分析化学试题及答案_(1)
分析化学试题及答案
一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）
1.定量分析过程包括取样 , 分析试液的制备, 分析测定和分析结果的计算
和评价四个步骤.
2.根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056
= 14.4 。
3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。
4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～
5.5的条件下，用EDTA标准溶
液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F 的作用是。
5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位;
若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个pH单位.
6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根
据、和方法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。
8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成.
9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度
是否存在显著性差异采用检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，
所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。
二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）
1.什么是准确度？什么是精密度？
2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？
3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该
溶液体积的相对标准偏差为多少？
4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。
5. 摩尔吸光系数
6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。
7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？
8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？
三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）
1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示
剂, 指示Ca的滴定?
3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，
为什么？
4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素
有哪些?
5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：
问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？
6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)
四.计算题（每题8分，共32分，答在试卷纸上）
1.计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液
中CaC2O4的溶解度（K sp CaC2O4=2.0?10-9, lg K CaY=10.69, 草酸的解离常数为p Ka1=1.23, p Ka2=4.19, pH=4.0 时lgαY(H)=8.44）
2.称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用
0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求
试样中Sb的质量分数. (已知Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)
3.在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA
滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，
使其终点时的[I-] = 1.0 mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH = 5.0时，lgK'CdIn = 4.5，lgK'ZnIn = 4.8；
CdI42-的lgβ1~lgβ4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgK ZnY= 16.5，lgK CdY= 16.64。
要求TE ≤ 0.3%，?pM = ± 0.2。）
4. 某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转
入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm 测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104
（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）
答案：一.1. 取样试样分解分离测定分析结果计算及评价
2. 14.4 。
3. 0.12
4. 控制酸度；消除Al3+干扰，起掩蔽作用。
5. 2 0
6. 4d法、 Q检验法 Grubbs法
7. 铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
8. 光源, 单色器 , 样品池（比色皿）检测及读出装置
9. t F
10. 无有
11. 吸收光谱曲线；最大吸收波长， λmax
12. 吸收最大干扰最小
二.1.答：准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间
的靠近程度。
2.答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。
3.答：0.046%或0.067%
4 答： [NH3]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
5. 答：A=kbc中浓度c 用mol/L时，k即为摩尔吸光系数，表示浓度为1mol/L，
溶液厚度为1cm的溶液的吸光度。
6 答：Rf=a/b
7. 答：单色光不纯，介质不均匀
8答： pH值，萃取平衡常数，萃取剂浓度
三. 1.答：稀（降低C Q，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过
饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；
利用Von weimarn公式解释。
2 答： CuY +PAN +Ca → CuPAN + CaY
CuPAN + Y→CuY＋ PAN
到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。
3. 答：不行，氨基乙酸的pK a＝9.6小于7。
4. 答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。
5答：（1）T 透过率，A 吸光度；（2）上面代表T 透过率，下面代表，A 吸光度；（3）由于A与T间为 A＝－logT
6 答：沉淀，蒸馏，萃取，纸层析，薄层色谱，气相色谱，液相色谱，气浮分
选法，离子交换等
四. 1.答案：αCa ＝1＋K caY [Y]=1+ K CaY c Y/α Y(H)=2.78
α草酸＝1＋β1[H+]＋β2[H+]2 = 2.55
K sp’=K spαCaα草酸=1.42×10-8
S=K sp’/C草酸＝1.42×10-7 mol/L
2.答案：1 Sb2S3— 2 Sb—3S—6Fe2+—6/5 KMnO4
n Sb= 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol
Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%
3.答案：（1）αCd(I) = 1+ 10 2.1 + 103.43 + 10
4.49 + 10
5.41 = 10 5.46
[Cd2+] sp = 0.010/10 5.46 = 10–7.46 mol/L pCd sp = 7.46,
因为此时， [Cd2+] sp << [Cd2+] ep，故Cd2+被掩蔽，不与XO显色，因而不产生干扰，可以滴定Zn2+.
