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2015-2016学年广东省惠州一中高二(上)月考化学试卷(10月份)(解析版)

2015-2016学年广东省惠州一中高二（上）月考化学试卷（10月

份）

一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列说法错误的是（）

A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变

B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应

C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的

D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=﹣△H2 2．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

（）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ?mol﹣1

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1

D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1

3．下列说法中正确的是（）

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．因为3O2═2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定

A．该反应为放热反应

B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量

C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固

D．无法判断

5．已知25℃时：

①HF（aq）+OH﹣（aq）═F﹣（aq）+H2O（l）△H1=﹣67.7kJ?mol﹣1

②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ?mol﹣1

③Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H3＜0

下列说法正确的是（）

A．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）═H+（aq）+F﹣（aq）△H＞0

B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C．△H2=﹣57.3 kJ?mol﹣1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1

6．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e﹣=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．

A．①②B．②③C．②④D．③④

7．用电解法制备无机高分子聚合物﹣﹣聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反

]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确

应可表示：Al+H2O+AlCl3[Al2（OH）m Cl x

﹣m

的是（）

A．Cu电极与电源正极相连

B．聚合氯化铝化学式中x=4

C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2eˉ═H2↑

D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

8．常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开．而钠﹣硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠﹣β﹣氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法不正确的是（）

A．a为电池的正极

B．充电时b接电源的正极

C．正极反应为：nS8+16ne﹣=8S n2﹣

D．Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流

9．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（）

A．一段时间后Zn电极逐渐溶解

B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应

C．b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+

D．电流方向：a电极→→Cu电极

）

．当＜时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

11．反应A（s）+B（g）?c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A．升高温度B．增加A的物质的量

C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大

12．某反应2AB（g）?C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）

A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0

．．．．

14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢15．把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）

A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液

C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液

16．我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是

（）

A．a为正极

B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+

C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol

D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO的物质的量之比为28：5

二、非选择题（4小题，共52分）

17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程

式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=

kJ/mol．

18．近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：．该电池总反应式：．

19．用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式；若在阳极收集到0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4mol?L﹣1NaOH溶液mL．

20．肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为．21．如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，反应一段时间后，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），停止通电．若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入（填序号）．

A．CuO B．Cu（OH）2C．CuCO3D．Cu2（OH）2CO3．

22．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O B极：O2+4e﹣═2O2﹣

则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）．

23．有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为．

24．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，

1=，6=，V9=．②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈

色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．

25．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol﹣1

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；

（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

①a处应通入（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式

是；

②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度；

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气

L（标准状况下）．

2015-2016学年广东省惠州一中高二（上）月考化学试卷

（10月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列说法错误的是（）

A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变

B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应

C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的

D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=﹣△H2【考点】反应热和焓变．

【分析】焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，当反应产物的总焓小于反应物的总焓，为放热反应，否则为吸热反应，温度不同，焓变不同，可逆反应的焓变绝对值相同，以此解答该题．

【解答】解：A．焓为物质的总能量，焓变等于反应产物的总焓与反应物的总焓之差，故A 正确；

B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，则△H＜0，为放热反应，故B错误；

C．温度不同，物质的焓不同，则焓变不同，故C正确；

D．可逆反应的焓变绝对值相同，但数值相反，故D正确．

故选B．

2．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

（）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ?mol﹣1

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1

D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1

【考点】热化学方程式．

【分析】根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；

B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；

C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；

D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；

故选：D．

3．下列说法中正确的是（）

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．因为3O2═2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定

【考点】反应热和焓变．

【分析】A、有些物理变化也伴随能量变化；

B、焓变与反应条件无关；

C、等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；

D、物质的能量越低越稳定．

【解答】解：A、物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故A错误；

B、燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故B错误；

C、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故C正确；

D、物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，故D错误；

故选C．

对于反应：22，下列说法正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量

C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固

D．无法判断

【考点】反应热和焓变．

【分析】A．断裂旧的化学键需要吸收能量，形成新的化学键释放能量；

B．放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；

C．化学键的键能越大，分子中的化学键更牢固．

【解答】解：A．反应：H2+I2=2HI生成2molHI，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH﹣H 键和1molI﹣I键，形成新的化学键释放能量．所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ﹣2×299kJ=﹣11kJ/mol＜0，为放热反应，故A正确；

B．由A知：H2+I2=2HI△H=﹣11kJ/mol＜0，为放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；

C．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol HI分子中的化学键，需吸收能量299kJ，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，故C错误；

D．由上述分析可知，A正确，故D错误；

故选A．

5．已知25℃时：

①HF（aq）+OH﹣（aq）═F﹣（aq）+H2O（l）△H1=﹣67.7kJ?mol﹣1

②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ?mol﹣1

③Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H3＜0

下列说法正确的是（）

A．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）═H+（aq）+F﹣（aq）△H＞0

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1

【考点】热化学方程式．

【分析】A、利用盖斯定律将①﹣②可得氢氟酸的电离方程式及热效应；

B、中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；

C、H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ?mol﹣1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热；

