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氧化还原反应方程式的配平和计算教案)

专题复习——

氧化还原反应方程式的配平和计算

重要考点

◆运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。

◆用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。主要以选择、

填空、推断等形式出现。

命题趋势

◆运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活

运用知识的能力。

◆运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。

教学难点

1、根据氧化还原反应特点，合理选择配平方法快速、准确配平；

2、对守恒思想在配平和计算中灵活运用的理解。

知识体系

一、氧化还原反应方程式的配平

配平原则→配平步骤→配平方法

二、氧化还原反应计算

典型题型→解题方法

教学过程

【引言】上节课我们共同复习了氧化还原反应的有关概念和基本规律，这节课我们来复习有关概念和规律的应用，即氧化还原反应方程式的配平和计算。

【幻灯片】重要考点和命题趋势（明确复习重点和目标）

【板书】§1－2 氧化还原反应方程式的配平和计算

一、氧化还原反应方程式的配平

1、配平原则（三个原则）

电子守恒，即电子转移数目相等。

原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。

电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。

2、配平步骤（五步骤）

①标价态

②列升降

③求相等

④观察计量数

⑤检查

（以配平反应S＋HNO3 － H2SO4＋NO2＋H2O为例师生共同复习）

3、配平方法

①正向配平——常规法

【讲述】配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。

【例1】配平 Cu2S ＋ HNO3— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2SO4＋ H2O

（分析时，注重研究对象的选择，即Cu2S要看作一个整体）

答案：3，22；6，10，3，8；

②逆向配平（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）【例2】配平____HNO3——___H2O+___O2+___NO2

答案：4；2，1，4；

③整体标价法(零价配平法)

【讲述】当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。如Na2Sx，可按Sx的化合价总数

为－2价，Fe3O4中三个Fe原子共为＋8价确定升降标准。

【例3】配平___Fe3C+___HNO3（稀）——___Fe(NO3)3+___NO↑+___CO2↑+___H20 答案：3, 40；9，13，3，20；

④缺项配平

【讲述】先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。一般补写酸、碱、水等。

【例4】配平___MnO4-+___SO2+___□□——___Mn2++___SO42-+___□□

答案：2，5，2，H2O；2，5，4，H+；

⑤有机氧化还原反应方程式的配平

【讲述】关键是C元素化合价的确定，可根据氢、氧元素的价态进行整体标价。

【例5】配平丙醇在氧气中完全燃烧方程式

C3H8O ＋ O2 → CO2＋ H2O

答案：2，9；6，8；

【练习】配平下列反应方程式：

1、FeS2 ＋ O2 — Fe2O3＋ SO2

答案：4，11；2，8

2、MnO4－＋ H2O2 ＋— Mn2＋＋ O2↑＋ H2O

答案：2，5，6 H＋；2，5，8

【小结】见幻灯片；

【板书】二、氧化还原反应的计算

1、典型题型

①求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。

②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。

③确定反应前后某一元素价态的变化。

【例6】0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A．M B. M2+ C. M3+ D.MO2+ 答案：B

【小结】计算方法

①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。

②找准1个原子/离子得失电子数。

③据电子守恒列等式

n(氧化剂) ×变价原子数×化合价变化值

＝ n(还原剂) ×变价原子数×化合价变化值

【练习】3、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3＋转变为Fe2＋，生成的Fe2＋恰好与

24.50mL0.020mol·L－1KMnO4溶液完全作用（此时Mn全部以Mn2＋存在）。则上

述反应中羟胺的氧化产物为：

A N2

B N2O

C NO

D NO2 答案：B

4、取0.04mol KMnO4固体加热，收集 a mol气体后，加入足量浓盐酸又收集到

b mol气体（此时Mn全部以Mn2＋存在），则a＋b的最小值为：

A 0.02

B 0.05

C 0.08

D 0.10 答案：C 【思考题】单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应的方程式如下：

aFe ＋bNO3－＋ cH＋＝ dFe2＋＋ f Fe3＋＋gNO ＋ hN2O ＋ kH2O 请回答下列问题：

⑴ b、c、d、f 的关系式：

⑵ g、h、d、f 的关系式：

⑶ c、g、h 的关系式：

⑷若a＝12,铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围: ,c的取值

范围：。

答案：⑴ c - b = 2d ＋ 3f

⑵ 2d ＋ 3f = 3g ＋ 8h

⑶ c = 4g ＋ 10h

⑷ b的取值范围：（6，12），c的取值范围：（30，48）。

【总结】见幻灯片；

【作业】复习资料《优化探究》P8――P9第1——10题.