(2) αY(Cd) = 1+ 10 16.64? 10–7.46 = 10 9.18 ，
αY = αY(Cd) +αY(H) –1 = 10 9.18，
lg K'ZnY= 16.5 – 9.18 = 7.32
p Zn sp = 1/2 (7.32 + 2.0) = 4.66, ?pZn = 4.8 – 4.66 = 0.14
可以用XO作指示剂准确滴定Zn2+
4.答案：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，
已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc
c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）
＝2.58×10-5 (mol/L)
100ml有色溶液中Cu的含量为
m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5
＝1.64×10-4 (g)
已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：
(1.64×10-4/ms)×100=0.12
ms=0.14g
分析化学(A)
一、选择题( 共13题20分)
1. (2 分)欲配制pH=9的缓冲溶液, 应选用( )
(A) NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (K b = 1.8×10-5)
(C) CH3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)
2. （2 分）用0.100mol/L NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7
~ 9.7。若用0.100 mol/L NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时，pH突跃范围是（）
（A）8.7 ~ 10.7 （B）6.7 ~ 9.7
（C）6.7 ~ 10.7 （D）5.7 ~ 9.7
3. （2 分）EDTA的p K a1 ~ p K a6分别是0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16和10.26。EDTA
二钠盐( Na2H2Y ) 水溶液pH约是( )
(A) 1.25 (B) 1.8
(C) 2.34 (D) 4.42
4. （2 分）若络合滴定反应为: M + Y = MY, 则酸效应系数 Y(H)表示
( )
H+
H i Y( i=1-6 )
(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[H i Y]/c(Y)
(C) [Y]/([Y]+∑[H i Y]) (D) ([Y]+∑[H i Y])/[Y]
5. （2 分）以测定原理分类, 分析方法包括( )
(A) 化学分析(B) 矿物分析
( C) 食品分析(D) 仪器分析
6. （2 分）NaHCO3水溶液中的质子条件是( )
( A ) [H+] + [HCO3-] = [H2CO3] + [CO32-] + [OH-]
( B ) [H+] + [H2CO3] = [CO32-] + [OH-]
( C ) [H+] + 2[H2CO3] = [CO32-] + [OH-]
( D ) [H+] + [Na+] = [CO32-] + [OH-]
7. （2 分）若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，
应采用的参比溶液是( )
(A) 蒸馏水(B) 显色剂
(C) 加入显色剂的被测溶液(D) 不加显色剂的被测溶液
8. （1 分）试管内壁上附着少量硫, 在用水不能洗去的情况下,可选用的试剂
为( )
(A) 盐酸(B) 硝酸
(C) 氨水(D) 醋酸
9. （1 分）在重量分析中, 待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近, 在
沉淀过程中往往形成( )
(A) 混晶(B) 吸留
(C) 包藏(D) 后沉淀
10. （1 分）下列有关随机误差的论述不正确的是( )
(A) 随机误差具有随机性(B) 随机误差呈正态分布
(C) 随机误差具有单向性(D) 随机误差
11. （1 分）在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+ 混合液中, 用EDTA法测定Fe3+, Al3+含量
时, 为了消除Ca2+, Mg2+ 的干扰, 最简便的方法是( )
(A) 沉淀分离法(B) 控制酸度法
(C) 络合掩蔽法(D) 溶剂萃取法
12. （1 分）在含有Fe3+ 和Fe2+ 的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+ 电对
的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )
(A) 稀H2SO4(B) HCl
(C) NH4F (D) 邻二氮菲
13. （1 分）下列数据中有效数字为四位的是( )
(A) C=0.056 (B) X=35.070
(C) pH = 4.008 (D) m=0.7000
二、填空题 ( 共15题 30分 )
14. （2 分）洗涤银组氯化物沉淀宜用1 mol / L 的______酸作洗涤液。
15. （2 分）有一微溶化合物A2B3, 其K sp=1.1×10-13, 则B的浓度为
_______________mol/L, A的浓度为___________________mol/L。
16. （2 分）用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的Csp?Ka______；用强酸滴定弱碱
时，要求弱碱的Csp?Kb______。
17. （2 分）络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐( Na2H2Y ), 这是
由于_____; 当在强酸性溶液中( pH < 1 ), EDTA为六元酸, 这是因为________________________________________________。
18. （2 分）在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3
变成了Na2SO3( Na2S2O3 = Na2SO3+ S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生_______（正或负）误差，其原因________________________________________________________。
19. （2 分）正态分布的μ称为__________, σ称为____________________。
20. （2 分）浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是
___________________________________________________。
21. （2 分）氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是_________ ,
__________________________________,___________________。
22. （2 分）写出计算以下溶液[H+] 或[OH-] 的公式
0.10 mol/L 三乙醇胺( p K b= 6.24 ) _____________________ ,
0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾( p K a1 = 2.95, p K a2 = 5.41 ) _________
23. （2 分）已知乙酰丙酮(L)与Al3+ 络合物的lgβ1 - lgβ3分别是8.6、15.5和
21.3, 则AlL3为主要形式时的pL范围是____________ 。pL为10.0时铝
的主要形式______________________________________________________。
24. （2 分）一含Pb2+的试液, 使Pb2+生成PbCrO4↓, 沉淀经过滤洗涤后用
酸溶解, 加入过量KI, 以淀粉作指示剂, 用Na2S2O3标准溶液滴定, 则n(Pb2+) : n(S2O32-)为__________________。
25. （2 分）) 吸光光度法进行定量分析的依据是___________________, 用公
式表示为________________________, 式中各项符号各表示:
____________________________________________________。
26. （2 分）已知NH3的p K b ＝4.74，则NH4+ 的K a值为。
六次甲基四胺(CH2)6N4的p K b = 8.85, 则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是pH____________。
27. （2 分）在沉淀滴定法中, (人名) 法的酸度条件: [H+]=0.1
~ 1 mol/L。
28. （2 分）影响沉淀的因素主要有和。
三、计算题 ( 共 4题 50分 )
29. （10分）在pH5.5的缓冲介质中，以0.010 mol/LEDTA滴定20.00mL同浓
度的M2+，已知在此条件下络合反应进行完全，当加入19.98 mL ~20.02 mL EDTA时，pM改变一个单位，求K MY = ？（pH = 5.5, lgαY(H) = 5.5）
30. （15分）称取某试样1.000g, 将其中的铵盐在催化剂存在下氧化为NO, NO
在氧化为NO2, NO2溶于水后形成HNO3, 此HNO3用0.01000 mol/L NaOH溶液滴定, 用去20.00mL, 求试样中NH3的质量分数。
31. （10分）某有色溶液以试剂空白作参比时,选用1.0cm吸收池,测得T = 8.0% .
已知: κ=1.1×104L/(mol·cm),若用示差法测量上述溶液,需多浓度的溶液作参比才能使测量的相对误差最小?
