跟踪检测(二) 一定物质的量浓度溶液及配制

跟踪检测（二）一定物质的量浓度溶液及配制1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

解析：选D固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误；配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。

2．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()

解析：选D实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L－ CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。

3．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()

A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液

B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液

C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液

解析：选D物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl －)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L －1、0.5 mol·L－1，故D项正确。

4．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()

A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L

C．蒸发掉0.5V L水

D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

解析：选D浓度为2 mol·L－1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，不可行；B项加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，不可行；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L －1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 mol·L －1，可行。

5．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()

A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液

B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释

C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

解析：选B准确配制250 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。

6．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

解析：选A用量筒量取浓盐酸仰视读数会导致液体体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A正确；溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B错误；定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制

溶液浓度偏低，C错误；摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。

7．下列关于物质的量浓度表述正确的是()

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

解析：选D0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO2－4的总浓度为0.9 mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol·L－1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na＋)＝n(SO2－4)时，n(K＋)≠n(Cl －)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒。

8．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L －1，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)

2

且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol·L－1 NaOH溶液的体积为()

A．80 mL B．100 mL C．120 mL D．110 mL 解析：选A根据电荷守恒计算出混合溶液中n(Al3＋)。MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，Al3＋应恰好转化为AlO－2，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n(NaOH)＝n(Cl)＋n(Al)，由此计算即可。溶液中n(Cl－)＝0.1 L×1.3 mol·L－1＝0.13 mol，溶液中n(Mg2＋)

＝0.2 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol，所以溶液中n(Al3＋)＝0.13 mol－0.02 mol×2

3＝0.03 mol，

由原子守恒可知n(NaOH)＝n(Na)＝n(Cl)＋n(Al)＝0.13 mol＋0.03 mol＝0.16 mol，所以至少

需要2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为0.16 mol

2 mol·L－1

＝0.08 L＝80 mL。

9．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是()

A ．温度低于20 ℃时，饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol·L －

1 B ．20 ℃时，饱和NaCl 溶液的质量分数为

58.5×c ρ×1 000×100% C ．20 ℃时，密度小于ρ g·cm －3的NaCl 溶液是不饱和溶液

D ．20 ℃时，饱和NaCl 溶液的溶解度S ＝

5 850c ρ－58.5 g 水 解析：选D A 项，低于20 ℃，会析出少量NaCl ，所以饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol·L －1；C 项，NaCl 溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g·cm －3的NaCl 溶液为不饱和溶液；

D 项，S 100＋S ＝58.5c 1 000ρ，S ＝ 5 850c 1 000ρ－58.5c

g ，该项错误。 10．将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A ．Mg 和Al 的总质量为8 g

B ．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L －

1 C ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol·L －

1 D ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.

2 L

解析：选C 根据题图可知，0～20 mL ，发生酸碱中和反应，20～200 mL ，发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240 mL ，发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ，200 mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol ，则n (Mg)＝n [Mg(OH)2]＝0.15 mol ，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mol －0.15 mol ＝0.2 mol ，根据铝原子守恒可得n (Al)＝0.2 mol ，则Mg 和Al 的总质量为0.15 mol ×24 g·mol －1＋0.2 mol ×27 g·mol －1＝9 g ，A 项错误；200～240 mL ，发生反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol ，则c (NaOH)＝0.2 mol 0.04 L

＝5 mol·L －1,200 mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c (H 2SO 4)＝5 mol·L －1×0.2 L ×

120.5 L ＝1 mol·L －1，B 项错误，C 项正确；Mg 和Al 的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol ＋0.3

mol)×22.4 L·mol －1＝10.08 L ，D 项错误。

11．把1.0 mol·L －1 CuSO 4溶液、1.0 mol·L －

1 Fe 2(SO 4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe 2＋

的物质的量浓度为( ) A ．1.0 mol·L －1

B ．2.0 mol·L －1

C ．3.0 mol·L －1

D ．4.0 mol·L －

1 解析：选B 把1.0 mol·L －1 CuSO 4和1.0 mol·L －1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合，稀释前

后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c (CuSO 4)＝12

×1.0 mol·L －1＝0.5 mol·L －1，c [Fe 2(SO 4)3]＝12

×1.0 mol·L －1＝0.5 mol·L －1，混合后溶液中SO 2－4来源于CuSO 4与Fe 2(SO 4)3电离，故c (SO 2－4)＝c (CuSO 4)＋3c [Fe 2(SO 4)3]＝0.5 mol·

L －1＋3×0.5 mol·L －1＝2 mol·L －1，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则CuSO 4、Fe 2(SO 4)3都完全反应，

此时溶液中溶质为FeSO 4，故c (Fe 2＋)＝c (SO 2－4)＝2 mol·

L －1。 12．把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋

)为( )

A.???