【板书设计】

§1－2 氧化还原反应方程式的配平和计算

一、氧化还原反应方程式的配平

1、配平原则（三个原则）

电子守恒，即电子转移数目相等。

原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。

电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。

2、配平步骤（五步骤）

①标价态②列升降③求相等④观察计量数⑤检查

3、配平方法

①正向配平——常规法

②逆向配平

③整体标价法

④缺项配平

⑤有机氧化还原反应方程式的配平

二、氧化还原反应的计算

1、典型题型

①求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。

②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。

③确定反应前后某一元素价态的变化。

2、计算方法

①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。

②找准1个原子/离子得失电子数。

③据电子守恒列等式

n(氧化剂) ×变价原子数×化合价变化值

＝ n(还原剂) ×变价原子数×化合价变化值

氧化还原反应的计算及方程式的配平

氧化还原反应的计算及方程式的配平 1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag＋2H 2S＋O 2 ===2X＋2H 2 O。下列说法正确的是( ) A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应中Ag和H 2 S均是还原剂D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e－ 2.(2018·黑龙江哈师大附中高三第一次月考)某强氧化剂XO(OH)＋ 2被Na 2 SO 3 还原。如果还原 2.4×10－3 mol XO(OH)＋ 2，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na 2 SO 3 溶液，那么X元素被还原后的价态是( ) A.＋2 B.＋1 C.0 D.－1 3.向100 mL的FeBr 2溶液中，通入标准状况下Cl 2 5.04 L，Cl 2 全部被还原，测得溶液中c(Br－) ＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( ) A.0.75 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1 C.2 mol·L－1 D.3 mol·L－1 4.若(NH 4) 2 SO 4 在强热时分解的产物是SO 2 、N 2 、NH 3 和H 2 O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( ) A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1 5.(2018·湖北教学合作高三10月联考)将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( ) A.加入合金的质量可能为9.6 g B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150 mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol 6.(2018·湖北重点高中高三上学期期中联考)现有CuO和Fe 3O 4 的混合物7.6 g，向其中加入1 mol·L－1的H 2SO 4 溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为( ) A.13.6 g B.12 g C.6 g D.3.2 g 7.(2018·长沙长郡中学高三上学期第二次月考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 10NaN 3＋2KNO 3 ===K 2 O＋5Na 2 O＋16N 2 ↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( ) A.生成40.0 L N 2(标准状况)B.有0.250 mol KNO 3 被氧化

《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

《氧化还原反应方程式的配平》教学设计教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。 1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。 2．配平步骤 [例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。 [例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。例1. （1）解析：首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：（2）解析：首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。例2.? 解析：

首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。例3.? 解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。例4.? 解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得：解得配平得： 5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。例5.?

(完整版)氧化还原反应配平习题,带答案

氧化还原反应配平（提高题）一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

复杂氧化还原反应的配平整理

复杂氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO 3 —— CO 2↑ + NO 2↑ + H 2O 【例2】： NH 3 + O 2 —— NO + H 2O 【例3】： H 2S + HNO 3 —— H 2SO 4 + NO 2 + H 2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ① KNO 3 + FeCl 2 + HCl —— KCl + FeCl 3 + NO ↑ + H 2O ② Pt + HNO 3 + HCl —— H 2PtCl 4 + NO 2↑ + H 2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ① Mg + HNO 3 —— Mg(NO 3)2 + NH 4NO 3 + H 2O ② KMnO 4 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2↑ + KCl + H 2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ① NO 2 + H 2O —— HNO 3 + NO ② Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3 + H 2O ③ AgNO 3 —— Ag + NO 2↑ + O 2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 ① Cu 2S + HNO 3 ——Cu(NO 3)2 + NO ↑+ H 2SO 4 + H 2O ② P 4 + CuSO 4 + H 2O —— Cu 3P + H 3PO 4 + H 2SO 4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。【例5】： FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO ↑ + H 2O ① Fe 3C + HNO 3 —— CO 2↑ + Fe(NO 3)3 + NO 2↑ + H 2O ② Fe 3P + HNO 3 —— Fe(NO 3)3 + NO ↑ + H 3PO 4 + H 2O 6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）

