(10分)(2015·三明高二检测)一定温度下有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸。

(1)当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是__________。

(3)当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________。

(4)当其c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为__________。

【解析】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同时，硫酸的c(H+)最大，醋酸的c(H+)最小。同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH 最多。当其c(H+)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。

答案：(1)b>a>c (2)b>a=c

(3)c>a>b (4)c>a=b

【互动探究】(1)若第(4)小题中，求开始时的反应速率和产生相同体积的H2(相同状况)时反应所需时间由大到小的顺序。

提示：a=b=c，a=b>c。开始时c(H+)相同，故反应速率相等，即a=b=c；反应开始后，氢离子被消耗，醋酸的电离平衡右移，故其反应速率最快，所需时间最短，即a=b>c。

(2)若将第(4)小题中三种酸均稀释10倍后，求c(H+)由大到小的顺序。

提示：c>a=b。三种酸均稀释10倍后，盐酸和硫酸中n(H+)不变，c(H+)都变为原来的1/10；但醋酸的电离平衡右移，n(H+)增大，c(H+)大于原来的1/10。

8. (10分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是________________。

(2)a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为_______________。

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_______________。

【解析】加水前(“O”点)，醋酸未电离，故c(H+)=0，液体不导电；加水后，CH 3COOH CH3COO-+H+，导电能力增强，离子的浓度增大；当稀释到一定程度后，尽管加水使电离程度增大，但离子的浓度反而减小，所以导电能力减弱。

答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在

(2)c

【互动探究】若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采取哪些措施？(写出至少3种)

提示：①加NaOH固体；②加少量Na2CO3固体；③加入镁、锌等金属；④加入CH3COONa固体。

089.人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含答案

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 1．下列物质中，属于弱电解质的是() A．氯化氢B．氢氧化钠 C．一水合氨D．酒精 解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。 答案：C 2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。 答案：C 3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONa

C．Na2CO3D．NaOH 解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。 答案：B 4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。 答案：B 5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。 (2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。 解析：

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高中化学学习材料 弱电解质的电离 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分) 1．强弱电解质的本质区别是( ) A．导电能力B．相对分子质量 C．电离程度D．溶解度 2．下列电离方程式中书写正确的是( ) A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H2S H＋＋HS－，HS －H＋＋S2－ 3．(2010·福建师大高二期末)下列物质分类组合正确的是( ) A B C D 强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH 弱电解质HF CH3COOH BaSO4Na2S 非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH 4．(2010·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( ) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸HCN HF CH3COOH HNO2

电离常数 6.2×10 －10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H ＋ )最大的是( ) A ．HCN B ．HF C ．CH 3COOH D ．HNO 2 6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( ) A ．弱酸溶液产生较多的氢气 B ．强酸溶液产生较多的氢气 C ．两者产生等量的氢气 D ．无法比较两者产生氢气的量 7．在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动 C ．加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c(H ＋ )减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 8．已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K ＝ c H ＋ ·CH 3COO － c CH 3COOH ＝1.75×10 － 5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．有关K 的下列说法正确的是 ( ) A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大 B ．升高温度，K 值增大 C ．向醋酸溶液中加水，K 增大 D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 增大 9．在醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋ ，要使电离平衡右移 且c(H ＋ )增大，可采取的措施是( ) A ．加NaOH(s) B ．加盐酸 C ．加蒸馏水 D ．升高温度 10．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(溶液) H ＋ (溶液)＋In － (溶液) (红色) (黄色) 故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol ·L －1 的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl 溶液，④NaHSO 4溶液，⑤NaHCO 3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )

高中化学选修4电化学知识点总结(最新整理)

第四章电化学基础 一、原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向：负极流入正极 （3）从电流方向：正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极 二、化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 （一）一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 （二）二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+ 阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 ? 2PbSO4↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 （三）燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 ①当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O

弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版

弱电解质的电离平衡 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中离常数 以上表格中判断下列说法正确的是( ) ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4 =2 H+ +SO 4 2- ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( ) A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6 pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( ) A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg c(H＋) c(OH－) 。下列表述正确的是( ) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 酸HClO4H2SO4HCl HNO 3 K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

