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初中化学新课标粤教版达标测试

达标测试

我夯基我达标

1.(2010甘肃兰州中考) 下列化学用语中，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是( )

A.H2

B. H

C.H+1

D. 2H

思路解析：在化学符号前加上了数字，则失去了“宏观意义”。C项中，H+1表示氢元素的化合价为+1。

答案：D

2.某药品说明书中标明:本品每克含碘15 mg，镁65 mg,铜2 mg，锌1. 5 mg,锰1 mg。这里所标的各成分是指( )

A.分子

B.原子

C.元素D无法确定

思路解析：元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，它包括同一种元素的不同价态的原子，包括各种单质、化合物和混合物中具有相同质子数的一类原子，故药品说明书中所标各成分的含量为元素含量。

答案：C

3.(2010山东济南中考) 下列各组三种物质都是氧化物的是( )

A. KClO3、O2、MnO2

B. SO3、CaO、P2O5

C. NaOH、H2SO4、CuO

D. H2O、MgO、C2H6O

思路解析：氧化物的组成元素只有两种而且其中一种是氧元素。各选项中，MnO2、SO3、CaO、P2O5、CuO、H2O、MgO等都是氧化物。

答案：B

4.改正下列有错误的元素符号。

镁MG________，铁F________，铝AL________，硅SI________，氢N________，铜Ca________。

思路解析：在书写化学式时，应该注意以下两点：(1)由一个字母表示的元素符号一定要大写。如:H、N、O等。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写。如:Ca、Cu、Cl、Na等。对于初中化学要求掌握的元素及其元素符号应该在理解书写规则的基础上加强记忆。

答案：镁Mg 铁Fe 铝Al 硅Si 氢H 铜Cu

5.(2010江苏徐州中考) 2010年4月19日，温家宝总理批示:严查安徽“杀人奶粉”。经检测“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等的含量严重不足，营养价值比米汤还差。这里的钙是指( )

A.原子

B.分子

C.元素

D.单质

思路解析：元素是表示物质宏观组成的，是指一类具有相同核电荷数原子的总称。奶粉中添加的是含有钙元素的化合物，而不是金属钙单质。

答案：C

6.下列说法正确的是( )

A.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的

B.二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子构成的

C.一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的

D.一个二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的

思路解析：二氧化硫是宏观物质，表述它的组成只能用宏观概念即元素而不能用微观的原子来表达，所以B错。二氧化硫是一种纯净物，只含有二氧化硫分子，二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成的，分子中不能含有宏观的元素。

答案：C

7.(1)在纯净物、混合物、化合物中肯定有不同元素存在的是________________。

(2)下列物质中:A.胆矾,B.氧化镁，C.铜绿，D.石灰水，E.加热高锰酸钾完全反应后的剩余物，F水银，G硫磺,H白磷自燃后的产物，I氖气，J泉水。其中属于混合物的有________________，属于纯净物的有________________，属于单质的有________________，属于金属的有________________，属于非金属的有________________，属于稀有气体的有________________，属于含氧化合物的有________________。

思路解析：本题考查物质的分类，正确理解概念的内涵和外延，用宏观和微观的思想方法分析物质的组成和构成是解答这类题的关键。

答案：(1)化合物(2)DEJ ABCFGHI FGI F G I ABCH

8.经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是( )

A.一定是纯净物

B.一定是单质

C.一定不是混合物

D.一定不是化合物

思路解析：本题要把握单质和混合物的概念中的“纯净物”一词。含有同一种元素的物质，可能是混合物也可能是纯净物。例如：氧气和臭氧组成的混合气体中，只含有一种元素，但它是混合物。所以某物质中只含有一种元素，一定不是化合物。