氧化还原反应方程式配平优秀教案青年教师赛课

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氧化还原反应方程式的配平教案

2、列变化：标出反应前后元素化合价的变化教学过程教学内谷（过程）学生总结配平氧化还原反应的一般步骤和方法（5min ） 2、配平氧化还原反应方程式的依据是什么？ 3、配平氧化还原反应方程的一般步骤有哪些？【学生】认真阅读教材，P18,总结。【板书】二、配平原则： 1、化合价升降守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。 2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 3、电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。【过渡】下面我们依据配平原则，结合碳与硝酸的反应来讨论用化合价升降法配平的步骤。【板书】三、配平步骤 1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。 0 +5 +4 +4 C + HNOj = NO ：T + CO,? - H ;O 活动应方程式的配平方法。师生一起配平例题 1、2后总结、展示结论意图阅读、总结的能力总结、展示结论 3、 -HNO 3 一 +4 +斗 CO ：T -H ;0 求总数：依据电子守恒，使化合价升咼和降低的总数相等。化合悔升高-XI 例题精讲 5mi n 0 +5 片斗 +4 C + HN01 — NOiT + CO4 - 丨 t X 4 4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数, 配平后，把单线改成等号。 C + 4HNO 3 = 4 NO :T + C0;? + 2H ;0 5、查守恒：检查方程式是否满足原子守恒、化合价升降守恒、电荷守恒 6、【例题】MnO 2+HCI （浓）一 MnCl 2 + H 2O+ Cl 2? 【教师】通过这个例子我们熟悉了氧化还原反应配平的步骤，下面同学们配平下面这个反应。【练习】Cu+ HNO 3（稀）— Cu （ NO 3）2 + NOf+ H 2O 例题由老师带领学生共同学习完成 Hr~r — IV 〉、/? —~r 思考学习的过程 C + HNO 3（浓） CO 2? + NO 2? + H 2O 5

氧化还原反应方程式配平方法归纳

氧化还原反应方程式配平方法归纳一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。例1：配平 Ag3AsO4+Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3↑+11ZnS O4+8H2O 二、右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。例2：配平P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：因为反应物P的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的物质的化学计量数。P+CuSO4+H2O5－Cu3P+6H3PO4+H2SO4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 三、奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。例3：配平S+C+KNO3－CO2+N2+K2S解析:反应物KNO3中三种元素

的原子均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可先将KNO3的系数配成2得：S+C+2KNO3－CO2+N2+K2S，再用观察法配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S 四、零价配平法若遇到用常规方法无法确定化合价的物质，可假设物质中各元素的化合价均为0，再计算出各元素的化合价的升、降值，并使元素的化合价的升、降总数相等，配平化合价有变化的元素，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例4：Fe3C+HNO3－Fe(NO33+NO2+CO2+H2O解析：复杂的Fe3C按常规方法无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可以假设组成该物质的各元素的化合价均为0，再根据化合价升、降法配平。先配平 Fe3C和NO2的化学计量数：1Fe3C+HNO3－ Fe(NO33+13NO2+CO2+H2O，再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： Fe3C+22HNO3=3Fe(NO33+13NO2↑+CO2↑+11H2O 五、整体标价法当某一元素的原子在某化合物中有多个时，为方便配平操作，可以将它们作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例5：配平S +Ca(OH2－CaSx+CaS2O3+H2O解析：根据化学方程式的特点，上述反应采用右配法。分析化合价升降时，把Sx、S2作为一个整体对待。S +Ca(OH2－2CaSx+1CaS2O3+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2

氧化还原反应方程式的配平-教案

第四节氧化还原反应方程式的配平（第1课时）（人教版大纲高二化学课型：新授课）一、教学目标 1、知识与技能学会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法； 2、过程与方法通过复习氧化还原反应的概念和基本规律、阅读教材、讨论与练习，总结出配平氧化还原反应方程的基本依据和基本方法；并用于指导其他氧化还原反应方程式的配平；在此基础上，进一步理解复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法。 3、情感、态度与价值观通过学习配平氧化还原反应方程式，初步理解矛盾的对立统一的辩证原理。二、教学重点、难点重点：氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的配平难点：氧化还原反应方程式的配平技巧及运用三、教学步骤 1、引入课题、复习氧化还原反应基本概念（约5分钟）【讲解】本节课，我们学习第四节，氧化还原反应方程式的配平。【板书】第四节、氧化还原反应方程式的配平。【提问】大家还记得氧化还原反应的概念么？