?b 10－a 20 mol·L －1 B.???

?5b －5a 2 mol·L －1 C ．(2b －a ) mol·L －1 D ．(10b －5a ) mol·L －

1 解析：选D NH 4HCO 3＋2NaOH===NH 3↑＋2H 2O ＋Na 2CO 3，则混合液中n (NH 4HCO 3)＝a 2

mol ，NH 4HCO 3＋HCl===NH 4Cl ＋H 2O ＋CO 2↑，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，则混合液中n (Na 2CO 3)＝???

?b －a 22 mol·L －1＝????b 2－a 4 mol ，原溶液分成五份，500 mL

溶液中n (Na ＋)＝5×2×????b 2－a 4 mol ＝???

?5b －5a 2mol ，c (Na ＋)＝????5b －5a 2500×10－3 mol·L －1＝

(10b －5a )mol·L －1，故选项D 正确。 13．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L “鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：

(1)

(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。

(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的仪器有________(填仪器名称)。

(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______(填字母)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有________。(填化学符号)

解析：通过n＝m÷M可以计算1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大；(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量为

n(K＋)＝2n(K2SO4)＋n(KMnO4)＝2×0.50

174＋

0.50

158mol，所以c(K＋)＝?

?

?

?

0.50×2

174＋

0.50

158mol·L－

1。(3)配制一定浓度的溶液必须的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a、c，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；B.定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反应，会使溶液的浓度偏小，错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；(5)欲确定“鲜花保

鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，加入的试剂中需含有Cl－。

答案：(1)蔗糖(2)2×0.50

174＋

0.50

158(3)ac托盘天平、玻璃棒、烧杯(4)AD(5)Cl

－

14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

[配制KMnO4标准溶液]如图是配制50 mL KMnO

4

标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________________。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为

2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。

解析：(1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)血液样品中Ca2＋的浓度为

0.020 mol·L－1×12×10－3 L×5

2×40 g·mol

－1×103 mg·g－1

20.00 cm3

＝1.2 mg·cm－3。

答案：(1)②⑤(2)50 mL 容量瓶(3)偏小(4)2 (5)1.2

高中化学物质的量浓度及有关计算

物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制 知识复习： 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算②称量③溶解。 2．物质的量浓度的概念和计算公式。 3．10％的NaCl溶液是指什么？每100克NaCl溶液含溶质10g 1mol/L的NaCl 溶液是指什么？1LNaCl溶液含溶质1mol 知识学习： 一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液） 【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。 思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？ 【２】所用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 专用仪器：容量瓶 容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配） (2). 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 (3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。 【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有 。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。【４】步骤： ①计算：计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体则用量筒） 称量的注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液） a)在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质 ④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）

定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（转载） 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。 在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。一、误差分析的理论依据 根据cB＝nB/V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 二、误差原因实例归纳 为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下： （一）由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体ｇ。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL），用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算，要称取ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液，再取出450ｍL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500ｍL的硫酸铜溶液，需称取胆矾ｇ。分析：偏小。胆矾为CuSO45H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 （二）由试剂纯度引起的误差 3．结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4．溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，g氧化钠可与水反应生成g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 （三）由称量不正确引起的误差 5．称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。 6．称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7．天平砝码本身不标准。

2019版步步高高中化学一轮复习练习：第一章 第2课时 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析

课时2 物质的量浓度及其溶液的配制 一、选择题 1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是() ①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦试管⑧药匙 A．①④⑤⑥B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧D．全部 解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是 ①④⑤⑥。 答案 A 2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液 C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液 答案 A 3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析A项，c(NaOH)＝ 10 g 40 g·mol－1 0.25 L ＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝ 80 g 80 g·mol－1 1 L

＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3 的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L 22.4 L·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1。 答案 C 4．下列叙述正确的是() A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。 答案 B 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是() ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．②③B．①② C．①③D．①②③ 解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。 答案 A 6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是() A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器) C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解

配制一定物质的量浓度的溶液教案(供参考)

《配制一定物质的量浓度的溶液》教案教学目的： 知识目标 1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2、进一步学会容量瓶的使用。 能力目标： 培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。 态度目标： 1、培养学生实事求是的精神。 2、培养学生精诚合作的态度。 教学重难点： 1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。 2、误差分析 教学方法： 对比教学法，演示实验法，多媒体教学 仪器药品： 容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水 教学过程： 一、复习提问： 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。 [引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液？ [复习思考]