32. (15分) 计算下列溶液的pH:
(1) (8分) 2.0×10-7 mol/L HCl;
(2)(7分) 0.020 mol/L H 2SO 4( Ka2 = 1.0×10-2 )
分析化学(A) 答案
一、1. (B) 2. (D) 3. (D) 4. (D) 5. (AD) 6. ( B ) 7. (D) 8. (B) 9. (A)
10. (C)
11. (B) 12. (D) 13. (D)
二、 14. 盐 15. 3.0×10-3 mol/L 2.0×10-3 mol/L
16. >10-8; >10-8
17. EDTA 在水中的溶解度小, 而Na 2H 2Y 的溶解度较大; 两个N 原子接受了两个质子。
18. 负 因为n (Na 2SO 3):n (I 2)=1:1， 而n (Na 2S 2O 3):n (I 2)=2:1, 故耗Na 2S 2O 3体积减少了， 使得测定结果产生负误差。 19. 总体平均值, 总体标准差.
20. [H +]+C 2=[OH -]+[CN -]
21. 定量, 快, 易确定ep
22. [OH -] =b b K c [H +] = a2a1K K 23. pL < 5.8 , Al 3+ 24. 1:3
25. 朗伯-比耳定律 A = εbc , A 为吸光度, b 为吸收介质厚度, ε为摩尔吸光系数, c 为吸光物质的浓度。
26. 5.5×10-10 4.15~6.15 27. 法杨司 28. 共沉淀 后沉淀
三、
29.
30.
31. 测量相对误差最小时的T = 36.8%, 故标尺放大的倍数为: 36.8%/8.0% = 4.6倍
选作参比液的透光率为Ts, 则: 100%/Ts = 4.6; Ts = 21.7% -lgTs -lg21.7%
Cs = = =6.1×10-5 mol/L
Κb 1.1×104 ×1.0
7
.145.52.9)('2
.9'0050.010*******
1'10101010;%1.0;/0050.0;5.0%;1.0'5.05.0'''=?======±=±=?±=-?-?--H Y MY MY MY K C K sp M t K K K Et L mol C pM E M Y sp M M Y P M
P M α%
51.0000.11003.1700.2001000.03233==-????NH ω
32. （1）[H +]=C HCl +[OH -]=C HCl +Kw/[H +] pH = 6.62
(2)[H +]=0.02+[SO 42-]+[OH -] pH =1.59
2005年化学分析试题及答案
姓名 分数
一、 选择题
1. 今欲用Na 3PO 4与HCl 来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则Na 3PO 4与HCl 物质的量之比n (Na 3PO 4)∶n (HCl)应当是
----------------------------------------------------------------------( )
(H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2 答案(C)
2. 微溶化合物A 2B 3在溶液中的解离平衡是： A 2B 3==2A + 3B 。今已测得B 的浓度为
3.0×10-3
mol/L ，则该微溶化合物的溶度积K sp 是
----------------------------------------------( )
(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (D) 2.6×10-11 答案(A)
3. 下面四种表述中正确的是
------------------------------------------------------------------（ ）
(1) 绝对误差大，相对误差就一定大
(2) 绝对误差是正的，相对误差一定为正
(3) 校正值与绝对误差相等
(4) 绝对误差为正，校正值一定为负
（A ）1,2 (B)1,3 (C)2,3 (D)2,4 答案(D)
4. 欲配制pH =
5.0的缓冲溶液，最好选择
---------------------------------------------------( )
(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85)
(D) 甲酸(p K a = 3.74) 答案(C)
5. 可以减小随机误差的方法是
-------------------------------------------------------------------( )
(A) 对仪器进行校准 (B) 做空白试验
(C) 增加平行测定次数 (D) 做对照试验 答案(C)
6. 含0.10mol/L HCl 和0.20mol/L H 2SO 4的混合溶液的质子条件式是
------------------( )
(A) [H +] = [OH -]+[Cl -]+[SO 42-] (B) [H +]+0.3 = [OH -]+[SO 42-]
(C) [H +]-0.3 = [OH -]+[SO 42-] (D) [H +]-0.3 = [OH -]+[SO 42-]+[HSO 4-] 答案(C)
7. 测定某有机物，称取 0.2000 g, 溶解后加入 0.01000 mol/L I 2标准溶液 10.00 mL ，回滴I 2时消耗0.01000 mol/L Na 2S 2O 3 19.20 mL ，则此测定的相对误差约是------------------( )
(A) 千分之几 (B) 百分之几 (C) 百分之几十 (D) 百分之百 答案(B)
8. 分析测定中随机误差的特点是
----------------------------------------------------------------( )
(A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循
(C) 大小误差出现的概率相同 (D) 正负误差出现的概率相同 答案(D) 9. 在含有 Fe 3+和 Fe 2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)----------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 稀 H 2SO 4 (B) HCl (C) NH 4F (D) 邻二氮菲 答案(D)
10. 下列数据中有效数字为二位的是----------------------------------------------------------( ) (A)[H +]=10-3.4 (B) pH=2.0 (C) lg K =16.5 (D) lg K =16.46 答案(D)