答案：D

我综合我发展

(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字)________：

(2)查出碳的相对原子质量：________，写出16号元素的元素符号：________________。

(3)表中不同种元素最本质的区别是________ (填序号)。

A.质子数不同

B.中子数不同

C.相对原子质量不同

D.电子数不同

(4)利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为________________。

思路解析：元素周期表的发明者是门捷列夫，随后又有众多的科学家不断进行了完善。该题考查对元素周期表的认识。相对原子质量和元素符号直接可由表中查出。决定元素种类的是核内质子数，同时核内质子数等于原子序数。

答案：(1)门捷列夫(2)12.01 S (3)A (4)118

10.(2010山东威海中考) 化学科学中许多原理与我们的生活、生产以及其他科学中的道理是

要善于联想进行发现思维，进行正向或逆向的类比联系。

答案：①—⑥②—⑤③—⑧④—⑦

11.图是3-23号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。

图3-23

试回答:

(1)1个水分子共有________个原子核、________个质子。

(2)1个Mg2+核外共有________个电子;Cl-的最外层电子数和________原子的最外层电子数相同。

(3)通过上图你能发现哪些规律?请写出其中一个: ________________________。

思路解析：一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的，所以共有3个原子，也就是3个原子核。3个原子核内共有10个质子。Mg原子的核外电子共有12个，失去2个电子还有10个电子。Cl-的最外层电子数是8个，所以应该和Ne、Ar原子的最外层电子数相同。根据元素周期表可以得到的规律还有：随着原子核电荷数的递增，原子最外层电子数呈现周期性变化。

答案：(1)3 10 (2)10 Ne,Ar (3)随着原子核电荷数的递增，原子最外层电子数呈现周期性变化(其他合理答案均可)

我创新我超越

12.为了更好的学习元素及其元素周期表，同学们借用数学知识，设计了以下的游戏，看看你能否把它完成。请将核电荷数为1—16的16种元素的元素符号巧妙地填入如下图所示的16个方格内，使任何能构成小正方形的四个方格内的四种元素的核电荷数之和均为“34”。发挥你的想象力，1—16号元素，你能按照它们某些方面的规律性，将它们排成多少种形式的表格?

图3-24

九年级化学粤教版上册知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学核心：利用化学原理从源头消除污染 3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗（a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 6、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 7、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 8、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 10、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物，O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 11、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 12、微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成（2）、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。

粤教版初中化学中考化学各章节知识点总结归纳

粤教中考化学各章节知识点第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

粤教版初中化学上学期期末检测题及答案

粤教版上学期化学期末检测题及答案可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 K ：39 Zn ：65 I ：127 一、选择题（本题包括12道小题，共24分。每小题只有一个选项符合题意．请选出后填在答题纸的答题卡上） 1、下列物质的用途，主要利用化学性质的是： A ．铜制造电线 B ．干冰用于人工降雨 C ．氧气供给呼吸 D ．用氢气填充探空气球 2、日常生活里用到的下列物质，属于纯净物的是： A.降温用的冰水混合物 B. 取暖用的煤 C.调味用的食醋 D. 炒菜用的铁锅 3、下列符号中，表示两个氮原子的是： A ．N 2 B ．2N C ．2N 2 D ． 4、从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说明： A.水分子能保持水的化学性质 B.水分子在不断运动 C.水分子有间隔 D.水分子很小 5、氧气和二氧化碳在性质上的相似点有： ①都具有氧化性 ②都具有还原性 ③都易溶于水 ④都能跟碳反应 ⑤都是气体 ⑥都是氧化物⑦都可用于灭火⑧通常状况下密度都比空气大 A.②④⑤⑧ B. ①④⑤⑧ C.①④⑤⑦⑧ D. ①③④⑤⑥⑧ 6、燃放烟花、爆竹能增添节日的喜庆气氛。有关烟花、爆竹成分的推测不合理的是： A ．鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉 B ．燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉 C ．鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉 D ．燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉 7、把煤做成蜂窝煤是为： A.降低着火点 B.散热面积大 C.方便运输 D.使煤和空气充分接触 8、下列图示的化学实验基本操作中，正确的是： A ．倾倒液体 B.称量固体 C. 检验气密性 D. 加热液体 9、现有H 2S 、S 、M 、SO 3四种物质，是按硫元素的化台价由低到高排列的，其中M 这种物质的化学式可以是： A ．H 2SO 3 B ．H 2SO 4 C ．Na 2S D ．Na 2SO 4 10、有关溶液的下列说法正确的是: 2 N