【意图】让所有学生大声回答，以增强学生印象。再根据学生回答的薄弱环节进行强化复习。【幻灯片】打出以下化学反应方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【提问】幻灯片上的这几个方程式，那些属于氧化还原反应？【意图】让学生共同回答，准备引入新课程。 2、通过练习引导学生复习氧化还原反应的基本规律（约5分钟）【提问】现在，请同学们用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目【幻灯片】隐去不是氧化还原反应的两个方程式，仅显示以下两个方程式：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【意图】复习使用双线桥法标识电子转移，并通过练习引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。 3、总结氧化还原反应基本规律(约3分钟) 【讲解】任何化学反应都遵循质量守恒定律，对氧化还原反应来说，质量守恒定律表现在以下几个方面。【幻灯片显示并讲解】氧化还原反应的基本规律：原子守恒：氧化还原反应前后元素种类和各元素的原子总数不变；电子守恒：氧化还原反应的本质是原子之间有电子转移，特点是有元素化合价的变化。在电子转移的过程中，电子没有凭空消失，也没有额外产生，

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法

氧化还原反应方程式配平方法一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。二、配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。三、配平方法 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。例1. （1）解析：首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。例2. 解析：

首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 3. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。例3. 解析：设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得：解得配平得： 4.平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。例4. NH4NO3－HNO3 +N2+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价

高中化学氧化还原反应配平

1、氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律 1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋ H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

氧化还原反应的配平专题讲解及答案详解

宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。氧化还原反应的配平及简单计算一、考点、热点回顾氧化还原反应的配平及简单计算 (1)奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略)。例如：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。 (2)逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。例如： 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3 +3H2O (3)合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。例如：KNO 3+S+C — K2 S+N2+CO2。因为右边的 K 2 KNO 3 和S，故左边KNO3 与S的系数比必须满足2∶ 1，所以先在 S 中，K 与 S 分别来自左边的 KNO 3前添上系数2，然后将2KNO 3和 S 看作一个整体来配平： 2KNO 3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。 (4)平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。例如： 5C2H4 O+2KMnO 4+3H2 SO4＝ 5C2 H4O2+K2 SO4 +2MnSO 4+3H2 O (5)离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。例如FeS242422 SO 4 中元素化合 +CuSO+H O—— FeSO +Cu S+H 价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 5FeS2+14Cu2++12H 2O＝ 5Fe2+ +3SO4 2-+7Cu2 S+24H+ 然后，将离子方程式改写为化学方程式，即： 5FeS2+14CuSO 4+12H 2O ＝ 5FeSO4+7Cu 2S+12H2SO4。 (6)零价配平法：对于如 Fe3C 的复杂化合物，可假定Fe、 C 均为零价，然后用化合价升降法配平。例如：亲爱的学子：.

高三氧化还原配平练习(教师版)

信息型氧化还原反应的书写方法要点：一、六步法 ○1确定两剂两产物（不写氢离子、氢氧根、水） ○2标价看升降（H+、OH-、CO32-、HCO3-） ○3升降价相等 ○4变价原子守恒 ○5电荷守恒 ○6补水操练体会： .(1)[2019江苏·19(2)]NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为。 (2)[2019全国Ⅲ·27(2)①]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液（碱性）作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式:。答案(1)4Ag+4NaClO+2H2O==4AgCl+4NaOH+O2↑ (2)4NO+3ClO2-+4OH-4NO3-+3Cl-+2H2O 课堂笔记放大招：（1）常见氧化剂及其产物（2）常见还原剂及其产物：（3）注意两面派：H2O2 二标价特训(标谁看谁乘角标) S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I－+6H+ 例1、高锰酸钾与浓盐酸制备氯气例2、双氧水氧酸性环境中氧化碘离子例3、[2019全国Ⅲ·27(4)]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，葡萄酒样品，碘标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为______ ____ S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I－+6H+ 例4、例：Na2S2O3处理含Cr2O72-酸性废水例5、Co2O3?CoO 用硫酸酸化后，与Na2S2O3混合生成CoSO4 四六部法技巧补充 1、能拆离子一定拆（能写离子方程绝对不写化学方程）例：KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2 2、固体熔融也能拆（不变离子一边去）例1：铬铁矿FeO Cr2O3与NaOH 在空气中煅烧，生成Na2CrO4、NaFeO2 的化学方程式 3、变价成盐分别配(变价不变分处理) 例1：少量铁粉与浓硫酸共热的化学方程式例2：铜与浓硝酸反应 4、歧化分解倒着配