物质的量浓度计算公式是： C B = n B / V 二、一定物质的量浓度溶液的配制 在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液 ∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl) =0.1mol/L×0.25L=0.025mol ∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.025mol×58.5g/mol=1.46g [学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1] [详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 ?计算： NaCl的质量 ?称量：（复习天平的使用） ?溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？） ?转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？） ?洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）?定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？） ?摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？）[模拟实验] [学生选择实验所需仪器]

物质的量浓度溶液配制操作中注意事项

物质的量浓度溶液配制操作中注意事项 一、配制物质的量浓度溶液为什么要使用容量瓶？ 由物质的量浓度的定义可知，溶液是用体积来表示的。我们知道，当两种可以混溶的不同液体混合在一起时，其总体积并不一定等于原来两种液体的体积之和。例如，60 mL无水酒精和50 mL水混合，总体积不是100 mL，而是97 mL。因而；如果我们要配制一定物质的量浓度的酒精溶液1 L，该取多少毫升水和多少毫升无水酒精，就不易确定。又如把一定量固体食盐溶解在1 L水中、溶液的体积也要改变，如果要配制一定物质的量浓度的食盐溶液1 L；该加入多少毫升水和多少克食盐才能使其溶液是1 L呢？这也是很难确定的。因此就必须有具有一定容积的量具，当把所需量的溶质加入后，不需计算加入水的质量或体积，而只需加水至这种量具的刻度线即可。容量瓶就是具有这种作用的一种特殊量具。 二、怎样使用容量瓶？ 容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，带有磨口塞，用来配制一定体积一定物质的量浓度的量具。它的颈部有一圈刻度线，瓶上标有温度和容量，表示在所指温度下，当液体充满到刻度线时，液体体积恰好与瓶上所标明的体积相等：常用的容量瓶有50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL等数种。使用容量瓶要注意以下问题： 1．容量瓶在使用前应检查瓶塞接口处是否漏水。检查的方法是，往瓶内加入少量水，塞好瓶塞，用布擦干瓶外水珠，一手按住瓶塞，另一手指顶住瓶底边缘，把瓶倒立两分钟；观察瓶塞周围是否有水渗出：如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动约180°后，再倒过来试一次。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 2．洗涤容量瓶一般是用水冲洗，若瓶壁附有脏物，可加入洗液洗涤，再用水冲洗干净，不可用试管刷刷洗，以免损伤容量瓶内壁。 3．使用容量瓶时，手应握在瓶颈刻度线以上部分，以免瓶内的溶液因手上的热量而使体积发生改变。 4．容量瓶不能用来加热，假如配制溶液时需要加热，应事先在烧杯中加热，并且必须待溶液冷却后才能转移到容量瓶里。

物质的量的浓度知识点整理

第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。 2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。 实验步骤 （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将

物质的量浓度计算及溶液配制

课时作业(二) 物质的量浓度计算及溶液配制 1．(2019山东泰安期中)室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl 溶液100 g ，乙同学配制0.5 mol·L －1的NaCl 溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g/100 g 水)。下列说法正确的是( ) A ．两同学所需溶质的质量相同 B ．两同学所需实验仪器种类相同 C ．两同学所配溶液均为不饱和溶液 D ．两同学所配溶液的质量相同 答案：C 解析：甲同学所配溶液中溶质的质量为100 g ×5%＝5 g ，乙同学所配溶液中溶质的质量为0.5 mol·L －1×0.1 L ×58.5 g·mol －1＝2.925 g ，A 项错误；乙同学配制溶液过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B 项错误；由A 项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C 项正确；100 mL 氯化钠溶液的质量大于100 g ，D 项错误。 2．(2019陕西西安一中二模)把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸，也恰好反应完全。该混合溶液中c (Na ＋)为 ( ) A ．(10b －5a )mol·L －1 B ．(2b －a )mol·L －1 C.? ????b 10－a 20mol·L －1 D ．? ?? ??5b －5a 2mol·L －1 答案：A 解析：200 mL 的混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为100 mL ，其中一份溶液中的NH 4HCO 3和a mol NaOH 恰好完全反应，则溶液中NH 4HCO 3的物质的量为0.5a mol ，取另一份溶液加入含b mol HCl 的盐酸，也恰好反应完全，其中NH 4HCO 3反应掉的HCl 的物质的量为0.5a mol ，则由Na 2CO 3反应掉 的HCl 的物质的量为(b －0.5a )mol ，可得Na 2CO 3的物质的量为12×(b －0.5a )mol ，