粤教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全 ? 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2?Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2?2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2?2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2?2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2?CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2?2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2?2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:?Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 一．物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应 ⑵化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2?2CO2 1甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2?CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3?4Fe+3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4?3Fe+2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

粤教版九年级化学知识点总结

第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖

初中化学粤教版第六章知识点

第六章金属一、金属的物理性质 1.有金属光泽，大多数金属为银白色。 2.能导热。 3.能导电。 4.有延展性。铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。二、金属的化学性质：（1）铁跟氧气的反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。）常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。（2）铁跟酸的反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色（3）：铁与CuSO4溶液的反应 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象：固体由银白色变红色溶液由蓝色变浅绿色。（曾青得铁则化为铜的记载。曾青就是铜的化合物）三、金属分为黑色金属和有色金属。黑色金属：F e、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al 四、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金一般比纯组分金属硬度大，比任一组分金属熔点低。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。 3、金属之最：地壳中含量最高的金属元素:铝，人体中含量最高的金属元素：钙，目前世界年产量最高的金属：铁，导电、导热性最好的金属：银，熔点最高的金属：钨，熔点最低的金属：汞 4、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

粤教版初中化学第二章检测题

第二章检测题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，56分） 1、空气的成分中，体积分数最大的是（） A、稀有气体 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气 2、下列气体中不属于稀有气体的是（） A.氦气 B.氖气 C.氮气 D.氩气 3、100mL酒精和100mL水混合后总体积小于200mL，说明了（） A．物质是由分子构成 B．分子很小 C．分子在不停地运动 D．分子间有一定间隔 4、在连续干旱日子里，一场大雨过后，我们会觉得空气清新。碧空如洗。主要是因为（） A．气温大幅下降 B．空气中颗粒物大量减少 C．空气中氧气含量增加 D．空气中二氧化碳含量增加 5、铁的相对原子质量是（） A、56克 B、56 C、9.288×10-26 D、1/12 6、钠原子结构示意图不能确定的是（） A、质子数 B、电子层数 C、相对原子质量 D、元素种类 7、下列物质中，属于纯净物的是（） A、洁净的空气 B、澄清的石灰水 C、无色的汽水 D、氧化镁 8、下列物质排放到空气中，不属于空气中有害气体的是（） A、二氧化碳 B、一氧化碳 C、二氧化氮 D、二氧化硫 9、元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的。比较下列四种元素的原子结构示意图可知元素化学性质最稳定的是（） 10、有六种物质： ①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘； ③化工厂排放出的废气；④江河湖泊蒸发出的水蒸气； ⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（） A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①②③ D ．④⑤⑥ 11、分子与原子的主要区别在于（） A、分子可分割，原子不能分割 B、分子比原子体积大 C、分子比原子质量大 D、在化学反应中，分子可以在分，而原子不能再分 12、下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（） A．黄酒 B．冰水 C．碘盐 D．食醋

九年级粤教版初中化学第四章单元测试

九年级粤教版初中化学第四章单元测试生命之源―水 1.对在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是() A.正极产生氢气 B.与电源正极相连的试管内收集的气体体积大 C.正、负两极产生的气体质量比为1∶8 D.与电源正、负两极相连的试管内收集的气体体积比为1∶2 思路解析：本题考查电解水实验及实验现象这两个知识点，解决本题的关键：①要注意实验现象是你通过感觉器官能够感知出来的，而不是分析后得出的结论。②要注意与实验事实相符合。答案：D 2.用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近(不要接触，如图4-16)，可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请完成：图4-16 (1)写出该反应的化学方程式_________________________________； (2)从这个实验你能获得的信息是(任写两点) ______________________、______________________。思路解析：通过题目给予信息：已知反应物是氨气、氯化氢，生