氧化还原反应方程式的书写与配平完整版

氧化还原反应方程式的书写与配平 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

氧化还原反应方程式的配平方法 (1)配平的基本方法(化合价升降法) 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。 “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。 “二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。 “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。 “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。 “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)配平的基本技巧(特殊方法) ①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。如： 2P+3Cl2=2PCl3 ②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。如： ③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如： KNO3+S+C——K2S+N2+CO2 因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平： ④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如： ⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如： FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4 中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4 ⑥零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。如：除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了。关于氧化还原反应方程式的配平【基础知识导引】 1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？【重点难点解析】重点讲解 1．氧化还原反应的基本概念：（1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应．（2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应．（3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物．（4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系： 3．氧化还原反应的表示方法：

高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和技巧

高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和技巧集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高三复习专题一：氧化还原反应方程式配平技巧化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，这里着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。一、氧化还原反应的实质：得失电子守恒二、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。三、配平方法：化合价升降法（电子得失法）四、配平步骤 ⒈标变价：写出氧化还原反应方程式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等（最小公倍数）。 ⒋配系数：利用最小公倍数找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷【例1】：C+HNO 3——CO 2 ↑+NO 2 ↑+H 2 O 【例2】：NH 3+O 2 ——NO+H 2 O 【例3】：H 2S+HNO 3 ——H 2 SO 4 +NO 2 +H 2 O 五、配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO 3+FeCl 2 +HCl——KCl+FeCl 3 +NO↑+H 2 O ②Pt+HNO 3+HCl——H 2 PtCl 4 +NO 2 ↑+H 2 O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

《氧化还原反应方程式的配平》教学设计《氧化还原反应方程式的配平》教学设计《氧化还原反应方程式的配平》教学设计 [学习目标] 1、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价。 2、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会依据元素化合价变化求算氧化还原反应中电子转移总数。 3、掌握氧化还原反应方程式配平的方法和步骤，并能依据守恒法、关系式法进行计算。 [重点难点] 1、氧化还原反应方程式的配平。 2、有关守恒法的计算（原子守恒、电子守恒、电荷守恒） [教师活动] 《1》目标解读 a、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价（以铜和浓硫酸反应为例，判断反应中：铜是还原剂、浓硫酸是氧化剂、硫酸铜是氧化产物、二氧化硫是还原产物）。 b、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会用单、双线桥表示反应中电子转移的方向和数目（以碳和浓硝酸加热反应为例）。 c、掌握氧化还原反应方程式的配平方法和步骤，并能熟练地运用一些运算技巧，如关系式法、电子守恒、质量守恒对氧化还原反应进行定量计算（以实验室制取氯气为例，若反应生成标砖状况下氯气3.36L，则需要二氧化锰的质量是多少克？反应转移

电子数目是多少？）。《2》问题引领问题1、快速书写实验室制取氯气的化学反应方程式，并判断反应物浓盐酸的作用。问题2、请分析下列反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。氧化剂与还原剂的物质的量之比是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。问题3、将1.92gCu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为mol。《3》精讲点拨 1、配平：方法和步骤 2、计算：关系式法和守恒法 [学生活动] 《1》自主学习结合[复习巩固]训练题目，回顾总结氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地判断氧化剂、还原产物、还原剂和氧化产物。 [复习巩固] 1.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。氧化剂与还原剂的物质的量之比是。当反应生成标准状况下N24.48L时，转移电子的数目。 2．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1B．2∶2∶1

氧化还原反应方程式的配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O ——HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O ③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。【例5】：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

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