二、填空题 ( 共14题 30分 )
1. 某酸碱指示剂HIn 在其有1/5转变成离子形式时发生颜色变化，若颜色变化时的
pH = 6.40，试计算指示剂的解离常数K a (HIn)，_______________________。
2. Hg 2Cl 2/Hg
电对的能斯特方程为______________________________________。 已知: (Fe 3+/Fe 2+)= 0.77 V (Sn 4+/Sn 2+)= 0.15 V
则反应 Sn 2++ 2Fe 3+ = Sn 4++ 2Fe 2+的平衡常数为________________________。
4. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同， (能或不能)说滴定误差为零。这是因为_________________________________________。
5. 下列表述是否正确(回答是与否)：若用Na 2CO 3标定HCl 溶液，其中含有少量NaHCO 3，则测得的HCl 的浓度将比真实值大。____________________________。
6. 实验室中常用的铬酸洗液是由________________和_______________配制的________色的溶液。若已失效，则显____色。
7. 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na 2S 2O 3变成了Na 2SO 3(Na 2S 2O 3= Na 2SO 3+ S ↓)，用此Na 2S 2O 3标准溶液测铜将产生____误差，
其原因是_______________________________________________________。
8. 吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于
____________________________ _______________；吸留与包夹的主要区别在于___________________________________
9. 光度法的相对误差一般为2%~5%，欲称取0.5g 试样，则应称准至 g 。
10. 酸碱指示剂的理论变色点是______,变色范围可用公式表示为__________。
11. 均匀沉淀法是指____________________________________________________________
_________________________________________________________。其优点是__________ _____________________________。 12. 已知NH 3的p K b ＝4.74，则NH 4+的K a 值为 。
13. 某酸碱指示剂的K (HIn)为1.0×10-5
,其变色点pH 为_________,理论变色范围为____________。
14. 微溶化合物BaSO 4在200 mL 纯水中损失为 mg ；若加入过量BaCl 2保持
[Ba 2+]＝0.01mol/L ，其损失量为 mg 。[M r (BaSO 4)=233 K sp (BaSO 4)=1.1×10-10]
三、计算题 ( 共 4题 40分 )
1. 以邻二氮菲(以R 表示)作显色剂用光度法测定Fe ，显色反应为： Fe 2+ + 3R = FeR 3 lg K (FeR 3)=21.3
(1)若过量显色剂的总浓度为[R ’]=1.0×10-4mol/L ，问在pH=3.0时能否使99.9%的Fe 2+络合为FeR 32+？(pH=3.0时,lgαR(H)=1.9)
(2)称取0.5000g 试样,制成100mL 试液,从中移取10.00mL 显色后稀释为50mL, 用1.0cm 比色皿,在510nm 处测得透射比T =60.0%。求试样中Fe 的质量分数。
[已知ε510=1.1×104L/(mol ·cm), A r (Fe)=55.85]
2. 在1L NH 3-NH 4Cl 的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn 2+-EDTA 络合物，溶液的
pH=9.0，[NH 3]=0.10 mol/L ，计算Zn 2+的浓度。已知lg K (ZnY)=16.5； 锌氨络
离子的lgβ1 -lgβ4 分别为2.27，4.61，7.01，9.06； pH=9.0时lgαY(H) =1.3。
3. 某磷酸盐缓冲溶液，每升含0.080mol Na 2HPO 4和0.020mol Na 3PO 4。今有
1.0mmol 有机化合物RNHOH 在100mL 上述磷酸盐缓冲溶液中进行电解氧化， 其反应如下：
RNHOH+H 2O →RNO 2+4H ++4e -
当氧化反应进行完全后,计算缓冲溶液的pH 。
(H 3PO 4的p K a1~p K a3分别为 2.12、7.20、12.36)。
4. 称取某含铬铁矿0.5000g ，溶解后将铬氧化至Cr 2O 72-
，加入0.2631mol/L 的
Fe 2+溶液50.00mL ，以0.04862mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液滴定过量的Fe 2+，需要
16.35mL 到达终点。计算该铁矿中含Cr 的质量分数。[A r (Cr)=52.00]
四、问答题 ( 共 2题 10分 )
1. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
2. 利用生成BaSO 4沉淀在重量法中可以准确测定Ba 2+或SO 42-，但此反应用于容
量滴定，即用Ba 2+滴定SO 42-或相反滴定,却难以准确测定，其原因何在？
答案
3. 11.54
4.30
4. 不能，只能说不存在系统误差，但人眼判断颜色有±0.3pH(或pM)的不确定性，总有随机误差存在，故不会为零。
5. 是
6. 浓H 2SO 4 , K 2Cr 2O 7 , 黄棕 , 绿
7. 负，因为n (Na 2SO 3):n (I 2)=1:1，而n (Na 2S 2O 3):n (I 2)=2:1, 故耗Na 2S 2O 3体积减少
了，使得测定结果产生负误差。
8. 吸留发生在沉淀内部,吸附发生在沉淀表面; 吸留有选择性,包夹无选择性
9. 0.500或±0.001
10 p K (HIn) , p K (HIn)±1
11. 沉淀剂不是以构晶离子形式直接加入, 而是通过溶液中的化学反应使构晶离子缓慢地、均匀地产生,从而使沉淀缓慢地均匀地形成。
能获得紧密的大颗粒沉淀。
12. 5.5×10-10
13. 5.0 , 4.0~6.0
14. 0.5 mg；5×10-4 mg。
三、计算题( 共5题40分)
1.