D、稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程，放出热量大于114.6 kJ．【解答】解：A．利用盖斯定律将①﹣②可得HF（aq）?F﹣（aq）+H+（aq）△H=﹣10.4 kJ?mol ﹣1，△H＜0，故A错误；

B、中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，和盐酸、氢氧化钠的用量无关，故B错误；

C、H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ?mol﹣1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水和可溶盐的中和热，故C正确；

D、稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的过程是放热过程，放出热量大于114.6 kJ，）△H＜﹣114.6 kJ?mol﹣1，故D错误；

故选C．

6．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e﹣=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．

A．①②B．②③C．②④D．③④

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

【解答】解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，

①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；

②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确；

③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．

故选C．

7．用电解法制备无机高分子聚合物﹣﹣聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反

]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确应可表示：Al+H2O+AlCl3[Al2（OH）m Cl x

﹣m

的是（）

A．Cu电极与电源正极相连

B．聚合氯化铝化学式中x=4

C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2eˉ═H2↑

D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

【考点】电解原理．

【分析】A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；

B．化合物中化合价的代数和为0；

C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；

D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀．

【解答】解：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以Cu与电源负极相连，故A错误；

B．化合物中化合价的代数和为0，则2×3=m+x﹣m=6，x=6，故B错误；

C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；

D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；

故选C．

A．a为电池的正极

B．充电时b接电源的正极

C．正极反应为：nS8+16ne﹣=8S n2﹣

D．Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】A、在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16e﹣=8S n2﹣；

B、在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应，所以充电时b接电源的负极；

C、原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16ne﹣=8S n2﹣；

D、允许Na+通过．

【解答】解：A、在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16e﹣=8S n2﹣，所以a为电池的正极，故A正确；

B、在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应，所以充电时b接电源的负极，故B错误；

C、原电池正极发生得电子的还原反应，电极反应为nS8+16ne﹣=8S n2﹣，故C正确；

D、允许Na+通过，所以Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流，故D正确；

故选B．

9．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（）

A．一段时间后Zn电极逐渐溶解

B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应

C．b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+

D．电流方向：a电极→→Cu电极

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，以此来解答．

【解答】解：A．Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，所以铜电极逐渐溶解，故A 错误；

B．该装之中Cu极为电解池的阳极，发生氧化反应，故B错误；

C．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，故C错误；

D．电流从正极到负极，所以电流方向：a电极→→Cu电极，故D正确；

故选D．

）

B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

【考点】金属的电化学腐蚀与防护．

【分析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀．

【解答】解：A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故A正确；

B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B正确；

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；

故选C．

11．反应A（s）+B（g）?c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A．升高温度B．增加A的物质的量

C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大

【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率，据此分析解答．

【解答】解：A．无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故A不选；

B．A是固体，增加A的物质的量，A的浓度不变，则不改变反应速率，故B选；

C．使用催化剂，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C不选；

D．缩小容器体积，单位体积内活化分子浓度增大，反应速率加快，故D不选；

故选B．

12．某反应2AB（g）?C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）

A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0

【考点】焓变和熵变．

【分析】当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T?△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．

【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S ＜0时，反应能自发进行，

A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T?△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；

B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；

C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；

D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．

故选：C．

．．．．

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．

【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致．

【解答】解：A.=0.15mol/（L?min），

B.=0.2mol/（L?min）；

C.=0.2mol/（L?min）

D．v（D）=0.0075 mol/（L?s）=v（D）=0.45 mol/（L?min），=0.225mol/（L?min），

故反应速率v（D）＞v（B）=v（C）＞v（A），

故选：D．

14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；

B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；

C．升高温度，反应速率增大；

D．减小压强，反应速率减小．

【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；

B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；

D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．

故选D．

15．把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）

A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液

C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液

【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断．

【解答】解：BC温度高与AD，所以BC反应速率高于AD，B中含有X0.03L×2mol/L=0.06mol，C中含有X0.01L×4mol/L=0.04mol，溶液体积相同，所以B中浓度大于C，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最快，故选B．

16．我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是

（）

A．a为正极

B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+

C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol

D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO的物质的量之比为28：5

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，据此分析解答．

【解答】解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，A．该原电池中，左边装置电极a是负极，故A错误；

B．左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，故B正确；

C．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，产生0.672L

气体（标况下），则转移电子×10=0.3mol，故C错误；

D．放电时，右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+，根据得失电子守恒，则消耗的苯酚与右池消耗的NO3﹣的物质的量之比为5：28，故D错误；

故选B．

二、非选择题（4小题，共52分）

17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+\frac{1}{2}O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=﹣286.8kJ/mol．

【考点】热化学方程式．

【分析】根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；

根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热．

【解答】解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，

故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；

（2）1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ×18=45kJ，故反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣=﹣286.8kJ/mol，