人教版化学选修四《弱电解质的电离》教案设计

教案 课题：第三章水溶液中的离子平衡[来源:https://www.wendangku.net/doc/a914404950.html,]第一节弱电解质的电离授课班级[来 源:https://www.wendangku.net/doc/a914404950.html,] [来源:https://www.wendangku.net/doc/a914404950.html,]课时 2 教学目的 知识 与 技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论 2、了解电离平衡常数及其意义 3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系 过程 与 方法 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感 态度 价值观 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系 重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡 知识结构与板书设计 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 一、强弱电解质 电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐) 弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水) 二、弱电解质的电离 1、CH 3 COOH CH 3 COO－+H＋ 2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。 3、电离平衡的特征： (1) 逆--弱电解质的电离是可逆的 (2) 等--V 电离 =V 结合 ≠ 0 (3) 动--电离平衡是一种动态平衡

化学选修四弱电解质的电离试题及答案图文稿

化学选修四弱电解质的电离试题及答案 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

弱电解质的电离平衡 一、选择题 1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( ) A．c(H＋) B．K a(HF) C.c F－ c H＋ D. c H＋ c HF 2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( ) A．0.5 mol·L－1 MgSO 4 溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1的CH 3 COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 NH 4 Cl溶液 3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 c CH3COO－ c CH3COOH·c OH－ 不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 4．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 ( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液

体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH ＝7。消耗NaOH溶液的体积为V x、V y则 ( ) A．x为弱酸，V xV y C．y为弱酸，V xV y 6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 7．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 ( ) ①pH＝2的CH 3 COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的 NaOH溶液 A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③ C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2 的量①更多D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 8. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( ) 化学 式 电离常数 HClO K＝3×10－8 H 2CO 3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 A.c(HCO－3)>c(ClO－ B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)

人教版高中化学选修四《弱电解质的电离》

弱电解质的电离 【知识一览】 一、电解质： 二、弱电解质的电离 1、CH 3COOH CH 3COO －+H ＋ 2、电离平衡的特征： 3、影响因素： (1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2) 外因： ① 浓度： ② 温度： 三、电离平衡常数 1、表示方法：AB A++B － AB)(c )-B (c )A (c K ?=+电离 2、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。 3、K 值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K 值只随温度变化。 4、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。 【高考热点题型探究】 1．下列物质属于强电解质的是______, 属于弱电解质的是______。 a. HCl b. NaCl c. CH 3COOH d. BaSO 4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH 3.H 2O h. H 2O 2． 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH CH 3COO ? + H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A ．加水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C ．加入少量0.1mol/L 盐酸，溶液中c （H +）减小 D ．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 3．把0.05molNaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）

A ．自来水 B ． 0.05mol/L 盐酸 C ．0.5mol/L 醋酸溶液 D ． 0.5mol/L KCl 溶液 4．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） A ．加热 B ．加少量水 C ．加少量盐酸 D ．加少量醋酸钠 晶体 5．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ） A ．将pH ＝4的盐酸和醋酸稀释成pH ＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C ．相同pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 值变化大 D ．相同pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 6．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO 3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ） A ．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B ．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 7．取pH 值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0 03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A ．醋酸与锌反应放出氢气多 B ．反应起始时刻醋酸与锌速率大 C ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D ．反应起始时刻盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 8．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ） A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B ．甲烧杯中的酸过量 C ．两烧杯中参加反应的锌等量 D ．反应开始后乙烧杯中的c （H ＋）始终比甲烧杯中的c （H ＋）小 9．在相同温度时100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A ．中和时所需NaOH 的量 B ． 电离程度 C ．H +的物质的量 D ． CH 3COOH 的物质的量 【课堂练习】 10．下列电离方程式中，不正确的是（ ） A ．2++2OH － B ． NH 3·H 24++OH － C ． CH 33COO －+H + D ． AgCl=Ag ++Cl － 2)(OH Ba

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高二化学选修四第三章《弱电解质的电离平衡》测试题 班级姓名学号 可能用到的相对原子质量: H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba 11214 16232427 283132 35.5 394055 5664 108137 一 . 选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( D) A.CH COOH B.Cl 2 C.NH 4 HCO D.SO 3 3 3 2.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( C) A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物 D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电 3. 下列各电离方程式中，书写正确的是( A) + - A.NH4HCO=NH +HCO 3 4 3 B.KHSO ++2- K +H +SO 4 4 3+- C.Fe(OH) 3 =Fe +3OH ++3- D.NaH2PO4=Na +2H+PO4 4.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 ( D) A.100ml 自来水中假如 0.01mol 蔗糖溶解 B.100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气 C.100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体 D.100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体 5. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点. 右图是用 KOH溶液分别滴定HCl 溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中，能正确表示用 NH3·H2O溶液滴定HCl 和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( D) 6. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/ 原来的总物质的量 ) ×100%. 现取 20 mLpH=3 的 CH3COOH溶液，加入 0.2 mol/L 的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水前CH3COOH