[FeR
3] K(FeR
3
)
(1)K'(FeR
3
) = ───────= ─────
[Fe2+][R’]3 α3
R(H)
[FeR
3] K(FeR
3
)[R']3
∴─────= ────────
[Fe2+] α3
R(H)
1021.3×(1.0×10-4)3
= ─────────────
(101.9)3
= 103.6 > 103
∴有99.9%以上的Fe2+络合为FeR
3
(2) A = -lg T = -lg0.6000 = 0.222
A 0.222
c = ───= ─────────= 2.02×10-5 mol/L
εb 1.1×104×1.0
100
2.02×10-5×50×───×55.85
10
∴w(Fe) = ───────────────×100%
0.500×1000
= 0.113%
2. ) aZn(NH3) =1+10-1.00+2.27 +10-2.00+4.61 +10-
3.00+7.01 +10 -
4.00+9.06 =10
5.1 lg K'(ZnY) = 1
6.5-5.1-1.3=10.1
pZn'
计
=(10.1+1.0)/2=5.6
[Zn'] 10-5.6
[Zn2+]= ─────= ────=10-10.7 (mol/L)
aZn(NH3) 105.1
3. 根据电解氧化反应。1.0 mmol RNHOH产生
4.0 mmol H+ 故[H+] = 4.0/100 = 0.040mol/L
H+与Na
3PO
4
反应生成的[HPO
4
2-
] = 0.020mol/L
H+与Na
2HPO
4
反应生成的[H
2
PO
4
-
] = 0.020mol/L
最后缓冲溶液中的组分的浓度为
[HPO
42-
] = 0.080mol/L [H
2
PO
4
-
] = 0.020mol/L
即pH = 7.20+lg(0.080/0.020) = 7.80
4. 1 52.00
(0.2631×50.00-0.04862×16.35×6)×━━×━━━━
3 1000
w(Cr) = ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━×100%= 29.07%
0.5000
四、问答题( 共2题10分)
1. 在滴定过程中不断释放出H+,即M+H
2
Y2-=MY+2H+ 酸度不断增大。为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。
2. 因为：(1) 生成BaSO
4
的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂;
(2) 生成BaSO
4
反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定, 而在重量法中可采用陈化等措施。
分析化学试题（2004年4月）
一、填空题（每空1分，共25分）
1、系统误差具有（）性和（）性。
2、分析结果准确度高,精密度（）；而精密度高,准确度（）。
3、定量分析中减少随机误差的方法是（）。
4、系统误差的来源主要有（）、（）、（）和（）。
5、基准物质应具备的条件是（）、（）、（）和（）。
6、酸碱指示剂的选择原则是（）。
7、pKb =9.25 有效数字的位数为（）位
8、酸碱滴定突跃范围的大小和（）、（）有关。
9、高锰酸钾滴定法中以（）为指示剂。若在盐酸溶液中，用高锰酸钾法测定Fe2+时，将使分析结果偏（）。
10、在配位滴定法中酸度增加将使分析结果偏（）。
11、沉淀滴定法中用佛尔哈德法确定终点所用的指示剂是（）。
12、朗伯-比耳定律的数学表达式为（），无论是吸光系数还是摩尔吸光系数都与入射光的（）、物质的（）及溶液的（）有关。
二、单项选择题（20分）
1、下列现象中属于系统误差的是（）。
A、试样未经充分混匀
B、温度发生微小变化
C、天平两臂不等长
D、滴定时有液滴溅出
2、定量分析中的空白试验的目的是（）
A、检查测定条件的控制是否正确
B、检查试剂是否失效
C、消除试剂和蒸馏水含杂质所造成的误差
D、检查溶剂选择是否合适
3、用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果（）A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、无法判断
4、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）
A、氢氧化钠
B、高锰酸钾
C、重铬酸钾
D、硫酸
5、滴定分析法主要用于测定组分含量是（）
A、0.1%以上的物质
B、1%以上的物质
C、0.1%~1%的物质
D、0.1%以下的物质
6、定量分析中系统误差直接影响分析结果的（）
A准确度B、精密度C准确度和精密度D对二者都无影响
7、下面0.10mol.L-1的酸能用氢氧化钠溶液直接滴定的是（）
A、COOH（pKaθ=3.15）
B、H3BO3（pKaθ=9.22）
C、NH4NO3（pKbθ=4.74）
D、H2O2（pKaθ=12）
8、莫尔法测定Cl-含量时，若在强酸性溶液中进行，则（）
A、氯化银沉淀不完全
B、氯化银沉淀易溶于酸
C、氯化银沉淀吸附Cl-增强
D、Ag2CrO4沉淀不易形成
9、EDTA与金属离子形成配合物时，其配位比为（）。
A、1：1
B、1：2
C、2：1
D、1：6
10、氧化还原滴定突跃范围的大小与两个电对的（）有关。
A、氧化态电位
B、还原态电位
C、条件电极电位
D、得失电子数
11、某硅酸盐试样中含有微量的Fe3+盐，欲测定杂质Fe3+的含量，应选用的方法为（）
A、酸碱滴定法
B、沉淀滴定法
C、重铬酸钾法
D、分光光度法
12、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（）
A、增加，增加，增加
B、减少，不变，减小
C、减少，不变，增加
D、增加，减小，不变
13、Fe3+、Al3+对铬黑T指示剂有（）
A、僵化作用
B、封闭作用
C、氧化作用
D、沉淀作用
14、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M而N不干扰，要求（）
A、pH=pK’MY
B、pK’MY < pK’MIn
C 、lgK’MY–lgK’NY≥5 D、MIn与HIn颜色应有明显的区别
15、若两电对的电子转移数分别为2和1，为使反应完全程度达到99.9%，则
两电对的条件电位差至少大于（）
A、0.9V
B、0.18V
C、0.24V
D、0.27V
16、用万分之一的分析天平称取试样质量时，数据记录正确的是（）A、1.4102克B、1.410克C、1.41克D、1.4克
17、吸光度和透光度之间的关系为（）
A、T=1/A
B、A=1/T
C、A=lgT
D、A= —lgT
18、质量相同的A、B两物质，其摩尔质量M（A）> M（B），经相同的方式显色后，测得的吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系是（）A、ε（A）> ε（B）B、ε（A）< ε(B)
C、ε（A）=ε（B）
D、2ε（A）=ε（B）
19、用莫尔法测定NH4Cl中的氯离子时，pH应控制在（）
A、6.5~10.0
B、6.5~7.2
C、7.2~10.0
D、小于6.5