故答案为：﹣286.5．

18．近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+．该电池总反应式：

CH4+2O2=CO2+2H2O．

【考点】电极反应和电池反应方程式．

【分析】CH4燃料电池中，CH4从负极通入，在反应中失电子被氧化，酸性条件下生成二氧化碳和水．

【解答】解：在CH4燃料电池中，负极上是燃料CH4发生失电子的氧化反应，在酸性环境下，电极反应为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，总反应式为CH4+2O2=CO2+2H2O，

故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；CH4+2O2=CO2+2H2O．

19．用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式

4AgNO3+2H2O\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}4Ag↓+4HNO3+O2↑；若在阳极收集到0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4mol?L﹣1NaOH溶液100mL．

【考点】电解原理．

【分析】用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e ﹣=4Ag，所以电解总方程：4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑，根据产生氧气的量

计算产生硝酸的量，根据硝酸和氢氧化钠的量之间的关系来计算．

【解答】解：用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生

4Ag++4e﹣=4Ag，所以电解总方程：4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑，在阳极上收集到0.32gO2即0.01mol氧气（标准状况下），转移电子是0.04mol，根据反应：

4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑，生成硝酸是0.04mol，消耗0.04mol氢氧化钠

来将之中和，所以NaOH溶液的物质的量浓度为=0.1L=100ml．故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑；100．

20．肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为N2H4﹣4e ﹣+4OH﹣=N2+4H2O．

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，N2H4失电子生成N2，据此分析书写．

【解答】解：肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极是肼燃烧生成氮气和水，负极的电极反应式为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，

故答案为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O．

21．如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，反应一段时间后，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），停止通电．若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC（填序号）．

A．CuO B．Cu（OH）2C．CuCO3D．Cu2（OH）2CO3．

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】根据通电一段时间后，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红可知，甲中的石墨极为阴极，则乙中的石墨极为阳极，OH﹣放电，据此分析pH的变化；本着出来什么就加入什么的原则来分析需要加入的物质．

【解答】解：根据通电一段时间后，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红可知，甲中的石墨极产生了大量的OH﹣，即为阴极，则乙中的石墨极为阳极，来自于水的OH﹣放电：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，产生了H+，故溶液的pH变小；乙池中的电解方程式

为：2CuSO4+2H2O4Cu+O2↑+2H2SO4，故从电解槽中出来的有铜和氧气，故可以加

入CuO，也可以加入CuCO3：CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑，但不能加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，因为含有H元素，会转化为水，使电解质溶液的浓度降低，不能恢复至原浓度，故选AC，故答案为：变小；AC．

22．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O B极：O2+4e﹣═2O2﹣

则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．

【考点】化学电源新型电池．

【分析】原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

【解答】解：原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，根据电极反应式知，通入氢气的电极失电子发生氧化反应，则A为负极，B为正极，电子从负极A电极沿导线流向正极B电极，故答案为：负；流出．

23．有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为2Zn﹣4e﹣═2Zn2+．

【考点】电极反应和电池反应方程式．

【分析】根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极．

【解答】解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极，电极反应式为

2Zn﹣4e﹣═2Zn2+，故答案为：2Zn﹣4e﹣═2Zn2+．

24．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn﹣稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；

请完成此实验设计，其中：1=30，6=10，9=17.5．

②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

【考点】探究影响化学反应速率的因素．

【分析】（1）锌较活泼，可与硫酸铜、硫酸等发生置换反应；

（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池；

（3）在几种溶液中，只有银能被锌置换出来；

（4）①为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等；

②锌与硫酸反应使锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色；Zn能够置换出Cu，出现紫红色；

③生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，影响了反应速率．

【解答】解：（1）因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，

故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn﹣稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；

（3）在几种溶液中，只有银能被锌置换出来，所以与CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液，

故答案为：Ag2SO4；

（4）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A 组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml．

故答案为：30；10；17.5；

②A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色；Zn能够置换出Cu附着在Zn表面，金属变为紫红色，

故答案为：灰黑色；紫红色；

③因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，

故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

25．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol﹣1

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和

H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=﹣46kJ?mol﹣1 ；（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

①a处应通入CH4（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e ﹣═4OH﹣；

②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变；

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有CO32﹣；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气 2.24 L（标准状况下）．

【考点】原电池和电解池的工作原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

【分析】（1）已知CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol﹣1①，

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1②，

将方程式2×①+②可得CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式；

（2）①II中首先镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂；正极发生还原反应，氧气得电子被还原；

②根据I中氢氧根离子浓度变化确定溶液pH变化；II中发生电镀，阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量；

③I中还有碳酸根离子生成；

④根据转移电子相等计算消失氧气的体积．

【解答】解：（1）CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol﹣1①，

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1②，

将方程式2×①+②得2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=﹣46kJ?mol﹣1 ，

故答案为：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=﹣46kJ?mol﹣1 ；

（2）①II中首先镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，所以a处通入的气体是甲烷；甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，b处通入氧气，电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，

故答案为：CH4；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

②根据I中电池反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，KOH参加反应导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小；