成物是氯化铵，依据化学方程式的书写规则不难写出反应的化学方程式；结合所学知识依据实验现象，可以得出关于分子、物质及有关化学反应的多条信息。答案：(1)NH3+HCl====NH4Cl (2)分子在不停地运动，浓盐酸，浓氨水具有挥发性，化学反应前后，分子发生了改变等 3.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1 纳米=10-9米)级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是() A.纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大 B.纳米氧化锌能吸收电磁波 C.金黄色的金粉应该属于纳米材料 D.在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料思路解析：根据题目信息：纳米材料“会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高”。要充分运用这些新知识去对各选项进行审查，从中找到符合题意的选项。选项A属于纳米材料“力”方面的奇特性质，选项B属于“磁”方面的奇特性质，选项D属于“热”和“化学”方面的奇特性质，它们的说法都正确。普通的金粉显金黄色，把金制成纳

粤教版九年级化学知识点总结(20201015110919)

第一章《大家都来学化学》知识点 1．1 社会生活与化学一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2 化学实验室之旅一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。）注意点：（a）先调整零点（ b ）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意三不”①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（5）夹持器－－铁夹、试管夹

九年级化学知识点汇总粤教版

九年级化学知识点汇总 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。2()23— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是2、、2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，② 工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，

粤教版九年级化学《第九章现代生活与化学》知识点汇总

有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO 、CO 2和Na 2CO 3、CaCO 3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物 CH 4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C 2H 5OH （乙醇，俗名：酒精）、 CH 3COOH （乙酸，俗名：醋酸）、C 6H 12O 6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 3、有机物有机小分子如：CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料 1、有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品； ②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢摄入胃肠道尿素+CO 2+H 2O ，放出热量蛋白质人体氨基酸水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) 氧化合成

粤教版初中化学第一章检测题

第一章检测题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共51分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是（） A．采集野果 B．钻木取火 C．狩猎捕鱼 D．缝制衣服 2、厨房里发生的下列变化属于物理变化的是( ) A、沼气燃烧 B、铁锅生锈 C、开水沸腾 D、蔬菜腐烂 3、下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（） 4、下列物质的性质中属于化学性质的是（） A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性 5、下列仪器能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（） A 试管 B烧杯 C 蒸发皿 D广口瓶 6、下列变化中，没有新物质生成的是（） A.铁铸成锅 B.葡萄酿成酒 C.木柴燃烧 D.面包发霉 7、下列变化中属于化学变化的是（） A、榨取果汁 B、粉碎废纸 C、切割玻璃 D、燃放烟花 8、下列物质的用途，主要利用化学性质的是（） A、铜制造铜线 B、氧气无色无味 C、氧气供呼吸 D、用氢气填充气球 9、下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是（） A．试管B．锥形瓶C．燃烧匙D．蒸发皿 10、下列生活中的一些做法，主要利用化学性质的是（） A 用不锈钢制造炊具 B用冷水冷却食物 C 用米酿酒 D 榨取果汁 11、量取5mL盐酸，应选用的仪器是( ) A、托盘天平 B、胶头滴管 C、10mL量筒 D、100mL量筒 12、下图所示变化属于化学变化的是（） A．对玻片呼气B．蜡烛燃烧C．湿衣晾干D．灯泡通电发光13、下列物质的性质不属于物理性质的是（） A．木炭在空气中能燃烧 B 氨气具有剌激性气味 C．二氧化碳的密度比空气大 D 铜有良好的导电性和传热性 14、生活中我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是（） A. 潮湿的衣服经日晒变干 B. 瓷碗破碎 C. 食物变馊 D. 石蜡熔化