20、滴定分析的相对误差一般要求≤0.1%，则滴定时消耗标准溶液的体积应控制在（）
A、10 mL以下
B、10—15 mL
C、20-30 mL
D、50 mL以上
三、判断题（15分）
1、随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。（）
2、滴定过程中指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。（）
3、强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。（）
4、表示定量分析结果的精密度最好是用平均偏差。（）
5、表示定量分析结果的准确度最好是用相对误差。（）
6、滴定分析中把已知浓度的溶液称为标准溶液。（）
7、酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性溶液中的颜色。（）
8、用氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol·L-1的磷酸溶液时可产生2个突跃。（）
9、银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。（）
10、配位滴定法中使用EDTA作标准溶液只能测定金属离子的含量。（）
11、酸度越大，EDTA的配位能力越强。（）
12、一般来说，金属离子和EDTA形成的配合物稳定性越大，用EDTA滴定时要求的最低pH值越小。（）
13、氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。（）
14、朗伯-比耳定律只适用于可见光，而且光源必须是单色光。（）
15、无色金属离子与EDTA形成的配合物仍是无色的。（）
四、简答题（10分）
1、任举一例说明什么是返滴定法。
2、一混合碱中含有碳酸钠和氢氧化钠及杂质（设质量为W克），说明如何用双指示剂法测定碳酸钠和氢氧化钠的含量。（写出过程框图、标准溶液、指示剂、终点颜色变化、结果计算公式）。
五、计算题（每题6分，共30分）
1、测定某样品的含量四次结果的质量分数如下：0.251
2、0.2504、0.2520和0.2516，用Q检验法判断0.2504是否应该舍去？己知n=4，Q（0.90）=0.76
2、称取不纯的H2C2O4·2H2O试样0.1700克，在酸性条件下，恰能被25.00 mL C( 1/5KMnO4)=0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，计算H2C2O4·2H2O的质量分数。己知H2C2O4·2H2O的分子量为126.0
3、称取分析纯CaCO3 0.4206克，用盐酸溶解后稀释至500.00 mL,取出50.00 mL，用EDTA标准溶液中滴定用去EDTA38.84 mL，计算EDTA的物质的量浓度，此溶液对Ca的滴定度是多少？己知CaCO3的分子量为100.0，Ca的原子量为40.08
4、取0.1131mol·L-1 AgNO3溶液32.00 mL，加入含有氯化物试样0.2368克的溶液中，然后用0.1251mol·L-1的NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，用去NH4SCN 10.30 mL，计算试样中氯的质量分数。己知氯的原子量为35.45
5、称取纯的Na2CO3和K2CO3的混合样品1.0000克，溶于水后，以甲基
橙作指示剂，滴定时用去浓度为0.5000 mol·L-1的盐酸溶液30.00 mL，计算样品中K2CO3和Na2CO3的质量分数各是多少？己知Na2CO3的分子量为106.0，
K2CO3的分子量为138.2
部分试题参考答案
二、选择题：
1.C
2.C
3.A
4.C
5.B
6.A
7.A
8.D
9.A 10.C 11.D 12.B
13.B 14.C 15.D 16.A 17.D 18.A 19.B 20.C
三、判断题：除2、5、8、9、12、15正确外，其余错误。
五、计算题：
1、Q计＝0.50保留
2、0.9200
3、0.01083
4、0.3489
5、Na2CO3：0.1199 K2CO3：0.8801
分析化学试题
1、磷酸的pKa1—pKa3分别为2．12 ,7．20, 12．4。当H3PO4 溶液的pH=7．30
时溶液中主要存在的形式是（ B ）。
l A、H2PO4-+HPO42- B、HPO42- C、H2PO4- D、HPO42- + PO43- l 2、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀
更完全。这是利用：（B ）
l 盐效应B、同离子效应C、络合效应D、溶剂化效应
l 3、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（D）。
l Ａ、指示剂的变色范围与化学计量点完全相符
l Ｂ、指示剂应在pH=7.00变色
l C、指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内
l Ｄ、指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内
l 4、关于重铬酸钾的叙述不正确的是（ C ）
l A、重铬酸钾是基准物质
l B、重铬酸钾的标准溶液可以用直接法配制
l C、重铬酸钾是自身指示剂
l D、重铬酸钾的标准溶液很稳定，可以长期保存l 5、若要求分析结果达到０.１％．准确度，至少应称取试样的质量为
（B）。
l A、0.02g．B、0.1682g C、0.1g D、0.2g l 7、对某一样品进行分析：Ａ测定结果的平均值为6.96%，标准偏差为0.03。Ｂ的测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05。其真实值为7.02%，与Ｂ的结果比较，Ａ的测定结果是（C）。
l Ａ、不太准确，但精密度较好；
l Ｂ、准确度较好，但精密度较差；
l Ｃ、准确度较好，精密度也好。
l D、以上说法都不对
l 8、自来水的硬度通常使用什么方法来测定：（ B ）
l A. 碘量法；B. EDTA；C. 重铬酸钾法；D. 沉淀滴定法
l 9 、标定EDTA溶液时应选用的基准物是( D )
l A、重铬酸钾B、邻苯二甲酸氢钾
l C、草酸钠D、碳酸钙
l 10、滴定突跃与浓度无关的是（C ）
l A、酸碱滴定B、络合滴定C、氧化还原滴定D、沉淀滴定。
11、用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是：（D ）
l A、淀粉B、甲基橙C、铬黑T D、二苯胺磺酸钠l 12、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成：（ B ）
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
化学分析试题2 (3)