II中发生电镀，阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量，则溶液中铜离子浓度不变，故答案为：变小；不变；

③I中负极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，所以还有CO32﹣离子生成，故答案为：CO32﹣；

④装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，n（Cu）==0.2mol，则转移0.4mol电子，

串联电路中转移电子相等，由O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，可知消耗0.1mol氧气，体积为2.24L，故答案为：2.24．

2016年7月17日

高二第二次月考化学试卷

高二第二次月考化学试卷注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题 ,肯定为纯净物的是( ) A.C3H6 https://www.wendangku.net/doc/a314508780.html,l2F2 C.[CH2-CH2]n D.C2H6O 2、下列关于有机物的说法中,不正确的是( ) A. 与互为同分异构体 B.新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 C.植物油与乙醇可以混溶 D.医用75%的酒精溶液作消毒剂,原理是医用酒精能使蛋白质变性 3、烷烃是烯烃R与氢气发生加成反应后的产物,则R的结构简式有( ) A.三种 B.四种 C.五种 D.六种 4、下列物质互为同分异构体的一组是( ) A.氧气与臭氧 B.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3) C.35Cl和37Cl D.火碱与烧碱 5、下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后,所得一氯代物种类最多的是( ) A.正戊烷 B.异戊烷 C.新戊烷 D.环己烷 6、某单烯烃或炔烃与氢气加成后的产物是:,则该烯烃或炔烃的结构可能有 A.3种,2种 B.4种,3种 C.5种,1种 D.6种,1种 7、下列各组物质不属于同分异构体的是( ) A.乙醇和乙醚 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2一甲基丁烷和正戊烷 D.邻甲苯酚和苯甲醇

8、下列说法中正确的是( ) A.芳香烃组成的通式是C n H2n-6 B.分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物 C.互为同分异构体的两种有机物物理性质有差别,但化学性质必定相似 D.用分子筛固体催化剂工艺生产乙苯,可大幅度降低对环境的污染同时提高经济效益 9、某有机物分子中只含有四个-CH3一个-CH2-一个一个该有机物可能的结构简式有( ) A.4种 B.3种 C.2种 D.1种 10、分子含有3个甲基的C7H16,其可能的结构有几种( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 11、下列各组对象属于同分异构体的是( ) A.葡萄糖与果糖 B.甲烷与乙烷 C.淀粉与纤维素 D.16O与18O 12、同分异构体具有①相同的相对分子质量②相同的分子式③相同的结构式④相同的物理性质⑤相同的化学性质( ) A.①② B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②③ 13、菲的结构简式可表示为若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代,则所得一氯取代产物有( ) A.4种 B.5种 C.10种 D.14种 14、下列物质属于同分异构体的一组是( ) A.淀粉和纤维素 B.正丁烷与异丁烷 C.1H和2H D.O2与O3 15、下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是( ) A.葡萄糖与果糖 B.CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C.正丁烷和异丁烷 D.淀粉和纤维素 16、下列说法中错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似. A.①②③ B.②③ C.③④ D.①②③④ 17、在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸,应选用下列哪种试剂洗涤除去( ) A.乙醇 B.饱和碳酸钠溶液

广东省惠州市第一中学高一物理上学期期中试卷

广东省惠州市第一中学高一物理上学期期中试卷考试用时：50 分钟满分：100分一．单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，满分24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。) 1.在运动会比赛中裁判员评判下列运动项目时，参赛运动员可视为质点的是： A．某足球运动员是否涉嫌手球 B．某跳水运动员入水时身体是否竖直 C．某体操运动员落地时身体是否平稳 D．在男子5000 m比赛中记录运动员的成绩 2．下列各组物理量中，都是矢量的是： A．位移、时间、速度 B．速度、密度、加速度 C．加速度、位移、速度 D．路程、质量、位移 3．下面有关加速度的说法中，正确的是： A．加速度是描述物体速度变化大小的物理量 B．加速度是描述物体运动快慢的物理量 C．加速度是描述物体位置变化快慢的物理量 D．加速度是描述物体速度变化快慢的物理量 4．如图1所示为甲、乙两质点的v-t图象。对于甲、乙两质点的运动，下列说法中正确的是： A．质点甲、乙的速度相同 B．质点甲向所选定的正方向运动，质点乙与甲的运动方向相反 C．在相同的时间内，质点甲、乙的位移相同 D．不管质点甲、乙是否从同一地点开始运动，它们之间的距离一定越来越大 5．下列关于弹力说法中正确的是： A．只要两物体相互吸引就一定产生弹力 B．弹力的方向与施力物体形变方向相反 C．只要两物体接触就一定产生弹力 D．桌面上的物体对桌面的压力是由于桌面发生弹性形变产生的 6．如图2所示，高处有一根长为L的棍子，在距棍子的下端h处有一点p。现在使棍子自由落下，则棍子的全长通过p点所用的时间是： A.2h g B. 2L g C. () 2h L g + D. () 22 h L g h g + - 图1 L h p 图2 1