化学选修四弱电解质的电离试题及答案

弱电解质的电离平衡 一、选择题 1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( ) A．c(H＋) B．K a(HF) C.c?F－? c?H＋?D. c?H＋? c?HF? 2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是() A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液 3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c?CH3COO－? c?CH3COOH?·c?OH－? 不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 4．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是() A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为V x、V y则() A．x为弱酸，V xV y C．y为弱酸，V xV y 6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是() 7．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是() ①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的 NaOH溶液

高中化学选修四：弱电解质的电离平衡

教学目标： 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2.使学生了解电离平衡常数及其意义。 3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。 教学难点：外界条件对电离平衡的影响。 课时安排：2课时 教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。 教学过程： [提问]什么是电解质？什么是非电解质？ [回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。 [投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 [学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [回答]有区别，电解质有强弱之分。 [思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？ [回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。 [追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ [实验]3-1pH值。 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH值 [实验结果] 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1 [小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？ [汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH 是弱电解质。 ［提问］什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ ［板书］一、电解质有强弱之分 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。 ［过渡］勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，像我们刚才提到的体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？

人教版高中化学选修四弱电解质及其电离平衡

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2009年备考一线名师易错题点睛系列化学（五）弱电解质及其电离平衡 中学学科网特约编辑组稿 一、专题内容 本专题的主要内容可分为三部分。第一部分是有关强弱电解质、电离度、溶液酸碱性等概念；弱电解质电离平衡。第二部分是水的电离平衡和溶液的pH值计算；有关盐溶液的酸碱性，即盐类水解和中和反应的应用——酸碱中和滴定。第三部分是有关电化学知识，即由化学能转化为电能的原电池和由电能转化为化学能的电解池；结合实际有金属的电化腐蚀和防护、氯碱工业、电解铝工业。 电离理论与物质结构、元素周期律和化学平衡理论组成中学化学的基本理论。电离理论与其他三个理论密切相关，物质结构决定了物质（指电解质）在溶液中性质，而化学平衡理论研究了其在溶液中的变化，因此本章知识是上述三章知识的继续和深化。 二、解题方法 电离理论可视为化学平衡理论在溶液中具体应用，因此化学平衡的建立和平衡移动原理的知识和学习方法，都可直接用来指导电离平衡知识的学习。 本专题教材的内容结构紧密，逻辑性强，一环扣一环，层层深入。由能发生可逆反应的所有物质，具体到在溶液中能发生电离的电解质；由全部电离的强电解质发展到部分电离的弱电解质；由弱电解质具体到最弱而与人类息息相关的水和与其组成的溶液；讨论酸碱盐溶液的酸碱性，用pH值表示；与水有关的中和滴定和盐类水解。学习中应学会归纳、分析、综合和推理，如从弱电解质电离平衡，深入到水的电离平衡；从盐的组成分析，到其水溶液的酸碱性；电解产物由电解质和水的组成分为：电解水、电解质、电解质和水……等。 重视理论联系实际。本章知识的学习已是高中化学学习最后阶段，注意理论与已学过的元素化合物和实验等知识的结合；与生产实际和日常生活的结合。用化学的眼光观察周围世界，解释或解决简单化学问题的能力。

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高中化学学习材料 弱电解质的电离平衡 一弱电解质的电离平衡 1 写出下列物质的电离方程式： ⑴H2S： ⑵NaHCO3溶于水： ⑶NaHSO4溶于水： ⑷NaHCO3熔化： ⑸NaHSO4熔化： 2下列叙述正确的是： A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质 B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质 D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 3 能说明碘化氢是共价化合物的事实是： A．碘化氢极易溶于水 B．液态碘化氢不导电 C．碘化氢不稳定，受热易分解 D．氢碘酸可以导电 4CuSO4溶液呈蓝色，CuCl2溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡： [Cu(H2O)4 ]2＋（蓝色） + 4Cl－ [CuCl4]2－（黄色） + 4H2O 欲使黄绿色向蓝色转化的操作是：A．通入H2S气体 B．加水稀释 C．加入AgNO3溶液 D．加入NaBr溶液 5 一定温度下，一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是： A．溶液的pH值不变 B．溶液中OH－离子浓度不变 C．c（Ca2＋）增大 D．溶液中所剩固体量减少 6 用水稀释0.1mol?L－1氨水时，溶液中随着水量的增大而减少的是： A．c(OH－)/c(NH3?H2O) B．c(OH－)的物质的量 C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．c(NH3?H2O)/ c(OH－) 7 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是： A．溶液中pH盐酸比醋酸大 B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同 C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》(第7课时)