粤教版九年级化学第八章-知识点

第八章生活中的酸、碱、盐 8.1重要的酸 1、盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味的，要密封保存、开盖能看见白雾。 2、硫酸：无色油状液体、不易挥发、强腐蚀性浓硫酸的特性：（1）脱水性（碳化）（2）吸水性（做干燥剂，不能干燥NH 3和H 2S ）、（3）强腐蚀性浓硫酸的稀释：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断断拌（图）浓硫酸沾在衣服、皮肤上的处理：干布擦→水冲→涂NaHCO 3稀溶液 3、硝酸：无色液体，易挥发，强腐蚀性、有特殊气味、封存。开盖能看见白雾。 4、酸的通性：（酸有通性的原因是阳离子都是H + ）（1）使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。（变色的是指示剂，而不是酸）（2）与活泼的金属反应生成盐和氢气，但HNO 3不生成H 2生成氮的化合物。Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ （3）与盐发生复分解反应生成新酸和新盐HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl （4）与金属氧化物反应生成盐和水Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2O 除铁锈（5）与碱中和反应生成盐和水HCl+NaOH=NaCl+H 2O （没有现象，用指示剂观察） 5、Cl -的检验：加入AgNO 3和稀HNO 3有白色沉淀（AgCl ） SO42-的检验：加入BaCl 2和稀HNO 3有白色沉淀（BaSO 4）加入Ba （NO 3）2和稀HNO 3有白色沉淀 6、区别HCl 和H 2SO 4的方法：加入BaCl 2或Ba （NO 3）2有白色沉淀的是H 2SO 4，不用AgNO 3因为AgCl 不溶，Ag 2SO 4微溶区分不开。 7、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。（有气体、水、沉淀一个符合就行）中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 8.2常见的碱 1、Ca （OH ）2：白色固体、微溶于水、有腐蚀性、滑腻感、用于建材、改良土壤。 2、NaOH ：白色固体、极易溶于水、溶解时放热、强烈腐蚀性、滑腻感。用于制肥皂、造纸、纺织、印染、精炼石油、使用时防止对眼睛的伤害，沾到NaOH 用大量水冲洗，要密封保存，因为易潮解还吸收CO 2 3、CaO —— 生石灰 Ca （OH ）2 —— 熟石灰、消石灰 CaCO3 ——石灰石、大理石（珍珠、水垢中） NaOH —— 火碱、烧碱、苛性钠 4、NaOH 可做干燥剂，一般与CaO 混合称为碱石灰，不能干燥与它反应的气体有：HCl 、CO 2、SO 2、H 2S 。 NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 2NaOH+H 2S=Na 2S+2H 2O 5、碱的通性：（碱有通性的原因是溶液中有0H -）（1）使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。（2）与酸中和反应（3）与非金属氧化物反应生成盐和水（4）与盐反应生成盐和水（要求碱和盐都溶于水） 6、Cu （OH ）2——蓝色沉淀不溶性碱，除了酸碱中和外，其他碱的通性都不具备。 Fe （OH ）3 ——红褐色沉淀白色不溶性碱有Mg （OH ）2 Fe （0H ）2 Al （OH ）3 Zn （OH ）2 8.3溶液酸碱性 1、溶液的酸碱性：溶液的酸碱性指溶液显酸性、碱性还是中性，用酸碱指示剂测定。（定性分析） 2、溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，用PH 表示。 3、PH 的范围：0—14 PH 小于7酸性、PH 等于7中性、PH 大于7碱性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ← ↓ → 酸性增强中性碱性增强 4、PH 的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH 试纸，将被测液滴倒在PH 试纸上，变色后与标准比色卡比较，即可得溶液PH 。注意：①不能将PH 试纸侵入待测液。②不能用蒸馏水将PH 试纸润湿，否则待测液被稀释。酸的PH 测大，碱的PH 测小了。PH 读数为整数。（PH 试纸只能粗略测定） 8.4常用的盐 1、盐溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能用于水中间。盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不容钡和铅，碳酸盐只溶钾、钠、铵。微溶于水有CaSO 4、Ag 2SO 4、MgCO 3 2、盐的分类： ①由金属阳离子分类：钾盐KCl 、钠盐NaCl 、铁盐FeCl 3 ②由酸根离子分类：盐酸盐MgCl 2、硫酸盐Na 2SO 4、硝酸盐AgNO 3、碳酸盐Na 2CO 3 ③由NH4+ 分类:铵盐NH 4Cl 、NH 4NO 3、 ④正盐：NaCl 、Na 2SO 4、CaCO 3 ⑤酸式盐：碳酸氢钠NaHCO 3、硫酸氢钠NaHSO 4 ⑥碱式盐：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3 3、盐的通性： ①盐+酸→盐+酸 Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑ AgNO 3+HCl = AgCl ↓+HNO 3 ②可溶性盐+可溶性碱 → 新盐+新碱 CuSO 4+Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaSO 4 2FeCl 3+3Ca(OH)2 = 3CaCl 2+2Fe(OH)3↓ Na 2CO 3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO 3↓ ③可溶性盐+可溶性盐 → 新盐+新盐 BaCl 2+Na 2CO 3 = 2NaCl+BaCO 3↓ NaCl+AgNO 3 = NaNO 3+AgCl ↓ 4、CO32-的检验：取样加稀盐酸有气体产生，该气体使澄清石灰水变浑浊证明有CO32- 5、不能共存的离子组有（PH 大于7,溶液有大量的OH - ，PH 小于7溶液中有大量的H + ） H + ——OH - ,HCO 3 - ,CO 3 2- OH - ——NH 4+ ,Cu 2+ ，Fe 3+ ,Mg 2+,Al 3+ ,Zn 2+,Ag + Cl - ——Ag + SO4 2-——Ba 2+ CO32- ——Ca 2+ ,Ba 2+ ,Cu 2+ 6、Fe 2+ ——浅绿色，Fe 3+ ——黄色，Cu 2+——蓝色， MnO4- （高锰酸根） ——紫色

