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高考化学复习高三化学标准仿真模拟卷6

高三化学标准仿真模拟卷6

(分值100分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39

第Ⅰ卷选择题

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述不正确的是( )

A.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

B.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

C.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

2.分子式为C9H12的芳香烃的苯环上的一氯代物的数目为( )

A.8种

B.16种

C.22种

D.24种

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )

A.常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B.标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA

C.室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

D.足量Fe与标准状况下22.4 L Cl2充分反应，转移的电子数为2NA

4.已知分解1 mol液态H2O2放出热量98 kJ。常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

①2Fe2+(aq)+H2O2(l)+2H+(aq)====2Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH1

②2Fe3+(aq)+H2O2(l)====2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq) ΔH2

下列说法不正确的是( )

A.H2O2分解的热化学方程式为

H2O2(l)====H2O(l)+1/2O2(g) ΔH=-98 kJ·mol-1

B.反应速率与Fe2+浓度有关

C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D.ΔH1+ΔH2=196 kJ·mol-1

5.X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为

X Y Z

原子半径/nm 0.154 0.130 0.071

X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A.原子最外层电子数：Z>X>Y

B.三种元素可能为同周期元素

C.原子序数：Y>X>Z

D.离子半径：X>Y>Z

6.现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是( )

①②③④

pH 10 10 4 4

溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸

A.若①②③④四种溶液等体积混合，混合液pH=7，则混合液中c(N)=c(CH3COO-)

B.①④两溶液等体积混合，混合液中c(H+)>c(OH-)

C.①③溶液中水的电离程度相等

D.V1L②和V2L④溶液混合后溶液pH=9，则V1=V2

7.下列实验操作与实验目的或结论一致的是( )

选项实验操作实验目的或结论

A 将0.1 mol·L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀

产生，再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液，无明显现象

证明Ksp(BaSO4)>

Ksp(BaCO3)

B 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶

液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

证明KI3溶液中存在

I2+I-平衡

C 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终

沉淀又溶解

Y可能是CO2气体

D 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强

第Ⅱ卷非选择题

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都

必须做答。第11题～第13题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(3题，共43分)

8.(14分)Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3

制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：

(1)C装置的名称是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装

置中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是

________________________；

然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_____________________。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，

无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_____________。

(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________________、

_________________________、洗涤、干燥。

(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品

的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L-1

Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____________。

9.(14分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；

见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)生产过程中X的化学式为__________________。

(2)写出产生CuCl的化学方程式：_______________________。

(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理

由______________________________________。实际生产中SO2要适当过量，原因可能是__________________________(答一点即可)。

(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH 1 2 3 4 5 6 7

CuCl产率/% 70 90 82 78 75 72 70 析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是_________

______________________。

调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是______________________________。

(5)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25 g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3====CuCl2+FeCl2、

Fe2++Ce4+====Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

平行实验次数 1 2 3

0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) 24.35 24.05 23.95

则样品中CuCl 的纯度为____________(结果保留三位有效数字)。

10.(15分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是________(填字母编号)。

A.把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大

B.反应达到平衡后，充入Ni(CO)4(g)再次达到平衡时，减小

C.反应达到平衡后，充入CO 再次达到平衡时，CO 的体积分数降低

D.当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态

(2)右图所示的直形石英玻璃封管中充有CO 气体，在温度为

T1的一端放置不纯的镍(Ni)粉，Ni 粉中的杂质不与CO(g)

发生反应。

在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度

T1________T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

(3)甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO 和H2合成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ ·mol-1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器甲

乙丙反应物投入量

1 mol CO 、

2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CO 、

4 mol H2 CH3OH 的浓度/mol ·L-1

c1 c2 c3 反应的能量变化

放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 反应物转化率 α1 α2 α3

下列说法正确的是________。

a.c1=c2

b.2Q1=Q3

c.Q1+Q2=90.8

d.α2+α3<100%

(4)据研究，上述(3)中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是________________(用化学方程式表示)。

