高中化学 物质结构与性质全册教案 鲁科版必修3

高中化学鲁科版必修3《物质结构与性质》全册教案

第1章原子结构

第1节原子结构模型

第1课时

【教学目标】

1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。

2.知道原子光谱产生的原因。

3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。

【教学重点】

1.基态、激发态及能量量子化的概念。

2.原子光谱产生的原因

3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。

【教学难点】

1.能量量子化的概念。

2.原子光谱产生的原因

【教学方法】启发式讨论式

【教学过程】

我们经常可以看到

【板书】

）行星模型

解释下列概念

第1节原子结构模型

一、道尔顿原子学说

二、卢瑟福原子结构模型

1.逐条分析“玻尔原子结构模型”。

2.玻尔原子结构模型

（1）行星模型

（2）定态假设

（3）量子化条件

（4）跃迁规则

第1节原子结构模型

第2课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述（1）【教学目标】

１.知道原子结构的发展历程

２.知道玻尔理论的要点

３.知道氢光谱是线状光谱的原因

【教学重点】

1.知道玻尔理论的要点

2.知道氢光谱是线状光谱的原因

【教学难点】知道氢光谱是线状光谱的原因

【教学过程】

学生活动

足。

能量关系一般为：

）(A)1p(B)2d(C)3f(D)5d

【板书设计】 第1节 原子结构模型

原子结构的量子力学模型 1.主量子数n

能量关系一般为：E K

①主量子数n 与角量子数ι的关系

对于确定的n 值，ι共有n 个值，分别为：0、1、2、3……(n -1) ②角量子数ι的光谱学符号 ③能级的记录方法

举例：若主量子数n=2，角量子数ι有0和1两个取值。既第二能层有两个能级, 记做2s 、2p 。

④能级顺序：Ens

第1节 原子结构模型

第3课时 量子力学对原子核外电子运动状态的描述（2）

【教学目标】

１.初步认识原子结构的量子力学模型，能用n 、l 、m 、ms 这四个量子数描述 核外电子的运动状态

２.知道主量子数n 、角量子数 l 和磁量子数m 对应着n 电子层中l 能级中的

原子轨道

3.了解原子轨道的图象是原子轨道在空间的一种形象化表示

4.会辨认不同的原子轨道示意图

【教学重点】

1.用四个量子数描述核外电子的运动状态。

2.n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制

3.原子轨道和电子云的概念及形状

4.书写能级符号及原子轨道符号

【教学难点】

1.n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制。

2.原子轨道和电子云的概念

【教学过程】

第2节原子结构与元素周期表

第1课时基态原子的核外电子排布【教学目标】

1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态

原子的核外电子排布；

2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元

素基态原子的核外电子排布和价电子排布；

【教学重难点】

解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

【教师具备】

多媒体课件

【教学方法】

引导式启发式教学

【教学过程】

【知识回顾】

1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?

2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?

3.比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）

【联想质疑】

为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？

【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

【板书】一、基态原子的核外电子排布

【交流与讨论】（幻灯片展示）

【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2p x、2p y、2p z等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的

1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nl x）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．

【板书】1.能量最低原则

【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。

【学生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【讲解】但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1-2-2。

【板书】能量由低到高顺序：

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【过渡】氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同↑↑或自旋相反↑↓。事实确定，基态氦原子的电子排布是↑↓，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。

【板书】2.泡利不相容原理

【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个

【板书】一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

【交流研讨】C：最外层的p能级上有三个规道

可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：

①2p

②

③

④2p

p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。

【板书】３.洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

【交流与讨论】

1. 写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点

2. 写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律

[讲述]洪特规则的特例:对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。

【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。

【阅读解释表１－２－１】电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。【板书】４.核外电子排布和价电子排布式

【活动探究】

尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。

【小结】钾K：1s22s22p63s23p64s1；钙Ca：1s22s22p63s23p64s2；

铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2；铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；

锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为

1s22s22p63s23p63d1

但按初中已有知识，应为1s22s22p

63s23p64s1

事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2。图１－２－５所示铁的价电子排布式为3d64s2。

【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核

外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先

单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。

【板书设计】

一、基态原子的核外电子排布

1.能量最低原则

能量由低到高顺序：

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2.泡利不相容原理

一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

３.洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

４.核外电子排布和价电子排布式

第2节原子结构与元素周期表

第2课时核外电子排布与元素周期表

【教学目标】

3.知道元素周期表中元素按周期划分的原因

4.知道族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。

【教学重难点】了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系

【教师具备】多媒体课件

【教学方法】引导式教学

【教学过程】

【学生活动，教师可适当引导】

能量由低到高顺序：

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……泡利不相容原理指出一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反。洪特规则要求在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行。能量相同的原子轨道在全充满（如P6和d10）半充满（如P3和d5）和全空（P0和d0）状态时，体系的能量最低，原子较稳定。还学习了1~36号原子的核外电子排布式书写。

[联想质疑]图1-2-6是元素周期表的轮廓图。观察此图后，你是否想过，原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分有什么内在联系？

【复习回顾】元素周期表的知识

1.