物质的量浓度及其溶液的配制

第6讲物质的量浓度及其溶液的配制 学习目标： 1、理解溶液、溶解度、物质的量浓度的概念 2、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及会进行误差分析 3、能进行物质的量浓度的相关计算 【思维导图】 溶解度质量分数物质的量浓度 c B＝n B V基本概念原理 （c、w）计算配制仪器： (c、Vg) 步骤： 溶液稀释与混合误差分析： 活动一：关于物质的量浓度的溶液 1．N A代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋() (2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3＋() (3)1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A () (4)1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A () (5)1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1N A个Na＋() (6)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A () 2、某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 ( ) A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 g C．饱和石灰水的质量大于98.2 g D．饱和石灰水的质量小于98.2 g 活动二：关于物质的量浓度的计算 1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。 2、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w， 物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_______________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为____________________________________。 3、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()

高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算

高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算 1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算 体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量 分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV ＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ 。 (2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与 物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM ，c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ ＝ 1 000ρS M (100＋S )。 2．溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。 ③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混 。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm －3还是ρ＜1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12 (a %＋b %)。 ②等体积混合 a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、 NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12 (a %＋b %)。

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案 【典型例题】 类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。 【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒 容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶 【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL 【总结升华】掌握配制溶液的注意事项 举一反三： 【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（） A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g 【答案】C 类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法 例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。 （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）； A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 （3）下列配制的溶液浓度偏低的是； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线

物质的量浓度 溶液配制 习题

第三节物质的量浓度（第1课时） 一、选择题： 1、下列溶液中氯离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A、150mL1mol/L的氯化钠溶液 B、75mL2mol/L的氯化钠溶液 C、150mL3mol/L的氯化钠溶液 D、75mL1mol/L的氯化钠溶液 2、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式，六项中的（） A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥ 3、用已经准确称量过的NaOH固体配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧 杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有： A、②③④ B、①③④⑤ C、③④⑤⑥ D、①②④ 4、将x mol/L H2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（） A、ax/1000b mol/L B、ax/500b mol/L C、ax/2000b mol/L D、ax/b mol/L 5、若几种酸的溶液的物质的量浓度和体积都是相同的，那么下列选项必定相同的是 A、溶质的质量 B、溶质的物质的量 C、 H+的物质的量浓度 D、 H+的物质的量 6、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（） A、将40g氢氧化钠溶解在1L水中 B、将22.4L氯化氢气体溶于水，并配成1L溶液 C、将1L浓盐酸加入9L水中 D、 10g氢氧化钠固体溶于少量水中后，再定容为250ml 7、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL。这10mL溶液的物质的量浓度是（） A、1mol/L B、0.1mol/L C、0.01mol/L D、10mol/L 8、用Na2O和Na2O2的混合物溶于水配制成500mL2mol/LNaOH溶液，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为（） A 1：1 B 2：1 C 3：4 D任意比 9、V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为3mol/L，假定溶液混合后的体积变化忽略不计，则原氯化镁溶 液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（） A 都是3mol/L B都是2mol/L C 4mol/L和1mol/L D 1mol/L和4mol/L 10、某实验使用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-),则溶质可能是（） A 、KCl,Na2SO4 B、 KCl、Na2SO4和NaCl C、Na2SO4和NaCl、K2SO4 D、 K2SO4 Na2SO4和KCl 11、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+为0.3mol/L，Cl-为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（） A 0.01mol/L B 0.02mol/L C 0.05mol/L D 0.1mol/L 12、对于2mol/L的BaCl2溶液，下列叙述中正确的是（） A、1L溶液中约含2×6.02×1023个Cl-- B、取0.5L该溶液，则Ba2+浓度为1 mol/L C、0.5L该溶液中Ba2+和Cl—总数约为3×6.02×1023个 D、取0.1L溶液，则Cl—浓度为0.2mol/L. 13、用1L1.0mol/L的NaOH的溶液吸收0.6molCO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为（） A 2：1 B 2：3 C 1：2 D3：2 14、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现取500毫升的容量瓶进行配制，下列操作正确的是（） A称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B称取12.0克胆矾配制成500毫升溶液 C称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D称取12.5克胆矾配制成500毫升溶液 15、配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中错误的是（） A、在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 B、把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水得烧杯中，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中 C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中 D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切 16、下列仪器使用前不需桧查是否漏水的是 A．烧杯 B、胶头滴管 C、分液漏斗 D、容量瓶 17、24ml0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20ml0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（） A、+6 B、+3 C、+2 D、0 18、两个烧杯中个加入相同体积的3mol/L硫酸，置于天平的两个托盘上，调节天平平衡。像两个烧杯中分别加入10.8g的铝和镁， 反应完毕后，则（） A、若天平倾斜，有可能是放铝的一端托盘上升 B、若天平倾斜，一定是放铝的一端托盘上升 C、若天平倾斜，一定是放镁的一端托盘上升 D、有可能天平仍保持平衡