(5)已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8 kJ·mol-1，CO的燃烧热为

283 kJ·mol-1，H2O(g)====H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1。

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：______________。

(6)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。如图

是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时

lg与温度(t)的关系曲线图。

四个反应中属于吸热反应的是__________(填金属氧化物的化学

式)，在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，若反应方程式化学计量

数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于________。

(二)选考题：请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

11.[化学——选修2：化学与技术](15分)

某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2+的性质较稳定)。

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。

沉淀物Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2

pH 5.2 3.2 9.7 9.2

回答下列问题：

(1)滤渣a的成分是________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是__________，从废渣中回收乙醇的方法是___________________。

(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有____________________________________

_______________________________(答一条即可)。

(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是__________________，向其中加入H2O2的目的是______________，反应的离子方程式为_______________。

(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属。与电镀相比，化学镀的最大优点是________________________________。

(5)滤液C进行如图所示处理可以制得NiSO4·7H2O。

①操作X的名称是________________________。

②产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O)，可能是由于生产过程中____________________________导致Fe2+未被完全氧化。

③NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是___________________________________。

12.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免

疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成

对电子数最多，第一电离能最大的是________。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ和π键数目

之比为________。

(3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。

化学式键长/nm 键角

H2O 0.99 104.5°

H2S 1.34 92.3°

H2Se 1.47 91.0°

H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________。H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为____________________，酸性由强到弱的顺序为__________________。

(4)写出铬的基态电子排布式：__________________________。

(5)金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如右图，则该晶胞中含有______个铬

原子。若铬的密度为ρg·cm-3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常

数的值，则铬原子的半径为________cm。

13.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

有机香料的分子式为C13H18O2，其合成路线如图所示：

通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1∶3；D分子中含有支链；E能发生银镜反应，在催化剂存在下1 mol E与2 mol H2可以发生反应生成F，且F分子中含有苯环但无甲基。请回答：

(1)A中所含官能团的名称为________；A生成B的反应类型是________。

(2)C的结构简式为________。

(3)D与F反应的化学方程式为________________________________。E发生银镜反应的离子方程式为_________________________。

(4)符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有________种，写出其中一种物质的结构简式________________。

答案解析

1.D 泥浆和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，A正确；二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是形成雾霾的主要物质，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，B正确；白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，C正确；焰色反应是指某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，是某些金属元素的物理性质，D错误。

2.C 分子式为C9H12的芳香烃结构简式可能为、、、

、、、、，这8种芳香烃的苯环上的一氯代物数目分别为3、3、4、4、2、2、3、1，因此一氯代物的数目总共为22种。

3.B 无论N水解与否，溶液中氮原子守恒，A正确；标准状况下，己烷不是气体，2.24 L己烷的物质的量不是0.1 mol，B错误；28.0 g乙烯和丁烯的最简式为“CH2”，其物质的

量为=2 mol，含有的碳原子数为2NA，C正确；尽管Fe与氯气反应的产物是FeCl3，但由于铁过量，应按照Cl2的量来计算转移电子数，因此转移电子数为2NA，D正确。

4.D 根据题意，A中H2O2分解的热化学方程式书写正确。根据题中反应，可以确定Fe2+为催化剂，增大Fe2+浓度，反应速率加快，B说法正确。根据元素守恒，可以确定C说法正确。根据盖斯定律，ΔH1+ΔH2=-196 kJ·mol-1，D说法错误。

5.C 根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为，因此三种元素不可能为同周期元素，B错误；原子序数Y>X>Z，C正确；离子半径Z>X>Y，D错误；最外层电子数Z>Y>X，A错误。

6.B ①②③④四种溶液等体积混合，则NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl和水，根据电荷守恒，可得c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，混合液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，又c(Na+)=c(Cl-)，则c(N)=c(CH3COO-)，A正确。①④两溶液等体积混

合，由于NH3·H2O为弱碱，盐酸为强酸，NH3·H2O电离出的OH-浓度与盐酸电离出的H+浓度相等，则NH3·H2O的浓度远大于盐酸，二者混合后过量的NH3·H2O电离使溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，B错误。①③两溶液中NH3·H2O电离出的OH-浓度与醋酸电离出的H+浓