粤教版九年级化学上册教案全册

1.1身边的化学课标依据新课程标准对本节课的要求主要是激发学生的学习兴趣。一、教材分析本章是化学启蒙教育第一章，带领学生走进化学学习课堂，通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学学科的兴趣。教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课的学习内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学习欲望。通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的主要步骤，培养学生的合作与交流的习惯和能力。二、学情分析学生首次接触化学这门科学，因此有许多疑问，也对新课程有一些期望和迷茫。教师应该在本节课积极引导学习兴趣与学习方法。三、教学目标知识与技能 1能说出身边的化学物品和现象。 2记住化学课的学习内容。 3知道科学探究方法既是学习的方法，又是学习有内容。过程与方法通过阅读、讨论认识生活中的化学物品和现象。情感态度与价值观感受化学与人类社会生活息息相关。四、教学重点难教学重点化学课的学习内容

点教学难点感受奇妙的化学现象并产生猜想。五、教法学法创设好愉悦的学习情景，引起学生兴趣，引导学生面对各种物质产生联想。学法指导：产生，注意、发现，阅读、听讲，观察、猜想。六、教学过程设计师生活动设计意图教学过程：引言：从现在开始，我们一起学习一门新的功课。大家会有什么想法？有什么问题？听老师从衣、食、住、行谈起。板书：第一节生活与化学活动一：就下列方面，请学生发言，列举他们知道的化学物品和现象： ①家里的塑料。 ②用化学纤维做的衣服。 ③食品中的添加剂。 ④制作交通工具的材料。 ⑤药品。 ⑥生命现象与化学相关。活动二：看书回答问题。板书：化学学科的任务是什么？化学学课学习的内容包括哪些？ ①生活中的化学知识。 ②物质的组成、性质和变化规律。 ③化学对社会的影响。 ④科学探究的方法。小结：知识梳理；方法、技巧与规律小结。作业：练习册激发学生兴趣，引入新课。通过让学生列举生活中的化学物品让学生感受到生活中处处有化学。学生能够发表自己的见解，增强学习化学的信心和愿望。学生自己总结感受化学课的学习内容，为后面学习整个教材有一个整体感受。

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