物质的量浓度计算公式

物质的量浓度计算公式 1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5.c=1000ρ(密度) w% / M 注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3 6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几） 8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比 同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比 同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量 c------物质的量浓度 9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω·1000/M

一定物质的量浓度的配制教案

溶液的配制及分析（第二课时） 一、教学目标 ①知识与技能： （1）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，了解容量瓶的的 使用方法。 （2）学会根据实验现象，对实验误差的分析。 ②过程与方法： （1）通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。 （2）通过设计实验步骤、选用仪器和分析误差，培养学生的逻辑思维和抽 象概括的能力。 （3）通过实现保障实验的关键出发，掌握优化实验操作步骤的科学方法。 ③情感态度价值观： （1）通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态 度。 （2）重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 二、教学重、难点 容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制方法、误差的分析 三、 教学方法 本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌 握。 四、 教学用具 100ml 容量瓶、玻璃棒、烧杯、Na 2CO 3 固体、滴管、天平、称量纸、药匙、 蒸馏水 五、教学过程 【导入】1、农药的稀释（比较模糊的浓度）2、非典 SARA 时期的消毒药 水有一定的浓度（比较精确的配制）比较引出如何精确配制浓度。 大家请看我手里的这个试剂瓶，仔细看上面的标签，0.1mol/L 的 Na CO 溶液。 2 3 这个 0.1mol/L 就代表着物质的量浓度。如这类一定量物质浓度的溶液，在我们 实验室里，都是实验员配制好的。那他们是如何配制的？我想请大家根据自己的 经验讨论下。 【交流与讨论】如何配制的 100ml 的 0.100mol/L 的 Na CO 溶液？ 2 3 1、将 Na CO 固体放入烧杯，再加入水到 100ml 的刻度线，所配得的溶液的 2 3 物质的量浓度为 0.100mol/L 。 2、将 Na CO 固体放入量筒中，再加入水达到 100ml 的刻度线，所配得的溶 2 3 液的物质的量浓度为 0.100mol/L…… 【分析】以上方案都不能准确配制溶液，烧杯无法准确量取溶液体积，量筒 不可以用来配制溶液。配制一定物质的量浓度的溶液时，最重要的是需要准确控 制溶液的最终体积，那么我们应该选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量 筒？）由于关键问题是体积的标定，所以，我们就重新得到了这样一种可以定容

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算 【知识整合】 一、物质的量浓度计算的依据 （1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。 应先分别求出n及V。 （2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液 的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。 （3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为： c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M 的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求 出c。 注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 (2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。 (3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶 质的量不同，但浓度是不变的。 (4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质 的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 （5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 （6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变 二、气体溶于水后溶液浓度的计算 三、等体积混合后溶液浓度判断 （1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半 （2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半 （4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的

物质的量浓度及其溶液的配制

物质的量浓度及其溶液的配制 1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) [解析] A 项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C 项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D 项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。 [答案] B 2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( ) A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液 C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 [解析] A 项：c (NaOH)＝10 g 40 g·mol －10.25 L ＝1 mol·L －1；B 项：c (H 2SO 4)＝80 g 80 g·mol －11 L ＝1 mol·L －1；C 项：蒸发50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的物质 的量浓度也不是1 mol·L －1；D 项：c (HCl)＝22.4 L 22.4 L·mol －11 L ＝1 mol·L －1。 [答案] C 3．4℃时，在100 mL 水中溶解22.4 L HCl 气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L －1 B ．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C ．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D ．所得溶液的体积为22.5 L [解析] 溶液的物质的量浓度c B 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不

2021高中化学一轮复习 物质的量浓度及其配制

2021届一轮复习训练一 物质的量浓度及其配制 1.[2019·河北模拟] 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() 答案：B 解析：称量固体物质的质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，A错误；溶解固体时用玻璃棒进行搅拌，可加速溶解，B正确；转移液体时应用玻璃棒引流，C错误；定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，D错误。 2．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是() A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1D．0.5 mol·L－1 答案：B 解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则：10 mL×5 mol·L－1＝200 mL×c，解得c＝0.25 mol·L－1。由于溶液是均匀的，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25 mol·L－1，故选B。 3．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能原因是() A．定容时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干 C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D．定容时仰视读数 答案：D 解析：溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。 4．[2019·陕西西安中学模拟]为了配制100 mL 1mol·L－1NaOH溶液，下列操作错误的是() ①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中 ④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分 A．②④⑤B．①⑤ C．②③⑤D．①② 答案：A 解析：①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