化学分析试题2 一、选择题（20分，每题1 分） １．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析 ２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25 ３．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为( ) Ａ．1×10-12 mol/LＢ．1.3×10-12 mol/L Ｃ．1.26×10-12 mol/LＤ．1.258×10-12 mol/L ４．以下计算式答案x应为( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x Ａ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 ５． c·V·M 某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────, m×10 若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ，则对w(X)的误差来说( ) Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大 Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大 ６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaCl Ｃ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 ７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( ) Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀 ８．水溶液呈中性是指( ) Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-] Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14 ９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4 Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH- 10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( ) Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO3 11.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（） Ａ．2 1Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/4 12．以下叙述正确的是( ) Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值 Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值 Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作 13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（） Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性 14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（） A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．6 15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( ) Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关 16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( ) Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．8 17．以下表述正确的是( ) Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（） Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能 19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( ) Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:12
化学考试分析成绩反思
化学考试分析成绩反思 化学考试分析成绩反思怎么写？相信很多人都想知道吧？以下是小编为您整理的相关资料，欢迎阅读！ 化学考试分析成绩反思 一、试题评价： 试题紧扣教材、课标、；知识点全、细、覆盖面广，重点突出，取舍合理；试题的设计数量合理，阅读量适中，呈现形式新，具有开放性，联系实际、日常生活、技术与社会，注重原题变式和改变；注重对“双基”和实验教学的考查，注重综合能力考查，注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查；但这份题过于注重基础，试题的区分度不大。 二、试题主要特点： （1）面向全体，注重能力考查 此次测试，是以学生的发展为本，根据教学实际，面向全体学生，努力使不同层面的学生都获得较理想的成绩。采取低起点、小坡度、广覆盖的命题原则，主要考查学生对基础知识和基本技能的掌握情况，适当考查学生分析解决问题的能力本概念的考察），突出其水平测试功能，采用活用教材、注重探究、关注过程、开放创新的方式创设新题（如4、7、15、16题），以此来考查学生灵活运用所学知识分析和解决问题的能力、实践与创新能力，体现其选拔功能。
（2）对教学的导向作用 考试的改革促进教学的改革，考试的改革促进课堂教学的改革。此次测试，做到“扣紧范围、活用教材、体现课改，联系实际、开放有度、着眼基础、注意能力、指导教学、有利创新”。对我们后期教学具有很好的向导作用。 （3）体现新课改精神 此次测试坚持稳中求变、变中求新，难度相对稳定。考查内容尊重学生的实际，关注学生今后发展所需要的最基础的化学知识和技能，重视知识之间的联系，如卷中第2、8、10题；试题的素材、内容方面体现考查学生化学科学素养（知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观），如第7、9题等；加强对实验探究为核心的科学探究活动和科学探究能力的考查，第15、18、19、22、23题等。 （4）探究创新，突出学科特色 遵循课标要求，开放适度。初中化学是中学化学的启蒙学科，此次试题在严格遵循课标的前提下，以教材、考试说明和课程标准为基本材料命制试题，源于教材，活而不难，避免死记硬背和教材、资料上的原题，注意试题的变式，适度开放，如：第13、16、20题。广覆盖，突出学科特点。覆盖教材各单元的重点内容基础上，突出了化学实验、微观知 识、化学用语以及元素化合物性质考查，如：1、3、8题。 联系实际，学以致用。此次试题中，联系社会实际、生活实际和现代科学的有第1题、2题、5题、19题、11题，体现了化学的价
分析化学实验考试试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