高二上学期化学12月月考试卷真题

高二上学期化学12月月考试卷一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）

A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3

高二化学下册第二次月考试卷

高二化学下册第二次月考试卷2019 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高二化学下册第二次月考试卷，希望对大家有帮助。一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法中正确的是( ) A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行 C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 D、温度有可能对反应的方向起决定性作用 2、符合如图所示的热化学方程式是( ) A、CO+H2O=CO2+H2； △H=+41 kJ/mol B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；； △H= 41 kJ/mol C、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)； △H=+41 kJ/mol D、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；

△H=41 kJ/mol 3、已知反应X+Y= M+N为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的( ) A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( ) A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量 C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量 D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO─)c(OH─)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量 6、已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)

广东省惠州市第一中学(惠州市)2015届高三第一次调研考试【解析版】

广东省惠州市第一中学（惠州市）2015届高三第一次调研考试【解析版】语文试卷（2014.7）【试卷综析】本套试题特点：依纲、平实稳定、可借鉴。严格依据高考考纲的精神。在学科考查的主体内容、相应学科能力、试卷的长度、需要阅读的文字总量、要求学生书写的字数、试卷的结构、题目的类型、题干的表述、试题的难中易及主客观试题的比例等方面体现了“考试说明”的精神。试卷总体设计似曾相识，稳字当先。基本保持了20014年高考试卷的风格，其中不乏变革、创新的成分。试题中蕴涵的考纲理念，无形之中将中学语文教学纳入“有据可依”的轨道，有助于提高学生的学习积极性。本试卷分必考和选考两部分，满分为150分。考试用时150分钟。注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷的相应位置上。 2．考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案不能写在试卷上，必须写在答题卷的各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。一、本大题4小题，每小题3分，共12分。 1．下列各组词语中加点的字的读音，全都不相同的一组是（）（3分） A ．甄．选/箴．言聒．噪/恬．淡结．实/结．构弹．劾/弹．丸 B ．掠．影/虐．待舐．犊/胼胝．稽．查/稽．首解．救/解．差 C ．缄．默/信笺．谄．媚/胡诌．屏．障/屏．除大度．/忖度． D ．羁．绊/亟．待校．正/比较．装载．/记载．畜．牧/牲畜．【知识点】本题考查考生读准字音的能力，能力层次为A 级，识记（识别和记忆）。【答案解析】答案：B 解析：B 项l üè/nüè，shì/zhǐ，j ī/q ǐ,ji ě/ji è；A 项甄/箴zh ēn “；C 项缄/笺ji ān “；D 项校/较ji ào 。【思路点拨】完成本题需要平时的积累。一是积累形近字，如：B 项舐．犊/胼胝． shì/zhǐ；二是积累平时阅读中读错字，特别是多音字，如：稽．查/稽．首j ī/q ǐ,解．救/解．差ji ě/jiè。 2．下列各句中，加点词语使用恰当的一句是（）（3分） A ．吴天明是许多第五代导演的伯乐。在任西影厂厂长期间，他大胆启用．．张艺谋、周晓文等一批有艺术潜质的新人，为他们提供独立拍片的平台。 B ．气管黏膜是保护人体的第一道关卡，这道关卡被破坏后，有害颗粒物就会进入和．伤害肺部，导致人体呼吸系统及其他系统患病。 C ．只要算盘还在使用，珠算就不会仅仅是一种遗产，而是一种可与现代数字技术相提并论、相互补充的实用技术，它还会因可持续发展而“永葆青春．．．． ”。 D ．中国的口头文学非常博大，像空气一样无处不在。陈陈相因．．．．的故事传递着中国人传统的道德准则与价值观，蕴含着人们的生活智慧和丰富的生产经验。【知识点】本题考查考生正确使用词语能力，能力层次为D 级（表达应用）。【答案解析】答案：C 解析：A 项启用，开始使用。与语境不符。应使用有“提拔、任用”之意的“起用”；B 项此处应用“并”；D 项“陈陈相因”比喻沿袭老一套，没有改进。含贬义，与语境不符。可改为“代代相传”。

