6---无机化学试题2010[A]
陕西师范大学2005—2006学年第二学期期末考试 化学与材料科学学院2005级化学及材料专业
无机化学（下）（A ）
答卷注意事项：
、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。
2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
3、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。
4、本卷共 6 大题，总分为100分。
一、选择题：本大题共20个小题，每小题1分，共20分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．
(1) 在下列各种酸中氧化性最强的是 [ ]
(A) HClO 3 (B) HClO (C) HClO 4 (D) HCl (2) 下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是 [ ] (A) 浓HCl (B) 浓H 2SO 4 (C) 浓H 3PO 4 (D) 浓HNO 3 (3) 用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是 [ ] (A) 熵效应 (B) 螯合效应 (C) 屏蔽效应 (D) 惰性电子对效应
(4) [Fe(CN)6]4-和[Fe(H 2O)6]2+中未成对电子数分别是 [ ] (A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和4 (5) Ln 系元素的特征氧化态是 [ ] (A) +3 (B) +2 (C) +1 (D) +4
(6) 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是[ ]
(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化
(7) 在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是[ ]
(A) Ni(OH)2(B) Zn(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Al(OH)3
(8) NaNO3受热分解的产物是[ ]
(A) NaNO2 , O2(B) Na2O , NO2 , O2
(C) NaNO2 , NO2 , O2(D) Na2O , NO , O2
(9) 下列各组离子，能用氨水分离的是[ ]
(A) Mn2+、Sn2+ (B) Co2+、Cu2+ (C) Zn2+、Al3+(D) Al3+、Fe3+
(10) 下列物种中，可以做还原剂的是[ ]
(A) F2 (B) Fe3+(C) Ag+(D) H2SO3
(11) 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是[ ]
(A) HClO>HBrO>HIO (B) HIO>HBrO> HClO
(C) HClO4>HClO3>HClO (D) HClO3>HClO> HClO4
(12) 下列各组元素中，性质最相似的两个元素是[ ]
(A) Zr和Hf (B) Mg和Al (C) Ag和Au (D) Fe和Co
(13) 下列化合物不属于缺电子化合物的是[ ]
(A) BCl3 (B) H[BF4] (C) B2H6(D) H3BO3
(14) 下列分子或离子中, 键长最长的是[ ]
(A) O2(B) O2+ (C) O2-(D) O22-
(15) 含有下列离子的溶液,与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是[ ]
(A) Fe2+, Bi3+(B) Cd2+, Zn2+ (C) Fe3+, Cu2+(D) Mn2+, Pb2+
(16) 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫
色，该溶液中含有[ ]
(A) Fe3+(B) VO2+(C) CrO42-(D) Fe(CN)64-
(17) 下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是[ ]
(A) Pb(IV) (B) Bi(V) (C) Cr(VI) (D) Tl (III)
(18) 遇水能放出气体并生成沉淀的是[ ]
(A) SnCl2(B) Bi(NO3)3(C) Mg3N2(D) (NH4)2SO4
(19) BF3与NH3之间以何种键结合[ ]
(A) 氢键(B) 配位键(C) 离域Π键(D) 分子间力
(20) 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定[ ]
(A) Na2S (B) Na2S2O3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O8
二、填空题：本大题共11个小题，每空1分，共20分．把
答案填在题中横线上．
(1) Cu|CuSO4(aq)和Zn |ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是，负极是。在CuSO4溶液中加入过量的氨水，溶液颜色变为，这时电动势；在ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势。
(2) AlCl3双聚分子的结构式为___ _ ；其中含有两个__ 键。
(3) H3BO3为元弱酸，水溶液显酸性的反应式为___ 。H3BO3是
极弱酸，定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的，因酸性大为增强，则就可滴定了。
(4) 在过二硫酸盐、硫代硫酸盐、硫酸盐中氧化能力最强的是____________；还
原能力最强的是___________。
(5) 铜(I)的化合物一般呈无色或白色，是由于它具有；而铜(II)的化合物常
有一定颜色, 是因为。
(6) 碳或硅形成的化合物中，碳原子间能以单键、双键、叁键结合，其原
因；而硅原子间很难以双键结合，其原因是___________________________________________。
(7) C和O 的电负性相差较大，但CO 分子的偶极矩却很小。其原因是
_____________ 。
(8) 要保存SnCl2溶液，需加Sn粒，是防止。
(9) 要除去N2O(g)中的NO(g)，选用的试剂是。
(10) Nb和Ta的原子半径很接近，是由于引起的。
(11) H3PO2为元酸。
三、完成下列化学反应方程式：本大题共10
小题1分，共10分．可不配平．
(1) NH2OH + I2+ KOH →
(2) CrO2- + H2O2 + OH-→
(3) Cu2+ + I-→
(4) VO2＋＋MnO4－＋H2O →
(5) SnS + Na2S2→
(6) Hg2Cl2 + NH3→
(7) PBr3 + H2O→
(8) PbO2 + H2SO4 加热
(9) (NH4)2Cr2O7加热
(10) KMnO4 + H2O2 + H2SO4→
四、简答题：本大题共4个小题，每小题5分，共
(1) 解释Fe3+遇SCN-
溶液中不应有显著量F-或PO43-等离子存在，也不能存在Sn2+
或H2O2等氧化剂。
(3) 为什么过渡元素水合离子往往有色？为什么[Mn(H2O)6]2+却几乎无色?
(4) 如何鉴别正磷酸、焦磷酸、偏磷酸？
五、推断题：本大题共10分．
A为不溶于水的棕黑色粉末。将A与稀H2SO4混合后加入H2O2并微热，的近乎于无色的溶液B。向酸性的B中加入一些Na2BiO3粉末后得到紫红色溶液C。C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na2SO3溶液，有绿色溶液D生成，向D 中再滴加稀H2SO4有生成A和C。少量A与热浓HCl作用，黄绿色气体E和近于无色的溶液F生成。向B中滴加NaOH 溶液有白色沉淀G生成，G不溶于过量NaOH溶液，但在空气中G逐渐变为棕黑色H。请给出每个字母所代表的物质,
并给出A变B, B变C的反应方程式。
六、计算题：本大题共2个小题，每小题10分，共20分．
(1) 测得Cu∣Cu(NH3)42+ 1.00mol/L, NH3 1.00mol/L ‖H+ 1.00mol/L∣H2,1bar, Pt的
电动势为0.03V，试计算Cu(NH3)42+的稳定常数。（φ0(Cu2+/Cu ) = 0.34V）
(2) 某溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，其浓度均为0.050 mol·L－1，要求Fe(OH)3
而不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH在什么范围？（Ksp (Fe(OH)3)= 2.64 ×10-39
Ksp (Fe(OH)2)= 4.87×10-17）