第七课时 【题１】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（AC） A.pH＝２的HA溶液与pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) ＝c(OH－)＋c(A －) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) 【解析】A电荷守恒；B应为c(NaOH) c(H＋) >c(A2－)>c(H2A)。 【题2】室温下，0.5 mol?L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl ，③HF，④Na2CO3， ３ 其中所含阳离子数由多到少的顺序是（D） A.④>①＝②>③ B.①>④>②>③ C.④>①>③>② D.④>②>①>③ 【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是及其微弱的，所有四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多，HF ，如果只考虑电离，为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl ３ 二者电离的阳离子应相等，但Fe３＋存在水解且一个可水解生成三个H＋，导致溶液中阳离子数增多，故选D。 【题3】欲使0.1 mol?L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都减小，其方法是（D） A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和石灰水溶液 【解析】加入饱和石灰水时发生的反应为： HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2O CO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓ 【题４】下列离子方程式中书写正确的是（C） A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2 OH－＝S２－＋H2O B.FeCl3水解：FeCl3＋3 H2O＝Fe(OH)3↓＋3 H＋ C.NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2 D氨水中加入明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓

2019-2020学年第二学期人教版高二化学选修4同步课时检测：3.1 第1课时 《强弱电解质》【解析】

2019-2020学年第二学期人教版化学选修4： ——《强弱电解质》课时检测 1．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电 C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离 答案：B 2．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( ) A．液溴B．干冰 C．蔗糖D．硫酸钡 解析：选B 四个选项中，D为电解质，B、C为非电解质，其中干冰(CO2)溶于水，生成H2CO3为电解质，可电离而导电，故B正确。 3．下列电离方程式正确的是( ) A．H 3PO43H＋＋PO3－4 B．CaCO3Ca2＋＋CO2－3 C．NaHS Na＋＋H＋＋S2－ D．Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 答案：D 4．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是( ) A．弱电解质B．强电解质 C．非电解质D．不能确定其类型 答案：C 5．下列物质中，导电性最差的是( ) A．熔融氢氧化钠B．石墨棒

C．盐酸D．固体氯化钾 答案：D 6．下列叙述中正确的是( ) A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 解析：选C 电解质电离不需电流作用，故A错；酸式盐如：NaHSO4也可电离出H＋，故B错；SO2溶于水并和水反应生成H2SO3，H2SO3H ＋＋HSO－ D错。 3可导电，故 7．溶液中c(H＋)相同，溶质的物质的量浓度最大的是 ( ) A．HCl B．HI C．CH3COOH D．H2SO4 答案：C 8．(2019·南宁高二检测)下列说法正确的是( ) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 解析：选D A选项，氯化钾溶液不需在电流作用下就能电离成钾离子和氯离子；B选项，SO2是非电解质；C选项，硫酸钡是强电解质。 9．下列说法正确的是( )

高中化学《弱电解质的电离》教案2 新人教版选修4

弱电解质的电离 教学设计： 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。 教学目标： 知识与技能： 1.掌握强电解质与弱电解质的概念； 2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 过程与方法： 1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断； 2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较 情感与价值： 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系 教学重点： 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 教学难点： 弱电解质的电离平衡 教学方法： 实验法、比较法等 教学过程： 温故知新： 1、电解质： 非电解质： 2.练习：下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、 ⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水 ____________是电解质__________是非电解质

____________既不是电解质，也不是非电解质。 新知讲解 一.强、弱电解质 实验3-1： 根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论） （1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？ 得出强电解质与弱电解质的概念 强电解质： 弱电解质： 强弱电解质与结构的关系： 活泼金属的氧化物 大多数盐离子键—离子化合物 强电解质强碱 （完全电离）强酸 电解质 弱电解质弱酸极性键——共价化合物 （部分电离）弱碱 水 讨论：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎 样区分强弱电解质？ 练习：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O _______________________________________是强电解质 _______________________________________是弱电解质

弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版

弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教 版

精心整理，用心做精品 2 弱电解质的电离平衡 1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列说法正确的是( ) A ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2 H + +SO 42- D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 2．在体积均为1L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na ，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( ) 3． 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n 个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是( ) A ．1×1014 B ．55.6×107 C ．1×107 D ．55.6 4．pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH 为( ) A ．7.2 B ．8 C ．6 D ．无法计算 5．有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG ＝lg c (H ＋ ) c (OH －)。下列表述正确的是( ) A ．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1 B ．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0 C ．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0 D ．在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为：AG ＝2(7－pH) 酸 HClO 4 H 2SO 4 HCl HNO 3 K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

高中化学 弱电解质的电离教案 新人教版选修4

弱电解质的电离 （一）典型例题 【例1】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入 另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（） A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水 【分析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小 决定。A选项：盐酸滴入食盐溶液，不发生离子反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强；B 选项：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，对NaOH溶液而言，发生反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会变暗；C选项：发生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减少，恰好发生如上反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加H2SO4，H2SO4过量，溶液中H+、SO4+离子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，导电性显著增强。 【答案】C 【例2】下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是（） A. 0.1mol·L-1HAc的pH B. 相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较 C. 相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量 D. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性 [解析]A选项测出的pH>1，说明HAc未完全电离，即HAc是弱电解质。溶液的导电性与电解质溶液浓度有关，故B不正确。C选项中两酸放出的H2相等，所以无法比较。D选项反应后溶液呈酸性，说明醋酸溶液中有未电离的HAc分子，即HAc是弱电解质。 [答案]AD 【例3】酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O ②CO32－③Al3＋④CH3COOH ⑤NH4＋⑥HCO3－ A．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥ [解析]本题考查学生自学能力。根据新信息易知，既属于酸又属于碱的物质，需满足既能接受质子又能给出质子。H2O能接受质子而变为H3O+、能给出质子而变为OH-；HCO3-变为H2CO3或CO32-。 [答案]B 【例4】室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（） A、往溶液中滴入稀硫酸 B、往溶液中加入NH4Cl晶体

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2020年高二化学选修4同步练习：3-1-1电解质、强弱电解质 精品版

3-1-1电解质、强弱电解质 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是() A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性 C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D．液氨不导电 【答案】 C 2．把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是() A．自来水B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L H2SO4D．0.5mol/L氨水 【答案】AD 3．下列物质是强电解质的是() A．碳酸钡B．石墨 C．浓H2SO4D．HIO 【答案】 A 4．下表中物质的分类组合不．正确的是() 【解析】B项中H2SO4和CaCO3均为强电解质。 【答案】 B 5．下列说法正确的是() A．电解质的电离是在通电的条件下进行的

B．因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离 【解析】电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。强弱电解质的区别在于电离程度，D错。 【答案】 C 6．下列说法中正确的是() A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D．NaCl晶体中不存在离子 【解析】判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，选项D错误。 【答案】 A

高中化学《强电解质和弱电解质》教案 苏教版选修4

专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第一节 强电解质和弱电解质 [学习目标] 1．掌握强电解质与弱电解质的概念； 2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因； 3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。 [情感目标] 1．通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。2．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 [课堂活动] 你能解释下列事实吗？ 1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。 2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。 回忆有关电解质的概念及其特点。 概念：电解质——在能够导电的。如等； 非电解质——在都不能导电的。如：等。 电解质特点： 练习：下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。 ①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液 ⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖 为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？ 分析可能原因，设计实验、讨论方案。 [活动与探究] 1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象 ①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。

[重点剖析] 1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应； 2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；[学生归纳] 当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。 [观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 [实验分析] 实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。 [总结]强电解质：。 弱电解质：。 [ [问题探究] （1.）强电解质溶液的导电能力一定强吗？ （2.）难溶物一定是弱电解质吗？ （3.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？ （4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？ [学生归纳]强、弱电解质的判断标准：（关键是） [练习]下列物质能导电的是_ __,属于强电解质的是 _________ ,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是______________ __. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 浓硫酸 i.硫酸钾 j. 醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氯气 n.硫酸钡 [问题解决]