(完整版)高二化学第一学期第一次月考试卷分析

高二化学第一学期期中试卷分析一、命题意图和试卷整体情况考查范围：选修4第一、二、三章以及第四章第一节内容。卷面：，选择题24个，共48分，填空题5个大题，共52分，整体100分。二、分数统计和答卷情况分析本次考试参加人数590人，选择题平均分为27.3,分，填空题平均分为27.8分，选择题错误率高的题目为10、21、22、23、24题，填空题整体答题得分率较低。学生在第一章盖斯定律应用和计算上还存在较大问题，计算水平有待提高。第二章平衡移动原理的应用方面掌握的不好，会理论就是不知道怎样对号入座，对图像表格问题分析能力有欠缺，结合一起的时候好像就不够用了。尤其是第三章在粒子浓度大小比较时，学生对所讲的基本知识掌握的不扎实，理解不透彻，在做稍微的形式变化时学生不能仔细分析，或者根本摸不着头脑，这是选择题最后四个得分较低的原因。化学二卷填空题上涉及的主要问题有两级分化严重，方程式书写、语言表达不规范，比如在终点判断上，很多同学都只说出颜色变化，没按规范书写；计算能力差，比如29题最后一问关于热化学方式式与盖斯定律的计算，发生计算性错误的同学很多；基础知识基本概念不理解，不过关，比如硫酸铝钾水溶液显什么性，以及原因的表示等。26题为电化学题，由于刚刚学的电化学知识学生还没有进行全面的习题练习，所以一部分学生在电源正负极判断以及电极反应式书写上存在问题。三、教学建议选修4化学反应原理这本书，理论性强，在我们今后的教学中，除了重视理论的教学外，还应更加重视学生在理论方面的应用，培养学生的能力，让学生在理论应用上更加得心应手，为高考打下坚实的基础。 1.教师应转变教学理念，由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析要分析到位，课堂上要多引导学生分析；对重点难点知识课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差，教师也要承担一部分责任，教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的？规

2021广东茂名市第一中学七年级上册月考试卷下载

2021广东茂名市第一中学七年级上册月考试卷下载第Ⅰ卷选择题（共30分）一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑） 1．-2的相反数是（） A．-2 B．2 C.1/2 D.-1/2 2．如果水位下降3米记作-3米，那么水位上升4米，记作（） A、1米. B、7米. C、4米. D、-7米. 3．数a、b在数轴上的位置如图所示，则下列判断中，正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 【】 A．a ＞ 1 B．b ＞ 1 C．a ＜－1 D．b ＜0 4．据舟山市旅游局统计，2012年舟山市接待境内外游客约2771万人次．数据2771万用科学记数法表示为( ) A．2771×107 B．2.771×107 C．2.771×104 D．2.771×105 5．下列选项中正确表示数轴的是( ) A．B．C．D． 6.把图1绕虚线旋转一周形成一个几何体，与它相似的物体是（）． A．课桌 B．灯泡 C．篮球 D．水桶 7．如图，数轴上有O，A，B，C，D五点，根据图中各点所表示的数，表示数的点会落在（） A．点O和A之间B．点A和B之间C．点B和C之间D．点C和D之间

8．如图，甲从A 点出发向北偏东70°方向走到点B ，乙从点A 出发向南偏西15°方向走到点C ，则∠BAC 的度数是……………………………………………………………( ) A ． 85° B ．160° C ．125° D ．105° 9．若关于x 的方程2x+a ﹣4=0的解是x=﹣2，则a 的值等于( ) A ．﹣8 B ．0 C ．2 D ．8 10．如图，直线l 1，l 2，l 3交于一点，直线l 4∥l 1，若∠1=124°，∠2=88°，则∠3的度数为（） A ． 26° B ． 36° C ． 46° D ． 56° 第Ⅱ卷非选择题（共90分）二、填空题（本大题共5个小题，每小题3分，共15分） 11、温度由-100℃上升9℃，达到的温度是______ ． 12、如果a 与1互为相反数，则︱a+2︱= . 13．|a-1|=3,则a= _________ ． 14．现定义某种运算“*”，对任意两个有理数a ，b ，有a*b=a b ，则（﹣3）*2= ．（第13题）学校_______________ 班级姓名考试号 ……………………………………………………………装……………订……………线………………………………………………………… A 70° 15° ︶︵（第8题图）（第7题图） -1 0 1 2 3 4 5 A C B D O

2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)

2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5

D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

数学理卷·2015届广东省惠州市第一中学(惠州市)高三第一次调研考试修改

惠州市2015届高三第一次调研考试数学 (理科）【试卷综评】试卷的题型着眼于考查现阶段学生的基础知识及基本技能掌握情况。整份试卷难易适中，没有偏、难、怪题，保护了学生的学习信心并激励学生继续学习的热情；在选题和确定测试重点上都认真贯彻了“注重基础，突出知识体系中的重点，培养能力”的命题原则，重视对学生运用所学的基础知识和技能分析问题、解决问题能力的考查。整份试卷充分体现了“数学来源于生活”这一新课程理念。一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求. 1．复数i i z += 1（其中i 为虚数单位）的虚部是（） .A 21- .B i 21 .C 21 .D i 21- 【知识点】虚数的概念;虚数除法的运算法则. 【答案解析】C 解析：解：化简得 i z 2121+=，则虚部为21，故选C . 【思路点拨】分式上下同时乘以分子的共轭复数再化简整理即可. 2．已知集合},1{R x x y y A ∈-==，}2{≥=x x B ，则下列结论正确的是（） .A A ∈-3 .B B ?3 .C A B B ?= .D A B B ?= 【知识点】集合元素的意义;集合运算;分段函数求值域. 【答案解析】C 解析：解：已知集合),,3(+∞-=A ),,2[+∞=B ∴B B A = ,故选C . 【思路点拨】{}|||1,A y y x x R ==- 指的是函数值域，将绝对值函数数形结合求值域，在验证各答案. 3．某学校高一、高二、高三年级的学生人数分别为9009001200、、人，现用分层抽样的方法从该校高中三个年级的学生中抽取容量为50的样本，则应从高三年级抽取的学生人数为 ( ) .A 15 .B 20 .C 25 .D 30 【知识点】分层抽样. 【答案解析】B 解析：解：三个年级的学生人数比例为4:3:3，按分层抽样方法，在高三年级应该抽取人数为20433450=++? 人，故选B . 【思路点拨】利用样本三个年级学生容量比与总体中其容量比相同建立等式求值. 4．已知等差数列}{n a 的前n 项和为n S ，若5418a a -=，则=8S ( ) .A 18 .B 36 .C 54 .D 72 【知识点】等差数列的性质和求和公式.