度相等，则水的电离程度相等，C正确。②中c(OH-)=10-4mol·L-1，④中c(H+)=10-4mol·L-1，二者混合溶液的pH=9，则混合液中c(OH-)=10-5mol·L-1，因此有10-4mol·L-1×

V1L-10-4mol·L-1×V2L=10-5mol·L-1×(V1L+V2L)，可得V1=V2，D正确。

7.B A项，BaSO4与BaCO3均为白色沉淀，即使发生BaCO3转化为BaSO4的反应，也无明显现象发生，错误；B项，由现象可知，KI3溶液中存在I2+I-平衡，分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，平衡均正向移动，正确；C项，氢氧化铝只能溶解在强酸中，若Y是CO2气体，观察到出现白色沉淀，且沉淀不溶解，错误；D项，酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性，则溶液变黄色，可能为亚铁离子被硝酸根离子氧化，错误。

8.【解析】(1)由仪器C的结构特征，可知C为三颈烧瓶。FeCO3在C装置中生成，FeCl2和NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe2++2HC FeCO3↓+CO2↑+H2O。

(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其作用是排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其作用是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。(3)除去过量的铁粉可直接加入适量的乳酸，不会引入杂质，反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe[CH3CH(OH)COO]2Fe+

H2↑。(4)在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液增多，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大；由Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+，可知20 mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.100 0 mol·L-1

×0.019 7 L=0.001 97 mol，故100 mL含有n(Fe2+)=0.001 97 mol×=0.009 85 mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为×100%=98.5%。

答案：(1)三颈烧瓶 C

Fe2++2HC FeCO3↓+CO2↑+H2O

(2)排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中

(3)2CH3CH(OH)COOH+Fe[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑

(4)冷却结晶过滤

(5)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化98.5%

9.【解析】(1)废液中含有Fe3+、Cu2+所以应加入Fe除去，过量的Fe用稀盐酸除去，所以试剂X、Y分别是Fe、稀盐酸；滤液①②的主要成分均为FeCl2，通入过量的Cl2可以得到蚀刻液FeCl3。滤渣②为Cu，与Cl2反应可以得到CuCl2。

(2)由流程图可知，CuCl晶体的制备过程中，反应物为SO2、CuSO4溶液、CuCl2，生成物为H2SO4、CuCl，由电子守恒及原子守恒，可得反应方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O2CuCl ↓+2H2SO4。

(3)由反应方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知Cu与浓硫酸反应的过程中有SO2生成，且生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1∶1，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体。实际生产中要保持适当过量的SO2，目的是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化。

(4)由表中数据可知，pH=2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu2+水解程度增大，导致反应生成CuCl减少。硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl氧化生成Cu2+，所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸。

(5)根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，故舍弃第1次数据，利用第2次和第3次数据计算，滴定0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是(24.05+23.95)÷2=24.00(mL)，所以CuCl的纯度为24.00×10-3L×

0.10 mol·L-1×99.5 g·mol-1÷0.25 g×100%=95.5%。

答案：(1)Fe (2)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O2CuCl↓+2H2SO4

(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1∶1，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化

(4)2 pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少不能硝酸会与产品CuCl 发生反应(5)95.5%

10.【解析】(1)对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均加快，A错误。=

=K(平衡常数)，因此温度不变，比值不变，B错误。反应达到平衡后，充入CO 再次达到平衡时，相当于增大压强，平衡右移，CO的体积分数降低，C正确。Ni与CO反应，随反应的进行，气体质量增大，直到反应达到平衡，质量才不发生变化，根据公式ρ=m/V，容器容积V不变，密度ρ不变时，说明质量m不再变化，反应达到化学平衡状态，D正确。