短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）

长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）

不完全周期（七行）（元素有26种）

元素周期表结构

主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族

族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族

零族（18列）

第VIII族（8、9、10列）

2. 随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。

【过渡】那大家知道核外电子排布与周期的划分的原因么？二者是否存在联系？

【板书】二、核外电子排布与元素周期表

【讲解】请大家看图1-2-7鲍林近似能级图，这是美国化学家鲍林根据大量光谱实验数据及理论计算总结出的，并用图来表示的多电子原子中外层能级高低的一般次序。小方块表示原子轨道，能量相同的原子轨道连在一起；能量相近的则归为一组，并用线框框在一起，以表示它们属于同一能级组。相邻能级组之间能量相差比较大，同一能级的则能量相差较小。也就是说原子轨道的能量与主量子数n、角量子数l都有关，所以21~30号元素的核外电子排布是先排4s能级上、后排在3d能级上。

【交流研讨】请根据1~36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系。

1.周期的划分与什么有关？

2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？

3.周期序数与什么有关？

【归纳总结】

1．周期的划分与能级组有关。

2．一个能级组对应一个周期，一个能级组所容纳的最多电子数等于一个周期所包含的元素种数，每个周期所含元素总数恰好是原子轨道总数的2倍，即从第1周期到第7周期所包含元素数目分别为2，8，8，18，18，32，第7周期为不完全周期。

3．主量子数（n）对应周期序数。周期表中的7个周期分别对应7个能级组。

【板书】1.周期的划分

（1）与能级组有关

（2）每个周期所含元素总数恰好是原子轨道总数的2倍

（3）主量子数（n）对应周期序数

【练习】书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原子和35号溴原子的价电子排布。[引导学生观察完成下面的讨论]

Ca 4s2Cr 3d54s1Cu 3d104s1Br 4s24p5

【讨论】

1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？

2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？主族序数与什么有关？

3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？其族序数与什么有关？

【归纳总结】

族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关，同族元素的价电子数目相同。

主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np轨道上。主族元素所在的族的序数等于该元素原子的价电子数，元素的最外层电子即为价电子。

对于过渡元素的原子，价电子排布为（n－1）d1～10ns1～2。虽然同一副族内不同元素原子的电子层数不同，价电子排布却基本相同，而且ⅢB～ⅦB副族的价电子的数目仍然与族序数相同。例如，金属锰的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，对应的族序数为ⅦB。价电子排布为（n－1）d6～8ns2的三个纵行统称为Ⅷ族。ⅠB和ⅡB则是根据ns轨道上是有一个还是有两个电子来划分的。

【板书】2.族的划分

（1）与原子的价电子数目和价电子排布密切相关

（2）主族元素：族的序数=价电子数，最外层电子即为价电子

（3）过渡元素：价电子排布却基本相同，（n－1）d1～10ns1～2

ⅢB～ⅦB副族：价电子数=族序数

【指导阅读】核外电子排布与元素周期表的分区

1.观察元素周期表中各族元素的价电子排布

2.尝试根据价电子排布的特点将周期表分区划分

3.讨论s区、p区、d区、ds区、f区元素的价电子排布特点

4.根据各区元素的价电子排布特点讨论各区元素的性质

【例题】某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n＝3，l＝2，m＝2，m s＝+1/2。试回答：

（1）写出该元素原子核外电子排布式。

（2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是

非金属以及最高正化合价。

【解析】本题关键是根据量子数推出价电子排布，由此即可写出核外电子排布式及回答问题。由一个价电子的量子数可知，该电子为3d电子，则其它两个电子必为4s电子（因为E3d＜E4s＝, 所以价电子排布为3d14s2，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2。从而知原子序数为21 ，处于周期表中的d区第4周期ⅢB族，是金属元素，最高正价为＋3。

答案: 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2

原子序数为21, 处于周期表中的d区第4周期ⅢB族，是金属元素，最高正价为＋3. 【小结】元素的位置与原子结构的关系：

周期序数由该元素原子中电子的最大主量子数决定；

族序数由该元素原子的价电子数决定；

所在区由该元素原子价电子对应的角量子数决定。

【板书设计】

二、核外电子排布与元素周期表

1.周期的划分

（1）与能级组有关

（2）每个周期所含元素总数恰好是原子轨道总数的2倍

（3）主量子数（n）对应周期序数

2.族的划分

（1）与原子的价电子数目和价电子排布密切相关

（2）主族元素：族的序数=价电子数，最外层电子即为价电子

（3）过渡元素：价电子排布却基本相同，（n－1）d1～10ns1～2

ⅢB～ⅦB副族：价电子数=族序数

第2节原子结构与元素周期表

第3课时核外电子排布与原子半径

【教学目标】

5.了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的

原因；

6.明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。