高二化学上学期第二次月考试题

赤峰二中2013级高二上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Al：27 K ：39 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述正确的是: （） A.0.1 mol/LNaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小 C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相等 2.室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）。 A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、SiO32-、NO3- C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、CO32- 3.下列叙述正确的是( ) A．物质的量浓度相等的NH4Cl和NH4HSO4溶液中，后者c(NH4+)小 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(C H3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 4.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO－3数目减少，CO2－3数目增加的是( ) A．稀盐酸B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液D．Na2SO4固体 5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HX HY H2CO3 K1＝4.3×10－7电离平衡常数7.8×10－9 3.7×10－15 K2＝5.6×10－11 下列推断正确的是( )

上海市嘉定区第二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题(wd无答案)

上海市嘉定区第二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题一、单选题 (★) 1. 购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( ) A．B． C．D． (★★) 2. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．溶解度：g/100gH2O D．密度：g/cm3 (★★) 3. 深海中存在可燃冰（CH 4·nH 2O固体）。已知：CH 4·nH 2O(s) CH 4(g)+nH 2O(l)-Q （Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的 A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压 (★) 4. 下列关于Al(OH) 3的性质的叙述错误的是 A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠 C．Al(OH)3能溶于盐酸D．Al(OH)3属于两性氢氧化物 (★) 5. 把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是 A．Fe2+B．Cu2+C．Fe3+D．H+

(★★★) 6. 证明某溶液只含有 Fe 2+而不含有 Fe 3+的实验方法是 ( ) A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色 C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D．只需要滴加硫氰化钾溶液 (★) 7. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（） A．K B．Na C．Fe D．Al (★★) 8. 原子结构为的元素，位于元素周期表的 A．第六周期第IV族B．第四周期第VI族 C．第六周期第A族D．第四周期第VIA族 (★) 9. 已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- (★) 10. 下列实验事实能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．热稳定性：CH4＞SiH4 C．酸性：HCl＞H2S D．热稳定性：HNO3＞H2CO3 (★★★) 11. 对于反应：，下列能量变化示意图正确的是( )

2020年惠州市第一中学一模英语试题

惠州一中教育集团2019—2020学年下学期九年级一模考试英语试卷命题人：初三英语备课组审题人：初三英语备课组说明：1.本次考试范围为：中考考试范围;教材：外研版 2.全卷共8页，满分为120分。考试用时为90分钟。 3.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的班级、准考证号、姓名、考场号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，选涂其他答案。 5.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答;答案必须写在答题卡各题目指定域内相应位置上;如需改动，先划掉来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。 —、听力理解（本大题分为A、B、C、D四部分,共30小题,每小题1分,共30分） A．听单句话（本题有5小题，每小题1分，共5分）根据所听句子内容和所提问题，选择符合题意的图画回答问题，并将答题卡上对应的选项涂黑。每小题听一遍。 1.Who does the speaker have to see? A B C 2.Which person does Kate volunteer to help? A B C 3.What does the woman want to get? A B C 4.What does the man advise Susan to buy for her mother? A B C 5.What was the speaker doing? A B C B．听对话(本题有10小题，每小题1分，共10分) 回答每段对话后面的问题，在每小题所给的三个选项中选出一个最佳答案。每段对话听两遍。听第一段对话，回答第6小题。 6.What's the problem with George's homework?

广东省惠州市惠州一中2018-2019九年级上学期期末试卷(无听力部分无答案)