(2)根据上述反应，在50～80℃，Ni与CO化合生成Ni(CO)4，在180～200℃分解生成Ni 和CO，因此T1

(3)根据反应特点可以确定，甲和乙可建立相同平衡状态，因此平衡时：c1=c2，a正确；

Q1+Q2=90.8，c正确；α1+α2=100%。比较甲和丙，开始时丙中CO和H2浓度均为甲的2倍，相对于甲，丙相当于加压。假设甲和丙建立相同的平衡状态，则丙中放热是甲中的2倍，但加压平衡右移，因此Q3>2Q1，b错误；α3>α1，因此α2+α3>100%，d错误。

(4)反应中含有CO，CO会还原Cu2O，加入少量CO2，可使CO还原Cu2O反应逆向移动，保持Cu2O的量不变，反应为Cu2O+CO2Cu+CO2。

(5)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的反应为CH3OH+O2CO+2H2O。根据盖斯定律，反应CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的ΔH=-725.8 kJ·mol-1-

(-283 kJ·mol-1)-2×(-44.0 kJ·mol-1)=-354.8 kJ·mol-1。

(6)用CO还原金属氧化物，反应的平衡常数K均可表示为[c(CO2)/c(CO)]n，n>0，因此lg

越小，则平衡常数越大。对于CO还原Cr2O3和SnO2，温度升高lg减小，则平衡常数增大，平衡正向移动，因此这两个反应为吸热反应，对于CO还原PbO2和Cu2O的反应为放热反应。

一氧化碳还原Cr2O3的反应为3CO(g)+Cr2O3(s)2Cr(s)+3CO2(g)，因此K=。在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，lg=4，则c(CO)/c(CO2)=104，c(CO2)/c(CO)=10-4，K==(10-4)3=10-12。

答案：(1)C、D (2)< CO

(3)a、c (4)Cu2O+CO2Cu+CO2

(5)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) ΔH=-354.8 kJ·mol-1

(6)Cr2O3、SnO2 10-12

11.【解析】用乙醇洗涤溶解并除去有机物杂质，“酸浸”主要是为了溶解镍、铁和铝金属，只有SiO2不与硫酸反应，过滤得到的滤渣a的成分是SiO2。滤液A加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，B溶液调节pH=6，使溶液中Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，通过过滤而除去。

(1)用乙醇洗涤的目的是溶解并除去有机物杂质，利用蒸馏的方法可将乙醇与其他有机物分离开；只有SiO2不与硫酸反应，故滤渣a的成分是SiO2。

(2)将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度等均可提高酸浸速率。

(3)依据分析可知滤液A中可能含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Ni2+，加入双氧水的目的是

将Fe2+氧化为Fe3+，有利于分离，反应离子方程式为2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O。

(4)与电镀相比，化学镀的最大优点是不消耗电能，节约能源。

(5)由溶液得到晶体的操作为蒸发结晶。若H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足，可能会导致Fe2+未被完全氧化，从而使产品晶体中混有少量绿矾(FeSO4·7H2O)。NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化为NiOOH的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+ Cl-+ H2O。

答案：(1)SiO2 溶解、除去有机物蒸馏

(2)将废催化剂粉碎(或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度等合理答案均可)

(3)Al3+、Fe2+、Ni2+ 将Fe2+氧化为Fe3+，有利于分离

2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O

(4)不消耗电能，节约能源

(5)①蒸发结晶②H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足

③2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+ Cl-+ H2O

12.【解析】(1)天冬酰胺中含有H、C、N、O四种元素，原子基态核外未成对电子分别为1、2、3、2，因此氮元素基态原子核外未成对电子数最多。H、C、N、O第一电离能最大的是N。

(2)分子中亚甲基和次甲基中的碳原子均为sp3杂化，羰基碳为sp2杂化。

1分子天冬酰胺中含有16个σ键和2个π键，因此σ和π键数目之比为8∶1。

(3)硫原子的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，因此H2S中键角大。由于水分子间存在氢键，因此其沸点高于H2S和H2Se。