化学分析试题及答案一
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
分析化学试题
分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O
材料测试分析方法(究极版)
绪论 3分析测试技术的发展的三个阶段？ 阶段一：分析化学学科的建立；主要以化学分析为主的阶段。 阶段二：分析仪器开始快速发展的阶段 阶段三：分析测试技术在快速、高灵敏、实时、连续、智能、信息化等方面迅速发展的阶段4现代材料分析的内容及四大类材料分析方法？ 表面和内部组织形貌。包括材料的外观形貌（如纳米线、断口、裂纹等）、晶粒大小与形态、各种相的尺寸与形态、含量与分布、界面（表面、相界、晶界）、位向关系（新相与母相、孪生相）、晶体缺陷（点缺陷、位错、层错）、夹杂物、内应力。 晶体的相结构。各种相的结构，即晶体结构类型和晶体常数，和相组成。 化学成分和价键（电子）结构。包括宏观和微区化学成份（不同相的成份、基体与析出相的成份）、同种元素的不同价键类型和化学环境。 有机物的分子结构和官能团。 形貌分析、物相分析、成分与价键分析与分子结构分析四大类方法 四大分析：1图像分析：光学显微分析（透射光反射光），电子（扫描，透射），隧道扫描，原子力2物象：x射线衍射，电子衍射，中子衍射3化学4分子结构：红外，拉曼，荧光，核磁 获取物质的组成含量结构形态形貌及变化过程的技术 材料结构与性能的表征包括材料性能，微观性能，成分的测试与表征 6.现代材料测试技术的共同之处在哪里？ 除了个别的测试手段（扫描探针显微镜）外，各种测试技术都是利用入射的电磁波或物质波（如X射线、高能电子束、可见光、红外线）与材料试样相互作用后产生的各种各样的物理信号（射线、高能电子束、可见光、红外线），探测这些出射的信号并进行分析处理，就课获得材料的显微结构、外观形貌、相组成、成分等信息。 9.试总结衍射花样的背底来源，并提出一些防止和减少背底的措施 衍射花样要素：衍射线的峰位、线形、强度 答:(I)花材的选用影晌背底; (2)滤波片的作用影响到背底;(3)样品的制备对背底的影响 措施：（1）选靶靶材产生的特征x射线（常用Kα射线）尽可能小的激发样品的荧光辐射，以降低衍射花样背底，使图像清晰。（2）滤波，k系特征辐射包括Ka和kβ射线，因两者波长不同，将使样品的产生两套方位不同得衍射花样;选择浪滋片材料，使λkβ靶<λk滤<λkα，Ka射线因因激发滤波片的荧光辐射而被吸收。(3)样品，样品晶粒为50μm左右，长时间研究，制样时尽量轻压，可减少背底。 11.X射线的性质; x射线是一种电磁波，波长范围:0.01~1000à X射线的波长与晶体中的原子问距同数量级，所以晶体可以用作衍射光栅。用来研究晶体结构，常用波长为0.5~2.5à 不同波长的x射线具有不同的用途。硬x射线:波长较短的硬x封线能量较高，穿透性较强，适用于金属部件的无损探伤及金属物相分析。软x射线:波长较长的软x射线的能量较低，穿透性弱，可用干分析非金属的分析。用于金属探伤的x射线波长为0.05~0.1à当x射线与物质(原子、电子作用时，显示其粒子性，具有能量E＝h 。产生光电效应和康普顿效应等 当x射线与x射线相互作用时，主要表现出波动性。 x射线的探测:荧光屏（ZnS），照相底片，探测器
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学填空题题库及答案
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
分析化学试题及答案(1)
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH
分析化学试题
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
分析化学试题及答案2
南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …
化学分析试题及答案.doc
A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（ ）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要 差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（ ）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配 合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。 二、选择题。20分 1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴 定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ）
化学实验中各种测试手段
化学实验各种测试手段 XPS X射线光电子能谱分析(X-ray photoelectron spectroscopy analysis)1887年，Heinric h Rudolf Hertz发现了光电效应。二十年后的1907年，P.D. Innes用伦琴管、亥姆霍兹线圈、磁场半球(电子能量分析仪)和照像平版做实验来记录宽带发射电子和速度的函数关系。待测物受X光照射后内部电子吸收光能而脱离待测物表面(光电子)，透过对光电子能量的分析可了解待测物组成,XPS 主要应用是测定电子的结合能来实现对表面元素的定性分析，包括价态。XPS（X射线光电子能谱）的原理是用X射线去辐射样品，使原子或分子的内层电子或价电子受激发射出来。被光子激发出来的电子称为光电子。可以测量光电子的能量，以光电子的动能为横坐标，相对强度（脉冲/s）为纵坐标可做出光电子能谱图。从而获得试样有关信息。X射线光电子能谱因对化学分析最有用，因此被称为化学分析用电子能谱（Electron Spectroscopy for Chemic al Analysis）。其主要应用：1，元素的定性分析。可以根据能谱图中出现的特征谱线的位置鉴定除H、He 以外的所有元素。2，元素的定量分析。根据能谱图中光电子谱线强度（光电子峰的面积）反应原子的含量或相对浓度。3，固体表面分析。包括表面的化学组成或元素组成，原子价态，表面能态分布，测定表面电子的电子云分布和能级结构等。4，化合物的结构。可以对内层电子结合能的化学位移精确测量，提供化学键和电荷分布方面的信息。5，分子生物学中的应用。Ex：利用XPS鉴定维生素B12中的少量的Co。 xrd 即X-ray diffraction 的缩写，X射线衍射，通过对材料进行X射线衍射，分析其衍射图谱，获得材料的成分、材料内部原子或分子的结构或形态等信息的研究手段。 X射线介绍 X射线是一种波长很短(约为20～0.06埃)的电磁波，能穿透一定厚度的物质，并能使荧光物质发光、照相乳胶感光、气体电离。在用电子束轰击金属“靶”产生的X射线中,包含与靶中各种元素对应的具有特定波长的X射线，称为特征（或标识）X射线。 工作原理 X射线是原子内层电子在高速运动电子的轰击下跃迁而产生的光辐射，主要有连续X射线和特征X 射线两种。晶体可被用作X光的光栅，这些很大数目的原子或离子/分子所产生的相干散射将会发生光的干涉作用，从而影响散射的X射线的强度增强或 布拉格衍射示意图