惠州一中2018-2019九年级上学期期末试卷听力略。一．单项填空(本大题有15小题每小题1分,共15分) 在每小题所给的四个选项中,选出可以填入空白处的最佳答案,并将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。 ( )31. ----President Xi Jinping paid _____ important visit to the US in 2017. --- And he was warmly welcomed by Donald Trump,______ 45th American president. A. a: the B, an: a C. the: a D. an: the ( )32.-----What is Tony busy with? ------He is reading some_____on Chinese________ cutting in the reading room . A. paper, paper B. papers; paper C. papers: papers D. paper, papers ( )33. The medicine that was discovered by Tu Youyou _____ many people's lives in the past few years . A. saved B. has saved C. saves D. will save ( )34. ----500 yuan for pulling a tooth? It's only a couple of minutes 'work . ---- Well,I can do it______ if you like. A .more quickly B. quickly C. more slowly D. slowly ( )35 It's the 49th Earth Day and I think the government should order people_____too many trees. A. cutting down B. to cut down C. not cutting down D. not to cut down ( ) 36 The international meeting_____ in Hainan in a few weeks’ time . A. holds B.is held C. is going to hold D.will be held ( )37. The young man works hard and hopes to____ his own company. A. take up B. give up C. set up D. pick up ( )38----I can't find my English book. Have you seen ______? ----Oh, sorry. I have taken______ by mistake. A them; my B them;your C. it; mine D. it;yours ( )39. Look at the man standing at the school gate. Is he your math teacher Mr. Brown -No, it ______ be him. He has gone to Chengdu on business. A. needn't B.can’t C.may not D.mustn’t ( )40.I_____the telephone number many times, but the foreigner still couldn't write it down A. replaced B.spread. C. considered D. repeated ( ) 4I. Make a call to us as soon as you know the result of the speech competition. We are_____your good news.

高二上学期化学第二次月考试卷真题

高二上学期化学第二次月考试卷一、单选题 1. 下列说法中，正确的是（） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B . 需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应 C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0 D . ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A . 在c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3- B . 有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－ C . 有大量存在的强酸性溶液中：NH 、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 、S2－、Na+、K+ 3. 相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3，pH 按由大到小的顺序排列，正确的是（） A . ⑤>④>①>③>② B . ⑤>④>③>①>② C . ⑤>④>①>②>③ D . ④>⑤>③>①>② 4. 下列说法中正确的是（） A . 化学反应速率既有正值，又有负值。 B . 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率 C . 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。 D . 不能用固体和纯液体表示化学反应速率 5. 常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是（） A . 用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 B . HA和CaCO3发生反应放出CO2 C . pH

＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D . pH＝3的HA溶液中水电离出的c为10－11mol·L－1 6. 313 K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313 K时，c＝10-7mol/L的溶液（） A . 呈酸性 B . 呈中性 C . 呈碱性 D . 无法判断 7. 在下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热 22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（） A . , B . , C . , D . , 8. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：（） A . B . C . D . 9. 下列有关说法正确的是（） A . 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小 B .

【20套精选试卷合集】广东省惠州市第一中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64 选择题共7题一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂 C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率 D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N A B．在1L0.1 mol·L-1 2 Na S溶液中，阴离子总数大于0.1N A C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为N A D．在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6N A个电子代产物异构体数目为（） A．6种B．8种 C．10种D．12种 A．位于元素周期表中第3周期、ⅢA族 B．原子半径：>>W C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应操作和现象结论 A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液 D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 A 242252H4(g)、 H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数p=3/P B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动 D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关 A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) D．点d所示溶液中： c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+) 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）

广西南宁市第三中学2020-2021学年高二上学期月考(一)化学(理)试题

广西南宁市第三中学2020-2021学年高二上学期月考（一）化学（理）试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．在化妆品中添加乙醇可以起到保湿的作用 B．石油是多种烃的混合物，煤的主要成份是碳单质 C．苯甲酸钠可作食品防腐剂，可大量使用以延长食品保质期 D．医用酒精的浓度为75%，福尔马林是35%~40%的甲醛溶液 2. 下列化学用语正确的是 A．CH 4 的比例模型为： B．2-甲基－1，3－丁二烯分子的键线式： C．顺－2－丁烯的结构简式为： D．对硝基甲苯的结构简式： 3. 现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是( ) A．CH 3CH 2 CH 3 B．CH 3 CH 2 CH 2 OH C．(CH 3) 2 CHCH 3 D．CH 3 CH 2 CHO 4. 制取较纯的－氯丙烷，下列最合理的方法是 A．丙烷和氯气取代B．丙烯与氢气加成，再用氯气取代C．丙烯和氯化氢加成D．丙烯和氯气加成 5. 联苯的结构简式如图()，下列有关联苯的说法中正确的是A．联苯的一氯代物有5种

B．1mol联苯最多可以和5molH 2 发生加成反应 C．它和蒽()同属于芳香烃，两者互为同系物 D．它可以发生加成反应、取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是 A．②③B．①④C．③⑤D．④⑤ 7. 下列选项中每对物质都能用分液漏斗进行分离的是 A．溴苯和水、硝基苯和水B．乙酸乙酯和水、苯甲酸和水 C．乙酸和乙醇、甘油和水D．甲苯和三硝基甲苯、乙醛和水实验操作实验目的 A 向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水检验苯酚 B 向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯 C 向3mL5%的CuSO 4 溶液中滴加3～4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热检验醛基 D 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氢氧化钠溶液，分液除去乙酸乙酯中的乙酸 A．A B．B C．C D．D 9. 下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是 A．a装置检验消去产物 B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 C．c装置用于实验室制取并收集乙烯

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