(4)铬的原子序数为24，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

(5)在铬的晶胞中含有铬原子数为1+8×=2。设晶胞的边长为acm。则=ρ，则a=

。在晶胞中，立方体的体对角线是铬原子半径的4倍，则体对角线为a，铬原子半径为a=(cm)。

答案：(1)氮氮(2)sp3和sp2 8∶1

(3)由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大H2O>H2Se>H2S

H2Se>H2S>H2O

(4)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

(5)2

13.【解析】根据A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1∶3，推断A是2-甲基丙烯。(1)A中所含官能团的名称为碳碳双键；A生成B的反应类型

是加成反应。(2)根据D分子中含有支链，则C的结构简式为。(3)D与F反应是酯

化反应。(4)符合条件的F的同分异构体为(邻、间、对3种)，

(邻、间、对3种)，所以共6种。

答案：(1)碳碳双键加成反应

(2)

(3)++H2O

+2Ag(NH3+2OH-+2Ag↓+3NH3+N+H2O

(4)6

(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)(共6种，任意写一种即可)

高三化学期末考试试题(含答案)

高三化学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（） A 、获1950年诺贝尔奖的反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

高考化学模拟考试试题

2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170 ℃ 制得的气体使酸性KMnO4 溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，

2020年高考化学模拟试卷6

学员编号：年级：高三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题2020年高考化学模拟试卷授课日期及时段教学内容可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维 D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 8.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N A B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N A D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH?+HSO4-===BaSO4↓+H2O

高三化学模拟测试试题

高考模拟试卷5 化学考试时间50分钟满分100分第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A

人教版高三化学期末试题含答案

河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测理综化学试卷（满分：300分，测试时间：150分钟）第Ⅰ卷（126分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数导电性 0 t C 体积分数 T 2 T 1 丙能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３２.下列过程中，不涉及化学变化的是Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分）９.下列说法正确的是Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

高三化学模拟试卷(附答案)

高三化学模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）（）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺（）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）（）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于Ａ．芳香族化合物Ｂ．苯甲酸的同系物Ｃ．易溶于水的有机物Ｄ．易升华的物质（）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （）8．下列离子方程式中正确的是Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3

2020年高考化学模拟试题精编(一)

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中，c(Na＋)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(OH－)>c(H＋) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

2017-2018学年第一学期丰台区高三化学期末试卷(含答案)

北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl －35.5 第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A ．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si 制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na 2O 2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 Ru △

2020届全国高考理综化学模拟试卷精编六解析

绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六）理科综合能力测试—化学注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应【答案】C 【解析】银饰主要成分是Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误。 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol ·L －1 盐酸反应转移电子的数目为0.15N A B ．常温下1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H ＋的数目为0.1N A C ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A 【答案】C 【解析】A 项，铁与盐酸反应生成FeCl 2，n (Fe)＝0.05 mol ，n (HCl)＝0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1N A ，错误；B 项，c (OH － )＝0.1 mol ·L －1 ，c (H ＋ )＝c (H ＋ )水＝1×10 －13 mol ·L －1 ，错误；C 项，2H 2＋O 2===== 点燃2H 2O 、2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2，0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O 2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ，错误。

内蒙古自治区高三理综-化学第一次模拟考试试卷C卷

内蒙古自治区高三理综-化学第一次模拟考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（） A . ①和②中发生的反应均为复分解反应 B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ A Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状 C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3） A . A B . B C . C

D . D 3. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用．下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（） A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100% B . 该联苯的衍生物属于芳香烃 C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种 D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色 4. （2分）下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（） A . KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2 ，溶液均褪色 B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂 C . 常温下，NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存 D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 5. （2分）(2018·广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（） A . 简单氢化物的稳定性：WX C . 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质 D . WZ2分子中只存在共价键

2020.1西城高三化学期末试卷及答案

北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32 第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。 1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物 2．下列说法不正确的是．．． A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是 A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：3750Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B．含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42- 6．下列说法正确的是 A．1molO2的体积是22.4L B．1.7gNH3中含有的质子数约为 6.02×1023 C．8gS在足量O中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×1023

高三化学模拟试题(附答案)

高三化学模拟试题说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟．２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回．可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．．的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质